河南省六市南陽市駐馬店市信陽市漯河市周口市三門峽市2025屆高三化學第二次聯(lián)合調(diào)研檢測試題含解析

PAGE18-河南省六市（南陽市、駐馬店市、信陽市、漯河市、周口市、三門峽市）2025屆高三化學其次次聯(lián)合調(diào)研檢測試題（含解析）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23K39Fe56第Ⅰ卷（選擇題）1.2024年春季爆發(fā)了新型冠狀病毒疫情，該病毒具有極強的傳染性，殺菌消毒，做好個人防護是防止疫情擴散的重要措施。下列有關說法中錯誤的是A.醫(yī)用酒精消毒液中乙醇的體積分數(shù)為75%B.生產(chǎn)醫(yī)用防護口罩的原料聚丙烯纖維屬于有機高分子材料C.84消毒液與酒精混用殺菌消毒效果更好D.二氧化氯泡騰片具有強氧化性，有良好除臭、脫色、殺菌作用，具有低濃度高效滅殺病毒實力【答案】C【解析】【詳解】A．醫(yī)用酒精消毒液是按酒精和水的體積比3:1配制而成的，乙醇的體積分數(shù)為75%，故A正確；B．生產(chǎn)醫(yī)用防護口罩的原料聚丙烯屬于合成纖維、是高聚物，屬于有機合成高分子材料，故B正確；C．84消毒液成分是NaClO，具有強氧化性，能將酒精氧化，故C錯誤；D．二氧化氯泡騰片中，ClO2中Cl顯+4價，得電子實力強，具有強氧化性，有良好除臭、脫色、殺菌作用，具有低濃度高效滅殺病毒實力，故D正確；故選C?！军c睛】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應用，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應為解答的關鍵，側(cè)重分析與運用實力的考查，留意物質(zhì)的性質(zhì)與用途的對應關系，難點C，理解NaClO能將乙醇氧化的性質(zhì)。2.維生素C又稱抗壞血酸，能增加對傳染病反抗力，有解毒作用等，其結(jié)構(gòu)式為，下列有關說法錯誤的是A.維生素C分子式為C6H8O6B.維生素C的同分異構(gòu)體中可能有芳香族化合物C.向維生素C溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液顏色變紅，說明維生素C溶液顯酸性D.在肯定條件下，維生素C能發(fā)生氧化反應、加成反應、取代反應和消去反應【答案】B【解析】【詳解】A.依據(jù)結(jié)構(gòu)簡式，維生素C分子式為C6H8O6，故A正確；B.維生素C的的不飽和度為3，苯的不飽和度為4，維生素C同分異構(gòu)體中不行能有芳香族化合物，故B錯誤；C.酸性條件下，紫色石蕊試液呈紅色，故C正確；D.含-OH、-COOC－能發(fā)生取代反應，含C=C可發(fā)生加成反應、氧化反應，含-OH可發(fā)生消去反應和氧化反應，故D正確；故選B。3.為達到試驗目的，下列選用的裝置、試驗操作均正確的是試驗目的試驗步驟和裝置A比較H2O2和Fe3+的氧化性將鹽酸酸化的雙氧水滴入Fe(NO3)2溶液中B配制100mL1.0mol·L－1NaOH溶液向100mL容量瓶中加入4.0gNaOH固體，加水到刻度線C驗證犧牲陽極的陰極愛護法往鐵電極旁邊滴加鐵氰化鉀溶液D探究溫度對反應速率的影響將兩片大小相同的淀粉碘化鉀試紙分別放置于兩支規(guī)格相同的試管中，向試紙上滴加2.0mol·L－1的H2SO4溶液2～3滴，密封試管，分別在室溫柔40℃水浴中反應，視察并記錄變色時間A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．將鹽酸酸化的雙氧水滴入Fe(NO3)2溶液中，酸性條件下，NO3－顯氧化性，也能將Fe2＋氧化，故A錯誤；B．不能向容量瓶中干脆加入4.0gNaOH固體，應在燒杯中溶解，冷卻后，轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故B錯誤；C．驗證犧牲陽極的陰極愛護法，應設計成原電池，圖中給的是外加電流的陰極愛護法，故C錯誤；D．限制其它變量相同，只留溫度一個變量，探究溫度對反應速率的影響，故D正確；故選D。4.苯乙酮常溫下為無色晶體或淺黃色油狀液體，是山楂、含羞草、紫丁香等香精的調(diào)合原料，并廣泛用于皂用香精和煙草香精中，可由苯經(jīng)下述反應制備：+(CH3CO)2O(乙酸酐)+CH3COOH，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關說法正確的是A.1mol苯所含的化學單鍵數(shù)目為12NAB.0.1mol乙酸酐中含有的電子數(shù)目為5.4NAC.氣態(tài)苯乙酮的密度是氣態(tài)乙酸密度的2倍D.1L2mol·L－1CH3COOH溶液與足量鈉反應生成的氣體分子數(shù)為NA【答案】B【解析】【詳解】A.苯中6個碳形成鍵，1mol苯所含的化學單鍵C-H數(shù)目為6NA，故A錯誤；B.0.1mol乙酸酐中含有的電子數(shù)目為0.1×（6×4+8×3+1×6）NA=5.4NA，故B正確；C.氣體密度與氣體狀態(tài)有關，氣體狀況未知，無法比較密度大小，故C錯誤；D.醋酸溶液中，醋酸分子、水分子都能與鈉反應產(chǎn)生氫氣，所以1L2mol·L－1CH3COOH溶液與足量鈉反應生成的氣體分子數(shù)遠遠大于NA，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，駕馭物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關鍵，易錯點A，留意苯環(huán)的結(jié)構(gòu)特點，易錯點C，留意氣體密度與溫度、壓強有關系。5.CuCl是應用廣泛的有機合成催化劑，可從黃銅礦（主要成分為CuFeS2）中制取。已知：CuCl是一種白色粉末，微溶于水，難溶于乙醇，在空氣中易被氧化，在水溶液中存在平衡：CuCl(s)+2Cl－(aq)?[CuCl3]2－(aq)（無色溶液）。下列敘述正確的是A.“浸取”過程中的主要反應為CuFeS2+4CuCl2=4CuCl+FeCl2+2SB.浸取所得到的FeCl2溶液，可用來腐蝕覆在絕緣板上的銅箔制造印刷電路板C.加水有利于CuCl(s)+2Cl－(aq)?[CuCl3]2－(aq)平衡逆向移動，析出CuCl，Cl－濃度增大D.為提高產(chǎn)率和純度，可采納乙醇洗滌、真空干燥【答案】D【解析】【分析】浸取時發(fā)生CuFeS2+3CuCl2=4CuCl+FeCl2+2S，過濾分別出CuCl、S，加濃鹽酸發(fā)生CuCl(s)+2Cl－(aq)?[CuCl3]2－(aq)，過濾分別出S，加水使CuCl(s)+2Cl－(aq)?[CuCl3]2－(aq)逆向移動，抽濾、洗滌、干燥得到CuCl?！驹斀狻緼.由圖中反應物、生成物結(jié)合原子守恒可知浸取中的主要反應為CuFeS2+3CuCl2=4CuCl+FeCl2+2S，故A錯誤；B.浸取所得到的FeCl2溶液，與Cu不反應，不能用來腐蝕覆在絕緣板上的銅箔，故B錯誤；C.加水向離子濃度增大的方向移動，加水有利于CuCl(s)+2Cl－(aq)?[CuCl3]2－(aq)平衡逆向移動，析出CuCl，Cl－濃度減小，故C錯誤；D.CuCl難溶于乙醇，在空氣中易被氧化，則為提高產(chǎn)率和純度，可采納乙醇洗滌、真空干燥，故D正確；故選D。6.短周期元素X、Y、Z、M、N位于元素周期表中五個不同的族，且原子序數(shù)依次增大，其中只有N為金屬元素。X元素的原子形成的陰離子的核外電子排布與氦原子相同；自然界中Y元素形成的化合物的種類最多；Z、M在元素周期表中處于相鄰位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體。下列說法錯誤的是A.五種元素的原子半徑從大到小的依次：N＞Y＞Z＞M＞XB.Y、Z、M三種元素都能與X元素形成含有非極性健的化合物C.N的最高價氧化物對應的水化物可能是強堿D.X與Y、Z、M形成的簡潔化合物，沸點漸漸上升【答案】C【解析】【分析】短周期元素X、Y、Z、M、N位于元素周期表中五個不同的族，且原子序數(shù)依次增大，X元素的原子形成的陰離子的核外電子排布與氦原子相同，則X位于第一周期，為H元素；自然界中Y元素形成的化合物的種類最多，則Y為C元素；Z、M在元素周期表中處于相鄰位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Z的原子序數(shù)大于C，則Z為N元素，M為O元素；只有N為金屬元素，則N為Mg、Al中的一種?！驹斀狻糠治隹芍篨為H，Y為C元素，Z為N元素，M為O元素，N為Mg、Al中的一種。A．同一周期從左向右原子半徑漸漸減小，同一主族從上到下原子半徑漸漸增大，則原子半徑從大到小的依次：N＞Y＞Z＞M＞X，故A正確；B．C、N、O都可以與H形成含有非極性鍵的化合物，如C2H4、N2H4、H2O2等，故B正確；C．Mg、Al最高價氧化物對應水化物分別為氫氧化鎂和氫氧化鋁，二者都不是強堿，故C錯誤；D．CH4、NH3、H2O三種物質(zhì)中，甲烷分子間不能形成氫鍵，沸點最低，氧的非金屬性強，分子間氫鍵更強，沸點最高，沸點漸漸上升，故D正確；故選C。7.常溫時，向120mL0.005mol·L－1CaCl2溶液中逐滴加入0.1mol·L－1Na2CO3溶液，混合溶液的電導率改變曲線如圖所示。已知25℃時，Ksp(CaCO3)=3.36×10－9，忽視CO32-水解。下列說法正確的是A.a點對應的溶液中Ca2+起先形成沉淀，溶液中c(Ca2+)=c(CO32－)B.b點對應的溶液中Ca2+已完全沉淀，且存在關系：c(Na+)+c(H+)=c(Cl－)+c(OH－)C.在滴加Na2CO3溶液的過程中，混合溶液的pH先減小后增大D.右圖可以說明CaCO3在溶液中存在過飽和現(xiàn)象【答案】D【解析】【詳解】A．由圖可知，a點對應的溶液導電實力急劇下降，說明Ca2＋起先形成沉淀，而溶液中的鈣離子和碳酸根離子分別來源于CaCl2溶液和Na2CO3溶液，CaCO3形成沉淀時，Ca2＋和CO32－不肯定相等，故A錯誤；B．原溶液中n（Ca2＋）=120mL×0.005mol·L－1=0.6mmol，要使鈣離子完全沉淀，須要碳酸鈉溶液的體積為=6mL，向b點中對應的溶液中加入碳酸鈉溶液的體積小于6mL，不能使鈣離子完全沉淀，電荷守恒關系式為：2c（Ca2＋）+c（Na＋）+c（H＋）=c（Cl－）+c（OH－）+2c（CO32－），故B錯誤；C．不忽視CO32－水解的狀況下，在加入碳酸鈉溶液后沒有沉淀析出，溶液pH變大，析出碳酸鈣時，溶液的pH突然變小，在Ca2＋完全沉淀之前，混合溶液的pH值幾乎不變，當全部的鈣離子轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀后，接著滴加碳酸鈉溶液，溶液的pH值變大，直至與碳酸鈉溶液的pH幾乎相同，忽視CO32－水解的狀況下，水溶液的pH不發(fā)生改變，故C錯誤；D．理論上Ca2＋起先形成沉淀，c（CO32－）≈mol·L－1≈10-6mol·L－1，加入碳酸鈉溶液的體積為≈10-2mL，即1滴碳酸鈉溶液就能使溶液中的離子積＞Ksp（CaCO3），而向a點對應的溶液加入碳酸鈉溶液的體積為2.2ml，此時，溶液處于過飽和溶液，故D正確；故選D。第Ⅱ卷（非選擇題）三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分（一）必考題8.KAl(SO4)2·12H2O（明礬）是一種復鹽，在造紙等方面應用廣泛。試驗室中，采納廢易拉罐（主要成分為Al，有少量的Fe、Mg雜質(zhì)）制備明礬的過程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)操作1中用到的玻璃儀器有________________。(2)為盡量少引入雜質(zhì)，從易拉罐溶解至生成Al(OH)3，過程中，主要發(fā)生反應的離子反應方程式為______________，__________________________；試劑②是_______________________________。(3)已知：常溫下KW=1.0×10－14，Al(OH)3溶于NaOH溶液反應的平衡常數(shù)等于20。則Al(OH)3+H2O?[Al(OH)4]－+H+平衡常數(shù)K=_________________。(4)自然水在凈化處理過程中加入明礬作混凝劑，水的凈化和軟化的區(qū)分是______________。(5)一般紙張的主要成分是纖維素，在早期的紙張生產(chǎn)中，常采納紙表面涂敷明礬的工藝，以填補其表面的微孔，防止墨跡擴散。人們發(fā)覺紙張會發(fā)生酸性腐蝕而變脆、破損，嚴峻威逼紙質(zhì)文物的保存。經(jīng)分析檢驗，發(fā)覺酸性腐蝕主要與造紙中涂覆明礬的工藝有關，請說明理由：_____________________；為愛護這些紙質(zhì)文物，有人建議實行噴灑Zn(C2H5)2的方法，其可以與水反應生成氧化鋅和乙烷。用反應方程式表示該方法生成氧化鋅及防止酸性腐蝕的原理________________________________。【答案】(1).漏斗、燒杯、玻璃棒(2).2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(3).AlO2-+HCO3-+H2O=CO32-+Al(OH)3↓(4).K2SO4(5).2.0×10-13(6).水凈化是用混凝劑（如明礬等）將水中的懸浮物沉淀下來，而水的軟化是除去水中的鈣離子和鎂離子(7).明礬水解產(chǎn)生酸性環(huán)境，在酸性條件下纖維素水解，使高分子鏈斷裂(8).Zn(C2H5)2+H2O=ZnO+2C2H6↑、ZnO+2H+=Zn2++H2O【解析】【分析】易拉罐的主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì)，可選擇濃NaOH溶解，得到偏鋁酸鈉溶液，并通過過濾除去Fe、Mg等雜質(zhì)，濾液中加入NH4HCO3溶液后，促進AlO2－水解生成Al(OH)3沉淀，過濾后將沉淀溶解在稀硫酸中，得到硫酸鋁溶液，添加K2SO4溶液后蒸發(fā)濃縮并冷卻結(jié)晶得到晶體明礬。【詳解】（1）操作1是過濾，用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒；（2）為盡量少引入雜質(zhì)，從易拉罐溶解至生成Al(OH)3，過程中，主要發(fā)生反應的離子反應方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑、AlO2-+HCO3-+H2O=CO32-+Al(OH)3↓；要生成明礬溶液中缺少鉀離子、硫酸根離子，試劑②是K2SO4；（3）①Al（OH）3AlO2－+H＋+H2O，②H2OH＋+OH－，常溫下KW=1.0×10－14，③Al（OH）3+OH－AlO2－+2H2O，Al(OH)3溶于NaOH溶液反應的平衡常數(shù)等于20，K=20；①=②+③，則Al(OH)3AlO2－+H＋+H2O即Al(OH)3+H2O?[Al(OH)4]－+H+平衡常數(shù)=KW×K=1.0×10－14×20=2.0×10-13；（4）自然水在凈化處理過程中加入明礬作混凝劑，水的凈化和軟化的區(qū)分是水的凈化是用混凝劑（如明礬等）將水中的懸浮物沉淀下來，而水的軟化是除去水中的鈣離子和鎂離子；（5）酸性腐蝕主要與造紙中涂覆明礬的工藝有關，理由：明礬水解產(chǎn)生酸性環(huán)境，在酸性條件下纖維素水解，使高分子鏈斷裂；為愛護這些紙質(zhì)文物，噴灑Zn(C2H5)2可以與水反應生成氧化鋅和乙烷，生成氧化鋅及防止酸性腐蝕的原理：Zn(C2H5)2+H2O=ZnO+2C2H6↑、ZnO+2H+=Zn2++H2O。9.高鐵酸鉀是一種高效多功能的新型非氯綠色消毒劑，主要用于飲水處理。試驗小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質(zhì)。資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。(1)制備K2FeO4（夾持裝置略）①如圖所示，A為氯氣發(fā)生裝置。裝置A、B、C、D中存在錯誤的是______________（填序號）。②C中得到紫色固體和溶液。C中通入氯氣發(fā)生反應，生成高鐵酸鉀（K2FeO4）的化學方程式為_______，此外Cl2還可能與過量的KOH反應。(2)探究K2FeO4的性質(zhì)①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4，氧化了Cl－而產(chǎn)生Cl2，設計以下方案：方案I取少量溶液a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。方案II用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。i.由方案I中溶液變紅可知溶液a中含有__________離子，但該離子的存在不能推斷肯定是K2FeO4，氧化了Cl2，因為K2FeO4，在酸性溶液中不穩(wěn)定，請寫出K2FeO4在酸性溶液中發(fā)生反應的離子方程式___________________________________。ii．方案Ⅱ可證明K2FeO4，氧化了Cl－．用KOH溶液洗滌的目的是_______________。②依據(jù)K2FeO4的制備試驗得出：氧化性Cl2_____FeO42－（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ試驗表明，Cl2和FeO42－的氧化性強弱關系恰好相反，緣由是_______________。(3)若在制備裝置C中加入Fe(OH)3的質(zhì)量為14.0g，充分反應后經(jīng)過濾、洗滌、干燥得K2FeO4固體19.3g，則K2FeO4的產(chǎn)率為______________?！敬鸢浮?1).B(2).3C12+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O(3).Fe3+(4).4FeO42-+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O(5).確保K2FeO4在堿性環(huán)境中的穩(wěn)定性，同時解除ClO-對驗證的干擾(6).>(7).溶液的酸堿性不同(8).74.5%【解析】【詳解】（1）①A為氯氣發(fā)生裝置，B除去氯氣中的HCl，應左側(cè)長導管，右側(cè)短導管，進步短出，裝置A、B、C、D中存在錯誤的是B（填序號）。故答案為：B；②C中得到紫色固體和溶液，C中通入氯氣將氫氧化亞鐵氧化，生成高鐵酸鉀（K2FeO4），化學方程式為3C12+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O。故答案為：3C12+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O；（2）①i.Fe3+離子與SCN-發(fā)生絡合反應，生成紅色的絡離子，由方案I中溶液變紅可知溶液a中含有Fe3+離子，但該離子的存在不能推斷肯定是K2FeO4，氧化了Cl2，因為K2FeO4在酸性溶液中不穩(wěn)定，K2FeO4在酸性溶液中發(fā)生反應的離子方程式4FeO42-+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O。故答案為：Fe3+；4FeO42-+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O；ii．方案Ⅱ可證明K2FeO4，氧化了Cl－，用KOH溶液洗滌的目的是確保K2FeO4在堿性環(huán)境中的穩(wěn)定性，同時解除ClO-對驗證的干擾。故答案為：確保K2FeO4在堿性環(huán)境中的穩(wěn)定性，同時解除ClO-對驗證的干擾；②依據(jù)K2FeO4的制備試驗得出：3C12+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，氧化性Cl2＞FeO42－，而方案Ⅱ試驗表明，Cl2和FeO42－的氧化性強弱關系恰好相反，緣由是溶液的酸堿性不同。故答案為：＞；溶液的酸堿性不同；（3）若在制備裝置C中加入Fe(OH)3的質(zhì)量為14.0g，充分反應后經(jīng)過濾、洗滌、干燥得K2FeO4固體19.3g，依據(jù)鐵原子守恒：m==25.9g，則K2FeO4的產(chǎn)率為=74.5%。故答案為：74.5%；10.地球上的氮元素對動植物有重要作用，其中氨的合成與應用是當前的探討熱點。人工固氮最主要的方法是Haber—Bosch法。通常用以鐵為主的催化劑在400～500℃和10～30MPa的條件下，由氮氣和氫氣干脆合成氨。在Fe催化劑作用下的反應歷程為（*表示吸附態(tài)）：化學吸附：N2(g)→2N*；H2(g)→2H*；表面反應：N*+H*?NH*；NH*+H*?NH2*；NH2*+H*?NH3*；脫附：NH3*?NH3(g)其中，N2的吸附分解反應活化能高、速率慢，確定了合成氨的整體反應速率。請回答：(1)已知合成氨反應中生成1molNH3放出46kJ熱量，該反應的熱化學方程式為______(2)實際生產(chǎn)中，原料氣中N2和H2物質(zhì)的量之比為1：2.8。分析說明原料氣中N2過量的理由________。(3)關于合成氨工藝的下列理解，正確的是____________。A．合成氨反應在不同溫度下的ΔH和ΔS都小于零B．限制溫度遠高于室溫，是為了保證盡可能高的平衡轉(zhuǎn)化率和快的反應速率C．基于NH3有較強的分子間作用力可將其液化，不斷將液氨移去，利于反應正向進行D．原料中N2由分別空氣得到，H2由自然氣與水蒸氣反應生成，原料氣須要經(jīng)過凈化處理，以防止催化劑中毒和平安事故發(fā)生(4)已知反應：N2(g)+H2(g)?NH3(g)標準平衡常數(shù),其中為標準壓強（1×105Pa），、和為各組分的平衡分壓，如：=，p為平衡總壓，為平衡系統(tǒng)中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)。若N2和H2起始物質(zhì)的量之比為1：3，反應在恒定溫度和標準壓強下進行，N2的平衡轉(zhuǎn)化率為，則=_________（用含的最簡式表示）。(5)常溫常壓下電解法合成氨的原理如圖所示：①陰極生成氨的電極反應式為__________。②陽極產(chǎn)物只有O2，電解時實際生成的NH3的總量遠遠小于由O2理論計算所得NH3的量，結(jié)合電極反應式說明緣由：___________________?！敬鸢浮?1).N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ﹒mol-1(2).原料氣中N2：相對易得，適度過量有利于提高H2的轉(zhuǎn)化率；N2在Fe催化劑上的吸附是決速步驟，適度過量有利于提高整體反應速率。(3).ACD(4).(5).N2+6H++6e-=2NH3(6).還可能發(fā)生2H++2e-=H2↑，N2+8H++6e-=2NH4+【解析】【詳解】（1）已知合成氨反應中生成1molNH3放出46kJ熱量，則2molNH3放出92kJ熱量，該反應的熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ﹒mol-1，故答案為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ﹒mol-1；（2）實際生產(chǎn)中，原料氣中N2和H2物質(zhì)的量之比為1：2.8。原料氣中N2過量的理由原料氣中N2，相對易得，適度過量有利于提高H2的轉(zhuǎn)化率；N2在Fe催化劑上的吸附是決速步驟，適度過量有利于提高整體反應速率。故答案為：原料氣中N2，相對易得，適度過量有利于提高H2的轉(zhuǎn)化率；N2在Fe催化劑上的吸附是決速步驟，適度過量有利于提高整體反應速率；（3）A．合成氨反應是氣體體積減小的放熱反應，在不同溫度下的ΔH和ΔS都小于零，故A正確；B．限制溫度遠高于室溫，是為了保證催化劑活性最高，故B錯誤；C．基于NH3有較強的分子間作用力可將其液化，不斷將液氨移去，減小生成物濃度，利于反應正向進行，故C正確；D．原料中N2由分別液態(tài)空氣得到，H2由自然氣與水蒸氣反應生成，原料氣須要經(jīng)過凈化處理，以防止催化劑中毒和平安事故發(fā)生，故D正確；故答案為：ACD；（4）若N2和H2起始物質(zhì)的量之比為1：3，反應在恒定溫度和標準壓強下進行，N2的平衡轉(zhuǎn)化率為，平衡混合氣體總物質(zhì)的量=[0.5（1-a）+1.5（1-a）+a]mol=（2-a）mol，p為平衡時壓強，p（N2）=，p（H2）=，p（NH3）=，Kθ=，則Kθ=（用含的最簡式表示）。故答案為：；（5）①陰極與電源負極相連，為N2放電生成NH3，陰極生成氨的電極反應式為N2+6H++6e-=2NH3；故答案為：N2+6H++6e-=2NH3；②電解時實際生成的NH3的總量遠遠小于由O2理論計算所得NH3的量，緣由是電解時，陰極除了N2得電子外，還可能發(fā)生N2+8H＋+6e－=2NH4＋，2H＋+2e－=H2。故答案為：還可能發(fā)生2H++2e-=H2↑，N2+8H++6e-=2NH4+?！军c睛】本題主要考查熱化學方程式的書寫、電極反應式、化學反應原理，駕馭基礎學問是解題關鍵，同時留意學會學問的遷移，難點（4）Kθ的計算，列出三段式，先求出平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)，再由定義式求解。（二）選考題：11.非線性光學晶體在信息、激光技術(shù)、醫(yī)療、國防等領域具有重要應用價值。我國科學家利用Ca2CO3，XO2（X=Si、Ge）和H3BO3首次合成了組成為CsXB3O7的非線性光學晶體?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)硼原子的價電子排布圖是____________，與硼處于同周期的非金屬主族元素的第一電離能由大到小的依次為________________。(2)B的簡潔氫化物BH3，不能游離存在，常傾向于形成較穩(wěn)定的B2H6或與其他分子結(jié)合。①B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，則B原子的雜化方式為____________________。②氨硼烷（NH3BH3）被認為是最具潛力的新型儲氫材料之一，分子中存在配位鍵，供應孤電子對的成鍵原子是______________，寫出一種與氨硼烷互為等電子體的分子_________（填分子式）。(3)如圖為H3BO3晶體的片層結(jié)構(gòu)，其中B的雜化方式為_______；硼酸在熱水中比在冷水中溶解度顯著增大的主要緣由是____________。(4)以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子分數(shù)坐標。CsSiB3O7屬于正交晶系（長方體形），晶胞參數(shù)為anm、bnm和cnm．如圖為沿y軸投影的晶胞中全部Cs原子的分布圖和原子分數(shù)坐標。據(jù)此推斷該晶胞中Cs原子的數(shù)目為_________；CsSiB3O7的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則CsSiB3O7晶體的密度為_____g·cm－3（用含字母的代數(shù)式表示）?！敬鸢浮?1).(2).F>N>O>C>B(3).sp3雜化(4).N(5).C2H6(6).sp2(7).升溫破壞了硼酸晶體中的氫鍵，并且硼酸分子與水形成分子間氫鍵，使溶解度增大(8).4(9).【解析】【詳解】（1）B原子核外電子排布式為：1s22s22p1，基態(tài)硼原子的價電子排布圖是，同周期第一電離能從左向右漸漸增大，N元素2P3為半充溢結(jié)構(gòu)，第一電離能變大，所以，與硼處于同周期的非金屬主族元素的第一電離能由大到小的依次為F>N>O>C>B。故答案為：；F>N>O>C>B；（2）①B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，B形成4個σ鍵，價層電子對為4，則B原子的雜化方式為sp3雜化。故答案為：sp3雜化；②氨硼烷（NH3BH3）分子中存在配位鍵，供應孤電子對的成鍵原子是N，B供應空軌道，用價電子遷移法，N與B之間夾著碳元素，與氨硼烷互為等電子體的分子C2H6（填分子式）。故答案為：N；C2H6；（3）H3BO3晶體為片層結(jié)構(gòu)，B原子最外層有3個電子，與3個-OH形成3個共價鍵，B的雜化方式為sp2；硼酸在熱水中比在冷水中溶解度顯著增大的主要緣由是：升溫破壞了硼酸晶體中的氫鍵，并且硼酸分子與水形成分子間氫鍵，使溶解度增大。故答案為：sp2；升溫破壞了硼酸晶體中的氫鍵，并且硼酸分子與水形成分子間氫鍵，使溶解度增大；（4）原子分數(shù)坐標為（0.5，0.2，0.5）的Cs原子位于晶胞體內(nèi)，原子分數(shù)坐標為（0，0.3，0.5）及（1.0，0.3，0.5）的Cs原子分別位于晶胞的左側(cè)面、右側(cè)面上，原子分數(shù)坐標為（0.5，0.8，1.0）及（0.5，0.8，0）的Cs原子分別位于晶胞的上底面、下底面，原子分數(shù)坐標為（0，0.7，1.0）及（1.0，0.7，1.0）（0，0.7，0）及（1.0，0.7，0）的Cs原子位于晶胞平行于y軸的棱上，則晶胞中Cs原子數(shù)目為：1+4×+4×=4，由化學式CsSiB3O7，可知晶胞相當于含有4個“CsSiB3O7”，故晶胞質(zhì)量=4×g，則晶體密度==g·cm－3。故答案為：4；?！军c睛】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及電離能、核外電子排布、晶體類型與性質(zhì)、雜化方式、氫鍵、晶胞計算等，留意同周期主族元素第一電離能改變異樣狀況，會用氫鍵說明有關的問題，（4）為易錯點、難點，關鍵是明確原子在晶胞中的位置，須要學生具有肯定的空間想象。12.抗癌藥托瑞米芬的前體J的合成路途如下。已知:i．ii．有機物結(jié)構(gòu)可用鍵線式表示，如(CH3)2NCH2CH3的鍵線式為(1)有機物A能與Na2CO3溶液反應產(chǎn)生CO2，其鈉鹽可用于食品防腐，其名稱為_______________.(2)C中含有的官能團為______________________________（填名稱）。(3)C→D的化學反應方程式為_________________________，反應類型為______________________。(4)E是一種自然香料，經(jīng)堿性水解、酸化，得F和G。G經(jīng)還原可轉(zhuǎn)化為F。G的結(jié)構(gòu)簡式為________________________________。(5)K是G的同分異構(gòu)體，符合下列條件的K的結(jié)