金屬材料 同步訓(xùn)練題 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊+

3.2金屬材料同步訓(xùn)練題高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊一、單選題1．下列有關(guān)文物的說法中正確的是A．玉壺春瓶主要成分是陶瓷，其生產(chǎn)原料為黏土和石灰石B．人面紋方鼎和蛇紋尊均屬于青銅器，青銅屬于金屬材料C．素紗單衣由蠶絲編制而成，蠶絲的主要成分為氨基酸D．紅色漆器中可能含有朱砂()、青礬()等2．中國古代飲食文化綿長而厚重，其中包含造型精美的飲食器具、自成體系的烹飪技藝以及浩如煙海的典籍制度。下列飲食文化代表物中主要以合金材料制成的是（）文物選項A．瑪瑙碗B．銅爵C．骨叉D．木制模具A．A B．B C．C D．D3．下列反應(yīng)的生成物與反應(yīng)條件或用量無關(guān)的是（）A．Na與 B．與NaOH C．Fe與 D．與4．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L的分子數(shù)為2B．5.6gFe與足量稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2C．4.6g中含有的極性共價鍵數(shù)目為0.8D．1L0.1溶液中陰離子數(shù)為0.15．下列離子方程式書寫正確的是A．與水反應(yīng)：B．鐵與過量稀硝酸反應(yīng)：C．加入氫氧化鈉溶液中：D．銅和稀硫酸反應(yīng)：6．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣和氯氣各nL，經(jīng)混合光照反應(yīng)后，所得氣體恰好使bmol氫氧化鈉完全轉(zhuǎn)化為鹽，n與b的關(guān)系可能是()A．b= B．b= C．b= D．b=11.2n7．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．32g甲烷中存在的共價鍵總數(shù)為B．2.3gNa和足量氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C．1mol固體中含陰、陽離子總數(shù)為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L中含有C―Cl鍵的數(shù)目為8．現(xiàn)有由和組成的固體混合物，將該固體混合物全部加入稀鹽酸中，恰好完全溶解，經(jīng)測定溶液中的溶質(zhì)僅為。將此固體混合物用充分還原，則生成的鐵的質(zhì)量為（）A． B．C． D．9．下列物質(zhì)之間的反應(yīng)，一定不能生成鹽的是A．酸與堿的反應(yīng) B．酸性氧化物與水的反應(yīng)C．堿與鹽的反應(yīng) D．單質(zhì)和化合物的置換反應(yīng)10．下列選項描述與對應(yīng)圖像相符的是（）①②③④A．圖①為新制氯水在陽光直射時，溶液中濃度隨著時間變化的曲線B．圖②為、NaOH混合液中滴加鹽酸產(chǎn)生的圖像，且C．圖③為溶液中滴加溶液的導(dǎo)電性變化圖像，導(dǎo)電能力約為0的原因是兩者恰好完全反應(yīng)且生成物都不是電解質(zhì)D．圖④為、混合液，各離子物質(zhì)的量隨氯氣通入的變化圖像，c代表的是11．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1mol苯乙烯中含有碳碳雙鍵數(shù)4NAB．60g丙醇中含有的共價鍵總數(shù)為11NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCHCl3含有的分子數(shù)為0.1NAD．26g乙炔和苯的混合物中含有的原子總數(shù)為6NA12．符號表征是理解和描述化學(xué)反應(yīng)的基礎(chǔ)。下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．與鋁粉的固體混合物用于疏通管道：B．用食醋除去水壺中的水垢：C．用溶液刻蝕覆銅板：D．通入石灰乳中制備漂白粉：13．用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．11.2L含有的分子數(shù)為B．相同質(zhì)量的與所含氧原子個數(shù)比為4：6C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L中含有氫原子的個數(shù)為D．1mol和的混合物中含的氧原子數(shù)為14．宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式表述正確的是A．碳酸鈣和反應(yīng)：B．鈉與水反應(yīng)：C．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：D．鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2NaOH+615．液體鋁鈉合金(單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成)可用于核反應(yīng)堆內(nèi)作載熱介質(zhì)，有關(guān)該合金說法不正確的是A．ng該合金投入足量的鹽酸或足量的氫氧化鈉溶液中，產(chǎn)生的氫氣體積相同(標(biāo)準(zhǔn)狀況)B．鋁鈉合金若投入一定量的水中可得到無色溶液，則物質(zhì)的量關(guān)系為：C．鋁鈉合金投入足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀產(chǎn)生，也可能有銅析出D．mg不同組成的鋁鈉合金投入足量的鹽酸中，若放出的越多，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小16．下列物質(zhì)屬于酸性氧化物的是A． B． C． D．17．列說法中錯誤的是（）A．的物質(zhì)的量為B．的質(zhì)量是C．物質(zhì)的質(zhì)量是，的摩爾質(zhì)量是D．與的摩爾質(zhì)量相等18．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．24g在空氣中完全燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為B．1L1mol/L的水溶液中，原子數(shù)為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L中的分子數(shù)為D．2.0g和混合物中的中子數(shù)為19．下列實驗過程中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(Y)與加入試劑的物質(zhì)的量(X)之間的關(guān)系正確的是（）A．甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量且邊滴邊振蕩B．乙向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩C．丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量D．丁向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐漸通入CO2至過量20．下列說法中，錯誤的是A．的摩爾質(zhì)量是B．所占體積一定是C．中含有的分子數(shù)約為D．溶液中含的物質(zhì)的量為二、綜合題21．向100mLNaOH溶液中通入一定量氣體，充分反應(yīng)后再向所得溶液中逐滴加入0.20mol/L的鹽酸，產(chǎn)生體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。（1）原NaOH溶液中通入之后，所得溶液的溶質(zhì)是。（2）圖中縱坐標(biāo)產(chǎn)生的最大體積是mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。22．由三個原子構(gòu)成的某氣體分子，其摩爾質(zhì)量為Mg/mol，該氣體的體積為VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則：（1）該氣體中所含的原子總數(shù)為個。（2）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為。（3）該氣體的一個分子的質(zhì)量為。（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水最多溶解507體積的HCl，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下鹽酸的最大質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留三位小數(shù)）。（5）100g12mol/L（密度為1.19g/mL）的鹽酸用100g水稀釋后，其物質(zhì)的量濃度（填“大于”、“等于”或“小于”）6mol/L。23．閱讀下列材料，回答相應(yīng)問題。（1）材料一：中國氯堿化工行業(yè)涌現(xiàn)出一批油化一體化、鹽化一體化、煤鹽化一體化、鹽氣化一體化的氯堿企業(yè)?！}化一體化，如山東濱化集團(tuán)等多家企業(yè)集團(tuán)投資鹽田和鹽化工項目，將建成31300公頃鹽田(原鹽年產(chǎn)量300萬噸)和燒堿年產(chǎn)量60萬噸，溴鹽年產(chǎn)量3萬噸、氧化鎂年產(chǎn)量12萬噸、氯乙烯年產(chǎn)量20萬噸等鹽化項目。……近幾年來，中國氯堿企業(yè)在燒堿產(chǎn)品供大于求的市場環(huán)境求生存、求發(fā)展，提高市場競爭力，紛紛向?qū)I(yè)化、特色化發(fā)展。中石化江漢油田鹽化廠大力開發(fā)鈉法漂粉精，其生產(chǎn)規(guī)模位列世界第三；……主要能源煤的價格上漲，將會大大影響生產(chǎn)成本；物流量大，既需要大量燃料煤炭和原料鹽(氯化鈉)等的運入，又要有燒堿、液氧、鹽酸等大量產(chǎn)品需要運出，運輸價格的上漲必然提升氯堿產(chǎn)品的生產(chǎn)成本?！?jié)選自文章《中國燒堿行業(yè)發(fā)展趨勢與對策建議》，部分文字有改動寫出氯化鎂的電離方程式：，從物質(zhì)分類的角度來看，氯化鎂屬于(填“酸”、“堿”或“鹽”)；（2）寫出利用氧化還原反應(yīng)制備漂粉精的一個化學(xué)方程式：；（3）為了降低運輸成本，能否用鐵罐運輸鹽酸？說明原因：。（4）材料二：離子膜法制堿工藝中，在電解過程中無法透過離子膜進(jìn)入燒堿系統(tǒng)，而在鹽水系統(tǒng)中積累，當(dāng)濃度超過一定值后，其在陽極放電，消耗電能的同時產(chǎn)生游離態(tài)的氧并對陽極產(chǎn)生嚴(yán)重破壞，因此必須去除。我國傳統(tǒng)的氯化鋇法脫除雖投資少、操作方便，但易產(chǎn)生大量鹽泥?！?jié)選自文章《我國燒堿行業(yè)發(fā)展現(xiàn)狀及能效水平淺析》寫出用氯化鋇法脫除鹽水中的離子方程式：；（5）1807年，英國化學(xué)家戴維通過電解燒堿制得金屬鈉。依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理推測該電解反應(yīng)中(填元素名稱)元素化合價升高。而今工業(yè)上主要通過電解氯化鈉來制備金屬鈉，請舉出一條用氯化鈉代替燒堿作電解原料的優(yōu)勢：。24．I．月餅，又稱月團(tuán)、豐收餅、團(tuán)圓餅等，是我國傳統(tǒng)節(jié)日中秋節(jié)的節(jié)令食品和象征，在傳統(tǒng)文化的傳承和寄托上有著重要的作用。回答下列問題：（1）月餅中添加的碳酸鉀在水溶液中的電離方程式為，往碳酸鉀溶液中滴加幾滴無色酚酞，溶液變紅，說明碳酸鉀溶液呈(填“酸”、“堿”或“中”)性。（2）II．化學(xué)計量在化學(xué)中占有重要地位。請回答下列問題：長征系列運載火箭的燃料之一是肼(N2H4)。回答下列問題：肼的靡爾質(zhì)量是，48g肼中含有氮原子的數(shù)目為。（3）32.5g某三價金屬氯化物RCl3中含有0.6molCl-。則RCl3的物質(zhì)的量是；R的相對原子質(zhì)量是。（4）現(xiàn)有0.1mol的H2和O2的混合氣體，質(zhì)量共1.7g，則O2的質(zhì)量為。25．某干燥白色固體可能含有，、NaOH中的幾種，取一定質(zhì)量的該固體加蒸餾水配制100mL溶液，并向該溶液中滴加0.5的鹽酸，得到體積(換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：（1）產(chǎn)生的的物質(zhì)的量為mol，AB段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）若白色固體由0.02mol和xmol組成，則x=，，。（3）若白色固體由和NaOH組成，，則與NaOH溶于水后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，。（4）若白色固體只由NaOH和組成，且，，則mol，原100mL溶液中的。

答案解析部分1．【答案】B2．【答案】B【解析】【解答】A、瑪瑙的主要成分為二氧化硅，不屬于合金材料，故A不符合題意；

B、銅爵由合金材料制成，故B符合題意；

C、骨叉的主要成分不是合金，故C不符合題意；

D、木制模具的主要成分為纖維素，屬于天然高分子材料，不是合金，故D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】合金是由金屬元素跟其他金屬或非金屬元素熔合而成的、具有金屬特性的物質(zhì)。3．【答案】C【解析】【解答】A、鈉與氧氣在常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，在加熱條件下反應(yīng)生成過氧化鈉，反應(yīng)條件不同產(chǎn)物不同，故A不符合題意；

B、與NaOH反應(yīng)，NaOH少量反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，NaOH過量生成偏鋁酸鈉，故B不符合題意；

C、鐵與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，與量、條件無關(guān)，故C符合題意；

D、甲烷在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物為二氧化碳，不完全燃燒的產(chǎn)物為CO，故D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A、鈉與氧氣在常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，在加熱條件下反應(yīng)生成過氧化鈉；

B、NaOH少量生成氫氧化鋁沉淀，過量生成偏鋁酸鈉；

C、鐵與氯氣反應(yīng)只生成氯化鐵；

D、甲烷完全燃燒生成二氧化碳，不完全燃燒生成CO。4．【答案】C5．【答案】C6．【答案】C7．【答案】B8．【答案】B【解析】【解答】由和組成的固體混合物，將該固體混合物全部加入稀鹽酸中，恰好完全溶解，經(jīng)測定溶液中的溶質(zhì)僅為，根據(jù)鐵原子守恒有：n（Fe）=n（HCl），則生成的鐵的質(zhì)量m=n（Fe）×M（Fe）=×VL×cmol?L-1×56g/mol=28cVg，故選B；

故答案為：B。

【分析】將該固體混合物全部加入稀鹽酸中，恰好完全溶解，經(jīng)測定溶液中的溶質(zhì)僅為，由原子守恒可知：n（Fe）=n（HCl），則生成的鐵的質(zhì)量m=n（Fe）×M（Fe）。9．【答案】B10．【答案】B【解析】【解答】A、新制氯水中含有HClO，HClO光照條件下分解生成HCl和O2，溶液中Cl-濃度逐漸增大，A錯誤；B、向與NaOH的混合液中滴加鹽酸，先發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，再發(fā)生反應(yīng)NaHCO3++HCl=NaCl+CO2↑+H2O，消耗的Na2CO3和生成的NaHCO3物質(zhì)的量相同，無二氧化碳產(chǎn)生時段所加的鹽酸是產(chǎn)生二氧化碳時段所加鹽酸的兩倍，則，，B正確；C、氧化鋇與硫酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鋇沉淀，化學(xué)方程式為Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓，隨著硫酸鎂的加入溶液中離子濃度減小，導(dǎo)電性減弱，兩者完全反應(yīng)時，溶液中離子濃度基本為零，導(dǎo)電性基本為0，隨著硫酸鎂的繼續(xù)加入，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，但是生成物硫酸鋇和氫氧化鎂都是電解質(zhì)，C錯誤；D、還原性：，則與氯氣發(fā)生反應(yīng)的先后順序為，c段發(fā)生的反應(yīng)為，則c段代表的是的物質(zhì)的量的變化情況，D錯誤；

故答案為：B?！痉治觥緼、光照條件下，次氯酸分解生成鹽酸和氧氣；

B、向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加鹽酸，先后發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3++HCl=NaCl+CO2↑+H2O；

C、溶液的導(dǎo)電性與離子濃度成正比；

D、還原性，則先發(fā)生反應(yīng)2I?+Cl2＝I2+2Cl?，I-完全反應(yīng)后再發(fā)生反應(yīng)：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl?，最后發(fā)生反應(yīng)：2Br?+Cl2＝Br2+2Cl?。11．【答案】B12．【答案】C13．【答案】D【解析】【解答】A．標(biāo)況未說明，Vm不一定是22.4L/mol，無法計算n(CO2)，A不符合題意；

B．根據(jù)m=nM可知，等質(zhì)量的SO2與SO3的物質(zhì)的量之比為80：64=5：4，根據(jù)N=nNA，所含氧原子個數(shù)之比為5×2：4×3=5：6，B不符合題意；

C．標(biāo)況下，H2O為液態(tài)，無法運用公式V=nVm進(jìn)行計算，C不符合題意；

D.1個CO2和1個NO2分子中均含有2個氧原子，所以1mol和的混合物中含2mol氧原子，即2NA，D符合題意；

故答案為：D?！痉治觥緼.標(biāo)況未知，無法計算物質(zhì)的量。B.根據(jù)m=nM和N=nNA進(jìn)行分析。

C.標(biāo)況下，H2O為液態(tài)，無法運用公式V=nVm進(jìn)行計算。

D.注意1個CO2和1個NO2分子中均含有2個氧原子。14．【答案】D15．【答案】D【解析】【解答】A.鋁鈉合金投入足量的鹽酸，發(fā)生的反應(yīng)為、，鋁鈉合金投入足量的氫氧化鈉溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為、，不論是投入足量的鹽酸中還是足量的NaOH溶液中，Na和H2的物質(zhì)的量之比均為，鋁與H2的物質(zhì)的量之比均為，則ng該合金投入足量的鹽酸或足量的氫氧化鈉溶液中，產(chǎn)生體積相同的氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，故A正確；B.鋁鈉合金若投入一定量的水中發(fā)生的反應(yīng)為、，若只得到無色溶液，則物質(zhì)的量關(guān)系為：，故B正確；C.鋁鈉合金投入足量氯化銅溶液中，鈉與水反應(yīng)生成的氫氧化鈉與氯化銅反應(yīng)會得到氫氧化銅沉淀，鋁與氯化銅溶液反應(yīng)有銅析出，故C正確；D.鋁、鈉與足量的鹽酸反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)為、，每得到1mol氫氣，消耗46g鈉，消耗18g鋁，故鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，得到的氫氣越多，故D錯誤；故答案為：D。

【分析】依據(jù)金屬與有關(guān)物質(zhì)的反應(yīng)方程式分析。16．【答案】A17．【答案】C【解析】【解答】A.依據(jù)，則9gH2O的物質(zhì)的量為0.5mol，A正確；

B.，2molH2O的質(zhì)量為36g，B正確；

C.X的摩爾質(zhì)量為，C錯誤；

D.CO與C2H4的相對分子質(zhì)量相等，故CO與C2H4的摩爾質(zhì)量相等，D正確；

故選C。

【分析】A.依據(jù)計算；

B.依據(jù)計算；

C.依據(jù)計算，注意單位；

D.CO與C2H4的相對分子質(zhì)量相等。18．【答案】D19．【答案】C【解析】【解答】A．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量且邊滴邊振蕩，先產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，繼續(xù)滴加NaOH溶液，Al(OH)3和NaOH溶液反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉，沉淀溶解：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，所以沉淀量達(dá)到最大消耗NaOH和沉淀溶解消耗NaOH的比為3：1；A不符合題意；B．向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸，立刻產(chǎn)生白色氫氧化鋁沉淀，發(fā)生反應(yīng)：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，隨著鹽酸的逐滴加入，開始形成的沉淀又逐漸溶解，發(fā)生反應(yīng)：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，所以沉淀量達(dá)到最大消耗的鹽酸和沉淀完全溶解消耗的鹽酸的物質(zhì)的量之比是1：3．B不符合題意；C．向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，開始滴加NaOH發(fā)生反應(yīng)為Al3++3OH-=Al(OH)3↓，先產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，當(dāng)Al3+沉淀完全后，然后發(fā)生反應(yīng)NH4++OH-=NH3?H2O；此時沉淀氫氧化鋁的量不變，最后繼續(xù)滴加NaOH，發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，氫氧化鋁沉淀溶解，沉淀量達(dá)到最大消耗NaOH、沉淀量不變和沉淀溶解消耗NaOH的比為3：1：1；C符合題意；D．向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐漸通入二氧化碳至過量，首先發(fā)生反應(yīng)：Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O，產(chǎn)生白色沉淀，然后發(fā)生：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，此時沉淀的量不變，再發(fā)生反應(yīng)2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3，產(chǎn)生沉淀，又發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，沉淀量不變，最后發(fā)生反應(yīng)：BaCO3+2H2O+2CO2=Ba(HCO3)2，沉淀部分溶解，D不符合題意；故合理選項是C。

【分析】C.氫氧根離子先與三價鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，然后再與銨根離子反應(yīng)生成氨水，繼續(xù)加入氫氧化鈉使得氫氧化鋁沉淀反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，沉淀溶解，據(jù)此分析即可得出答案。20．【答案】B【解析】【解答】A．的摩爾質(zhì)量是，A不符合題意；B．標(biāo)況下所占體積是，選項中沒有說明溫度和壓強(qiáng)，B符合題意；C．中含有的分子數(shù)約為，C不符合題意；D．在溶液中以和Cl-存在，溶液中含的物質(zhì)的量為，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、硫的相對原子質(zhì)量為32，則摩爾質(zhì)量是；

B、計算氣體體積需要結(jié)合溫度和壓強(qiáng)判斷；

C、結(jié)合公式n=N/NA判斷；

D、結(jié)合公式n=c·V判斷。21．【答案】（1）和（2）336【解析】【解答】若二氧化碳過量，則二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，若二氧化碳少量，則溶液中含有碳酸鈉；結(jié)合鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)先生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，反應(yīng)過程為HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，則鹽酸和碳酸鈉按照物質(zhì)的量之比為1：1反應(yīng)生成碳酸氫鈉，鹽酸和碳酸氫鈉按照物質(zhì)的量之比1：1生成二氧化碳，根據(jù)圖像，鹽酸從25mL開始和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，共消耗75mL，若原溶液中為碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物，則開始消耗的鹽酸應(yīng)大于75mL，若原溶液為碳酸鈉，則開始消耗的鹽酸為75mL，若原溶液為碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物，則開始消耗的鹽酸小于75mL，若原溶液為碳酸氫鈉溶液，則最開始加入鹽酸時會直接生成二氧化碳，綜上所述，可以知道原溶液的溶質(zhì)為碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，且碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比應(yīng)為1：2；

（1）根據(jù)分析，原溶液的溶質(zhì)為碳酸鈉和碳酸氫鈉，故答案為：和；

（2）根據(jù)圖像，生成二氧化碳消耗的鹽酸體積為75mL，鹽酸的濃度為0.20mol/L，則鹽酸的物質(zhì)的量為n=c·V=0.20mol/L×75×10-3L=0.015mol，結(jié)合HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑可以知道生成的CO2為0.015mol，結(jié)合公式V=n·Vm=0.015mol×22.4L/mol=0.336L=336mL，故答案為：336.

【分析】（1）若二氧化碳過量，則二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，若二氧化碳少量，則溶液中含有碳酸鈉；結(jié)合鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)先生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，反應(yīng)過程為HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，則鹽酸和碳酸鈉按照物質(zhì)的量之比為1：1反應(yīng)生成碳酸氫鈉，鹽酸和碳酸氫鈉按照物質(zhì)的量之比1：1生成二氧化碳，根據(jù)圖像，鹽酸從25mL開始和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，共消耗75mL，若原溶液中為碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物，則開始消耗的鹽酸應(yīng)大于75mL，若原溶液為碳酸鈉，則開始消耗的鹽酸為75mL，若原溶液為碳酸鈉和碳酸氫鈉和混合物，則開始消耗的鹽酸小于75mL，若原溶液為碳酸氫鈉溶液，則最開始加入鹽酸時會直接生成二氧化碳；

（2）結(jié)合公式n=c·V和V=n·Vm判斷。22．【答案】（1）（2）g/L（3）（4）45.2%（5）小于【解析】【解答】（1）分子的物質(zhì)的量為：，則原子的個數(shù)為：；

（2）ρ=；

（3）M是1mol分子的質(zhì)量，1mol共有NA個分子，所以一個分子的質(zhì)量為；

（4）假設(shè)水的體積為1L，則HCl的體積為507L，則n(HCl)=溶質(zhì)的質(zhì)量是m（HCl）+m（H2O）===≈45.2%；

（5）100g12mol/L的鹽酸密度大于H2O，所以用同質(zhì)量的100g水稀釋后，100g水的體積大于100g12mol/L鹽酸，所以物質(zhì)的量濃度小于原鹽酸濃度的1/2，即物質(zhì)的量濃度小于6mol/L。

【分析】（1）標(biāo)況下氣體的物質(zhì)的量為：體積比上氣體摩爾體積；

（2）氣體的密度等于摩爾質(zhì)量比上氣體摩爾體積；（3）M是1mol分子的質(zhì)量，1mol共有NA個分子，則M與NA的比值為一個分子的質(zhì)量；

（4）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為溶質(zhì)的質(zhì)量比上溶液質(zhì)量的比值；

（5）100g12mol/L的鹽酸密度大于H2O，所以用同質(zhì)量的100g水稀釋后，100g水的體積大于100g12mol/L鹽酸，所以物質(zhì)的量濃度小于原鹽酸濃度的1/2，即物質(zhì)的量濃度小于6mol/L。23．【答案】（1）；鹽（2）（3）不能，因為鐵會和鹽酸反應(yīng)而腐蝕（4）（5）氧；根據(jù)材料信息可知燒堿需由氯化鈉制得，不如氯化鈉原料易得【解析】【解答】（1）氯化鎂為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，電離方程式為MgCl2=Mg2++2Cl-，鹽是指金屬陽離子和非金屬陰離子組成的化合物，故氯化鎂是鹽。

（2）漂粉精的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，向氫氧化鈣溶液中通入氯氣發(fā)生反應(yīng)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2可制得漂粉精。

（3）鐵和鹽酸會發(fā)生反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，所以不能拿鐵罐運輸鹽酸。

（4）鋇離子和硫酸根反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，反映離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓

（5）電解燒堿制鈉單質(zhì)，鈉由+1價到0價，化合價降低得電子，H為+1價化合價不能再升高，只有氧的化合價可以升高；工業(yè)應(yīng)考慮原料來源、產(chǎn)量等多種因素，燒堿由氯化鈉制得，不如氯化鈉原料易得。

【分析】（1）強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離，包括大部分鹽、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、部分活潑金屬氧化物；弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，如弱酸、弱堿、水等；酸指電離時產(chǎn)生的陽離子都是氫離子的化合物，堿指電離時產(chǎn)生的陰離子都是氫氧根的化合物，鹽指電離時產(chǎn)生金屬陽離子或銨根離子和酸根離子的化合物。

（2）漂白精的主要成分為CaCl2和Ca(ClO)2，其中Ca(ClO)2為有效成分，其漂白原理為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO

（3）鹽酸具有腐蝕性，可用聚乙烯等塑料材質(zhì)來運輸。

（4）多以生成沉淀、氣體、水除去溶液中的離子，除去硫酸根應(yīng)用鹽酸酸化的BaCl2溶液。

（5）氧化還原反應(yīng)中某