2023-2024學年遼寧省長海縣高級中學高一下學期第一次月考化學試卷（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1遼寧省長?？h高級中學2023-2024學年高一下學期第一次月考試卷一、單選題(每小題只有一個正確〖答案〗)1.下列化學用語表示正確的是（）A.二氧化硅的分子式：SiO2 B.次氯酸的結構式：H－Cl－OC.中子數為16的磷原子：D.HCl的形成過程：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．二氧化硅是共價晶體(原子晶體)，不存在分子式，A錯誤；B．次氯酸的結構式：H－O－Cl，B錯誤；C．中子數為16的磷原子其質量數為31，則為，C正確；D．HCl為共價化合物，在其形成過程為：，D錯誤；故選C。2.已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，2molH2完全反應放出熱量483.6kJ，有關鍵能數據如下表：化學鍵H-OO=O鍵能(kJ/mol)463.4498則H-H的鍵能為(拆開1mol化學鍵所需吸收的能量叫做鍵能)（）A.413kJ/mol B.557kJ/mol C.221.6kJ/mol D.436kJ/mol〖答案〗D〖解析〗【詳析】2molH2完全反應放出熱量483.6kJ，即2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol，設H-H鍵能為x，由焓變等于反應物中鍵能之和減去生成物中鍵能之和，2x+498kJ/mol-2×2×463.4kJ/mol=-483.6kJ/mol，解得x=436kJ/mol，故選：D。3.如圖所示為鋅銅原電池裝置，下列敘述中不正確的是（）A.外電路中電子從鋅片流向銅片 B.鹽橋中移向溶液C.鋅片做負極，電極反應式： D.理論上，當溶解時析出〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由圖可知，Zn比Cu活潑，Zn作負極，電極反應式為Zn-2e-═Zn2+，Cu作正極，電極反應式為Cu2++2e-═Cu，據此作答?！驹斘觥緼．外電路中電子從鋅片(負極)流向銅片(正極)，故A正確；B．鹽橋中陽離子(鉀離子)移向硫酸銅溶液(正極)，故B錯誤；C．Zn比Cu活潑，Zn作負極，電極反應式為Zn-2e-═Zn2+，故C正確；D．理論上，當6.5g?Zn溶解時轉移電子×2=0.2mol，析出銅×64g/mol=6.4g，故D正確。〖答案〗選B。4.能量變化符合下列圖像的反應是（）A.Ba(OH)2?8H2O固體與NH4Cl固體反應B鎂條與鹽酸反應C.NaOH與硫酸溶液反應D.CH4的不完全燃燒〖答案〗A〖解析〗【詳析】從圖示可以看出，反應物的總能量低于生成物的總能量，則該反應是吸熱反應。A．Ba(OH)2?8H2O固體與NH4Cl固體的反應是吸熱反應，故A符合；B．活潑金屬和酸的置換反應是放熱反應，所以鎂條與鹽酸的反應是放熱反應，故B不符合；C．NaOH與硫酸溶液發(fā)生中和反應是放熱反應，故C不符合；D．燃燒反應是放熱反應，CH4的不完全燃燒也是放熱反應，故D不符合；故選A5.下列指定反應的離子方程式書寫正確的是（）A.將氯氣通入水中：B.溶液與少量的溶液混合：C.通入酸性高錳酸鉀溶液：5SO2+2+2H2O=5+2Mn2＋+4H＋D.向硫酸酸化的溶液中通入O2：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．將氯氣通入水中，氯氣和水反應生成的次氯酸是弱酸，不能拆開寫，其離子方程式為，故A錯誤；B．NaHCO3溶液與少量的Ba(OH)2溶液混合，由于氫氧化鋇少量，則鋇離子與氫氧根離子應全部參與反應，其反應的離子方程式為，故B錯誤；C．酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能氧化SO2，其反應的離子方程式為5SO2+2+2H2O=5+2Mn2＋+4H＋，故C正確；D．酸性條件下的產物中不會有氫氧根離子，向硫酸酸化的FeSO4溶液中通入O2的離子方程式為，故D錯誤；故〖答案〗為：C。6.關于非金屬含氧酸及其鹽的性質，下列說法正確的是（）A.Ag與濃硝酸反應比與稀硝酸反應快，所以實驗室通常用濃硝酸洗滌附著在試管內壁上的銀鏡B.加熱濃硫酸與NaCl固體的混合物可制備HCl，說明濃硫酸酸性強于HClC.將CO2通入Ba(NO3)2：溶液無明顯現象，則將SO2通入Ba(NO3)2溶液也無明顯現象D.向NaClO溶液中滴加酚酞試劑，先變紅后褪色，證明NaClO在溶液中發(fā)生了水解反應〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．實驗室通常用稀硝酸清洗銀鏡，稀硝酸成本更低，故A錯誤；B．加熱濃硫酸與NaCl固體反應方程式為：，反應能發(fā)生，是由于HCl為揮發(fā)性酸，不斷離開反應體系，使得平衡正向移動，反應得以進行，與濃硫酸和HCl的酸性大小無關，故B錯誤；C．SO2通入Ba(NO3)2溶液中，SO2被氧化為硫酸根，會生成BaSO4白色沉淀，故C錯誤；D．向NaClO溶液中滴加酚酞試劑，先變紅后褪色，是由于次氯酸根水解：，使溶液呈堿性，由于生成的次氯酸具有漂白性，使得溶液變紅后褪色，故D正確；故選D。7.實驗室利用下列裝置進行氨氣或氨水的有關實驗，能夠達到實驗目的的是（）A．制取氨氣B．干燥氨氣C．收集氨氣D．驗滿氨氣〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫遇冷生成氯化銨，則用直接加熱氯化銨方法無法制得氨氣，故A錯誤；B．氨氣與濃硫酸反應生成硫酸銨，所以不能用濃硫酸干燥氨氣，故B錯誤；C．氨氣密度比空氣小，應用向下排空氣法收集氨氣，則收集氨氣時，氨氣從長導氣管通入，故C正確；D．氨氣密度比空氣小，應用向下排空氣法收集氨氣，則收集氨氣時，導氣管應插入到試管底部，故D錯誤；故選C8.下列各離子組在指定的溶液中能夠大量共存的是（）A.澄清透明溶液：B.氨水溶液：C.的溶液：D.酸性溶液：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．要發(fā)生反應生成絡合物，不能大量共存，故A不選；B．氨水溶液中相互不反應，能大量共存，故B選；C．的溶液顯酸性，氧化，不能大量共存，故C不選；D．酸性溶液有強氧化性，不能大量共存，故D不選?！即鸢浮竭xB。9.理論研究表明，在101kPa和298K下，異構化反應過程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是（）A.HCN和HNC中碳氮鍵完全相同B.使用催化劑，可以改變反應的反應熱和活化能C.HCN（g）比HNC（g）穩(wěn)定D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．HCN和HNC中的中心原子不同，因此碳氮鍵不完全相同，故A錯誤；B．使用催化劑降低活化能，但對反應熱無影響，即使用催化劑，反應熱不變，故B錯誤；C．能量低，物質穩(wěn)定，根據圖象，HCN的能量低于HNC，因此HCN(g)比HNC(g)穩(wěn)定，故C正確；D．根據圖象，反應物的能量低于生成物的能量，該反應為吸熱反應，，故D錯誤；故〖答案〗選C。10.設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A.標準狀況下，22.4LNH3中含有的共價鍵數目為B.常溫下，鐵與足量的濃硝酸反應，轉移的電子數為C.與足量的反應，轉移的電子數為D.含的濃硫酸與共熱，生成分子數為〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．已知NH3分子含有3個N-H共價鍵，故標準狀況下，22.4LNH3中含有的共價鍵數目為=，A正確；B．常溫下，Fe與濃硝酸發(fā)生鈍化，即鐵與足量的濃硝酸反應不能完全反應，無法計算轉移的電子數，B錯誤；C．已知Fe和S共熱反應得到FeS，故0.4molFe與足量的S反應，轉移的電子數為0.4mol×2×NAmol-1=0.8NA，C錯誤；D．已知濃硫酸隨著反應進行將變?yōu)橄×蛩?，不與Cu反應，故含的濃硫酸與共熱，無法計算生成分子數，D錯誤；故〖答案〗為：A。11.下列圖示與對應的敘述相符的是（）選項AB圖示敘述該圖可表示鋅和稀硫酸反應過程中的能量變化由圖可知金剛石比石墨穩(wěn)定選項CD圖示敘述由圖可知，2molSO3（g）轉化為2molSO2（g）和1molO2（g）吸熱(a-b)kJ由圖可知，白磷轉化為紅磷是吸熱反應〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．該反應反應物的總能量小于生成物的總能量，為吸熱反應，而鋅和稀硫酸反應為放熱反應，與圖示不符，故A錯誤；B．通過圖可知石墨能量低于金剛石能量，物質具有的能量越低越穩(wěn)定，則石墨比金剛石更穩(wěn)定，故B錯誤；C．該反應反應物的總能量小于生成物的總能量，為吸熱反應，2SO3(g)?2SO2(g)+O2(g)ΔH=(a-b)kJ?mol-1，因此2molSO3（g）轉化為2molSO2（g）和1molO2（g）吸熱(a-b)kJ，故C正確；D．由圖可知白磷能量高于紅磷能量，因此白磷轉化為紅磷是放熱反應，故D錯誤；故選C。12.我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板、鉑網作電極，海水為電解質溶液，空氣中的氧氣與鋁反應產生電流。電池總反應為：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，下列判斷不正確的是（）A.氧氣在正極上得電子B.陽離子移向負極C.電池工作時，電子由鋁板沿導線流向鉑網D.鉑電極做成網狀，可增大與氧氣的接觸面積〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗根據電池總反應可知，電池工作時，負極為Al，發(fā)生氧化反應，正極上通入空氣，發(fā)生還原反應，正極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，結合原電池的工作原理解答該題．【詳析】A．正極上通入空氣，氧氣在正極上得電子，發(fā)生還原反應，正極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，故A正確；B．原電池電解質溶液陽離子移向正極，故B錯誤；C．電池工作時，電子由負極流向正極，即從鋁電極沿導線流向鉑電極，故C正確；D．鉑做成網狀的目的是增大與氧氣的接觸面積，故D正確；故選：B。13.執(zhí)法交警最常用的一種酒精檢測儀的工作原理示意圖如圖所示，其反應原理為CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，被測者呼出氣體中所含的酒精被輸送到電池中反應產生微小電流，該電流經電子放大器放大后在液晶顯示屏上顯示其酒精含量。下列說法不正確的是（）A.電解質溶液中的移向a電極B.b為正極，電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-C.呼出氣體中酒精含量越高，微處理器中通過的電流越大D.外電路中電子的移動方向為a→b〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗根據圖示及總反應方程式可知，電解質溶液為酸性環(huán)境，b極為正極，電極反應式為：，a極為負極，電極反應式為：；【詳析】A．原電池中陰離子移向負極，即移向a電極，故A正確；B．b極為正極，電極反應式為：，故B錯誤；C．單位時間內，人呼出的氣體中酒精含量越多，酒精失電子數越多，所以微處理器中通過的電流越大，故C正確；D．b極為正極，a極為負極，外電路中電子的移動方向為a→b，故D正確；故選B。14.已知某物質X能發(fā)生如下轉化，下列有關上述轉化關系中物質及其反應的敘述正確的是（）A.若A為硝酸，則X為N2B.反應①和②一定為氧化還原反應，反應③一定為非氧化還原反應C.若X為H2S，則Y為SO2D.若X為非金屬單質或非金屬氫化物，則A不一定能與金屬銅反應生成Y〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由轉化關系可知，A能發(fā)生連續(xù)氧化，則由NH3和O2反應生成NO，最終實現轉化的生成物是HNO3；S在O2中反應生成SO2，被氧化后產物SO3和H2O反應生成的是H2SO4，A為H2SO4或HNO3；H2S發(fā)生不完全燃燒產生S單質，S氧化產生SO2，SO2與水反應產生H2SO3，A為H2SO3，故X為N2、NH3、S或H2S等，以此來解答。【詳析】A．若A為硝酸，逆推可知Z為NO2，Y為NO，X為N2或NH3，A錯誤；B．反應①和②一定為氧化還原反應，反應③若為二氧化氮和水的反應一定為氧化還原反應，若為SO3與H2O反應產生H2SO4，則反應為非氧化還原反應，B錯誤；C．若X為H2S，Y可能為SO2，也可能是S單質，C錯誤；D．若X為非金屬單質S，Y為SO2，Z為SO3，則A為硫酸，Cu和稀硫酸不能反應，若A為濃硫酸，Cu與濃硫酸混合加熱會發(fā)生反應，故A不一定能與金屬銅反應生成Y，D正確；故合理選項D。15.現有一定量的Cu和CuO混合物，向其中加入1.2L2.0mol/L稀硝酸，混合物完全溶解，同時生成8.96LNO{標準狀況)。向所得溶液中加入一定體積2.0mol/LNaOH溶液，恰好使Cu2+沉淀完全，沉淀經洗滌、充分灼燒后得64.0g黑色固體(忽略溶液的體積變化)。下列說法正確的是（）A.與該混合物反應消耗的HNO3的物質的量為1.2molB.該混合物中銅與氧化銅物質的量之比為1：3C.加入NaOH溶液的體積是1LD.Cu2+沉淀完全后，溶液中c()為1.1mol/L〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗Cu與稀HNO3反應的方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，標況下8.96LNO的物質的量為0.4mol，根據電子守恒，原混合物中含有銅的物質的量為：n(Cu)==0.6mol，其質量為：64g/mol×0.6mol=38.4g，最終得到的64.0g為氧化銅，氧化銅的物質的量為：=0.8mol，根據銅原子守恒可知，原混合物中含有CuO的物質的量為：0.8mol?0.6mol=0.2mol，1.2L2.0mol/L?1稀硝酸中含有硝酸的物質的量為：2.0mol/L×1.2L=2.4mol，據此回答?！驹斘觥緼．該混合物與硝酸反應生成硝酸銅和NO，根據氮原子守恒，消耗硝酸的物質的量為：0.8mol×2+0.4mol=2mol，A錯誤；B．Cu的物質的量為0.6mol，CuO為0.2mol，則該混合物中銅與氧化銅物質的量之比為3∶1，B錯誤；C．向所得溶液中加入一定體積2.0mol/LNaOH溶液，恰好使Cu2+沉淀完全，此時溶質為硝酸鈉，根據氮原子守恒，反應后溶液中硝酸根離子的物質的量為：1.2L×2.0mol/L?1?0.4mol=2mol，消耗氫氧化鈉的物質的量為2mol，消耗氫氧化鈉溶液的體積為：=1L，C正確；D．銅離子完全沉淀時，根據C可知，硝酸根離子的物質的量為2mol，濃度為：=0.91mol/L，D錯誤；故選C。二、填空題16.I．如圖為原電池裝置示意圖：（1）若A為Pb，B為PbO2，電解質為H2SO4溶液，工作時的總反應為，寫出B電極反應式：___________。該電池在工作時，A電極的質量將___________(填“增加”“減小”或“不變”)，若該電池反應消耗了0.1molH2SO4，則轉移電子的數目為___________(設為阿伏加德羅常數的值)。（2）若A、B均為鉑片，電解質為KOH溶液，分別從A、B兩極通入CH4和O2，該電池即為甲烷氧氣燃料電池，寫出A電極反應式：___________。該電池在工作一段時間后，溶液的堿性將___________(填“增強”“減弱”或“不變”)。Ⅱ．現用圖裝置來測定某原電池工作時在某段時間內通過導線的電子的物質的量。量筒的規(guī)格為1000mL，供選擇的電極材料有純銅片(相對分子質量64)和純鋅片(相對分子質量65)。（3）b電極材料為___________(填名稱)，當量筒中收集到560mL(標準狀況下)氣體時，通過導線的電子的物質的量為___________mol，此時a電極質量變化了___________g。（4）如果將a、b兩電極的電極材料對調，U形管中將出現的現象是___________。Ⅲ．用A、B、C、D四種金屬按如表所示的裝置進行實驗。甲乙丙裝置現象二價金屬A不斷溶解C的質量增加A上有氣體產生（5）根據實驗現象回答下列問題：①裝置甲中電流的流動方向為：沿導線___________(請?zhí)顚憽皬腁流向B”或“從B流向A”)。②裝置乙中正極的電極反應式為___________。③四種金屬的活動性由強到弱的順序是___________。〖答案〗（1）①.②.增加③.0.1NA（2）①.②.減弱（3）①.銅②.0.05③.1.625（4）左端液面下降，右端液面上升（5）①.從B流向A②.③.D>A>B>C〖解析〗（1）若A為Pb，B為PbO2，電解質為H2SO4溶液，工作時的總反應為，B電極上PbO2得到電子，生成PbSO4，電極反應式為：；該電池在工作時，A電極上Pb失去電子，變?yōu)镻bSO4，電極反應式為：，質量增加；由反應式得，反應消耗2molH2SO4時，轉移電子2mol，若該電池反應消耗了0.1molH2SO4，則轉移電子物質的量為0.1mol，數目為0.1NA；（2）若A、B均為鉑片，電解質為KOH溶液，分別從A、B兩極通入CH4和O2，該電池即為甲烷氧氣燃料電池，A為負極，電極反應式為：；該電池總反應方程式為：，OH-被消耗，在工作一段時間后，溶液的堿性將減弱；（3）根據裝置圖可判斷b電極生成氫氣，所以是正極，因此b電極材料為銅，當量筒中收集到560mL(標準狀況下)氣體時，即氫氣的物質的量是0.56L÷22.4L/mol＝0.025mol，根據電極反應式：，通過導線的電子的物質的量為0.025mol×2＝0.05mol；a電極為鋅，是負極，電極反應式為：，根據電子得失守恒可知消耗鋅的物質的量是0.025mol，所以此時a電極質量減少了0.025mol×65g/mol＝1.625g；（4）如果將a、b兩電極的電極材料對調，則a電極是正極，氫離子放電產生氫氣，b電極是負極，所以U形管中將出現的現象是：左端液面下降，右端液面上升；（5）①甲中二價金屬A不斷溶解，即A為負極，電子從A流向B，電流方向與電子相反，從B流向A；②裝置乙中C電極質量增加，說明C為正極，Cu2+得到電子變?yōu)镃u，電極反應式為：；③裝置甲中，A為負極、B為正極，活潑性A>B；裝置乙中，C的質量增加，C是正極，活潑性B>C；裝置丙中，A上有氣體產生，A是正極、D是負極，活潑性D>A；四種金屬的活動性由強到弱的順序是D>A>B>C。17.回答下列問題。（1）如圖1molNO2(g)和1molCO(g)反應生成CO2(g)和NO(g)過程中的能量變化示意圖。請寫出NO2(g)和CO(g)反應的熱化學方程式___________。（2）用如圖所示裝置進行中和熱的測定實驗。①儀器A的名稱是___________，碎泡沫塑料的作用是___________。②理論上強酸強堿的中和熱為57.3kJ·mol-1，寫出表示稀硫酸和稀NaOH溶液反應的中和熱的熱化學方程式___________。（3）甲醇是人們開發(fā)和利用的一種新能源。已知：①甲醇蒸氣完全燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水的熱化學方程式為___________；②H2(g)的燃燒熱為___________。（4）某實驗小組用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定。若實驗中大約要使用245mLNaOH溶液，則至少需要稱量NaOH固體___________g。取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數據如下表。請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簻囟葘嶒灤螖灯鹗紲囟?℃終止溫度/℃溫度差平均值/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1

227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4（5）近似認為0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)。則中和熱___________(取小數點后一位)。（6）上述實驗結果的數值與57.3kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是___________(填字母)。a．實驗裝置保溫、隔熱效果差b．在量取NaOH溶液的體積時仰視讀數c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d．用銅棒代替玻璃攪拌棒〖答案〗（1）（2）①.環(huán)形玻璃攪拌棒②.防止熱量散失③.（3）①.②.（4）5g（5）（6）acd〖解析〗（1），熱化學方程式為：；（2）①由圖可知，儀器A為環(huán)形玻璃攪拌棒；碎泡沫塑料用于防止熱量散失；②理論上強酸強堿的中和熱為57.3kJ·mol-1，稀硫酸和稀NaOH溶液反應的中和熱的熱化學方程式為：；（3）反應Ⅰ：反應Ⅱ：①甲醇蒸氣完全燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水的方程式為：，2×（反應Ⅰ+反應Ⅱ）可得該方程式，其；②在101kPa時，1mol純物質完全燃燒生成指定產物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱，H2(g)的燃燒熱為；（4）要使用245mLNaOH溶液，應選擇250mL容量瓶，實際配制250mL0.50mol/LNaOH溶液溶液，需要氫氧化鈉的質量m=0.25L×0.5mol/L×40g/mol=5.0g；（5）4次溫度差分別為：4.0℃，6.1℃，3.9℃，4.1℃，4組數據中第二組誤差較大，無效，溫度差平均值為，50mL0.50mol/L氫氧化鈉與30mL0.50mol/L硫酸溶液進行中和反應生成水的物質的量為0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的質量為：80ml×1g/ml=80g，溫度變化的值為△T=4℃，則生成0.025mol水放出的熱量為Q=m?c?△T=80g×4.18J/（g?℃）×4.0℃=1337.6J，即1.3376kJ，所以實驗測得的中和熱；（6）a．裝置保溫、隔熱效果差，測得的熱量偏小，中和熱的數值偏小，a符合題意；b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數，會導致所量的氫氧化鈉體積偏大，放出的熱量偏高，中和熱的數值偏大，b不符合題意；c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，導致熱量散失，中和熱的數值偏小，c符合題意；d．用銅棒代替玻璃攪拌棒，銅棒導熱性好，導致熱量散失，中和熱的數值偏小，d符合題意；故〖答案〗為acd。18.某化學興趣小組在實驗室用除去表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)與濃硫酸共熱制取SO2并完成相關性質探究(不考慮水蒸氣)。(已知：C+2H2SO4(濃)CO2+2SO2↑+2H2O)（1）有同學認為制得的SO2中可能混有雜質，其化學式為___________。（2）為驗證氣體成分，興趣小組同學設計了如圖所示裝置進行了實驗探究。①為驗證并吸收SO2，裝置B中加入的試劑為___________；裝置C中品紅溶液的作用是___________。②裝置H的作用為___________。（3）興趣小組設計如圖裝置驗證二氧化硫的化學性質。①能驗證SO2具有氧化性的實驗現象為___________；②為驗證SO2的還原性，取試管b中充分反應后的溶液分成三份，分別進行如下實驗：方案Ⅰ：向第一份溶液加入品紅溶液，紅色褪去；方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl2溶液，產生白色沉淀；方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。上述方案中合理的是___________(填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ)；試管b中發(fā)生反應的離子方程式為___________。〖答案〗（1）CO2、H2（2）①.酸性KMnO4溶液②.驗證SO2是否吸收完全③.防止空氣中H2O進入干燥管而影響雜質氣體的檢驗（3）①.a試管中有淡黃色沉淀生成②.Ⅱ③.Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO〖解析〗裝置A是濃硫酸和鐵釘的反應裝置，裝置B是高錳酸鉀溶液，吸收生成的二氧化硫，裝置C是檢驗二氧化硫是否吸收完全，避免干擾二氧化碳的檢驗，裝置D應是澄清石灰水，用于檢驗二氧化碳的存在，裝置E干燥氣體，裝置F是檢驗生成氣體中是否含氫氣，生成的水蒸氣用G中無水硫酸銅檢驗，最后H裝置防止空氣中H2O進入干燥管。（1）濃硫酸具有強氧化性，在加熱的條件下能與碳反應生成CO2，又因為隨著反應進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，鐵能和稀硫酸反應生成氫氣，則制得的SO2中可能混有雜質是H2和CO2。（2）①由分析可知，為驗證并吸收SO2，裝置B中加入的試劑為酸性KMnO4溶液，裝置C中品紅溶液的作用是驗證SO2是否吸收完全；②由分析可知，裝置H的作用為防止空氣中H2O進入干燥管而影響雜質氣體的檢驗。（3）①二氧化硫與硫化氫反應生成S沉淀，反應中二氧化硫表現氧化性，則a試管中有淡黃色沉淀生成；②為驗證SO2的還原性，取試管b中充分反應后的溶液分成三份，分別進行如下實驗：方案Ⅰ：向第一份溶液加入品紅溶液，紅色褪去，可以是氯水中含有的漂白性物質次氯酸起的作用；方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，證明溶液中含硫酸根離子，是二氧化硫在酸性環(huán)境下被氯水氧化生成的，發(fā)生反應的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O=4H++SO+2Cl-，S元素的化合價升高，體現二氧化硫的還原性，則實驗設計合理；方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可能是氯水中的氯離子產生的作用；則上述方案中合理的是Ⅱ。19.回答下列問題。Ⅰ.氮在自然界中的轉化是一個復雜的過程，如圖所示的氮循環(huán)是生態(tài)系統(tǒng)物質循環(huán)的重要組成部分。（1）循環(huán)圖中能夠說明含氮有機物可以轉化為無機物的是___________(填轉化序號)。（2）循環(huán)圖中轉化④的反應之一可表示為NH+2O2X+2H++H2O，其中X為___________。（3）下列有關氮循環(huán)說法正確的是___________。A.圖中轉化②③④都屬于氮的固定 B.雷雨天氣容易發(fā)生轉化②的過程C.只有氮、氧兩種元素參加了氮循環(huán) D.植物吸收的無機氮主要是NH和NOⅡ.NH3和HNO3是重要的工業(yè)產品，下圖是合成氨和氨氧化制硝酸的工藝流程。（4）工業(yè)上，常用N2和H2制備NH3，在實驗室以下圖裝置作發(fā)生裝置制備氨氣，寫出對應的化學方程式___________。（5）氨分離器中壓強約為15MPa，溫度約為-20℃，分離氨時應用了氨的___________性質，氧化爐中反生反應的化學方程式是___________。（6）將吸收塔中制備好的濃硝酸進行儲存運輸，可以選擇___________作為罐體材料。A.銅 B.鐵 C.鋁 D.銀（7）尾氣中的少量NO、NO2可以用NH3來處理，在催化劑作用下生成無污染的氣體。現有NO2和NO混合的氣體(體積比為1∶1)，處理3mol混合氣體需要的NH3為___________mol?！即鸢浮剑?）⑤（2）（3）BD（4）（5）①.易液化②.（6）BC（7）6〖解析〗（1）循環(huán)圖中動植物蛋白質屬于有機物，能夠說明含氮有機物可以轉化為無機物的是⑤；（2）根據原子守恒和電荷守恒，可知X為；（3）A．游離態(tài)的氮轉化為化合態(tài)的氮是氮的固定，圖中轉化②③屬于氮的固定，A錯誤；B．雷雨天氣氮氣與氧氣在放電條件下生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣生成二氧化氮，進而轉化為、，故雷雨天氣容易發(fā)生轉化②的過程，B正確；C．根據圖示可知氫元素也參加了氮循環(huán)，C錯誤；D．植物吸收的無機氮主要是銨態(tài)氮和硝態(tài)氮，即NH和NO，D正確；故選BD；（4）實驗室制氨氣一般用固體氫氧化鈣和氯化銨加熱制備氨氣，化學方程式為；（5）分離氨時應用了氨的易液化性質；氧化爐中氨氣催化氧化的化學方程式是；（6）鐵、鋁常溫下遇濃硝酸鈍化，儲存運輸濃硝酸可以選擇鐵、鋁作為罐體材料，故選BC；（7）NO、NO2可以用NH3來處理，在催化劑作用下生成無污染的氣體，產物為氮氣和水，NO2和NO混合的氣體(體積比為1∶1)與氨氣反應的化學方程式為，可知處理3mol混合氣體需要的NH3為6mol。遼寧省長海縣高級中學2023-2024學年高一下學期第一次月考試卷一、單選題(每小題只有一個正確〖答案〗)1.下列化學用語表示正確的是（）A.二氧化硅的分子式：SiO2 B.次氯酸的結構式：H－Cl－OC.中子數為16的磷原子：D.HCl的形成過程：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．二氧化硅是共價晶體(原子晶體)，不存在分子式，A錯誤；B．次氯酸的結構式：H－O－Cl，B錯誤；C．中子數為16的磷原子其質量數為31，則為，C正確；D．HCl為共價化合物，在其形成過程為：，D錯誤；故選C。2.已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，2molH2完全反應放出熱量483.6kJ，有關鍵能數據如下表：化學鍵H-OO=O鍵能(kJ/mol)463.4498則H-H的鍵能為(拆開1mol化學鍵所需吸收的能量叫做鍵能)（）A.413kJ/mol B.557kJ/mol C.221.6kJ/mol D.436kJ/mol〖答案〗D〖解析〗【詳析】2molH2完全反應放出熱量483.6kJ，即2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol，設H-H鍵能為x，由焓變等于反應物中鍵能之和減去生成物中鍵能之和，2x+498kJ/mol-2×2×463.4kJ/mol=-483.6kJ/mol，解得x=436kJ/mol，故選：D。3.如圖所示為鋅銅原電池裝置，下列敘述中不正確的是（）A.外電路中電子從鋅片流向銅片 B.鹽橋中移向溶液C.鋅片做負極，電極反應式： D.理論上，當溶解時析出〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由圖可知，Zn比Cu活潑，Zn作負極，電極反應式為Zn-2e-═Zn2+，Cu作正極，電極反應式為Cu2++2e-═Cu，據此作答?！驹斘觥緼．外電路中電子從鋅片(負極)流向銅片(正極)，故A正確；B．鹽橋中陽離子(鉀離子)移向硫酸銅溶液(正極)，故B錯誤；C．Zn比Cu活潑，Zn作負極，電極反應式為Zn-2e-═Zn2+，故C正確；D．理論上，當6.5g?Zn溶解時轉移電子×2=0.2mol，析出銅×64g/mol=6.4g，故D正確?！即鸢浮竭xB。4.能量變化符合下列圖像的反應是（）A.Ba(OH)2?8H2O固體與NH4Cl固體反應B鎂條與鹽酸反應C.NaOH與硫酸溶液反應D.CH4的不完全燃燒〖答案〗A〖解析〗【詳析】從圖示可以看出，反應物的總能量低于生成物的總能量，則該反應是吸熱反應。A．Ba(OH)2?8H2O固體與NH4Cl固體的反應是吸熱反應，故A符合；B．活潑金屬和酸的置換反應是放熱反應，所以鎂條與鹽酸的反應是放熱反應，故B不符合；C．NaOH與硫酸溶液發(fā)生中和反應是放熱反應，故C不符合；D．燃燒反應是放熱反應，CH4的不完全燃燒也是放熱反應，故D不符合；故選A5.下列指定反應的離子方程式書寫正確的是（）A.將氯氣通入水中：B.溶液與少量的溶液混合：C.通入酸性高錳酸鉀溶液：5SO2+2+2H2O=5+2Mn2＋+4H＋D.向硫酸酸化的溶液中通入O2：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．將氯氣通入水中，氯氣和水反應生成的次氯酸是弱酸，不能拆開寫，其離子方程式為，故A錯誤；B．NaHCO3溶液與少量的Ba(OH)2溶液混合，由于氫氧化鋇少量，則鋇離子與氫氧根離子應全部參與反應，其反應的離子方程式為，故B錯誤；C．酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能氧化SO2，其反應的離子方程式為5SO2+2+2H2O=5+2Mn2＋+4H＋，故C正確；D．酸性條件下的產物中不會有氫氧根離子，向硫酸酸化的FeSO4溶液中通入O2的離子方程式為，故D錯誤；故〖答案〗為：C。6.關于非金屬含氧酸及其鹽的性質，下列說法正確的是（）A.Ag與濃硝酸反應比與稀硝酸反應快，所以實驗室通常用濃硝酸洗滌附著在試管內壁上的銀鏡B.加熱濃硫酸與NaCl固體的混合物可制備HCl，說明濃硫酸酸性強于HClC.將CO2通入Ba(NO3)2：溶液無明顯現象，則將SO2通入Ba(NO3)2溶液也無明顯現象D.向NaClO溶液中滴加酚酞試劑，先變紅后褪色，證明NaClO在溶液中發(fā)生了水解反應〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．實驗室通常用稀硝酸清洗銀鏡，稀硝酸成本更低，故A錯誤；B．加熱濃硫酸與NaCl固體反應方程式為：，反應能發(fā)生，是由于HCl為揮發(fā)性酸，不斷離開反應體系，使得平衡正向移動，反應得以進行，與濃硫酸和HCl的酸性大小無關，故B錯誤；C．SO2通入Ba(NO3)2溶液中，SO2被氧化為硫酸根，會生成BaSO4白色沉淀，故C錯誤；D．向NaClO溶液中滴加酚酞試劑，先變紅后褪色，是由于次氯酸根水解：，使溶液呈堿性，由于生成的次氯酸具有漂白性，使得溶液變紅后褪色，故D正確；故選D。7.實驗室利用下列裝置進行氨氣或氨水的有關實驗，能夠達到實驗目的的是（）A．制取氨氣B．干燥氨氣C．收集氨氣D．驗滿氨氣〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫遇冷生成氯化銨，則用直接加熱氯化銨方法無法制得氨氣，故A錯誤；B．氨氣與濃硫酸反應生成硫酸銨，所以不能用濃硫酸干燥氨氣，故B錯誤；C．氨氣密度比空氣小，應用向下排空氣法收集氨氣，則收集氨氣時，氨氣從長導氣管通入，故C正確；D．氨氣密度比空氣小，應用向下排空氣法收集氨氣，則收集氨氣時，導氣管應插入到試管底部，故D錯誤；故選C8.下列各離子組在指定的溶液中能夠大量共存的是（）A.澄清透明溶液：B.氨水溶液：C.的溶液：D.酸性溶液：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．要發(fā)生反應生成絡合物，不能大量共存，故A不選；B．氨水溶液中相互不反應，能大量共存，故B選；C．的溶液顯酸性，氧化，不能大量共存，故C不選；D．酸性溶液有強氧化性，不能大量共存，故D不選?！即鸢浮竭xB。9.理論研究表明，在101kPa和298K下，異構化反應過程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是（）A.HCN和HNC中碳氮鍵完全相同B.使用催化劑，可以改變反應的反應熱和活化能C.HCN（g）比HNC（g）穩(wěn)定D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．HCN和HNC中的中心原子不同，因此碳氮鍵不完全相同，故A錯誤；B．使用催化劑降低活化能，但對反應熱無影響，即使用催化劑，反應熱不變，故B錯誤；C．能量低，物質穩(wěn)定，根據圖象，HCN的能量低于HNC，因此HCN(g)比HNC(g)穩(wěn)定，故C正確；D．根據圖象，反應物的能量低于生成物的能量，該反應為吸熱反應，，故D錯誤；故〖答案〗選C。10.設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A.標準狀況下，22.4LNH3中含有的共價鍵數目為B.常溫下，鐵與足量的濃硝酸反應，轉移的電子數為C.與足量的反應，轉移的電子數為D.含的濃硫酸與共熱，生成分子數為〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．已知NH3分子含有3個N-H共價鍵，故標準狀況下，22.4LNH3中含有的共價鍵數目為=，A正確；B．常溫下，Fe與濃硝酸發(fā)生鈍化，即鐵與足量的濃硝酸反應不能完全反應，無法計算轉移的電子數，B錯誤；C．已知Fe和S共熱反應得到FeS，故0.4molFe與足量的S反應，轉移的電子數為0.4mol×2×NAmol-1=0.8NA，C錯誤；D．已知濃硫酸隨著反應進行將變?yōu)橄×蛩?，不與Cu反應，故含的濃硫酸與共熱，無法計算生成分子數，D錯誤；故〖答案〗為：A。11.下列圖示與對應的敘述相符的是（）選項AB圖示敘述該圖可表示鋅和稀硫酸反應過程中的能量變化由圖可知金剛石比石墨穩(wěn)定選項CD圖示敘述由圖可知，2molSO3（g）轉化為2molSO2（g）和1molO2（g）吸熱(a-b)kJ由圖可知，白磷轉化為紅磷是吸熱反應〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．該反應反應物的總能量小于生成物的總能量，為吸熱反應，而鋅和稀硫酸反應為放熱反應，與圖示不符，故A錯誤；B．通過圖可知石墨能量低于金剛石能量，物質具有的能量越低越穩(wěn)定，則石墨比金剛石更穩(wěn)定，故B錯誤；C．該反應反應物的總能量小于生成物的總能量，為吸熱反應，2SO3(g)?2SO2(g)+O2(g)ΔH=(a-b)kJ?mol-1，因此2molSO3（g）轉化為2molSO2（g）和1molO2（g）吸熱(a-b)kJ，故C正確；D．由圖可知白磷能量高于紅磷能量，因此白磷轉化為紅磷是放熱反應，故D錯誤；故選C。12.我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板、鉑網作電極，海水為電解質溶液，空氣中的氧氣與鋁反應產生電流。電池總反應為：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，下列判斷不正確的是（）A.氧氣在正極上得電子B.陽離子移向負極C.電池工作時，電子由鋁板沿導線流向鉑網D.鉑電極做成網狀，可增大與氧氣的接觸面積〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗根據電池總反應可知，電池工作時，負極為Al，發(fā)生氧化反應，正極上通入空氣，發(fā)生還原反應，正極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，結合原電池的工作原理解答該題．【詳析】A．正極上通入空氣，氧氣在正極上得電子，發(fā)生還原反應，正極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，故A正確；B．原電池電解質溶液陽離子移向正極，故B錯誤；C．電池工作時，電子由負極流向正極，即從鋁電極沿導線流向鉑電極，故C正確；D．鉑做成網狀的目的是增大與氧氣的接觸面積，故D正確；故選：B。13.執(zhí)法交警最常用的一種酒精檢測儀的工作原理示意圖如圖所示，其反應原理為CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，被測者呼出氣體中所含的酒精被輸送到電池中反應產生微小電流，該電流經電子放大器放大后在液晶顯示屏上顯示其酒精含量。下列說法不正確的是（）A.電解質溶液中的移向a電極B.b為正極，電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-C.呼出氣體中酒精含量越高，微處理器中通過的電流越大D.外電路中電子的移動方向為a→b〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗根據圖示及總反應方程式可知，電解質溶液為酸性環(huán)境，b極為正極，電極反應式為：，a極為負極，電極反應式為：；【詳析】A．原電池中陰離子移向負極，即移向a電極，故A正確；B．b極為正極，電極反應式為：，故B錯誤；C．單位時間內，人呼出的氣體中酒精含量越多，酒精失電子數越多，所以微處理器中通過的電流越大，故C正確；D．b極為正極，a極為負極，外電路中電子的移動方向為a→b，故D正確；故選B。14.已知某物質X能發(fā)生如下轉化，下列有關上述轉化關系中物質及其反應的敘述正確的是（）A.若A為硝酸，則X為N2B.反應①和②一定為氧化還原反應，反應③一定為非氧化還原反應C.若X為H2S，則Y為SO2D.若X為非金屬單質或非金屬氫化物，則A不一定能與金屬銅反應生成Y〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由轉化關系可知，A能發(fā)生連續(xù)氧化，則由NH3和O2反應生成NO，最終實現轉化的生成物是HNO3；S在O2中反應生成SO2，被氧化后產物SO3和H2O反應生成的是H2SO4，A為H2SO4或HNO3；H2S發(fā)生不完全燃燒產生S單質，S氧化產生SO2，SO2與水反應產生H2SO3，A為H2SO3，故X為N2、NH3、S或H2S等，以此來解答。【詳析】A．若A為硝酸，逆推可知Z為NO2，Y為NO，X為N2或NH3，A錯誤；B．反應①和②一定為氧化還原反應，反應③若為二氧化氮和水的反應一定為氧化還原反應，若為SO3與H2O反應產生H2SO4，則反應為非氧化還原反應，B錯誤；C．若X為H2S，Y可能為SO2，也可能是S單質，C錯誤；D．若X為非金屬單質S，Y為SO2，Z為SO3，則A為硫酸，Cu和稀硫酸不能反應，若A為濃硫酸，Cu與濃硫酸混合加熱會發(fā)生反應，故A不一定能與金屬銅反應生成Y，D正確；故合理選項D。15.現有一定量的Cu和CuO混合物，向其中加入1.2L2.0mol/L稀硝酸，混合物完全溶解，同時生成8.96LNO{標準狀況)。向所得溶液中加入一定體積2.0mol/LNaOH溶液，恰好使Cu2+沉淀完全，沉淀經洗滌、充分灼燒后得64.0g黑色固體(忽略溶液的體積變化)。下列說法正確的是（）A.與該混合物反應消耗的HNO3的物質的量為1.2molB.該混合物中銅與氧化銅物質的量之比為1：3C.加入NaOH溶液的體積是1LD.Cu2+沉淀完全后，溶液中c()為1.1mol/L〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗Cu與稀HNO3反應的方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，標況下8.96LNO的物質的量為0.4mol，根據電子守恒，原混合物中含有銅的物質的量為：n(Cu)==0.6mol，其質量為：64g/mol×0.6mol=38.4g，最終得到的64.0g為氧化銅，氧化銅的物質的量為：=0.8mol，根據銅原子守恒可知，原混合物中含有CuO的物質的量為：0.8mol?0.6mol=0.2mol，1.2L2.0mol/L?1稀硝酸中含有硝酸的物質的量為：2.0mol/L×1.2L=2.4mol，據此回答?！驹斘觥緼．該混合物與硝酸反應生成硝酸銅和NO，根據氮原子守恒，消耗硝酸的物質的量為：0.8mol×2+0.4mol=2mol，A錯誤；B．Cu的物質的量為0.6mol，CuO為0.2mol，則該混合物中銅與氧化銅物質的量之比為3∶1，B錯誤；C．向所得溶液中加入一定體積2.0mol/LNaOH溶液，恰好使Cu2+沉淀完全，此時溶質為硝酸鈉，根據氮原子守恒，反應后溶液中硝酸根離子的物質的量為：1.2L×2.0mol/L?1?0.4mol=2mol，消耗氫氧化鈉的物質的量為2mol，消耗氫氧化鈉溶液的體積為：=1L，C正確；D．銅離子完全沉淀時，根據C可知，硝酸根離子的物質的量為2mol，濃度為：=0.91mol/L，D錯誤；故選C。二、填空題16.I．如圖為原電池裝置示意圖：（1）若A為Pb，B為PbO2，電解質為H2SO4溶液，工作時的總反應為，寫出B電極反應式：___________。該電池在工作時，A電極的質量將___________(填“增加”“減小”或“不變”)，若該電池反應消耗了0.1molH2SO4，則轉移電子的數目為___________(設為阿伏加德羅常數的值)。（2）若A、B均為鉑片，電解質為KOH溶液，分別從A、B兩極通入CH4和O2，該電池即為甲烷氧氣燃料電池，寫出A電極反應式：___________。該電池在工作一段時間后，溶液的堿性將___________(填“增強”“減弱”或“不變”)。Ⅱ．現用圖裝置來測定某原電池工作時在某段時間內通過導線的電子的物質的量。量筒的規(guī)格為1000mL，供選擇的電極材料有純銅片(相對分子質量64)和純鋅片(相對分子質量65)。（3）b電極材料為___________(填名稱)，當量筒中收集到560mL(標準狀況下)氣體時，通過導線的電子的物質的量為___________mol，此時a電極質量變化了___________g。（4）如果將a、b兩電極的電極材料對調，U形管中將出現的現象是___________。Ⅲ．用A、B、C、D四種金屬按如表所示的裝置進行實驗。甲乙丙裝置現象二價金屬A不斷溶解C的質量增加A上有氣體產生（5）根據實驗現象回答下列問題：①裝置甲中電流的流動方向為：沿導線___________(請?zhí)顚憽皬腁流向B”或“從B流向A”)。②裝置乙中正極的電極反應式為___________。③四種金屬的活動性由強到弱的順序是___________?！即鸢浮剑?）①.②.增加③.0.1NA（2）①.②.減弱（3）①.銅②.0.05③.1.625（4）左端液面下降，右端液面上升（5）①.從B流向A②.③.D>A>B>C〖解析〗（1）若A為Pb，B為PbO2，電解質為H2SO4溶液，工作時的總反應為，B電極上PbO2得到電子，生成PbSO4，電極反應式為：；該電池在工作時，A電極上Pb失去電子，變?yōu)镻bSO4，電極反應式為：，質量增加；由反應式得，反應消耗2molH2SO4時，轉移電子2mol，若該電池反應消耗了0.1molH2SO4，則轉移電子物質的量為0.1mol，數目為0.1NA；（2）若A、B均為鉑片，電解質為KOH溶液，分別從A、B兩極通入CH4和O2，該電池即為甲烷氧氣燃料電池，A為負極，電極反應式為：；該電池總反應方程式為：，OH-被消耗，在工作一段時間后，溶液的堿性將減弱；（3）根據裝置圖可判斷b電極生成氫氣，所以是正極，因此b電極材料為銅，當量筒中收集到560mL(標準狀況下)氣體時，即氫氣的物質的量是0.56L÷22.4L/mol＝0.025mol，根據電極反應式：，通過導線的電子的物質的量為0.025mol×2＝0.05mol；a電極為鋅，是負極，電極反應式為：，根據電子得失守恒可知消耗鋅的物質的量是0.025mol，所以此時a電極質量減少了0.025mol×65g/mol＝1.625g；（4）如果將a、b兩電極的電極材料對調，則a電極是正極，氫離子放電產生氫氣，b電極是負極，所以U形管中將出現的現象是：左端液面下降，右端液面上升；（5）①甲中二價金屬A不斷溶解，即A為負極，電子從A流向B，電流方向與電子相反，從B流向A；②裝置乙中C電極質量增加，說明C為正極，Cu2+得到電子變?yōu)镃u，電極反應式為：；③裝置甲中，A為負極、B為正極，活潑性A>B；裝置乙中，C的質量增加，C是正極，活潑性B>C；裝置丙中，A上有氣體產生，A是正極、D是負極，活潑性D>A；四種金屬的活動性由強到弱的順序是D>A>B>C。17.回答下列問題。（1）如圖1molNO2(g)和1molCO(g)反應生成CO2(g)和NO(g)過程中的能量變化示意圖。請寫出NO2(g)和CO(g)反應的熱化學方程式___________。（2）用如圖所示裝置進行中和熱的測定實驗。①儀器A的名稱是___________，碎泡沫塑料的作用是___________。②理論上強酸強堿的中和熱為57.3kJ·mol-1，寫出表示稀硫酸和稀NaOH溶液反應的中和熱的熱化學方程式___________。（3）甲醇是人們開發(fā)和利用的一種新能源。已知：①甲醇蒸氣完全燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水的熱化學方程式為___________；②H2(g)的燃燒熱為___________。（4）某實驗小組用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定。若實驗中大約要使用245mLNaOH溶液，則至少需要稱量NaOH固體___________g。取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數據如下表。請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簻囟葘嶒灤螖灯鹗紲囟?℃終止溫度/℃溫度差平均值/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1

227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4（5）近似認為0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)。則中和熱___________(取小數點后一位)。（6）上述實驗結果的數值與57.3kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是___________(填字母)。a．實驗裝置保溫、隔熱效果差b．在量取NaOH溶液的體積時仰視讀數c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d．用銅棒代替玻璃攪拌棒〖答案〗（1）（2）①.環(huán)形玻璃攪拌棒②.防止熱量散失③.（3）①.②.（4）5g（5）（6）acd〖解析〗（1），熱化學方程式為：；（2）①由圖可知，儀器A為環(huán)形玻璃攪拌棒；碎泡沫塑料用于防止熱量散失；②理論上強酸強堿的中和熱為57.3kJ·mol-1，稀硫酸和稀NaOH溶液反應的中和熱的熱化學方程式為：；（3）反應Ⅰ：反應Ⅱ：①甲醇蒸氣完全燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水的方程式為：，2×（反應Ⅰ+反應Ⅱ）可得該方程式，其；②在101kPa時，1mol純物質完全燃燒生成指定產物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱，H2(g)的燃燒熱為；（4）要使用245mLNaOH溶液，應選擇250mL容量瓶，實際配制250mL0.50mol/LNaOH溶液溶液，需要氫氧化鈉的質量m=0.25L×0.5mol/L×40g/mol=5.0g；（5）4次溫度差分別為：4.0℃，6.1℃，3.9℃，4.1℃，4組數據中第二組誤差較大，無效，溫度差平均值為，50mL0.50mol/L氫氧化鈉與30mL0.50mol/L硫酸溶液進行中和反應生成水的物質的量為0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的質量為：80ml×1g/ml=80g，溫度變化的值為△T=4℃，則生成0.025mol水放出的熱量為Q=m?c?△T=80g×4.18J/（g?℃）×4.0℃=1337.6J，即1.3376kJ，所以實驗測得的中和熱；（6）a．裝置保溫、隔熱效果差，測得的熱量偏小，中和熱的數值偏小，a符合題意；b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數，會導致所量的氫氧化鈉體積偏大，放出的熱量偏高，中和熱的數值偏大，b不符合題意；c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，導致熱量散失，中和熱的數值偏小，c符合題意；d．用銅棒代替玻璃攪拌棒，銅棒導熱性好，導致熱量散失，中和熱的數值偏小，d符合題意；故〖答案〗為acd。18.某化學興趣小組在實驗室用除去表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)與濃硫酸共熱制取SO2并完成相關性質探究(不考慮水蒸氣)。(已知：C+2H2SO4(濃)CO2+