2022-2023學(xué)年遼寧省沈陽(yáng)市郊聯(lián)體高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1遼寧省沈陽(yáng)市郊聯(lián)體2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末考試試題注意事項(xiàng)：本試卷由第I卷和第Ⅱ組成，第I卷為選擇題部分，一律答在答題卡上：第Ⅱ卷為非選擇題部分，按要求答在答題卡相應(yīng)位置上。相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Cu：64第I卷選擇題一、選擇題(本題共15個(gè)小題，每小題3分，共45分。每小題有1個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.2021年4月22日，在領(lǐng)導(dǎo)人氣候峰會(huì)上強(qiáng)調(diào)：我國(guó)堅(jiān)持走生態(tài)優(yōu)先，綠色低碳的發(fā)展道路，力爭(zhēng)2030年前實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”，2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”。“碳中和”是指一定時(shí)間內(nèi)CO2排放和吸收的總量保持平衡。下列活動(dòng)不符合這一主題的是（）A.機(jī)動(dòng)車實(shí)行限行措施是減少霧霾的途徑之一B.積極推廣風(fēng)能、太陽(yáng)能、氫能等新型能源的使用C.將秸稈焚燒可得富含鉀肥的草木灰，焚燒是一種較為理想的秸稈處理辦法D.通過(guò)吸收空氣中CO2并利用廉價(jià)能源合成汽油可推廣“綠色自由”計(jì)劃〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．機(jī)動(dòng)車實(shí)行限行減少汽車尾氣的排放，減少氮及其化合物及固體顆粒排放，則是防止酸雨的途徑之一，也是減少霧霾的途徑之一，故A正確；B．風(fēng)能、太陽(yáng)能、氫能是清潔能源，使用過(guò)程中不會(huì)產(chǎn)生環(huán)境污染，有利于環(huán)境保護(hù)，故B正確；C．秸稈燃燒能生成大量的可吸入顆粒物，容易導(dǎo)致霧霾的產(chǎn)生，不利于環(huán)境保護(hù)，故C錯(cuò)誤；D．吸收空氣中CO2并利用廉價(jià)能源合成汽油，可以減少二氧化碳的排放，有利于環(huán)境保護(hù)，故D正確；故選：C。2.中國(guó)研究人員研制出一種新型復(fù)合光催化劑，利用太陽(yáng)光在催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水，主要過(guò)程如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A.整個(gè)過(guò)程實(shí)現(xiàn)了光能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)換B.過(guò)程II有O-O單鍵生成并放出能量C.過(guò)程III發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2H2O2=2H2O+O2D.整個(gè)過(guò)程的總反應(yīng)方程式為：2H2O→H2+O2〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．由圖可知，太陽(yáng)能使水分解，則實(shí)現(xiàn)了光能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，故A正確；B．過(guò)程II中生成氫氣、過(guò)氧化氫，形成化學(xué)鍵，過(guò)程Ⅱ放出能量并生成了O?O鍵，故B正確；C．由圖可知，過(guò)程Ⅲ發(fā)生的反應(yīng)為過(guò)氧化氫分解生成氫氣和氧氣的反應(yīng)，H2O2═H2+O2，故C錯(cuò)誤；D．總反應(yīng)為水分解生成氫氣和氧氣，則總反應(yīng)2H2O→2H2+O2，故D正確。故選C。3.一定溫度下，足量鋅與少量稀硫酸反應(yīng)。向反應(yīng)混合物中加入下列物質(zhì)對(duì)氫氣體積不變，反應(yīng)速率變大的是（）A.加入固體 B.把鋅粒改成鋅粉C.加入少許等濃度的稀硫酸 D.加入固體〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．加入固體，n(H+)增加，生成的氫氣體積增加，A不符合題意；B．把鋅粒改成鋅粉增大接觸面積，反應(yīng)速率變大，n(H+)不變，氫氣體積不變，B符合題意；C．加入少許等濃度的稀硫酸，n(H+)增加，生成的氫氣體積增加，C不符合題意；D．要消耗H+，c(H+)減小，反應(yīng)速率變小，n(H+)減小，氫氣體積減小，D不符合題意；故選B。4.2023年2月5日，廣東佛山舉行了科技感十足的樓宇燈光秀，將電能與現(xiàn)代科技手段結(jié)合，打造了一場(chǎng)視覺(jué)盛宴。下列有關(guān)電的說(shuō)法正確的是（）A.原電池可將化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能B.煤炭較為便宜，應(yīng)增大火力發(fā)電總量C.發(fā)展氫能源電動(dòng)汽車可減少環(huán)境污染D.水力發(fā)電利用了原電池原理〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．能量不能完全轉(zhuǎn)化，原電池過(guò)程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能、熱能等，故A錯(cuò)誤；B．大力發(fā)展火力發(fā)電，會(huì)增大CO2的排放，故B錯(cuò)誤；C．氫能源的產(chǎn)物為水，屬于無(wú)污染的物質(zhì)，故發(fā)展氫能源電動(dòng)汽車可減少環(huán)境污染，故C正確；D．水力發(fā)電是將機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能，而原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D錯(cuò)誤；故選C。5.鎳鎘可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為溶液，其總反應(yīng)方程式為：。有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（）A.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：B.充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程C.放電時(shí)，負(fù)極附近溶液的堿性增強(qiáng)D.放電時(shí)，完全溶解時(shí)電路中通過(guò)電子〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：，A正確；B．充電過(guò)程是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程，B錯(cuò)誤；C．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式，電極附近溶液的堿性減弱，C錯(cuò)誤；D．放電時(shí)，完全溶解失0.2mol電子，則電路中通過(guò)電子，D錯(cuò)誤；故〖答案〗選A。6.下面是4個(gè)碳原子相互結(jié)合的6種方式(氫原子沒(méi)有畫(huà)出)，其中符合通式的是（）A.②③ B.①⑤ C.②③④ D.①〖答案〗B〖解析〗【詳析】CnH2n+2為鏈烷烴的通式，即分子中均以單鍵連接。②③④中均含有C=C不屬于烷烴不符合該通式。①⑤符合這一通式；故〖答案〗為B。7.實(shí)驗(yàn)室中將盛有甲烷與氯氣混合氣體的量筒倒立在盛有飽和食鹽水的水槽中，光照使其發(fā)生反應(yīng)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.量筒中氣體顏色逐漸變淺B.氯化氫極易溶于水，導(dǎo)致量筒中液面上升C.飽和食鹽水能夠抑制氯氣的溶解D.通過(guò)量筒內(nèi)壁上出現(xiàn)的油狀液滴可以說(shuō)明生成四種有機(jī)產(chǎn)物〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗該食鹽為CH4和Cl2光照下的取代反應(yīng)。【詳析】A．Cl2被消耗逐漸減少，所以為氣體顏色變淺，A項(xiàng)正確；B．HCl溶于水導(dǎo)致量筒中壓強(qiáng)較小，從而量筒中液面上升，B項(xiàng)正確；C．Cl2溶于水發(fā)生可逆反應(yīng)產(chǎn)生HClO和H+、Cl-，飽和的NaCl中Cl-濃度高促使平衡逆向抑制Cl2的溶解，C項(xiàng)正確；D．該反應(yīng)中產(chǎn)生了一氯甲烷（氣體）和二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷，油狀物為三種有機(jī)物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。8.我國(guó)科學(xué)家開(kāi)發(fā)催化劑(Ru-CdS)，實(shí)現(xiàn)光催化氧化反應(yīng)。反應(yīng)如圖：已知：異丁烷的鍵線式為。下列說(shuō)法正確的是（）A.HMF能與鈉反應(yīng)B.HMF不能發(fā)生加成反應(yīng)C.可用酸性溶液鑒別HMF和HMFCAD.HMFCA分子式為〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．HMF中含有-OH能與Na發(fā)生置換反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B．HMF中含C=C能發(fā)生加成反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．兩者中均含有C=C和-OH均能與酸性KMnO4發(fā)生氧化反應(yīng)，使其褪色，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．鍵線式中端點(diǎn)和拐點(diǎn)均為C原子，按C四價(jià)結(jié)構(gòu)補(bǔ)齊H原子數(shù)，HMFCA的分子式為C6H6O4，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A。9.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示，正確的是（）A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2B.四氟化碳的空間填充模型：C.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： D.羥基的電子式：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．乙烯的分子式為C2H4，分子內(nèi)的碳碳雙鍵不能省略，則結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH2，A不正確；B．四氟化碳的空間填充模型與甲烷相似，都呈正四面體，且C原子半徑比Cl原子半徑小，則四氟化碳的空間填充模型為：，B正確；C．丙烯CH2=CH-CH3加聚生成聚丙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，C不正確；D．羥基的化學(xué)式為?OH，其電子式為，D不正確；故選B。10.下列說(shuō)法正確的是（）A.丙烯只能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)B.聚乙烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色C.相同質(zhì)量的乙烯和甲烷完全燃燒后生成水的質(zhì)量相同D.乙烯的化學(xué)性質(zhì)比乙烷的化學(xué)性質(zhì)活潑〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．丙烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH=CH2，碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)，但是甲基上可發(fā)生取代反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．聚乙烯是乙烯的加聚產(chǎn)物，聚乙烯中沒(méi)有碳碳雙鍵，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B錯(cuò)誤；C．乙烯中的氫原子個(gè)數(shù)與甲烷中的氫原子的個(gè)數(shù)相同，但相對(duì)分子質(zhì)量不同，所含氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，則質(zhì)量相同的二者完全燃燒后生成的水的質(zhì)量就不同，故C錯(cuò)誤；D．乙烯中有碳碳雙鍵，碳碳雙鍵中有一個(gè)是σ鍵，另外一個(gè)是π鍵，π鍵容易斷裂，所以乙烯的化學(xué)性質(zhì)比乙烷的化學(xué)性質(zhì)活潑，故D正確；故本題選D。11.下列說(shuō)法正確的是（）A.烷烴的沸點(diǎn)比乙醇的沸點(diǎn)高B.乙烯可用于工業(yè)制乙醇C.乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色的原理相同D.丙烯與溴的溶液反應(yīng)的產(chǎn)物是〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．乙醇分子間存在氫鍵，烷烴的沸點(diǎn)比乙醇的沸點(diǎn)低，A錯(cuò)誤；B．乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)得到乙醇，故可用于工業(yè)制乙醇，B正確；C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是與溴發(fā)生了加成反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色是乙烯被酸性高酸鉀氧化了，故二者原理不相同，C錯(cuò)誤；D．溴原子應(yīng)加成在雙鍵的兩端，丙烯與溴的溶液反應(yīng)的產(chǎn)物是，D錯(cuò)誤；故選B。12.阿司匹林是一種重要的合成藥物，化學(xué)名稱為乙酰水楊酸，具有解熱鎮(zhèn)痛作用。其合成方法如圖，下列說(shuō)法正確的是（）A.該反應(yīng)是加成反應(yīng) B.水楊酸的分子式是：C.阿司匹林中含有三種含氧官能團(tuán) D.水楊酸與足量的鈉反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣體積〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．由反應(yīng)方程式可知，該反應(yīng)是取代反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)水楊酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式為，B正確；C．阿司匹林中含有酯基、羧基兩種含氧官能團(tuán)，C錯(cuò)誤；D．水楊酸中羥基、羧基均與Na反應(yīng)生成氫氣，水楊酸與足量的鈉反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣，沒(méi)有告訴條件，無(wú)法確定體積，D錯(cuò)誤；故選B。13.下列說(shuō)法中正確的是（）A.羥基與氫氧根有相同的化學(xué)式B.乙醇能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，所以乙醇顯強(qiáng)酸性C.乙醇可以催化氧化生成酮D.已知乙醇的結(jié)構(gòu)式如上圖所示，則乙醇催化氧化時(shí)斷裂的化學(xué)鍵為①③〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．羥基與氫氧根的化學(xué)式分別是-OH、OH-，A錯(cuò)誤；B．乙醇能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，但是乙醇為中性，B錯(cuò)誤；C．乙醇可以催化氧化生成乙醛，C錯(cuò)誤；D．乙醇催化氧化時(shí)斷裂的是羥基的O-H鍵以及連有羥基的碳上的C-H鍵，也就是①③，D正確；故選D。14.1，3-丁二烯可以與發(fā)生1，2加成反應(yīng)或1，4加成反應(yīng)，由此分析：1分子有機(jī)物與2分子發(fā)生加成反應(yīng)，可以得到的產(chǎn)物有_______種A.1 B.2 C.3 D.4〖答案〗D〖解析〗【詳析】因分子存在三個(gè)碳碳雙鍵，如圖所示分子物質(zhì)與分子加成時(shí)，可以在、的位置上發(fā)生加成，也可以在、的位置上發(fā)生加成，還可以在、的位置上發(fā)生加成，最后可1、4、5、6加成，共有種產(chǎn)物；〖答案〗選D。15.向容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)在不同壓強(qiáng)、不同溫度下，平衡混合物中體積分?jǐn)?shù)如圖Ⅰ所示，測(cè)得反應(yīng)時(shí)逆反應(yīng)速率與容器中關(guān)系如圖Ⅱ所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.B.C.D.圖Ⅱ中當(dāng)x點(diǎn)平衡體系升高至某一溫度時(shí)，反應(yīng)可重新達(dá)平衡狀態(tài)，新平衡點(diǎn)可能是d〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．根據(jù)圖1可知升高溫度甲醇的含量降低，說(shuō)明溫度升高平衡逆向進(jìn)行，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，，A錯(cuò)誤；B．正反應(yīng)體積減小，溫度不變時(shí)增大壓強(qiáng)平衡正向進(jìn)行，甲醇含量增大，所以，B錯(cuò)誤；C．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)減小，由圖可知，反應(yīng)溫度：B＞A＞C，則A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K（A）、K（B）、K（C）由大到小的順序排列為K（C）＞K（A）＞K（B），C錯(cuò)誤；D．升高溫度，正、逆反均應(yīng)速率增大，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，甲醇的濃度減小，則新平衡點(diǎn)可能是圖中d點(diǎn)，D正確；故〖答案〗為D。第II卷非選擇題(共55分)16.已知研究與反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為和，對(duì)減緩燃料危機(jī)和減弱溫室效應(yīng)具有重要的意義。工業(yè)上與發(fā)生反應(yīng)，在反應(yīng)過(guò)程中還發(fā)生反應(yīng)（1）已知部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：化學(xué)鍵鍵能4134368031076則___________，反應(yīng)在一定條件下能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是___________。（2）在密閉容器中充入與，下列能夠判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。A.容積固定的恒溫容器中，溫度保持不變B.一定溫度和容積固定的容器中，混合氣體的密度保持不變C.一定溫度和容積固定的容器中，壓強(qiáng)不在變化D.一定溫度和容積固定的容器中，的濃度不在變化（3）工業(yè)上將與按物質(zhì)的量1：1投料制取和時(shí)，和的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化關(guān)系如圖所示。①923K時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率大于的原因是___________。②計(jì)算時(shí)反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)_________(計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)（4）以二氧化鈦表面覆蓋為催化劑，可以將和直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示。250～400℃，乙酸的生成速率先減小后增大的原因___________。〖答案〗（1）①.②.該反應(yīng)的（2）CD（3）①.發(fā)生反應(yīng)I時(shí)二者的轉(zhuǎn)化率相等，但還發(fā)生了反應(yīng)Ⅱ②.0.39（4）在之間，催化劑的催化效率降低，乙酸的生成速率主要受催化劑的影響；在之間，乙酸的生成速率主要受溫度的影響〖解析〗（1）根據(jù)反應(yīng)，反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能，；反應(yīng)，，在高溫下可自發(fā)進(jìn)行；（2）反應(yīng)A．容積固定的恒溫容器中，當(dāng)溫度保持不變，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B．一定溫度和容積固定的容器中，混合氣體的密度為，m不變，V不變，密度保持不變，所以不能用密度判斷反應(yīng)是否達(dá)平衡，B錯(cuò)誤；C．一定溫度和容積固定的容器中，氣體分子數(shù)變化，壓強(qiáng)在變化，當(dāng)壓強(qiáng)不變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，C正確；D．一定溫度和容積固定的容器中，的濃度不在變化，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，D正確；故選CD。（3）①發(fā)生反應(yīng)I時(shí)二者的轉(zhuǎn)化率相等，但還發(fā)生了反應(yīng)Ⅱ,所以923K時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率大于；②設(shè)與物質(zhì)的量分別為1mol，的轉(zhuǎn)化率為60%，，反應(yīng)I反應(yīng)掉的物質(zhì)的量為0.6mol，生成的和CO均為1.2mol，轉(zhuǎn)化率為70%，，反應(yīng)Ⅱ消耗的為0.1mol，反應(yīng)掉的為0.1mol，生成的CO和物質(zhì)的量均為0.1mol，所以氫氣中：，，，，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)；（4）在之間，催化劑的催化效率降低，乙酸的生成速率主要受催化劑的影響，在之間，乙酸的生成速率主要受溫度的影響，所以250～400℃，乙酸的生成速率先減小后增大。17.回答下列問(wèn)題。（1）將下列物質(zhì)進(jìn)行分類：①和；②紅磷與白磷、③乙醇與二甲醚、④金剛石與石墨、⑤冰與水、⑥與、⑦和；⑧和，用數(shù)字序號(hào)回答下列問(wèn)題：A．互為同素異形體的是_________。B．互為同分異構(gòu)體的是_________。C．屬于同位素的是_________。D．屬于同一種化合物的是_________。E．互為同系物的是_________。（2）分子中含有22個(gè)共價(jià)鍵的烷烴為_(kāi)__________(填分子式)；該物質(zhì)有多種同分異構(gòu)體，其中主鏈含有五個(gè)碳原子，有兩個(gè)甲基作支鏈，符合條件的烷烴有___________種；〖答案〗（1）①.②④②.①③③.⑥④.⑤⑧⑤.⑦（2）①.②.4〖解析〗（1）①和的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體；②紅磷與白磷是磷元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體；③乙醇與二甲醚的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體；④金剛石與石墨是碳元素形成的不同單質(zhì)，二者互為同素異形體；⑤冰與水屬于同一種化合物；⑥與的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，二者屬于同位素；⑦和的結(jié)構(gòu)相似，組成上相差1個(gè)CH2，二者互為同系物；⑧和的結(jié)構(gòu)式相同，二者屬于同一種化合物；綜上所述，A．互為同素異形體的是②④；B．互為同分異構(gòu)體的是①③；C．屬于同位素的是⑥；D．屬于同一種化合物的是⑤⑧；E．互為同系物的是⑦；（2）烷烴的通式為CnH2n+2(n為碳原子數(shù))，碳、氫原子提供的成鍵電子數(shù)之和為，電子對(duì)數(shù)也就是共價(jià)鍵數(shù)為，即能形成3n+1條共價(jià)鍵，根據(jù)題意，解得n=7，分子式為；其中主鏈含有五個(gè)碳原子，有兩個(gè)甲基作支鏈的同分異構(gòu)體有。18.乙酸乙酯是應(yīng)用最廣的脂肪酸酯之一，是極好的工業(yè)溶劑，廣泛應(yīng)用于油墨、人造革生產(chǎn)中。某小組同學(xué)欲制取并分離提純乙酸乙酯，制取實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)如下：已知：①無(wú)水氯化鈣可與乙醇形成微溶于水的；②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn)：試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸點(diǎn)/℃34.778.511877.1請(qǐng)回答；（1）儀器的名稱是___________，濃硫酸的作用為_(kāi)__________。（2）若用同位素標(biāo)記乙醇中的氧原子，則與乙酸生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式為_(kāi)__________，該反應(yīng)的類型屬于___________反應(yīng)。（3）該小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)加入過(guò)量的乙醇的目的是___________。（4）球形干燥管的作用是___________，C中放_(tái)__________溶液。（5）從C中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入___________除去乙醇?！即鸢浮剑?）①.分液漏斗②.催化劑和吸水劑（2）①.②.取代反應(yīng)（3）提高的轉(zhuǎn)化率（4）①.防倒吸②.飽和溶液（5）無(wú)水氯化鈣〖解析〗（1）由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，儀器A為分液漏斗，酯化反應(yīng)中濃硫酸起催化劑和吸水劑的作用；（2）與乙酸生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)的類型屬于取代反應(yīng)；（3）酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加入過(guò)量的乙醇可以增大反應(yīng)物的濃度，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，有利于提高乙酸的轉(zhuǎn)化率；（4）由分析可知，燒杯C中盛有的飽和碳酸鈉溶液用于除去乙酸乙酯中混有的乙酸、吸收乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度便于分層，球形干燥管B用于防倒吸；（5）由題給信息可知，無(wú)水氯化可與乙醇形成微溶于水的六乙醇氯化鈣，所以從C中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入無(wú)水氯化鈣除去乙醇。19.A、B、C、D四種有機(jī)物在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)條件已省略)。已知，A是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，可用于催熟果實(shí)，體積分?jǐn)?shù)為75%的B溶液常用于消毒殺菌，C是廚房中一種酸性調(diào)味劑的主要成分。B和C在濃硫酸和加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)，生成的有機(jī)物D有特殊的香味。試回答下列問(wèn)題：（1）A的官能團(tuán)名稱是___________，A在一定條件下與H2O發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（2）丙烯在一定條件下與發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________，判斷產(chǎn)物中是否剩余丙烯，可將反應(yīng)后的混合氣體通入_________(填正確〖答案〗標(biāo)號(hào))，然后根據(jù)現(xiàn)象判斷。A．酸性高錳酸鉀溶液B．溴水C．澄清石灰水（3）B能與鈉反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（4）根據(jù)丙烯酸的結(jié)構(gòu)判斷，丙烯酸可能發(fā)生的反應(yīng)有___________(填正確〖答案〗標(biāo)號(hào))。①中和反應(yīng)②取代反應(yīng)③加成反應(yīng)④氧化反應(yīng)A.①③ B.①②③ C.①③④ D.①②③④（5）寫(xiě)出丙烯酸在催化劑條件下生成聚丙烯酸的方程式___________?！即鸢浮剑?）①.碳碳雙鍵②.（2）①.②.AB（3）2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑（4）D（5）nCH2=CH-COOH〖解析〗有機(jī)物A一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，可用于催熟果實(shí)，則A是CH2=CH2，CH2=CH2與H2O在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生B是CH3CH2OH，B被酸性KMnO4溶液氧化產(chǎn)生C是CH3COOH，B、C在濃硫酸催化下加熱，發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生D是乙酸乙酯CH3COOCH2CH3；丙烯在一定條件下被氧化產(chǎn)生丙烯酸CH2=CH-COOH，CH2=CH-COOH與乙醇在濃硫酸催化下加熱，發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生丙烯酸乙酯CH2=CH-COOCH2CH3。（1）物質(zhì)A是乙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CH2，其中含有的官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵；CH2=CH2與H2O在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生B是CH3CH2OH，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（2）丙烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CH-CH3，CH2=CH-CH3與H2在一定條件下加熱，發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生丙烷CH3CH2CH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；A．丙烯能夠被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液褪色，而丙烷不能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，故可以根據(jù)酸性KMnO4溶液是否褪色判斷丙烯存在，A符合題意；B．丙烯能夠與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，而丙烷不能與溴水發(fā)生反應(yīng)，因而可以根據(jù)溴水是否褪色判斷丙烯的存在，B符合題意；C．丙烯和丙烷與澄清石灰水都不能發(fā)生反應(yīng)，故不能用澄清石灰水判斷丙烯的存在，C不符合題意；故合理選項(xiàng)是AB；（3）B是乙醇，能夠與鈉發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生乙醇鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；（4）①丙烯酸分子中含有羧基，具有酸性，能夠與堿發(fā)生中和反應(yīng)，①正確；②丙烯酸分子中含有羧基，能夠與醇發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生酯和水，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故丙烯酸能夠發(fā)生取代反應(yīng)，②正確；③丙烯酸分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，在一定條件下能夠發(fā)生加成反應(yīng)，③正確；④丙烯酸分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，在一定條件下能夠發(fā)生催化氧化反應(yīng)，④正確；綜上所述可知：丙烯酸能夠發(fā)生的反應(yīng)是①②③④，故合理選項(xiàng)是D；（5）丙烯酸分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，在一定條件下能夠發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生聚丙烯酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：nCH2=CH-COOH。遼寧省沈陽(yáng)市郊聯(lián)體2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末考試試題注意事項(xiàng)：本試卷由第I卷和第Ⅱ組成，第I卷為選擇題部分，一律答在答題卡上：第Ⅱ卷為非選擇題部分，按要求答在答題卡相應(yīng)位置上。相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Cu：64第I卷選擇題一、選擇題(本題共15個(gè)小題，每小題3分，共45分。每小題有1個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.2021年4月22日，在領(lǐng)導(dǎo)人氣候峰會(huì)上強(qiáng)調(diào)：我國(guó)堅(jiān)持走生態(tài)優(yōu)先，綠色低碳的發(fā)展道路，力爭(zhēng)2030年前實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”，2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”?！疤贾泻汀笔侵敢欢〞r(shí)間內(nèi)CO2排放和吸收的總量保持平衡。下列活動(dòng)不符合這一主題的是（）A.機(jī)動(dòng)車實(shí)行限行措施是減少霧霾的途徑之一B.積極推廣風(fēng)能、太陽(yáng)能、氫能等新型能源的使用C.將秸稈焚燒可得富含鉀肥的草木灰，焚燒是一種較為理想的秸稈處理辦法D.通過(guò)吸收空氣中CO2并利用廉價(jià)能源合成汽油可推廣“綠色自由”計(jì)劃〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．機(jī)動(dòng)車實(shí)行限行減少汽車尾氣的排放，減少氮及其化合物及固體顆粒排放，則是防止酸雨的途徑之一，也是減少霧霾的途徑之一，故A正確；B．風(fēng)能、太陽(yáng)能、氫能是清潔能源，使用過(guò)程中不會(huì)產(chǎn)生環(huán)境污染，有利于環(huán)境保護(hù)，故B正確；C．秸稈燃燒能生成大量的可吸入顆粒物，容易導(dǎo)致霧霾的產(chǎn)生，不利于環(huán)境保護(hù)，故C錯(cuò)誤；D．吸收空氣中CO2并利用廉價(jià)能源合成汽油，可以減少二氧化碳的排放，有利于環(huán)境保護(hù)，故D正確；故選：C。2.中國(guó)研究人員研制出一種新型復(fù)合光催化劑，利用太陽(yáng)光在催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水，主要過(guò)程如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A.整個(gè)過(guò)程實(shí)現(xiàn)了光能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)換B.過(guò)程II有O-O單鍵生成并放出能量C.過(guò)程III發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2H2O2=2H2O+O2D.整個(gè)過(guò)程的總反應(yīng)方程式為：2H2O→H2+O2〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．由圖可知，太陽(yáng)能使水分解，則實(shí)現(xiàn)了光能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，故A正確；B．過(guò)程II中生成氫氣、過(guò)氧化氫，形成化學(xué)鍵，過(guò)程Ⅱ放出能量并生成了O?O鍵，故B正確；C．由圖可知，過(guò)程Ⅲ發(fā)生的反應(yīng)為過(guò)氧化氫分解生成氫氣和氧氣的反應(yīng)，H2O2═H2+O2，故C錯(cuò)誤；D．總反應(yīng)為水分解生成氫氣和氧氣，則總反應(yīng)2H2O→2H2+O2，故D正確。故選C。3.一定溫度下，足量鋅與少量稀硫酸反應(yīng)。向反應(yīng)混合物中加入下列物質(zhì)對(duì)氫氣體積不變，反應(yīng)速率變大的是（）A.加入固體 B.把鋅粒改成鋅粉C.加入少許等濃度的稀硫酸 D.加入固體〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．加入固體，n(H+)增加，生成的氫氣體積增加，A不符合題意；B．把鋅粒改成鋅粉增大接觸面積，反應(yīng)速率變大，n(H+)不變，氫氣體積不變，B符合題意；C．加入少許等濃度的稀硫酸，n(H+)增加，生成的氫氣體積增加，C不符合題意；D．要消耗H+，c(H+)減小，反應(yīng)速率變小，n(H+)減小，氫氣體積減小，D不符合題意；故選B。4.2023年2月5日，廣東佛山舉行了科技感十足的樓宇燈光秀，將電能與現(xiàn)代科技手段結(jié)合，打造了一場(chǎng)視覺(jué)盛宴。下列有關(guān)電的說(shuō)法正確的是（）A.原電池可將化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能B.煤炭較為便宜，應(yīng)增大火力發(fā)電總量C.發(fā)展氫能源電動(dòng)汽車可減少環(huán)境污染D.水力發(fā)電利用了原電池原理〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．能量不能完全轉(zhuǎn)化，原電池過(guò)程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能、熱能等，故A錯(cuò)誤；B．大力發(fā)展火力發(fā)電，會(huì)增大CO2的排放，故B錯(cuò)誤；C．氫能源的產(chǎn)物為水，屬于無(wú)污染的物質(zhì)，故發(fā)展氫能源電動(dòng)汽車可減少環(huán)境污染，故C正確；D．水力發(fā)電是將機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能，而原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D錯(cuò)誤；故選C。5.鎳鎘可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為溶液，其總反應(yīng)方程式為：。有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（）A.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：B.充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程C.放電時(shí)，負(fù)極附近溶液的堿性增強(qiáng)D.放電時(shí)，完全溶解時(shí)電路中通過(guò)電子〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：，A正確；B．充電過(guò)程是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程，B錯(cuò)誤；C．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式，電極附近溶液的堿性減弱，C錯(cuò)誤；D．放電時(shí)，完全溶解失0.2mol電子，則電路中通過(guò)電子，D錯(cuò)誤；故〖答案〗選A。6.下面是4個(gè)碳原子相互結(jié)合的6種方式(氫原子沒(méi)有畫(huà)出)，其中符合通式的是（）A.②③ B.①⑤ C.②③④ D.①〖答案〗B〖解析〗【詳析】CnH2n+2為鏈烷烴的通式，即分子中均以單鍵連接。②③④中均含有C=C不屬于烷烴不符合該通式。①⑤符合這一通式；故〖答案〗為B。7.實(shí)驗(yàn)室中將盛有甲烷與氯氣混合氣體的量筒倒立在盛有飽和食鹽水的水槽中，光照使其發(fā)生反應(yīng)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.量筒中氣體顏色逐漸變淺B.氯化氫極易溶于水，導(dǎo)致量筒中液面上升C.飽和食鹽水能夠抑制氯氣的溶解D.通過(guò)量筒內(nèi)壁上出現(xiàn)的油狀液滴可以說(shuō)明生成四種有機(jī)產(chǎn)物〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗該食鹽為CH4和Cl2光照下的取代反應(yīng)?！驹斘觥緼．Cl2被消耗逐漸減少，所以為氣體顏色變淺，A項(xiàng)正確；B．HCl溶于水導(dǎo)致量筒中壓強(qiáng)較小，從而量筒中液面上升，B項(xiàng)正確；C．Cl2溶于水發(fā)生可逆反應(yīng)產(chǎn)生HClO和H+、Cl-，飽和的NaCl中Cl-濃度高促使平衡逆向抑制Cl2的溶解，C項(xiàng)正確；D．該反應(yīng)中產(chǎn)生了一氯甲烷（氣體）和二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷，油狀物為三種有機(jī)物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。8.我國(guó)科學(xué)家開(kāi)發(fā)催化劑(Ru-CdS)，實(shí)現(xiàn)光催化氧化反應(yīng)。反應(yīng)如圖：已知：異丁烷的鍵線式為。下列說(shuō)法正確的是（）A.HMF能與鈉反應(yīng)B.HMF不能發(fā)生加成反應(yīng)C.可用酸性溶液鑒別HMF和HMFCAD.HMFCA分子式為〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．HMF中含有-OH能與Na發(fā)生置換反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B．HMF中含C=C能發(fā)生加成反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．兩者中均含有C=C和-OH均能與酸性KMnO4發(fā)生氧化反應(yīng)，使其褪色，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．鍵線式中端點(diǎn)和拐點(diǎn)均為C原子，按C四價(jià)結(jié)構(gòu)補(bǔ)齊H原子數(shù)，HMFCA的分子式為C6H6O4，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A。9.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示，正確的是（）A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2B.四氟化碳的空間填充模型：C.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： D.羥基的電子式：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．乙烯的分子式為C2H4，分子內(nèi)的碳碳雙鍵不能省略，則結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH2，A不正確；B．四氟化碳的空間填充模型與甲烷相似，都呈正四面體，且C原子半徑比Cl原子半徑小，則四氟化碳的空間填充模型為：，B正確；C．丙烯CH2=CH-CH3加聚生成聚丙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，C不正確；D．羥基的化學(xué)式為?OH，其電子式為，D不正確；故選B。10.下列說(shuō)法正確的是（）A.丙烯只能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)B.聚乙烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色C.相同質(zhì)量的乙烯和甲烷完全燃燒后生成水的質(zhì)量相同D.乙烯的化學(xué)性質(zhì)比乙烷的化學(xué)性質(zhì)活潑〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．丙烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH=CH2，碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)，但是甲基上可發(fā)生取代反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．聚乙烯是乙烯的加聚產(chǎn)物，聚乙烯中沒(méi)有碳碳雙鍵，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B錯(cuò)誤；C．乙烯中的氫原子個(gè)數(shù)與甲烷中的氫原子的個(gè)數(shù)相同，但相對(duì)分子質(zhì)量不同，所含氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，則質(zhì)量相同的二者完全燃燒后生成的水的質(zhì)量就不同，故C錯(cuò)誤；D．乙烯中有碳碳雙鍵，碳碳雙鍵中有一個(gè)是σ鍵，另外一個(gè)是π鍵，π鍵容易斷裂，所以乙烯的化學(xué)性質(zhì)比乙烷的化學(xué)性質(zhì)活潑，故D正確；故本題選D。11.下列說(shuō)法正確的是（）A.烷烴的沸點(diǎn)比乙醇的沸點(diǎn)高B.乙烯可用于工業(yè)制乙醇C.乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色的原理相同D.丙烯與溴的溶液反應(yīng)的產(chǎn)物是〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．乙醇分子間存在氫鍵，烷烴的沸點(diǎn)比乙醇的沸點(diǎn)低，A錯(cuò)誤；B．乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)得到乙醇，故可用于工業(yè)制乙醇，B正確；C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是與溴發(fā)生了加成反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色是乙烯被酸性高酸鉀氧化了，故二者原理不相同，C錯(cuò)誤；D．溴原子應(yīng)加成在雙鍵的兩端，丙烯與溴的溶液反應(yīng)的產(chǎn)物是，D錯(cuò)誤；故選B。12.阿司匹林是一種重要的合成藥物，化學(xué)名稱為乙酰水楊酸，具有解熱鎮(zhèn)痛作用。其合成方法如圖，下列說(shuō)法正確的是（）A.該反應(yīng)是加成反應(yīng) B.水楊酸的分子式是：C.阿司匹林中含有三種含氧官能團(tuán) D.水楊酸與足量的鈉反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣體積〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．由反應(yīng)方程式可知，該反應(yīng)是取代反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)水楊酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式為，B正確；C．阿司匹林中含有酯基、羧基兩種含氧官能團(tuán)，C錯(cuò)誤；D．水楊酸中羥基、羧基均與Na反應(yīng)生成氫氣，水楊酸與足量的鈉反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣，沒(méi)有告訴條件，無(wú)法確定體積，D錯(cuò)誤；故選B。13.下列說(shuō)法中正確的是（）A.羥基與氫氧根有相同的化學(xué)式B.乙醇能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，所以乙醇顯強(qiáng)酸性C.乙醇可以催化氧化生成酮D.已知乙醇的結(jié)構(gòu)式如上圖所示，則乙醇催化氧化時(shí)斷裂的化學(xué)鍵為①③〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．羥基與氫氧根的化學(xué)式分別是-OH、OH-，A錯(cuò)誤；B．乙醇能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，但是乙醇為中性，B錯(cuò)誤；C．乙醇可以催化氧化生成乙醛，C錯(cuò)誤；D．乙醇催化氧化時(shí)斷裂的是羥基的O-H鍵以及連有羥基的碳上的C-H鍵，也就是①③，D正確；故選D。14.1，3-丁二烯可以與發(fā)生1，2加成反應(yīng)或1，4加成反應(yīng)，由此分析：1分子有機(jī)物與2分子發(fā)生加成反應(yīng)，可以得到的產(chǎn)物有_______種A.1 B.2 C.3 D.4〖答案〗D〖解析〗【詳析】因分子存在三個(gè)碳碳雙鍵，如圖所示分子物質(zhì)與分子加成時(shí)，可以在、的位置上發(fā)生加成，也可以在、的位置上發(fā)生加成，還可以在、的位置上發(fā)生加成，最后可1、4、5、6加成，共有種產(chǎn)物；〖答案〗選D。15.向容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)在不同壓強(qiáng)、不同溫度下，平衡混合物中體積分?jǐn)?shù)如圖Ⅰ所示，測(cè)得反應(yīng)時(shí)逆反應(yīng)速率與容器中關(guān)系如圖Ⅱ所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.B.C.D.圖Ⅱ中當(dāng)x點(diǎn)平衡體系升高至某一溫度時(shí)，反應(yīng)可重新達(dá)平衡狀態(tài)，新平衡點(diǎn)可能是d〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．根據(jù)圖1可知升高溫度甲醇的含量降低，說(shuō)明溫度升高平衡逆向進(jìn)行，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，，A錯(cuò)誤；B．正反應(yīng)體積減小，溫度不變時(shí)增大壓強(qiáng)平衡正向進(jìn)行，甲醇含量增大，所以，B錯(cuò)誤；C．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)減小，由圖可知，反應(yīng)溫度：B＞A＞C，則A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K（A）、K（B）、K（C）由大到小的順序排列為K（C）＞K（A）＞K（B），C錯(cuò)誤；D．升高溫度，正、逆反均應(yīng)速率增大，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，甲醇的濃度減小，則新平衡點(diǎn)可能是圖中d點(diǎn)，D正確；故〖答案〗為D。第II卷非選擇題(共55分)16.已知研究與反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為和，對(duì)減緩燃料危機(jī)和減弱溫室效應(yīng)具有重要的意義。工業(yè)上與發(fā)生反應(yīng)，在反應(yīng)過(guò)程中還發(fā)生反應(yīng)（1）已知部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：化學(xué)鍵鍵能4134368031076則___________，反應(yīng)在一定條件下能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是___________。（2）在密閉容器中充入與，下列能夠判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。A.容積固定的恒溫容器中，溫度保持不變B.一定溫度和容積固定的容器中，混合氣體的密度保持不變C.一定溫度和容積固定的容器中，壓強(qiáng)不在變化D.一定溫度和容積固定的容器中，的濃度不在變化（3）工業(yè)上將與按物質(zhì)的量1：1投料制取和時(shí)，和的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化關(guān)系如圖所示。①923K時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率大于的原因是___________。②計(jì)算時(shí)反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)_________(計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)（4）以二氧化鈦表面覆蓋為催化劑，可以將和直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示。250～400℃，乙酸的生成速率先減小后增大的原因___________?！即鸢浮剑?）①.②.該反應(yīng)的（2）CD（3）①.發(fā)生反應(yīng)I時(shí)二者的轉(zhuǎn)化率相等，但還發(fā)生了反應(yīng)Ⅱ②.0.39（4）在之間，催化劑的催化效率降低，乙酸的生成速率主要受催化劑的影響；在之間，乙酸的生成速率主要受溫度的影響〖解析〗（1）根據(jù)反應(yīng)，反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能，；反應(yīng)，，在高溫下可自發(fā)進(jìn)行；（2）反應(yīng)A．容積固定的恒溫容器中，當(dāng)溫度保持不變，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B．一定溫度和容積固定的容器中，混合氣體的密度為，m不變，V不變，密度保持不變，所以不能用密度判斷反應(yīng)是否達(dá)平衡，B錯(cuò)誤；C．一定溫度和容積固定的容器中，氣體分子數(shù)變化，壓強(qiáng)在變化，當(dāng)壓強(qiáng)不變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，C正確；D．一定溫度和容積固定的容器中，的濃度不在變化，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，D正確；故選CD。（3）①發(fā)生反應(yīng)I時(shí)二者的轉(zhuǎn)化率相等，但還發(fā)生了反應(yīng)Ⅱ,所以923K時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率大于；②設(shè)與物質(zhì)的量分別為1mol，的轉(zhuǎn)化率為60%，，反應(yīng)I反應(yīng)掉的物質(zhì)的量為0.6mol，生成的和CO均為1.2mol，轉(zhuǎn)化率為70%，，反應(yīng)Ⅱ消耗的為0.1mol，反應(yīng)掉的為0.1mol，生成的CO和物質(zhì)的量均為0.1mol，所以氫氣中：，，，，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)；（4）在之間，催化劑的催化效率降低，乙酸的生成速率主要受催化劑的影響，在之間，乙酸的生成速率主要受溫度的影響，所以250～400℃，乙酸的生成速率先減小后增大。17.回答下列問(wèn)題。（1）將下列物質(zhì)進(jìn)行分類：①和；②紅磷與白磷、③乙醇與二甲醚、④金剛石與石墨、⑤冰與水、⑥與、⑦和；⑧和，用數(shù)字序號(hào)回答下列問(wèn)題：A．互為同素異形體的是_________。B．互為同分異構(gòu)體的是_________。C．屬于同位素的是_________。D．屬于同一種化合物的是_________。E．互為同系物的是_________。（2）分子中含有22個(gè)共價(jià)鍵的烷烴為_(kāi)__________(填分子式)；該物質(zhì)有多種同分異構(gòu)體，其中主鏈含有五個(gè)碳原子，有兩個(gè)甲基作支鏈，符合條件的烷烴有___________種；〖答案〗（1）①.②④②.①③③.⑥④.⑤⑧⑤.⑦（2）①.②.4〖解析〗（1）①和的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體；②紅磷與白磷是磷元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體；③乙醇與二甲醚的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體；④金剛石與石墨是碳元素形成的不同單質(zhì)，二者互為同素異形體；⑤冰與水屬于同一種化合物；⑥與的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，二者屬于同位素；⑦和的結(jié)構(gòu)相似，組成上相差1個(gè)CH2，二者互為同系物；⑧和的結(jié)構(gòu)式相同，二者屬于同一種化合物；綜上所述，A．互為同素異形體的是②④；B．互為同分異構(gòu)體的是①③；C．屬于同位素的是⑥；D．屬于同一種化合物的是⑤⑧；E．互為同系物的是⑦；（2）烷烴的通式為CnH2n+2(n為碳原子數(shù))，碳、氫原子提供的成鍵電子數(shù)之和為，電子對(duì)數(shù)也就是共價(jià)鍵數(shù)為，即能形成3n+1條共價(jià)鍵，根據(jù)題意，解得n=7，分子式為；其中主鏈含有五個(gè)碳原子，有兩個(gè)甲基作支鏈的同分異構(gòu)體有。18.乙酸乙酯是應(yīng)用最廣的脂肪酸酯之一，是極好的工業(yè)溶劑，廣泛應(yīng)用于油墨、人造革生產(chǎn)中。某小組同學(xué)欲制取并分離提純乙酸乙酯，制取實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)如下：已知：①無(wú)水氯化鈣可與乙醇形成微溶于水的；②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn)：試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸點(diǎn)/℃34.778.511877.1請(qǐng)回答；（1）儀器的名稱是___________，濃硫酸的作用為_(kāi)__________。（2）若用同位素標(biāo)記乙醇中的氧原子，則與乙酸生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式為_(kāi)__________，該反應(yīng)的類型屬于___________反應(yīng)。（3）該小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)加入過(guò)量的乙醇的目的是___________。（4）球形干燥管的作用是___________，C中放_(tái)__________溶液。（5）從C中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入___________除去乙醇。〖答案〗（1）①.分液漏斗②.催化劑和吸水劑（2）①.②.取代反應(yīng)（3）提高的轉(zhuǎn)化率（4）①.防倒吸②.飽和溶液（5）無(wú)水氯化鈣〖解析〗（1）由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，儀器A為分液漏