2022-2023學(xué)年河北省承德市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1河北省承德市2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末考試試題注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：蘇教版必修第二冊(cè)，選擇性必修1第一章、第二章。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Fe-56Cu-64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.文物見證了中華文明。下列文物的主要材料為合金的是（）A．邢窯白釉雙魚穿帶壺B．龍紋人字形玉佩C．犀角杯D．蟠螭紋青銅鼎〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．邢窯白釉雙魚穿帶壺主要材料為硅酸鹽，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．玉的主要成分是硅酸鹽，不是合金材料，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．犀牛角主要成分為蛋白質(zhì)，屬于有機(jī)高分子化合物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．青銅是一種合金，屬于金屬材料，D項(xiàng)正確；選D。2.冷敷袋俗稱冰袋，在日常生活中有降溫、保鮮和鎮(zhèn)痛等多種用途，下列物質(zhì)可用作冷敷袋中試劑的是（）A.生石灰和水 B.燒堿和水 C.硝酸銨和水 D.濃硫酸和水〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．生石灰和水反應(yīng)放出熱量，不能用作冷敷袋中試劑，A錯(cuò)誤；B．燒堿溶于水放出熱量，不能用作冷敷袋中試劑，B錯(cuò)誤；C．硝酸銨溶于水吸收熱量，能用作冷敷袋中試劑，C正確；D．濃硫酸溶于水放出熱量，不能用作冷敷袋中試劑，D錯(cuò)誤；故選C。3.國(guó)家的育人目標(biāo)是德、智、體、美、勞全面發(fā)展。下列對(duì)勞動(dòng)措施的解讀錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)勞動(dòng)措施解讀A用石灰乳給墻壁造白石灰乳與反應(yīng)生成堅(jiān)硬的B幫農(nóng)民伯伯將銨態(tài)氮肥深埋土中銨態(tài)氮肥受熱易分解C將廢舊電池送到專業(yè)機(jī)構(gòu)回收處理電池中含有重金屬，隨意丟棄會(huì)污染環(huán)境D經(jīng)常用雙氧水、75%的酒精擦拭家具它們具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒〖答案〗D〖解析〗4.下列設(shè)備或物品工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是（）A．干電池B．硅太陽(yáng)能電池C．燃?xì)庠頓．水電站〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．電池使化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；B．太陽(yáng)能電池使太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯(cuò)誤；C．燃?xì)庠顚⒒瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故C錯(cuò)誤D．水電站涉及的能量轉(zhuǎn)化：勢(shì)能→動(dòng)能→電能，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選A。5.下列物質(zhì)不需要保存在棕色試劑瓶里的是（）A.氨水 B.硝酸 C.硫酸銨 D.次氯酸〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氨水易揮發(fā)且不穩(wěn)定，需要低溫避光保存，故需存放在棕色試劑瓶，故A錯(cuò)誤；B．硝酸見光易分解，需要保存在棕色試劑瓶，故B錯(cuò)誤；C．硫酸銨見光不分解，不需要保存在棕色試劑瓶，故C正確；D．次氯酸見光會(huì)分解，需要保存在棕色試劑瓶，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。6.下列有關(guān)說法正確的是（）A.氨氣催化氧化制硝酸屬于氮的固定B.將食品放入冰箱保存，降低了體系的活化分子百分?jǐn)?shù)C.鋁熱反應(yīng)需要在高溫下進(jìn)行，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.測(cè)量中和反應(yīng)反應(yīng)熱時(shí)，鹽酸與氫氧化鈉溶液應(yīng)分多次加入量熱計(jì)中〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．氮的固定是游離態(tài)氮元素變化為化合態(tài)氮元素，氨氣催化氧化制硝酸不屬于氮的固定，A錯(cuò)誤；B．將食品放入冰箱保存，降低了反應(yīng)溫度，降低了體系的活化分子百分?jǐn)?shù)，減慢了反應(yīng)速率，B正確；C．鋁熱反應(yīng)需要在高溫下進(jìn)行，但該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．測(cè)量中和反應(yīng)反應(yīng)熱時(shí)，為了避免熱量散失，鹽酸與氫氧化鈉溶液應(yīng)分一次性迅速加入量熱計(jì)中，D錯(cuò)誤；〖答案〗選B。7.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化能一步完成的是（）A. B.C. D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．SiO2不溶于水，不能與H2O直接反應(yīng)轉(zhuǎn)化成H2SiO3，A不符合題意；B．NH3具有還原性，能夠與O2在催化劑存在條件下氧化產(chǎn)生NO，不能直接轉(zhuǎn)化成NO2，B不符合題意；C．Na與O2在加熱時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生Na2O2，Na2O2與CO2反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3，Na2CO3能夠與Ca(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生NaOH，因此物質(zhì)轉(zhuǎn)化能夠一步實(shí)現(xiàn)，C符合題意；D．Fe與O2點(diǎn)燃反應(yīng)產(chǎn)生Fe3O4，但Fe3O4不溶于水，不能直接與水反應(yīng)轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。8.利用下列裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是（）A．保護(hù)金屬鐵B．收集氨氣并進(jìn)行尾氣處理C．制備并觀察氫氧化亞鐵沉淀D．測(cè)量鹽酸與大理石反應(yīng)的速率〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鐵為陽(yáng)極、失去電子被氧化，故不能保護(hù)金屬鐵，A錯(cuò)誤；B．氨氣極易溶于水且密度小于空氣，應(yīng)選用向下排空氣法收集氨氣，則應(yīng)從短管通入氣體、長(zhǎng)管通過導(dǎo)管連接倒置的漏斗，B錯(cuò)誤；C．鐵屑與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣可以排除試管內(nèi)空氣，避免氫氧化亞鐵被氧化，當(dāng)氣泡穩(wěn)定時(shí)，關(guān)閉止水夾，A試管反應(yīng)產(chǎn)生的FeSO4被壓入B試管，與NaOH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取得到Fe(OH)2白色沉淀，C正確；D．應(yīng)測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)生成的二氧化碳?xì)怏w的體積、或生成一定體積的二氧化碳時(shí)所消耗的時(shí)間，沒有測(cè)時(shí)間的儀器，D錯(cuò)誤；選C9.和是重要的工業(yè)產(chǎn)品，工業(yè)上合成氨以及氨氧化制硝酸的流程如圖，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)有B.增大壓強(qiáng)，可使合成塔中的原料氣完全轉(zhuǎn)化為C.可用溶液處理尾氣中的氮氧化物D.常溫下，可用鐵制容器盛裝濃硝酸〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗“合成塔”中發(fā)生N2+3H22NH3，“氨分離器”中得到氨氣，“氧化爐”中氨氣與氧氣發(fā)生4NH3+5O24NO+6H2O，“吸收塔”中發(fā)生4NO+3O2+2H2O=4HNO3、4NO2+O2+2H2O=4HNO3，據(jù)此分析；【詳析】A．根據(jù)上述分析，“吸收塔”中發(fā)生4NO+3O2+2H2O=4HNO3、4NO2+O2+2H2O=4HNO3，故A說法正確；B．“合成塔”中發(fā)生N2+3H22NH3，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，雖然平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，但不能完全轉(zhuǎn)化為氨氣，故B說法錯(cuò)誤；C．碳酸鈉與氮的氧化物之間的反應(yīng)為NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2、2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2，故C說法正確；D．常溫下，濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，將鐵的表面產(chǎn)生一層致密氧化薄膜，阻礙反應(yīng)進(jìn)行，因此常溫下，可用鐵制容器盛裝濃硝酸，故D說法正確；〖答案〗為B。10.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是（）A.常溫常壓下，含有分子的數(shù)目為B.的溶液含有的數(shù)目為C.與在密閉容器中充分反應(yīng)，生成HI分子的數(shù)目為D.和足量鐵粉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．常溫常壓下，為2mol，由于存在反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)，則含有分子的數(shù)目為，A錯(cuò)誤；B．的溶液體積不知，不能計(jì)算含有的數(shù)目，B錯(cuò)誤；C．與在密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)，生成HI分子的數(shù)目小于，C錯(cuò)誤；D．一定條件下，氯氣和足量鐵粉反應(yīng)生成氯化鐵，按電子數(shù)守恒知，和足量鐵粉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子、數(shù)目為，D正確；〖答案〗選D。11.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A常溫下，在鋁片上滴幾滴濃硝酸沒有明顯現(xiàn)象鋁不和濃硝酸反應(yīng)B分別將質(zhì)量和形狀相同的粗鋅、純鋅加入稀硫酸中前者反應(yīng)較快原電池能加快反應(yīng)速率C向某溶液中加入鹽酸酸化的溶液產(chǎn)生白色沉淀該溶液中含有D向某溶液中滴入幾滴溶液產(chǎn)生白色沉淀該溶液中含有〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．常溫下，濃硝酸使鋁鈍化，不是不發(fā)生反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．粗鋅中含有雜質(zhì)，會(huì)形成原電池，加快化學(xué)反應(yīng)速率，故B正確；C．向某溶液中加入鹽酸酸化的溶液，產(chǎn)生白色沉淀，沉淀可能是硫酸鋇或氯化銀，該溶液中含或Ag+，故C錯(cuò)誤；D．向某溶液中滴入幾滴(少量)溶液產(chǎn)生的白色沉淀可以為氫氧化亞鐵、氫氧化鋅、氫氧化鎂、氫氧化鋁等，不能說明該溶液中含有，故D錯(cuò)誤；選B。12.天津大學(xué)某團(tuán)隊(duì)通過Ba摻雜，縮短Co—Co鍵長(zhǎng)，促進(jìn)OH吸附，引發(fā)O—O偶聯(lián)的OPM路徑，提升酸性體系中的水氧化性能。其歷程如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.歷程1中，(a)反應(yīng)斷裂了極性鍵 B.歷程1中，(b)發(fā)生了氧化反應(yīng)C.歷程2中的基元反應(yīng)比歷程1中多 D.歷程2中，析氧后溶液pH升高〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．歷程1中，(a)反應(yīng)中CoO和H2O發(fā)生反應(yīng)，故斷裂了極性鍵，A正確；B．歷程1中，(b)中Co-OOH參與反應(yīng)生成了氧氣，O元素化合價(jià)升高，發(fā)生了氧化反應(yīng)，B正確；C．歷程2中的基元反應(yīng)有5步、歷程1中的基元反應(yīng)有4步，則歷程2中的基元反應(yīng)比歷程1中多，C正確；D．歷程2中，析氧后溶液中生成氫離子，則溶液pH降低，D不正確；〖答案〗選D。13.某溫度下，在金表面上發(fā)生分解反應(yīng)生成和，測(cè)得的實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。已知：化學(xué)上，將反應(yīng)物消耗一半所用的時(shí)間稱為半衰期。下列敘述正確的是（）A.在金表面的分解反應(yīng)是可逆反應(yīng) B.的半衰期與起始濃度成正比C.在金表面，分解速率先快后慢 D.ab段的平均生成速率為〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．由圖可知，在金表面可完全分解，其分解反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．由圖可知，的起始濃度越高，反應(yīng)物消耗一半所用的時(shí)間越長(zhǎng)，半衰期越長(zhǎng)，的半衰期與起始濃度成正比，故B正確；C．由圖可知，單位時(shí)間內(nèi)在金表面分解時(shí)的濃度變化量不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．a(chǎn)b段的平均消耗速率為，根據(jù)方程式可知，段的平均生成速率為=0.0005，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。14.常用于制造船底防污漆(用來殺死低級(jí)海生動(dòng)物)、殺蟲劑以及各種銅鹽等，它在酸中易歧化為銅和銅離子。將一定量的加入稀硝酸中，得到氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，忽略溶液體積的變化。下列有關(guān)說法正確的是（）A.溶于稀硝酸的離子方程式為B.反應(yīng)后的溶液中C.反應(yīng)后的溶液中最多還可以溶解鐵粉46.2gD.起氧化作用的硝酸占全部硝酸的〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗溶于稀硝酸的化學(xué)方程式為，離子方程式為?！驹斘觥緼．溶于稀硝酸的離子方程式為，A錯(cuò)誤；B．NO的物質(zhì)的量為，由與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式可知，生成Cu2+的物質(zhì)的量0.6mol，則反應(yīng)后的溶液中，B錯(cuò)誤；C．總物質(zhì)的量為，由知，生成0.2molNO消耗1.4mol，剩余0.6mol。過量的鐵粉溶于稀硝酸發(fā)生反應(yīng)，0.6mol可溶解0.225molFe。同時(shí)鐵還可與銅離子發(fā)生置換反應(yīng)，由知，0.6molCu2+消耗0.6molFe，則反應(yīng)后的溶液中最多還可以溶解鐵粉的質(zhì)量為，C正確；D．起氧化作用的物質(zhì)的量為0.2mol，總物質(zhì)的量為，故起氧化作用的硝酸占全部硝酸的，D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.亞硝酸鈉()常用作食品防腐劑，實(shí)驗(yàn)室常用NO和過氧化鈉反應(yīng)制得。是白色粉末，易溶于水?；卮鹣铝袉栴}：（1）滴入濃硝酸前先通入一段時(shí)間的，目的是___________。（2）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________、___________。（3）C中試劑是___________(填名稱)。（4）實(shí)驗(yàn)過程中，當(dāng)D中___________(填硬質(zhì)玻璃管中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)時(shí)表明D中反應(yīng)已完成。（5）觀察到F中溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色，經(jīng)檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物是，還原產(chǎn)物是。寫出F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。（6）探究的性質(zhì)。取一定量產(chǎn)品溶于水，將得到的溶液分成三份并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象Ⅰ在第一份溶液中滴加酚酞溶液溶液呈紅色，不褪色Ⅱ在酸性高錳酸鉀溶液中滴加第二份溶液溶液褪色Ⅲ在KI-淀粉溶液中滴加第三份溶液溶液變藍(lán)由此推知，具有的性質(zhì)有___________、___________、___________。（7）測(cè)定樣品純度。取樣品溶于水配制成溶液，量取所配溶液于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用酸性溶液滴定至完全反應(yīng)(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，消耗酸性溶液。樣品純度為___________%?！即鸢浮剑?）除去裝置中的，防止生成雜質(zhì)（2）①.②.（3）濃硫酸（4）淡黃色粉末全部變?yōu)榘咨勰?）（6）①.還原性②.氧化性③.溶于水，溶液顯堿性（7）〖解析〗A裝置中銅與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，通入B裝置，B裝置吸收揮發(fā)出的硝酸，同時(shí)二氧化氮與水反應(yīng)生成一氧化氮，C裝置中為濃硫酸，干燥一氧化氮，進(jìn)入D裝置，NO與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉，E裝置中濃硫酸吸收水，防止F裝置中的水進(jìn)入D裝置，F(xiàn)中酸性高錳酸鉀吸收多余的NO，防止污染空氣。（1）滴入濃硝酸前先通入一段時(shí)間的N2，排除裝置中的空氣，防止空氣中的氧氣與亞硝酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉雜質(zhì)，同時(shí)防止過氧化鈉與空氣中的水、二氧化碳反應(yīng)生成其他雜質(zhì)。（2）結(jié)合以上分析，B裝置水與二氧化氮反應(yīng)制備一氧化氮，同時(shí)吸收揮發(fā)出來的硝酸，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；。（3）C中試劑是濃硫酸，干燥NO。（4）實(shí)驗(yàn)過程中，當(dāng)D中淡黃色粉末全部變?yōu)榘咨勰f明過氧化鈉已經(jīng)反應(yīng)完全，此時(shí)表明D中反應(yīng)已完成。（5）F中酸性高錳酸鉀溶液吸收多余的NO，溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色，經(jīng)檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物是，還原產(chǎn)物是Mn2+，F(xiàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。（6）溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈紅色，不褪色，說明NaNO2溶于水，顯堿性；在酸性高錳酸鉀溶液中滴加NaNO2溶液，溶液褪色，說明具有還原性；KI-淀粉溶液中滴加NaNO2溶液，溶液變藍(lán)，說明有碘單質(zhì)生成，說明NaNO2具有氧化性。〖答案〗：溶于水，溶液顯堿性；還原性；氧化性。（7）根據(jù)關(guān)系式，樣品純度為%。16.某興趣小組用含鎳廢催化劑(主要含有Ni，還含有Al、、Fe及其他不溶于酸堿的雜質(zhì))制備，其流程如圖：已知：Ni的金屬活動(dòng)性介于Fe和Sn之間?；卮鹣铝袉栴}：（1）“堿浸”的目的是___________、___________。(用離子方程式表示)（2）用稀硫酸酸浸“濾渣1”時(shí)，金屬Ni溶于稀硫酸的化學(xué)方程式為___________。（3）“濾液2”中加入溶液的目的是將氧化成，寫出反應(yīng)的離子方程式：___________。___________(填“能”或“不能”)將溶液替換成氯水，原因是___________。（4）簡(jiǎn)述檢驗(yàn)“濾液3”中是否含有的方法：___________。（5）“一系列操作”主要包括___________、過濾、洗滌、干燥等?！即鸢浮剑?）①.②.（2）（3）①.②.不能③.會(huì)引入新的雜質(zhì)（4）取少許濾液于試管中，加入幾滴溶液，若溶液不變紅，則濾液中不含，反之，則含有（5）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶〖解析〗含鎳廢催化劑先通過堿浸，可將鋁和氧化鋁溶解后過濾，將鋁元素除去；對(duì)濾渣進(jìn)行酸溶后，Ni和Fe均被酸溶解，其他不溶于酸堿的雜質(zhì)過濾除去；利用過氧化氫將濾液中的亞鐵離子氧化為鐵離子，通過調(diào)節(jié)pH將鐵離子沉淀，過濾除去；對(duì)濾液進(jìn)行系列處理得到硫酸鎳晶體；（1）堿浸的目的是為了將鋁和氧化鋁溶解除去，離子方程式：、；（2）Ni的金屬活動(dòng)性介于Fe和Sn之間，可與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)方程式：；（3）在酸性環(huán)境下，加入溶液可將氧化成，離子方程式：；若用氯酸代替過氧化氫，則會(huì)引入新雜質(zhì)，所以不能代替；（4）檢驗(yàn)“濾液3”中是否含有的方法：取少許濾液于試管中，加入幾滴溶液，若溶液不變紅，則濾液中不含，反之，則含有；（5）硫酸鎳溶液結(jié)晶的系列操作：蒸發(fā)濃縮可將不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤骸囟冉档腿芙舛冉档?，可進(jìn)行冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等；17.在“雙碳”目標(biāo)的推動(dòng)下，回收利用成為研究熱點(diǎn)，如利用合成甲醛。（1）已知：①；②常溫常壓下，、的燃燒熱[在時(shí)，純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量，稱為該物質(zhì)的燃燒熱。碳元素變?yōu)?，氫元素變?yōu)閉如表：物質(zhì)則制取甲醛的熱化學(xué)方程式為___________。若該反應(yīng)有轉(zhuǎn)移，則需要___________(填“吸收”或“釋放”)___________kJ能量。（2）甲醛是紡織品業(yè)、木材加工業(yè)等重要的化工原料。居室中某些材料會(huì)向空氣中散發(fā)甲醛，而利用光觸媒可以解決這一問題。其原理如圖。①用反應(yīng)式表示在光觸媒表面的變化：___________。②寫出與反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（3）我國(guó)某科研團(tuán)隊(duì)開發(fā)出以銅納米片陣列電極為高活性陽(yáng)極，實(shí)現(xiàn)甲醛燃料電池直接在發(fā)電的同時(shí)產(chǎn)生甲酸鹽(原理如圖)。已知雙極板是燃料電池的重要部件之一、其能分隔燃料與氧化劑，阻止氣體透過；收集、傳導(dǎo)電流，可將氣體均勻分配到電極的反應(yīng)層進(jìn)行電極反應(yīng)并排出熱量。①a極為電池的___________(填“正”或“負(fù)”)極，電極反應(yīng)式為___________。②電池工作時(shí)，向___________(填“a”或“b”)極移動(dòng)。③若以該電池為電源實(shí)現(xiàn)在鐵器上鍍銅，則純銅應(yīng)連接___________(填“a”或“b”)極?！即鸢浮剑?）①.②.吸收③.21.2（2）①.②.（3）①.負(fù)②.③.a④.b〖解析〗（3）根據(jù)如圖裝置可知，左端發(fā)生的氧化反應(yīng)，為負(fù)極，右端氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，為正極；（1）假設(shè)氫氣燃燒熱化學(xué)方程式為反應(yīng)I：，甲醛燃燒熱化學(xué)方程式為反應(yīng)II：，反應(yīng)III，制取甲醛的熱化學(xué)方程式為可由I×2-II-III得到，則；當(dāng)有2mol氫氣參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移，吸收42.4kJ能量，若該反應(yīng)有轉(zhuǎn)移，則吸收；（2）在光觸媒表面得到電子變?yōu)檠蹼x子，反應(yīng)式：；結(jié)合反應(yīng)過程圖可知與反應(yīng)生成二氧化碳和水，化學(xué)方程式：；（3）①據(jù)分析，左端發(fā)生的氧化反應(yīng)，為負(fù)極，電極反應(yīng)式：；②電池工作時(shí)，為陰離子，向負(fù)極移動(dòng)，故移向a極；③若以該電池為電源實(shí)現(xiàn)在鐵器上鍍銅，則純銅作為應(yīng)作陽(yáng)極，連接原電池正極，即連接b極；18.甲烷是優(yōu)質(zhì)氣體燃料，也是制造合成氣和許多化工產(chǎn)品的重要原料。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：（1）某些常見化學(xué)鍵的鍵能(將氣體分子AB斷裂為中性氣態(tài)原子A和B所需的能量或A和B合成氣體所放出的能量)數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵C—HC=OO—HO=O鍵能414803463498完全燃燒生成和氣態(tài)水放出的能量為___________kJ。該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量___________(填“>”“<”或“=”)生成物的總能量。（2）一定條件下，通過加氫可以制備，反應(yīng)方程式為。在一定溫度下，將和放入恒容密閉容器中，測(cè)得反應(yīng)過程中濃度隨時(shí)間的變化如表所示：012345610.50.30.250.20.20.2①內(nèi)，___________，___________。②平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為___________%。③T℃下，若達(dá)到平衡時(shí)的壓強(qiáng)為，則T℃下該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)___________(為用分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。④下列條件能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________(填標(biāo)號(hào))。a．b．容器內(nèi)氣體密度保持不變c．容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不變d．與的濃度相等〖答案〗（1）①.806②.>（2）①.0.35②.1.4③.80④.⑤.ac〖解析〗（1）完全燃燒生成和氣態(tài)水放出的能量：生成物總鍵能-反應(yīng)物總鍵能，；反應(yīng)放熱，說明反應(yīng)物的總能量＞生成物的總能量；（2）①內(nèi)，二氧化碳濃度變化，則，根據(jù)速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則，；②列三段式：，則平衡時(shí)，轉(zhuǎn)化率；③T℃下，若達(dá)到平衡時(shí)的壓強(qiáng)為，則，，，，則T℃下該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)；④a．，表明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，可以說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故a正確；b．根據(jù)，反應(yīng)前后都為氣體，則氣體總質(zhì)量不變，在恒容條件下反應(yīng)，則氣體總體積不變，則反應(yīng)過程中，密度始終不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故b錯(cuò)誤；c．根據(jù)，反應(yīng)前后都為氣體，則氣體總質(zhì)量不變，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不同，說明物質(zhì)的量不斷變化，當(dāng)容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不變，可以說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故c正確；d．反應(yīng)過程中的某時(shí)刻，與的濃度可能恰好相等，不能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故d錯(cuò)誤；〖答案〗選ac；河北省承德市2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末考試試題注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：蘇教版必修第二冊(cè)，選擇性必修1第一章、第二章。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Fe-56Cu-64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.文物見證了中華文明。下列文物的主要材料為合金的是（）A．邢窯白釉雙魚穿帶壺B．龍紋人字形玉佩C．犀角杯D．蟠螭紋青銅鼎〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．邢窯白釉雙魚穿帶壺主要材料為硅酸鹽，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．玉的主要成分是硅酸鹽，不是合金材料，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．犀牛角主要成分為蛋白質(zhì)，屬于有機(jī)高分子化合物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．青銅是一種合金，屬于金屬材料，D項(xiàng)正確；選D。2.冷敷袋俗稱冰袋，在日常生活中有降溫、保鮮和鎮(zhèn)痛等多種用途，下列物質(zhì)可用作冷敷袋中試劑的是（）A.生石灰和水 B.燒堿和水 C.硝酸銨和水 D.濃硫酸和水〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．生石灰和水反應(yīng)放出熱量，不能用作冷敷袋中試劑，A錯(cuò)誤；B．燒堿溶于水放出熱量，不能用作冷敷袋中試劑，B錯(cuò)誤；C．硝酸銨溶于水吸收熱量，能用作冷敷袋中試劑，C正確；D．濃硫酸溶于水放出熱量，不能用作冷敷袋中試劑，D錯(cuò)誤；故選C。3.國(guó)家的育人目標(biāo)是德、智、體、美、勞全面發(fā)展。下列對(duì)勞動(dòng)措施的解讀錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)勞動(dòng)措施解讀A用石灰乳給墻壁造白石灰乳與反應(yīng)生成堅(jiān)硬的B幫農(nóng)民伯伯將銨態(tài)氮肥深埋土中銨態(tài)氮肥受熱易分解C將廢舊電池送到專業(yè)機(jī)構(gòu)回收處理電池中含有重金屬，隨意丟棄會(huì)污染環(huán)境D經(jīng)常用雙氧水、75%的酒精擦拭家具它們具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒〖答案〗D〖解析〗4.下列設(shè)備或物品工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是（）A．干電池B．硅太陽(yáng)能電池C．燃?xì)庠頓．水電站〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．電池使化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；B．太陽(yáng)能電池使太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯(cuò)誤；C．燃?xì)庠顚⒒瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故C錯(cuò)誤D．水電站涉及的能量轉(zhuǎn)化：勢(shì)能→動(dòng)能→電能，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選A。5.下列物質(zhì)不需要保存在棕色試劑瓶里的是（）A.氨水 B.硝酸 C.硫酸銨 D.次氯酸〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氨水易揮發(fā)且不穩(wěn)定，需要低溫避光保存，故需存放在棕色試劑瓶，故A錯(cuò)誤；B．硝酸見光易分解，需要保存在棕色試劑瓶，故B錯(cuò)誤；C．硫酸銨見光不分解，不需要保存在棕色試劑瓶，故C正確；D．次氯酸見光會(huì)分解，需要保存在棕色試劑瓶，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。6.下列有關(guān)說法正確的是（）A.氨氣催化氧化制硝酸屬于氮的固定B.將食品放入冰箱保存，降低了體系的活化分子百分?jǐn)?shù)C.鋁熱反應(yīng)需要在高溫下進(jìn)行，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.測(cè)量中和反應(yīng)反應(yīng)熱時(shí)，鹽酸與氫氧化鈉溶液應(yīng)分多次加入量熱計(jì)中〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．氮的固定是游離態(tài)氮元素變化為化合態(tài)氮元素，氨氣催化氧化制硝酸不屬于氮的固定，A錯(cuò)誤；B．將食品放入冰箱保存，降低了反應(yīng)溫度，降低了體系的活化分子百分?jǐn)?shù)，減慢了反應(yīng)速率，B正確；C．鋁熱反應(yīng)需要在高溫下進(jìn)行，但該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．測(cè)量中和反應(yīng)反應(yīng)熱時(shí)，為了避免熱量散失，鹽酸與氫氧化鈉溶液應(yīng)分一次性迅速加入量熱計(jì)中，D錯(cuò)誤；〖答案〗選B。7.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化能一步完成的是（）A. B.C. D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．SiO2不溶于水，不能與H2O直接反應(yīng)轉(zhuǎn)化成H2SiO3，A不符合題意；B．NH3具有還原性，能夠與O2在催化劑存在條件下氧化產(chǎn)生NO，不能直接轉(zhuǎn)化成NO2，B不符合題意；C．Na與O2在加熱時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生Na2O2，Na2O2與CO2反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3，Na2CO3能夠與Ca(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生NaOH，因此物質(zhì)轉(zhuǎn)化能夠一步實(shí)現(xiàn)，C符合題意；D．Fe與O2點(diǎn)燃反應(yīng)產(chǎn)生Fe3O4，但Fe3O4不溶于水，不能直接與水反應(yīng)轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。8.利用下列裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是（）A．保護(hù)金屬鐵B．收集氨氣并進(jìn)行尾氣處理C．制備并觀察氫氧化亞鐵沉淀D．測(cè)量鹽酸與大理石反應(yīng)的速率〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鐵為陽(yáng)極、失去電子被氧化，故不能保護(hù)金屬鐵，A錯(cuò)誤；B．氨氣極易溶于水且密度小于空氣，應(yīng)選用向下排空氣法收集氨氣，則應(yīng)從短管通入氣體、長(zhǎng)管通過導(dǎo)管連接倒置的漏斗，B錯(cuò)誤；C．鐵屑與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣可以排除試管內(nèi)空氣，避免氫氧化亞鐵被氧化，當(dāng)氣泡穩(wěn)定時(shí)，關(guān)閉止水夾，A試管反應(yīng)產(chǎn)生的FeSO4被壓入B試管，與NaOH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取得到Fe(OH)2白色沉淀，C正確；D．應(yīng)測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)生成的二氧化碳?xì)怏w的體積、或生成一定體積的二氧化碳時(shí)所消耗的時(shí)間，沒有測(cè)時(shí)間的儀器，D錯(cuò)誤；選C9.和是重要的工業(yè)產(chǎn)品，工業(yè)上合成氨以及氨氧化制硝酸的流程如圖，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)有B.增大壓強(qiáng)，可使合成塔中的原料氣完全轉(zhuǎn)化為C.可用溶液處理尾氣中的氮氧化物D.常溫下，可用鐵制容器盛裝濃硝酸〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗“合成塔”中發(fā)生N2+3H22NH3，“氨分離器”中得到氨氣，“氧化爐”中氨氣與氧氣發(fā)生4NH3+5O24NO+6H2O，“吸收塔”中發(fā)生4NO+3O2+2H2O=4HNO3、4NO2+O2+2H2O=4HNO3，據(jù)此分析；【詳析】A．根據(jù)上述分析，“吸收塔”中發(fā)生4NO+3O2+2H2O=4HNO3、4NO2+O2+2H2O=4HNO3，故A說法正確；B．“合成塔”中發(fā)生N2+3H22NH3，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，雖然平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，但不能完全轉(zhuǎn)化為氨氣，故B說法錯(cuò)誤；C．碳酸鈉與氮的氧化物之間的反應(yīng)為NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2、2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2，故C說法正確；D．常溫下，濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，將鐵的表面產(chǎn)生一層致密氧化薄膜，阻礙反應(yīng)進(jìn)行，因此常溫下，可用鐵制容器盛裝濃硝酸，故D說法正確；〖答案〗為B。10.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是（）A.常溫常壓下，含有分子的數(shù)目為B.的溶液含有的數(shù)目為C.與在密閉容器中充分反應(yīng)，生成HI分子的數(shù)目為D.和足量鐵粉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．常溫常壓下，為2mol，由于存在反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)，則含有分子的數(shù)目為，A錯(cuò)誤；B．的溶液體積不知，不能計(jì)算含有的數(shù)目，B錯(cuò)誤；C．與在密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)，生成HI分子的數(shù)目小于，C錯(cuò)誤；D．一定條件下，氯氣和足量鐵粉反應(yīng)生成氯化鐵，按電子數(shù)守恒知，和足量鐵粉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子、數(shù)目為，D正確；〖答案〗選D。11.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A常溫下，在鋁片上滴幾滴濃硝酸沒有明顯現(xiàn)象鋁不和濃硝酸反應(yīng)B分別將質(zhì)量和形狀相同的粗鋅、純鋅加入稀硫酸中前者反應(yīng)較快原電池能加快反應(yīng)速率C向某溶液中加入鹽酸酸化的溶液產(chǎn)生白色沉淀該溶液中含有D向某溶液中滴入幾滴溶液產(chǎn)生白色沉淀該溶液中含有〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．常溫下，濃硝酸使鋁鈍化，不是不發(fā)生反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．粗鋅中含有雜質(zhì)，會(huì)形成原電池，加快化學(xué)反應(yīng)速率，故B正確；C．向某溶液中加入鹽酸酸化的溶液，產(chǎn)生白色沉淀，沉淀可能是硫酸鋇或氯化銀，該溶液中含或Ag+，故C錯(cuò)誤；D．向某溶液中滴入幾滴(少量)溶液產(chǎn)生的白色沉淀可以為氫氧化亞鐵、氫氧化鋅、氫氧化鎂、氫氧化鋁等，不能說明該溶液中含有，故D錯(cuò)誤；選B。12.天津大學(xué)某團(tuán)隊(duì)通過Ba摻雜，縮短Co—Co鍵長(zhǎng)，促進(jìn)OH吸附，引發(fā)O—O偶聯(lián)的OPM路徑，提升酸性體系中的水氧化性能。其歷程如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.歷程1中，(a)反應(yīng)斷裂了極性鍵 B.歷程1中，(b)發(fā)生了氧化反應(yīng)C.歷程2中的基元反應(yīng)比歷程1中多 D.歷程2中，析氧后溶液pH升高〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．歷程1中，(a)反應(yīng)中CoO和H2O發(fā)生反應(yīng)，故斷裂了極性鍵，A正確；B．歷程1中，(b)中Co-OOH參與反應(yīng)生成了氧氣，O元素化合價(jià)升高，發(fā)生了氧化反應(yīng)，B正確；C．歷程2中的基元反應(yīng)有5步、歷程1中的基元反應(yīng)有4步，則歷程2中的基元反應(yīng)比歷程1中多，C正確；D．歷程2中，析氧后溶液中生成氫離子，則溶液pH降低，D不正確；〖答案〗選D。13.某溫度下，在金表面上發(fā)生分解反應(yīng)生成和，測(cè)得的實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。已知：化學(xué)上，將反應(yīng)物消耗一半所用的時(shí)間稱為半衰期。下列敘述正確的是（）A.在金表面的分解反應(yīng)是可逆反應(yīng) B.的半衰期與起始濃度成正比C.在金表面，分解速率先快后慢 D.ab段的平均生成速率為〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．由圖可知，在金表面可完全分解，其分解反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．由圖可知，的起始濃度越高，反應(yīng)物消耗一半所用的時(shí)間越長(zhǎng)，半衰期越長(zhǎng)，的半衰期與起始濃度成正比，故B正確；C．由圖可知，單位時(shí)間內(nèi)在金表面分解時(shí)的濃度變化量不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．a(chǎn)b段的平均消耗速率為，根據(jù)方程式可知，段的平均生成速率為=0.0005，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。14.常用于制造船底防污漆(用來殺死低級(jí)海生動(dòng)物)、殺蟲劑以及各種銅鹽等，它在酸中易歧化為銅和銅離子。將一定量的加入稀硝酸中，得到氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，忽略溶液體積的變化。下列有關(guān)說法正確的是（）A.溶于稀硝酸的離子方程式為B.反應(yīng)后的溶液中C.反應(yīng)后的溶液中最多還可以溶解鐵粉46.2gD.起氧化作用的硝酸占全部硝酸的〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗溶于稀硝酸的化學(xué)方程式為，離子方程式為?！驹斘觥緼．溶于稀硝酸的離子方程式為，A錯(cuò)誤；B．NO的物質(zhì)的量為，由與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式可知，生成Cu2+的物質(zhì)的量0.6mol，則反應(yīng)后的溶液中，B錯(cuò)誤；C．總物質(zhì)的量為，由知，生成0.2molNO消耗1.4mol，剩余0.6mol。過量的鐵粉溶于稀硝酸發(fā)生反應(yīng)，0.6mol可溶解0.225molFe。同時(shí)鐵還可與銅離子發(fā)生置換反應(yīng)，由知，0.6molCu2+消耗0.6molFe，則反應(yīng)后的溶液中最多還可以溶解鐵粉的質(zhì)量為，C正確；D．起氧化作用的物質(zhì)的量為0.2mol，總物質(zhì)的量為，故起氧化作用的硝酸占全部硝酸的，D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.亞硝酸鈉()常用作食品防腐劑，實(shí)驗(yàn)室常用NO和過氧化鈉反應(yīng)制得。是白色粉末，易溶于水。回答下列問題：（1）滴入濃硝酸前先通入一段時(shí)間的，目的是___________。（2）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________、___________。（3）C中試劑是___________(填名稱)。（4）實(shí)驗(yàn)過程中，當(dāng)D中___________(填硬質(zhì)玻璃管中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)時(shí)表明D中反應(yīng)已完成。（5）觀察到F中溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色，經(jīng)檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物是，還原產(chǎn)物是。寫出F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。（6）探究的性質(zhì)。取一定量產(chǎn)品溶于水，將得到的溶液分成三份并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象Ⅰ在第一份溶液中滴加酚酞溶液溶液呈紅色，不褪色Ⅱ在酸性高錳酸鉀溶液中滴加第二份溶液溶液褪色Ⅲ在KI-淀粉溶液中滴加第三份溶液溶液變藍(lán)由此推知，具有的性質(zhì)有___________、___________、___________。（7）測(cè)定樣品純度。取樣品溶于水配制成溶液，量取所配溶液于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用酸性溶液滴定至完全反應(yīng)(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，消耗酸性溶液。樣品純度為___________%。〖答案〗（1）除去裝置中的，防止生成雜質(zhì)（2）①.②.（3）濃硫酸（4）淡黃色粉末全部變?yōu)榘咨勰?）（6）①.還原性②.氧化性③.溶于水，溶液顯堿性（7）〖解析〗A裝置中銅與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，通入B裝置，B裝置吸收揮發(fā)出的硝酸，同時(shí)二氧化氮與水反應(yīng)生成一氧化氮，C裝置中為濃硫酸，干燥一氧化氮，進(jìn)入D裝置，NO與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉，E裝置中濃硫酸吸收水，防止F裝置中的水進(jìn)入D裝置，F(xiàn)中酸性高錳酸鉀吸收多余的NO，防止污染空氣。（1）滴入濃硝酸前先通入一段時(shí)間的N2，排除裝置中的空氣，防止空氣中的氧氣與亞硝酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉雜質(zhì)，同時(shí)防止過氧化鈉與空氣中的水、二氧化碳反應(yīng)生成其他雜質(zhì)。（2）結(jié)合以上分析，B裝置水與二氧化氮反應(yīng)制備一氧化氮，同時(shí)吸收揮發(fā)出來的硝酸，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；。（3）C中試劑是濃硫酸，干燥NO。（4）實(shí)驗(yàn)過程中，當(dāng)D中淡黃色粉末全部變?yōu)榘咨勰?，說明過氧化鈉已經(jīng)反應(yīng)完全，此時(shí)表明D中反應(yīng)已完成。（5）F中酸性高錳酸鉀溶液吸收多余的NO，溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色，經(jīng)檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物是，還原產(chǎn)物是Mn2+，F(xiàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。（6）溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈紅色，不褪色，說明NaNO2溶于水，顯堿性；在酸性高錳酸鉀溶液中滴加NaNO2溶液，溶液褪色，說明具有還原性；KI-淀粉溶液中滴加NaNO2溶液，溶液變藍(lán)，說明有碘單質(zhì)生成，說明NaNO2具有氧化性?！即鸢浮剑喝苡谒?，溶液顯堿性；還原性；氧化性。（7）根據(jù)關(guān)系式，樣品純度為%。16.某興趣小組用含鎳廢催化劑(主要含有Ni，還含有Al、、Fe及其他不溶于酸堿的雜質(zhì))制備，其流程如圖：已知：Ni的金屬活動(dòng)性介于Fe和Sn之間。回答下列問題：（1）“堿浸”的目的是___________、___________。(用離子方程式表示)（2）用稀硫酸酸浸“濾渣1”時(shí)，金屬Ni溶于稀硫酸的化學(xué)方程式為___________。（3）“濾液2”中加入溶液的目的是將氧化成，寫出反應(yīng)的離子方程式：___________。___________(填“能”或“不能”)將溶液替換成氯水，原因是___________。（4）簡(jiǎn)述檢驗(yàn)“濾液3”中是否含有的方法：___________。（5）“一系列操作”主要包括___________、過濾、洗滌、干燥等?！即鸢浮剑?）①.②.（2）（3）①.②.不能③.會(huì)引入新的雜質(zhì)（4）取少許濾液于試管中，加入幾滴溶液，若溶液不變紅，則濾液中不含，反之，則含有（5）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶〖解析〗含鎳廢催化劑先通過堿浸，可將鋁和氧化鋁溶解后過濾，將鋁元素除去；對(duì)濾渣進(jìn)行酸溶后，Ni和Fe均被酸溶解，其他不溶于酸堿的雜質(zhì)過濾除去；利用過氧化氫將濾液中的亞鐵離子氧化為鐵離子，通過調(diào)節(jié)pH將鐵離子沉淀，過濾除去；對(duì)濾液進(jìn)行系列處理得到硫酸鎳晶體；（1）堿浸的目的是為了將鋁和氧化鋁溶解除去，離子方程式：、；（2）Ni的金屬活動(dòng)性介于Fe和Sn之間，可與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)方程式：；（3）在酸性環(huán)境下，加入溶液可將氧化成，離子方程式：；若用氯酸代替過氧化氫，則會(huì)引入新雜質(zhì)，所以不能代替；（4）檢驗(yàn)“濾液3”中是否含有的方法：取少許濾液于試管中，加入幾滴溶液，若溶液不變紅，則濾液中不含，反之，則含有；（5）硫酸鎳溶液結(jié)晶的系列操作：蒸發(fā)濃縮可將不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?、溫度降低溶解度降低，可進(jìn)行冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等；17.在“雙碳”目標(biāo)的推動(dòng)下，回收利用成為研究熱點(diǎn)，如利用合成甲醛。（1）已知：①；②常溫常壓下，、的燃燒熱[在時(shí)，純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量，稱為該物質(zhì)的燃燒熱。碳元素變?yōu)椋瑲湓刈優(yōu)閉如表：物質(zhì)則制取甲醛的熱化學(xué)方程式為___________。若該反應(yīng)有轉(zhuǎn)移，則需要___________(填“吸收”或“釋放”)___________kJ能量。（2）甲醛是紡織品業(yè)、木材加工業(yè)等重要的化工原料。居室中某些材料會(huì)向空氣中散