吉林省通化市外國語學校九年級化學上冊 第三單元 課題2 原子的結(jié)構(gòu)教案2 （新版）新人教版

吉林省通化市外國語學校九年級化學上冊第三單元課題2原子的結(jié)構(gòu)教案2（新版）新人教版主備人備課成員教學內(nèi)容本節(jié)課為人教版九年級化學上冊第三單元課題2“原子的結(jié)構(gòu)”。教材內(nèi)容主要包括：

1.原子的定義和構(gòu)成：原子是物質(zhì)的基本組成單位，由原子核和核外電子構(gòu)成。

2.原子核的結(jié)構(gòu)：原子核由質(zhì)子和中子組成，其中質(zhì)子帶正電，中子不帶電。

3.電子的排布：電子在原子核外按照能量級別分層排布，形成電子云。

4.元素的概念：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。

5.相對原子質(zhì)量的概念：以一種碳原子（即碳-12原子）質(zhì)量的1/12作為標準，其他原子的質(zhì)量（實際質(zhì)量）跟它相比較所得的值，稱為該原子的相對原子質(zhì)量。

6.原子序數(shù)的概念：在元素周期表中，原子序數(shù)表示元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。核心素養(yǎng)目標本節(jié)課旨在培養(yǎng)學生的科學探究與創(chuàng)新意識、科學思維與科學方法、科學態(tài)度與價值觀等方面的學科核心素養(yǎng)。具體包括：

1.科學探究與創(chuàng)新意識：通過觀察和分析原子的結(jié)構(gòu)，培養(yǎng)學生提出問題、探究問題、解決問題的能力，激發(fā)學生的創(chuàng)新思維。

2.科學思維與科學方法：學習原子核的結(jié)構(gòu)、電子的排布等知識，培養(yǎng)學生運用科學方法和邏輯思維分析問題的能力。

3.科學態(tài)度與價值觀：認識元素的概念，了解相對原子質(zhì)量的意義，使學生認識到化學在描述宏觀物質(zhì)世界和微觀原子結(jié)構(gòu)方面的重要性，培養(yǎng)學生的科學態(tài)度和價值觀。重點難點及解決辦法重點：1.原子的定義和構(gòu)成；2.原子核的結(jié)構(gòu)；3.電子的排布；4.元素的概念；5.相對原子質(zhì)量的概念；6.原子序數(shù)的概念。

難點：1.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系；2.相對原子質(zhì)量的計算方法；3.元素周期表中原子序數(shù)與元素的關(guān)系。

解決辦法：1.通過實物模型、動畫等多媒體教學手段，生動展示原子結(jié)構(gòu)，幫助學生形象理解原子核與電子的關(guān)系；2.利用數(shù)學計算方法，讓學生親自動手計算相對原子質(zhì)量，加深對概念的理解；3.結(jié)合元素周期表，引導(dǎo)學生發(fā)現(xiàn)原子序數(shù)與元素的關(guān)系，提高學生的觀察和分析能力。學具準備Xxx課型新授課教法學法講授法課時第一課時師生互動設(shè)計二次備課教學方法與策略1.采用“問題-探究”教學法，以學生的自主探究為主，教師引導(dǎo)為輔。在講解原子結(jié)構(gòu)時，教師提出問題，如“原子由哪些部分組成？”“質(zhì)子、中子、電子在原子中的作用是什么？”等，引導(dǎo)學生進行思考和討論，激發(fā)學生的學習興趣和探究欲望。

2.利用多媒體教學手段，如PPT、動畫等，直觀展示原子結(jié)構(gòu)模型，幫助學生形象理解原子核與電子的關(guān)系。通過觀看視頻資料，讓學生了解原子結(jié)構(gòu)的發(fā)現(xiàn)歷程，增強學生的科學思維和科學方法。

3.設(shè)計實驗活動，如制作簡易的原子模型，讓學生動手操作，加深對原子結(jié)構(gòu)的理解。通過實驗現(xiàn)象的觀察和分析，使學生掌握原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系，提高學生的實踐能力和科學思維。

4.采用小組合作學習的方式，開展元素周期表的探究活動。讓學生分組討論，分析原子序數(shù)與元素的關(guān)系，培養(yǎng)學生團隊協(xié)作和溝通能力。

5.利用在線工具，如網(wǎng)絡(luò)資源、化學學科平臺等，為學生提供豐富的學習資源。引導(dǎo)學生利用網(wǎng)絡(luò)資源進行自主學習，提高學生的信息素養(yǎng)和自主學習能力。

6.結(jié)合課堂講解和練習，鞏固所學知識。教師應(yīng)及時反饋學生的學習情況，針對學生的薄弱環(huán)節(jié)進行有針對性的輔導(dǎo)，提高學生的學習效果。

7.創(chuàng)設(shè)真實情境，如生活中的化學現(xiàn)象，讓學生運用所學知識進行分析。通過解決實際問題，培養(yǎng)學生的實踐能力和科學態(tài)度。教學流程（一）課前準備（預(yù)計用時：5分鐘）

學生預(yù)習：

發(fā)放預(yù)習材料，引導(dǎo)學生提前了解原子結(jié)構(gòu)的學習內(nèi)容，標記出有疑問或不懂的地方。

設(shè)計預(yù)習問題，激發(fā)學生思考，為課堂學習原子結(jié)構(gòu)內(nèi)容做好準備。

教師備課：

深入研究教材，明確原子結(jié)構(gòu)教學目標和原子結(jié)構(gòu)重難點。

準備教學用具和多媒體資源，確保原子結(jié)構(gòu)教學過程的順利進行。

設(shè)計課堂互動環(huán)節(jié)，提高學生學習原子結(jié)構(gòu)的積極性。

（二）課堂導(dǎo)入（預(yù)計用時：3分鐘）

激發(fā)興趣：

提出問題或設(shè)置懸念，引發(fā)學生的好奇心和求知欲，引導(dǎo)學生進入原子結(jié)構(gòu)學習狀態(tài)。

回顧舊知：

簡要回顧上節(jié)課學習的原子概念和構(gòu)成，幫助學生建立知識之間的聯(lián)系。

提出問題，檢查學生對舊知的掌握情況，為原子結(jié)構(gòu)新課學習打下基礎(chǔ)。

（三）新課呈現(xiàn)（預(yù)計用時：25分鐘）

知識講解：

清晰、準確地講解原子的定義和構(gòu)成、原子核的結(jié)構(gòu)、電子的排布等知識點，結(jié)合實例幫助學生理解。

突出原子結(jié)構(gòu)的重點，強調(diào)原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)關(guān)系等難點，通過對比、歸納等方法幫助學生加深記憶。

互動探究：

設(shè)計小組討論環(huán)節(jié)，讓學生圍繞原子序數(shù)與元素的關(guān)系展開討論，培養(yǎng)學生的合作精神和溝通能力。

鼓勵學生提出自己的觀點和疑問，引導(dǎo)學生深入思考，拓展思維。

技能訓練：

設(shè)計實踐活動或?qū)嶒?，讓學生在實踐中體驗原子結(jié)構(gòu)知識的應(yīng)用，提高實踐能力。

在原子結(jié)構(gòu)新課呈現(xiàn)結(jié)束后，對知識點進行梳理和總結(jié)。

強調(diào)原子的定義和構(gòu)成、原子核的結(jié)構(gòu)、電子的排布等重點和難點，幫助學生形成完整的知識體系。

（四）鞏固練習（預(yù)計用時：5分鐘）

隨堂練習：

隨堂練習題，讓學生在課堂上完成，檢查學生對原子結(jié)構(gòu)知識的掌握情況。

鼓勵學生相互討論、互相幫助，共同解決原子結(jié)構(gòu)問題。

錯題訂正：

針對學生在隨堂練習中出現(xiàn)的錯誤，進行及時訂正和講解。

引導(dǎo)學生分析錯誤原因，避免類似錯誤再次發(fā)生。

（五）拓展延伸（預(yù)計用時：3分鐘）

知識拓展：

介紹與原子結(jié)構(gòu)相關(guān)的拓展知識，拓寬學生的知識視野。

引導(dǎo)學生關(guān)注學科前沿動態(tài)，培養(yǎng)學生的創(chuàng)新意識和探索精神。

情感升華：

結(jié)合原子結(jié)構(gòu)內(nèi)容，引導(dǎo)學生思考學科與生活的聯(lián)系，培養(yǎng)學生的社會責任感。

鼓勵學生分享學習原子結(jié)構(gòu)的心得和體會，增進師生之間的情感交流。

（六）課堂小結(jié)（預(yù)計用時：2分鐘）

簡要回顧本節(jié)課學習的原子結(jié)構(gòu)內(nèi)容，強調(diào)重點和難點。

肯定學生的表現(xiàn)，鼓勵他們繼續(xù)努力。

布置作業(yè)：

根據(jù)本節(jié)課學習的原子結(jié)構(gòu)內(nèi)容，布置適量的課后作業(yè)，鞏固學習效果。

提醒學生注意作業(yè)要求和時間安排，確保作業(yè)質(zhì)量。知識點梳理1.原子的定義和構(gòu)成：原子是物質(zhì)的基本組成單位，由原子核和核外電子構(gòu)成。原子核由質(zhì)子和中子組成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電。電子在原子核外按照能量級別分層排布，形成電子云。

2.元素的概念：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。元素是化學研究的基礎(chǔ)，每種元素都有其獨特的物理和化學性質(zhì)。

3.相對原子質(zhì)量的概念：以一種碳原子（即碳-12原子）質(zhì)量的1/12作為標準，其他原子的質(zhì)量（實際質(zhì)量）跟它相比較所得的值，稱為該原子的相對原子質(zhì)量。相對原子質(zhì)量是衡量原子質(zhì)量的一個重要指標，用于元素周期表的編制和化學計算。

4.原子序數(shù)的概念：在元素周期表中，原子序數(shù)表示元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。原子序數(shù)決定了元素的化學性質(zhì)和其在周期表中的位置。

5.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系：在原子中，原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于核外的電子數(shù)。這是因為原子是電中性的，質(zhì)子的正電荷數(shù)等于電子的負電荷數(shù)，使得整個原子呈電中性。

6.電子的排布：電子在原子核外按照能量級別分層排布，形成電子云。電子云的排布可以用能級和軌道來描述，不同能級的電子具有不同的能量和化學性質(zhì)。

7.元素周期表：元素周期表是化學中用來分類元素的一種表格，它根據(jù)原子序數(shù)和元素的其他性質(zhì)進行排列。周期表中的元素按照原子序數(shù)遞增的順序排列，形成周期和族。

8.元素周期表的構(gòu)成：元素周期表由橫排（周期）和豎列（族）組成。周期表示電子層，族表示具有相似化學性質(zhì)的元素群。周期表中的元素可以按照其位置進行分類，如金屬、非金屬和半金屬元素。

9.元素周期律：元素周期律是描述元素周期表中元素性質(zhì)變化的規(guī)律。它包括原子半徑、離子半徑、電負性、氧化態(tài)等性質(zhì)的變化規(guī)律，對于理解和預(yù)測元素的化學性質(zhì)具有重要意義。

10.同位素的概念：同位素是指具有相同原子序數(shù)但質(zhì)量數(shù)不同的原子，它們具有相同的化學性質(zhì)但物理性質(zhì)可能有所不同。同位素的存在是自然界中的一種普遍現(xiàn)象，對于化學和核物理學的研究具有重要意義。

11.同素異形體的概念：同素異形體是指由同種元素組成，但結(jié)構(gòu)不同的化合物。同素異形體具有不同的物理和化學性質(zhì)，但它們的分子式相同。同素異形體的存在是化學中的一個重要概念，對于理解元素的多樣性和化學反應(yīng)的復(fù)雜性具有重要意義。教學反思與改進在今天的課堂中，我盡力讓學生們理解和掌握原子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。我使用了多媒體資源，如PPT和動畫，以直觀的方式展示了原子核和電子的排布，希望這能幫助學生們更好地理解原子結(jié)構(gòu)。我也安排了小組討論和實踐活動，讓學生們通過合作和實驗來加深對原子結(jié)構(gòu)的理解。

然而，在教學過程中，我也發(fā)現(xiàn)了一些問題。例如，一些學生在理解原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系時感到困惑。我發(fā)現(xiàn)這部分內(nèi)容對學生來說比較抽象，他們難以理解質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)是如何相等的。另外，一些學生對于元素周期表的編制和應(yīng)用還不夠熟悉，他們對于如何利用周期表來預(yù)測元素的性質(zhì)感到困惑。

針對這些問題，我計劃在未來的教學中進行一些改進。首先，我會嘗試使用更多的實際例子和生活中的化學現(xiàn)象來解釋原子結(jié)構(gòu)的概念，以幫助學生們更好地理解和記憶。其次，我會提供更多的練習機會，讓學生們通過解決實際問題來加深對原子結(jié)構(gòu)的理解。我也會加強對元素周期表的教學，讓學生們通過觀察和分析周期表來掌握元素的位置和性質(zhì)。

此外，我也會鼓勵學生們積極參與課堂討論和實踐活動，讓他們通過親身體驗和合作來加深對原子結(jié)構(gòu)的理解。我相信通過這些改進措施，學生們將能更好地理解和掌握原子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，提高他們的化學素養(yǎng)。課堂小結(jié)，當堂檢測課堂小結(jié)：

今天，我們學習了原子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，了解了原子的定義和構(gòu)成、原子核的結(jié)構(gòu)、電子的排布以及元素的概念。原子是物質(zhì)的基本組成單位，由原子核和核外電子構(gòu)成。原子核由質(zhì)子和中子組成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電。電子在原子核外按照能量級別分層排布，形成電子云。元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。相對原子質(zhì)量是衡量原子質(zhì)量的一個重要指標，用于元素周期表的編制和化學計算。原子序數(shù)表示元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。通過學習，我們掌握了原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系，理解了電子的排布規(guī)律，并能夠運用元素周期表預(yù)測元素的性質(zhì)。

當堂檢測：

1.請簡述原子的定義和構(gòu)成。

2.原子核由哪些粒子組成？它們的作用是什么？

3.請解釋電子的排布規(guī)律。

4.什么是元素？如何表示元素的化學性質(zhì)？

5.請說明相對原子質(zhì)量的概念及其意義。

6.原子序數(shù)表示什么？它與元素周期表有何關(guān)系？

7.請描述原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系。

8.電子云的排布有何特點？它對化學性質(zhì)有何影響？

9.請解釋元素周期表的構(gòu)成及其作用。

10.請簡述元素周期律的內(nèi)容及其意義。板書設(shè)計①原子的構(gòu)成：原子核（質(zhì)子、中子）+核外電子

②原子的性質(zhì)：電中性、穩(wěn)定性、化學反應(yīng)活性

③元素的概念：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱

④相對原子質(zhì)量：以碳-12原子質(zhì)量的1/12為標準，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得的值

⑤原子序數(shù)：元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)

⑥電子的排布：能級和軌道的分布，電子云的形成

⑦元素周期表：元素按原子序數(shù)排列的表格，周期表示電子層，族表示化學性質(zhì)相似的元素群

⑧原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)

⑨電子云的排布特點：分層排布，能量級別不同，形成電子云

⑩元素周期律：元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的增加而呈現(xiàn)周期性變化

?同位素的概念：具有相同原子序數(shù)但質(zhì)量數(shù)不同的原子

?同素異形體：由同種元素組成，但結(jié)構(gòu)不同的化合物

板書設(shè)計應(yīng)條理清楚、重點突出、簡潔明了，以便于學生理解和記憶。同時，板書設(shè)計應(yīng)具有藝術(shù)性和趣味性，以激發(fā)學生的學習興趣和主動性。例如，可以使用顏色、圖形和符號來區(qū)分不同的知識點，或者加入一些幽默的插圖來吸引學生的注意力。此外，板書設(shè)計應(yīng)盡量避免冗長的文字描述，而是采用關(guān)鍵詞和句子的形式來表達關(guān)鍵信息，以幫助學生快速抓住重點。課后作業(yè)1.請簡述原子的構(gòu)成，并說明原子核和核外電子的作用。

答案：原子的構(gòu)成包括原子核和核外電子。原子核由質(zhì)子和中子組成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電。核外電子在原子核外按照能量級別分層排布，形成電子云。原子核是原子的核心部分，負責維持原子的整體結(jié)構(gòu)，而核外電子則決定原子的化學性質(zhì)和反應(yīng)活性。

2.請解釋電子的排布規(guī)律，并舉例說明。

答案：電子的排布規(guī)律是按照能量級別分層排布，形成電子云。例如，氫原子的電子排布是1s1，即1個電子在s軌道上。隨著原子序數(shù)的增加，電子逐漸填充到更高的能級，如氦原子為1s2，碳原子為1s22s22p2等。

3.請說明元素的概念，并舉例說明。

答案：元素是由相