《預(yù)測(cè)同主族元素的性質(zhì)》名師課件

普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)化學(xué)2（必修）第三節(jié)元素周期表的應(yīng)用（二）第一章自然界中的元素

同一周期（從左到右）最外層電子數(shù)

逐漸_______原子半徑逐漸________得、失電子能力失電子能力逐漸______得電子能力逐漸______金屬單質(zhì)與水或酸發(fā)生置換反應(yīng)的難易程度由____到_____非金屬單質(zhì)與氫氣化合的難易程度由____到_____氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸_______最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性堿性逐漸______酸性逐漸______知識(shí)回顧：同周期元素的遞變規(guī)律增加減小減弱增強(qiáng)易難難易增強(qiáng)減弱增強(qiáng)金屬性或還原性非金屬性或氧化性類(lèi)鋁（Ea）鎵（Ga）1871年門(mén)捷列夫預(yù)言1875年布瓦發(fā)現(xiàn)鎵后測(cè)定原子量約為69原子量約為69.72比重約為5.9~6.0比重約為5.94熔點(diǎn)應(yīng)該很低熔點(diǎn)為30.1℃不受空氣的侵蝕灼熱時(shí)略起氧化灼熱時(shí)能分解水氣灼熱時(shí)確能分解水氣能生成類(lèi)似明礬的礬類(lèi)能生成結(jié)晶很好的鎵礬可用分光鏡發(fā)現(xiàn)其存在鎵是用分光鏡發(fā)現(xiàn)的最高價(jià)氧化物Ea2O3最高價(jià)氧化物Ga2O3門(mén)捷列夫的預(yù)言和以后的實(shí)驗(yàn)結(jié)果取得了驚人的一致交流研討：同主族元素原子最外層電子數(shù)相同隨著原子序數(shù)遞增，元素原子的電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)外層電子的吸引能力逐漸減弱，它們的原子失電子能力將逐漸增強(qiáng)，得電子能力將逐漸減弱。同主族元素原子的核外電子排布有何相同點(diǎn)和不同點(diǎn)？預(yù)測(cè)結(jié)論:①同主族元素性質(zhì)_____②同主族從上到下,隨電子層數(shù)的增多，元素的金屬性_______，非金屬性________。相似增強(qiáng)減弱根據(jù)元素原子的核外電子排布規(guī)律預(yù)測(cè)同主族元素原子得、失電子能力的相對(duì)強(qiáng)弱？預(yù)測(cè)結(jié)果：非金屬性強(qiáng)弱金屬性強(qiáng)弱例：ⅦA族元素和ⅠA族元素F＞Cl＞Br＞ILi＜Na＜K＜Rb＜Cs思考：

判斷元素原子得失電子能力強(qiáng)弱的方法?（金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)）復(fù)習(xí)回顧：判斷元素原子失電子能力的方法判斷元素原子得電子能力的方法a.與水（或酸）反應(yīng)的難易b.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱a.非金屬單質(zhì)與氫氣化合難易b.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性c.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱鹵素單質(zhì)顏色狀態(tài)

密度（g/cm3）

熔點(diǎn)（℃）

沸點(diǎn)（℃）F2淡黃綠色氣體1.69g/L(15℃)

-219.6-188.1Cl2黃綠色氣體3.214g/L(0℃)

-101-34.6Br2深紅棕色液體3.119g/cm3

(20℃)-7.258.78I2

紫黑色固體4.93g/cm3113.5184.4元素符號(hào)遞變性單質(zhì)與H2化合的難易氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性FClBrI（2）預(yù)測(cè)ⅦA族元素的性質(zhì)結(jié)論：得電子能力減弱暗處爆炸HF很穩(wěn)定HClO4最強(qiáng)酸200℃緩慢HBr不穩(wěn)定高溫緩慢HI很不穩(wěn)定無(wú)HBrO4強(qiáng)酸HIO4強(qiáng)酸光照或點(diǎn)燃HCl穩(wěn)定堿金屬單質(zhì)顏色狀態(tài)

密度（g/cm3）

熔點(diǎn)（℃）

沸點(diǎn)（℃）Li銀白色柔軟0.534180.51347Na銀白色柔軟0.9797.81882.9K銀白色柔軟0.8663.65774Rb銀白色柔軟1.53239.89688Cs略帶金屬光澤柔軟1.87928.40678.4原子序數(shù)元素符號(hào)遞變性單質(zhì)與水(或酸)、反應(yīng)劇烈程度最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱3Li越來(lái)越劇烈LiOH11NaNaOH19KKOH37RbRbOH55CsCsOH（二）預(yù)測(cè)ⅠA族元素的性質(zhì)結(jié)論：失電子能力增強(qiáng)原子半徑依次減小原子半徑依次減小原子半徑依次增大原子半徑依次增大失電子能力依次增強(qiáng)失電子能力依次增強(qiáng)非金屬性依次增強(qiáng)得電子能力依次增強(qiáng)得電子能力依次增強(qiáng)非金屬性依次增強(qiáng)金屬性依次增強(qiáng)金屬性依次增強(qiáng)綜合應(yīng)用1、砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測(cè)砹和砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是（）。

A.砹是有色固體B.砹易溶于有機(jī)溶劑

C.砹化氫很穩(wěn)定D.砹化銀不溶于水課堂練習(xí)C課堂練習(xí)2、已知鈹(Be)的原子序數(shù)為4。下列對(duì)鈹及其化合物的敘述中，正確的是()A.鈹?shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃紹.氯化鈹化學(xué)物中鈹原子的最外層電子數(shù)是8C.氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱D.單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣C3、某元素X的原子序數(shù)為52