33《鹽類的水解》教案(舊人教第二冊(cè))

第三節(jié)鹽類的水解學(xué)習(xí)目的：1.理解強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽的水解．2．常識(shí)性介紹鹽類水解的利用．學(xué)習(xí)重點(diǎn)：鹽類水解的本質(zhì)。學(xué)習(xí)難點(diǎn)：鹽類水解方程式的書(shū)寫(xiě)和分析。【實(shí)驗(yàn)1】把少量CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3的固體分別參加6個(gè)盛有蒸餾水的試管中。振蕩試管使之溶解，然后分別用pH試紙加以檢驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)結(jié)果說(shuō)明：

CH3COONa、Na2CO3的水溶液呈堿性；

NH4Cl、Al2(SO4)3的水溶液呈酸性；

NaCl、KNO3的水溶液呈中性。結(jié)論：強(qiáng)堿弱酸所生成鹽的水溶液呈堿性，強(qiáng)酸弱堿所生成鹽的水溶液呈酸性，強(qiáng)酸強(qiáng)堿所生成鹽的水溶液呈中性。1．強(qiáng)堿弱酸所生成鹽的水解CH3COONa是強(qiáng)堿NaOH與弱酸CH3COOH中和所生成的鹽，它是強(qiáng)電解質(zhì)，在它的水溶液里并存著以下幾種電離：由于CH3COO-與水電離的H+結(jié)合而生成了弱電解質(zhì)CH3COOH，消耗了溶液中的H+，從而破壞了水的電離平衡。隨著溶液里c(H+)的減小，水的電離平衡向右移動(dòng)，于是c(OH-)隨著增大，直到建立新的平衡。結(jié)果，溶液里c(OH-)＞c(H+)，從而使溶液呈堿性，如以下列圖所示。上述反響可以表示如下：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH或CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-這種在溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水所電離出來(lái)的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反響，叫做鹽類的水解。由上式可見(jiàn)，鹽類水解后生成酸和堿，即鹽類的水解反響可看作是酸堿中和反響的逆反響。Na2CO3的水解情況同CH3COONa相類似，但由于H2CO3是二元酸，所以Na2CO3的水解反響復(fù)雜一些，是分兩步進(jìn)行的。離子方程式是：但是，Na2CO3第二步水解的程度很小，平衡時(shí)溶液中H2CO3的濃度很小,不會(huì)放出CO2氣體。其他的強(qiáng)堿弱酸鹽如K2CO3、Na2S、Na3PO4等的水解也屬于這種類型。2．強(qiáng)酸和弱堿所生成鹽的水解NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，它是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里的水解過(guò)程可表示如下：NH3·H2O，破壞了水的電離平衡。隨著溶液中c〔OH-〕的減小，水的電離平衡向右移動(dòng)，于是c〔H+〕隨著增大，直至建立新的平衡。結(jié)果，溶液中c〔H+〕大于c〔OH-〕，從而使溶液呈酸性，如上圖所示。這一反響也可用離子方程式表示如下：其他的強(qiáng)酸弱堿鹽如Cu(NO3)2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4等的水解也都屬于這種類型。強(qiáng)酸和強(qiáng)堿所生成的鹽如NaCl等，由于它們電離生成的陰、陽(yáng)離子都不與溶液中的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)，所以水中H+濃度和OH-濃度保持不變，沒(méi)有破壞水的電離平衡，因此，這種由強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中和所生成的鹽不發(fā)生水解，溶液呈中性。其他的強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽如KCl、NaNO3等都不發(fā)生水解。弱酸和弱堿所生成鹽的水解比較復(fù)雜，這里就不介紹了。鹽類水解的利用鹽類水解程度的大小，主要由鹽的本性所決定，但當(dāng)水解到達(dá)平衡時(shí)，跟其他平衡一樣，也受溫度、濃度等條件的影響。例如，在鹽溶液中參加適量酸或堿后，由于增大了鹽溶液中H+或OH-的濃度，使平衡向左或向右移動(dòng)，這樣，就可以抑制或促進(jìn)水解反響的進(jìn)行。例如在實(shí)驗(yàn)室里配制FeCl3溶液時(shí)，由于FeCl3是強(qiáng)酸弱堿所生成的鹽，容易水解生成難溶的Fe(OH)3：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+致使溶液渾濁，得不到澄清的FeCl3溶液。因此，在配制FeCl3溶液時(shí)，如果參加一定量的鹽酸，就可使上述平衡向逆反響方向移動(dòng)，從而抑制了FeCl3的水解。通常在配制FeCl3、SnCl2等溶液時(shí)，常將它們?nèi)苡谳^濃的鹽酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度，以抑制它們的水解。鹽類水解是中和反響的逆反響。中和反響是放熱反響，水解就必然是吸熱反響。因此，升高溫度能促進(jìn)鹽類的水解。在實(shí)踐中，常應(yīng)用這一原理，采用加熱的方法來(lái)促進(jìn)溶液中某些鹽的水解，使生成氫氧化物沉淀，以除去溶液中某些金屬離子。小結(jié)鹽類的離子與水電離出來(lái)的H+或OH-相結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反響，叫做鹽類的水解反響。水解反響是中和反響的逆反響。例如：幾種類型鹽水解情況的比較〔填表〕：知識(shí)要點(diǎn)1．鹽類水解的實(shí)質(zhì)．鹽中電離出來(lái)的弱酸根或弱堿陽(yáng)離子和水電離出來(lái)的H+或OH-結(jié)合生成難電離的弱酸〔或陰離子〕或弱堿，從而破壞了水的電離平衡，使溶液呈現(xiàn)一定的酸堿性．2．鹽類水解是中和反響的逆反響，是吸熱反響，是微弱的．3．鹽類水解的類型和規(guī)律：應(yīng)掌握強(qiáng)酸弱堿鹽，強(qiáng)堿弱酸鹽，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水解情況及溶液的酸堿性．其規(guī)律可總結(jié)為：誰(shuí)弱誰(shuí)水解，無(wú)弱不水解．誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，弱弱具體定．越弱越水解，越熱越水解，越稀越水解〔1〕強(qiáng)酸弱堿鹽水解，其溶液呈酸性．如NH4Cl水解：溶液呈酸性．〔2〕強(qiáng)堿弱酸鹽水解，溶液呈堿性．如CH3COONa水解：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-溶液呈堿性．〔3〕弱酸弱堿鹽水解，其溶液的酸堿性取決于對(duì)應(yīng)酸堿的相對(duì)強(qiáng)弱，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性．如CH3COONH4水解：因?yàn)橥瑴囟认?，等濃度的CH3COOH和NH3·H2O的電離度相等，故溶液呈中性．〔4〕強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解，溶液呈中性．關(guān)于鹽水解規(guī)律可總結(jié)為：“有弱便水解，無(wú)弱不水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性〞．4．鹽的水解的表示方法：因?yàn)辂}的水解是微弱且可逆的，因而在書(shū)寫(xiě)水解離子方程式時(shí)，應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：〔1〕應(yīng)用“〞號(hào)表示；〔2〕生成物中不出沉淀或氣體；〔3〕多元弱酸鹽的水解分步進(jìn)行，一般只寫(xiě)第一步．5．影響鹽類水解的因素：內(nèi)因：鹽的本性．外因：〔1〕溫度．升高溫度水解程度增大．〔2〕鹽的濃度．溶液越稀，水解程度越大．〔3〕改變?nèi)芤旱腫H+]〔或[OH-]〕，其平衡移動(dòng)方向視水溶液酸堿性而定．〔4〕參加某些鹽的離子，可以促進(jìn)水解．例如，NaHCO3溶液中參加AlCl3溶液，那么水解可以趨于完成．6、鹽類水解反響離子方程式的書(shū)寫(xiě)〔1〕鹽的水解一般是微弱的，而且反響是可逆的，故書(shū)寫(xiě)鹽類水解反響離子方程式時(shí)要用“〞，且水解生成的難溶物及氣體，一般不標(biāo)“↓〞或“↑〞〔雙水解反響除外〕．如FeCl3水解：Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+〔2〕多元弱酸鹽的水解是分步進(jìn)行的，且以第一步為主；而多元弱堿鹽的水解是一步完成的．如Na3PO4溶液水解：又如AlCl3溶液水解：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+〔3〕雙水解反響：兩種水解情況相反的鹽溶液相混合時(shí)，應(yīng)考慮雙水解．以下列圖所示連線間的反響，均應(yīng)考慮雙水解．因水解情況相反的兩種水解反響相互促進(jìn)，從而使雙方水解程度均增大，有的雙水解反響進(jìn)行的比較徹底．在書(shū)寫(xiě)這類水解反響離子方程式時(shí)，要用“=〞，生成的難溶物或氣體要標(biāo)“↓〞或“↑〞．如AlCl3溶液與Na2CO3溶液相混合發(fā)生雙水解反響：7．鹽的水解與電離：〔1〕在鹽的水溶液中，鹽的電離是主要的，水解是微弱的．〔2〕弱酸的酸式根，在水溶液中既存在電離平衡，又存在水解平衡，其溶液的酸堿性決定于電離和水解程度的相對(duì)大小，如NaH2PO4水溶液顯酸性，而Na2HPO4水溶液那么顯堿性．8．鹽的水解的應(yīng)用：如明礬、FeCl3的凈水原理，熱堿液去污力強(qiáng)，比較鹽溶液中離子濃度的大小、分析鹽溶液的酸堿性、泡沫滅火器的制造、化肥的施用、溶液配制要考慮鹽的水解等．

問(wèn)題與思考

1．鹽類水解的實(shí)質(zhì)是什么提示2．把AlCl3溶液蒸發(fā)灼燒最后得到的固體產(chǎn)物是什么為什么提示3．泡沫滅火器內(nèi)分別裝有飽和的Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液，當(dāng)兩溶液混合時(shí)，會(huì)產(chǎn)生大量CO2，從而能滅火．為什么會(huì)產(chǎn)生大量CO2隨堂檢測(cè)1．物質(zhì)的量濃度相等的以下各溶液NaCl、NaHCO3、Na2CO3、NH4Cl，pH由大到小的順序是______2．以下各組離子，在水溶液中因水解而不能大量共存的是[]3．以下各反響的化學(xué)方程式中，屬于水解反響的是[]4．寫(xiě)出以下鹽發(fā)生水解反響的離子方程式①NH4NO3②CH3COOK③FeSO4答案：1．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl2．B3．D鹽類水解題型一、溶液中微粒濃度大小的比較電解質(zhì)溶液中微粒濃度之間的關(guān)系主要應(yīng)由以下三個(gè)方面來(lái)確定．1．水解原理：即在有“弱離子〞的溶液中，由于該離子水解，因而使其濃度減少一局部，故有[不水解離子]＞[水解離子]＞[顯性離子]＞[隱性離子]〔注：顯性是指顯酸、堿性，隱性與之相反．假設(shè)顯酸性那么隱性離子為OH-，反之為H+〕．2．電荷守恒：即溶液中所有陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)．如Na2CO3溶液中可以表示為：3．物料守恒：即溶液中某元素物質(zhì)的量總量等于溶液中所有含該元素的微粒的物質(zhì)的量之和．如Na2CO3溶液中，因n〔Na+〕=2n〔Na2CO3〕而碳元素在該溶液中從而可得：還可由此等式和依電荷守恒得出的等式聯(lián)立推得另一個(gè)新的等式：再由水解原理可得：這樣，溶液中所有微粒濃度之間的比較就迎刃而解了．例1〔1994年全國(guó)高考題〕在氯化銨溶液中，以下關(guān)系正確的選項(xiàng)是[]解析在氯化銨溶液中，由于性，[H+]＞[OH-]．故答案選A．在1995年全國(guó)高考題中也有一個(gè)與之非常類似的題目：100mL0.1mol/L醋酸與50mL0.2mol/L氫氧化鈉溶液混合，在所得溶液中[]A．[Na+]＞[CH3COO-]＞[OH-]＞[H+]B．[Na+]＞[CH3COO-]＞[H+]＞[OH-]C．[Na+]＞[CH3COO-]＞[H+]=[OH-]D．[Na+]=[CH3COO-]＞[OH-]＞[H+]解析因題設(shè)中醋酸與氫氧化鈉剛好按1∶1的比例混合，恰好完全反響生成醋酸鈉，那么醋酸鈉溶液中離子濃度間的關(guān)系，利用水解原理可得：[Na+]＞[CH3COO-]＞[OH-]＞[H+]故答案選A．例2〔1996年全國(guó)高考題〕將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是[]解析此題與上題有點(diǎn)不同．由題意知，所給兩溶液中：=1×10-3mol/L由于NH3·H2O是弱電解質(zhì)，局部電離，所以反響前[NH3·H2O]＞[HCl]．兩溶液混合后，NH3·H2O過(guò)量，最終得到的是NH4Cl和NH3·H2O的混合溶且溶液顯堿性，[OH-]＞[H+]．故答案選B．二、判斷溶液中離子能否大量共存此類題是考查化合物性質(zhì)的綜合題．在水溶液中，離子之間不能發(fā)生化學(xué)反響，就能共存，否那么，不能共存．單從鹽類水解的知識(shí)上分析，假設(shè)一種易水解的陽(yáng)離子和一種易水解的陰離子同時(shí)在一種溶液中是不可能共存的，即能發(fā)生鹽類雙水解的離子就不能共存．常見(jiàn)的發(fā)生雙水解的離子組有：連線兩端的離子，在溶液中能發(fā)生雙水解．例3〔1996年全國(guó)高考題〕以下各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是[]D．K+、Na+、ClO-、S2-解析題干中條件之一是強(qiáng)堿性溶液，說(shuō)明OH-離子大量存在．A組中不能大量共存．D組中ClO-離子在強(qiáng)堿性溶液中有較強(qiáng)的氧化性，可與具有強(qiáng)例4以下離子中，因水解相互促進(jìn)，而不能大量共存的是[]結(jié)果．C中Cu2+和S2-不能共存，因?yàn)镃u2++S2-CuS↓，反響類型為復(fù)分是雙水解相互促進(jìn)．故答案選B、D．三、比較溶液pH的大小或溶液酸堿性強(qiáng)弱解析溶液中[H+]越大，pH越??；[OH-]越大，pH越大．可先將各種物質(zhì)按酸性的、中性的和堿性的分為三大類，然后根據(jù)鹽類水解的幾點(diǎn)規(guī)律將溶液的酸堿性強(qiáng)弱排出順序．第一，水解造成的酸性不如弱酸的酸性強(qiáng)；水解造成的堿性不如弱堿的堿性強(qiáng)．第二，鹽所對(duì)應(yīng)的酸越弱，水解造成的堿性越強(qiáng)；鹽所對(duì)應(yīng)的堿越弱，水解造成的酸性越強(qiáng)．另外，二元強(qiáng)酸的酸性比一元強(qiáng)酸強(qiáng)，一元強(qiáng)酸的酸性又比一元弱酸強(qiáng)，堿亦如此．故pH由小到大的順序是：②＜①＜③＜⑧＜⑦＜⑥＜⑤＜④．例6〔1992年全國(guó)高考題〕相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度的4種由大到小的順序排列正確的選項(xiàng)是[]A．④①③②B．①④③②C．①②③④D．④③①②解析NaHSO4電離，溶液顯酸性；NaCl不水解顯中性；四、某些鹽溶液〔強(qiáng)酸弱堿鹽，如NH4Cl〕與某些活潑金屬反響產(chǎn)生氫氣例7〔1995年全國(guó)高考題〕以下物質(zhì)能跟鎂反響并生成氫氣的是[]A．甲酸溶液

B．氫氧化鈉溶液C．氯化銨溶液D．碳酸鈉溶液解析甲酸是弱酸，局部電離：HCOOHH++HCOO-酸溶液和氯化銨溶液都能跟鎂反響，放出氫氣．故答案選A、C．與此題幾乎完全相同的題目也曾在1988年的全國(guó)高考題中考過(guò)：以下物質(zhì)能與鎂反響放出氫氣的是[]A．氫氧化鈉溶液B．醋酸溶液C．氯化銨溶液

D．碳酸鈉溶液不僅與上題的題干相同，各選項(xiàng)也相同．答案是B、C．五、判斷加熱蒸干某鹽溶液得到的產(chǎn)物例8〔1991年全國(guó)高考題〕把AlCl3溶液蒸發(fā)灼燒最后得到的固體產(chǎn)物是什么為什么〔用化學(xué)方程式表示，并配以必要的文字說(shuō)明．〕解析在AlCl3溶液中存在著如下水解平衡：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl-Q加熱蒸發(fā)時(shí)，水解平衡向正反響方向移動(dòng)．又由于水解生成的HCl很容易從平衡體系中揮發(fā)出去，所以加熱蒸干時(shí)，AlCl3完全水解為Al(OH)3．再灼燒時(shí)，Al(OH)3發(fā)生分解反響：故最后得到的固體物質(zhì)是Al2O3．與此如出一轍，在1996年亦考過(guò)一個(gè)非常類似的題目：把三氯化鐵溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是〔〕．其中所用的原理完全相同，經(jīng)分析知最終得到的固體是Fe2O．典型例題[例1]等物質(zhì)的量濃度的Na2S、NaHS、H2S溶液中[S2-]的大小順序是_______．分析：Na2S=2Na++S2-；

NaHS=Na++HS-；HS-H++S2-

H2SH++HS-；HS-H++S2-NaHS中[HS-]遠(yuǎn)大于H2S中[HS-]．[S2-]由大到小的順序是：Na2S＞NaHS＞H2S答案：Na2S＞NaHS＞H2S．[例2]同物質(zhì)的量濃度的以下物質(zhì)的水溶液，pH由小到大排列的順序是______．C6H5ONa

CH3COONaNaHCO3

HCOONa分析：因?yàn)镠COOH、CH3COOH、H2CO3、C6H5OH的酸性依次減弱，所以它們的鈉鹽水解程度依次增大，溶液的堿性依次增強(qiáng)，pH依次增大．答案：HCOONa＜CH3COONa＜NaHCO3＜C6H5ONa．[例3]以下物質(zhì)能破壞水的電離平衡的是[]A．NaClB．H2SC．Na2SD．NH4ClE．NaOH分析：H2OH++OH-，所參加的物質(zhì)如能改變[H+]或[OH-]，就可破壞水的電離平衡．由于選項(xiàng)B和E，分別參加了H+、OH-，抑制了H2O的電離．〔稱為同離子效應(yīng)〕答案：B、C、D和E[]A．NaOHB．K2CO3

C．KOHD．H2O能參加K2CO3．而參加H2O那么Na2CO3的水解程度越烈．所以應(yīng)參加KOH．答案：C．A．NH4HSO4

B．NH4HCO3

C．CH3COONH4D．NH4Cl分析：四種鹽中NH4+發(fā)生水解，在NH4HSO4中，答案：A．[例6]H2S的水溶液中有如下動(dòng)態(tài)關(guān)系：H2SH++HS-，HS-H++S2-，在濃度為0.1mol/L的H2S溶液中，以下各離子濃度間的關(guān)系正確的選項(xiàng)是[]A．2[H+]=2[HS-]+[S2-]+2[OH-]

B．[H+]=[HS-]+[S2-]

C．[H+]=2[S2-]+[OH-]

D．[H+]=[HS-]+2[S2-]+[OH-]分析：此溶液中共有四種離子，H+、HS-、S2-、OH-，根據(jù)電量守恒規(guī)律，那么：[H+]=[HS-]+2[S2-]+[OH-]答案：D．[例7]pH=6的HCl，NH4Cl溶液，其中水電離出的[H+]值分別為xmol/L，ymol/L．兩者關(guān)系為[]A．相等

B．x＞y

C．x=10-2yD．x=102y分析：在pH=6的HCl中，[H+]=1×10-6mol/L，溶液中的[OH-]為：由水電離出的[H+]=[OH-]=1×10-8mol/L，而pH=6的NH4Cl溶液中，[H+]=1×10-6mol/L，此[H+]完全由水電離而成，故NH4Cl溶液中由水電離出[H+]=1×10-6mol/L，所以，x、y的關(guān)系為10-8=10-2×10-6．答案：C．[例8]某種一元強(qiáng)堿MOH溶液參加一種一元酸HA反響后，溶液呈中性，以下判斷一定正確的選項(xiàng)是[]A．參加的酸過(guò)量

B．生成的鹽不水解

C．酸和堿等物質(zhì)的量混合D．反響后溶液中[A-]=[M+]分析：一元強(qiáng)堿MOH與一元酸HA的反響為：MOH+HA=MA+H2O，反響后溶液中存在的離子有M+、H+、A-、OH-，因溶液呈中性，那么[H+]=[OH-]，又因?yàn)槿魏坞娊赓|(zhì)溶液不顯電性，那么[M+]=[A-]，所以選項(xiàng)D是正確的．由于HA是強(qiáng)酸還是弱酸沒(méi)有說(shuō)明，因此A、B、C的說(shuō)法不一定正確．答案：D．[例9]在室溫下等體積的酸和堿的溶液，混合后pH一定小于7的是[]A．pH=3的硝酸跟pH=11的KOH溶液．

B．pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水．

C．pH=3的硫酸跟pH=11的NaOH溶液．

D．pH=3的醋酸跟pH=11的氫氧化鋇溶液．分析：pH=3的溶液其[H+]=1×10-3mol/L；pH=11的溶液，那么[OH-]=1×10-3mol/L．選項(xiàng)A．HNO3與KOH屬?gòu)?qiáng)酸強(qiáng)堿的反響，反響后的溶液pH=7，呈中性，不合題意．選項(xiàng)B氨水中的NH3·H2O屬一元弱堿，那么[OH-]＜[NH3·H2O]，反響后堿過(guò)量，溶液的pH＞7．此項(xiàng)易錯(cuò)認(rèn)為HCl和NH3·H2O恰好反響，生成的NH4Cl水解顯酸性．實(shí)際上選項(xiàng)B不符合題意．選項(xiàng)C硫酸雖屬二元強(qiáng)酸，其[H+]也為1×10-3mol/L，此反響實(shí)質(zhì)應(yīng)與A項(xiàng)相同．此選項(xiàng)易錯(cuò)認(rèn)為硫酸為二元酸，NaOH為一元強(qiáng)堿，誤認(rèn)為酸過(guò)量而呈酸性．本選項(xiàng)應(yīng)不合題意，呈中性．選項(xiàng)D醋酸屬弱酸是弱電解質(zhì)，溶液中的[H+]＜[CH3COOH]，所以醋酸過(guò)量，反響后溶液應(yīng)顯酸性．故符合題意．答案：D．[例10]一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反響時(shí)，為了減慢反響速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中參加適量的[]A．NaOH〔固體〕B．H2O

C．NH4Cl〔固體〕D．CH3COONa〔固體〕分析：選項(xiàng)A參加NaOH固體后，由于HCl+NaOH=NaCl+H2O，消耗了H+，會(huì)使產(chǎn)生H2的量降低．選項(xiàng)B參加水后使鹽酸得到了稀釋，[H+]降低，會(huì)使產(chǎn)生氫氣的速率減慢且不影響H2的總量．選項(xiàng)C．NH4Cl屬?gòu)?qiáng)酸弱堿鹽，它在水溶液中水解：造成[H+]和H+的量都增加，會(huì)使產(chǎn)生H2的速率和總量都增加．選項(xiàng)D參加CH3COONa后，發(fā)生CH3COO-+H+=CH3COOH的反響，由于生成的醋酸屬弱電解質(zhì)，它與鐵反響，邊電離邊提供H+，可使反響速率減慢，同時(shí)也不影響H2的總量．此題易忽略濃度對(duì)反響速率的影響而漏選B或錯(cuò)誤地認(rèn)為NH4Cl只起增大體積的作用而誤選C．答案：B、D．[例11]以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是[]A．強(qiáng)酸與鹽反響，一定得到弱酸．

B．pH=3的溶液與pH=11的溶液混合后pH不一定等于7．

C．同濃度的Na2CO3溶液室溫時(shí)的pH必定大于60℃時(shí)的pH．

D．同濃度的鉀鹽溶液中，酸式鹽的pH必定小于其正鹽的pH．

E．因?yàn)樘妓岬乃嵝员葋喠蛩崛?，所以室溫下同濃度的碳酸鈉溶液的pH小于亞硫酸鈉溶液的pH．分析：選項(xiàng)A錯(cuò)．因?yàn)閺?qiáng)酸與鹽反響不一定都得到弱酸，如：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl選項(xiàng)B正確．只有pH=3的強(qiáng)酸稀溶液與pH=11的強(qiáng)堿稀溶液混合反響后，pH才等于7．其他情況如：①pH=3的弱酸溶液與pH=11的強(qiáng)堿稀溶液等體積混合后，溶液的pH＜7．②pH=3的強(qiáng)酸稀溶液與pH=11的弱堿稀溶液等體積混合后，溶液的pH＞7．③pH=3的弱酸稀溶液與pH=11的弱堿稀溶液等體積混合后，溶液的pH不一定，要視弱酸與弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱而定．〔誰(shuí)弱顯誰(shuí)性〕選項(xiàng)C不正確．Na2CO3水解，水溶液呈堿性，因?yàn)樗馐俏鼰岱错?，升溫可促進(jìn)水解，所以室溫時(shí)Na2CO3溶液的pH要比同濃度的60℃的Na2CO3溶液的pH?。x項(xiàng)D正確．例如：①?gòu)?qiáng)酸的鉀鹽：K2SO4溶液的pH大于KHSO4溶液的pH，后者電離顯酸性．②弱酸的鉀鹽：如同濃度的K2CO3溶液的pH大于KHCO3溶液的pH，因?yàn)榍罢咚獾内厔?shì)要強(qiáng)于后者．選項(xiàng)E根據(jù)不同的弱酸，越弱其酸根水解的趨勢(shì)越強(qiáng)的規(guī)律，同濃度的碳酸鈉溶液的pH應(yīng)大于亞硫酸鈉溶液的pH．選項(xiàng)E不對(duì)．答案：BD．[例12]以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是[]A．酸式鹽的水溶液一定顯堿性．

B．只要酸和堿的物質(zhì)的量濃度和體積分別相等，它們反響后的溶液就呈中性．

C．純水呈中性是因?yàn)樗袣潆x子的物質(zhì)的量濃度和氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度相等．

D．碳酸溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度是碳酸根離子的物質(zhì)的量濃度的2倍．分析：選項(xiàng)A不正確．像NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等水解水溶液呈堿性；像NaHSO4、NaH2PO4等因電離水溶液呈酸性．選項(xiàng)B是錯(cuò)誤的．只有等元的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液，在物質(zhì)的量濃度和體積相等的情況下，反響后溶液呈中性．假設(shè)是其他情況溶液不一定呈中性．選項(xiàng)C正確．H2OH++OH-，只要溶液中[H+]=[OH-]就呈中性，水也是如此．選項(xiàng)D錯(cuò)誤．H2CO3是二元弱酸，其電離情況如下：答案：C．[例13]能正確表示以下反響的離子方程式的是[]A．在碳酸氫鈣溶液中參加鹽酸

B．把金屬鐵放入稀硫酸中

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣

Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

D．硫化鈉水解

S2-+2H2O=H2S↑+2OH-分析：書(shū)寫(xiě)或判斷離子方程式是否正確，可以從以下幾個(gè)方面來(lái)檢查．〔1〕反響物和生成物的化學(xué)式要寫(xiě)正確．可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)寫(xiě)成離子形式，其它的應(yīng)寫(xiě)成分子形式．〔2〕注意反響條件與生成物的關(guān)系，如銨鹽與堿的反響，在加熱條件下生成NH3〔氣〕，在不加熱條件下生成物為NH3·H2O．可逆反響的化學(xué)方程式中應(yīng)用“〞表示，進(jìn)行得比較完全的反響應(yīng)用“=〞表示．生成物中的沉淀、氣體要分別用“↓〞“↑〞標(biāo)明．〔3〕不僅要檢查反響前后各元素原子個(gè)數(shù)是否相等，也要檢查兩邊電荷數(shù)是否相等，對(duì)氧化復(fù)原反響的離子方程式還要檢查得、失電子總數(shù)是否相等．〔4〕有關(guān)離子的物質(zhì)的量配比關(guān)系要正確．如FeBr2溶液與Cl2反響，假設(shè)寫(xiě)成2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-時(shí)，F(xiàn)e2+與Br-的物質(zhì)的量配比關(guān)系不對(duì)，應(yīng)該是2molFe2+對(duì)應(yīng)4molBr-．正確的離子方程式是2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-．〔5〕離子方程式中對(duì)微溶物化學(xué)式的寫(xiě)法，可參照以下情況處理：假設(shè)是微溶物的澄清液或稀溶液，寫(xiě)成離子形式；假設(shè)是濃溶液或懸濁液、漿狀物，寫(xiě)成分子形式．如：石灰水與純堿溶液反響的離子方程式：石灰乳與純堿溶液反響的離子方程式：選項(xiàng)A符合正確書(shū)寫(xiě)離子方程式的要求，所以是正確的．選項(xiàng)B錯(cuò)在不符合實(shí)際情況，因?yàn)殍F與稀硫酸反響的產(chǎn)物是Fe2+而不是Fe3+．選項(xiàng)C中兩邊的電荷數(shù)沒(méi)有配平．選項(xiàng)D中S2-水解的離子方程式應(yīng)用“〞號(hào)而不能用“=〞號(hào)，且S2-水解分兩步進(jìn)行，以第一步水解為主，兩步的離子方程式不能合并，第二步水解生成的H2S不標(biāo)“↑〞號(hào)．答案：A[例14]一種[H+]=1×10-3mol/L的酸溶液和一種[OH-]=1×10-3mol/L的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是：[]A．濃的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿溶液反響．

B．濃的弱酸與稀的強(qiáng)堿溶液反響．

C．等濃度的強(qiáng)酸和弱堿溶液反響．

D．生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽．分析：題中給出[H+]=1×10-3mol/L的酸，不知是強(qiáng)酸還是弱酸，弱酸的物質(zhì)的量濃度必大于強(qiáng)酸的物質(zhì)的量濃度．[OH-]=1×10-3mol/L的堿可能是強(qiáng)堿，也可能是弱堿，弱堿的物質(zhì)的量濃度必大于強(qiáng)堿的物質(zhì)的量濃度．因?yàn)槭荹H+]=[OH-]，假設(shè)是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反響，由于等體積混合，酸堿正好完全中和，混合溶液呈中性，所以選項(xiàng)A不合理．假設(shè)是弱酸與強(qiáng)堿反響，等體積混合后弱酸過(guò)量，混合溶液呈酸性，所以B選項(xiàng)符合題意．假設(shè)是強(qiáng)酸與弱堿等體積混合，那么弱堿過(guò)量，雖反響生成強(qiáng)酸弱堿鹽，但由于有過(guò)量的堿存在，所以混合后溶液仍呈堿性，所以選項(xiàng)C、D均不正確．答案：B[例15]在pH=1的無(wú)色透明溶液中，不能大量共存的離子組是[]分析：題中給出兩個(gè)重要條件：pH=1〔即酸性溶液〕和無(wú)色透明．在中學(xué)階段有顏色的離子很少，主要是Fe2+〔淺綠〕、Fe3+〔棕黃〕、Cu2+間是否會(huì)發(fā)生化學(xué)反響，假設(shè)彼此間能發(fā)生化學(xué)反響，那么不能大量共存；假設(shè)彼此間不發(fā)生化學(xué)反響，那么能大量共存．哪些類型的離子在一起不能大量共存呢〔1〕彼此能發(fā)生復(fù)分解反響，有難溶物生成，有氣體生成，有弱電解質(zhì)CH3COO-與H+，OH-與H+．〔3〕彼此能發(fā)生水解互相促進(jìn)反響的離子不能大量共存．如Al3+與〔4〕彼此能發(fā)生絡(luò)合反響的離子不能大量共存．如Fe3+與SCN-，Ag+與逐項(xiàng)審查，選項(xiàng)A中Ag+與Cl-不能大量共存，生成不溶于水或HNO3溶液均為無(wú)色，它們都可共存于酸性溶液中，不符合題意．選項(xiàng)C中S2-與H+不能大量共存，且各離子均為無(wú)色，符合題意．答案：A、C[例16]在氯化銨溶液中，以下關(guān)系式中正確的選項(xiàng)是：[]極弱的電解質(zhì)，能發(fā)生微弱的電離，H2OH++OH-，因此在氯化銨溶液中出的OH-結(jié)合成難電離的NH3·H2O，NH4++H2ONH3·H2O+H+，而Cl-平衡，使水的電離平衡向右移動(dòng)，結(jié)果溶液里的[H+]＞[OH-]，所以氯化銨溶答案：A[例17]物質(zhì)的量濃度相等的以下溶液，pH由大到小的順序是：[]A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl

B．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl

C．Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3

D．Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl分析：此題涉及到強(qiáng)堿弱酸鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽、酸式鹽的水解．解答此題的關(guān)鍵是要了解各種鹽在水溶液中發(fā)生水解后溶液的酸堿性．NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，在水溶液中不發(fā)生水解，溶液呈中性，pH為7．Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸使溶液中的OH-濃度增大，達(dá)平衡后，溶液中[OH-]＞[H+]，pH＞7．NaHCO3[OH-]，溶液呈酸性，pH小于7．所以pH由大到小的順序是Na2CO3＞NaHCO3＞NaCl＞NH4Cl．答案：A[例18]在CH3COONa溶液中滴加醋酸溶液至pH為7，那么溶液中[CH3COO-]與[Na+]的關(guān)系是：[]A．[CH3COO-]＞[Na+]

B．[CH3COO-]＜[Na+]

C．[CH3COO-]=[Na+]

D．無(wú)法確定分析：該混合溶液中只有四種帶電微粒，即H+、Na+、OH-、CH3COO-．當(dāng)溶液中pH=7時(shí)，[H+]=[OH-]，那么另外兩種微粒必然電性相反且總電荷相等，溶液不顯電性．應(yīng)有[CH3COO-]=[Na+]．答案：C[例19]將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是[]分析：此題考查弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解等知識(shí)的綜合應(yīng)用．pH=3的鹽酸[H+]=10-3mol/L，鹽酸是一元強(qiáng)酸，因此[HCl]=10-3mol/L．而pH=11的氨水．[OH-]=10-3mol/L．但氨水是一元弱堿，其[OH-]=C堿·α，因此C堿=[OH-]/α，而α又是小于1的數(shù)，所以pH=11的氨水，其濃度大于10-3mol/L，兩者等體積混合后，氨水過(guò)量溶液顯堿性，即[OH-]＞[H+]，可以排除A、C；此時(shí)解將被抑制，否那么將進(jìn)入思維的誤區(qū)．鹽類水解通常指水溶液中〔接近中性或弱堿性，弱酸性條件〕在過(guò)量酸、堿、或強(qiáng)酸、強(qiáng)堿性條件應(yīng)直接考慮鹽與它們的反響．答案：B[例20]計(jì)算pH=9的CH3COONa溶液中水的電離度和由水電離的[OH-]．分析：CH3COONa在水溶液中有如下平衡：由于弱電解質(zhì)CH3COOH的生成，使溶液中[H+]減小，水的電離平衡向右移動(dòng)，[OH-]濃度增大，水的電離度增大．所以在CH3COONa溶液中水的電離度比純水中大．CH3COONa溶液中的OH-來(lái)自水的電離．溶液pH=9，[H+]=10-9mol/L，[OH-]=10-5mol/L，此即為水所電離的[OH-]，水電離出的[H+]，應(yīng)與[OH-]相等，但由于H+與CH3COO-結(jié)合為CH3COOH，使[H+]減?。伤婋x出的[OH-]，可求得水的電離度α．α水=[OH-]/c水×100％=10-5/(1000÷18)×100％=1.8×10-5％．答案：水的電離度為1.8×10-5％，由水電離的[OH-]為10-5mol/L[例21]把三氯化鐵溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是[]A．無(wú)水三氯化鐵B．氫氧化鐵

C．氧化亞鐵D．三氧化二鐵分析：FeCl3溶液加熱蒸發(fā)時(shí)，促進(jìn)了Fe3+的水解，F(xiàn)eCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，蒸干時(shí)，HCl揮發(fā)，得到Fe(OH)3固體．Fe(OH)3熱穩(wěn)定性差，在灼燒過(guò)程中分解為Fe2O3，即2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O↑，故最后得到的固體產(chǎn)物是三氧化二鐵．答案：D[例22]0.1mol/LNaHCO3溶液的pH為8.4，0.1mol/LNa2CO3溶液的pH為11.4，那么NaHCO3水解產(chǎn)生的[OH-]是Na2CO3水解產(chǎn)生的[OH-]的[]A．3倍

B．1/3倍

C．103倍D．10-3倍分析：pH=8.4即[H+]=10-8.4mol/L[OH-]=10-5.6mol/LpH=11.4即[H+]=l0-11.4mol/L[OH-]=10-2.6mol/L兩溶液中[OH-]之比為10-5.6/10-2.5=10-3，即NaHCO3水解產(chǎn)生的[OH-]是Na2CO3水解產(chǎn)生的[OH-]的10-3倍．答案：D[例23]為了提高生活用水的衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)，自來(lái)水廠常用Cl2和FeSO4·7H2O〔同時(shí)使用〕進(jìn)行消毒、凈化，以改善水質(zhì)，其原理是______．分析：Cl2與水反響生成HClO，HClO能殺死水中細(xì)菌起消毒作用．Cl2能將Fe2+氧化成Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成Fe〔OH〕3膠體具有很強(qiáng)的吸附能力，可吸附水中懸浮的雜質(zhì)形成沉淀，使水凈化．答案：見(jiàn)分析[例24]有A、B、C、D四種一元酸的溶液．實(shí)驗(yàn)說(shuō)明：〔1〕物質(zhì)的量濃度相同的A、C溶液中，分別滴入甲基橙試液后，A溶液呈黃色而C中不變色；〔2〕物質(zhì)的量濃度相同的B、C的鈉鹽溶液相比較，B的鈉鹽溶液pH小于C的鈉鹽溶液pH；〔3〕A酸跟D的鹽反響生成A的鹽和D酸．由此可以確定四種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序正確的選項(xiàng)是[]A．B＞C＞A＞DB．A＞C＞D＞B

C．D＞A＞C＞BD．C＞D＞A＞B分析：由〔1〕可知相同條件下，A的pH大于C的pH，所以A的酸性小于C．由〔2〕可知C的鈉鹽水解程度大于B的鈉鹽，所以B的酸性強(qiáng)于C．〔3〕中A酸跟D的鹽反響生成A的鹽和D酸．依據(jù)酸與鹽的反響規(guī)律可知，A的酸性大于D．因此四種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是B＞C＞A＞D．答案：A[例25]NaHCO3溶液中，以下微粒濃度大小比較正確的選項(xiàng)是[]分析：依據(jù)電荷守恒可知：溶液顯堿性[OH-]＞[H+]B是正確的而C是錯(cuò)誤的．依據(jù)原子守恒，可知在溶液中Na原子與C原子之比應(yīng)為1:1，而C原子答案：BD[例26]25℃時(shí)在濃度均為1mol／L的(NH4)2SO4，(NH4)2CO3，(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中，測(cè)得其中[NH4+]濃度分別為a、b、c〔mol／L〕，那么以下判斷正確的選項(xiàng)是[]A．a(chǎn)＞b＞cB．c＞a＞b

C．b＞a＞cD．a(chǎn)＞c＞b分析序?yàn)閏＞a＞b．答案為B．[例27]為了得到比較純潔的物質(zhì)，使用的方法恰當(dāng)?shù)氖荹]A．向Na2CO3飽和溶液中，通入過(guò)量的CO2后，在減壓、加熱的條件下，蒸發(fā)得NaHCO3晶體

B．加熱蒸發(fā)AlCl3飽和溶液得純潔的AlCl3晶體

C．向FeBr2溶液中參加過(guò)量的氯水，加熱蒸發(fā)得FeCl3晶體

D．向FeCl3溶液里參加足量NaOH溶液，經(jīng)過(guò)濾、洗滌沉淀，再充分灼燒沉淀得Fe2O3分析A不正確，因?yàn)镹aHCO3加熱要分解．BC也不正確，因?yàn)锳lCl3與FeCl3在加熱蒸發(fā)的情況下，水解趨于完成，分別發(fā)生以下反響：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，2Al(OH)3Al2O3+3H2OFe3++3H2OFe(OH)3+3H+，3Fe(OH)3Fe2O3+3H2O所以D是正確的．答案：D[例28]將0.2mol／LCH3COOK與0.1mol／L鹽酸等體積混合后，溶液中以下微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的選項(xiàng)是[]A．[CH3COO-]=[Cl-]=[H+]＞[CH3COOH]

B．[CH3COO-]=[Cl-]＞[CH3COOH]＞[H+]

C．[CH3COO-]＞[Cl-]＞[H+]＞[CH3COOH]

D．[CH3COO-]＞[Cl-]＞[CH3COOH]＞[H+]分析由CH3COOK+HCl=CH3COOH+KCl可知，反響后CH3COOK余0.1mol〔設(shè)體積為1L〕，產(chǎn)生CH3COOH和KCl各0.1mol．即溶液變?yōu)镃H3COOK，CH3COOH和KCl各0.1mol／L的混合液．在這種情況下，有不少同學(xué)的思路走向比較CH3COOH電離的程度，和CH3COOK水解程度哪個(gè)更大的方向．這樣想，問(wèn)題就復(fù)雜了，因?yàn)樗獬潭葐?wèn)題并未學(xué)過(guò)．但如果考慮到CH3COOK水解的實(shí)質(zhì)是CH3COO-結(jié)合H+，那么，在CH3OOH存在下，CH3COO-結(jié)合的H+就由CH3COOH的電離提供，CH3COO-與H+結(jié)合那么是CH3COOH電離的逆反響．所以在這種情況下，CH3COO-實(shí)際上并不水解，它只起到抑制CH3COOH電離的作用．由此可知，溶液中[CH3COO-]略大于[Cl-]．〔[CH3COO-]為CH3COOK與CH3COOH電離的[CH3COO-]之和〕．答案：D[例29]相同溫度，相同物質(zhì)的量的濃度的以下稀溶液：①NaHSO4，排列，正確的選項(xiàng)是[]A．④＞③＞②＞①B．③＞④＞①＞②

C．①＞②＞④＞③D．②＞①＞③＞④水解，溶液也顯酸性，但較弱；③、④均為強(qiáng)堿弱酸鹽溶液，因水解而顯堿性．但因醋酸酸性比苯酚強(qiáng)，水解程度答案：A．[例30]濃度均為0.1mol／L的以下物質(zhì)：①NaCl、②CH3COONa、③NaHCO3、④Na2CO3、⑤C6H5ONa．按堿性由強(qiáng)到弱順序排列正確的選項(xiàng)是[]A．④⑤③②①B．⑤④③②①

C．④③⑤②①D．⑤②④③①分析一般來(lái)說(shuō)，對(duì)于強(qiáng)堿弱酸鹽，酸愈弱，對(duì)應(yīng)的鹽水解后堿性愈強(qiáng)．這是因?yàn)?，酸愈弱，它的酸根愈易于結(jié)合H+，水解程度愈大．例答案：A．[例31]將等體積0.4mol／LNaF溶液與0.2mol／L的鹽酸溶液混合，混合溶液中各離子濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是[]A．[Cl-]+[F-]+[OH-]=[H+]+[Na+]

B．[H+]＞[F-]＞[Cl-]＞[OH-]＞[Na+]

C．[Na+]＞[F-]＞[Cl-]＞[H+]＞[OH-]

D．[Na+]＞[OH-]＞[Cl-]＞[F-]＞[H+]分析：NaF+HCl=NaCl+HF反響后，相當(dāng)于在2L溶液里，余0.2molNaF，生成NaCl0.2mol和HF0.2mol，其中HF是弱電解質(zhì)．所以離子濃度[Na+]＞[F-]＞[Cl-]＞[H+]，當(dāng)然，溶液里還有OH-，但它的濃度很小，所以選項(xiàng)C正確．又由于混合溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)必相等，所以選項(xiàng)A也正確．答案A、C．鹽類水解與歷年高考題例1①〔1989年填空〕將等體積的0.4mol/LCH3COONa溶液與0.2mol/LHNO3溶液相混合，混合液中各離子濃度按由大到小的順序排列為：______．②〔1991年30題〕將0.2mol/LCH3COOK與0.1mol/L鹽酸等體積混合后，溶液中以下微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是[]A．[CH3COO-]=[Cl-]=[H+]＞[CH3COOH]

B．[CH3COO-]=[Cl-]＞[CH3COOH]＞[H+]

C．[CH3COO-]＞[Cl-]＞[H+]＞[CH3COOH]

D．[CH3COO-]＞[Cl-]＞[CH3COOH]＞[H+]分析：例1的兩個(gè)小題形式雖不一樣，但考查的內(nèi)容是相同的，兩個(gè)題目的題干幾乎完全相同，反響后的情況也相同，仔細(xì)考慮不難得出答案：①[Na+]＞[CH3COO-]＞[NO3-]＞[H+]＞[OH-]②〔D〕例2①〔1988年23題〕以下物質(zhì)能與鎂反響放出氫氣的是[]A．氫氧化鈉溶液B．醋酸溶液

C．氯化銨溶液D．碳酸鈉溶液②〔1995年15題〕以下物質(zhì)能與鎂反響放出氫氣的是[]A．甲酸溶液

B．氫氧化鈉溶液

C．氯化銨溶液D．碳酸鈉溶液分析：1995年考題幾乎是重復(fù)的1988年考題，不僅題干相同，各選項(xiàng)也相同，都是考查強(qiáng)酸的銨鹽與活潑金屬M(fèi)g的反響．答案為：①〔B〕〔C〕；②〔A〕〔C〕．例3①〔1988年43題〕20mL1mol/L醋酸跟40mL0.5mol/L氫氧化鈉溶液相混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是________〔Ac-表示醋酸根離子〕[]A．[Na+]＞[Ac-]＞[OH-]＞[H+]

B．[Na+]=[Ac-][Ac-]＞[OH-]＞[H+]

C．[Na+]＞[OH-]＞[Ac-]＞[H+]

D．[Na+]＞[OH+]＞[H+]＞[Ac-]②〔1995年10題〕100mL0.1mol/L醋酸與50mL0.2mol/LNaOH溶液相混合在所得溶液中〕[]A．[Na+]＞[CH3COO-]＞[OH-]＞[H+]

B．[Na+]＞[CH3COO-]＞[H+]＞[OH-]

C．[Na+]＞[CH3COO-]＞[H+]=[OH-]

D．[Na+]=[CH3COO-]＞[OH-]＞[H+]分析：1995年考題與1988年考題都是物質(zhì)的量相同醋酸與氫氧化鈉恰好反響生成醋酸鈉，該溶液因醋酸鈉的水解而呈堿性．答案均為〔A〕．例4①〔1991年39題〕把AlCl3溶液蒸發(fā)灼燒最后得到的固體產(chǎn)物是什么為什么〔用化學(xué)方程式表示，并配以必要的文字說(shuō)明〕②〔1996年8題〕把三氯化鐵溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是[]A．無(wú)水三氯化鐵B．氫氧化鐵

C．氧化亞鐵D．三氧化二鐵分析：上述兩小題也是屬于題目形式不同但考查的知識(shí)是完全相同的．都屬于弱堿的揮發(fā)性酸的鹽的水解問(wèn)題．答案為：①Al2O3，其它略．②〔D〕．例5①〔1996年25題〕將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度的關(guān)系正確的選項(xiàng)是[]A．[NH4+]＞[Cl-]＞[H+]＞[OH-]

B．[NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]

C．[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]

D．[Cl-]＞[NH4+]＞[OH-]＞[H+]②〔1997年18題〕在室溫下等體積的酸和堿的溶液，混合后pH一定小于7的是[]A．pH=3的硝酸跟pH=11的氫氧化鉀溶液

B．pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水

C．pH=3的硫酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液

D．pH=3的醋酸跟pH=11的氫氧化鋇溶液分析：上述兩個(gè)題目中的①是考查pH相當(dāng)時(shí)強(qiáng)酸與弱堿混合時(shí)的情況，此時(shí)因弱堿的局部電離混合后堿過(guò)量，混合液因弱堿的電離而呈堿性．正確答案為〔B〕．②是考查pH相當(dāng)時(shí)弱酸與強(qiáng)堿混合時(shí)的情況，此時(shí)因弱酸的局部電離混合后酸過(guò)量，混合液因過(guò)量的弱酸電離而呈酸性．正確答案為〔D〕．而且仔細(xì)觀察不難發(fā)現(xiàn)②中的〔B〕選項(xiàng)正是①中的題干，兩個(gè)小題所考查的知識(shí)實(shí)質(zhì)上是相同的．第6題假設(shè)200mL[H+]=1×10-3mol·L-1的某一元酸和100mL[OH-]=1×10-3mol·L-1的某一元堿溶液相混合后，溶液呈堿性．所用的酸和堿應(yīng)是[]A．等濃度的弱酸和強(qiáng)堿B．稀的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿

C．稀的弱酸和濃的強(qiáng)堿D．稀的強(qiáng)酸和濃的弱堿解析：此題是以1991年全國(guó)高考題第19題為原型改編的．由于一元強(qiáng)酸溶液或一元強(qiáng)堿溶液的物質(zhì)的量濃度等于其溶液中[H+]或[OH-]所以當(dāng)200mL[H+]=1×10-3mol·L-1的一元強(qiáng)酸和100mL[OH-]=1×10-3mol·L-1的一元強(qiáng)堿相混合時(shí)，溶液應(yīng)該呈酸性，〔B〕不合題意．對(duì)于弱酸或弱堿，它們?cè)谌芤褐兄挥芯植侩婋x，所以弱酸或弱堿的實(shí)際濃度要比其溶液中的[H+]或[OH-]的濃度大，如果用來(lái)中和的是等濃度的一元弱酸和一元強(qiáng)堿，實(shí)際上它們電離出來(lái)的[H+]和[OH-]就不可能相等，因此選項(xiàng)〔A〕是不可能的．而〔C〕項(xiàng)中的堿是濃的一元強(qiáng)堿，而與其溶液中[OH-]=1×10-3mol·L-1相矛盾，故〔C〕項(xiàng)也不正確．而〔D〕項(xiàng)中濃的弱堿在中和過(guò)程中當(dāng)其OH-離子不斷減少時(shí)，可以不斷地電離出OH-離子來(lái)補(bǔ)充，中和完畢，弱堿有剩余，而使溶液顯堿性．所以選項(xiàng)〔D〕正確．加熱蒸干鹽溶液，得到什么物質(zhì)1．加熱蒸干NaCl〔相似的如Na2SO4、KNO3、BaCl2等〕溶液，仍得到原來(lái)的溶質(zhì)鹽．2．加熱蒸干Al2(SO4)3〔相似的如Fe2(SO4)3、CuSO4、Kal(SO4)2等〕溶液，得到Al2(SO4)3．因在溶液中雖然Al2(SO4)3水解生成Al(OH)3和H2SO4，加熱只是促進(jìn)了水解，但水解的產(chǎn)物之一H2SO4是高沸點(diǎn)強(qiáng)酸，所以最終會(huì)和另一產(chǎn)物Al(OH)3反響生成Al2(SO4)3．3．加熱蒸干Na2CO3〔相似的如Na3PO4、Na2SiO3等〕溶液，得到的將是Na2CO3．因Na2CO3水解生成NaHCO3和NaOH，加熱促進(jìn)了水解，但水減少時(shí)，HCO3-和OH-濃度增大，兩者反響生成CO32-，所以最后得到的是Na2CO3．4．加熱蒸干AlCl3〔相似的如Al(NO3)3、CuCl2等〕溶液，得到Al2O3這是因?yàn)椋诩訜嵴舾蛇^(guò)程中AlCl3水解的產(chǎn)物之一鹽酸將不斷揮發(fā)放出氯化氫氣體，所以，最后得到的是另一水解產(chǎn)物Al2O35．加熱蒸干Ba(HCO3)2〔相似的如Ca(HCO3)2等〕溶液，得到Ba2CO3因Ba(HCO3)2不穩(wěn)定，在加熱蒸干過(guò)程中將分解生成BaCO3、H2O和CO2，所以最后得到BaCO36．加熱蒸干Mg(HCO3)2溶液，得到Mg(OH)2．因?yàn)镸g(HCO3)2不穩(wěn)定，加熱時(shí)分解得到MgCO3，而MgCO3在加熱蒸干過(guò)程中會(huì)不斷水解，生成溶解度更小的Mg(OH)2．7．加熱蒸干Na2SO3溶液，得到Na2SO4．這是因?yàn)?，雖然加熱促進(jìn)了Na2SO3的水解，但水解的兩種產(chǎn)物NaHSO3和NaOH將會(huì)最終生成Na2SO3．但在這個(gè)過(guò)程中，因SO32-易被空氣中的氧氣氧化生成SO42-，所以最后得到的是Na2SO4．8．加熱蒸干FeSO4溶液，最后得到的是Fe2(SO4)3和Fe(OH)3的混合物．這是因?yàn)椋诩訜嵴舾蛇^(guò)程中，F(xiàn)e2+易被空氣中氧氣氧化為Fe3+，而Fe3+發(fā)生水解生成Fe(OH)3，溶液中還有H2SO4，所以最后得到Fe2(SO4)3和Fe(OH)3的混合物．9．加熱蒸干Fe(NO3)2溶液，最后得到的是Fe(OH)3．這是因?yàn)椋谡舾蛇^(guò)程中Fe2+易被氧化為Fe3+，而Fe3+水解生成Fe(OH)3，水解的另一產(chǎn)物HNO3不斷揮發(fā)、分解，所以最后得到Fe(OH)3．10．加熱蒸干NaClO溶液，得到NaCl．這是因?yàn)?，NaClO易水解生成NaOH和HClO，而HClO不穩(wěn)定，在加熱時(shí)分解生成鹽酸放出O2，鹽酸與NaOH反響生成NaCl和H2O，所以最后得到NaCl．鹽類水解面面觀一、對(duì)水電離度的影響，與水解有關(guān)例：在常溫下，純水中存在電離平衡H2OH++OH-，假設(shè)要使水的電離平衡向正方向移動(dòng)，并使[H+]增大，應(yīng)參加的適當(dāng)物質(zhì)是[]A．硫酸氫鈉B．明礬

C．碳酸氫鈉D．醋酸鈉應(yīng)選B．二、比較鹽溶液中離子濃度或離子數(shù)，要用到鹽類水解知識(shí)例：在0.1mol/L的Na2CO3溶液中存在的各種離子物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系正確的選項(xiàng)是[]H2OH++OH-應(yīng)選D．三、鹽溶液中比較離子種類多少，應(yīng)用水解知識(shí)例：以下物質(zhì)的溶液中，所含離子種類最多的溶液是[]A．Na2S

B．Na3PO4

C．Na2CO3D．AlCl3提示：Na3PO4所含離子種類最多，因它的水解有三級(jí)：再加水的電離H2OH++OH-，所以磷酸鈉溶液中，除Na+外還有五種四、配制鋁、鐵、銅、錫等鹽溶液，應(yīng)用水解知識(shí)例：如何配制澄清透明的SnCl2溶液提示：假設(shè)把SnCl2晶體溶于蒸餾水中，溶液會(huì)出現(xiàn)白色渾濁，這是水解的緣故．SnCl2+H2OSn(OH)Cl〔白色〕↓+HCl假設(shè)加酸〔H+〕那么可抑制水解．將適量SnCl2晶體溶于少量濃鹽酸中，再慢慢參加蒸餾水稀釋，即可得澄清透明的SnCl2溶液．五、某些活潑金屬〔如鎂等〕溶于鹽溶液中產(chǎn)生氫氣，與鹽類水解有直接關(guān)系例：將鎂條投入NH4Cl溶液中，會(huì)產(chǎn)生氣泡并有刺激性氣味，說(shuō)明原因．提示：因NH4Cl水解：使溶液顯酸性，鎂可置換出氫：Mg+2H+=Mg2++H2↑同時(shí)促進(jìn)NH4+水解，生成大量NH3·H2O，有局部NH3逸出．六、混合顯酸性和顯堿性的兩類鹽溶液，應(yīng)用水解知識(shí)例：某工廠有NaOH溶液、鹽酸和廢鋁屑at，要利用此鋁屑制取Al(OH)3，要求得到Al(OH)3量最多、操作簡(jiǎn)單、本錢(qián)低的最理想的方案．2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl七、氯化鐵、明礬都是凈水劑，與水解有關(guān)例略．八、化肥的混合使用，應(yīng)用水解知識(shí)例：同時(shí)對(duì)農(nóng)作物施用含氮、磷、鉀的三種化肥，對(duì)給定以下化肥：①K2CO3；②KCl；③Ca(H2PO4)2；④(NH4)2SO4；⑤氨水．最適當(dāng)?shù)慕M合是[]A．①③④B．②③④

C．①③⑤D．②③⑤提示：磷酸二氫鈣是可溶性酸式鹽，草木灰水解顯堿性，銨鹽水解顯酸性，故不能混用，所以選B．九、無(wú)水鹽的制取，應(yīng)用水解知識(shí)例：解釋①為什么加熱CuSO4·5H2O晶體可得到無(wú)水CuSO4，②但MgCl2·6H2O晶體加熱時(shí)得到Mg(OH)Cl，反響式如下：試分析在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)采取什么措施才能防止堿式氯化鎂生成以得到無(wú)水氯化鎂．提示：①因H2SO4是難揮發(fā)性酸，所以加熱時(shí)可抑制Cu2+水解，使水蒸發(fā)，得到無(wú)水CuSO4．②可以把MgCl2·6H2O晶體在通入HCl氣氛中加熱脫水，因MgCl2水解生成HCl，通入HCl，可抑制水解，得到無(wú)水MgCl2．十、試劑貯放，應(yīng)用水解知識(shí)例：Na2CO3溶液不應(yīng)貯放在玻璃塞試劑瓶中，NH4F溶液不可貯放在玻璃瓶中．因Na2CO3水解生成NaOH，使玻塞膠結(jié)，NH4F水解生成HF，腐蝕玻璃．十一、離子別離，應(yīng)用水解知識(shí)例：在氯化銅〔CuCl2·2H2O〕中含有FeCl2雜質(zhì)，為制得純潔氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，然后按以下列圖所示的操作步驟進(jìn)行提純．〔1〕為什么參加氧化劑X提示：不能用加堿別離，因加堿Cu2+也得到沉淀．只有參加氧化劑，把Fe2+氧化為Fe3+，再利用Fe3+水解，并設(shè)法〔如加CuO〕使水解進(jìn)行到底別離．〔2〕以下物質(zhì)都可以作為氧化劑，其中最適合于本實(shí)驗(yàn)的是[]A．H2O2

B．KMnO4

C．NaClOD．K2Cr2O7提示：依據(jù)別離的原那么之一，不得引入雜質(zhì)，應(yīng)選A．〔3〕物質(zhì)Y是CuO；沉淀E是Fe(OH)3．鹽類水解專題復(fù)習(xí)一、應(yīng)明確的幾個(gè)知識(shí)要點(diǎn)1．鹽類水解的定義：在溶液中鹽的離子跟電離出來(lái)的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)反響，叫做鹽類的水解．2．鹽類水解的實(shí)質(zhì)：水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)．3．鹽類發(fā)生水解的條件：鹽中必須含有能與H+或OH-結(jié)合成弱電解質(zhì)的離子．〔只有這樣才能使水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)〕4．鹽的分類：據(jù)中和反響生成鹽的酸和堿的強(qiáng)弱可將鹽分成四類，即強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽、弱酸強(qiáng)堿鹽、弱酸弱堿鹽．二、應(yīng)理解的幾條規(guī)律1．鹽類能否水解：無(wú)弱不水解，有弱才水解，兩弱強(qiáng)水解．2．鹽類水解后溶液呈什么性：誰(shuí)強(qiáng)跟誰(shuí)“性〞，弱弱具體定．3．鹽類水解程度的大?。核峄驂A越弱越水解；濃度越小越水解；溫度越高越水解．三、書(shū)寫(xiě)鹽類水解離子方程式應(yīng)注意的幾個(gè)問(wèn)題1．寫(xiě)“弱〞不寫(xiě)“強(qiáng)〞．2．一般用“〞，不用“↑〞和“↓〞，但鹽類雙水解時(shí)，要用“=〞、“↑〞、“↓〞．3．多元弱酸根離子應(yīng)分步水解，且第一步水解程度大于第二步水解程度．四、應(yīng)掌握涉及鹽類水解的一些高考題型1．比較溶液pH的大小或溶液酸堿性的強(qiáng)弱．例1〔1992年全國(guó)高考題〕相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度的4種溶液：順序排列，正確的選項(xiàng)是[]A．④①③②B．①④③②C．①②③④D．④③①②提示NaHSO4電離溶液顯酸性，NaCl不水解顯中性，CH3COOH酸性大選A．2．比較溶液中離子濃度的大?。?〔1994年全國(guó)高考題〕在氯化銨溶液中，以下關(guān)系正確的選項(xiàng)是[]選A．例3〔1996年上海高考題〕物質(zhì)的量濃度相同的以下溶液中，NH4+濃度最大的是[]A．NH4Cl

B．NH4HSO4

C．CH3COONH4D．NH4HCO3選B．3．比較溶液中離子種類或離子數(shù)目的多少．例4〔1996年上海高考題〕物質(zhì)的量濃度相同的以下溶液中，含微粒種類最多的是[]A．CaCl2B．CH3COONaC．NH3

D．K2S提示S2-的兩步水解為：S2-+H2OHS-+OH-HS-+H2OH2S+OH-選D．例5〔1997年全國(guó)高考題〕將0.1mol以下物質(zhì)置于1L水中充分?jǐn)嚢韬螅芤褐嘘庪x子數(shù)最多的是[]A．KClB．Mg(OH)2C．Na2CO3D．MgSO4選C．4．配制某些易水解的鹽溶液〔如鋁鹽、錫鹽、銅鹽、銨鹽及硫化鈉等〕時(shí)，要考慮鹽類水解．中參加：①適量HCl，②適量的NaCl，③適量的氨水，④適量的NaOH．正確的選項(xiàng)是[]A．①②

B．③

C．③④

D．④5．某些鹽溶液〔強(qiáng)酸弱堿鹽，如CuSO4、NH4Cl等〕與某些活潑金屬〔如鎂〕作用會(huì)產(chǎn)生氫氣．例7〔1995年全國(guó)高考題〕以下物質(zhì)跟鎂反響并生成氫氣的是[]A．甲酸溶液

B．氫氧化鈉溶液

C．氯化銨溶液D．碳酸鈉溶液Mg+2H+=Mg2++H2↑選A、C．6．判斷加熱蒸干某鹽溶液得到什么產(chǎn)物．例8〔1996年全國(guó)高考題〕把三氯化鐵溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是[]A．無(wú)水三氯化鐵B．氫氧化鐵

C．氧化亞鐵D．三氧化二鐵提示FeCl3水解：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl-Q升溫，平衡右移，HCl易揮發(fā)，F(xiàn)e(OH)3受熱易分解．選D．7．某些鹽〔如FeCl3、明礬、次氯酸鈉等〕作凈水劑的原理．例9〔1997年上海高考題〕鐵酸鈉〔Na2FeO4〕是水處理過(guò)程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強(qiáng)，本身在反響中被復(fù)原為Fe3+離子．〔1〕配平制取鐵酸鈉的化學(xué)方程式：□Fe(NO3)3+□NaOH+□Cl2——□Na2FeO4+□NaNO3+□NaCl+□H2O反響中______元素被氧化，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為_(kāi)_____．〔2〕鐵酸鈉之所以能凈水，除了能消毒殺菌外，另一個(gè)原因是______．提示〔1〕用化合價(jià)升降法即可配平．〔2〕Fe3+水解生成Fe(OH)3膠體：Fe3++3H2OFe(OH)3〔膠體〕+3H+答案〔1〕2，16，3，2，6，6，8；Fe〔或鐵〕；6e．〔2〕復(fù)原產(chǎn)物Fe3+發(fā)生水解生成Fe(OH)3膠體，能吸附雜質(zhì)．8．離子方程式正誤的判斷．例10〔1992年全國(guó)高考題〕能正確表示以下反響的離子方程式是[]A．在碳酸氫鈣溶液中參加鹽酸：

B．把金屬鐵放入稀H2SO4中：

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：

Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

D．硫化鈉水解：

S2-+2H2O=H2S↑+2OH-提示B項(xiàng)產(chǎn)物應(yīng)是Fe2+，C項(xiàng)電荷不守恒，D項(xiàng)水解的離子方程式不合要求．選A．9．在溶液中離子能否大量共存．主要是考慮鹽類雙水解．常見(jiàn)發(fā)生雙水解的離子可做圖示〔見(jiàn)圖〕．凡有連線的離子，其溶液可發(fā)生雙水解．例11以下哪組離子能在水溶液中大量共存[]提示A中有能發(fā)生雙水解反響的離子，C中有能形成沉淀的離子，10．化肥的合理混施．例12同時(shí)對(duì)農(nóng)作物施用含氮、磷、鉀的三種化肥，對(duì)給定的以下化肥：①K2CO3，②KCl，③Ca(H2PO4)2，④(NH4)2CO3，⑤氨水．最適當(dāng)?shù)慕M合是[]A．①③④B．②③④

C．①③⑤D．②③⑤提示磷酸二氫鈣是可溶性酸式鹽，以電離為主，溶液呈酸性；K2CO3水解呈堿性；銨鹽水解顯酸性．選B．11．一些鹽〔如Al2S3、Al(CO3)3、Al2(SO3)3、Al(HCO3)3等〕的制取．例13既可以通過(guò)單質(zhì)與單質(zhì)化合，也可以通過(guò)溶液中的復(fù)分解反響來(lái)制得的化合物是[]A．FeCl3B．Al2S3C．CuSD．Fe2S3提示A：FeCl3可由Fe與Cl2或用鹽酸與Fe(OH)3反響制得．B：Al2S3不能通過(guò)溶液中的反響得到．C：Cu與S反響得Cu2S．D：Fe與S反響得FeS．選A．12．某些試劑〔如Na2CO3、Na2S、NH4F等〕的貯存．例14以下溶液不能用玻璃試劑瓶貯存的是[]A．NaClB．NH4FC．FeCl3D．溴水提示NH4F水解可產(chǎn)生HF，氫氟酸可與玻璃中的SiO2反響．選B．鹽類的水解·重點(diǎn)描述1．鹽類水解的概念及實(shí)質(zhì)在溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水所電離出來(lái)的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反響，叫做鹽類的水解．其實(shí)質(zhì)是在溶液中，由于鹽的離子與水電離出來(lái)的H+或OH-生成弱電解質(zhì)，從而破壞水的電離平衡，使溶液顯示出不同程度的酸性、堿性，或顯示中性．2．鹽類水解的類型和規(guī)律判斷鹽類是否發(fā)生水解以及水解后溶液的酸堿性，要看鹽的離子對(duì)應(yīng)的酸或堿的相對(duì)強(qiáng)弱．(1)通常鹽類水解程度是很小的，且反響前后均有弱電解質(zhì)存在，所以是可逆反響．(2)水解規(guī)律：“有弱才水解，無(wú)弱不水解，越弱越水解，都弱都水解；誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性．〞①?gòu)?qiáng)酸與弱堿生成的鹽水解，溶液呈酸性，pH小于7，如NH4Cl、CuSO4、FeCl3、Zn(NO3)2等，原因是弱堿的陽(yáng)離子水解生成對(duì)應(yīng)的弱堿，使溶液顯酸性．②強(qiáng)堿和弱酸生成的鹽水解，溶液呈堿性，pH大于7，如CH3COONa、K2CO3、NaHCO3、Na2S等，原因是弱酸根發(fā)生水解，生成對(duì)應(yīng)的弱酸，使溶液呈堿性．③強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解，溶液呈中性，如NaCl、K2SO4等溶液呈中性．④弱酸弱堿鹽水解程度較大．(i)酸強(qiáng)于堿顯酸性，如(NH4)2SO3等；(ii)堿強(qiáng)于酸顯堿性，如NH4CN等；(iii)酸堿相當(dāng)顯中性，如CH3COONH4等．⑤弱酸酸式鹽水解，取決于酸根離子的電離程度和水解程度的相對(duì)大小．(i)假設(shè)電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，如NaHSO3、NaH2PO4等．(ii)假設(shè)電離程度小于水解程度，溶液呈堿性，如NaHCO3、Na2HPO4等．3．影響鹽類水解的因素①鹽類本身的結(jié)構(gòu)．有弱酸根或弱堿根的鹽才能水解，才能破壞水的電離平衡，才能使鹽溶液顯出酸性或堿性來(lái)．弱酸根或弱堿根弱的程度大小也直接影響鹽類水解的程度大小，一般是越弱越水解，不弱不水解．如CH3COONa和NaF都能水解，但相同溫度、相同濃度時(shí)，CH3COONa水解的程度更大些，這是因HF的酸性比CH3COOH的強(qiáng)．NaCl中不含弱離子，故不能水解．②溫度．因?yàn)辂}的水解是吸熱過(guò)程，故升高溫度有利于鹽的水解．例如在Na2CO3溶液中加2滴酚酞試液，將溶液加熱后，紅色加深．③濃度．增大鹽的濃度，根據(jù)平衡移動(dòng)的原理，可使水解平衡向正反響方向移動(dòng)，但鹽的總量增大，水解的百分?jǐn)?shù)(即轉(zhuǎn)化率)反而減?。}的濃度增大，鹽溶液的H+或OH-濃度增大，酸性或堿性會(huì)隨之增強(qiáng)．如0.1mol/L的Na2CO3溶液的堿性要比0.01mol/LNa2CO3溶液的堿性強(qiáng)．④參加酸、堿等電解質(zhì)．水解顯酸性的鹽溶液中參加堿，肯定促進(jìn)鹽的水解；水解顯酸性的鹽溶液中參加較強(qiáng)的酸，肯定抑制鹽的水解．同理水解顯堿性的鹽溶液中參加酸，會(huì)促進(jìn)鹽的水解；水解顯堿性的鹽溶液中參加較強(qiáng)的堿，會(huì)抑制鹽的水解．例如配制FeCl3、AgNO3溶液時(shí)常參加少量相應(yīng)的酸來(lái)抑制鹽的水解，以防產(chǎn)生氫氧化物的沉淀．根底練習(xí)1．溶液中HS-+H2OH3O++S2-達(dá)平衡時(shí)，要使[S2-]增大，應(yīng)參加[]A．H2OB．Cu2+C．OH-2．在鹽類發(fā)生水解的過(guò)程中正確的說(shuō)法是[]A．鹽的電離平衡被破壞B．水的電離度逐漸增大．

C．溶液的pH發(fā)生改變D．沒(méi)有中和反響發(fā)生3．以下物質(zhì)的水溶液中，除水分子外，不存在其他分子的是[]A．KHSB．HNO3C．NaFD．H2PO44．以下各組內(nèi)的三種物質(zhì)都是以等物質(zhì)的量混合，將它們?nèi)苡谒?，存在于溶液中的離子都不發(fā)生水解的是[]A．Na3PO4、KCl、Al(NO3)3

B．K2CO3、NaHCO3、CaCl2

C．BaCl2、NaHSO4、NH3·H2OD．FeCl3、NaOH、KOH5．0.1mol／L的以下溶液中，pH最大的是[]A．苯酚鈉B．碳酸氫鈉

C．乙酸鈉D．硫酸氫鈉6．0.1mol／LNaOH溶液和0.1moL／LNH4Cl溶液等體積混合后，離子濃度大小正確的次序是[]A．[Na+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]

B．[Na+]=[Cl-]＞[OH-]＞[H+]

C．[Na+]=[Cl-]＞[OH+]＞[OH-]

D．[Cl-]＞[Na+]＞[OH+]＞[H+]7．以下各式中表示水解反響的是[]A．HCOOH+H2OHCOO-+H3O+

B．C6H5O-+H2OC6H5OH+OH-

8．以下離子方程式中正確的選項(xiàng)是[]A．氯化鐵溶液中通入氯氣

Fe3++Cl2=Fe2++2Cl-

B．碳酸鈉水解

C．碳酸氫鈣溶液和足量的燒堿溶液

D．鋅與醋酸反響

Zn+2CH3COOH=Zn2++2CH3COO-+H2↑9．以下溶液中，含離子數(shù)目最多的是[]A．30mL0.lmol／L的AlCl3

B．10mL0.2mol／L的CaCl2

C．30mL0.2mol／L的CH3COOHD．40mL冰醋酸10．在氯化銨溶液中，以下關(guān)系式正確的選項(xiàng)是[]11．100mL0.1mol／L醋酸與50mL0.2mol／L氫氧化鈉溶液混合，所得溶液中[]A．[Na+]＞[CH3COO-]＞[OH-]＞[H+]

B．[Na+]＞[CH3COO-]＞[H+]＞[OH-]

C．[Na+]＞[CH3COO-]＞[H+]=[OH-]

D．[Na+]=[CH3COO-]＞[OH-]＞[H+]12．以下表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是[]13．在pH=1的無(wú)色溶液中，不能大量共存的離子組是[]14．明礬溶于水，所得溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是[]15．現(xiàn)有0.01mol／L的以下溶液：①CH3COOH②NaHCO3③NaHSO4④KOH⑤H2SO4按pH由小到大的順序排列的是[]A．⑤③①②④B．③⑤①②④

C．⑤②③①④D．④②①③⑤16．用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，其中[CH3COO-]大于[Na+]，對(duì)于該混合溶液的以下判斷正確的選項(xiàng)是[]A．[H+]＞[OH-]

B．[CH3COOH]+[CH3COO-]=0.2mol／L

C．[CH3COOH]＞[CH3COO-]

D．[CH3COO-]+[OH-]=0.1mol／L17．以下物質(zhì)能跟鎂反響并產(chǎn)生氫氣的是[]A．甲酸溶液

B．氫氧化鈉溶液

C．氯化銨溶液D．碳酸鈉溶液18．下面提到的問(wèn)題中，與鹽的水解無(wú)關(guān)的正確說(shuō)法是[]①明礬和FeCl3可作凈水劑．②為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸．③實(shí)驗(yàn)室配制AlCl3溶液時(shí)，應(yīng)先把它溶在鹽酸中，而后加水稀釋．④NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑．⑤實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不能用玻璃塞．⑥用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑．⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中參加金屬鎂會(huì)產(chǎn)生氫氣．⑧長(zhǎng)期使用硫銨，土壤酸性增強(qiáng)；草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用．⑨比較NH4Cl和Na2S等溶液中離子濃度的大小或某些鹽溶液的酸堿性．A．①④⑦B．②⑤⑧

C．③⑥⑨D．全有關(guān)．19．以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是[]①弱酸弱堿鹽是弱電解質(zhì)②兩種不同的酸溶液混合，溶液也可能顯中性．③pH=3和pH=11的溶液等體積混合后，溶液顯中性．④兩種不同的強(qiáng)酸溶液混合后，溶液的pH可能增大．⑤強(qiáng)酸與鹽反響一定得弱酸．⑥同濃度的鉀鹽溶液，酸式鹽的pH必定小于其正鹽的pH．⑦0.3mol／LCH3COOH溶液中的[H+]是0.1mol／LCH3COOH溶液中[H+]的3倍．⑧pH相同的不同弱酸，酸的物質(zhì)的量濃度最大的，酸性相對(duì)越弱．A．①③⑤⑦B．②④⑥⑧

C．②③⑥⑦D．①④⑤⑧20．將物質(zhì)的量濃度相同的NaHCO3和NaHSO3兩種溶液〔前者呈堿性，后者呈酸性〕比較時(shí)，正確的關(guān)系是[]

C．[Na+]相等D．水的電離度相等21．在一種一元堿ROH的溶液中，參加一種一元酸HA溶液，當(dāng)反響后溶液呈現(xiàn)中性，以下判斷中一定正確的選項(xiàng)是[]A．參加的一元酸HA過(guò)量

B．生成的鹽RA不能發(fā)生水解

C．參加的酸與堿的物質(zhì)的量相等

D．反響后溶液中[A-