《1.3.2氧化還原反應(yīng)》課件

第3節(jié)氧化還原反應(yīng)第2課時(shí)第一章物質(zhì)及其變化1.氧化劑和還原劑的概念所含元素的化合價(jià)降低的反應(yīng)物

所含元素的化合價(jià)升高的反應(yīng)物

2.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物：還原劑失電子后得到的產(chǎn)物還原產(chǎn)物：氧化劑得電子后得到的產(chǎn)物一、氧化劑和還原劑Cu+Cl2====CuCl2Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑Cl2+H2O====HCl+HClO下列反應(yīng)中，哪些是氧化劑？哪些是還原劑？哪些是氧化產(chǎn)物？哪些是還原產(chǎn)物？氧化劑還原劑氧化劑還原劑點(diǎn)燃既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物【練一練】既是還原劑又是氧化劑二、氧化性和還原性氧化劑具有氧化性還原劑具有還原性得到電子的難易程度

失去電子的難易程度化合價(jià)降低化合價(jià)升高特別提醒：得失電子的難易程度與得失電子多少沒有關(guān)系H2SSSO2H2SO3Na2SO3H2SO4（濃）-20

+4

+4

+4

+6氧化性還原性H2SH2SO4（濃）三、化合價(jià)高低與氧化性、還原性的關(guān)系既具有氧化性又具有還原性【想一想】判斷下列物質(zhì)具有氧化性還是還原性。口訣：高價(jià)氧化(性)、低價(jià)還原(性)、中間價(jià)態(tài)兩性全。總結(jié)歸納：含有最高價(jià)態(tài)的元素的物質(zhì)具有氧化性；含有最低價(jià)態(tài)的元素的物質(zhì)具有還原性；含有中間價(jià)態(tài)的元素的物質(zhì)既有氧化性又有還原性?！拘〗Y(jié)】氧化還原反應(yīng)中各概念之間的關(guān)系還原產(chǎn)物氧化劑具有氧化性得電子化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)(被還原)還原劑具有還原性失電子化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)(被氧化)氧化產(chǎn)物反應(yīng)物性質(zhì)實(shí)質(zhì)特征反應(yīng)產(chǎn)物反應(yīng)

記憶口訣：失(失電子)升(價(jià)升高)氧化(氧化反應(yīng)被氧化得到氧化產(chǎn)物)還原劑F2Cl2Br2O2KNaMgAlH2

C

FeFe2O3CuOH2O2Na2O2

CO、SO2HClO

HNO3濃H2SO4KClO3

FeCl3KMnO4濃鹽酸H2SHIH2SO3FeCl2Na2SO3單質(zhì)氧化物酸鹽Fe2+

S2-SO32-氧化劑還原劑四、常見的氧化劑與還原劑離子Fe3+MnO4-五、氧化性、還原性的強(qiáng)弱比較方法1、根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式進(jìn)行比較MnO2+4HCl(濃)===MnCl2+Cl2+2H2O氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物即：MnO2>Cl2還原性：還原劑>還原產(chǎn)物即：濃鹽酸>MnCl2

2、根據(jù)同一種元素的化合價(jià)進(jìn)行比較①元素處于高價(jià)只有氧化性，處于低價(jià)只有還原性，處于中間價(jià)態(tài)既有氧化性又有還原性。②一般的，對于同一種元素價(jià)態(tài)越高氧化性越強(qiáng)，價(jià)態(tài)越低還原性就越強(qiáng)。eg:FeFe2+Fe3+注：含有不同價(jià)態(tài)的同種元素的化合物間發(fā)生反應(yīng)時(shí)，同種元素高價(jià)與低價(jià)之間發(fā)生歸中反應(yīng)。eg:H2S+H2SO4(濃)=S+SO2+2H2O“

只靠攏，不交叉”3、根據(jù)單質(zhì)的活動順序進(jìn)行比較①根據(jù)金屬活動性順序失電子能力減弱，單質(zhì)的還原性逐漸減弱KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAuK+..Mg2+Al3+Zn2+Fe2+..H+

Cu2+Fe3+Ag+..得電子能力增強(qiáng)，離子的氧化性逐漸增強(qiáng)②根據(jù)非金屬活動性順序得電子能力減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱F2Cl2Br2I2SF-Cl-Br-I-S2-失電子能力增強(qiáng)，離子的還原性逐漸增強(qiáng)注：金屬之間發(fā)生置換反應(yīng)，還原性強(qiáng)的可以置換出還原性弱的，非金屬之間發(fā)生置換反應(yīng)，氧化性強(qiáng)的可以置換出氧化性弱的。4、根據(jù)反應(yīng)的難易程度進(jìn)行比較與同一種物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)條件越容易，一般可說明物質(zhì)的氧化性或還原性越強(qiáng)。MnO2+4HCl（濃）===MnCl2+2H2O+Cl2↑2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

結(jié)論：KMnO4>MnO25、根據(jù)“二度”(酸堿度濃度)進(jìn)行比較①濃度

其他條件不變時(shí)，一般物質(zhì)的濃度越大起氧化性就越強(qiáng)。eg:銅不與稀硫酸反應(yīng)但是可以和濃硫酸反應(yīng)②酸堿度

MnO4-

、NO3-的氧化性與H+濃度有關(guān)，H+濃度越大其氧化性越強(qiáng)6、根據(jù)物質(zhì)所含元素化合價(jià)變化的高低進(jìn)行比較eg:2Fe+3Cl2===2FeCl3Fe+S===FeSS只能將Fe氧化為+2價(jià)，Cl卻能將Fe氧化為+3價(jià)，因此氧化性：Cl>S點(diǎn)燃六、氧化還原反應(yīng)方程的配平1.質(zhì)量(原子)守恒原則

即反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)相等2.電子守恒原則

反應(yīng)中還原劑失去電子的總數(shù)與氧化劑得到的電子總數(shù)相等(即化合價(jià)升降總數(shù)相等)3.電荷守恒原則

即在離子反應(yīng)中,反應(yīng)前后離子所帶的正負(fù)電荷總數(shù)相等如：Fe+2Fe3+=3Fe2+二、配平四步驟1.標(biāo)變價(jià)2.列升降3.升降等4.查守恒n(氧化劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值＝n(還原劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值一、配平原則回顧：化合價(jià)口訣一價(jià)氫氯鉀鈉銀

二價(jià)氧鈣鎂鋇鋅

三鋁四硅五價(jià)銀

二三鐵，二四碳

二四六硫都齊全

銅汞二價(jià)最常見單質(zhì)零價(jià)永不變特殊物質(zhì)：NaH(H-1)、NaBH4(H-1)Na2O2(O-1)、HClO(Cl-1)K2FeO4(Fe+6)、CaC2(C-1)Na2S2O3(S+2)、FeS2(Fe+2S-1)Cu2S(Cu+1S-2)C+HNO3NO2+CO2+H2O0+5+4+4[例題1]1.標(biāo)變價(jià)2.列升降3.升降等

求化合價(jià)升降的最小公倍數(shù)，使化合價(jià)升高和降低的總數(shù)相等。4.查守恒41×1×414412[例題2]H2S+HNO3S+NO+H2O[例題3]NH3+O2N2+H2OCl2+KOH—KCl+KClO3+H2O例KMnO4+HCl—KCl+MnCl2+H2O+Cl2↑三、幾種配平技巧【注】部分氧化還原反應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)分兩部分：作氧化劑或還原劑和參加非氧化還原反應(yīng)的。1.逆向配平法(1)適用對象：部分氧化還原反應(yīng);自身氧化還原反應(yīng)（包括歧化反應(yīng)）。(2)方法：從右邊生成物著手配平，即：選擇氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物為基準(zhǔn)物質(zhì)

+7-1+20↑2↓5×2×522521680-1+515

5

15363S+KOH—K2S+K2SO3+H2O【練習(xí)2】配平下列化學(xué)方程式：Cu+HNO3(稀）—Cu(NO3)2+NO↑+H2O0+5+2+223×3×233284①0-2+4624

2

1233②NH4NO3—HNO3+N2+H2O③+5-3053

3

55429FeS2+O2—Fe2O3+SO22.整體配平法：

某些反應(yīng)物或生成物分子內(nèi)有兩種或兩種以上元素的化合價(jià)發(fā)生變化，可將分子看作一個(gè)整體作為基準(zhǔn)物質(zhì)進(jìn)行配平?！纠縁eS2+O2—Fe2O3+SO2+2-10+3-2+4-242×2(1+5×2)

4

111128此反應(yīng)還可用“奇數(shù)配偶法”或“分?jǐn)?shù)法”配平。

“奇數(shù)配偶法”就是反應(yīng)中出現(xiàn)次數(shù)較多的元素在化學(xué)方程式原子個(gè)數(shù)兩邊出現(xiàn)一奇一偶的現(xiàn)象，則把奇數(shù)個(gè)原子配成最小的偶數(shù)2，再用觀察法配平。248113.零價(jià)配平法：

適用于復(fù)雜的物質(zhì)，化合物中元素的化合價(jià)無法確定。

方法：令化合價(jià)的物質(zhì)中各元素均為零價(jià)，然后利用整體法計(jì)算出化合價(jià)總升、降值，進(jìn)行配平，再觀察配平其他物質(zhì)的系數(shù)?！纠縁e3C+HNO3—Fe(NO3)3+CO2↑+NO2↑+H2O00+5+3+4+41

131332211（33+4）

1Cr(OH)4-++ClO-—CrO42-+Cl-+H2OPt+HNO3+HCl—H2PtCl6+NO↑+①先配氧化劑、還原劑及還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物；4.缺項(xiàng)配平法：②再根據(jù)質(zhì)量守恒、電荷守恒確定所缺的物質(zhì)的化學(xué)式（分子或離子），缺項(xiàng)一般是酸、堿或水。

③最后觀察配平其他物質(zhì)系數(shù)。43

3

43434188H2O

比較兩邊H、O原子個(gè)數(shù)不等，可見生成物中含有H、O元素，再比較反應(yīng)物比生成物多8個(gè)O、16個(gè)H，故知生成物為H2O，水的系數(shù)為8?！纠?2+40+5【練習(xí)】+3+6+1