《原子核外電子排布》名師課件

核外電子排布韓城市職業(yè)中等專業(yè)學校授課教師：楊慧寧山東科學技術(shù)出版社年級：高一（1）了解原子核外電子的排布規(guī)律；（難點）（2）能畫出1～20號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖；

（重點）（3）了解原子的最外層電子排布與元素的原子得、失電子能力和化合價的關(guān)系?！窘虒W目標】【知識回顧】1.原子的組成及各微粒之間的關(guān)系。2.元素、核素、同位素的概念?！拘抡n導入】我們已經(jīng)知道，原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，電子圍繞著核做高速運動。H原子核外只有一個電子，運動情況是比較簡單的。但是，在含有多個電子的原子中，電子運動情況就很復雜。如何研究微觀粒子——電子的這種復雜運動呢？【探究活動1】電子層模型示意圖認真觀察電子層模型示意圖，用自己的語言總結(jié)：它表示了什么含義？電子在不同的區(qū)域運動----電子層一、原子核外電子排布【探究活動2】

請同學們仔細看書，體會、思考，電子在各層能量的高低順序是什么？與離核遠近有什么聯(lián)系？層數(shù)1234567符號KLMNOPQ位置→由內(nèi)到外能量→能量逐漸升高【探究活動3】

請同學們認真觀察P6頁核電核數(shù)1～18的原子核外電子排布，結(jié)合初中有關(guān)知識，以及前面學過的堿金屬元素、鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，努力找出其排布規(guī)律。2.核外電子排布規(guī)律（1）電子總是盡先排布在能量最低的電子層里。（2）每個電子層最多只能排布2n2個電子。（3）原子最外層電子數(shù)不超過8個，當K層為最外層時電子數(shù)不超過2個。（4）原子次外層電子數(shù)不超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個。3.核外電子排布的表示方法——原子結(jié)構(gòu)示意圖+11281Na

微粒符號該電子層上的電子數(shù)核電荷數(shù)原子核電子層【練一練】互相交流，試寫Na+、Cl﹣的結(jié)構(gòu)示意圖。Na++1128+11281Na

Cl+17287

Cl﹣+17288簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖的表示方法（1）首先寫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖。（2）根據(jù)離子和原子的電子數(shù)的關(guān)系進行變化。【拓展延伸】下表是稀有氣體元素原子的核外電子排布【探究活動4】元素各電子層的電子數(shù)KLMNOP2He210Ne2818Ar28836Kr2818854Xe281818886Rn281832188通過閱讀教材，我們知道結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，觀察稀有氣體元素原子的核外電子排布，并思考為什么稀有氣體的性質(zhì)穩(wěn)定？元素的最外層電子和元素性質(zhì)之間有什么樣的關(guān)系？二、原子結(jié)構(gòu)與元素的化學性質(zhì)【歸納】最外層電子數(shù)得失電子趨勢主要化合價構(gòu)成簡單離子金屬元素﹤4較易失電子正價陽離子非金屬元素≥4較易得電子既有正價又有負價陰離子或原子團稀有氣體元素8(He2個)既不易失電子又不易得電子不能形成簡單離子1.

書寫1～20原子結(jié)構(gòu)示意圖。2.某元素原子的原子核外有三個電子層,最外層有4個電子,該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為（）A.14B.15C.16D.173.以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的說法中，正確的是()A．原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的

B．原子次外層電子數(shù)不一定都是8

C．稀有氣體元素原子最外層電子數(shù)一定都是8

D．最外層電子數(shù)為2的元素易失電子，所以均具有強的還原性【課堂訓練】A

B

【小結(jié)】核外電子排布規(guī)律各電子層最多容納2n2個電子能量最低原理次外層不超過18個最外層不超過8個（K層不超過2個）表示方法原子結(jié)構(gòu)示意圖決定元素化學性質(zhì)原子得失電子能力化合價分層排布1.【基礎(chǔ)鞏固】課本P8頁第1題（2）（3），第2題金版導學P5

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