化學九年級上冊第三單元物質構成的奧秘教案新人教版

第三單元物質構成的奧秘

單元內自修誣

本單元內容是初中化學“雙基”的重要組成部分，是初中化學的核心內容。本單元教材共分為原子的構成、

元素、離子、化學式與化合價四個課題，它們包括原子結構模型、相對原子質量、元素、元素符號、核外電子

排布、離子、化學式、化合價、相對分子質量及有關計算等內容。本單元既是學生今后學習化學的理論基礎，

也是必不可少的學習工具。這部分內容比較抽象，遠離學生的生活經驗，學生的感性知識也不充分，這就給教

學帶來了一定的困難。故在教學時教師要多結合實際進行教學，方便學生理解、接受。

課題1分子和原子

敦與目標:?<

知識與技能

1.認識物質是由分子、原子等微小粒子構成的。

2.認識分子是保持物質化學性質的最小粒子；原子是化學變化中的最小粒子。

3.能運用分子、原子的觀點解釋一些簡單的生活和實驗現(xiàn)象。

過程與方法

1.學習通過觀察自然、實驗、識圖等方法獲取信息，學習運用想象類比、分析歸納、推理判斷等方法處理

信息。

2.能在教師的啟發(fā)和指導下通過與他人合作實驗的形式，對有疑惑且有探究價值的問題進行研究，實驗中

注意觀察與思考相結合；對實驗觀察的結果和分析能用文字、圖表及化學語言進行表述和交流。

3.認識科學探究的基本程序和一般方法，逐步形成良好學習習慣和方法。

情感、態(tài)度與價值觀

1.體驗探究活動的樂趣，保持和增強對化學現(xiàn)象的好奇心和探究欲，發(fā)展學習化學的興趣。培養(yǎng)合作意識

以及勤于思考、嚴謹求實、勇于創(chuàng)新和實踐的科學精神。

2.建立“世界是物質的，物質是可分的”的辯證唯物主義認識觀。

重點雉席＜:?<

重點認識物質的微粒性；能用微粒的觀點解釋日常生活中的一些現(xiàn)象。

難點理解化學反應的實質。

教學任居4:?<

燒杯（大小各5只）、試管、酒精燈、品紅、濃氨水、酚酸溶液、酒精、水等。

教學進程＜：?<

一、導入新課

投影四幅Flash動畫畫面

1.小明站在陽臺上想：濕衣服曬干，水跑到什么地方去了？

2.路過花店時，小丸子對小英子說：我聞到了花香，你聞到了嗎？

3.沖糖水時，小剛感到迷惑，把白砂糖放入開水中，為什么糖不見了，而杯中的水卻有了甜味？

4.小強指著馬路問爸爸：馬路為什么要隔成許多小泥塊，塊與塊之間的間隔冬天和夏天為何不一樣寬？

以上四種現(xiàn)象在生活中司空見慣，我相信我們一起學完分子和原子的知識以后，你一定會解釋以上現(xiàn)象。

二、推進新課

（一）分子及其特點

［實驗］品紅在水中擴散

你看見了什么？你怎樣解釋這種現(xiàn)象？

結論1：宏觀物質都是由微小的粒子一一分子、原子構成的。分子、原子是真實存在的。

播放動畫：分子在水中擴散的微觀過程

投影：1.苯分子的照片；2.移走硅原子構成的文字

活動與探究

向盛有約40mL蒸儲水的燒杯中加入5?6滴酚配試劑，攪拌均勻，觀察溶液的顏色。

1.取少量上述溶液置于試管中，向其中慢慢滴加濃氨水，觀察溶液顏色有什么變化。

2.將燒杯中的酚配溶液分別倒入A、B兩個小燒杯中，另取一個小燒杯C加入約5mL濃氨水。用一個大燒

杯罩住A、C兩個小燒杯，燒杯B置于大燒杯外。

引導學生觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生，并討論這一現(xiàn)象說明了什么。

獲得結論1：

(1)氨水能使酚配試劑變紅。

(2)C燒杯濃氨水中有肉眼看不見的微粒逸出，有些微粒進入A燒杯中的溶液，使溶液成分改變，顏色變紅。

拓展結論并投影

結論2：分子總是不斷地運動的，溫度越高，運動速率越快。

結論3：分子之間有間隔，氣態(tài)物質的微粒間隔比較大，固態(tài)、液態(tài)物質的微粒間隔比較小。

考一考你

1.苯分子照片中兩個相鄰苯分子間黑色的部分是什么？

2.“酒香不怕巷子深”說明了分子具有什么性質？

(二)分子與原子

教師引導學生通過Flash動畫對比兩種變化，并歸納相關內容。

水蒸發(fā)水通電分解

變化物理變化化學變化

分子沒有改變發(fā)生改變

化學性質沒有改變發(fā)生變化

［分析］(1)水變成水蒸氣，水分子沒變，水的化學性質沒變；

(2)上0分解生成Hz和水分子發(fā)生改變，生成氫分子和氧分子，上0的化學性質發(fā)生改變。

1.分子是保持物質化學性質的最小粒子

［提問］為什么不能說分子是保持物質性質的最小粒子？物質性質包括哪些？

［回答］因為在物理變化中，雖然分子不發(fā)生變化，但物質的物理性質卻發(fā)生了變化。除了化學性質外，還

包括物理性質，如色、味、態(tài)、熔點、沸點等。

［討論］由分子構成的物質，這些分子是否具有相同的化學性質呢？水由水分子構成，酒精由酒精分子構成,

水和酒精的化學性質相同嗎？氧氣、液氧、固態(tài)氧都是由氧分子構成的，它們的化學性質相同嗎？

［結論］同種分子化學性質相同，不同種分子化學性質不同。

［分析］我們知道空氣是一種混合物，它是由氧氣、氮氣等純凈物組成的，而氧氣是由氧氣分子構成的，氮

氣是由氮氣分子構成的?？梢娍諝庵泻卸喾N分子。由此可以得出，純凈物由同種分子構成，混合物由不同種

分子構成。

［展示］播放通電分解水和氧化汞受熱分解的微觀模擬動畫。

［提問］在上述化學變化中，分子和原子怎樣變化？

［回答］分子破裂為原子，原子重新組合為新的分子。

［分析］在水電解的微觀過程中，氫原子和氧原子沒有發(fā)生變化，同樣，在氧化汞分解的微觀過程中，氧原

子和汞原子也沒有發(fā)生變化。

2.原子是化學變化中的最小粒子

［提問］分子和原子的本質區(qū)別是什么？

［回答］在化學變化中，分子可分，原子不可分。

［結論］分子、原子、物質間的關系是分子和原子都可以構成物質，分子又是由原子構成的。

3.分子、原子、物質間的關系

第三單元物質構成的奧秘

課題1分子和原子

一、宏觀物質都是由微小的粒子——分子、原子構成的。分子、原子是真實存在的

二、分子的性質

1.分子很小

2.分子總是不斷地運動，溫度越高，運動速率越快

3.分子之間有間隔，氣態(tài)物質的微粒間隔比較大，固態(tài)、液態(tài)物質的微粒間隔比較小

三、分子、原子的概念

1.分子是保持物質化學性質的最小粒子

2.原子是化學變化中的最小粒子

3.分子、原子的區(qū)別：在化學變化中，分子可分，原子不可分

四、用分子、原子的觀點解釋

1.物理變化，例如水的蒸發(fā)：水分子未變，分子間隔增大

2.化學變化的實質是分子分成原子，原子重新組合新的分子

教學反思＜

這一節(jié)教學內容幾乎是全新的，是學生從未接觸過的內容。在明確了本課題的教學任務后，教師要認真分

析學生的具體情況，因材施教，切勿任意“拔高”。

在這一節(jié)的教學中，主要是以學生的探究性活動為主，教師要積極引導學生進行探究，使學生進一步掌握

科學探究的方法，體驗成功的喜悅。

課題2原子的結構

敦與目標＜：?<

知識與技能

1.了解原子是由質子、中子和電子構成的。

2.初步了解相對原子質量的概念，并會查相對原子質量表。

過程與方法

1.充分發(fā)揮學生的空間想象力。

2.學習運用對比、歸納的方法在微觀世界和宏觀世界之間架起一座橋梁。

3.運用形象恰當?shù)谋扔鳒p少學生對微觀世界的神秘感。

情感、態(tài)度與價值觀

1.對學生進行世界的物質性、物質的可分性的辯證唯物主義觀點教育。

2.逐步提高學生抽象思維的能力、想象力和分析、推理能力。

重Q難點＜：?<

重點

1.原子的構成。

2.相對原子質量。

難點

1.核電荷數(shù)、核內質子數(shù)和核外電子數(shù)的關系。

2.相對原子質量概念的形成。

敦與鞋備＜：?<

課件及相關圖片

敦與進程＜：?<

一、導入新課

師：可能同學們都不熟悉原子，但是提起原子彈大家肯定都不陌生。在1945年抗日戰(zhàn)爭的末期，美國空軍

將兩顆原子彈投在了日本的廣島和長崎兩個城市，使這兩個城市遭受了滅頂之災?？梢娫訌椀木薮笸ΑＳ?/p>

此我們也可以看出科學技術對于人類的重大作用。希望同學們努力學習，使用科技為人類造福。那么原子和核

武器原子彈之間有什么關系？原子是一種怎樣的微觀粒子？相信同學們對它非常感興趣，那就讓我們共同來認

識一下吧。

二、推進新課

師：原子到底能不能分？如果能分，它又是由哪些部分構成的呢？帶著這些問題，我們來學習本課題的第

一個問題：原子的構成。

原子的構成

師：讓學生閱讀課本第53頁內容“原子的構成”，在閱讀的基礎上討論問題。

［投影］打出下列討論題：

1.原子是由哪兩部分構成的？

2.原子核和核外電子都帶電，為什么整個原子不顯電性?

3.原子核是由哪些粒子構成的？這些粒子有什么異同？

4.不同類原子的內部構成有什么不同？

討論結束后，由學生代表陳述討論結果，其他小組可以表明自己的不同意見。

師：原子核居于原子中心，它在原子中的體積如何？占很大一部分嗎？

生：原子核居于原子中心，但比原子小得多，原子核的半徑只有原子半徑的幾萬分之一，如果把原子比作

一個龐大的體育場，而原子核只相當于一只螞蟻。因此，原子里有很大的空間，電子就在這個空間里做高速運

動。

師：剛才說的這些都比較抽象，接下來我們看“原子的構成示意圖“，看一下原子核在原子中到底能占多大。

師：展示“原子的構成示意圖

生：觀看掛圖，說出自己從掛圖上得到的有關信息。

生：陳述自己得到的有關信息。

師：1.原子核所帶的正電荷從何而來？

2.質子數(shù)與原子核所帶的正電荷有何關系？

3.電子數(shù)與原子核所帶的正電荷有何關系？

生：核電荷數(shù)=核內質子數(shù)=核外電子數(shù)。

師：與原子相比，原子核的體積更小，那么電子在哪里進行運動呢？

生：在原子核外的空間高速地進行運動。

師：我們知道，在含有多個電子的原子中，核外電子具有不同的運動狀態(tài)，誰來介紹一下？

生1：離核近的電子能量較低；離核越遠，電子的能量越高。

師：很好！誰再來介紹一下電子的分層？

生：離核最近的為第一層，次之為第二層，依次為第三、四、五、六、七層，離核最遠的也叫最外層。

師：這又叫什么現(xiàn)象？

生：這又叫分層排布。

師：已知元素的原子核外電子最少的有幾層？最多的有幾層？

生：最少的有一層，最多的有七層。且最少的電子數(shù)不超過2個，最多的不超過8個。

師：原子的質量怎樣計算？

生：因為原子由原子核和核外電子兩部分構成，原子核又分為質子和中子，所以原子的質量應等于質子質

量、中子質量、核外電子質量之和。

相對原子質量

師：不同的原子所含的質子、中子、電子數(shù)目不同，所以它們的質量也不同。

師：一個碳原子的質量是：

0.00000000000000000000000001993千克，即1.993X4一.千克;

一個氧原子的質量是：

0.00000000000000000000000002657千克，即2.657XKT.千克；

一個鐵原子的質量是：

0.00000000000000000000000009288千克，即9.288義千克。

師：原子的體積小，質量輕（舉例1個碳原子的質量），書寫和使用都非常不方便，有什么辦法可以解決這

一問題呢？

師：想一想生活中，面對類似的問題我們怎樣解決的？舉例：日常生活中，藥片服用方法用幾片/次表示比

0.25mg/次方便得多。

師：這樣小的數(shù)字，書寫、記憶和使用起來都很不方便，就像用噸做單位來表示一粒稻谷小麥的質量一樣。

因此，在國際上，一般不直接用原子的實際質量，而采用不同原子的相對質量——相對原子質量。

即原子的相對原子質量

_原子的實際質量

氣原子的實際質量xj

師：我們引用一個形象的例子來講解一下相對原子質量的概念。

我有一堆水果。有人讓我記住每個水果的質量，我選取了一個蘋果作為參照物，稱其質量為100克，現(xiàn)稱

得梨的質量為300克，猾猴桃的質量為500克，分別將這二者的質量與100克相除，所得倍數(shù)即為梨和物猴桃

相對于蘋果的質量，我只要記住梨是3,貓猴桃是5就可以了。

師：相對原子質量是原子的真實質量嗎？

（課本最后的附錄就是相對原子質量表，讓學生知道如何查表。）

師：觀察表中幾種原子的相對原子質量，發(fā)現(xiàn)數(shù)據(jù)有何規(guī)律嗎？

（以“相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)”還是“相對原子質量=電子數(shù)+中子數(shù)”為題，引發(fā)學生的討論。）

師：相對原子質量（近似等于）=質子數(shù)+中子數(shù)。

教學16書＜

第四單元物質構成的奧秘

課題2原子的結構

原

'

電）

（帶正

子質子

原子核

電性

子不顯

）原

電性

（不顯

的.中子

原子，

構

電）

（帶負

電子

成核外

數(shù)

電荷

數(shù)=核

電子

核外

數(shù)=

質子

的排布

外電子

原子核

二、

的運動

作高速

原子內

電子在

1.

態(tài)

運動狀

不同的

子具有

核外電

2.

量

實際質

原子的

PHR

E-H

一

7-

-----

------

------

=----

質量

原子

相對

二、

X石

質量

子的

碳12原

一個

JL4

子數(shù)

+中

子數(shù)

=質

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（近似

質量

原子

相對

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反思

教學

:?<

在

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原

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教學

加強

證，

的論

史料

理、

的推

、科學

描繪

象的

過形

，通

情景

創(chuàng)設