蘇教版周期教學心得

蘇教版周期教學心得一、教學內容本節(jié)課的教學內容來自于蘇教版初中化學教材第八章第二節(jié)“周期表的應用”。本節(jié)課主要介紹了元素周期表的結構、元素在周期表中的位置及其含義、原子序數與原子結構的關系、元素周期律及其應用。具體內容包括：1.元素周期表的結構：元素周期表是由水平排列的周期和垂直排列的族組成的。周期表中有7個周期和18個族。2.元素在周期表中的位置：元素在周期表中的位置反映了其原子結構的特點。主族元素位于周期表的左側，過渡元素位于中間，稀有氣體元素位于右側。3.原子序數與原子結構的關系：原子序數等于核內質子數，也等于核外電子數。原子序數決定了元素的位置in周期表，也決定了元素的化學性質。4.元素周期律：元素周期律是元素周期表中元素性質的周期性變化規(guī)律。主要包括原子半徑、離子半徑、電負性、金屬性、非金屬性等。5.元素周期律的應用：通過元素周期律，我們可以預測元素的性質，解釋化合物的結構，指導化學反應的進行。二、教學目標1.了解元素周期表的結構，掌握元素在周期表中的位置及其含義。2.掌握原子序數與原子結構的關系，理解元素周期律及其應用。3.培養(yǎng)學生的觀察能力、思維能力、實踐能力，提高學生的化學素養(yǎng)。三、教學難點與重點重點：元素周期表的結構，元素在周期表中的位置及其含義，原子序數與原子結構的關系，元素周期律及其應用。難點：原子序數與原子結構的關系，元素周期律的應用。四、教具與學具準備教具：多媒體教學設備，黑板，粉筆。學具：教材，筆記本，彩色筆。五、教學過程1.實踐情景引入：通過展示一些常見物質的化學式，讓學生觀察并嘗試找出其中的規(guī)律。2.講解元素周期表的結構：在黑板上畫出元素周期表，講解周期和族的劃分，以及元素在周期表中的位置。3.講解原子序數與原子結構的關系：通過示例，講解原子序數與原子結構的關系，以及如何根據原子序數預測元素的性質。4.講解元素周期律及其應用：講解元素周期律的定義，舉例說明元素周期律的應用，如預測化合物結構，解釋化學反應等。5.隨堂練習：給出一些練習題，讓學生運用所學的知識進行解答。六、板書設計板書內容主要包括元素周期表的結構、元素在周期表中的位置及其含義、原子序數與原子結構的關系、元素周期律及其應用。板書設計要求簡潔明了，條理清晰。七、作業(yè)設計1.請根據元素周期表，找出鈉（Na）、鎂（Mg）、鋁（Al）在周期表中的位置，并解釋其含義。答案：鈉（Na）位于第三周期第ⅠA族，鎂（Mg）位于第三周期第ⅡA族，鋁（Al）位于第三周期第ⅢA族。答案：碳（C，6）位于第二周期第ⅣA族，氧（O，8）位于第二周期第ⅥA族，氟（F，9）位于第二周期第ⅤⅡA族。3.舉例說明元素周期律的應用。答案：根據元素周期律，同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，因此，鈉（Na）的原子半徑大于鎂（Mg）的原子半徑，鎂（Mg）的原子半徑大于鋁（Al）的原子半徑。八、課后反思及拓展延伸本節(jié)課通過講解元素周期表的結構、元素在周期表中的位置及其含義、原子序數與原子結構的關系、元素周期律及其應用，使學生了解了元素周期表的基本知識，掌握了元素周期律的應用。但在教學過程中，發(fā)現部分學生對原子序數與原子結構的關系理解不夠深入，需要在今后的教學中加強講解和練習。拓展延伸：請學生課后查找有關元素周期律的應用實例，下節(jié)課分享給大家。重點和難點解析一、元素周期表的結構元素周期表是由水平排列的周期和垂直排列的族組成的。周期表中有7個周期和18個族。周期表中的周期反映了元素的原子序數的增加，而族反映了元素的化學性質。在元素周期表中，周期是指元素原子核外電子層數相同的horizontalrows，從左到右依次編號為1到7。每個周期代表了一個energylevel或電子層。周期表中的族是指elementswithsimilarouterelectronconfigurations，具有相同化學性質的verticalcolumns。族從1到18編號，其中族1到2是主族元素，族13到18是過渡元素，族17和18是稀有氣體元素。二、原子序數與原子結構的關系原子序數等于核內質子數，也等于核外電子數。原子序數決定了元素的位置in周期表，也決定了元素的化學性質。原子序數與原子結構的關系可以通過原子結構示意圖來表示。原子結構示意圖由原子核和圍繞原子核的電子層組成。原子核由質子和中子組成，質子數等于原子序數。電子層圍繞原子核，電子數等于原子序數。最外層的電子數決定了元素的化學性質，稱為價電子數。三、元素周期律及其應用元素周期律是元素周期表中元素性質的周期性變化規(guī)律。主要包括原子半徑、離子半徑、電負性、金屬性、非金屬性等。原子半徑是指原子的大小，它在周期表中從左到右逐漸減小。這是因為隨著原子序數的增加，原子核的正電荷增加，吸引核外電子的能力增強，使得電子云更緊密，原子半徑減小。離子半徑是指離子的size，它在周期表中從左到右逐漸減小。這是因為隨著原子序數的增加，原子核的正電荷增加，吸引核外電子的能力增強，使得電子云更緊密，離子半徑減小。電負性是指元素吸引共享電子對的能力，它在周期表中從左到右逐漸增加。這是因為隨著原子序數的增加，原子核的正電荷增加，吸引核外電子的能力增強，使得元素更傾向于吸引共享電子對。金屬性是指元素的金屬特性，它在周期表中從左到右逐漸減弱。這是因為隨著原子序數的增加，原子核的正電荷增加，吸引核外電子的能力增強，使得金屬元素更傾向于失去電子形成陽離子。非金屬性是指元素的非金屬特性，它在周期表中從左到右逐漸增強。這是因為隨著原子序數的增加，原子核的正電荷增加，吸引核外電子的能力增強，使得非金屬元素更傾向于獲得電子形成陰離子。元素周期律的應用可以通過預測元素性質、解釋化合物結構、指導化學反應等方面來實現。通過元素周期律，我們可以預測元素的性質，例如金屬性、非金屬性、氧化性等。例如，根據元素周期律，鈉（Na）是金屬元素，具有還原性，可以與水反應氫氣。我們還可以解釋化合物的結構，例如氫氧化鈉（NaOH）的結構中，鈉離子（Na+）與氫氧根離子（OH）以離子鍵結合。我們還可以指導化學反應的進行，例如根據元素周期律，鈉（Na）與氯（Cl）反應氯化鈉（NaCl），因為鈉是金屬元素，具有失去電子的傾向，而氯是非金屬元素，具有獲得電子的傾向。四、教學過程的細節(jié)在教學過程中，可以通過展示一些常見物質的化學式，讓學生觀察并嘗試找出其中的規(guī)律，從而引入元素周期表的概念。然后，在黑板上畫出元素周期表，講解周期和族的劃分，以及元素在周期表中的位置。接著，通過示例，講解原子序數與原子結構的關系，以及如何根據原子序數預測元素的性質。講解元素周期律的定義，舉例說明元素周期律的應用，如預測化合物結構，解釋化學反應等。在講解元素周期表的結構時，可以使用彩色筆標出周期和族的劃分，以及元素在周期表中的位置，幫助學生更好地理解和記憶。在講解原子序數與原子結構的關系時，可以使用示例來說明原子序數與原子結構的關系，例如鈉（Na）的原子序數為11，原子結構示意圖為1s22s22p?3s1，其中最外層電子數為1，因此鈉元素具有+1的氧化性。在講解元素周期律及其應用時，可以使用示例來說明元素周期律的應用，例如根據元素周期律，鈉（Na）是金屬元素，具有還原性，可以本節(jié)課程教學技巧和竅門1.語言語調：在講解過程中，使用清晰、簡潔的語言，語調要生動、有趣，以吸引學生的注意力。在重要的知識點上，可以稍微提高語調，以強調其重要性。2.時間分配：合理分配時間，確保每個知識點都有足夠的講解時間，同時也要留出時間讓學生進行隨堂練習和思考。3.課堂提問：在講解過程中，適時提出問題，引導學生進行思考和討論。可以請學生回答問題，也可以讓學生分組討論，以提高學生的參與度。4.情景導入：在課程開始時，可以通過展示一些常見物質的化學式，讓學生觀察并嘗試找出其中的規(guī)律，從而引入元素周期表的概念。這樣的情景導入可以激發(fā)學生的興趣，幫助他們更好地理解和記憶課程內容。教案反思：1.教學內容的選取：本節(jié)課選擇了元素周期表的結構、原子序數與原子結構的關系、元素周期律及其應用等關鍵知識點進行講解，幫助學生理解和掌握元素周期表的基本知