《氯離子的檢驗》教學(xué)課件

第2節(jié)：富集在海水中的元素——氯

第2課時:氯離子的檢驗學(xué)習(xí)目標(biāo)一.掌握氯離子的檢驗方法；二.認(rèn)識鹵素——成鹽元素的性質(zhì)變化規(guī)律；新知講解二、氯離子的檢驗實驗4-6氯離子的檢驗試驗現(xiàn)象解釋加入AgNO3溶液加入稀硝酸后稀鹽酸NaCl溶液Na2CO3溶液自來水蒸餾水無現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀無現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀消失，同時有氣泡生成白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀自來水有Cl-Ag++Cl-=AgCl↓2Ag++CO32-=Ag2CO3↓Ag2CO3+2HNO3==2AgNO3+H2O+CO2↑Ag++Cl-=AgCl↓Ag++Cl-=AgCl↓無Cl-新知講解二、氯離子的檢驗（2）試劑：（1）原理：Ag++Cl–=AgCl↓白色（4）結(jié)論：稀HNO3→滴入AgNO3→產(chǎn)生白色沉淀AgNO3→產(chǎn)生白色沉淀→稀HNO3→沉淀不溶AgNO3溶液、稀HNO3

（3）方法：存在Cl-新知講解三、成鹽元素——鹵素閱讀思考閱讀教材第86頁科學(xué)視野，思考討論下列問題：（1）在元素周期表中，鹵素包含哪些元素？這些元素的原子結(jié)構(gòu)有什么相同點和不同點？（2）鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性主要體現(xiàn)在哪一方面？隨著元素原子核電荷數(shù)的增大這一性質(zhì)是怎樣變化的？這一性質(zhì)的變化是由什么引起的？（3）根據(jù)上述（2），你能推導(dǎo)出鹵素單質(zhì)與H2、水反應(yīng)的快慢嗎？試說明這一快慢順序是怎樣的？新知講解三、成鹽元素——鹵素氟

F9＋927氯

Cl

17＋17287溴

Br35碘

I

53砹

At85＋3528187＋532818187＋85281832187新知講解三、成鹽元素——鹵素最外層7個電子易得一個電子，核電荷數(shù)遞增電子層數(shù)遞增原子半徑依次增大得電子能力逐漸減弱原子結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定具氧化性氧化性逐漸減弱新知講解三、成鹽元素——鹵素1、鹵素與金屬的反應(yīng)對比Cl2，寫出Br2與Na、Fe反應(yīng)的化學(xué)方程式。I2+Fe=FeI2Br2+2Na=2NaBr3Br2+2Fe=2FeBr3新知講解三、成鹽元素——鹵素2、鹵素與H2的反應(yīng)名稱反應(yīng)條件方程式氫化物穩(wěn)定性Cl2

光照或點燃H2+Cl2==2HClHCl穩(wěn)定F2

冷暗處爆炸H2+F2==2HF

HF很穩(wěn)定Br2

高溫

H2+Br2==2HBr

HBr較不穩(wěn)定H2+I2===2HII2

高溫、持續(xù)加熱緩慢進(jìn)行HI很不穩(wěn)定新知講解三、成鹽元素——鹵素3、鹵素與H2O的反應(yīng)Br2＋H2O=====HBr＋HBrO反應(yīng)越來越難以發(fā)生2F2＋2H2O=====4HF＋O2（特例）Cl2＋H2O=====HCl＋HClO通式：X2＋H2O=====HX＋HXO（X:Cl、Br、I）I2＋H2O=====HI＋HIO課堂小結(jié)一、氯離子的檢驗二、成鹽元素——鹵素1.鹵素原子結(jié)構(gòu)的相似性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性。與金屬反應(yīng)，生成鹵化物；與氫氣反應(yīng)，生成鹵化氫；與水反應(yīng)，生成鹵化氫和次鹵酸。2.鹵素原子結(jié)構(gòu)的差異性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的差異性和遞變性與氫反應(yīng)的能力漸弱；氫化物的穩(wěn)定性漸弱；與水反應(yīng)的能力漸弱。氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2課堂練習(xí)1.檢驗?zāi)澄粗芤褐惺欠窈新入x子（Cl-），正確的是（）A．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生

B．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，加入鹽酸，沉淀不消失C．向未知溶液中加入稀HNO3酸化后，加入Ba(NO3)2無現(xiàn)象，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生D．向未知溶液中加入稀鹽酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生

C課堂練習(xí)2.溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)很像鹵素單質(zhì)，它能與大多數(shù)金屬、非金屬化合生成鹵化物，還能與水發(fā)生以下反應(yīng)：IBr+H2O=HBr+HIO，下列有關(guān)IBr的敘述不正確的是（）A.在很多反應(yīng)中，IBr是強氧