高中化學(xué) 1-1-2元素周期表(共3課時(shí))課時(shí)達(dá)標(biāo)作業(yè) 新人教版必修2

【成才之路】-學(xué)年高中化學(xué)1-1-2元素周期表(共3課時(shí))課時(shí)達(dá)標(biāo)作業(yè)新人教版必修2一、選擇題1．(·楚雄州高一檢測(cè))下列各性質(zhì)中不符合圖示關(guān)系的是()A．還原性 B．與水反應(yīng)的劇烈程度C．熔點(diǎn) D．原子半徑答案：C點(diǎn)撥：據(jù)圖可知，堿金屬的性質(zhì)隨核電荷數(shù)的增大而逐漸增大或升高。隨核電荷數(shù)增大，堿金屬元素原子半徑逐漸增大，還原性增強(qiáng)，單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度增大，A、B、D符合圖像關(guān)系；隨核電荷數(shù)增大，堿金屬的熔點(diǎn)逐漸降低，故選C。2．(·經(jīng)典習(xí)題選萃)下列各項(xiàng)比較不正確的是()A．銣與水反應(yīng)現(xiàn)象與鈉相似B．還原性：K＞Na＞LiC．熔點(diǎn)：Li＞Na＞KD．堿性：LiOH＞NaOH＞KOH答案：AD點(diǎn)撥：因銣的密度大于水，反應(yīng)時(shí)沉入水中，故A不正確；隨著電子層數(shù)的遞增，堿金屬的金屬性遞增，即還原性遞增，故B正確；從Li→K，熔點(diǎn)逐漸降低，故C正確；從Li→K，還原性遞增，相應(yīng)的氫氧化物的堿性遞增，故D不正確。3．下列各組微粒按半徑逐漸增大，還原性逐漸增強(qiáng)的順序排列的是()A．Na、K、Rb B．F、Cl、BrC．Mg2＋、Al3＋、Zn2＋ D．Cl－、Br－、I－答案：AD點(diǎn)撥：B、C項(xiàng)中各物質(zhì)只有氧化性，故錯(cuò)誤；A、D項(xiàng)依據(jù)同主族元素從上到下，原子半徑、離子半徑逐漸增大，滿足半徑逐漸增大；再依據(jù)同主族元素從上到下金屬性(即還原性)逐漸增強(qiáng)，故A正確，D項(xiàng)中我們知道原子氧化性：Cl>Br>I，所以還原性：Cl－<Br－<I－，故D正確。4．(·銀川高一檢測(cè))砹(At)是鹵素中核電荷數(shù)最大的元素，推測(cè)砹或砹的化合物性質(zhì)的敘述中正確的是()A．砹為有色固體B．HAt很穩(wěn)定C．AgAt易溶于水D．砹單質(zhì)的溶沸點(diǎn)比碘單質(zhì)的熔沸點(diǎn)低答案：A點(diǎn)撥：根據(jù)鹵素性質(zhì)的遞變性，隨著原子序數(shù)的遞增，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，HAt不穩(wěn)定，類比氯化銀難溶于水知AgAt難溶于水，鹵素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨原子序數(shù)的遞增而逐漸升高，故A正確，B、C、D錯(cuò)誤。5．(·經(jīng)典習(xí)題選萃)向KBr和KI的混合溶液中通入過(guò)量氯氣，溶液蒸干后并將剩余物灼燒，最后殘余的物質(zhì)是()A．KCl B．KCl和I2C．KCl和Br2 D．KCl和KBr答案：A點(diǎn)撥：向溶液中通入過(guò)量氯氣，2KBr＋Cl2=2KCl＋Br2,2KI＋Cl2=2KCl＋I(xiàn)2，這時(shí)溶液中有KCl和Br2、I2。加熱蒸發(fā)，I2升華，Br2揮發(fā)，剩余的物質(zhì)是KCl。6．(·經(jīng)典習(xí)題選萃)下列關(guān)于鹵化氫的說(shuō)法中不正確的是()A．鹵素原子半徑越大，氫化物越穩(wěn)定B．鹵素原子半徑越大，氫化物越不穩(wěn)定C．鹵化氫穩(wěn)定性為HF＞HCl＞HBr＞HID．鹵素單質(zhì)與氫氣越難反應(yīng)，生成物越不穩(wěn)定答案：A點(diǎn)撥：eq\o(→,\s\up17(9F17Cl35Br53I))原子的核電荷數(shù)：逐漸增大；原子的半徑：逐漸增大；單質(zhì)與H2化合的難易度：越來(lái)越難；氫化物的穩(wěn)定性：越來(lái)越弱。7．(·經(jīng)典習(xí)題選萃)甲、乙、丙三種溶液各含有一種X－(X－為Cl－、Br－或I－)離子，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水變?yōu)槌壬?，將此溶液倒入丙，顏色無(wú)明顯變化。則甲、乙、丙依次含有()A．Br－、Cl－、I－ B．Br－、I－、Cl－C．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－答案：B點(diǎn)撥：熟知有關(guān)鹵素知識(shí)：①單質(zhì)氧化性為Cl2＞Br2＞I2，而對(duì)應(yīng)陰離子的還原性為I－＞Br－＞Cl－；②碘單質(zhì)可使淀粉變藍(lán)，溴水顏色為橙色。由此可推斷出甲中加入氯水和淀粉后溶液變?yōu)槌壬?，說(shuō)明甲中含有Br－，再加丙溶液無(wú)明顯變化，則說(shuō)明丙溶液中無(wú)I－、(若為I－，則發(fā)生反應(yīng)2I－＋Cl2=2Cl－＋I(xiàn)2)。8．(·試題調(diào)研)下列對(duì)堿金屬的敘述，其中完全不正確的組合是()①K通常保存在煤油中，以隔絕與空氣的接觸②堿金屬常溫下呈固態(tài)，取用時(shí)可直接用手拿③堿金屬中還原性最強(qiáng)的是鉀④堿金屬陽(yáng)離子，氧化性最強(qiáng)的是Li＋⑤堿金屬的原子半徑和離子半徑都隨核電荷數(shù)的增大而增大⑥從Li到Cs，堿金屬的密度越來(lái)越大，熔、沸點(diǎn)越來(lái)越高A．②③⑥ B．②③④C．④⑤⑥ D．①③⑤答案：A點(diǎn)撥：②中堿金屬不可直接用手拿，否則會(huì)和手上的汗水反應(yīng)生成強(qiáng)堿而灼傷皮膚；③中堿金屬中還原性最強(qiáng)的不是鉀；⑥從Li到Cs，密度呈增大趨勢(shì)，但K的密度小于Na，熔沸點(diǎn)越來(lái)越低，所以②③⑥錯(cuò)。9．(·經(jīng)典習(xí)題選萃)當(dāng)水和銣與另一堿金屬的合金7.8g完全反應(yīng)時(shí)，放出的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為0.2g，則合金中另一金屬可能是()A．鋰 B．鈉C．鉀 D．銫答案：AB點(diǎn)撥：所有的堿金屬都可按下式與水發(fā)生反應(yīng)，設(shè)該合金的平均相對(duì)原子質(zhì)量為Ar(M)2M＋2H2O=2MOH＋H2↑eq\f(2×ArM,7.8g)＝eq\f(2,0.2g)Ar(M)＝39，即該金屬的平均相對(duì)原子質(zhì)量為39，已知銣的相對(duì)原子質(zhì)量為85.5，另一種堿金屬的相對(duì)原子質(zhì)量一定要小于39，即鋰、鈉滿足題意要求。10．(·經(jīng)典習(xí)題選萃)(CN)2、(OCN)2、(SCN)2等化合物的性質(zhì)與鹵素相似，稱為“類鹵素”。已知鹵素和“類鹵素”的氧化性由強(qiáng)到弱的順序如下：F2、(OCN)2、Cl2、Br2、(CN)2、(SCN)2、I2、(SeCN)2。下列敘述正確的是()A．反應(yīng)I2＋2SCN－=2I－＋(SCN)2能自發(fā)進(jìn)行B．反應(yīng)Cl2＋2CN－=2Cl－＋(CN)2不能自發(fā)進(jìn)行C．還原性：F－＜OCN－＜Br－＜SCN－D．類鹵素在堿性溶液中會(huì)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)答案：CD點(diǎn)撥：把“類鹵素”或“擬鹵素”的一個(gè)“原子團(tuán)”看作一個(gè)“鹵素原子”；根據(jù)已知的鹵素的化學(xué)方程式類推即可。二、非選擇題11．(·上饒高一檢測(cè))A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意為：，B最外層電子數(shù)是2，C的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，據(jù)此填空：(1)A的元素名稱為_(kāi)_______，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比CH4________(填“強(qiáng)”或“弱”)。(2)C、D的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性大小為_(kāi)_______＞________(填化學(xué)式)。(3)B的活潑性比鈣的________(填“強(qiáng)”或“弱”)。答案：(1)硅弱(2)HNO3H3PO4(3)弱點(diǎn)撥：A中最內(nèi)層電子數(shù)是2，確定元素A是硅，則B是第3周期且最外層電子數(shù)是2，故B是鎂；水溶液呈堿性的氣態(tài)氫化物是氨氣，則C是氮，D是磷。12．(·經(jīng)典習(xí)題選萃)為了測(cè)定某種堿金屬的相對(duì)原子質(zhì)量，設(shè)計(jì)的裝置如圖。該裝置(包括水)的總質(zhì)量為ag，將質(zhì)量為bg(不足量)的堿金屬放入水中，立即塞緊瓶蓋。完全反應(yīng)后再稱量此裝置的總質(zhì)量為cg。則：(1)列出計(jì)算該堿金屬相對(duì)原子質(zhì)量的數(shù)學(xué)表達(dá)式：___________________________________________。(2)無(wú)水氯化鈣的作用是_________________________________________________________________________________________。(3)如果不用無(wú)水CaCl2，求出的相對(duì)原子質(zhì)量比實(shí)際相對(duì)原子質(zhì)量________，(填“偏大”或“偏小”)，理由是_________________________________________________________________________。答案：(1)eq\f(b,a＋b－c)(2)干燥H2(3)偏小因?yàn)椴挥脽o(wú)水CaCl2干燥，H2帶出部分水蒸氣，使測(cè)得的H2的質(zhì)量比實(shí)際數(shù)值高，計(jì)算出的相對(duì)原子質(zhì)量偏小點(diǎn)撥：本題成敗的關(guān)鍵是放出的氣體必須全部為H2，且生成的H2全部放出。H2從水中逸出時(shí)帶出少量水蒸氣，必須在通過(guò)干燥管時(shí)被吸收，否則，測(cè)得的數(shù)據(jù)誤差較大。設(shè)堿金屬為R，其相對(duì)原子質(zhì)量為Mr，則：2R＋2H2O=2ROH＋H2↑2Mr2bg(a＋b－c)gMr＝eq\f(b,a＋b－c)13．(·試題調(diào)研)在硬質(zhì)玻璃管中的A、B、C處依次放有浸有KBr溶液、KI溶液、淀粉溶液的三個(gè)棉球(如右圖所示)。由左端導(dǎo)入Cl2，在B處加熱，可觀察到A處棉球呈______色，B處棉球呈現(xiàn)________色，C處棉球呈________色。將試管冷卻后，在B、C之間的玻璃壁上有________色的________，這是因?yàn)開(kāi)______________。答案：紅棕紫紅藍(lán)紫黑固體碘蒸氣冷凝為固體14．(·經(jīng)典習(xí)題選萃)(1)某溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量之比為234，要使溶液中的Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量之比變?yōu)?32，則通入Cl2的物質(zhì)的量與原溶液中I－的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。(2)要使溶液中只有Cl－和Br－，而沒(méi)有I－，則此時(shí)Cl－和Br－的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。(3)若要使溶液中只有Cl－，則通入Cl2的物質(zhì)的量和原溶液中Br－的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。答案：(1)14(2)21(3)76點(diǎn)撥：本題主要考查Cl－、Br－、I－的還原性強(qiáng)弱，通入Cl2時(shí)，Cl2先氧化還原性較強(qiáng)的I－，I－被氧化完后，再氧化Br－。(1)設(shè)原Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量為2mol、3mol、4mol，當(dāng)變?yōu)?mol、3mol、2mol時(shí)，Br－沒(méi)減少，I－減少2mol，消耗Cl21mol，故通入Cl2的物質(zhì)的量是原溶液中I－物質(zhì)的量的eq\f(1,4)。(2)當(dāng)I－被氧化完時(shí)，消耗2molCl2，生成4molCl－，此時(shí)Cl－和Br－的物質(zhì)的量之比為63，即21。(3)當(dāng)Br－和I－被全部氧化時(shí)，3molBr－消耗Cl21.5mol、4molI－消耗Cl22mol，則通入Cl2的物質(zhì)的量與原Br－的物質(zhì)的量之比為3.53，即76。15．(·經(jīng)典習(xí)題選萃)某同學(xué)做同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(見(jiàn)表，表中的“實(shí)驗(yàn)方案”與“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”前后不一定是對(duì)應(yīng)關(guān)系)。實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①將新制氯水滴加到NaBr溶液中，振蕩后加入適量CCl4溶液，振蕩，靜置A.浮在水面上，熔成小球，四處游動(dòng)，隨之消失②將一小塊金屬鈉放入冷水中B.分層，上層無(wú)色，下層紫色③將溴水滴加到NaI溶液中，振蕩后加入適量CCl4溶液，振蕩，靜置C.浮在水面上，熔成小球，四處游動(dòng)，并伴有輕微的爆炸聲，很快消失④將一小塊金屬鉀放入冷水中D.分層，上層無(wú)色，下層棕紅色請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲_________________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)用品：①試劑：金屬鈉、金屬鉀、新制氯水、溴水、0.1mol·L－1NaBr、0.1mol·L－1NaI溶液、CCl4溶液等。②儀器：________、________、________、鑷子、小刀、玻璃片等。(3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容(請(qǐng)把表中與實(shí)驗(yàn)方案對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的標(biāo)號(hào)和化學(xué)方程式補(bǔ)寫完整)：實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式①DCl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2②A2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑③④(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：__________________________________________。答案：(1)探究同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性(2)試管燒杯膠頭滴管(3)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式①②③BBr2＋2NaI=2NaBr＋I(xiàn)2④C2K＋2H2O=2KOH＋H2↑(4)同主族元素從上到下，隨著原子序數(shù)的增大，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱16．(·經(jīng)典習(xí)題選萃)把Cl2通入含11gNaBr的溶液中，充分反應(yīng)后將溶液蒸干，得6.55g殘?jiān)?。通過(guò)計(jì)算回答NaBr是否完全反應(yīng)？生成的NaCl為多少克？答案：NaBr沒(méi)有完全反應(yīng)，生成NaCl的質(zhì)量為5.85g點(diǎn)撥：設(shè)11gNaBr完全反應(yīng)，蒸干后得殘?jiān)|(zhì)量為x。2NaBr＋Cl2=2NaCl＋Br22×1032×58.511gxx＝eq\f(2×58.5×11g,2×103)＝6.25g因?yàn)?.25g<6.55g，可知NaBr沒(méi)有完全反應(yīng)。設(shè)生成NaCl質(zhì)量為y。2NaBr＋Cl2=2NaCl＋Br2固體質(zhì)量差2×1032×58.589y11g－6.55gy＝eq\f(2×58.5×11－6.55g,89)＝5.85g。過(guò)渡元素簡(jiǎn)介1．過(guò)渡元素組成：元素周期表中第3～12列(ⅢB族～ⅦB族、Ⅷ族和ⅠB族、ⅡB族)10個(gè)縱行的元素稱為過(guò)渡元素，被稱為“鑭系”和“錒系”的兩列元素也在過(guò)渡元素中。過(guò)渡元素都是金屬元素，也包括了大部分的金屬元素，因此過(guò)渡元素又稱為過(guò)渡金屬。2．過(guò)渡元素單質(zhì)的性質(zhì)：多數(shù)過(guò)渡元素的單質(zhì)比較穩(wěn)定，與空氣和水反應(yīng)緩慢或不反應(yīng)。大部分過(guò)渡元素的單質(zhì)是堅(jiān)硬的晶體，有光澤，延展性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性良好。汞(Hg)通常為光亮的液體，是熔點(diǎn)最低的金屬；銀是質(zhì)地柔軟的銀白色晶體，是導(dǎo)電性最好的金屬；金是質(zhì)地柔軟的黃色晶體，金和它的合金幾乎能達(dá)到各種電子元件對(duì)穩(wěn)定性、導(dǎo)電性、韌性、延展性等的要求；銅是硬度較小的紫紅色晶體，導(dǎo)電性僅亞于銀。鉻是硬度最大的金屬，鎢是熔點(diǎn)最高的金屬。3．過(guò)渡金屬的重要用途：有關(guān)鐵、銅的金屬材料隨處可見(jiàn)，且應(yīng)用歷史悠久。金、鉑傲居貴重金屬之高位；金的合金在電子工業(yè)、航空、航天工業(yè)等高科技領(lǐng)域里的應(yīng)用范圍正在不斷擴(kuò)大；銀在有機(jī)合成、能源開(kāi)發(fā)、材料制造等方面的應(yīng)用越來(lái)越被重視。有關(guān)鐵、銅、銀、鎳、錳、釩等元素