2023-2024學年新疆烏魯木齊市六校聯(lián)考高一上學期期末考試化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE2新疆烏魯木齊市六校聯(lián)考2023-2024學年高一上學期期末考試試題相對原子量：H-1O-16Na-23C-12N-14一、選擇(每題2分，共48分)1.下列分散系能產(chǎn)生丁達爾效應的是（）A.NaOH溶液 B.溶液 C.膠體 D.自來水〖答案〗C〖解析〗【詳析】氫氧化鈉溶液、硝酸鉀溶液、自來水都是分散質顆粒直徑小于1nm的溶液，不能產(chǎn)生丁達爾效應，氫氧化鐵膠體是分散質顆粒直徑介于1nm和100nm之間的膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應，故選C。2.按溶液、濁液、膠體的順序排列正確的是（）A礦泉水、牛奶、豆?jié){B.碘酒、泥水、血液C.白糖水、食鹽水、茶葉水D.Ca(OH)2懸濁液、澄清石灰水、石灰漿〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．牛奶不是濁液，A錯誤；B．牛奶、豆?jié){、血液都是常見的膠體，食鹽水屬于溶液，石灰漿屬于懸濁液，B正確；C．食鹽水、茶葉水屬于溶液，C錯誤；D．Ca(OH)2懸濁液、石灰漿屬于濁液，澄清石灰水屬于溶液，D錯誤。故選B3.下列成分屬于鹽的是（）A.高錳酸鉀溶液 B.純凈水 C.雙氧水D.醫(yī)用酒精〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．高錳酸鉀溶液的有效成分高錳酸鉀屬于鹽，A正確；B．純凈水的主要成分是水，不是鹽，B錯誤；C．雙氧水的有效成分H2O2屬于過氧化物，C錯誤；D．醫(yī)用酒精的有效成分酒精屬于有機物，D錯誤；故選A。4.下列各組離子能在溶液中大量共存的是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．和反應生成水，且Fe2+可與OH-結合生成Fe（OH）2沉淀，A不符合題意；B．和可生成Cu（OH）2沉淀，B不符合題意；C．和可生成，C不符合題意；D．、、、相互不反應，可以大量共存，D符合題意；故選D。5.下列離子方程式中不正確的是（）A.將稀硫酸滴在鐵片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.將碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合：HCO+H+=H2O+CO2↑C.將硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓D.將硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合：Ag++Cl-=AgCl↓〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，F(xiàn)e+2H+=Fe2++H2↑，A錯誤；B．碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應生成二氧化碳和水，B正確；C．硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，C正確；D．硝酸銀溶液與氯化銅溶液反應的實質是氯離子與銀離子反應生成氯化銀沉淀，D正確；故選A。6.在無色強酸性溶液中還可能大量存在的離子是（）A. B.C. D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．無色強酸性溶液中，反應生成沉淀而不能大量共存，故A錯誤；B．無色強酸性溶液中，F(xiàn)e3+是淡黃色的，不能大量共存，故B錯誤；C．無色強酸性溶液中，與氫離子反應而不能大量共存，故C錯誤；D．無色強酸性溶液中，均可以大量共存，故D正確；故選D。7.關于反應，下列說法正確的是（）A.CO是氧化產(chǎn)物 B.C單質被還原 C.CO2是氧化劑 D.C單質得電子〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗該反應中碳由+4價和0價發(fā)生歸中反應到0價，生成一氧化碳，以此解題。【詳析】A．由分析可知，CO是氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，A錯誤；B．該反應中碳由0價升高到+2價，碳被氧化，B錯誤；C．該反應中二氧化碳中的碳由+4價變?yōu)?2價，則二氧化碳是氧化劑，C正確；D．該反應中碳單質的碳由0價升高到+2價，失去電子，D錯誤；故選C。8.下列關于鈉的說法中正確的是（）A.用鑷子夾取一小塊鈉，用濾紙吸干表面的煤油，放置在潔凈的表面皿或玻璃片上B.金屬鈉可與CuSO4溶液發(fā)生置換反應生成Na2SO4和CuC.綠豆大小的鈉投入水中，鈉浮在水面上，說明鈉的密度大于水的密度D.鈉銀白色切口在空氣中變暗，有人認為氧氣不足生成氧化鈉，若氧氣過量生成過氧化鈉〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．鈉保存在煤油中，用鑷子夾取一小塊鈉，用濾紙吸干表面的煤油，放置在潔凈的表面皿或玻璃片上，故A正確；B．金屬鈉在CuSO4溶液中先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與CuSO4反應生成氫氧化銅沉淀，故B錯誤；C．綠豆大小的鈉投入水中，鈉浮在水面上，說明鈉的密度小于水的密度，故C錯誤；D．氧氣與鈉在常溫下反應生成氧化鈉，加熱條件下生成過氧化鈉，故D錯誤；故選A。9.下列有關Na2CO3和NaHCO3的性質，敘述錯誤的是（）A.鑒別Na2CO3和NaHCO3可以用BaCl2溶液，不可用溶液B.Na2CO3比NaHCO3更穩(wěn)定C.NaHCO3可以用于泡沫滅火器的反應物質D.除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3，用加熱法〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．因碳酸鈉與氯化鋇反應生成白色沉淀碳酸鋇，而碳酸氫鈉與氯化鋇不反應，可以用氯化鋇溶液鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉，但是氫氧化鋇與兩者均反應產(chǎn)生白色沉淀，不能鑒別，A正確；B．相同條件下碳酸鈉不易分解，碳酸氫鈉易分解，B正確；C．泡沫滅火器主要為硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液生成氫氧化鋁和二氧化碳氣體滅火，所以碳酸氫鈉可以用于泡沫滅火器的反應物質，C正確；D．因為碳酸鈉溶液與二氧化碳可發(fā)生反應轉化為碳酸氫鈉，所以除去碳酸氫鈉溶液中的少量碳酸鈉，可通入足量二氧化碳，不能用加熱法，因為碳酸氫鈉受熱易分解，且不能達到除雜目的，D錯誤；故選D。10.下列物質進行焰色試驗，其火焰為黃色是（）A.Na2SO4 B.Mg(OH)2 C.KCl D.HNO3〖答案〗A〖解析〗【詳析】Na元素的顏色反應為黃色，由此可知Na2SO4含有鈉元素，顏色反應為黃色，故A正確；11.在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結論不正確的是（）A.新制氯水呈淺黃綠色且有刺激性氣味，說明氯水中含B.向氯水中加入固體，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含HClOC.向氯水中加入石蕊溶液，溶液變紅后褪色，說明氯水中含和HClOD.向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗氯氣溶于水，部分發(fā)生反應：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，所以在氯水中含有Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-多種微粒?！驹斘觥緼．Cl2是黃綠色有刺激性氣味的氣體，新制氯水呈淺黃綠色且有刺激性氣味，說明氯水中含，A正確；B．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，是由于發(fā)生反應：+H+=H2O+CO2↑，說明氯水中含有H+，B錯誤；C．向氯水中加入石蕊溶液，溶液變紅后褪色，變紅說明氯水中含，褪色說明含有HClO，C正確；D．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，發(fā)生反應Cl-+Ag+=AgCl↓，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl-，D正確；故選B。12.有關Cl2的性質，下列說法不正確的是（）A.Cl2有毒但可用于自來水消毒B.能與Ca(OH)2溶液反應生成兩種正鹽C.能與Fe反應生成FeCl2D.H2在Cl2中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，且集氣瓶口有白霧〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強的氧化性，能夠殺菌消毒，因此可用于水的消毒，與氯氣是否有毒性無關，A不符合題意；B．氯氣與氫氧化鈣反應生成的氯化鈣和次氯酸鈣，這兩種物質都是正鹽，B不符合題意；C．氯氣的氧化性強，與鐵反應生成氯化鐵，C符合題意；D．氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，同時產(chǎn)生蒼白色火焰，HCl遇空氣中的水蒸氣，形成鹽酸的小液滴，因此在集氣瓶口會看到形成白霧，D不符合題意；故合理選項是A。13.為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（）A.18gH2O中含的質子數(shù)為B.12g金剛石含有碳原子C.46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為D.44gCO2含有的氧原子數(shù)約為〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．18g水物質的量為1mol，一個水分子中有2個氫原子和1個氧原子，兩個氫原子有2個質子，1個氧有8個質子，一個水分子中共10個質子，則1molH2O中含有10mol質子，數(shù)目為10NA，故A正確；B．12g金剛石含有1mol碳原子，含有碳原子，故B錯誤；C．1個N2O4相當于2個NO2，即46gNO2和N2O4混合氣體相當于46gNO2氣體，46g二氧化氮物質的量為1mol，其原子總數(shù)為3NA，故C正確；D．1個二氧化碳中含有2個氧原子，44gCO2的物質的量是1mol，其中含有的氧原子數(shù)約為，故D正確；故選B。14.下列溶液中的Na＋與100mL1mol·L-1Na3PO4溶液中Na＋的物質的量濃度相等的是（）A.150mL3mol·L－1的NaCl溶液 B.150mL2mol·L－1的NaNO3溶液C.150mL1mol·L－1的Na2SO4溶液 D.75mL1mol·L－1的Na2S溶液〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗100mL1mol?L-1Na3PO3溶液中c(Na+)=1mol/L×3=3mol/L【詳析】A.150mL3mol?L?1NaCl溶液中c(Na+)=3mol/L，故A正確；B.150mL2mol?L?1NaNO3溶液中c(Na+)=2mol/L，故B錯誤；C.150mL1mol?L?1Na2SO4溶中c(Na+)=2mol/L，故C錯誤；D.75mL1mol?L?1的Na2S溶液中c(Na+)=2mol/L，故D錯誤；〖答案〗選A。15.關于鐵的三種氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)的下列敘述正確的是（）A.鐵的三種氧化物中鐵元素的化合價完全相同B.都是堿性氧化物，都能與鹽酸反應生成氯化鐵和水C.赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，常用作紅色顏料D.四氧化三鐵中鐵元素有+2價和+3價，它是一種混合物〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．FeO中鐵的化合價為+2價，F(xiàn)e2O3中鐵元素的化合價為+3價，F(xiàn)e3O4為復雜的氧化物，其中鐵的化合價可以看作是由+2、+3價組成，A項錯誤；B．FeO、Fe2O3為堿性氧化物，F(xiàn)eO與鹽酸反應FeO+2HCl=FeCl2+H2O，F(xiàn)e2O3與鹽酸反應：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，F(xiàn)e3O4不屬于堿性氧化物，與鹽酸反應Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O，B項錯誤；C．赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，常用作紅色顏料，C項正確；D．四氧化三鐵是復雜的化合物，屬于純凈物，D項錯誤。故選C。16.下列離子的檢驗方法中合理的是（）A.向某溶液中滴入H2O2溶液產(chǎn)生氣泡，說明不含B.用酸性KMnO4溶液檢驗FeSO4溶液中是否含有C.向某溶液中加入NaOH溶液，直接得到紅褐色沉淀，說明溶液中含有D.向某溶液中加入NaOH溶液得到白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中只含有，不含有〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．，向某溶液中滴入H2O2溶液產(chǎn)生氣泡，無法判斷其是否含有，A不符合題意；B．向某溶液中加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，說明原溶液可能含F(xiàn)eSO4，不能檢驗FeSO4溶液中是否含有，B不符合題意；C．向某溶液中加入NaOH溶液，直接得到紅褐色沉淀，說明溶液中一定含有，紅褐色沉淀為Fe（OH）3，C符合題意；D．向某溶液中加入NaOH溶液得到白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，即白色的Fe（OH）2沉淀被氧化為紅褐色沉淀Fe（OH）3，明該溶液中含有，可能含有，D不符合題意；故選C。17.下列材料不屬于合金的是（）A.鑄造下水井蓋的生鐵 B.儲氫用的合金C.可用于機器人“皮膚”的橡膠 D.可用于軍用車輛的超級鋼〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．生鐵是Fe和C的合金，A不符合題意；B．La-Ni合金是La和Ni的合金，B不符合題意；C．橡膠是有機高分子材料，不是合金，C符合題意；D．超級鋼是鐵合金，D不符合題意；〖答案〗選C。18.有關鋁及其化合物的說法錯誤的是（）A.用于熔化燒堿的坩堝，可用Al2O3這種材料制成B.鋁與鹽酸或強堿溶液反應都能放出氫氣C.氧化鋁是一種難熔物質，是一種較好的耐火材料D.氫氧化鋁能中和胃酸，可用于制胃藥〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．Al2O3能夠與NaOH反應，則用于熔化燒堿的坩堝，不能用Al2O3這種材料制成的，應選鐵坩堝，故A錯誤；B．金屬鋁既可以和強酸反應又能和強堿反應生成對應的鹽和氫氣，故B正確；C．氧化鋁的熔點高，氧化鋁是較好的耐火材料，故C正確；D．氫氧化鋁與鹽酸反應，所以氫氧化鋁能中和胃酸，可用于制胃藥，故D正確；故選A。19.下列表示相關微粒的化學用語正確的是（）A.中子數(shù)為9的氮原子： B.分子的電子式：C.的結構式： D.的結構示意圖：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氮元素的質子數(shù)為7，中子數(shù)為9的的氮原子的質量數(shù)為16，其符號為，故A錯誤；B．分子的電子式為，故B錯誤；C．的結構式為，故C正確；D．的最外層電子數(shù)為8，其結構示意圖為，故D錯誤；故選C。20.下表是元素周期表的一部分，①~⑥代表6種短周期主族元素，已知③與氫元素能組成日常生活中常見的液態(tài)化合物。①②③④⑤⑥②元素和③元素形成的氫化物，其穩(wěn)定性的強弱順序為（）A.②大于③ B.②小于③ C.②等于③ D.不確定〖答案〗B〖解析〗由題中元素為短周期主族元素，③與氫形成生活中常見的化合物，可以推斷③為O，②為N元素，以此解題。【詳析】根據(jù)元素周期律，從左到右，元素的非金屬性增強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強，因此N形成的氫化物穩(wěn)定性小于O，即②小于③；故選B。21.錸可用于制造航空發(fā)動機的核心部件。錸元素在周期表中的信息如圖所示。下列有關該元素說法錯誤的是（）A.屬于金屬元素 B.元素符號為ReC.質子數(shù)為75 D.相對原子質量為186.2g〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．Re屬于金屬元素，故A正確；B．Re為元素符號，故B正確；C．75為元素的質子數(shù)，故C正確；D．Re的相對原子質量為186.2，故D錯誤；故選D。22.下列對于元素周期表結構的敘述中，正確的是（）A.7個橫行代表7個周期，18個縱行代表18個族B.除第1周期外，其他周期均有18種元素C.副族元素中沒有非金屬元素D.堿金屬元素是指IA族的所有元素〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．7個橫行代表7個周期，18個縱行代表16個族，7個主族、7個副族、1個0族、1個ⅤⅢ族，A錯誤；B．第1周期有2種元素，2、3周期有8種元素，4、5周期有18種元素，6、7周期32種元素，B錯誤；C．副族元素均在長周期，均為金屬元素，只有主族元素存在非金屬元素，C正確；D．堿金屬元素為金屬元素，堿金屬元素是指ⅠA族的除H之外的所有元素，D錯誤。故選C。23.下列化合物中既含有離子鍵又含有共價鍵的是（）A.NaOH B.H2SO4 C.BaCl2 D.CO2〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，O、H原子之間存在共價鍵，故A正確；B．H2SO4分子中只存在共價鍵，故B錯誤；

C．BaCl2中鋇離子和氯離子之間只存在離子鍵，故C錯誤；D．CO2分子中C和O原子之間只存在共價鍵，故D錯誤；

故選：A。24.下列說法正確的是（）①離子化合物中一定含離子鍵，也可能含共價鍵②共價化合物中可能含離子鍵③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物⑤單質分子中不一定存在共價鍵⑥不同元素組成的多原子化合物是共價化合物⑦有化學鍵斷裂的變化屬于化學變化A.①③⑤ B.②④⑥ C.①③④ D.③⑤⑦〖答案〗A〖解析〗【詳析】①離子化合物一定含離子鍵，也可能含共價鍵，如：NaOH中含離子鍵和共價鍵，①正確；②共價化合物一定含共價鍵，一定不含離子鍵，含離子鍵的一定為離子化合物，②錯誤；③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如：氯化鋁為共價化合物，③正確；④由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，如：NH4Cl為離子化合物，④錯誤；⑤單質分子中不一定存在共價鍵，如：稀有氣體中不含化學鍵，⑤正確；⑥不同元素組成的多原子化合物可能是離子化合物，也可能是共價化合物，⑥錯誤；⑦有舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的變化屬于化學變化，有化學鍵斷裂的變化不一定屬于化學變化，如：HCl溶于水，H—Cl鍵斷裂，屬于物理變化，⑦錯誤；綜上所述，符合題意的有①③⑤；故選：A。二、推斷題(共1小題，共12分)25.針對表中10種元素及由這些元素形成的單質和化合物，用元素符號或者化學式填寫以下空格。ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③3④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩（1）最活潑的金屬元素是___________，最活潑的非金屬元素是___________，最不活潑的元素是___________。（2）堿性最強的最高價氧化物對應水化物是___________，酸性最強的最高價氧化物對應水化物是___________，最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是___________。（3）在④與⑤中，還原性較強的是___________，在⑧與⑨的單質中，氧化性較強的是___________。（4）④的最高價氧化物對應的水化物和⑥的最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式為：___________；用電子式表示④和⑧形成的化合物的形成過程___________。〖答案〗（1）①.K②.F③.Ne（2）①.②.③.（3）①.②.（4）①.Al(OH)?+NaOH=Na[Al(OH)4]；②.〖解析〗根據(jù)元素在周期表中的位置，①是N元素；②是F元素；③是Ne元素；④是Na元素；⑤是Mg元素；⑥是Al元素；⑦是Si元素；⑧是S元素；⑨是Cl元素；⑩是K元素，以此解題。（1）根據(jù)元素周期律，同周期從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，同主族從上到下，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。最活潑的金屬元素是K，最活潑的非金屬元素是F，最不活潑的元素是稀有氣體Ne；（2）K的金屬性最強，最高價氧化物對應水化物堿性最強的是，F(xiàn)沒有最高正價，故高價氧化物對應水化物酸性最強的是，因為F非金屬性最強，故氫化物最穩(wěn)定的是；（3）和位于同周期，從左到右，金屬性逐漸減弱，所以金屬性>，還原性>；和位于同周期，從左到右非金屬性逐漸增強，所以非金屬性>，所以單質的氧化性：>；（4）由分析可知，④是Na元素；⑥是Al元素；⑧是S元素，則氫氧氧化鈉和氫氧化鋁反應的方程式為：Al(OH)?+NaOH=Na[Al(OH)4]；Na和S生成，用電子式表示形成過程為：。三、填空題(共1小題，共14分)26.a．有下列物質：①氫氧化鋇②KHSO4③液態(tài)HCl④稀硫酸⑤二氧化碳⑥銅⑦碳酸鈉⑧蔗糖請回答下列問題：（1）屬于電解質的有___________(填序號)（2）屬于非電解質的有___________(填序號)b．某同學用如下實驗探究、的性質。請回答下列問題：（3）在FeCl3溶液中需加入少量鐵屑，發(fā)生反應的化學方程式為___________。FeCl3溶液，加入1滴___________溶液，溶液變___________。（4）FeCl2溶液與氯水反應的化學方程式為___________。（5）某同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程___________。c．請回答下列問題：（6）0.5molH2O含有H的物質的量___________mol。含有O數(shù)目___________。（7）100mL0.2mol/LNa2SO4溶液中的物質的量濃度為___________。（8）標準狀況下11.2L的CO2的物質的量是___________mol?！即鸢浮剑?）①②③⑦（2）⑤⑧（3）①.2FeCl3+Fe=3FeCl2②.KSCN溶液③.紅（4）2FeCl2+Cl2=2FeCl3（5）2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O（6）①.1②.0.5NA（7）0.4mol/L（8）0.5〖解析〗①氫氧化鋇中不存在自由移動的離子，不導電，但溶于水或熔融狀態(tài)下可以導電，屬于電解質。②中不存在自由移動的離子，不導電，但溶于水或熔融狀態(tài)下可以導電，屬于電解質。③液態(tài)HCl中不存在自由移動的離子，不導電，但溶于水可以導電，屬于電解質。④稀硫酸中存在可以自由移動的離子，可以導電，但稀硫酸是混合物，故既不屬于電解質也不屬于非電解質。⑤二氧化碳中不存在可以自由移動的離子，所以不能導電，不能電離，屬于非電解質。⑥銅是金屬單質，可以導電，但不屬于電解質也不屬于非電解質。⑦碳酸鈉中不存在可以自由移動的離子，所以不能導電，但溶于水或熔融狀態(tài)下可以導電，屬于電解質。⑧蔗糖中不存在可以自由移動的離子，所以不能導電，蔗糖不能電離，屬于非電解質。（1）根據(jù)以上分析可知，屬于電解質的有①②③⑦；（2）根據(jù)以上分析可知，屬于非電解質的有⑤⑧；（3）在氯化鐵溶液中需加入少量鐵屑發(fā)生的反應為氯化鐵溶液與鐵反應生成氯化亞鐵，反應的化學方程式為2FeCl3+Fe=3FeCl2；FeCl3溶液，加入1滴KSCN溶液，溶液變紅；（4）氯化亞鐵溶液與氯水的反應為氯化亞鐵溶液與氯氣反應生成氯化鐵，反應的化學方程式為2FeCl2+Cl2=2FeCl3；（5）溶液變成棕黃色發(fā)生的反應為酸性條件下亞鐵離子與過氧化氫溶液反應生成鐵離子和水，反應的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；（6）0.5molH2O含有H的物質的量1mol。含有O數(shù)目為0.5NA；（7）100mL0.2mol/LNa2SO4溶液中Na+的物質的量濃度為0.4mol/L；（8）根據(jù)n=。四、實驗題(共2小題，共26分)27.圖中為實驗室制取氯氣及性質驗證的裝置圖：觀察裝置圖回答下列問題：（1）請指出儀器a的名稱___________，a中加入的藥品是___________，寫出裝置A中反應的離子方程式___________。（2）在裝置D中可觀察到的現(xiàn)象是___________，裝置E中可觀察到的現(xiàn)象是___________，裝置F中可觀察到的現(xiàn)象是___________。（3）裝置B的作用為___________，裝置C的作用為___________，裝置H的作用為___________。（4）寫出裝置H中的離子方程式___________。（5）寫出裝置G中的化學方程式___________?！即鸢浮剑?）①.分液漏斗②.濃鹽酸③.MnO2＋4HCl(濃)Cl2↑＋MnCl2＋2H2O（2）①.干燥的有色布條無變化②.濕潤的有色布條褪色③.濕潤的淀粉KI試紙變藍（3）①.除去Cl2中的HCl②.除去Cl2中的H2O（g）③.吸收多余Cl2，防止污染環(huán)境（4）Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O（5）Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2〖解析〗制取氣體的裝置有發(fā)生裝置，洗氣裝置，干燥裝置，收集裝置，性質檢驗裝置，尾氣處理裝置。（1）儀器a的名稱是分液漏斗；裝置A的儀器b中盛有MnO2，分液漏斗里盛放的是濃鹽酸，兩者反應制取氯氣，故方程式是：MnO2＋4HCl(濃)Cl2↑＋MnCl2＋2H2O；（2）裝置A中出來的氣體主要是氯氣，含有氯化氫、水蒸氣雜質，通過飽和食鹽水除去氯化氫，通過濃硫酸后除去水蒸氣，得到干燥的氯氣，遇到干燥的有色布條，有色布條不褪色，故裝置D看到的現(xiàn)象是干燥的有色布條不褪色，遇到濕潤的有色布條，氯氣與水反應生成的HClO具有強氧化性，故濕潤的有色布條褪色，故裝置E中的現(xiàn)象是有色布條褪色，氯氣具有氧化性，可以將KI氧化生成碘，遇到淀粉變藍。（3）裝置B的作用為除去Cl2中的HCl；裝置C的作用為除去Cl2中的H2O（g）；氯氣是有毒氣體，不能隨意排放到空氣中，通過氫氧化鈉溶液吸收氯氣，故H的作用是吸收多余Cl2，防止污染環(huán)境；（4）H中發(fā)生反應的離子方程式是：Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O；（5）G中發(fā)生反應的化學方程式為Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2。28.用NaOH固體配制250mL1.00mol/L溶液，填空回答下列問題：（1）配制該溶液時使用的儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒外，還必須用到的玻璃儀器有___________、___________。（2）容量瓶是配制溶液所用的主要儀器。容量瓶上需標有___________(填序號)。①溫度②濃度③容量④壓強⑤刻度線⑥酸式或堿式（3）實驗步驟①計算：NaOH所需固體質量為___________g；②稱量③溶解（4）其余步驟正確的操作順序是每個字母限用一次___________。A．用30mL水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中C．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻D．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切E．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處（5）若實驗中出現(xiàn)下列情況對所配溶液濃度有什么影響？(填“偏高、偏低或無影響”)①未洗滌燒杯和玻璃棒___________；②定容時俯視刻度線___________；③容量瓶中有少量蒸餾水___________；④定容、搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線___________?！即鸢浮剑?）①.250mL容量瓶②.膠頭滴管（2）①②⑤（3）10.0g（4）：BAEDC（5）①.偏低②.偏高③.無影響④.偏低〖解析〗配制250mL1.00mol/LNaOH溶液操作步驟：首先計算出需要的藥品的質量，然后用托盤天平稱量，后放入燒杯中溶解，同時用玻璃棒攪拌，待溶液冷卻至室溫后，用玻璃杯引流移液至250mL容量瓶，然后洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，將洗滌液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面離刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管逐滴加入，至凹液面與刻度線相切，然后搖勻、裝瓶，用到的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶、膠頭滴管，以此解題。（1）還必須用到的玻璃儀器有：250mL容量瓶、膠頭滴管；（2）容量瓶上需標有以下五項中的①溫度、③容量、⑤刻度線，故選①②⑤；（3）需要配制250mL1.00mol/L的NaOH溶液，需用托盤天平稱取NaOH的質量=0.250L×1.00mol/L×40g/mol=10.0g；（4）配溶液的步驟除了計算、稱量、溶解，其余步驟為冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，所以正確的步驟為：BAEDC；（5）①未洗滌燒杯和玻璃棒造成溶質損失，造成濃度偏低；②定容時俯視刻度線，造成加水加的少了，濃度偏高；③定容時還需要加蒸餾水，容量瓶中有少量蒸餾水對濃度無影響；④定容、搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線，則蒸餾水過量，溶液的濃度偏低。新疆烏魯木齊市六校聯(lián)考2023-2024學年高一上學期期末考試試題相對原子量：H-1O-16Na-23C-12N-14一、選擇(每題2分，共48分)1.下列分散系能產(chǎn)生丁達爾效應的是（）A.NaOH溶液 B.溶液 C.膠體 D.自來水〖答案〗C〖解析〗【詳析】氫氧化鈉溶液、硝酸鉀溶液、自來水都是分散質顆粒直徑小于1nm的溶液，不能產(chǎn)生丁達爾效應，氫氧化鐵膠體是分散質顆粒直徑介于1nm和100nm之間的膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應，故選C。2.按溶液、濁液、膠體的順序排列正確的是（）A礦泉水、牛奶、豆?jié){B.碘酒、泥水、血液C.白糖水、食鹽水、茶葉水D.Ca(OH)2懸濁液、澄清石灰水、石灰漿〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．牛奶不是濁液，A錯誤；B．牛奶、豆?jié){、血液都是常見的膠體，食鹽水屬于溶液，石灰漿屬于懸濁液，B正確；C．食鹽水、茶葉水屬于溶液，C錯誤；D．Ca(OH)2懸濁液、石灰漿屬于濁液，澄清石灰水屬于溶液，D錯誤。故選B3.下列成分屬于鹽的是（）A.高錳酸鉀溶液 B.純凈水 C.雙氧水D.醫(yī)用酒精〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．高錳酸鉀溶液的有效成分高錳酸鉀屬于鹽，A正確；B．純凈水的主要成分是水，不是鹽，B錯誤；C．雙氧水的有效成分H2O2屬于過氧化物，C錯誤；D．醫(yī)用酒精的有效成分酒精屬于有機物，D錯誤；故選A。4.下列各組離子能在溶液中大量共存的是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．和反應生成水，且Fe2+可與OH-結合生成Fe（OH）2沉淀，A不符合題意；B．和可生成Cu（OH）2沉淀，B不符合題意；C．和可生成，C不符合題意；D．、、、相互不反應，可以大量共存，D符合題意；故選D。5.下列離子方程式中不正確的是（）A.將稀硫酸滴在鐵片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.將碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合：HCO+H+=H2O+CO2↑C.將硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓D.將硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合：Ag++Cl-=AgCl↓〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，F(xiàn)e+2H+=Fe2++H2↑，A錯誤；B．碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應生成二氧化碳和水，B正確；C．硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，C正確；D．硝酸銀溶液與氯化銅溶液反應的實質是氯離子與銀離子反應生成氯化銀沉淀，D正確；故選A。6.在無色強酸性溶液中還可能大量存在的離子是（）A. B.C. D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．無色強酸性溶液中，反應生成沉淀而不能大量共存，故A錯誤；B．無色強酸性溶液中，F(xiàn)e3+是淡黃色的，不能大量共存，故B錯誤；C．無色強酸性溶液中，與氫離子反應而不能大量共存，故C錯誤；D．無色強酸性溶液中，均可以大量共存，故D正確；故選D。7.關于反應，下列說法正確的是（）A.CO是氧化產(chǎn)物 B.C單質被還原 C.CO2是氧化劑 D.C單質得電子〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗該反應中碳由+4價和0價發(fā)生歸中反應到0價，生成一氧化碳，以此解題?！驹斘觥緼．由分析可知，CO是氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，A錯誤；B．該反應中碳由0價升高到+2價，碳被氧化，B錯誤；C．該反應中二氧化碳中的碳由+4價變?yōu)?2價，則二氧化碳是氧化劑，C正確；D．該反應中碳單質的碳由0價升高到+2價，失去電子，D錯誤；故選C。8.下列關于鈉的說法中正確的是（）A.用鑷子夾取一小塊鈉，用濾紙吸干表面的煤油，放置在潔凈的表面皿或玻璃片上B.金屬鈉可與CuSO4溶液發(fā)生置換反應生成Na2SO4和CuC.綠豆大小的鈉投入水中，鈉浮在水面上，說明鈉的密度大于水的密度D.鈉銀白色切口在空氣中變暗，有人認為氧氣不足生成氧化鈉，若氧氣過量生成過氧化鈉〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．鈉保存在煤油中，用鑷子夾取一小塊鈉，用濾紙吸干表面的煤油，放置在潔凈的表面皿或玻璃片上，故A正確；B．金屬鈉在CuSO4溶液中先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與CuSO4反應生成氫氧化銅沉淀，故B錯誤；C．綠豆大小的鈉投入水中，鈉浮在水面上，說明鈉的密度小于水的密度，故C錯誤；D．氧氣與鈉在常溫下反應生成氧化鈉，加熱條件下生成過氧化鈉，故D錯誤；故選A。9.下列有關Na2CO3和NaHCO3的性質，敘述錯誤的是（）A.鑒別Na2CO3和NaHCO3可以用BaCl2溶液，不可用溶液B.Na2CO3比NaHCO3更穩(wěn)定C.NaHCO3可以用于泡沫滅火器的反應物質D.除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3，用加熱法〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．因碳酸鈉與氯化鋇反應生成白色沉淀碳酸鋇，而碳酸氫鈉與氯化鋇不反應，可以用氯化鋇溶液鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉，但是氫氧化鋇與兩者均反應產(chǎn)生白色沉淀，不能鑒別，A正確；B．相同條件下碳酸鈉不易分解，碳酸氫鈉易分解，B正確；C．泡沫滅火器主要為硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液生成氫氧化鋁和二氧化碳氣體滅火，所以碳酸氫鈉可以用于泡沫滅火器的反應物質，C正確；D．因為碳酸鈉溶液與二氧化碳可發(fā)生反應轉化為碳酸氫鈉，所以除去碳酸氫鈉溶液中的少量碳酸鈉，可通入足量二氧化碳，不能用加熱法，因為碳酸氫鈉受熱易分解，且不能達到除雜目的，D錯誤；故選D。10.下列物質進行焰色試驗，其火焰為黃色是（）A.Na2SO4 B.Mg(OH)2 C.KCl D.HNO3〖答案〗A〖解析〗【詳析】Na元素的顏色反應為黃色，由此可知Na2SO4含有鈉元素，顏色反應為黃色，故A正確；11.在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結論不正確的是（）A.新制氯水呈淺黃綠色且有刺激性氣味，說明氯水中含B.向氯水中加入固體，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含HClOC.向氯水中加入石蕊溶液，溶液變紅后褪色，說明氯水中含和HClOD.向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗氯氣溶于水，部分發(fā)生反應：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，所以在氯水中含有Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-多種微粒?！驹斘觥緼．Cl2是黃綠色有刺激性氣味的氣體，新制氯水呈淺黃綠色且有刺激性氣味，說明氯水中含，A正確；B．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，是由于發(fā)生反應：+H+=H2O+CO2↑，說明氯水中含有H+，B錯誤；C．向氯水中加入石蕊溶液，溶液變紅后褪色，變紅說明氯水中含，褪色說明含有HClO，C正確；D．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，發(fā)生反應Cl-+Ag+=AgCl↓，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl-，D正確；故選B。12.有關Cl2的性質，下列說法不正確的是（）A.Cl2有毒但可用于自來水消毒B.能與Ca(OH)2溶液反應生成兩種正鹽C.能與Fe反應生成FeCl2D.H2在Cl2中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，且集氣瓶口有白霧〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強的氧化性，能夠殺菌消毒，因此可用于水的消毒，與氯氣是否有毒性無關，A不符合題意；B．氯氣與氫氧化鈣反應生成的氯化鈣和次氯酸鈣，這兩種物質都是正鹽，B不符合題意；C．氯氣的氧化性強，與鐵反應生成氯化鐵，C符合題意；D．氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，同時產(chǎn)生蒼白色火焰，HCl遇空氣中的水蒸氣，形成鹽酸的小液滴，因此在集氣瓶口會看到形成白霧，D不符合題意；故合理選項是A。13.為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（）A.18gH2O中含的質子數(shù)為B.12g金剛石含有碳原子C.46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為D.44gCO2含有的氧原子數(shù)約為〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．18g水物質的量為1mol，一個水分子中有2個氫原子和1個氧原子，兩個氫原子有2個質子，1個氧有8個質子，一個水分子中共10個質子，則1molH2O中含有10mol質子，數(shù)目為10NA，故A正確；B．12g金剛石含有1mol碳原子，含有碳原子，故B錯誤；C．1個N2O4相當于2個NO2，即46gNO2和N2O4混合氣體相當于46gNO2氣體，46g二氧化氮物質的量為1mol，其原子總數(shù)為3NA，故C正確；D．1個二氧化碳中含有2個氧原子，44gCO2的物質的量是1mol，其中含有的氧原子數(shù)約為，故D正確；故選B。14.下列溶液中的Na＋與100mL1mol·L-1Na3PO4溶液中Na＋的物質的量濃度相等的是（）A.150mL3mol·L－1的NaCl溶液 B.150mL2mol·L－1的NaNO3溶液C.150mL1mol·L－1的Na2SO4溶液 D.75mL1mol·L－1的Na2S溶液〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗100mL1mol?L-1Na3PO3溶液中c(Na+)=1mol/L×3=3mol/L【詳析】A.150mL3mol?L?1NaCl溶液中c(Na+)=3mol/L，故A正確；B.150mL2mol?L?1NaNO3溶液中c(Na+)=2mol/L，故B錯誤；C.150mL1mol?L?1Na2SO4溶中c(Na+)=2mol/L，故C錯誤；D.75mL1mol?L?1的Na2S溶液中c(Na+)=2mol/L，故D錯誤；〖答案〗選A。15.關于鐵的三種氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)的下列敘述正確的是（）A.鐵的三種氧化物中鐵元素的化合價完全相同B.都是堿性氧化物，都能與鹽酸反應生成氯化鐵和水C.赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，常用作紅色顏料D.四氧化三鐵中鐵元素有+2價和+3價，它是一種混合物〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．FeO中鐵的化合價為+2價，F(xiàn)e2O3中鐵元素的化合價為+3價，F(xiàn)e3O4為復雜的氧化物，其中鐵的化合價可以看作是由+2、+3價組成，A項錯誤；B．FeO、Fe2O3為堿性氧化物，F(xiàn)eO與鹽酸反應FeO+2HCl=FeCl2+H2O，F(xiàn)e2O3與鹽酸反應：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，F(xiàn)e3O4不屬于堿性氧化物，與鹽酸反應Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O，B項錯誤；C．赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，常用作紅色顏料，C項正確；D．四氧化三鐵是復雜的化合物，屬于純凈物，D項錯誤。故選C。16.下列離子的檢驗方法中合理的是（）A.向某溶液中滴入H2O2溶液產(chǎn)生氣泡，說明不含B.用酸性KMnO4溶液檢驗FeSO4溶液中是否含有C.向某溶液中加入NaOH溶液，直接得到紅褐色沉淀，說明溶液中含有D.向某溶液中加入NaOH溶液得到白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中只含有，不含有〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．，向某溶液中滴入H2O2溶液產(chǎn)生氣泡，無法判斷其是否含有，A不符合題意；B．向某溶液中加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，說明原溶液可能含F(xiàn)eSO4，不能檢驗FeSO4溶液中是否含有，B不符合題意；C．向某溶液中加入NaOH溶液，直接得到紅褐色沉淀，說明溶液中一定含有，紅褐色沉淀為Fe（OH）3，C符合題意；D．向某溶液中加入NaOH溶液得到白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，即白色的Fe（OH）2沉淀被氧化為紅褐色沉淀Fe（OH）3，明該溶液中含有，可能含有，D不符合題意；故選C。17.下列材料不屬于合金的是（）A.鑄造下水井蓋的生鐵 B.儲氫用的合金C.可用于機器人“皮膚”的橡膠 D.可用于軍用車輛的超級鋼〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．生鐵是Fe和C的合金，A不符合題意；B．La-Ni合金是La和Ni的合金，B不符合題意；C．橡膠是有機高分子材料，不是合金，C符合題意；D．超級鋼是鐵合金，D不符合題意；〖答案〗選C。18.有關鋁及其化合物的說法錯誤的是（）A.用于熔化燒堿的坩堝，可用Al2O3這種材料制成B.鋁與鹽酸或強堿溶液反應都能放出氫氣C.氧化鋁是一種難熔物質，是一種較好的耐火材料D.氫氧化鋁能中和胃酸，可用于制胃藥〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．Al2O3能夠與NaOH反應，則用于熔化燒堿的坩堝，不能用Al2O3這種材料制成的，應選鐵坩堝，故A錯誤；B．金屬鋁既可以和強酸反應又能和強堿反應生成對應的鹽和氫氣，故B正確；C．氧化鋁的熔點高，氧化鋁是較好的耐火材料，故C正確；D．氫氧化鋁與鹽酸反應，所以氫氧化鋁能中和胃酸，可用于制胃藥，故D正確；故選A。19.下列表示相關微粒的化學用語正確的是（）A.中子數(shù)為9的氮原子： B.分子的電子式：C.的結構式： D.的結構示意圖：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氮元素的質子數(shù)為7，中子數(shù)為9的的氮原子的質量數(shù)為16，其符號為，故A錯誤；B．分子的電子式為，故B錯誤；C．的結構式為，故C正確；D．的最外層電子數(shù)為8，其結構示意圖為，故D錯誤；故選C。20.下表是元素周期表的一部分，①~⑥代表6種短周期主族元素，已知③與氫元素能組成日常生活中常見的液態(tài)化合物。①②③④⑤⑥②元素和③元素形成的氫化物，其穩(wěn)定性的強弱順序為（）A.②大于③ B.②小于③ C.②等于③ D.不確定〖答案〗B〖解析〗由題中元素為短周期主族元素，③與氫形成生活中常見的化合物，可以推斷③為O，②為N元素，以此解題?！驹斘觥扛鶕?jù)元素周期律，從左到右，元素的非金屬性增強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強，因此N形成的氫化物穩(wěn)定性小于O，即②小于③；故選B。21.錸可用于制造航空發(fā)動機的核心部件。錸元素在周期表中的信息如圖所示。下列有關該元素說法錯誤的是（）A.屬于金屬元素 B.元素符號為ReC.質子數(shù)為75 D.相對原子質量為186.2g〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．Re屬于金屬元素，故A正確；B．Re為元素符號，故B正確；C．75為元素的質子數(shù)，故C正確；D．Re的相對原子質量為186.2，故D錯誤；故選D。22.下列對于元素周期表結構的敘述中，正確的是（）A.7個橫行代表7個周期，18個縱行代表18個族B.除第1周期外，其他周期均有18種元素C.副族元素中沒有非金屬元素D.堿金屬元素是指IA族的所有元素〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．7個橫行代表7個周期，18個縱行代表16個族，7個主族、7個副族、1個0族、1個ⅤⅢ族，A錯誤；B．第1周期有2種元素，2、3周期有8種元素，4、5周期有18種元素，6、7周期32種元素，B錯誤；C．副族元素均在長周期，均為金屬元素，只有主族元素存在非金屬元素，C正確；D．堿金屬元素為金屬元素，堿金屬元素是指ⅠA族的除H之外的所有元素，D錯誤。故選C。23.下列化合物中既含有離子鍵又含有共價鍵的是（）A.NaOH B.H2SO4 C.BaCl2 D.CO2〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，O、H原子之間存在共價鍵，故A正確；B．H2SO4分子中只存在共價鍵，故B錯誤；

C．BaCl2中鋇離子和氯離子之間只存在離子鍵，故C錯誤；D．CO2分子中C和O原子之間只存在共價鍵，故D錯誤；

故選：A。24.下列說法正確的是（）①離子化合物中一定含離子鍵，也可能含共價鍵②共價化合物中可能含離子鍵③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物⑤單質分子中不一定存在共價鍵⑥不同元素組成的多原子化合物是共價化合物⑦有化學鍵斷裂的變化屬于化學變化A.①③⑤ B.②④⑥ C.①③④ D.③⑤⑦〖答案〗A〖解析〗【詳析】①離子化合物一定含離子鍵，也可能含共價鍵，如：NaOH中含離子鍵和共價鍵，①正確；②共價化合物一定含共價鍵，一定不含離子鍵，含離子鍵的一定為離子化合物，②錯誤；③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如：氯化鋁為共價化合物，③正確；④由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，如：NH4Cl為離子化合物，④錯誤；⑤單質分子中不一定存在共價鍵，如：稀有氣體中不含化學鍵，⑤正確；⑥不同元素組成的多原子化合物可能是離子化合物，也可能是共價化合物，⑥錯誤；⑦有舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的變化屬于化學變化，有化學鍵斷裂的變化不一定屬于化學變化，如：HCl溶于水，H—Cl鍵斷裂，屬于物理變化，⑦錯誤；綜上所述，符合題意的有①③⑤；故選：A。二、推斷題(共1小題，共12分)25.針對表中10種元素及由這些元素形成的單質和化合物，用元素符號或者化學式填寫以下空格。ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③3④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩（1）最活潑的金屬元素是___________，最活潑的非金屬元素是___________，最不活潑的元素是___________。（2）堿性最強的最高價氧化物對應水化物是___________，酸性最強的最高價氧化物對應水化物是___________，最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是___________。（3）在④與⑤中，還原性較強的是___________，在⑧與⑨的單質中，氧化性較強的是___________。（4）④的最高價氧化物對應的水化物和⑥的最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式為：___________；用電子式表示④和⑧形成的化合物的形成過程___________?！即鸢浮剑?）①.K②.F③.Ne（2）①.②.③.（3）①.②.（4）①.Al(OH)?+NaOH=Na[Al(OH)4]；②.〖解析〗根據(jù)元素在周期表中的位置，①是N元素；②是F元素；③是Ne元素；④是Na元素；⑤是Mg元素；⑥是Al元素；⑦是Si元素；⑧是S元素；⑨是Cl元素；⑩是K元素，以此解題。（1）根據(jù)元素周期律，同周期從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，同主族從上到下，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。最活潑的金屬元素是K，最活潑的非金屬元素是F，最不活潑的元素是稀有氣體Ne；（2）K的金屬性最強，最高價氧化物對應水化物堿性最強的是，F(xiàn)沒有最高正價，故高價氧化物對應水化物酸性最強的是，因為F非金屬性最強，故氫化物最穩(wěn)定的是；（3）和位于同周期，從左到右，金屬性逐漸減弱，所以金屬性>，還原性>；和位于同周期，從左到右非金屬性逐漸增強，所以非金屬性>，所以單質的氧化性：>；（4）由分析可知，④是Na元素；⑥是Al元素；⑧是S元素，則氫氧氧化鈉和氫氧化鋁反應的方程式為：Al(OH)?+NaOH=Na[Al(OH)4]；Na和S生成，用電子式表示形成過程為：。三、填空題(共1小題，共14分)26.a．有下列物質：①氫氧化鋇②KHSO4③液態(tài)HCl④稀硫酸⑤二氧化碳⑥銅⑦碳酸鈉⑧蔗糖請回答下列問題：（1）屬于電解質的有___________(填序號)（2）屬于非電解質的有___________(填序號)b．某同學用如下實驗探究、的性質。請回答下列問題：（3）在FeCl3溶液中需加入少量鐵屑，發(fā)生反應的化學方程式為___________。FeCl3溶液，加入1滴___________溶液，溶液變___________。（4）FeCl2溶液與氯水反應的化學方程式為___________。（5）某同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程___________。c．請回答下列問題：（6）0.5molH2O含有H的物質的量___________mol。含有O數(shù)目___________。（7）100mL0.2mol/LNa2SO4溶液中的物質的量濃度為___________。（8）標準狀況下11.2L的CO2的物質的量是___________mol?！即鸢浮剑?）①②③⑦（2）⑤⑧（3）①.2FeCl3+Fe=3FeCl2②.KSCN溶液③.紅（4）2FeCl2+Cl2=2FeCl3（5）2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O（6）①.1②.0.5NA（7）0.4mol/L（8）0.5〖解析〗①氫氧化鋇中不存在自由移動的離子，不導電，但溶于水或熔融狀態(tài)下可以導電，屬于電解質。②中不存在自由移動的離子，不導電，但溶于水或熔融狀態(tài)下可以導電，屬于電解質。③液態(tài)HCl中不存在自由移動的離子，不導電，但溶于水可以導電，屬于電解質。④稀硫酸中存在可以自由移動的離子，可以導電，但稀硫酸是混合物，故既不屬于電解質也不屬于非電解質。⑤二氧化碳中不存在可以自由移動的離子，所以不能導電，不能電離，屬于非電解質。⑥銅是金屬單質，可以導電，但不屬于電解質也不屬于非電解質。⑦碳酸鈉中不存在可以自由移動的離子，所以不能導電，但溶于水或熔融狀態(tài)下可以導電，屬于電解質。⑧蔗糖中不存在可以自由移動的離子，所以不能導電，蔗糖不能電離，屬于非電解質。（1）根據(jù)以上分析可知，屬于電解質的有①②③⑦；（2）根據(jù)以上分析可知，屬于非電解質的有⑤⑧；（3）在氯化鐵溶液中需加入少量鐵屑發(fā)生的反應為氯化鐵溶液與鐵反應生成氯化亞鐵，反應的化學方程式為2FeCl3+Fe=3FeCl2；FeCl3溶液，加入1滴KSCN溶液，溶液變紅；（4）氯化亞鐵溶液與氯水的反應為氯化亞鐵溶液與氯氣反應生成氯化鐵，反應的化學方程式為2FeCl2+Cl2=2FeCl3；（5）溶液變成棕黃色發(fā)生的反應為酸性條件下亞鐵離子與過氧化氫溶液反應生成鐵離子和水，反應的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；（6