【化學】2021年普通高等學校招生全國統一考試(重慶卷)解析版

2021年普通高等學校招生全國統一考試（重慶卷）理科綜合能力測試試題卷（[化學試卷]部分及其解答）以下數據可供解題時參考：相對原子質量：H1C12O16Na23Si28Cl35.5第一部分（選擇題共48分）6．材料與[化學試卷]密切相關，表{中}對應系錯誤的是材料主要[化學試卷]成分A剛玉、金剛石三氧化二鋁B大理石、石灰石碳酸鈣C普通(水)泥、普通玻璃硅酸鹽D沙子、石英二氧化硅[正確答案]A【解答】金剛石是由碳元素組成的單質，而不是三氧化鋁，A項錯誤?！究键c分析】本題考查考生對物質組成成分的認識。7．有關實驗的敘述，正確的是A．將固體加入容量瓶{中}溶解并稀釋至刻度，配置成一定物質的量濃度的溶液B．用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH是指上測定其pHC．用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進行焰色反應D．讀取滴定管內液體的體積，俯視讀數導致讀數偏小[正確答案]D【解答】A項容量瓶不能用來直接盛裝固體配置溶液，要將固體先在燒杯{中}溶解，冷卻至室溫轉移到容量瓶{中}，A項錯誤；B項pH不能潤濕，潤濕后會改變待測夜的濃度，從而測定不準，B項錯誤；C項進行焰色反應時鉑絲用濃鹽酸洗滌并灼燒，如用NaOH洗滌會使NaOH粘附在鉑絲上，干擾檢驗其它金屬元素的焰色反應，C項錯誤；D項正確?！究键c分析】本題考查[化學試卷]基本實驗操作、儀器使用等。8．下列各組離子，能在溶液{中}大量共存的是A．BC．D[正確答案]D【解答】A項Mg2+(水)解呈酸性，AlO2—(水)解呈堿性，Mg2+與AlO2—發(fā)生雙(水)解，Mg2++2AlO2—+4H2O====2Al（OH）3↓+Mg（OH）2↓不能大量共存；A項錯誤；B項在酸性條件下NO3—具有強氧化性，Fe2+與NO3—不能大量共存B項錯誤；C項NH4+與OH—結合成弱電解質NH3·H2O不能大量共存，C項錯誤；[正確答案]選D?！究键c分析】本題考查離子的大量共存。9．下列敘述正確的是A．SO2具有還原性，故可作漂白劑B．Na的金屬活性比Mg強，故可用Na與MgCl2溶液反應制MgC．濃硝酸{中}的HNO3見(光)會分解，故有時在實驗室看到的濃硝酸呈黃色D．Fe在Cl2{中}燃燒生成FeCl3，故在與其它非金屬反應的產物{中}的Fe也顯+3價[正確答案]C【解答】A項SO2具有還原性和氧化性，在作漂白劑時并不發(fā)生氧化還原反應，而是與品紅{中}的有色物質發(fā)生化合而褪色；B項Na是活潑金屬，Na與MgCl2溶液反應時，先與(水)反應得到H2，D項Fe與其它非金屬反應的產物的化合價取決于非金屬的氧化性強弱，并不一定是+3價，如Fe與S反應生成FeS{中}Fe顯+2價，D錯誤；[正確答案]選C。【考點分析】本題考查[化學試卷]反應及其物質的性質。10．物質的量濃度相同的下列溶液，pH由大到小排列正確的是A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB．Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4ClC．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl[正確答案]B【解答】A項FeCl3是強酸弱堿鹽溶液呈酸性，KCl是強堿強酸鹽溶液呈{中}性，A錯誤；C項H3PO4顯酸性，C錯誤；D項C2H5OH呈{中}性，C6H5COOH呈酸性，D錯誤；[正確答案]選B?！究键c分析】本題考查溶液的酸堿性。11．下列對有機物結構或性質的描述，錯誤的是A．一定條件下，Cl2可在甲苯的苯環(huán)或側鏈上發(fā)生取代反應B．苯酚鈉溶液{中}通入CO2生成苯酚，則碳酸的酸性比苯酚弱C．乙烷和丙烯的物質的量各1mol，完成燃燒生成3molH2OD．(光)照下2，2—二甲基丙烷與Br2反應其一溴取代物只有一種[正確答案]B【解答】B項CO2+H2O+C6H5ONaC6H5OH+NaHCO3，則碳酸的酸性比苯酚強，B錯誤。【考點分析】本題考查[化學試卷]反應、[化學試卷]反應方程式、同分異構、物質的量等。12．下列熱[化學試卷]方程式數學正確的是（的絕對值均正確）A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=—1367.0kJ/mol（燃燒熱）B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（{中}和熱）C．S（s）+O2（g）===SO2（g）；△H=—269.8kJ/mol（反應熱）D．2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反應熱）[正確答案]C【解答】A項燃燒熱要求可燃物的物質的量必須為1mol，得到的氧化物必須是穩(wěn)定的氧化物，H2O的狀態(tài)必須為液態(tài)，A項錯誤；{中}和反應是放熱反應，△H應小于0，B項錯誤；熱[化學試卷]反應方程式要注明物質在反應時的狀態(tài)，D項錯誤；[正確答案]C正確。【考點分析】本題考查燃燒熱以及熱[化學試卷]方程式的書寫正誤判斷。13．各可逆反應達平衡后，改變反應條件，其變化趨勢正確的是[正確答案]D【解答】A項CH3COOH溶液{中}加入CH3COONa固體，CH3COOH溶液{中}CH3COO—濃度增加，電離平衡逆向移動，c(H+)減小，pH逐漸增大，A錯誤；B項加入KCl對平衡體系無影響，[化學試卷]平衡不移動，B錯誤；C項恒溫恒壓，加入Ar，各反應物的物質的量不變，體積變大，各物質的量濃度成倍減小（等效于減壓），[化學試卷]平衡朝體積增大方向移動，H2的改變量減小，起始量不變，轉化率減小，C錯誤；大暗暗選D。【考點分析】本題考查[化學試卷]平衡的移動與[化學試卷]平衡{圖}像。第二部分（非選擇題共60分）26.（14分）工業(yè)上電解飽和食鹽能制取多種化工原料，其{中}部分原料可用于制備多晶硅。（1）題26{圖}是離子交換膜法電解飽和食鹽(水)示意{圖}，電解槽陽極產生的氣體是；NaOH溶液的出口為（填字母）；精制飽和食鹽(水)的進口為（填字母）；干燥塔{中}應使用的液體是。（2）多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產，其副產物SiCl4的綜合利用收到廣泛關注。①SiCl4可制氣相白炭黑（與(光)導纖維主要原料相同），方法為高溫下SiCl4與H2和O2反應，產物有兩種，[化學試卷]方程式為。②SiCl4可轉化為SiHCl3而循環(huán)使用。一定條件下，在20L恒容密閉容器{中}的反應：3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）4SiHCl3（g）達平衡后，H2與SiHCl3物質的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部來源于離子交換膜法的電解產物，理論上需消耗純NaCl的質量為kg。（3）采用無膜電解槽電解飽和食鹽(水)，可制取氯酸鈉，同時生成氫氣，現制得氯酸鈉213.0kg，則生成氫氣（標準狀況）。[正確答案]（1）①氯氣；a；d；濃硫酸（2）①SiCl4+2H2+O2SiO2+4HCl②0.35（3）134.4【解答】（1）電解飽和食鹽時陽極陰離子Cl—、OH—放電，Cl—的放電能力強于OH—，陽極發(fā)生的方程式為：2Cl——2e—===Cl2↑；陰極：2H++2e—===H2↑；總反應為：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH。H2、2NaOH在陰極，NaOH溶液的出口為a，Cl2在陽極，精制飽和食鹽(水)從陽極進入，選d；要干燥Cl2需要用酸性干燥劑H2SO4或P2O5等，{中}性干燥劑無(水)CaCl2。（2）①SiCl4與H2和O2反應，產物有兩種，(光)導纖維的主要成分是SiO2，H、Cl元素必在另一產物{中}，H、Cl元素結合成HCl，然后配平即可。發(fā)生的[化學試卷]方程式為：SiCl4+2H2+O2SiO2+4HCl。②由3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）4SiHCl3（g）起始量（mol）n0變化量（mol）3x2xx4x平衡量（mol）n—2x4x4x=0.020mol/L×20L=0.4mol，n—2x=0.140mol/L20L=2.8mol，n=3.0mol，由2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，（2×58.5）g：1mol=m（NaCl）g：3mol；m（NaCl）=351g=0.351kg。（3）由NaCl轉化為NaClO3，失去電子數為6，H2O轉化為H2，得到的電子數為2，設產生的H2體積為V，由得失電子守恒有：6×；V=134.4m3。【考點分析】本題考查電解、氯堿工業(yè)、[化學試卷]平衡的計算、[化學試卷]方程式書寫、[化學試卷]計算等知識。27.（15分）兩個學習小組用題27{圖}裝置探究乙二酸（HOOC—COOH）受熱分解的部分產物。（1）甲組：①按接口順序：a—b—c—d—e—f—g—h連接裝置進行實驗。B{中}溶液變渾濁，證明分解產物有；裝置C的作用是；E{中}溶液變渾濁，D{中}的現象是，證明分解產物有。②乙二酸受熱分解的[化學試卷]方程式為。（2）乙組：①將接口a與j連接進行實驗，觀察到F{中}生成的氣體可使帶火星的木條復燃，則F{中}最主要反應的[化學試卷]方程式為。②從A～F{中}選用裝置進行實驗，證明甲組通入D的氣體能否與Na2O2反應。最簡單的裝置接口連接順序是；實驗后用F{中}的固體進行驗證的方法是（可另選試劑）。[正確答案]【解答】（1）①B{中}澄清石灰(水)變渾濁，證明分解產物有CO2產生；裝置C的作用是充分除去CO2，防止對后繼實驗產物檢驗的干擾；E{中}澄清石灰(水)變渾濁，說明有CO2產生，乙二酸產生的CO2在C裝置{中}已經被NaOH吸收完全，CO2的產生來源于D裝置{中}高錳酸鉀對CO的氧化，D{中}現象為溶液褪色（或變淺），證明分解產物有CO。②乙二酸受熱分解的[化學試卷]方程式為：HOOC—COOHCO2↑+CO↑+H2O。（2）①接口a與j連接進行實驗，觀察到F{中}生成的氣體可使帶火星的木條復燃，說明有氧氣產生，通過冷凝管后出來主要是CO2，CO2與Na2O2反應的[化學試卷]方程式為：2CO2+Na2O2===2Na2CO3+O2。②先要制備氣體，將產生的CO2吸收，再通入到Na2O2{中}證明。連接順序為：a→d→e→j；要證明發(fā)生了反應，即證明F{中}的物質是Na2CO3，方法較多。【考點分析】本題綜合考查[化學試卷]實驗、實驗現象、實驗設計、[化學試卷]反應等知識。28.（16分）星形聚合物SPLA可經下列反應路線得到（部分反應條件未注明）。（1）淀粉是糖（填“單”或“多”）；A的名稱是。（2）乙醛由不飽和烴制備的方法之一是（用[化學試卷]方程式表示，可多步）。（3）DE的[化學試卷]反應類型屬于反應；D結構{中}有3個相同的基團，且1molD能與2molAg（NH3）2OH反應，則D的結構簡式是；D與銀氨溶液反應的[化學試卷]方程式為。（4）B的直鏈同分異構體G的分子{中}不含甲基，G既不能與NaHCO3溶液反應，又不能與新制Cu（OH）2反應，且1molG與足量Na反應生成1molH2，則G的結構簡式為。（5）B有多種脫(水)產物，其{中}兩種產物的結構簡式為和。[正確答案]【解答】（1）由框{圖}可以知道淀粉(水)解成A，A是葡萄糖，A轉化為乳酸B，根據所學知識知道淀粉是一種多糖。（2）乙醛的制備方法較多，可以用乙烯(水)化法轉化為乙醇，乙醇氧化成乙醛，或用乙炔與(水)發(fā)生加成反應也可，此題方法較多。（3）由D、E的[化學試卷]式可以看出E比D多2個H原子，加氫叫還原，加氫也是加成反應，1molD能與2molAg（NH3）2OH反應，說明1molD{中}有1mol—CHO，D結構{中}有3個相同的基團，經分析相同的3個基團為—（CH2OH），分子式C5H10O4就剩下一個—C，D的結構簡式，D與銀氨溶液反應的[化學試卷]方程式為：。（4）B的直鏈同分異構體G的分子{中}不含甲基，G既不能與NaHCO3溶液反應，又不能與新制Cu（OH）2反應，且1molG與足量Na反應生成1molH2，G{中}無—COOH，無—CHO，1molG{中}有2mol—OH，即可得G的結構簡式為：。（5）B是乳酸，由其官能團的反應機理即可得到[正確答案]。、、、?！究键c分析】本題是考查有機物的綜合推斷、同分異構體的書寫、有機[化學試卷]反應類型、有機[化學試卷]反應方程式的書寫等知識。29（15分）化合物A由周期不同的短周期元素