2022-2023學(xué)年遼寧省錦州市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE3遼寧省錦州市2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末考試試題考生注意：1.本試卷考試時間為75分鐘，滿分100分。2.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。3.答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它〖答案〗標(biāo)號；答非選擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上相應(yīng)區(qū)域內(nèi)，超出答題區(qū)域或?qū)懺诒驹嚲砩蠠o效。可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Fe：56Cu：64一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1.2023年中國航天全面推進(jìn)探月和行星探測工程，中國空間站轉(zhuǎn)入常態(tài)化運(yùn)營模式。下列中國航天使用的“黑科技”中屬于有機(jī)物的是（）A.制作發(fā)動機(jī)噴管套筒碳纖維B.用于燃?xì)夤苈犯魺釋拥募{米二氧化硅氣凝膠C.陀螺儀的浮液聚全氟異丙醚油D.制作柔性薄膜電池的砷化鎵〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．碳纖維的主要成分是碳單質(zhì)，不屬于有機(jī)物，A錯誤；B．二氧化硅是無機(jī)化合物，不屬于有機(jī)物，B錯誤；C．聚全氟異丙醚油屬于合成高分子有機(jī)化合物，C正確；D．砷化鎵是無機(jī)化合物，不屬于有機(jī)物，D錯誤；故選C。2.下列化學(xué)用語正確的是（）A.乙酸的球棍模型：B.一氯甲烷的電子式：C.蔗糖的最簡式：D.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．球棍模型中球代表原子，棍代表化學(xué)鍵，乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，含C、H、O三種原子，對照知其球棍模型無誤，A正確；B．一氯甲烷中氯原子滿足八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其周圍的孤對電子需要補(bǔ)出來，B錯誤；C．蔗糖的分子式為，最簡式：，C錯誤；D．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為，D錯誤；故選A。3.①②③④⑤。下列關(guān)于以上有機(jī)物的敘述錯誤的是（）A.沸點(diǎn)②<③B.①和③的二氯代物均為3種C.①和⑤互為同分異構(gòu)體D.可以用溴的四氯化碳溶液鑒別②和④〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．烷烴隨著碳原子數(shù)的增多，相對分子質(zhì)量逐漸增大，范德華力增大，沸點(diǎn)逐漸升高，則沸點(diǎn)②<③，A正確；B．①的二氯代物有3種，分別是：鄰二氯苯、間二氯苯、對二氯苯；③的二氯代物有4種，分別是：1，1-二氯丙烷、2，2-二氯丙烷、1，2-二氯丙烷、1，3-二氯丙烷，B錯誤；C．①和⑤的分子式均為C6H6，二者結(jié)構(gòu)不同，則二者互為同分異構(gòu)體，C正確；D．④是乙烯，含有碳碳雙鍵，能使溴的四氯化碳溶液因發(fā)生加成反應(yīng)而褪色，而②是甲烷，不與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)，可以用溴的四氯化碳溶液鑒別②和④，D正確；故選B。4.化學(xué)與人類社會生活、生產(chǎn)、環(huán)境密切相關(guān)。下列說法錯誤的是（）A.甜蜜素()屬于糖類B.免洗洗手消毒液成分活性銀離子和酒精均能使蛋白質(zhì)變性C.苯甲酸及其鈉鹽、山梨酸及其鉀鹽常用作食品防腐劑D.施肥時應(yīng)根據(jù)化肥本身的性質(zhì)確定施肥方法〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．甜密素含有金屬陽離子和酸根陰離子，屬于鹽，A錯誤；B．蛋白質(zhì)變性的條件:高溫、重金屬鹽、加入有機(jī)物等，免洗手消毒液的成分活性銀離子、乙醇均能使蛋白質(zhì)變性，B正確；C．苯甲酸及其鈉鹽、山梨酸及其鉀鹽常用作食品防腐劑，能有效防止食物變質(zhì)發(fā)酸、延長保質(zhì)期，C正確；D．氮肥為較鹽，受熱易分解，高溫環(huán)境避免施用氮肥，且堿性土地不適宜用，農(nóng)家肥見效慢，需要腐化后再施用，故應(yīng)根據(jù)化肥本身的性質(zhì)確定施肥方法，D正確；故選A。5.下列實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯過程中的裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.裝置甲：混合乙醇和濃硫酸 B.裝置乙：制取并收集乙酸乙酯C.裝置丙：分離出乙酸乙酯 D.裝置?。撼ヒ宜嵋阴ブ械碾s質(zhì)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．混合乙醇和濃硫酸時應(yīng)該將濃硫酸加入到乙醇溶液中，A錯誤；B．乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中會發(fā)生水解，B錯誤；C．分離乙酸乙酯和水的溶液可采用分液的方法，有機(jī)層在上層，水層在下層，C正確；D．溫度計(jì)水銀球不能伸到液面以下，D錯誤；故選C。6.海水資源開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法正確的是（）A.向鹽鹵中通入的氧化劑可能是B.欲除去粗鹽中的雜質(zhì)和，可先向其溶液依次加入和C.貝殼可用于制備上述流程中的沉淀劑D.工業(yè)上常用電解氧化鎂的方法制備金屬M(fèi)g〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由流程可知，海水蒸發(fā)可得到曬鹽，粗鹽中含雜質(zhì)，需加試劑除去雜質(zhì)然后過濾、蒸發(fā)得到NaCl，氧化劑可除去鹽鹵中的溴、碘元素等，再加沉淀劑為石灰乳，生成氫氧化鎂，需加鹽酸溶解，在HCl氣流中蒸發(fā)得到無水氯化鎂，最后電解熔融氯化鎂生成Mg。【詳析】A．向鹽鹵中通入的氧化劑為氯氣或過氧化氫等強(qiáng)氧化劑，二氧化硫氧化性太弱，不能將溴離子氧化成溴單質(zhì)，A錯誤；B．除去粗鹽中的Ca2+、，可以加過量的氯化鋇除去硫酸根離子，然后用碳酸鈉去除鈣離子和過量的鋇離子，則加入碳酸鈉的順序放在氯化鋇之后，B錯誤；C．由分析可知，沉淀劑為石灰乳，可用貝殼制備，故C正確；D．氧化鎂熔點(diǎn)太高，熔融需要耗費(fèi)大量能量，增大了生產(chǎn)成本，故工業(yè)上常用電解熔融狀態(tài)下的氯化鎂的方法制備金屬M(fèi)g，故D錯誤；故〖答案〗選C。7.“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，下列關(guān)于三個“封管實(shí)驗(yàn)”(夾持裝置未畫出)的說法正確的是（）A.加熱①時，上部匯集了NH4Cl固體，此現(xiàn)象與碘升華實(shí)驗(yàn)原理相似B.加熱②時，溶液紅色變淺，可證明氨氣的溶解度隨溫度的升高而減小C.加熱③時，溶液紅色褪去，冷卻后又變紅色，體現(xiàn)SO2的漂白性D.三個“封管實(shí)驗(yàn)”中所涉及到的化學(xué)反應(yīng)均為可逆反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．加熱氯化銨分解，遇冷化合生成氯化銨，則加熱①時，上部匯集了NH4Cl固體，此過程中發(fā)生了化學(xué)變化，而碘升華過程屬于物理變化，原理不相似，A錯誤；B．加熱可降低氨氣的溶解度，則加熱②時，溶液紅色變淺，可證明氨氣的溶解度隨溫度的升高而減小，B正確；C．二氧化硫與品紅化合生成無色物質(zhì)，無色物質(zhì)加熱后又發(fā)生分解，所以加熱③時，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后又褪色，體現(xiàn)SO2的漂白性，C錯誤；D．可逆反應(yīng)的反應(yīng)條件相同，氨氣與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，題中實(shí)驗(yàn)分別在加熱條件下和冷卻后進(jìn)行，不完全是可逆反應(yīng)，D錯誤；〖答案〗選B。8.按照綠色化學(xué)的思想，下列化學(xué)反應(yīng)中最理想的“原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)”是（）A.B.C.D.〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗原子經(jīng)濟(jì)是指在化學(xué)合成中最大限度地利用原料分子中的每一個原子，使之結(jié)合到目標(biāo)分子中(如完全的加成反應(yīng)A+B→C)而達(dá)到零排放?！驹斘觥緼．反應(yīng)的原子利用率為100%，且不產(chǎn)生污染性氣體，符合綠色化學(xué)思想，A正確；B．產(chǎn)物有三種，原子利用率低且產(chǎn)生污染性氣體Cl2，B錯誤；C．產(chǎn)物不唯一，原子的利用率不是100%，C錯誤；D．產(chǎn)物不唯一，原子的利用率不是100%，，D錯誤；故選A。9.研究表明，在一定條件下，氣態(tài)與氣態(tài)兩種分子的互變反應(yīng)過程能量變化如圖所示。下列說法正確的是（）A.比更穩(wěn)定B.為吸熱反應(yīng)且只有在加熱條件下才能進(jìn)行C.中的所有化學(xué)鍵全部斷開需要吸收的熱量D.轉(zhuǎn)化為需要吸收的熱量〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．由圖可知，1molHCN(g)具有的總能量比1molHNC(g)具有的總能量低，能量越低越穩(wěn)定，HCN比HNC穩(wěn)定，A項(xiàng)錯誤；B．由圖可知，1molHCN(g)具有的總能量比1molHNC(g)具有的總能量低，HCN(g)→HNC(g)為吸熱反應(yīng)，但吸熱反應(yīng)不一定在加熱條件下才能進(jìn)行，B項(xiàng)錯誤；C．由圖可知，1molHCN(g)轉(zhuǎn)化為過渡態(tài)時需要吸收186.5kJ的能量，過渡態(tài)中仍存在化學(xué)鍵，故1molHCN(g)中的所有化學(xué)鍵全部斷開需要吸收的熱量大于186.5kJ，C項(xiàng)錯誤；D．由圖可知，1molHCN(g)轉(zhuǎn)化為1molHNC(g)需要吸收186.5kJ-127.2kJ=59.3kJ的熱量，D項(xiàng)正確；〖答案〗選D。10.下表所列各組物質(zhì)中，能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（）XYZWABCDS〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．和C或H2在高溫條件下生成Fe，F(xiàn)e和稀鹽酸反應(yīng)生成，F(xiàn)e和氯氣反應(yīng)生成，與氯氣反應(yīng)生成，和鐵粉反應(yīng)生成，A正確；B．不溶于水，與水不反應(yīng)，不能一步實(shí)現(xiàn)到的轉(zhuǎn)化，B錯誤；C．和氧氣在放電的條件下生成NO，NO和氧氣反應(yīng)生成，和水反應(yīng)生成硝酸，不能一步實(shí)現(xiàn)到硝酸的轉(zhuǎn)化，C錯誤；D．S和氧氣點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成，和氧氣催化劑的條件下生成，不能一步實(shí)驗(yàn)S到的轉(zhuǎn)化，D錯誤；故選A。11.已知與足量的硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色固體生成②有刺激性氣味氣體產(chǎn)生③溶液呈藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說法合理的是（）A.中硫元素被還原B.完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子C.該反應(yīng)中硫酸既體現(xiàn)了酸性又體現(xiàn)了氧化性D.刺激性氣味的氣體是二氧化硫和氨氣〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗NH4CuSO3與足量的1mol·L-1硫酸溶液混合微熱，生成紅色金屬、有刺激性氣味氣體產(chǎn)生、溶液呈藍(lán)色，說明反應(yīng)生成Cu、SO2和Cu2+，則NH4CuSO3中Cu為+1價，其反應(yīng)的方程式為：2NH4CuSO3+2H2SO4Cu+CuSO4+2SO2↑+2H2O+(NH4)2SO4?！驹斘觥緼．由分析可知NH4CuSO3中只有Cu化合價發(fā)生變化，S元素化合價未改變，既未被氧化又未被還原，A錯誤；B．NH4CuSO3中Cu的化合價既降低又升高，根據(jù)化學(xué)方程式可知電子轉(zhuǎn)移關(guān)系為2NH4CuSO3～e-，故每消耗1molNH4CuSO3，轉(zhuǎn)移的電子，B正確；C．由反應(yīng)可知，該反應(yīng)中只有Cu化合發(fā)生變化，硫酸根反應(yīng)前后未變化，在反應(yīng)中硫酸只體現(xiàn)酸性，C錯誤；D．反應(yīng)在酸性環(huán)境中進(jìn)行，不可能有氨氣生成，D錯誤；故選：B。12.質(zhì)量均為的鐵片、銅片和的溶液組成的裝置如圖所示。下列說法正確的是（）A.a和b用導(dǎo)線連接時，電子通過電解質(zhì)溶液轉(zhuǎn)移到銅片上B.a和b用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為C.無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍(lán)色逐漸變成黃色D.a和b用導(dǎo)線連接后，當(dāng)電路中通過電子時，理論上鐵片與銅片的質(zhì)量差為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時為原電池，電子由負(fù)極Fe經(jīng)過導(dǎo)線流向正極Cu，不能進(jìn)入溶液中，A錯誤；B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時為原電池，Cu作正極，正極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，B錯誤；C．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時為原電池，F(xiàn)e作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，a和b不用導(dǎo)線連接時，F(xiàn)e與CuSO4反應(yīng)為Cu2++Fe=Cu+Fe2+，溶液均從藍(lán)色變成淺綠色，C錯誤；D．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時為原電池，負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，正極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，當(dāng)電路中有0.2NA個電子通過時，溶解Fe為0.1mol，生成Cu為0.1mol，即溶解5.6gFe，生成6.4gCu，理論上鐵片與銅片的質(zhì)量差為5.6g+6.4g=12g，D正確；故選D。13.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和所得結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將甲烷與氯氣按體積比混合于試管中，光照反應(yīng)后的混合氣體使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅生成的氯代甲烷具有酸性B將等濃度等體積和溶液混合，平均分成兩份，一份置于熱水中，一份置于冷水中置于熱水中的溶液先出現(xiàn)乳白色渾濁其他條件相同時，反應(yīng)溫度越高，反應(yīng)速率越快C向淀粉中加入的溶液，加熱一段時間，冷卻，再加入少量新制的，加熱無磚紅色沉淀產(chǎn)生淀粉未水解D將紅熱的木炭緩慢放入盛有濃硝酸的試管中有紅棕色氣體產(chǎn)生紅熱的木炭與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生〖答案〗B〖解析〗【詳析】甲烷與氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體和四種甲烷氯代物，氯化氫可使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，四種甲烷氯代物中只有一氯甲烷是氣體，它不具有酸性，不能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象正確，所得結(jié)論錯誤，A不符合題意；B．兩份只有溫度不同，均發(fā)生，置于熱水中的反應(yīng)快，先出現(xiàn)乳白色渾濁，實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和所得結(jié)論均正確，B符合題意；C．由于加入了溶液，混合后溶液顯酸性，少量新制的可能被消耗而未與水解產(chǎn)物反應(yīng)，也就觀察不到生成磚紅色沉淀的現(xiàn)象，這并不能說明淀粉并未水解，正確的做法是冷卻后先加適量氫氧化鈉溶液調(diào)溶液為堿性環(huán)境，再加入新制的，實(shí)驗(yàn)操作、所得結(jié)論均錯誤，C不符合題意；D．紅熱的木炭使周圍溫度升高，濃硝酸可自身分解產(chǎn)生紅棕色的氣體，故紅棕色氣體可能由木炭與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生也可能由濃硝酸自身分解產(chǎn)生，實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象正確，所得結(jié)論錯誤，D不符合題意；故選B。14.抗壞血酸(維生素C)是水果罐頭中常用的抗氧化劑，在空氣中發(fā)生如下變化，下列說法錯誤的是（）A.抗壞血酸的分子式為B.抗壞血酸能發(fā)生加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)、水解反應(yīng)C.脫氫抗壞血酸中所有原子可能共平面D.抗壞血酸和脫氫抗壞血酸均能使酸性溶液褪色〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．由結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為：，故A正確；B．抗壞血酸含碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)，含羥基能發(fā)生酯化，含酯基能發(fā)生水解反應(yīng)，故B正確；C．該分子中含多個飽和碳原子，所有原子不可能共面，故C錯誤；D．兩物質(zhì)中均含醇羥基，能被高錳酸鉀溶液氧化，均能使高錳酸鉀溶液褪色，故D正確；故選：C。15.一定溫度下，向容積為的恒容密閉容器中投入一定量的氣體A和B發(fā)生如下反應(yīng)：，A和B的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖所示，時生成C的物質(zhì)的量為。下列說法正確的是（）A.若時升高反應(yīng)溫度，增大，減小B.C.m點(diǎn)時D.時容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始壓強(qiáng)的〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗可結(jié)合題目信息列出三段式：根據(jù)轉(zhuǎn)化濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比得：0.6：0.2：0.6=3：b：c，則b=1，c=3?！驹斘觥緼．升高反應(yīng)溫度，增大，也增大，A錯誤；B．由分析知，b：c=1：3，B錯誤；C．m點(diǎn)還未達(dá)到平衡狀態(tài)，，C錯誤；D．恒溫恒容條件下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比等于濃度之比，起始容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量濃度為，時容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量濃度為，故時容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始壓強(qiáng)的，D正確；故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.某化學(xué)興趣小組為探究和的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(省略部分夾持裝置)?；卮鹣铝袉栴}：（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（2）使用可抽動銅絲的優(yōu)點(diǎn)是___________。（3）B處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________，由此推測硫元素從價變?yōu)閮r。（4）C處觀察到蘸有溶液的棉花上出現(xiàn)黃色固體，該反應(yīng)的氧化劑為___________(填化學(xué)式)。（5）D裝置的作用是___________。（6）將A中產(chǎn)生的氣體通入溶液中，生成的白色沉淀為___________(填化學(xué)式)。（7）探究的酸性強(qiáng)于，該小組同學(xué)用下圖所示裝置達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。a．b．c．d．裝置的連接順序?yàn)椋杭儍鬫__________(填標(biāo)號)。〖答案〗（1）（2）便于控制反應(yīng)的開始與停止(或可以隨時關(guān)停，節(jié)約藥品)（3）棉花紫(紅)色褪去或棉花紫(紅)色變淺（4）（5）防止倒吸吸收尾氣（6）（7）〖解析〗（1）A中發(fā)生的是制取SO2的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（2）抽動銅絲可以控制銅絲和濃硫酸的接觸，從而控制反應(yīng)的開始和停止。（3）B處高錳酸鉀溶液褪色，說明錳元素化合價降低，由此推測硫元素從價變?yōu)閮r。（4）C處，SO2和溶液反應(yīng)，棉花上出現(xiàn)黃色固體，其中SO2中S元素由+4價降低到0價，中S元素由-2價升高到0價，因此該反應(yīng)的氧化劑為SO2。（5）SO2為酸性氧化物，有毒，需要用溶液吸收，因此D裝置的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣，還能起到防倒吸的作用。（6）將A中產(chǎn)生的SO2氣體通入溶液中生成白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：，因此產(chǎn)生的白色沉淀為。（7）要證明H2SO3的酸性強(qiáng)于HClO，因?yàn)槎趸蚺c次氯酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能直接通入漂白粉溶液中，需要先驗(yàn)證亞硫酸酸性比碳酸強(qiáng)，再結(jié)合碳酸酸性比HClO強(qiáng)進(jìn)行判斷。先將SO2通入a小蘇打溶液中生成二氧化碳；再通過c酸性高錳酸鉀溶液除去SO2；再通過b品紅溶液檢驗(yàn)SO2是否除盡；最后通入d漂白粉溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明碳酸的酸性比HClO強(qiáng)；從而證明H2SO3的酸性強(qiáng)于HClO。17.甲烷()是一種清潔、高效、具有優(yōu)良環(huán)保性能的能源，也是重要的化工原料。回答下列問題：（1）在中燃燒的反應(yīng)是___________熱反應(yīng)(填“吸”或“放”)，這是由于反應(yīng)物的總能量___________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的總能量。（2）和在高溫下反應(yīng)可生成甲烷。在體積為的恒容密閉容器中，充入和，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：。測得和的轉(zhuǎn)化率隨時間變化如圖1所示。①從反應(yīng)開始到，用的濃度變化表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為___________，時，的轉(zhuǎn)化率為___________。②下列情況能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________(填標(biāo)號)。a．容器中混合氣體的密度保持不變b．容器中混合氣體的總壓強(qiáng)保持不變c．容器中的體積分?jǐn)?shù)保持不變d．單位時間內(nèi)每消耗同時生成（3）甲烷燃料電池得到廣泛的研究應(yīng)用，電池裝置如圖2所示，電極材料均為。①通入的電極為電池的___________(填“正極”或“負(fù)極”)。②通入的電極反應(yīng)方程式為___________。③若有(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________?！即鸢浮剑?）①.放②.大于（2）①.0.05②.36%③.bc（3）①.正極②.③.2〖解析〗（1）所有燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，CH4在O2中燃燒的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，發(fā)生反應(yīng)時會向環(huán)境釋放能量；（2）①由圖可知，6min時，CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則從反應(yīng)開始到6min內(nèi)消耗的CO為1mol×60%=0.6mol，從反應(yīng)開始到6min，用CO的濃度變化表示的該反應(yīng)的反應(yīng)速率為=0.05mol/(L?min)；從反應(yīng)開始到6min中，消耗的H2物質(zhì)的量為0.6mol×3=1.8mol，則6min時H2的轉(zhuǎn)化率為×100%=36%；②a．該反應(yīng)中所有物質(zhì)都呈氣態(tài)，建立平衡的過程中混合氣體的總質(zhì)量始終不變，在恒容容器中，混合氣體的密度始終不變，容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變不能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，a項(xiàng)不符合題意；b．該反應(yīng)的正反應(yīng)氣體分子數(shù)減小，建立平衡的過程中氣體分子物質(zhì)的量變化，在恒溫恒容容器中，容器內(nèi)混合氣體的總壓強(qiáng)變化，故容器內(nèi)混合氣體的總壓強(qiáng)保持不變能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，b項(xiàng)符合題意；c．容器中CH4的體積分?jǐn)?shù)保持不變是該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的特征標(biāo)志，c項(xiàng)符合題意；d．單位時間內(nèi)每消耗1molCO同時生成1molCH4僅指正反應(yīng)方向，不能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，d項(xiàng)不符合題意；〖答案〗選bc；（3）①通入CH4的電極上CH4發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成，通入CH4的電極為負(fù)極；通入O2的電極上O2發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，通入O2的電極為電池的正極；②通入CH4的電極上CH4發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成，1molCH4失去8mol電子，則通入CH4的電極反應(yīng)方程式為CH4-8e-+10OH-=+7H2O；③標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LO2物質(zhì)的量為=0.5mol，通入O2的電極反應(yīng)方程式為O2+4e-+2H2O=4OH-，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.5mol×4=2mol。18.某些有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，氣體A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為，B和D都是日常生活食品中常見的有機(jī)物?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（2）石油通過___________(填“蒸餾”“干餾”“重整”或“裂解”)可獲得A。（3）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為___________。（4）C中含有官能團(tuán)的名稱為___________。（5）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為___________。（6）下列說法正確的是___________(填標(biāo)號)。a．等物質(zhì)的量的A和B完全燃燒消耗氧氣的量相同b．等物質(zhì)的量的B和D分別與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量相同c．E為葡萄糖，反應(yīng)⑥屬于水解反應(yīng)d．F在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)（7）有機(jī)物H是B的同系物，分子式為，H的同分異構(gòu)體有_____種(不考慮立體異構(gòu))，其中含有3個甲基的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為___________(任意寫一種)?！即鸢浮剑?）（2）裂解（3）加成反應(yīng)（4）醛基（5）（6）ab（7）①.8②.或或〖解析〗石油裂解生成A，氣體A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為，A的相對分子質(zhì)量為28，可知A為C2H4，A與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇B，乙醇催化氧化生成乙醛C，乙醛再氧化生成乙酸，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯；淀粉水解生成葡萄糖E，葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇，據(jù)此分析解答。（1）由以上分析可知A為乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為：；（2）石油通過裂解生成乙烯；（3）反應(yīng)①為乙烯與水發(fā)生加成生成乙醇；（4）C為乙醛，官能團(tuán)為醛基；（5）反應(yīng)④為乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)乙酸乙酯和水，反應(yīng)方程式為：；（6）a．1mol乙烯消耗3mol氧氣，1mol乙醇消耗3mol氧氣，等物質(zhì)的量的A和B完全燃燒消耗氧氣的量相同，故正確；b．1mol乙醇含1mol羥基只能消耗1molNa，1mol乙酸含1mol羧基，等物質(zhì)的量的B和D消耗等量的金屬鈉反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的量相同，故正確；c．E為葡萄糖，反應(yīng)⑥屬于分解反應(yīng)，故錯誤；d．油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)，故錯誤。（7）有機(jī)物H是B的同系物，分子式為，則H應(yīng)為戊醇，戊烷有三種結(jié)構(gòu)，其中正戊烷上有3種氫，異戊烷上有4種氫，新戊烷上有1種氫，戊醇相當(dāng)于羥基取代戊烷上的氫原子，則有8種結(jié)構(gòu)；其中含有3個甲基的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為或或。19.過量排放含高濃度和的氨氮廢水，對環(huán)境造成很大影響，工業(yè)脫氮方法主要有吹脫法、氧化法等，某氮肥廠處理氨氮廢水的方案如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）氨氮廢水排放最直接的影響是加速水體富營養(yǎng)化，可造成___________(填寫一個環(huán)境問題)。（2）“調(diào)節(jié)池”加入“溶液”的目的是___________。（3）“氧化池”中與發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（4）“排放池”中用活性炭去除水中殘余的氯，這是利用活性炭的___________性。（5）“硝化池”是在微生物硝化菌(亞硝酸菌和硝酸菌)作用下實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化，根據(jù)下圖判斷使用亞硝酸菌的最佳條件為___________。（6）“反硝化池”是在一定條件下向廢水中加入有機(jī)物甲醇()，與共同作用轉(zhuǎn)化為、而排放，理論上反應(yīng)生成的與的物質(zhì)的量之比為___________?！即鸢浮剑?）水華(或赤潮)（2）將轉(zhuǎn)化為，有利于廢水中氮元素的降低(或有利于吹出塔中的吹出)（3）（4）吸附（5）、溫度為32℃（6）〖解析〗由題干工藝流程圖可知，“吹脫法”是將氨氮廢水加入NaOH溶液后產(chǎn)生的NH3用熱空氣將其吹出，而“氧化法”則是用NaClO或Cl2將氨氮廢水中的N元素氧化為N2后排出，處理后的廢水排入排放池，用活性炭吸附多余的氯，兩種方法得到的低濃度氨氮廢水進(jìn)入硝化池中，用硝化細(xì)菌將其轉(zhuǎn)化為硝酸鹽或亞硝酸鹽，然后進(jìn)入反硝化池中用有機(jī)物進(jìn)行反硝化即將硝酸鹽或亞硝酸鹽還原為N2，最后達(dá)到的廢水排入河流，據(jù)此分析解題。（1）氨氮廢水排放會加速水體富營養(yǎng)化，導(dǎo)致水藻或海藻生長，可造成水華(或赤潮)。（2）“pH調(diào)節(jié)池”加入“NaOH溶液”由于NH+=NH3·H2O，將NH轉(zhuǎn)化為NH3·H2O，有利于廢水中氮元素的降低。（3）“氧化池”中將氧化為N2，自身被還原為，反應(yīng)的離子方程式為。（4）據(jù)分析可知，利用活性炭的吸附性除去水中殘余的氯。（5）由圖可知，在、溫度為32℃時，生成率最大。所以使用亞硝酸菌的最佳條件為、溫度為32℃。（6）根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒，轉(zhuǎn)移6e-，轉(zhuǎn)移5e-，理論上反應(yīng)生成的與的物質(zhì)的量之比為。遼寧省錦州市2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末考試試題考生注意：1.本試卷考試時間為75分鐘，滿分100分。2.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。3.答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它〖答案〗標(biāo)號；答非選擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上相應(yīng)區(qū)域內(nèi)，超出答題區(qū)域或?qū)懺诒驹嚲砩蠠o效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Fe：56Cu：64一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1.2023年中國航天全面推進(jìn)探月和行星探測工程，中國空間站轉(zhuǎn)入常態(tài)化運(yùn)營模式。下列中國航天使用的“黑科技”中屬于有機(jī)物的是（）A.制作發(fā)動機(jī)噴管套筒碳纖維B.用于燃?xì)夤苈犯魺釋拥募{米二氧化硅氣凝膠C.陀螺儀的浮液聚全氟異丙醚油D.制作柔性薄膜電池的砷化鎵〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．碳纖維的主要成分是碳單質(zhì)，不屬于有機(jī)物，A錯誤；B．二氧化硅是無機(jī)化合物，不屬于有機(jī)物，B錯誤；C．聚全氟異丙醚油屬于合成高分子有機(jī)化合物，C正確；D．砷化鎵是無機(jī)化合物，不屬于有機(jī)物，D錯誤；故選C。2.下列化學(xué)用語正確的是（）A.乙酸的球棍模型：B.一氯甲烷的電子式：C.蔗糖的最簡式：D.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．球棍模型中球代表原子，棍代表化學(xué)鍵，乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，含C、H、O三種原子，對照知其球棍模型無誤，A正確；B．一氯甲烷中氯原子滿足八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其周圍的孤對電子需要補(bǔ)出來，B錯誤；C．蔗糖的分子式為，最簡式：，C錯誤；D．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為，D錯誤；故選A。3.①②③④⑤。下列關(guān)于以上有機(jī)物的敘述錯誤的是（）A.沸點(diǎn)②<③B.①和③的二氯代物均為3種C.①和⑤互為同分異構(gòu)體D.可以用溴的四氯化碳溶液鑒別②和④〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．烷烴隨著碳原子數(shù)的增多，相對分子質(zhì)量逐漸增大，范德華力增大，沸點(diǎn)逐漸升高，則沸點(diǎn)②<③，A正確；B．①的二氯代物有3種，分別是：鄰二氯苯、間二氯苯、對二氯苯；③的二氯代物有4種，分別是：1，1-二氯丙烷、2，2-二氯丙烷、1，2-二氯丙烷、1，3-二氯丙烷，B錯誤；C．①和⑤的分子式均為C6H6，二者結(jié)構(gòu)不同，則二者互為同分異構(gòu)體，C正確；D．④是乙烯，含有碳碳雙鍵，能使溴的四氯化碳溶液因發(fā)生加成反應(yīng)而褪色，而②是甲烷，不與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)，可以用溴的四氯化碳溶液鑒別②和④，D正確；故選B。4.化學(xué)與人類社會生活、生產(chǎn)、環(huán)境密切相關(guān)。下列說法錯誤的是（）A.甜蜜素()屬于糖類B.免洗洗手消毒液成分活性銀離子和酒精均能使蛋白質(zhì)變性C.苯甲酸及其鈉鹽、山梨酸及其鉀鹽常用作食品防腐劑D.施肥時應(yīng)根據(jù)化肥本身的性質(zhì)確定施肥方法〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．甜密素含有金屬陽離子和酸根陰離子，屬于鹽，A錯誤；B．蛋白質(zhì)變性的條件:高溫、重金屬鹽、加入有機(jī)物等，免洗手消毒液的成分活性銀離子、乙醇均能使蛋白質(zhì)變性，B正確；C．苯甲酸及其鈉鹽、山梨酸及其鉀鹽常用作食品防腐劑，能有效防止食物變質(zhì)發(fā)酸、延長保質(zhì)期，C正確；D．氮肥為較鹽，受熱易分解，高溫環(huán)境避免施用氮肥，且堿性土地不適宜用，農(nóng)家肥見效慢，需要腐化后再施用，故應(yīng)根據(jù)化肥本身的性質(zhì)確定施肥方法，D正確；故選A。5.下列實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯過程中的裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.裝置甲：混合乙醇和濃硫酸 B.裝置乙：制取并收集乙酸乙酯C.裝置丙：分離出乙酸乙酯 D.裝置?。撼ヒ宜嵋阴ブ械碾s質(zhì)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．混合乙醇和濃硫酸時應(yīng)該將濃硫酸加入到乙醇溶液中，A錯誤；B．乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中會發(fā)生水解，B錯誤；C．分離乙酸乙酯和水的溶液可采用分液的方法，有機(jī)層在上層，水層在下層，C正確；D．溫度計(jì)水銀球不能伸到液面以下，D錯誤；故選C。6.海水資源開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法正確的是（）A.向鹽鹵中通入的氧化劑可能是B.欲除去粗鹽中的雜質(zhì)和，可先向其溶液依次加入和C.貝殼可用于制備上述流程中的沉淀劑D.工業(yè)上常用電解氧化鎂的方法制備金屬M(fèi)g〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由流程可知，海水蒸發(fā)可得到曬鹽，粗鹽中含雜質(zhì)，需加試劑除去雜質(zhì)然后過濾、蒸發(fā)得到NaCl，氧化劑可除去鹽鹵中的溴、碘元素等，再加沉淀劑為石灰乳，生成氫氧化鎂，需加鹽酸溶解，在HCl氣流中蒸發(fā)得到無水氯化鎂，最后電解熔融氯化鎂生成Mg?！驹斘觥緼．向鹽鹵中通入的氧化劑為氯氣或過氧化氫等強(qiáng)氧化劑，二氧化硫氧化性太弱，不能將溴離子氧化成溴單質(zhì)，A錯誤；B．除去粗鹽中的Ca2+、，可以加過量的氯化鋇除去硫酸根離子，然后用碳酸鈉去除鈣離子和過量的鋇離子，則加入碳酸鈉的順序放在氯化鋇之后，B錯誤；C．由分析可知，沉淀劑為石灰乳，可用貝殼制備，故C正確；D．氧化鎂熔點(diǎn)太高，熔融需要耗費(fèi)大量能量，增大了生產(chǎn)成本，故工業(yè)上常用電解熔融狀態(tài)下的氯化鎂的方法制備金屬M(fèi)g，故D錯誤；故〖答案〗選C。7.“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，下列關(guān)于三個“封管實(shí)驗(yàn)”(夾持裝置未畫出)的說法正確的是（）A.加熱①時，上部匯集了NH4Cl固體，此現(xiàn)象與碘升華實(shí)驗(yàn)原理相似B.加熱②時，溶液紅色變淺，可證明氨氣的溶解度隨溫度的升高而減小C.加熱③時，溶液紅色褪去，冷卻后又變紅色，體現(xiàn)SO2的漂白性D.三個“封管實(shí)驗(yàn)”中所涉及到的化學(xué)反應(yīng)均為可逆反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．加熱氯化銨分解，遇冷化合生成氯化銨，則加熱①時，上部匯集了NH4Cl固體，此過程中發(fā)生了化學(xué)變化，而碘升華過程屬于物理變化，原理不相似，A錯誤；B．加熱可降低氨氣的溶解度，則加熱②時，溶液紅色變淺，可證明氨氣的溶解度隨溫度的升高而減小，B正確；C．二氧化硫與品紅化合生成無色物質(zhì)，無色物質(zhì)加熱后又發(fā)生分解，所以加熱③時，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后又褪色，體現(xiàn)SO2的漂白性，C錯誤；D．可逆反應(yīng)的反應(yīng)條件相同，氨氣與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，題中實(shí)驗(yàn)分別在加熱條件下和冷卻后進(jìn)行，不完全是可逆反應(yīng)，D錯誤；〖答案〗選B。8.按照綠色化學(xué)的思想，下列化學(xué)反應(yīng)中最理想的“原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)”是（）A.B.C.D.〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗原子經(jīng)濟(jì)是指在化學(xué)合成中最大限度地利用原料分子中的每一個原子，使之結(jié)合到目標(biāo)分子中(如完全的加成反應(yīng)A+B→C)而達(dá)到零排放?！驹斘觥緼．反應(yīng)的原子利用率為100%，且不產(chǎn)生污染性氣體，符合綠色化學(xué)思想，A正確；B．產(chǎn)物有三種，原子利用率低且產(chǎn)生污染性氣體Cl2，B錯誤；C．產(chǎn)物不唯一，原子的利用率不是100%，C錯誤；D．產(chǎn)物不唯一，原子的利用率不是100%，，D錯誤；故選A。9.研究表明，在一定條件下，氣態(tài)與氣態(tài)兩種分子的互變反應(yīng)過程能量變化如圖所示。下列說法正確的是（）A.比更穩(wěn)定B.為吸熱反應(yīng)且只有在加熱條件下才能進(jìn)行C.中的所有化學(xué)鍵全部斷開需要吸收的熱量D.轉(zhuǎn)化為需要吸收的熱量〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．由圖可知，1molHCN(g)具有的總能量比1molHNC(g)具有的總能量低，能量越低越穩(wěn)定，HCN比HNC穩(wěn)定，A項(xiàng)錯誤；B．由圖可知，1molHCN(g)具有的總能量比1molHNC(g)具有的總能量低，HCN(g)→HNC(g)為吸熱反應(yīng)，但吸熱反應(yīng)不一定在加熱條件下才能進(jìn)行，B項(xiàng)錯誤；C．由圖可知，1molHCN(g)轉(zhuǎn)化為過渡態(tài)時需要吸收186.5kJ的能量，過渡態(tài)中仍存在化學(xué)鍵，故1molHCN(g)中的所有化學(xué)鍵全部斷開需要吸收的熱量大于186.5kJ，C項(xiàng)錯誤；D．由圖可知，1molHCN(g)轉(zhuǎn)化為1molHNC(g)需要吸收186.5kJ-127.2kJ=59.3kJ的熱量，D項(xiàng)正確；〖答案〗選D。10.下表所列各組物質(zhì)中，能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（）XYZWABCDS〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．和C或H2在高溫條件下生成Fe，F(xiàn)e和稀鹽酸反應(yīng)生成，F(xiàn)e和氯氣反應(yīng)生成，與氯氣反應(yīng)生成，和鐵粉反應(yīng)生成，A正確；B．不溶于水，與水不反應(yīng)，不能一步實(shí)現(xiàn)到的轉(zhuǎn)化，B錯誤；C．和氧氣在放電的條件下生成NO，NO和氧氣反應(yīng)生成，和水反應(yīng)生成硝酸，不能一步實(shí)現(xiàn)到硝酸的轉(zhuǎn)化，C錯誤；D．S和氧氣點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成，和氧氣催化劑的條件下生成，不能一步實(shí)驗(yàn)S到的轉(zhuǎn)化，D錯誤；故選A。11.已知與足量的硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色固體生成②有刺激性氣味氣體產(chǎn)生③溶液呈藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說法合理的是（）A.中硫元素被還原B.完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子C.該反應(yīng)中硫酸既體現(xiàn)了酸性又體現(xiàn)了氧化性D.刺激性氣味的氣體是二氧化硫和氨氣〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗NH4CuSO3與足量的1mol·L-1硫酸溶液混合微熱，生成紅色金屬、有刺激性氣味氣體產(chǎn)生、溶液呈藍(lán)色，說明反應(yīng)生成Cu、SO2和Cu2+，則NH4CuSO3中Cu為+1價，其反應(yīng)的方程式為：2NH4CuSO3+2H2SO4Cu+CuSO4+2SO2↑+2H2O+(NH4)2SO4?！驹斘觥緼．由分析可知NH4CuSO3中只有Cu化合價發(fā)生變化，S元素化合價未改變，既未被氧化又未被還原，A錯誤；B．NH4CuSO3中Cu的化合價既降低又升高，根據(jù)化學(xué)方程式可知電子轉(zhuǎn)移關(guān)系為2NH4CuSO3～e-，故每消耗1molNH4CuSO3，轉(zhuǎn)移的電子，B正確；C．由反應(yīng)可知，該反應(yīng)中只有Cu化合發(fā)生變化，硫酸根反應(yīng)前后未變化，在反應(yīng)中硫酸只體現(xiàn)酸性，C錯誤；D．反應(yīng)在酸性環(huán)境中進(jìn)行，不可能有氨氣生成，D錯誤；故選：B。12.質(zhì)量均為的鐵片、銅片和的溶液組成的裝置如圖所示。下列說法正確的是（）A.a和b用導(dǎo)線連接時，電子通過電解質(zhì)溶液轉(zhuǎn)移到銅片上B.a和b用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為C.無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍(lán)色逐漸變成黃色D.a和b用導(dǎo)線連接后，當(dāng)電路中通過電子時，理論上鐵片與銅片的質(zhì)量差為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時為原電池，電子由負(fù)極Fe經(jīng)過導(dǎo)線流向正極Cu，不能進(jìn)入溶液中，A錯誤；B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時為原電池，Cu作正極，正極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，B錯誤；C．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時為原電池，F(xiàn)e作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，a和b不用導(dǎo)線連接時，F(xiàn)e與CuSO4反應(yīng)為Cu2++Fe=Cu+Fe2+，溶液均從藍(lán)色變成淺綠色，C錯誤；D．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時為原電池，負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，正極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，當(dāng)電路中有0.2NA個電子通過時，溶解Fe為0.1mol，生成Cu為0.1mol，即溶解5.6gFe，生成6.4gCu，理論上鐵片與銅片的質(zhì)量差為5.6g+6.4g=12g，D正確；故選D。13.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和所得結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將甲烷與氯氣按體積比混合于試管中，光照反應(yīng)后的混合氣體使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅生成的氯代甲烷具有酸性B將等濃度等體積和溶液混合，平均分成兩份，一份置于熱水中，一份置于冷水中置于熱水中的溶液先出現(xiàn)乳白色渾濁其他條件相同時，反應(yīng)溫度越高，反應(yīng)速率越快C向淀粉中加入的溶液，加熱一段時間，冷卻，再加入少量新制的，加熱無磚紅色沉淀產(chǎn)生淀粉未水解D將紅熱的木炭緩慢放入盛有濃硝酸的試管中有紅棕色氣體產(chǎn)生紅熱的木炭與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生〖答案〗B〖解析〗【詳析】甲烷與氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體和四種甲烷氯代物，氯化氫可使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，四種甲烷氯代物中只有一氯甲烷是氣體，它不具有酸性，不能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象正確，所得結(jié)論錯誤，A不符合題意；B．兩份只有溫度不同，均發(fā)生，置于熱水中的反應(yīng)快，先出現(xiàn)乳白色渾濁，實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和所得結(jié)論均正確，B符合題意；C．由于加入了溶液，混合后溶液顯酸性，少量新制的可能被消耗而未與水解產(chǎn)物反應(yīng)，也就觀察不到生成磚紅色沉淀的現(xiàn)象，這并不能說明淀粉并未水解，正確的做法是冷卻后先加適量氫氧化鈉溶液調(diào)溶液為堿性環(huán)境，再加入新制的，實(shí)驗(yàn)操作、所得結(jié)論均錯誤，C不符合題意；D．紅熱的木炭使周圍溫度升高，濃硝酸可自身分解產(chǎn)生紅棕色的氣體，故紅棕色氣體可能由木炭與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生也可能由濃硝酸自身分解產(chǎn)生，實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象正確，所得結(jié)論錯誤，D不符合題意；故選B。14.抗壞血酸(維生素C)是水果罐頭中常用的抗氧化劑，在空氣中發(fā)生如下變化，下列說法錯誤的是（）A.抗壞血酸的分子式為B.抗壞血酸能發(fā)生加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)、水解反應(yīng)C.脫氫抗壞血酸中所有原子可能共平面D.抗壞血酸和脫氫抗壞血酸均能使酸性溶液褪色〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．由結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為：，故A正確；B．抗壞血酸含碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)，含羥基能發(fā)生酯化，含酯基能發(fā)生水解反應(yīng)，故B正確；C．該分子中含多個飽和碳原子，所有原子不可能共面，故C錯誤；D．兩物質(zhì)中均含醇羥基，能被高錳酸鉀溶液氧化，均能使高錳酸鉀溶液褪色，故D正確；故選：C。15.一定溫度下，向容積為的恒容密閉容器中投入一定量的氣體A和B發(fā)生如下反應(yīng)：，A和B的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖所示，時生成C的物質(zhì)的量為。下列說法正確的是（）A.若時升高反應(yīng)溫度，增大，減小B.C.m點(diǎn)時D.時容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始壓強(qiáng)的〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗可結(jié)合題目信息列出三段式：根據(jù)轉(zhuǎn)化濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比得：0.6：0.2：0.6=3：b：c，則b=1，c=3。【詳析】A．升高反應(yīng)溫度，增大，也增大，A錯誤；B．由分析知，b：c=1：3，B錯誤；C．m點(diǎn)還未達(dá)到平衡狀態(tài)，，C錯誤；D．恒溫恒容條件下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比等于濃度之比，起始容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量濃度為，時容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量濃度為，故時容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始壓強(qiáng)的，D正確；故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.某化學(xué)興趣小組為探究和的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(省略部分夾持裝置)。回答下列問題：（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（2）使用可抽動銅絲的優(yōu)點(diǎn)是___________。（3）B處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________，由此推測硫元素從價變?yōu)閮r。（4）C處觀察到蘸有溶液的棉花上出現(xiàn)黃色固體，該反應(yīng)的氧化劑為___________(填化學(xué)式)。（5）D裝置的作用是___________。（6）將A中產(chǎn)生的氣體通入溶液中，生成的白色沉淀為___________(填化學(xué)式)。（7）探究的酸性強(qiáng)于，該小組同學(xué)用下圖所示裝置達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹．b．c．d．裝置的連接順序?yàn)椋杭儍鬫__________(填標(biāo)號)。〖答案〗（1）（2）便于控制反應(yīng)的開始與停止(或可以隨時關(guān)停，節(jié)約藥品)（3）棉花紫(紅)色褪去或棉花紫(紅)色變淺（4）（5）防止倒吸吸收尾氣（6）（7）〖解析〗（1）A中發(fā)生的是制取SO2的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（2）抽動銅絲可以控制銅絲和濃硫酸的接觸，從而控制反應(yīng)的開始和停止。（3）B處高錳酸鉀溶液褪色，說明錳元素化合價降低，由此推測硫元素從價變?yōu)閮r。（4）C處，SO2和溶液反應(yīng)，棉花上出現(xiàn)黃色固體，其中SO2中S元素由+4價降低到0價，中S元素由-2價升高到0價，因此該反應(yīng)的氧化劑為SO2。（5）SO2為酸性氧化物，有毒，需要用溶液吸收，因此D裝置的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣，還能起到防倒吸的作用。（6）將A中產(chǎn)生的SO2氣體通入溶液中生成白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：，因此產(chǎn)生的白色沉淀為。（7）要證明H2SO3的酸性強(qiáng)于HClO，因?yàn)槎趸蚺c次氯酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能直接通入漂白粉溶液中，需要先驗(yàn)證亞硫酸酸性比碳酸強(qiáng)，再結(jié)合碳酸酸性比HClO強(qiáng)進(jìn)行判斷。先將SO2通入a小蘇打溶液中生成二氧化碳；再通過c酸性高錳酸鉀溶液除去SO2；再通過b品紅溶液檢驗(yàn)SO2是否除盡；最后通入d漂白粉溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明碳酸的酸性比HClO強(qiáng)；從而證明H2SO3的酸性強(qiáng)于HClO。17.甲烷()是一種清潔、高效、具有優(yōu)良環(huán)保性能的能源，也是重要的化工原料?；卮鹣铝袉栴}：（1）在中燃燒的反應(yīng)是___________熱反應(yīng)(填“吸”或“放”)，這是由于反應(yīng)物的總能量___________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的總能量。（2）和在高溫下反應(yīng)可生成甲烷。在體積為的恒容密閉容器中，充入和，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：。測得和的轉(zhuǎn)化率隨時間變化如圖1所示。①從反應(yīng)開始到，用的濃度變化表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為___________，時，的轉(zhuǎn)化率為___________。②下列情況能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________(填標(biāo)號)。a．容器中混合氣體的密度保持不變b．容器中混合氣體的總壓強(qiáng)保持不變c．容器中的體積分?jǐn)?shù)保持不變d．單位時間內(nèi)每消耗同時生成（3）甲烷燃料電池得到廣泛的研究應(yīng)用，電池裝置如圖2所示，電極材料均為。①通入的電極為電池的___________(填“正極”或“負(fù)極”)。②通入的電極反應(yīng)方程式為___________。③若有(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________。〖答案〗（1）①.放②.大于（2）①.0.05②.36%③.bc（3）①.正極②.③.2〖解析〗（1）所有燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，CH4在O2中燃燒的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，發(fā)生反應(yīng)時會向環(huán)境釋放能量；（2）①由圖可知，6min時，CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則從反應(yīng)開始到6min內(nèi)消耗的CO為1mol×60%=0.6mol，從反應(yīng)開始到6min，用CO的濃度變化表示的該反應(yīng)的反應(yīng)速率為=0.05mol/(L?min)；從反應(yīng)開始到6min中，消耗的H2物質(zhì)的量為0.6mol×3=1.8mol，則6min時H2的轉(zhuǎn)化率為×100%=36%；②a．該反應(yīng)中所有物質(zhì)都呈氣態(tài)，建立平衡的過程中混合氣體的總質(zhì)量始終不變，在恒容容器中，混合氣體的密度始終不變，容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變不能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，a項(xiàng)不符合題意；b．該反應(yīng)的正反應(yīng)氣體分子數(shù)減小，建立平衡的過程中氣體分子物質(zhì)的量變化，在恒溫恒容容器中，容器內(nèi)混合氣體的總壓強(qiáng)變化，故容器內(nèi)混合氣體的總壓強(qiáng)保持不變能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，b項(xiàng)符合題意；c．容器中CH4的體積分?jǐn)?shù)保持不變是該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的特征標(biāo)志，c項(xiàng)符合題意；d．單位時間內(nèi)每消耗1molCO同時生成1molCH4僅指正反應(yīng)方向，不能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，d項(xiàng)不符合題意；〖答案〗選bc；（3）①通入CH4的電極上CH4發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成，通入CH4的電極為負(fù)極；通入O2的電極上O2發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，通入O2的電極為電池的正極；②通入CH4的電極上CH4發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成，1molCH4失去8mol