3.3鹽類(lèi)的水解第三課時(shí)課件高二上學(xué)期化學(xué)人教版選擇性必修1

第三章第三節(jié)鹽類(lèi)水解（第二課時(shí)）升高溫度，純堿（Na2CO3）去油污能力增強(qiáng)的原因？二、影響鹽類(lèi)水解的主要因素分析：強(qiáng)堿弱酸鹽（MA)的水解H2OOH-+H+

MAM++A-

+

HA弱酸結(jié)論：生成鹽的弱酸性越弱，即越難電離（電離常數(shù)越?。?，該鹽的水解程度越大。例如：比較濃度相等的NaHCO3和CH3COONa溶液的堿性？水解生成酸的酸性：H2CO3<CH3COOH原鹽溶液的堿性：NaHCO3>CH3COONa識(shí)記常見(jiàn)弱酸的酸性順序:H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3-

小結(jié)實(shí)驗(yàn)探究：反應(yīng)條件對(duì)FeCl3水解平衡的影響Fe

3++3H2OFe(OH)3+3H+H>0影響因素實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋溫度反應(yīng)物濃度生成物濃度主要實(shí)驗(yàn)用品：試管、膠頭滴管、pH計(jì)、0.01mol/LFeCl3溶液、FeCl3晶體、濃鹽酸、濃氫氧化鈉溶液等影響因素平衡移動(dòng)方向水解程度H+數(shù)目溶液pH現(xiàn)象升高溫度正向移動(dòng)增大增大減小溶液顏色變淺加濃鹽酸逆向移動(dòng)減小增大減小溶液顏色變深加濃NaOH正向移動(dòng)增大減小增大溶液顏色變淺加水正向移動(dòng)增大增大增大溶液顏色變淺加FeCl3晶體正向移動(dòng)減小增大減小溶液顏色變深加NaHCO3正向移動(dòng)增大減少增大紅褐色沉淀及氣體產(chǎn)生Fe

3++3H2OFe(OH)3+3H+H>0Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+H>0改變反應(yīng)條件，對(duì)下列水解平衡的影響是小結(jié)升高溫度，純堿（Na2CO3）去油污能力增強(qiáng)的原因？此反應(yīng)正向反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正方向移動(dòng)，使C（OH-)增大，所以去油污能力增強(qiáng)CO32-

+H2OHCO3-

+OH-

H>0

純堿溶液中存在如下平衡鹽的水解常數(shù)（Kh)一元弱酸HAH++A-A-+H2OHA+OH-MA為強(qiáng)堿弱酸鹽Kh同理推出弱酸或弱堿的電離常數(shù)越小（酸性或堿性越弱），其所生成的鹽水解程度越大。三、鹽類(lèi)水解的應(yīng)用配制FeCl3溶液需要注意什么問(wèn)題？Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+加入一定量的HCl，抑制FeCl3的水解。方法：先加入一定量的HCl抑制FeCl3的水解,再加水到指定濃度明礬[KAl(SO4)2]能凈水，F(xiàn)e3+鹽也能凈水，試解釋其原理，寫(xiě)出水解的離子方程式。Al3++3H2OAl(OH)3+3H+Fe

3++3H2OFe(OH)3+3H+

Al3+水解生成的

Al(OH)3

膠體、Fe

3+水解生成的

Fe(OH)3膠體，可以使水中細(xì)小的懸浮顆粒聚集成較大的顆粒而沉降，從而除去水中的懸浮物，起到凈水作用。用TiCl4制備TiO2的反應(yīng)如下TiCl4+(x+2)H2OTiO2xH2O+4HCl此類(lèi)鹽的水解程度很大，在制備時(shí)加入大量的水，同時(shí)加熱，促使水解趨于完全，所得TiO2xH2O經(jīng)焙燒得到TiO2。FeCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物分別是什么，為什么？Fe

3++3H2OFe(OH)3+3H+H>0蒸干Fe(OH)3灼燒Fe2O3最后只能得到Fe2O3固體1.在CH3COONa溶液里加入下列物質(zhì),使水解平衡向左移動(dòng),并且使pH變大的是()A.加入適量CH3COOHB.加入少量NaCl固體C.加入少量NaOH固體D.加水稀釋C2.采取下列措施后,溶液顏色變深的是()