專題1化學(xué)反應(yīng)與能量變化基礎(chǔ)練習(xí)題高二上學(xué)期化學(xué)選擇性必修1

專題1《化學(xué)反應(yīng)與能量變化》基礎(chǔ)練習(xí)題一、單選題1．一種熔融碳酸鹽燃料電池原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．電極P為電池的負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B．電極R上的電極反應(yīng)式為2CO_4e=2CO2↑＋O2↑C．電池工作時(shí)，K+、Na+往電極P移動(dòng)D．電池工作時(shí)，外電路電流的流動(dòng)方向?yàn)殡姌OR→用電器→電極P2．根據(jù)下圖信息分析，有關(guān)N2＋3H2?2NH3的說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)?2NH3(l)+2bkJB．1molN原子和3molH原子生成1mol氨氣時(shí)，放出bkJ的熱量C．使用催化劑不會(huì)改變反應(yīng)的熱效應(yīng)，即不會(huì)影響a和b的大小D．1molN2(g)和3molH2(g)的化學(xué)能之和小于2molNH3(g)的化學(xué)能3．一種大型蓄電系統(tǒng)的工作原理如圖所示。左右兩側(cè)為電解質(zhì)儲(chǔ)罐，中央為電池，電解質(zhì)通過(guò)泵不斷在儲(chǔ)罐和電池間循環(huán)；電池中間為僅允許通過(guò)的離子選擇性膜；放電前，被膜隔開(kāi)的電解質(zhì)為和NaBr3，放電時(shí)左側(cè)電極電勢(shì)較高，放電后，分別變?yōu)楹蚇aBr。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．左側(cè)儲(chǔ)罐中的電解質(zhì)為NaBr3/NaBrB．電池放電時(shí)，1molNaBr3失去2mol電子C．電池充電時(shí)，陰極的反應(yīng)式為D．充電過(guò)程中，通過(guò)離子選擇性膜從左向右遷移4．SOEC裝置是一種高溫固體氧化物電解池，可以從大氣中回收，其工作溫度為，利用固態(tài)中的定向移動(dòng)形成離子電流。由多個(gè)層狀工作單元疊加而成，拆解后裝置如圖所示(外接電源與部分氣體管路、流向未顯示)。下列敘述不正確的是A．裝置工作過(guò)程中，電解質(zhì)中的由電極移向電極B．在氣孔附近檢測(cè)到少量，說(shuō)明發(fā)生了電極反應(yīng)C．電極的反應(yīng)為D．各層之間需用橡膠材質(zhì)密封，其目的是防止氣體泄露5．工業(yè)上常采用接觸法制取重要產(chǎn)品——硫酸，以下為接觸法制硫酸的反應(yīng)：①②③下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)①中，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量B．反應(yīng)②中，若使用作催化劑，則釋放出的熱量更多C．對(duì)于反應(yīng)③，工業(yè)上一般采用的濃硫酸吸收D．反應(yīng)的焓變6．酸堿中和反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池。某團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)的裝置如圖所示。下列關(guān)于該原電池的說(shuō)法正確的是A．電極的電極反應(yīng)式為B．b膜是陰離子交換膜C．生成時(shí)，放出的電能與和稀硫酸反應(yīng)的中和熱相等D．改變?nèi)芤夯蛉芤旱臐舛?，電壓不?huì)發(fā)生變化7．一種水性電解液離子選擇雙隔膜電池如圖所示(溶液中以存在)。電池放電時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是A．電池總反應(yīng)：B．Ⅰ區(qū)的通過(guò)隔膜向Ⅱ區(qū)遷移C．Ⅱ區(qū)的通過(guò)隔膜向Ⅲ區(qū)遷移D．電極反應(yīng)：8．代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．3.0g果糖和葡萄糖的混合物中所含碳原子數(shù)為B．28g和的混合物中含碳碳雙鍵數(shù)目為C．氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時(shí)，負(fù)極消耗的氣體分子數(shù)目為D．用惰性電極電解飽和食鹽水，每生成20gNaOH時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)為9．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是A．

，則氫氣燃燒熱為241.8kJ/molB．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)

，則金剛石比石墨穩(wěn)定C．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

D．

，則10．研究表明，在一定條件下，氣態(tài)與兩種分子互變反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示。下列正確的是A．鍵能比的鍵能大B．轉(zhuǎn)化為需要吸收的熱量C．中的所有化學(xué)鍵全部斷開(kāi)需要吸收的熱量D．會(huì)放出熱量11．已知：①；②；③；④；⑤。下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷不正確的是A． B．C． D．12．金屬錳可用鋁熱法制得。已知的燃燒熱為，其余相關(guān)熱化學(xué)方程式為：則為(單位)A． B． C． D．13．明末科學(xué)家宋應(yīng)星出版的《天工開(kāi)物》中記載了有關(guān)“五金”的內(nèi)容：黃金美者，其值去黑鐵(生鐵)一萬(wàn)六千倍，然使釜、鬵(xín，一種炊具)、斤(這里指菜刀、鐮刀、鋤頭等)、斧不呈效于日用之間貿(mào)遷有無(wú)，。下列解釋錯(cuò)誤的是A．明代使用的釜、鬵一類的炊具都屬于青銅合金B(yǎng)．添加了鉻、鎳的不銹鋼菜刀和農(nóng)具使用后若不保養(yǎng)，也會(huì)生銹C．金屬的另一個(gè)用途就是鑄成錢幣作為貿(mào)易交往中的流通手段D．黑鐵在空氣中發(fā)生的腐蝕主要是電化學(xué)腐蝕14．某同學(xué)設(shè)置了如圖所示裝置(電解質(zhì)溶液均過(guò)量)，下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)極的電極反應(yīng)為B．N試管收集到黃綠色的氣體C．電路中每轉(zhuǎn)移2電子，理論上乙池陰極區(qū)生成2D．甲池b極消耗的氣體與乙池陰極產(chǎn)生的氣體的體積比為2∶1二、填空題15．按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問(wèn)題：(1)判斷裝置A和B的能量轉(zhuǎn)化形式：A池為，B池為。(2)鋅電極發(fā)生反應(yīng)；銅極發(fā)生反應(yīng)；石墨棒C1為極，電極反應(yīng)式為；石墨棒C2附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。(3)當(dāng)C2極析出44.8L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，鋅的質(zhì)量變化為(增加或減少)g。CuSO4溶液的質(zhì)量變化為(增加或減少)g。16．回答下列問(wèn)題：(1)如圖為以惰性電極進(jìn)行電解的裝置：寫出A、B、C、D各電極上的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式：溶液

溶液A：，B：，總反應(yīng)方程式：，C：，D：，總反應(yīng)方程式：。(2)兩個(gè)燒杯中電解質(zhì)溶液足量，則A、B、C、D四個(gè)電極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為。(3)氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍了一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。請(qǐng)回答：①電池的負(fù)極反應(yīng)式為。②正極上消耗（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。17．(1)在如圖所示的原電池中，是負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)，正極的現(xiàn)象，電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示(A、B為多孔碳棒)，電池總反應(yīng)為CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O。①實(shí)驗(yàn)測(cè)得OH定向移向B電極，則處電極入口通甲烷(填A(yù)或B)。②當(dāng)消耗甲烷的體積為33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)，假設(shè)電池的能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。(3)如用電解法精煉粗銅，電解液c選用CuSO4溶液，則：①A電極的材料是，電極反應(yīng)式是；②B電極的材料是，電極反應(yīng)式是。18．如圖所示是一個(gè)電化學(xué)裝置的示意圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）圖中丙池是(填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”)。（2）B電極的名稱是(填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽(yáng)極”)。（3）寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式：。（4）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）當(dāng)乙池中B(Ag)極質(zhì)量增加10.8g時(shí)，甲池中理論上消耗O2的體積為L(zhǎng)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，此時(shí)丙池中某電極析出2.8g某金屬，則丙池中的某鹽溶液可能是(填字母)。A．MgSO4B．CuSO4C．NaClD．AgNO3.19．二氧化碳的再利用是實(shí)現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一。(1)二氧化碳的電子式為。(2)下列二氧化碳所參與的反應(yīng)中原子利用率達(dá)到100%的是(填字母)。a.CO2+2NH3CO(NH2)2+H2Ob.CO2+CH4CH3COOHc.CO2+3H2CH3OH+H2Od.n+nCO2(3)在稀H2SO4中利用電催化可將CO2同時(shí)轉(zhuǎn)化為多種燃料，其原理如圖所示。①一段時(shí)間后，Cu極區(qū)溶液質(zhì)量(填“增加”“減少”或“不變”)。②銅極上產(chǎn)生乙烯的電極反應(yīng)式為。③若陰極只生成0.17molCO和0.33molHCOOH，則電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol。(4)如圖所示，某同學(xué)利用CO2生成的甲醚設(shè)計(jì)了一個(gè)甲醚(CH3OCH3)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜。①寫出甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式。②假設(shè)乙裝置中氯化鈉溶液足夠多，若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有224mL氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中陽(yáng)離子交換膜左側(cè)溶液質(zhì)量將(填“增大”、“減小”或“不變”)，且變化了克；丙中陰極增重克。③若將乙裝置中鐵電極與石墨電極位置互換，其他裝置不變，此時(shí)乙裝置中發(fā)生的總反應(yīng)式為。20．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)若X、Y都是惰性電極，a是1000mL飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則①X電極上的現(xiàn)象是。②Y電極上的電極反應(yīng)式為。③通電一段時(shí)間后，X電極收集到1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則電路中有mol電子通過(guò)，此時(shí)溶液的pH為。(2)若要在鐵制品上鍍一定厚度的銀層①X電極材料是(寫名稱)；②a是溶液(寫化學(xué)式)；③Y電極反應(yīng)方程式：；21．（1）已知下列熱化學(xué)方程式：H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)

ΔH=?285.8kJ·mol?1H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)

ΔH=?241.8kJ·mol?1C(s)+1/2O2(g)==CO(g)

ΔH=?110.5kJ·mol?1C(s)+O2(g)==CO2(g)

ΔH=?393.5kJ·mol?1回答下列問(wèn)題：①燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為。②CO的燃燒熱為。（2）0.3mol乙硼烷氣體(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ的熱量，則其熱化學(xué)方程式為。（3）已知稀溶液中，1molH2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，放出114.6kJ熱量，寫出稀H2SO4溶液與稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。（4）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

ΔH＝－196.6kJ·mol–12NO(g)+O2(g)2NO2(g)

ΔH＝－113.0kJ·mol–1請(qǐng)寫出NO2與SO2反應(yīng)生成SO3和NO的熱化學(xué)方程式。（5）研究活化能對(duì)于能源技術(shù)的革新有非常重大的實(shí)際意義。請(qǐng)認(rèn)真觀察下圖，回答問(wèn)題：①圖中反應(yīng)的ΔH＝kJ/mol（用含有E1、E2代數(shù)式表示）。②已知熱化學(xué)方程式：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)

ΔH＝－241.8kJ/mol，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ/mol，則H2O(g)＝H2(g)＋1/2O2(g)的活化能為kJ/mol。22．中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)。取10mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液（密度1.10g/mL）置于燒杯中（并滴入2滴酚酞），向燒杯中逐滴加入稀鹽酸。隨著鹽酸的滴入，燒杯中溶液顏色從紅色逐漸變淺，當(dāng)加入10mL稀鹽酸時(shí)，溶液恰好變?yōu)闊o(wú)色。燒杯中溶液溫度與加入鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。(1)當(dāng)加入4mL稀鹽酸時(shí)，燒杯中溶液的溶質(zhì)為（寫化學(xué)式）。(2)試解釋燒杯中溶液溫度隨加入鹽酸的體積發(fā)生變化的原因。(3)當(dāng)鹽酸與氫氧化鈉恰好中和時(shí)生成氯化鈉g（精確到0.1g），參考答案：1．D【分析】由圖可知，催化重整裝置中甲烷和水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，電極P為燃料電池的負(fù)極，一氧化碳和氫氣分別在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳和水，電極R為正極，在二氧化碳作用下，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成碳酸根離子?！驹斀狻緼．由分析可知，電極P為燃料電池的負(fù)極，一氧化碳和氫氣分別在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳和水，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知，電極R為正極，在CO2存在下，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成碳酸根離子，電極反應(yīng)式為2CO2+O2+4e—=2CO，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，電極P為燃料電池的負(fù)極，電極R為正極，則鉀離子、鈉離子往正極電極R移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．由分析可知，電極P為燃料電池的負(fù)極，電極R為正極，電池工作時(shí)，外電路電流的流動(dòng)方向?yàn)檎龢O電極R→用電器→負(fù)極電極P，故D正確；故選D。2．B【詳解】A．如圖所示該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放出熱量2b2a，熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)?2NH3(l)+(2b2a)kJ，故A錯(cuò)誤；B．原子形成化學(xué)鍵要放熱，如圖所示1molN原子和3molH原子生成1mol氨氣時(shí)，放出bkJ的熱量，故B正確；C．使用催化劑不會(huì)改變反應(yīng)的熱效應(yīng)，即不會(huì)影響ba的大小，故C錯(cuò)誤；D．N2＋3H2?2NH3放出熱量bakJ，故1molN2(g)和3molH2(g)的化學(xué)能之和大于2molNH3(g)的化學(xué)能，故D錯(cuò)誤；故答案為：B3．B【分析】放電時(shí)左側(cè)電極電勢(shì)較高，左側(cè)為正極；放電時(shí)→，NaBr3→NaBr；由題中所給信息分析可知該電源工作的總反應(yīng)為。【詳解】A．放電時(shí)左側(cè)電極電勢(shì)較高，左側(cè)為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，可知發(fā)生反應(yīng)為NaBr3→NaBr，則左側(cè)儲(chǔ)罐中的電解質(zhì)為，故A正確；B．電池放電時(shí)，正極1mol轉(zhuǎn)化為3molNaBr，得到2mol電子，故B錯(cuò)誤；C．電池充電時(shí)，陰極上轉(zhuǎn)化為，電極反應(yīng)式為，故C正確；D．放電時(shí)，左側(cè)為正極、右側(cè)為負(fù)極，充電時(shí)，左側(cè)為陽(yáng)極、右側(cè)為陰極，通過(guò)離子選擇性膜從左向右遷移，故D正確；選B。4．B【分析】由題干圖示信息可知，CO2經(jīng)導(dǎo)管X進(jìn)入電極b中，發(fā)生反應(yīng)CO2+2e=CO+O2，未反應(yīng)的CO2和生成的CO經(jīng)Z導(dǎo)管流出，O2經(jīng)固態(tài)CeO2定向移動(dòng)到a電極，在a電極上放電，發(fā)生2O24e=O2↑，產(chǎn)生的O2經(jīng)導(dǎo)管Y流出，據(jù)此分析解題。【詳解】A．由分析可知，電極a為陽(yáng)極，b為陰極，電解池中電解質(zhì)中陰離子流向陽(yáng)極，故裝置工作過(guò)程中，CeO2(s)電解質(zhì)中的O2由電極b移向電極a，A正確；B．在氣孔Z附近檢測(cè)到少量Ce3+，不能說(shuō)明發(fā)生了電極反應(yīng)CeO2+e=Ce3++2O2，也可能是高溫下CO將CeO2還原為Ce3+，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，O2經(jīng)固態(tài)CeO2定向移動(dòng)到a電極，在a電極上放電，發(fā)生2O24e=O2↑，C正確；D．由題干信息可知，裝置內(nèi)氣壓等于外界，由于產(chǎn)生有毒氣體CO，故必須用橡膠材質(zhì)將各層密封，防止氣體泄露，D正確；故選B。5．D【詳解】A．從題中所給熱化學(xué)方程式可知，反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故A錯(cuò)誤；B．催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)熱，所以反應(yīng)②中，若使用V2O5作催化劑，則釋放出的熱量不變，故B錯(cuò)誤；C．對(duì)于反應(yīng)③，工業(yè)上一般采用98.3%的濃硫酸吸收SO3，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)蓋斯定律，由①×+②×2+③×4得，則其焓變，故D正確；故答案為：D。6．A【詳解】A．由題給信息知，該原電池的總反應(yīng)為，是氧化劑，所以通入的電極作正極，得電子，電極反應(yīng)式為，由“加減法”得，由上述分析可知，A正確；B．為保證溶液呈電中性，正極需要補(bǔ)充陽(yáng)離子，負(fù)極需要補(bǔ)充陰離子，中間室的向正極(右)移動(dòng)，向負(fù)極(左)移動(dòng)，因此b膜是陽(yáng)離子交換膜，a膜是陰離子交換膜，B錯(cuò)誤；C．原電池的能量轉(zhuǎn)化效率無(wú)法達(dá)到，所以生成時(shí)，酸堿中和反應(yīng)放出的熱量與該電池放出的電能不相等，C錯(cuò)誤；D．溶液或溶液的濃度發(fā)生變化，會(huì)分別導(dǎo)致在正極得電子的能力和在負(fù)極失電子的能力發(fā)生變化，進(jìn)而導(dǎo)致電壓發(fā)生變化，D錯(cuò)誤；故選A。7．C【分析】根據(jù)題干，Zn失電子生成，則Zn為負(fù)極，負(fù)極電極反應(yīng)為，MnO2為正極，正極MnO2得電子生成Mn2+，正極電極反應(yīng)為，本題隔膜沒(méi)有說(shuō)明是陰離子交換膜還是陽(yáng)離子交換膜，Ⅲ區(qū)陰離子減少，Ⅰ區(qū)陽(yáng)離子減少，則可能是Ⅱ區(qū)通過(guò)離子交換膜向Ⅲ區(qū)移動(dòng)，Ⅰ區(qū)的通過(guò)隔膜向Ⅱ區(qū)遷移，也可能是Ⅲ區(qū)的K+通過(guò)隔膜向Ⅱ區(qū)移動(dòng)，Ⅱ區(qū)K+通過(guò)隔膜向Ⅰ區(qū)移動(dòng)；【詳解】A．正負(fù)極電極反應(yīng)相加，得到電池總反應(yīng)：，故A正確；B．根據(jù)分析，Ⅰ區(qū)的通過(guò)隔膜向Ⅱ區(qū)遷移，故B正確；C．根據(jù)分析，Ⅱ區(qū)的通過(guò)隔膜向Ⅰ區(qū)遷移，故C錯(cuò)誤；D．電極反應(yīng)：，故D正確；故選C。8．A【詳解】A．果糖和葡萄糖分子式都是C6H12O6，3.0g果糖和葡萄糖的混合物中所含碳原子數(shù)為，故A正確；B．中和分子中都含有1個(gè)碳碳雙鍵，28g中含有碳碳雙鍵數(shù)目為，28g含有碳碳雙鍵數(shù)目為，28g和的混合物中含碳碳雙鍵數(shù)目為之間，故B錯(cuò)誤；C．沒(méi)有明確是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，氫氧燃料電池正極消耗22.4L氧氣的物質(zhì)的量不一定是1mol，無(wú)法計(jì)算負(fù)極消耗的氫氣分子數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D．用惰性電極電解飽和食鹽水，反應(yīng)方程式為生成2mol氫氧化鈉轉(zhuǎn)移2mol電子，每生成20gNaOH時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)為，故D錯(cuò)誤；選A。9．D【詳解】A．氫氣的燃燒是放熱反應(yīng)，燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，即H2O(g)，故A錯(cuò)誤；B．C(石墨，s)=C(金剛石，s)

，說(shuō)明金剛石的能量比石墨高，能量越低越穩(wěn)定，故石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C．中和熱是在稀溶液中酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，含20.0gNaOH的稀溶液n(NaOH)=0.5mol，，故C錯(cuò)誤；D．C與氧氣反應(yīng)生成CO，CO還可以燃燒再放出熱量，C燃燒生成CO2放出的熱量比生成CO多，則，故D正確；故答案為D。10．B【分析】由圖可知，HCN(g)轉(zhuǎn)化為CNH(g)的反應(yīng)為反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的吸熱反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為HCN(g)=CNH(g)△H=+59.3kJ/mol?！驹斀狻緼．由分析可知，HCN(g)轉(zhuǎn)化為CNH(g)的反應(yīng)為反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的吸熱反應(yīng)，則CNH鍵能小于HCN的鍵能，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知，HCN(g)轉(zhuǎn)化為CNH(g)的熱化學(xué)方程式為HCN(g)=CNH(g)△H=+59.3kJ/mol，則1molHCN(g)轉(zhuǎn)化為1molCNH(g)需要吸收59.3kJ的熱量，故B正確；C．由圖可知，1molHCN(g)中的所有化學(xué)鍵全部斷開(kāi)需要吸收186.5kJ的熱量，故C錯(cuò)誤；D．由分析可知，HCN(g)轉(zhuǎn)化為CNH(g)的反應(yīng)為反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。11．B【詳解】A．由氣態(tài)硫的能量比固態(tài)硫的能量高，所以氣態(tài)硫與反應(yīng)時(shí)放出的熱量多，即，A正確；B．硫化氫不完全燃燒放出的熱量比完全燃燒放出的熱量少，所以有，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)蓋斯定律分析，由③②可得熱化學(xué)方程式：⑤，C正確；D．根據(jù)蓋斯定律分析，由可得熱化學(xué)方程式：⑤，整理得，D正確；答案選B。12．C【詳解】①3MnO2(s)=Mn3O4(s)+O2(g)ΔH1=akJ?mol1，②3Mn3O4(s)+8Al(s)=9Mn(s)+4Al2O3(s)ΔH2=bkJ?mol1，③Al(s)+O2(g)=Al2O3(s)ΔH3=ckJ?mol1，根據(jù)蓋斯定律，①+②+③可得：3MnO2(s)+4Al(s)=3Mn(s)+2Al2O3(s)ΔH=(a+bc)kJ?mol1；故選C。13．A【詳解】A．明代使用的釜、鬵一類的炊具都屬于鐵合金，A錯(cuò)誤；B．不銹鋼制作就是在普通鋼中添加鉻、鎳等元素改變了鋼鐵內(nèi)部結(jié)構(gòu)，不銹鋼菜刀若不保養(yǎng)，也會(huì)生銹，家里用的農(nóng)具是鐵合金，如果沒(méi)及時(shí)洗干凈后晾干，鐵能與氧氣、水分同時(shí)接觸，容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，容易生銹，B正確；C．金屬可以用來(lái)鑄成錢幣作為貿(mào)易交往中的流通手段，C正確；D．黑鐵在空氣中與氧氣、水構(gòu)成原電池從而被腐蝕，屬于電化學(xué)腐蝕，D正確；故答案選A。14．C【分析】甲為燃料電池中，通入O2的b極為正極，電極方程式為：O2+2H2O+4e=4OH，通入CH3OH的a極為負(fù)極，電極方程式為：，乙為電解池，M為陽(yáng)極，電極方程式為：2Cl2e=Cl2，N極為陰極，電極方程式為：2H2O+2e=H2+2OH，以此解答。【詳解】A．由分析可知，a極的電極反應(yīng)為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．由分析可知，N極為陰極，電極方程式為：2H2O+2e=H2↑+2OH，N試管收集的是陰極產(chǎn)生的，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．N極為陰極，電極方程式為：2H2O+2e=H2↑+2OH，電路中每轉(zhuǎn)移2電子，理論上乙池陰極區(qū)生成2，C項(xiàng)正確；D．未注明溫度、壓強(qiáng)，且相同條件下甲池b極消耗的氣體與乙池陰極產(chǎn)生的氣體的體積比為1∶2，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。15．化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能氧化還原陽(yáng)極2Cl2e=Cl2↑有無(wú)色氣體生成，溶液變紅色減少130增加2【詳解】(1)A裝置能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng),能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,所以為原電池,B裝置有外接電源,屬于電解池，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；正確答案:化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。(2)鋅為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)，銅為正極,銅極上發(fā)生還原反應(yīng)；石墨棒C1與電源正極相連，為陽(yáng)極,電極反應(yīng)式為2Cl2e=Cl2↑,石墨棒C2與電源的負(fù)極相連，為陰極,電極反應(yīng)式為2H++2e=H2↑，石墨棒C2附近還生成氫氧根離子,導(dǎo)致溶液堿性增強(qiáng),則溶液的pH增大,酚酞遇堿變紅色,所以石墨棒C2附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:有氣體生成、溶液變紅色；正確答案:氧化；還原；陽(yáng)極；2Cl2e=Cl2↑；有無(wú)色氣體生成，溶液變紅色。(3)C2極析出的氣體是氫氣,其物質(zhì)的量=44.8/22.4=2mol,原電池中鋅作負(fù)極而被腐蝕,所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行,鋅的質(zhì)量逐漸減少,生成2mol氫氣轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量2×2=4mol,根據(jù)串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移電子相等知,負(fù)極上電極反應(yīng)式為Zn2e=Zn2+，鋅減少的質(zhì)量=2×65=130g；在原電池中,鋅作負(fù)極、Cu作正極,正極電極反應(yīng)式為Cu2++2e=Cu,轉(zhuǎn)移4mol電子,析出Cu質(zhì)量=64×2=128g,鋅溶解進(jìn)入溶液中，銅離子從溶液中析出，因此溶液質(zhì)量增加130128=2g；正確答案:減少130；增加2。16．(1)Cu2++2e=Cu2Cl2e=Cl2Cu2++2Cl=Cu+Cl2Ag++e=Ag2H2O4e=4H++O24Ag++2H2O=4Ag+4H++O2(2)2：2：4：1(3)H22e+2OH=2H2O0.8NA【詳解】（1）A電極與電源負(fù)極相連為陰極，B電極為陽(yáng)極，C電極為陰極，D電極為陽(yáng)極，A、B、C、D分別發(fā)生如下反應(yīng)：Cu2++2e=Cu；2Cl2e=Cl2；Ag++e=Ag；2H2O4e=4H++O2，總方程式分別為：Cu2++2Cl=Cu+Cl2、4Ag++2H2O=4Ag+4H++O2。（2）由電子守恒可知在四個(gè)電極依次析出物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(Cu)：n(Cl2)：n(Ag)：n(O2)=2：2：4：1。（3）①根據(jù)題干信息，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，O2在正極得到電子，電極反應(yīng)式為O2+4e+H2O=4OH，H2在負(fù)極失去電子，與OH結(jié)合生成水，則負(fù)極反應(yīng)式為H22e+2OH=2H2O；②正極的電極反應(yīng)式為O2+4e+H2O=4OH，消耗4.48L氣體，即消耗0.2mol氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.8NA。17．Fe氧化有氣泡產(chǎn)生Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑B9.6mol粗銅Cu2e=Cu2+純銅Cu2++2e=Cu【詳解】(1)該裝置中，鐵易失電子而作負(fù)極，銅作正極，負(fù)極上鐵失電子生成亞鐵離子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)而生成氫氣，所以有氣泡生成，鐵失電子生成亞鐵離子，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以電池反應(yīng)式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；(2)①燃料電池屬于原電池，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得OH?定問(wèn)移向B電極，可得到A為正極、B為負(fù)極，燃料電池中通入燃料的電極為負(fù)極、通入氧化劑的電極為正極，所以B處通入甲烷；②當(dāng)消耗甲烷的體積為33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)，物質(zhì)的量==1.5mol，根據(jù)CH4?8e?+10OH?═CO+7H2O知，假設(shè)電池的能量轉(zhuǎn)化率為80%，導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=1.5mol×8×80%=9.6mol；(3)由電流方向可知，A為陽(yáng)極，B為陰極，和電源正極相連的電極A極是陽(yáng)極，和電源的負(fù)極相連的電極B極是陰極，則a為正極，b為負(fù)極；電解精煉銅時(shí)，粗銅做陽(yáng)極，純銅做陰極，①電解法精煉粗銅，A為陽(yáng)極，電解池的陽(yáng)極材料為粗銅，電極反應(yīng)為：Cu2e=Cu2+；②電解法精煉粗銅，B為陰極，電解池的陰極材料為純銅，電極反應(yīng)為：Cu2++2e=Cu。18．電解池陰極CH3OH6e+8OH═6H2O+CO324AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO30.56BD【分析】（1）圖中甲池能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，屬于原電池，通燃料的電極是負(fù)極，通氧氣的電極是正極；（2）通入甲醇的電極為負(fù)極、通入氧氣的電極為正極，電解池中連接原電池負(fù)極的電極為陰極、連接原電池正極的電極為陽(yáng)極；（3）甲醇失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水；（4）乙池中A電極上氫氧根離子放電、陰極上銀離子放電，據(jù)此書(shū)寫乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式；（5）根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等結(jié)合電極反應(yīng)式進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻浚?）圖中甲池能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，屬于原電池，乙池和丙池屬于電解池，丙池中兩個(gè)電極一樣，不是電鍍池，故答案為電解池；（2）通入甲醇的電極為負(fù)極、通入氧氣的電極為正極，A連接原電池正極，為電解池陽(yáng)極，B是陰極，故答案為陰極；（3）甲醇失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)式為CH3OH6e+8OH═6H2O+CO32，故答案為CH3OH6e+8OH═6H2O+CO32；（4）乙池中A電極上氫氧根離子放電、陰極上銀離子放電，所以乙池電池反應(yīng)式為4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3，故答案為4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3；（5）B(Ag)極的質(zhì)量增加10.8g時(shí)，根據(jù)Ag++e=Ag，n(Ag)==0.1mol，則轉(zhuǎn)移電子為0.1mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等，甲池中1molO2轉(zhuǎn)變?yōu)殛?yáng)離子轉(zhuǎn)移4mol電子，則轉(zhuǎn)移電子為0.1mol理論上消耗O2標(biāo)況下的體積=×22.4L/mol=0.56L，此時(shí)丙池中某電極析出2.8g某金屬，轉(zhuǎn)移電子為0.1mol，A.電解MgSO4溶液，根據(jù)電解池中陽(yáng)離子放電順序，氫離子先放電，則不能析出金屬單質(zhì)，故A不符合題意；B.電解CuSO4溶液，根據(jù)電解池中陽(yáng)離子放電順序，銅離子先放電，1mol銅離子得到2mol電子變?yōu)?mol銅單質(zhì)64g，轉(zhuǎn)移電子為0.1mol，生成銅單質(zhì)3.2g，若溶液中銅離子物質(zhì)的量小于=0.044mol，則可能得到2.8g金屬，故B符合題意；C.電解NaCl溶液，根據(jù)電解池中陽(yáng)離子放電順序，氫離子先放電，則不能析出金屬單質(zhì)，故C不符合題意；D.電解AgNO3溶液，根據(jù)電解池中陽(yáng)離子放電順序，銀離子先放電，1mol銀離子得到1mol電子變?yōu)?mol銀單質(zhì)108g，轉(zhuǎn)移電子為0.1mol，生成鈉單質(zhì)10.8g，若溶液中銀離子物質(zhì)的量等于=0.026mol，則可能得到2.8g金屬，故D符合題意；答案為：0.56；BD。19．(1)(2)bd(3)增加2CO2+12H++12e=C2H4+4H2O1(4)CH3OCH312e+16OH═2CO+11H2O增大0.881.28Fe+2H2OFe(OH)2+H2↑【分析】第三問(wèn)根據(jù)圖知，Cu作陰極，陰極上二氧化碳得電子和氫離子反應(yīng)生成HCOOH；第四問(wèn)由圖可知，甲池為燃料電池，燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，通入甲醚的一極為原電池負(fù)極，堿性條件下，甲醚在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成碳酸根，電極反應(yīng)式為CH3OCH312e+16OH═2CO+11H2O，通入氧氣的一極為正極，氧氣在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根，電極反應(yīng)式為；乙池為電解池，與燃料電池負(fù)極相連的鐵電極為陰極，水電離出的氫離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，與正極相連的石墨電極為陽(yáng)極，溶液中氯離子在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣；丙池為精煉池，精銅為精煉池的陰極，溶液中銅離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，粗銅為陽(yáng)極，粗銅中鋅和銅在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子和銅離子。(1)二氧化碳分子中碳原子與兩個(gè)氧原子分別共用兩對(duì)電子，電子式為:；(2)a．有副產(chǎn)品水生成，原子利用率沒(méi)有達(dá)到100%，故a錯(cuò)誤；b．反應(yīng)為化合反應(yīng)，反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為生成物，沒(méi)有其它物質(zhì)生成，則原子利用率達(dá)100%，故b正確；c．有副產(chǎn)物水生成，原子利用率沒(méi)有達(dá)到100%，故C錯(cuò)誤；d．該反應(yīng)為聚合反應(yīng)，原子利用率達(dá)到100%，故d正確；故答案為：bd；(3)①銅電極與電源負(fù)極相連，為電解池陰極，溶液中銅電極區(qū)域是二氧化碳得到電子生成CH4、C2H4、HCOOH、CO等，甲酸與水互溶，而1molCO2氣體轉(zhuǎn)化為CH4、C2H4或CO時(shí)質(zhì)量會(huì)減小，所以電極附近的溶液質(zhì)量增加；②二氧化碳得到電子生成乙烯，結(jié)合電荷守恒、電子守恒、原子守恒配平書(shū)寫電極反應(yīng)為：2CO2+12H++12e=C2H4+4H2O；③CO2CO碳元素化合價(jià)降低2價(jià)，所以生成0.17molCO轉(zhuǎn)移0.34mol電子；CO2HCOOH碳元素的化合價(jià)降低2價(jià)，所以生成0.33molHCOOH轉(zhuǎn)移0.66mol電子，共轉(zhuǎn)移0.66mol+0.34mol=1mol；(4)①燃料電池中通入氧氣的電極為正極，則通入甲醚的電極是原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，堿性條件下生成碳酸鹽，所以負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OCH312e+16OH═2CO+11H2O；②乙裝置中陽(yáng)離子交換膜左側(cè)為陰極室，水電離出的氫離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，破壞水的電離平衡，使陰極室有大量的氫氧根離子，陽(yáng)極室中的鈉離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入陰極室，使溶液的質(zhì)量增大；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224mL氧氣的物質(zhì)的量為，，由得失電子數(shù)目守恒可知，陰極室消耗0.04mol水，生成0.04mol氫氧化鈉，則陰極室溶液增加的質(zhì)量為(0.04mol×40g/mol—0.04mol×18g/mol)=0.88g，故答案為:增加：0.88；消耗0.04mol氧氣轉(zhuǎn)移0.04mole，丙中陰極為Cu2++2e=Cu，則產(chǎn)生的銅的物質(zhì)的量為0.02mol，質(zhì)量為0.02mol×64g/mol=1.28g；③若將乙裝置中鐵電極與石墨電極位置互換，鐵電極為電解池的陽(yáng)極，鐵電極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，石墨電極為陰極，水電離出的氫離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，破壞水的電離平衡，在陰極室云集大量氫氧根離子,使溶液呈堿性，陽(yáng)極室生成的亞鐵離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入陰極室，與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，則乙裝置中發(fā)生的總反應(yīng)式為Fe+2H2OFe(OH)2+H2↑，故答案為：Fe+2H2OFe(OH)2+H2↑。20．(1)有氣泡生成，溶液變紅2Cl2e=Cl2↑0.113(2)FeAgNO3Age=Ag+【詳解】（1）①有題干信息可知，Y是陽(yáng)極，X是陰極，陰極吸引陽(yáng)離子，放電順序水中H+>Na+，H+故轉(zhuǎn)化成H2，留下OH顯堿性，故X電極上的現(xiàn)象是有氣泡生成，溶液變紅；②Y是陽(yáng)極吸引陰離子，放電順序Cl>OH，Cl轉(zhuǎn)化為Cl2，故Y電極上的電極反應(yīng)式為2Cl

2e=Cl2↑；③通電一段時(shí)間后，X電極收集到1.12L氫氣，n(H2)=，根據(jù)電極反應(yīng)式為2H++2e=H2↑，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol，故電路中有0.1mol電子通過(guò)；溶液中消耗0.1molH+，剩余0.1molOH，所以溶液中n(H+)=，故此時(shí)溶液的pH為lgc(H+)=13。（2）①電鍍時(shí)候，鍍層金屬與正極相連，待鍍金屬與負(fù)極相連，故X電極材料是Fe；②a是含有鍍層金屬的溶液，故為AgNO3溶液；③Y與正極相連做陽(yáng)極，由Ag轉(zhuǎn)化成Ag+，故Y電極反應(yīng)方程式為Ag

e=Ag+。21．1429.0kJ283.0kJ/molB2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(l)

ΔH＝－2165kJ·mol－11/2H