2023-2024學(xué)年陜西省商洛市商州區(qū)高級中學(xué)高一下學(xué)期3月月考化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE3陜西省商洛市商州區(qū)高級中學(xué)2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期3月月考試題可能用到的元素相對原子質(zhì)量：H1N14O16Cu64考試時間：75分鐘；滿分：100分；注意事項：1.答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2.請將〖答案〗正確填寫在答題卡上一、單選題(每小題3分，共48分)1.中國古詩詞非常優(yōu)美，也蘊含著許多化學(xué)知識。下列說法不正確的是（）A.“蠟炬成灰淚始干”中蠟炬成灰一定是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B.“東風(fēng)夜放花千樹”中的“花千樹”是節(jié)日放的焰火，其是金屬元素發(fā)生焰色反應(yīng)C.“陶盡門前土，屋上無片瓦”黏土燒制的陶器主要成分是硅酸鹽D.“九秋風(fēng)露越窯開，奪得千峰翠色來”中的越窯瓷器“翠色”來自氧化鐵〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．蠟炬成灰淚始干，涉及燃燒，燃燒中氧元素的化合價一定降低，一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A正確；B．焰色反應(yīng)是金屬元素在灼燒時火焰所呈現(xiàn)的顏色，人們在煙花中有意識地加入特定金屬元素，使焰火更加絢麗多彩，B正確；C．黏土燒制的陶器主要成分是硅酸鹽，屬于硅酸鹽制品，C正確；D．氧化鐵是紅色的，越窯瓷器“翠色”不是來自氧化鐵，D錯誤；故選D。2.你認為下列說法無科學(xué)性錯誤的是（）①鉛筆芯的原料是重金屬鉛，兒童在使用時不可用嘴吮咬鉛筆，以免引起鉛中毒。②二氧化硅硬度大，故可用來生產(chǎn)光導(dǎo)纖維。③“汽水”澆灌植物有一定道理，其中二氧化碳的緩釋，有利于植物的光合作用。④硅的提純與應(yīng)用，促進了半導(dǎo)體元件與集成芯業(yè)的發(fā)展，可以說“硅是信息技術(shù)革命的催化劑”。⑤碳酸鋇可作X光透視腸胃的藥劑。⑥富勒烯、石墨烯、碳納米管都是碳元素的單質(zhì)，屬于新型無機非金屬材料。A.①③⑥ B.③④⑥ C.①④ D.②③⑤〖答案〗B〖解析〗【詳析】①鉛筆芯的原料是石墨，故錯誤；②SiO2具有良好的導(dǎo)光性，故錯誤；③“汽水”澆灌植物有一定道理，其中二氧化碳的緩釋，有利于作物的光合作用，故正確；④硅的提純與應(yīng)用,促進了半導(dǎo)體元件與集成芯業(yè)的發(fā)展，可以說“硅是信息技術(shù)革命的催化劑”，故正確；⑤碳酸鋇溶于胃酸(主要成分為鹽酸)產(chǎn)生有毒的氯化鋇，不能作X光透視腸胃的藥劑，故錯誤；⑥富勒烯、石墨烯、碳納米管都屬于碳納米材料，是一類新型無機非金屬材料，故正確；〖答案〗選B。3.利用圖中有關(guān)實驗裝置進行相關(guān)實驗，不能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用圖甲所示裝置檢驗金屬鈉與水反應(yīng)的熱效應(yīng)B.用圖乙所示裝置制取并收集干燥純凈的NH3C.用圖丙所示裝置制取漂白粉D.用圖丁所示裝置檢驗氨氣的水溶性〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生熱量導(dǎo)致大試管中溫度升高壓強增大使U型管中液柱左端下降，A項正確；B．NH3為堿性氣體可以選擇堿石灰干燥，但氨氣密度比空氣小應(yīng)該采用向下排空，B項錯誤；C．漂白粉為CaCl2和Ca(ClO)2，選用濃度大的石灰乳制備，C項正確；D．氨氣溶于水后圓底燒瓶中氣壓降低氣球膨脹，D項正確；故選B。4.下列說法錯誤的是（）A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2、O3的混合氣體和1molSO3的體積相同B.24g48Ca2+中含有的中子總數(shù)為14NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LNH3溶于水得到的溶液中，NH3·H2O和的總數(shù)小于0.2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCO2與足量的Na2O2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1NA〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3呈固態(tài)，不能使用氣體摩爾體積計算，因此在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2、O3的混合氣體和1molSO3的體積不相同，A錯誤；B．Ca是20號元素，Ca原子的質(zhì)子數(shù)是20，則48Ca2+中含有28個中子，24g48Ca2+的物質(zhì)的量是n(48Ca2+)==0.5mol，則其中含有的中子數(shù)是0.5mol×28×NA/mol=14NA，B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LNH3的物質(zhì)的量是n(NH3)==0.2mol，其溶于水得到的溶液中含氮元素的微粒有NH3、NH3·H2O和，則根據(jù)N元素守恒可知NH3·H2O和的總數(shù)小于0.2NA，C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCO2的物質(zhì)的量是0.1mol，根據(jù)反應(yīng)方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知：1molNa2O2發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子，則0.1molNa2O2發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.1mol，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，D正確；故合理選項是A。5.下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化都一步能實現(xiàn)的是（）A.B.→Na[Al(OH)4]CD.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．二氧化硅不能一步生成硅酸，可由可溶性的硅酸鹽與酸反應(yīng)生成硅酸，故A錯誤；B．鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，不能生成氫氧化鋁，故B錯誤；C．氮氣和氫氣反應(yīng)生成氨氣，氨氣和氧氣發(fā)生催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣生成二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸，濃硝酸和Cu反應(yīng)生成二氧化氮，故C正確；D．硫與氧氣反應(yīng)只能生成二氧化硫，不能一步反應(yīng)生成三氧化硫，故D錯誤；故選C6.常溫下，下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是（）A.含有KI的溶液：K+、Na+、Cl-、S2-B.能使藍色石蕊試紙顯紅色的溶液：Ba2+、K+、ClO-、SOC.酸性溶液中：Na+、Cu2+、、Fe2+D.遇紫色石蕊試劑變藍的溶液：Ca2+、、Cl-、〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．含有KI的溶液：K+、Na+、Cl-、S2-不能共存且與KI不反應(yīng)，可以大量共存，故A符合題意；B．使藍色石蕊試紙顯紅色的溶液為酸性溶液，H+與、ClO-、SO不能共存，且Ba2+、與SO不能共存，故B不符合題意；C．酸性溶液中可以氧化Fe2+，故C不符合題意；D．遇紫色石蕊試劑變藍的溶液為堿性溶液，、與OH-都不能共存，故D不符合題意；故選A。7.下列化學(xué)反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A.次氯酸鈉溶液中通入少量的二氧化硫：SO2+2ClOˉ+H2O=＋2HClOB.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液顯中性：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2OC.鋅和濃硫酸反應(yīng)：Zn+2H+=H2↑+Zn2+D.銅與稀硝酸：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．ClO-具有強氧化性，能將SO2在水溶液中氧化為硫酸，則次氯酸鈉溶液中通入少量的二氧化硫：SO2+3ClOˉ+H2O=+2HClO+Cl-，A不正確；B．向Ba(OH)2(設(shè)為1mol)溶液中滴加NaHSO4(需2mol)溶液至溶液顯中性時，Ba(OH)2全部參加反應(yīng)生成BaSO4和水：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，B正確；C．濃硫酸具有強氧化性，與金屬反應(yīng)通常不生成氫氣，則鋅和濃硫酸反應(yīng)，生成硫酸鋅、二氧化硫和水：Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O，不能改寫成離子方程式，C不正確；D．銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，故為，D不正確；故選B。8.根據(jù)下列實驗和現(xiàn)象，所得實驗結(jié)論正確的是（）選項實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A向裝有溶液試管中加入稀硫酸在管口觀察到紅棕色氣體分解成了B和混合氣體通入溶液出現(xiàn)白色沉淀得到的沉淀只有C向某溶液中先滴加適量稀硝酸，再滴加少量溶液出現(xiàn)白色沉淀原溶液中含有、、中的一種或幾種D取少量固體于試管底部，加熱試管底部試管口處有晶體出現(xiàn)易升華〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．向裝有溶液的試管中加入稀硫酸，在管口觀察到紅棕色氣體，發(fā)生發(fā)生反應(yīng)、，故A錯誤；B．通入溶液生成沉淀，酸性條件下，被氧化為，和Ba2+反應(yīng)生成沉淀，所以和混合氣體通入溶液得到的沉淀只有，故B正確；C．向某溶液中先滴加適量稀硝酸，再滴加少量溶液，出現(xiàn)白色沉淀，原溶液可能含有Ag+，故C錯誤；D．取少量固體于試管底部，加熱試管底部，發(fā)生反應(yīng)，氨氣和氯化氫在試管口遇冷又生成氯化銨，所以試管口處有晶體出現(xiàn)，故D錯誤；選B。9.下列實驗事實可用同一原理解釋的是（）A.二氧化硫使溴水褪色和二氧化硫使品紅溶液褪色B.久置的濃硫酸和濃硝酸濃度均變小C.常溫下，可用鋁制容器盛裝濃硫酸和可用鐵槽車裝運濃硝酸D.氯水和活性炭使紅墨水褪色〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．SO2使溴水褪色表現(xiàn)SO2的還原性，SO2使品紅溶液褪色表現(xiàn)SO2的漂白性，選項A不符合；B．久置的濃硫酸吸收空氣中的水蒸氣使?jié)舛葴p小，濃硝酸揮發(fā)使?jié)舛茸冃。x項B不符合；C．常溫下，可用鋁制容器盛裝濃硫酸和可用鐵槽車裝運濃硝酸，均是鋁被濃硫酸或濃硝酸鈍化，原理相同，選項C符合；D．氯水中含有HClO，HClO具有強氧化性，能將有色物質(zhì)氧化，屬于化學(xué)變化，活性炭吸附色素，屬于物理變化，它們原理不同，選項D不符合；〖答案〗選C。10.利用“價-類”二維圖研究物質(zhì)的性質(zhì)是一種行之有效的方法，下圖是硫、氮的“價-類”二維圖。下列說法正確的是（）Ak加熱易分解，通常生成B.a與g的水溶液不會發(fā)生反應(yīng)C.d與氯水混合漂白能力一定增強D.氮的固定一定是將氮氣氧化為氮的氧化物〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．k為硝酸，硝酸加熱易分解釋放，A正確；B．a(chǎn)為顯酸性，g為顯堿性，二者能發(fā)生反應(yīng)生成銨鹽，B錯誤；C．d為，與氯水混合發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物無漂白性，C錯誤；D．氮的固定是將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程，氮氣可以被氧化，也可以被還原，D錯誤。故選：A。11.已知硝酸能將Fe2+氧化為Fe3+。某同學(xué)對未知物A鹽的水溶液進行了鑒定，實驗過程及現(xiàn)象如圖所示：現(xiàn)對A、B、C作出的如下推斷中，不正確的是（）A.鹽A一定是FeCl3B.白色沉淀B是AgClC.濾液C中一定含F(xiàn)e3+D.無法確定A中是否含有Fe2+〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗A中加入適量酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有氯離子，濾液中加入硫氰化鉀溶液，溶液變紅，說明C溶液中一定含有鐵離子，酸化的硝酸銀，相當(dāng)于有硝酸存在，硝酸可以將Fe2+氧化成Fe3+，無法確定原溶液中是鐵離子或亞鐵離子?！驹斘觥緼．鹽A不一定含有FeCl3，可能含有FeCl2，故A錯誤；B．結(jié)合上述分析，白色沉淀B是AgCl，故B正確；C．濾液C中一定含F(xiàn)e3+，C正確；D．酸化的硝酸銀，相當(dāng)于有硝酸存在，硝酸可以將Fe2+氧化成Fe3+，無法確定原溶液中是否含有亞鐵離子，故D正確。〖答案〗為：A。12.用如圖裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是()A.若A為濃鹽酸，B為Na2CO3，C中盛有Na2SiO3溶液，則C中溶液出現(xiàn)白色沉淀，證明酸性：H2CO3>H2SiO3B.若A為濃鹽酸，B為KMnO4，C中盛石蕊試液，則C中溶液最終呈紅色C.若A為較濃硫酸，B為Na2SO3固體，C中盛有Na2S溶液，則C中溶液變渾濁D.裝置D起干燥氣體作用〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．濃鹽酸揮發(fā)的HCl在C中也能與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀，則無法判斷H2CO3的酸性一定比H2SiO3強，故A錯誤；B．A為濃鹽酸，B為KMnO4，則反應(yīng)生成的氯氣通入C中，Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，其中HClO有強氧化性和漂白性，則C中紫色石蕊試液先變紅色，后褪色，故B錯誤；C．A為較濃硫酸，B為Na2SO3固體，兩者反應(yīng)生成的SO2氣體通入C中，因SO2有氧化性，則與C中Na2S溶液反應(yīng)有淡黃色S生成，可觀察到C中溶液變渾濁，故C正確；D．儀器D為球形干燥管，則可以起到防止溶液倒吸的作用，故D錯誤；故〖答案〗為C。13.重鉻酸銨可用作有機合成催化劑，具有強氧化性。實驗室將通入重鉻酸()溶液制備的裝置如圖所示(夾持裝置略去)。已知：。下列說法錯誤的是（）A.儀器a的作用是防止倒吸B.裝置Y中的溶液pH不宜過大C.裝置X可以觀察到通入氨氣的快慢和裝置Y中是否有堵塞D.裝置b中裝入的試劑是堿石灰，目的是吸收過量的氨氣〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氨氣極易溶入水，a用來防止倒吸，選項A正確；B．若溶液pH過大，呈較強堿性，平衡，正向移動，不利于制備，選項B正確；C．通過觀察的氣泡快慢，可判斷通入氨氣的快慢，若Y中堵塞，的氣泡快慢也會變慢，選項C正確；D．堿石灰不能用來吸收，可以選用或無水，選項D錯誤；〖答案〗選D。14.如圖是課外活動小組的同學(xué)設(shè)計的4個噴泉實驗方案，下列有關(guān)操作不可能使燒杯中的液體呈噴射狀噴出，最終幾乎充滿整個圓底燒瓶的是（）A.圖甲中擠壓膠頭滴管使管內(nèi)的溶液全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾B.圖乙中用熱毛巾捂住圓底燒瓶底部并打開止水夾C.圖丙中用鼓氣裝置從裝置的a處鼓入適量空氣并打開止水夾D.圖丁中向裝置水槽中慢慢加入足量生石灰并打開止水夾〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．二氧化硫與NaOH反應(yīng)，燒瓶內(nèi)氣壓減小，可形成噴泉實驗，A不符題意；B．二氧化氮與水溶液接觸，與水反應(yīng)生成NO，NO不溶于水，B符合題意；C．氨氣極易溶于水，燒瓶內(nèi)氣壓減小，可形成噴泉實驗，C不符題意；D．濃氨水揮發(fā)出氨氣，與HCl反應(yīng)，燒瓶內(nèi)氣壓減小，可形成噴泉實驗，D不符題意；〖答案〗選B。15.某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol/L和0.1mol/L。向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱使反應(yīng)發(fā)生完全。下列說法正確的是(忽略反應(yīng)前后溶液體積變化)（）A.所得溶液中n(Cu2+)=0.3molB.所得溶液中c(H+)=0.03mol/LC.標(biāo)準(zhǔn)狀況，所得氣體的體積約為0.336LD.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.06mol的電子〖答案〗C〖解析〗n（Cu）==0.03mol，n（H+）=0.4mol/L×0.1L+0.1mol/L×2×0.1L=0.06mol，n（NO3-）=0.4mol/L×0.1L=0.04mol，發(fā)生3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，判斷過量后以不足量代入計算．【詳析】解：n（Cu）==0.03mol，n（H+）=0.4mol/L×0.1L+0.1mol/L×2×0.1L=0.06mol，n（NO3-）=0.4mol/L×0.1L=0.04mol，由3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O3820.03mol0.08mol0.02mol顯然氫離子的物質(zhì)的量0.06mol<0.08mol，因而H+不足，以H+為基準(zhǔn)計算；A．由氫離子的物質(zhì)的量及離子方程式可知0.06mol氫離子反應(yīng)，生成的銅離子的物質(zhì)的量為0.06mol×=0.0225mol，故A錯誤；B．由于該反應(yīng)H+不足，已反應(yīng)完，故B錯誤；C．生成的NO的物質(zhì)的量為0.06mol×=0.015mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積為0.015mol×22.4L/mol=0.336L，故C正確；D．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子以銅計算，反應(yīng)的銅為0.0225mol，則轉(zhuǎn)移的電子為：0.0225mol×2=0.045mol，故D錯誤；〖答案〗選：C。16.38.4gCu與一定量濃硝酸恰好完全反應(yīng)生成氮的氧化物，這些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到和的混合溶液，反應(yīng)過程及有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示下列有關(guān)判斷不正確的是（）A.硝酸在反應(yīng)中既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)酸性B.氮的氧化物和NaOH溶液反應(yīng)時，NO作還原劑C.混合氣體中的物質(zhì)的量是0.2molD.若濃硝酸體積為200mL，則其物質(zhì)的量濃度為11mol/L〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗銅和硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和氮的化合物，38.4gCu為0.6mol，所以生成硝酸銅0.6mol，則硝酸銅含有硝酸根離子1.2mol，生成氮的化合物為0.9mol，與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)生成NaNO3和NaNO2，根據(jù)原子守恒可知：，所以硝酸的總量為1.2mol+1mol=2.2mol，若濃硝酸體積為200mL，則其物質(zhì)的量濃度為；【詳析】A．銅和硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和氮的化合物，硝酸部分被還原，作氧化劑，有部分生成鹽，表現(xiàn)出酸性，故A正確；B．氮的氧化物和NaOH溶液反應(yīng)時，NO轉(zhuǎn)化為高價態(tài)氮，故作還原劑，故B正確；C．由題意可知0.9mol氮的化合物轉(zhuǎn)化為鈉鹽的量為1mol，則混合氣體中四氧化二氮的物質(zhì)的量是1mol-0.9mol=0.1mol，C錯誤；D．由分析可知，若濃硝酸體積為200mL，則其物質(zhì)的量濃度為11mol/L，D正確；故選C。二、填空題(每空2分，共52分)17.I．1869年俄國科學(xué)家門捷列夫繪制出了第一張元素周期表，成為化學(xué)史上的里程碑之一，且大大地促進了化學(xué)學(xué)科的快速發(fā)展。下表是現(xiàn)代元素周期表的一部分，請據(jù)表回答下列問題：（1）元素⑦的單質(zhì)的一種用途是_______(任寫一種)。（2）請寫出元素⑦的氧化物與元素③的氫化物的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（3）元素①和元素⑦最高價氧化物的水化物中酸性較強的是_______(填化學(xué)式)。II．硅是地殼中含量第二大的元素，其單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料。（4）硅元素在自然界中通常以石英石和硅酸鹽的形式存在。已知是一種酸性氧化物，請寫出其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。的SiO2中含有Si-O鍵_______個。（5）高純硅單質(zhì)可由石英砂(主要成分是)制得，制備高純硅的主要工藝流程如圖所示：i．硅元素有無定形硅和晶體硅兩種單質(zhì)，它們互為_______；ii．流程①焦炭體現(xiàn)了_______(填“氧化性”或“還原性”)；iii．由于硅酸鹽組成比較復(fù)雜，通常用氧化物的形式表示：請用氧化物的形式表示鉀云母K(Al3Si3O10)(OH)2的組成_______?！即鸢浮剑?）制造計算機芯片（2）SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O（3）H2CO3（4）①.SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O②.0.4NA（5）①.同素異形體②.還原性③.〖解析〗根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，①為C元素，②為O元素，③為F元素，④為Na元素，⑤為Mg元素，⑥為Al元素，⑦為Si元素，⑧為P元素，⑨為S元素，⑩為Cl元素，據(jù)此分析。（1）元素⑦的單質(zhì)是硅，硅為良好的半導(dǎo)體材料，可以用來制造制造計算機芯片，故〖答案〗為：制造計算機芯片；（2）⑦為Si元素，③為F元素，則二氧化硅和HF反應(yīng)的方程式為：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；（3）①為C元素，⑦為Si元素，非金屬性C大于硅，則兩者對應(yīng)的最高價氧化物的水化物中酸性較強的是H2CO3；（4）二氧化硅和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，方程式為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；1個SiO2中含有4個Si-O鍵，則的SiO2中含有Si-O鍵0.4NA個（5）i．無定形硅和晶體硅為硅的兩種不同的單質(zhì)，互為同素異形體；ii．流程①SiO2與C反應(yīng)生成Si和CO，C元素失電子化合價升高，體現(xiàn)了還原性；硅酸鹽用氧化物表示時，應(yīng)該先寫金屬氧化物，再寫非金屬氧化物，最后寫水，該硅酸鹽的氧化物形式表示應(yīng)該為：。18.某化學(xué)課外興趣小組用如圖所示裝置進行實驗，制備某氣體并驗證其性質(zhì)。請回答下列問題：（1）若裝置A中分液漏斗盛裝濃硫酸，圓底燒瓶盛裝銅片。①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。②實驗中，取一定質(zhì)量的銅片和一定體積的濃硫酸在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識認為還有一定量的硫酸剩余。A．有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是_______。B．下列藥品中能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是_______(填標(biāo)號)。a．鐵粉b．溶液c．銀粉d．溶液（2）若裝置A中分液漏斗盛裝濃硫酸，圓底燒瓶盛裝木炭。則裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，其中濃硫酸體現(xiàn)了_______性。（3）向BaCl2溶液中通入SO2至飽和，此過程看不到現(xiàn)象，再向溶液中加入一種物質(zhì)。溶液變渾濁。加入的這種物質(zhì)不可能是_______。A.Cl2 B.滴加H2O2溶液 C.CO2 D.H2S（4）實驗室中可利用Na2SO3粉末與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的硫酸反應(yīng)制取少量SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。已知酸性高錳酸鉀溶液可吸收SO2，則該反應(yīng)的離子方程式為_______。（5）在酸酒時人工添加SO2有兩個目的：抗氧化和抗菌，實驗室模擬二氧化硫抗氧化過程，向溴水中通入SO2，請用離子方程式表示該反應(yīng)原理_______?！即鸢浮剑?）①.②.反應(yīng)過程中濃硫酸被消耗，濃度逐漸變稀，而Cu與稀硫酸不反應(yīng)③.ad（2）①.②.氧化（3）C（4）①.Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O②.2+5SO2+2H2O=2Mn2++5+4H+（5）〖解析〗A為制備氣體的裝置，C為收集裝置，D檢驗氣體的性質(zhì)。（1）①Cu與濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)。②A．反應(yīng)過程中濃硫酸被消耗，濃度逐漸變稀，而與稀硫酸不反應(yīng)。B．a(chǎn)．余酸為硫酸，能與鐵粉反應(yīng)，鐵粉溶解且產(chǎn)生氣泡，a項正確；b．硫酸銅中也含有硫酸根離子，能與反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，故不能用溶液檢驗，b項錯誤；c．稀硫酸不與銀粉反應(yīng)，故不能用銀粉檢驗，c項錯誤；d．稀硫酸與NaHCO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡，d項正確。故選ad。（2）濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為。體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性。（3）A．具有還原性，能被氯氣氧化為離子，所以再向溶液中加入氯氣，生成BaSO4白色沉淀，故A不選；B．具有還原性，能被雙氧水氧化為離子，所以再向溶液中加入雙氧水，生成BaSO4白色沉淀，故B不選；C．二氧化碳、二氧化硫與氯化鋇均不反應(yīng)，不能生成沉淀，故C選；D．SO2具有氧化性，能夠H2S反應(yīng)生成硫沉淀，故D不選；〖答案〗選C。（4）實驗室中可利用Na2SO3粉末與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的硫酸反應(yīng)制取少量SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能將二氧化硫氧化成硫酸根，該反應(yīng)的離子方程式為2+5SO2+2H2O=2Mn2++5+4H+；（5）具有還原性，向溴水中通入發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HBr和H2SO4，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平離子方程式為：。19.I.如圖表示A、B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體，B為紅棕色。回答下列問題：（1）A→D反應(yīng)常用于人工固氮，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______；（2）D→C是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，化學(xué)方程式為_______；（3）B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收，請寫出化學(xué)方程式為_______，若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移個電子，則參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為_______。II．氨氣是一種重要的化工原料，其中約80%用來生產(chǎn)各種氮肥。（4）實驗室通過加熱和的混合物制取氨，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，請寫出NH3的電子式_______。（5）我國科研團隊借助一種固體催化劑，在常溫、常壓和可見光條件下合成了氨，其過程如圖所示。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移，生成的體積為_______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。（6）常作為水培植物營養(yǎng)液的氮肥來源，若配制的溶液，需要固體的質(zhì)量_______g?！即鸢浮剑?）（2）（3）①.②.a（4）①.②.（5）①.②.44.8（6）8.0〖解析〗A、B、C、D、E均為含氮物質(zhì)，A、B、C、D常溫下都是氣體，且B為紅棕色，則B為NO2；C與O2反應(yīng)生成NO2，則C為NO；NO2與H2O反應(yīng)生成E，則E為HNO3，Cu和稀硝酸反應(yīng)生成NO；A與O2在閃電條件下反應(yīng)生成NO，則A為N2；N2與H2在高溫、高壓和催化劑條件下反應(yīng)生成D，則D為NH3，NH3與O2在催化劑、加熱下反應(yīng)生成NO，據(jù)此解答。（1）A→D為N2與H2在高溫、高壓和催化劑條件下反應(yīng)生成NH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（2）D→C為NH3與O2在催化劑、加熱條件下反應(yīng)生成NO和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（3）NO2與O2一起通入水中被完全吸收，反應(yīng)生成HNO3，其化學(xué)方程式為：，則參與反應(yīng)的NO2與O2物質(zhì)的量之比為4∶1；由于NO2到HNO3，失去1個電子，則轉(zhuǎn)移aNA個電子時，參與反應(yīng)的NO2的物質(zhì)的量為；（4）實驗室通過加熱和的混合物制取氨，反應(yīng)化學(xué)方程式：；氨氣的電子式為；（5）A→D反應(yīng)為氮氣和氫氣催化生成氨氣，；每轉(zhuǎn)移6mol電子，生成氨氣2mol，標(biāo)況下體積為2mol×22.4L/mol=44.8L；（6）配制的溶液，需用500mL容量瓶，需要固體的質(zhì)量為0.2mol/L×0.5L×80g/mol=8.0g。陜西省商洛市商州區(qū)高級中學(xué)2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期3月月考試題可能用到的元素相對原子質(zhì)量：H1N14O16Cu64考試時間：75分鐘；滿分：100分；注意事項：1.答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2.請將〖答案〗正確填寫在答題卡上一、單選題(每小題3分，共48分)1.中國古詩詞非常優(yōu)美，也蘊含著許多化學(xué)知識。下列說法不正確的是（）A.“蠟炬成灰淚始干”中蠟炬成灰一定是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B.“東風(fēng)夜放花千樹”中的“花千樹”是節(jié)日放的焰火，其是金屬元素發(fā)生焰色反應(yīng)C.“陶盡門前土，屋上無片瓦”黏土燒制的陶器主要成分是硅酸鹽D.“九秋風(fēng)露越窯開，奪得千峰翠色來”中的越窯瓷器“翠色”來自氧化鐵〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．蠟炬成灰淚始干，涉及燃燒，燃燒中氧元素的化合價一定降低，一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A正確；B．焰色反應(yīng)是金屬元素在灼燒時火焰所呈現(xiàn)的顏色，人們在煙花中有意識地加入特定金屬元素，使焰火更加絢麗多彩，B正確；C．黏土燒制的陶器主要成分是硅酸鹽，屬于硅酸鹽制品，C正確；D．氧化鐵是紅色的，越窯瓷器“翠色”不是來自氧化鐵，D錯誤；故選D。2.你認為下列說法無科學(xué)性錯誤的是（）①鉛筆芯的原料是重金屬鉛，兒童在使用時不可用嘴吮咬鉛筆，以免引起鉛中毒。②二氧化硅硬度大，故可用來生產(chǎn)光導(dǎo)纖維。③“汽水”澆灌植物有一定道理，其中二氧化碳的緩釋，有利于植物的光合作用。④硅的提純與應(yīng)用，促進了半導(dǎo)體元件與集成芯業(yè)的發(fā)展，可以說“硅是信息技術(shù)革命的催化劑”。⑤碳酸鋇可作X光透視腸胃的藥劑。⑥富勒烯、石墨烯、碳納米管都是碳元素的單質(zhì)，屬于新型無機非金屬材料。A.①③⑥ B.③④⑥ C.①④ D.②③⑤〖答案〗B〖解析〗【詳析】①鉛筆芯的原料是石墨，故錯誤；②SiO2具有良好的導(dǎo)光性，故錯誤；③“汽水”澆灌植物有一定道理，其中二氧化碳的緩釋，有利于作物的光合作用，故正確；④硅的提純與應(yīng)用,促進了半導(dǎo)體元件與集成芯業(yè)的發(fā)展，可以說“硅是信息技術(shù)革命的催化劑”，故正確；⑤碳酸鋇溶于胃酸(主要成分為鹽酸)產(chǎn)生有毒的氯化鋇，不能作X光透視腸胃的藥劑，故錯誤；⑥富勒烯、石墨烯、碳納米管都屬于碳納米材料，是一類新型無機非金屬材料，故正確；〖答案〗選B。3.利用圖中有關(guān)實驗裝置進行相關(guān)實驗，不能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用圖甲所示裝置檢驗金屬鈉與水反應(yīng)的熱效應(yīng)B.用圖乙所示裝置制取并收集干燥純凈的NH3C.用圖丙所示裝置制取漂白粉D.用圖丁所示裝置檢驗氨氣的水溶性〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生熱量導(dǎo)致大試管中溫度升高壓強增大使U型管中液柱左端下降，A項正確；B．NH3為堿性氣體可以選擇堿石灰干燥，但氨氣密度比空氣小應(yīng)該采用向下排空，B項錯誤；C．漂白粉為CaCl2和Ca(ClO)2，選用濃度大的石灰乳制備，C項正確；D．氨氣溶于水后圓底燒瓶中氣壓降低氣球膨脹，D項正確；故選B。4.下列說法錯誤的是（）A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2、O3的混合氣體和1molSO3的體積相同B.24g48Ca2+中含有的中子總數(shù)為14NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LNH3溶于水得到的溶液中，NH3·H2O和的總數(shù)小于0.2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCO2與足量的Na2O2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1NA〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3呈固態(tài)，不能使用氣體摩爾體積計算，因此在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2、O3的混合氣體和1molSO3的體積不相同，A錯誤；B．Ca是20號元素，Ca原子的質(zhì)子數(shù)是20，則48Ca2+中含有28個中子，24g48Ca2+的物質(zhì)的量是n(48Ca2+)==0.5mol，則其中含有的中子數(shù)是0.5mol×28×NA/mol=14NA，B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LNH3的物質(zhì)的量是n(NH3)==0.2mol，其溶于水得到的溶液中含氮元素的微粒有NH3、NH3·H2O和，則根據(jù)N元素守恒可知NH3·H2O和的總數(shù)小于0.2NA，C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCO2的物質(zhì)的量是0.1mol，根據(jù)反應(yīng)方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知：1molNa2O2發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子，則0.1molNa2O2發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.1mol，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，D正確；故合理選項是A。5.下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化都一步能實現(xiàn)的是（）A.B.→Na[Al(OH)4]CD.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．二氧化硅不能一步生成硅酸，可由可溶性的硅酸鹽與酸反應(yīng)生成硅酸，故A錯誤；B．鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，不能生成氫氧化鋁，故B錯誤；C．氮氣和氫氣反應(yīng)生成氨氣，氨氣和氧氣發(fā)生催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣生成二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸，濃硝酸和Cu反應(yīng)生成二氧化氮，故C正確；D．硫與氧氣反應(yīng)只能生成二氧化硫，不能一步反應(yīng)生成三氧化硫，故D錯誤；故選C6.常溫下，下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是（）A.含有KI的溶液：K+、Na+、Cl-、S2-B.能使藍色石蕊試紙顯紅色的溶液：Ba2+、K+、ClO-、SOC.酸性溶液中：Na+、Cu2+、、Fe2+D.遇紫色石蕊試劑變藍的溶液：Ca2+、、Cl-、〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．含有KI的溶液：K+、Na+、Cl-、S2-不能共存且與KI不反應(yīng)，可以大量共存，故A符合題意；B．使藍色石蕊試紙顯紅色的溶液為酸性溶液，H+與、ClO-、SO不能共存，且Ba2+、與SO不能共存，故B不符合題意；C．酸性溶液中可以氧化Fe2+，故C不符合題意；D．遇紫色石蕊試劑變藍的溶液為堿性溶液，、與OH-都不能共存，故D不符合題意；故選A。7.下列化學(xué)反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A.次氯酸鈉溶液中通入少量的二氧化硫：SO2+2ClOˉ+H2O=＋2HClOB.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液顯中性：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2OC.鋅和濃硫酸反應(yīng)：Zn+2H+=H2↑+Zn2+D.銅與稀硝酸：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．ClO-具有強氧化性，能將SO2在水溶液中氧化為硫酸，則次氯酸鈉溶液中通入少量的二氧化硫：SO2+3ClOˉ+H2O=+2HClO+Cl-，A不正確；B．向Ba(OH)2(設(shè)為1mol)溶液中滴加NaHSO4(需2mol)溶液至溶液顯中性時，Ba(OH)2全部參加反應(yīng)生成BaSO4和水：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，B正確；C．濃硫酸具有強氧化性，與金屬反應(yīng)通常不生成氫氣，則鋅和濃硫酸反應(yīng)，生成硫酸鋅、二氧化硫和水：Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O，不能改寫成離子方程式，C不正確；D．銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，故為，D不正確；故選B。8.根據(jù)下列實驗和現(xiàn)象，所得實驗結(jié)論正確的是（）選項實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A向裝有溶液試管中加入稀硫酸在管口觀察到紅棕色氣體分解成了B和混合氣體通入溶液出現(xiàn)白色沉淀得到的沉淀只有C向某溶液中先滴加適量稀硝酸，再滴加少量溶液出現(xiàn)白色沉淀原溶液中含有、、中的一種或幾種D取少量固體于試管底部，加熱試管底部試管口處有晶體出現(xiàn)易升華〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．向裝有溶液的試管中加入稀硫酸，在管口觀察到紅棕色氣體，發(fā)生發(fā)生反應(yīng)、，故A錯誤；B．通入溶液生成沉淀，酸性條件下，被氧化為，和Ba2+反應(yīng)生成沉淀，所以和混合氣體通入溶液得到的沉淀只有，故B正確；C．向某溶液中先滴加適量稀硝酸，再滴加少量溶液，出現(xiàn)白色沉淀，原溶液可能含有Ag+，故C錯誤；D．取少量固體于試管底部，加熱試管底部，發(fā)生反應(yīng)，氨氣和氯化氫在試管口遇冷又生成氯化銨，所以試管口處有晶體出現(xiàn)，故D錯誤；選B。9.下列實驗事實可用同一原理解釋的是（）A.二氧化硫使溴水褪色和二氧化硫使品紅溶液褪色B.久置的濃硫酸和濃硝酸濃度均變小C.常溫下，可用鋁制容器盛裝濃硫酸和可用鐵槽車裝運濃硝酸D.氯水和活性炭使紅墨水褪色〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．SO2使溴水褪色表現(xiàn)SO2的還原性，SO2使品紅溶液褪色表現(xiàn)SO2的漂白性，選項A不符合；B．久置的濃硫酸吸收空氣中的水蒸氣使?jié)舛葴p小，濃硝酸揮發(fā)使?jié)舛茸冃?，選項B不符合；C．常溫下，可用鋁制容器盛裝濃硫酸和可用鐵槽車裝運濃硝酸，均是鋁被濃硫酸或濃硝酸鈍化，原理相同，選項C符合；D．氯水中含有HClO，HClO具有強氧化性，能將有色物質(zhì)氧化，屬于化學(xué)變化，活性炭吸附色素，屬于物理變化，它們原理不同，選項D不符合；〖答案〗選C。10.利用“價-類”二維圖研究物質(zhì)的性質(zhì)是一種行之有效的方法，下圖是硫、氮的“價-類”二維圖。下列說法正確的是（）Ak加熱易分解，通常生成B.a與g的水溶液不會發(fā)生反應(yīng)C.d與氯水混合漂白能力一定增強D.氮的固定一定是將氮氣氧化為氮的氧化物〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．k為硝酸，硝酸加熱易分解釋放，A正確；B．a(chǎn)為顯酸性，g為顯堿性，二者能發(fā)生反應(yīng)生成銨鹽，B錯誤；C．d為，與氯水混合發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物無漂白性，C錯誤；D．氮的固定是將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程，氮氣可以被氧化，也可以被還原，D錯誤。故選：A。11.已知硝酸能將Fe2+氧化為Fe3+。某同學(xué)對未知物A鹽的水溶液進行了鑒定，實驗過程及現(xiàn)象如圖所示：現(xiàn)對A、B、C作出的如下推斷中，不正確的是（）A.鹽A一定是FeCl3B.白色沉淀B是AgClC.濾液C中一定含F(xiàn)e3+D.無法確定A中是否含有Fe2+〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗A中加入適量酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有氯離子，濾液中加入硫氰化鉀溶液，溶液變紅，說明C溶液中一定含有鐵離子，酸化的硝酸銀，相當(dāng)于有硝酸存在，硝酸可以將Fe2+氧化成Fe3+，無法確定原溶液中是鐵離子或亞鐵離子?！驹斘觥緼．鹽A不一定含有FeCl3，可能含有FeCl2，故A錯誤；B．結(jié)合上述分析，白色沉淀B是AgCl，故B正確；C．濾液C中一定含F(xiàn)e3+，C正確；D．酸化的硝酸銀，相當(dāng)于有硝酸存在，硝酸可以將Fe2+氧化成Fe3+，無法確定原溶液中是否含有亞鐵離子，故D正確?！即鸢浮綖椋篈。12.用如圖裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是()A.若A為濃鹽酸，B為Na2CO3，C中盛有Na2SiO3溶液，則C中溶液出現(xiàn)白色沉淀，證明酸性：H2CO3>H2SiO3B.若A為濃鹽酸，B為KMnO4，C中盛石蕊試液，則C中溶液最終呈紅色C.若A為較濃硫酸，B為Na2SO3固體，C中盛有Na2S溶液，則C中溶液變渾濁D.裝置D起干燥氣體作用〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．濃鹽酸揮發(fā)的HCl在C中也能與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀，則無法判斷H2CO3的酸性一定比H2SiO3強，故A錯誤；B．A為濃鹽酸，B為KMnO4，則反應(yīng)生成的氯氣通入C中，Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，其中HClO有強氧化性和漂白性，則C中紫色石蕊試液先變紅色，后褪色，故B錯誤；C．A為較濃硫酸，B為Na2SO3固體，兩者反應(yīng)生成的SO2氣體通入C中，因SO2有氧化性，則與C中Na2S溶液反應(yīng)有淡黃色S生成，可觀察到C中溶液變渾濁，故C正確；D．儀器D為球形干燥管，則可以起到防止溶液倒吸的作用，故D錯誤；故〖答案〗為C。13.重鉻酸銨可用作有機合成催化劑，具有強氧化性。實驗室將通入重鉻酸()溶液制備的裝置如圖所示(夾持裝置略去)。已知：。下列說法錯誤的是（）A.儀器a的作用是防止倒吸B.裝置Y中的溶液pH不宜過大C.裝置X可以觀察到通入氨氣的快慢和裝置Y中是否有堵塞D.裝置b中裝入的試劑是堿石灰，目的是吸收過量的氨氣〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氨氣極易溶入水，a用來防止倒吸，選項A正確；B．若溶液pH過大，呈較強堿性，平衡，正向移動，不利于制備，選項B正確；C．通過觀察的氣泡快慢，可判斷通入氨氣的快慢，若Y中堵塞，的氣泡快慢也會變慢，選項C正確；D．堿石灰不能用來吸收，可以選用或無水，選項D錯誤；〖答案〗選D。14.如圖是課外活動小組的同學(xué)設(shè)計的4個噴泉實驗方案，下列有關(guān)操作不可能使燒杯中的液體呈噴射狀噴出，最終幾乎充滿整個圓底燒瓶的是（）A.圖甲中擠壓膠頭滴管使管內(nèi)的溶液全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾B.圖乙中用熱毛巾捂住圓底燒瓶底部并打開止水夾C.圖丙中用鼓氣裝置從裝置的a處鼓入適量空氣并打開止水夾D.圖丁中向裝置水槽中慢慢加入足量生石灰并打開止水夾〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．二氧化硫與NaOH反應(yīng)，燒瓶內(nèi)氣壓減小，可形成噴泉實驗，A不符題意；B．二氧化氮與水溶液接觸，與水反應(yīng)生成NO，NO不溶于水，B符合題意；C．氨氣極易溶于水，燒瓶內(nèi)氣壓減小，可形成噴泉實驗，C不符題意；D．濃氨水揮發(fā)出氨氣，與HCl反應(yīng)，燒瓶內(nèi)氣壓減小，可形成噴泉實驗，D不符題意；〖答案〗選B。15.某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol/L和0.1mol/L。向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱使反應(yīng)發(fā)生完全。下列說法正確的是(忽略反應(yīng)前后溶液體積變化)（）A.所得溶液中n(Cu2+)=0.3molB.所得溶液中c(H+)=0.03mol/LC.標(biāo)準(zhǔn)狀況，所得氣體的體積約為0.336LD.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.06mol的電子〖答案〗C〖解析〗n（Cu）==0.03mol，n（H+）=0.4mol/L×0.1L+0.1mol/L×2×0.1L=0.06mol，n（NO3-）=0.4mol/L×0.1L=0.04mol，發(fā)生3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，判斷過量后以不足量代入計算．【詳析】解：n（Cu）==0.03mol，n（H+）=0.4mol/L×0.1L+0.1mol/L×2×0.1L=0.06mol，n（NO3-）=0.4mol/L×0.1L=0.04mol，由3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O3820.03mol0.08mol0.02mol顯然氫離子的物質(zhì)的量0.06mol<0.08mol，因而H+不足，以H+為基準(zhǔn)計算；A．由氫離子的物質(zhì)的量及離子方程式可知0.06mol氫離子反應(yīng)，生成的銅離子的物質(zhì)的量為0.06mol×=0.0225mol，故A錯誤；B．由于該反應(yīng)H+不足，已反應(yīng)完，故B錯誤；C．生成的NO的物質(zhì)的量為0.06mol×=0.015mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積為0.015mol×22.4L/mol=0.336L，故C正確；D．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子以銅計算，反應(yīng)的銅為0.0225mol，則轉(zhuǎn)移的電子為：0.0225mol×2=0.045mol，故D錯誤；〖答案〗選：C。16.38.4gCu與一定量濃硝酸恰好完全反應(yīng)生成氮的氧化物，這些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到和的混合溶液，反應(yīng)過程及有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示下列有關(guān)判斷不正確的是（）A.硝酸在反應(yīng)中既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)酸性B.氮的氧化物和NaOH溶液反應(yīng)時，NO作還原劑C.混合氣體中的物質(zhì)的量是0.2molD.若濃硝酸體積為200mL，則其物質(zhì)的量濃度為11mol/L〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗銅和硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和氮的化合物，38.4gCu為0.6mol，所以生成硝酸銅0.6mol，則硝酸銅含有硝酸根離子1.2mol，生成氮的化合物為0.9mol，與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)生成NaNO3和NaNO2，根據(jù)原子守恒可知：，所以硝酸的總量為1.2mol+1mol=2.2mol，若濃硝酸體積為200mL，則其物質(zhì)的量濃度為；【詳析】A．銅和硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和氮的化合物，硝酸部分被還原，作氧化劑，有部分生成鹽，表現(xiàn)出酸性，故A正確；B．氮的氧化物和NaOH溶液反應(yīng)時，NO轉(zhuǎn)化為高價態(tài)氮，故作還原劑，故B正確；C．由題意可知0.9mol氮的化合物轉(zhuǎn)化為鈉鹽的量為1mol，則混合氣體中四氧化二氮的物質(zhì)的量是1mol-0.9mol=0.1mol，C錯誤；D．由分析可知，若濃硝酸體積為200mL，則其物質(zhì)的量濃度為11mol/L，D正確；故選C。二、填空題(每空2分，共52分)17.I．1869年俄國科學(xué)家門捷列夫繪制出了第一張元素周期表，成為化學(xué)史上的里程碑之一，且大大地促進了化學(xué)學(xué)科的快速發(fā)展。下表是現(xiàn)代元素周期表的一部分，請據(jù)表回答下列問題：（1）元素⑦的單質(zhì)的一種用途是_______(任寫一種)。（2）請寫出元素⑦的氧化物與元素③的氫化物的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（3）元素①和元素⑦最高價氧化物的水化物中酸性較強的是_______(填化學(xué)式)。II．硅是地殼中含量第二大的元素，其單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料。（4）硅元素在自然界中通常以石英石和硅酸鹽的形式存在。已知是一種酸性氧化物，請寫出其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。的SiO2中含有Si-O鍵_______個。（5）高純硅單質(zhì)可由石英砂(主要成分是)制得，制備高純硅的主要工藝流程如圖所示：i．硅元素有無定形硅和晶體硅兩種單質(zhì)，它們互為_______；ii．流程①焦炭體現(xiàn)了_______(填“氧化性”或“還原性”)；iii．由于硅酸鹽組成比較復(fù)雜，通常用氧化物的形式表示：請用氧化物的形式表示鉀云母K(Al3Si3O10)(OH)2的組成_______。〖答案〗（1）制造計算機芯片（2）SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O（3）H2CO3（4）①.SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O②.0.4NA（5）①.同素異形體②.還原性③.〖解析〗根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，①為C元素，②為O元素，③為F元素，④為Na元素，⑤為Mg元素，⑥為Al元素，⑦為Si元素，⑧為P元素，⑨為S元素，⑩為Cl元素，據(jù)此分析。（1）元素⑦的單質(zhì)是硅，硅為良好的半導(dǎo)體材料，可以用來制造制造計算機芯片，故〖答案〗為：制造計算機芯片；（2）⑦為Si元素，③為F元素，則二氧化硅和HF反應(yīng)的方程式為：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；（3）①為C元素，⑦為Si元素，非金屬性C大于硅，則兩者對應(yīng)的最高價氧化物的水化物中酸性較強的是H2CO3；（4）二氧化硅和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，方程式為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；1個SiO2中含有4個Si-O鍵，則的SiO2中含有Si-O鍵0.4NA個（5）i．無定形硅和晶體硅為硅的兩種不同的單質(zhì)，互為同素異形體；ii．流程①SiO2與C反應(yīng)生成Si和CO，C元素失電子化合價升高，體現(xiàn)了還原性；硅酸鹽用氧化物表示時，應(yīng)該先寫金屬氧化物，再寫非金屬氧化物，最后寫水，該硅酸鹽的氧化物形式表示應(yīng)該為：。18.某化學(xué)課外興趣小組用如圖所示裝置進行實驗，制備某氣體并驗證其性質(zhì)。請回答下列問題：（1）若裝置A中分液漏斗盛裝濃硫酸，圓底燒瓶盛裝銅片。①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。②實驗中，取一定質(zhì)量的銅片和一定體積的濃硫酸在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識認為還有一定量的硫酸剩余。A．有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是_______。B．下列藥品中能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是_______(填標(biāo)號)。a．鐵粉b．溶液c．銀粉d．溶液（2）若裝置A中分液漏斗盛裝濃硫酸，圓底燒瓶盛裝木炭。則裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，其中濃硫酸體現(xiàn)了__