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第第頁人教版高一上學(xué)期化學(xué)(必修一)《3.2金屬材料》同步練習(xí)題-帶答案一、單選題1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.質(zhì)量為46gNO2和N2O4的混合物中含有氧原子的數(shù)目為4NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L乙烷分子中所含非極性共價鍵數(shù)為0.1NAC.1L0.1mol/L乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NAD.一定條件下,0.2molSO2與0.1molO2混合后充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NA2.我國“天問一號”探測器使用了大量新材料,其中屬于金屬材料的是()A.探測器結(jié)構(gòu)材料——鎂鋁合金B(yǎng).太陽能電池材料—一單質(zhì)硅C.隔熱組件材料——二氧化硅納米氣凝膠D.柔性可伸縮材料——形狀記憶聚合物3.我國學(xué)者首次發(fā)現(xiàn)非水相氮還原過程中的多米諾效應(yīng)。如圖所示,一旦完成反應(yīng)①,反應(yīng)②③將自發(fā)完成,設(shè)NAA.完成反應(yīng)①時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NB.完成反應(yīng)②時,每消耗2.24LN2,此時生成Li3C.完成反應(yīng)③時,每消耗0.3molH+,此時生成N—H鍵的總數(shù)為0.3D.等物質(zhì)的量的Li+和H+4.下列有關(guān)金屬元素特征的敘述正確的是()A.金屬元素的原子只有還原性,其陽離子只有氧化性B.金屬元素在化合物中只有正價沒有負(fù)價C.含金屬元素的離子都是陽離子D.金屬陽離子被還原一定得到金屬單質(zhì)5.有NO、CO2、N2O4三種氣體,它們分別都含有0.5mol氧原子,則三種氣體的物質(zhì)的量之比為()A.1:1:2 B.1:1:1 C.4:2:1 D.1:2:46.在11g某化合物X2S中.含S2﹣離子3.2g.則X的相對原子質(zhì)量為()A.23 B.24 C.39 D.407.下列敘述中錯誤的是()A.阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值與12g12C所含的碳原子數(shù)相等B.在0.5molNa2SO4中,含有的Na+數(shù)約是6.02×1023C.等物質(zhì)的量的O2與O3,所含氧原子數(shù)相等D.摩爾是物質(zhì)的量的單位8.青蒿素是一種用于治療瘧疾的藥物,挽救了全球特別是發(fā)展中國家數(shù)百萬人的生命,它的分子式為C15H22O5,為無色晶體。NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列關(guān)于青蒿素的說法正確的是A.青蒿素的摩爾質(zhì)量等于282B.14.1g青蒿素中含氧原子數(shù)目為0.25NAC.1mol青蒿素中含有11molH2D.標(biāo)況下,1mol青蒿素的體積約為22.4L9.CuCl為白色粉末狀固體,難溶于水和乙醇,在潮濕環(huán)境中,容易被空氣氧化,是一種重要工業(yè)原料。工業(yè)以硫化銅精礦為原料,制備氯化亞銅的流程如下圖所示:下列說法不正確的是A.步驟①會產(chǎn)生有毒氣體,可用石灰乳吸收B.步驟②適當(dāng)增大硫酸濃度、加熱可以加快浸出速率C.步驟③應(yīng)先加入Na2D.步驟④中X可以是無水乙醇10.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LH2O所含的原子數(shù)為0.5NAB.1mL1mol/LNaCl溶液中離子總數(shù)為2NAC.18g的H2O中含有的原子數(shù)為3NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氦氣所含原子數(shù)為2NA11.鋁制品比鐵制品在空氣中不易被銹蝕,原因是()A.鋁的金屬性比鐵弱B.鋁的密度比鐵的密度小C.鋁在空氣中易與氧氣形成一層致密的氧化膜D.鋁不能與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)12.2023年是共建“一帶一路”倡議提出十周年,起源于西漢的絲綢之路是最早的東西方文明交流通道。下列說法正確的是A.絲綢的主要成分是纖維素,屬于高分子化合物B.某些玉器中含有紅棕色條紋,可能是因為含有FeC.青銅是我國最早使用的合金材料,其硬度比純銅小D.漢代燒制出的瓷器,其生產(chǎn)原料為黏土和石灰石13.用NAA.11.2LCO2含有的分子數(shù)為B.相同質(zhì)量的SO2與SOC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2OD.1molCO2和NO214.室溫時,兩個容積相同的燒瓶中分別盛有M和N兩種氣體(同溫同壓),取下彈簧夾A,使兩燒瓶內(nèi)的氣體充分接觸(如圖),容器內(nèi)的壓強(qiáng)由大到小的順序是()編號①②③④氣體MH2SNH3HINO氣體NSO2HClCl2O2A.③=④>①>② B.③>④>①>②C.④>③>②>① D.④>③>①>②15.中國青銅器在世界上享有極高聲譽。所謂青銅是銅與錫或鉛等元素按一定比例熔鑄而成的,顏色呈青,故名青銅。青銅器在外界環(huán)境影響下所形成的腐蝕產(chǎn)物,由內(nèi)向外為CuCl、Cu2O,再向外是CuCO3·3Cu(OH)2或CuCl2·3Cu(OH)2,或兩者都有的層疊狀結(jié)構(gòu)。下列說法中錯誤的是()A.青銅屬于銅的一種合金,具有較高硬度B.加入錫或鉛可以降低“熔鑄”時所需溫度C.青銅的主要成分為銅,銅通常呈現(xiàn)青色D.青銅器外層的腐蝕物與空氣中的氧氣有關(guān)16.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液,生成沉淀Al(OH)3的量隨AlCl3加入量的變化關(guān)系如圖所示.則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是()A.a(chǎn)點對應(yīng)的溶液中:Na+、Fe3+、SO42﹣、HCO3﹣B.b點對應(yīng)的溶液中:Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣C.c點對應(yīng)的溶液中:Ag+、Ca2+、NO3﹣、F﹣D.d點對應(yīng)的溶液中:K+、NH4+、I﹣、CO32﹣17.將某份鐵鋁合金樣品均分為兩份,一份加入足量鹽酸,另一份加入足量NaOH溶液,同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比為3∶2,則樣品中鐵、鋁物質(zhì)的量之比為()A.3∶2 B.2∶1 C.3∶4 D.4∶318.下列物質(zhì)可用于油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料的是()A.Al2O3 B.Fe319.新制氫氧化銅和葡萄糖的反應(yīng)可用來檢驗血糖,其反應(yīng)為:CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2+NaOH→CH2OH(CHOH)4COONa+Cu2O↓+3H2O,設(shè)NAA.18gCH2B.每消耗1molCuOH2C.1L1mol?L?1D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,112mLH220.如圖表示AlCl3溶液與NaOH溶液相互滴加過程中微粒的量的關(guān)系曲線,下列判斷錯誤的是()

A.①線表示Al3+的物質(zhì)的量的變化B.x表示AlCl3的物質(zhì)的量C.②③線均表示Al(OH)3的物質(zhì)的量的變化D.④線表示[Al(OH)4]-的物質(zhì)的量的變化二、填空題21.0.5molN2的質(zhì)量是,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為,所含的原子數(shù)目約為.22.把一定質(zhì)量的鎂、鋁混合物投入到1mol?L﹣1的鹽酸中,待金屬完全溶解后,向溶液中加入1mol?L﹣1的氫氧化鈉溶液,生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的體積關(guān)系如圖所示.則:(1)金屬鋁的質(zhì)量為g(2)a的取值范圍是mL.(3)n(Mg)/n(Al)的最大值是.三、實驗探究題23.用如圖標(biāo)簽所示濃鹽酸配制250mL0.4mol·L-1的稀鹽酸,并進(jìn)行有關(guān)實驗。請回答:容量:500mL分析純品名:濃鹽酸化學(xué)式:HCl外觀合格符合GB622-89相對分子質(zhì)量:36.5質(zhì)量分?jǐn)?shù):0.365密度:1.18g·cm-3試劑生產(chǎn)許可證編號:×××上?!痢粱瘜W(xué)試劑廠(1)該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為,配制時需要量取濃鹽酸mL。(2)配制時使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外,還必須用到的儀器有、。(3)配制溶液時有以下操作:①溶解②搖勻③洗滌并轉(zhuǎn)移④冷卻⑤量取⑥轉(zhuǎn)移溶液⑦定容⑧裝瓶貼標(biāo)簽,則正確的操作順序是(填序號)。定容時的操作:當(dāng)液面接近容量瓶刻度線時,,再將容量瓶塞蓋好,反復(fù)上下顛倒,搖勻。(4)若實驗遇到下列情況,所配溶液的濃度會(填“偏高”“偏低”或“不變”)A.定容時仰視刻度線;B.容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理;C.溶解后沒有冷卻便進(jìn)行定容。24.利用Zn和KNO3(1)實驗室用稀H2SO4①用稀H2SO4②向上述KNO3溶液中加入足量洗滌后的Zn粒,寫出Zn與KNO3溶液反應(yīng)生成NH4③錐形瓶中NaOH溶液的作用是。(2)某興趣小組進(jìn)行了如下實驗:取兩套如圖所示裝置,分別加入等體積、等濃度的KNO3溶液;將溶液的pH值調(diào)節(jié)為2.5,并通入氮氣;將其中一套實驗裝置浸入熱水浴中(或浸入冰水浴中);向三頸瓶中分別加入足量且等質(zhì)量的同種Zn粒,用離子色譜儀測定相同反應(yīng)時間時三頸瓶中NO3?①該實驗的目的是探究對脫氮速率的影響。②該實驗過程中采用了科學(xué)探究中一種重要的思想方法是。(3)反應(yīng)過程中有NO2?生成。為測定反應(yīng)液中NO2?的含量,取過濾后的濾液100mL,用0.005mol?L?1KMnO4酸性溶液滴定,消耗KMnO425.某研究性學(xué)習(xí)小組擬探究在含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液時,生成氫氧化物沉淀的過程.【實驗】在0.1mol?L﹣1MgSO4、0.05mol?L﹣1Al2(SO4)3的混合溶液中滴加0.5mol?L﹣1NaOH溶液,借助氫離子傳感器和相應(yīng)分析軟件,測得溶液的pH隨NaOH溶液的加入變化情況如圖所示.(1)為精確控制加入NaOH溶液的體積,可將NaOH溶液置于(填儀器名稱)中滴加.(2)圖中有三個pH增加緩慢的階段,第一階段(a點前)對應(yīng)的實驗現(xiàn)象是.(3)對第二階段(b、c之間)溶液pH變化緩慢的本質(zhì),小組同學(xué)做出如下推測,請補充推測2和3:推測1:生成Mg(OH)2沉淀,消耗OH﹣.推測2:.推測3:.若推測1符合實際情況,則a點之前反應(yīng)的離子方程式為,請據(jù)此描述Mg(OH)2、Al(OH)3兩種物質(zhì)在水溶液中溶解性的差異.(4)請分析e點后溶液中較大量存在的含金屬元素的離子并設(shè)計實驗檢驗(可不填滿):較大量存在的含金屬元素的離子檢驗方法參考答案解析1.【答案】B2.【答案】A【解析】【解答】A.金屬單質(zhì)和合金均屬于金屬材料,A符合題意;B.單質(zhì)硅為無機(jī)非金屬材料,B不符合題意;C.二氧化硅為無機(jī)非金屬材料,C不符合題意;D.形狀記憶聚合物為具有形狀記憶功能的高分子化合物,屬于有機(jī)材料,D不符合題意;故答案為:A。

【分析】A.金屬材料是指金屬元素或以金屬元素為主構(gòu)成的具有金屬特性的材料的統(tǒng)稱;

B.單質(zhì)硅為無機(jī)非金屬材料;C.二氧化硅為無機(jī)非金屬材料;D.形狀記憶聚合物屬于有機(jī)材料。3.【答案】C4.【答案】B【解析】【解答】A、金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能失去電子,但處于中間價態(tài)的金屬離子既有氧化性又有還原性,如亞鐵離子既有氧化性又有還原性,故A錯誤;B、金屬元素在反應(yīng)中失去電子,則化合價一定升高,所以金屬元素在化合物中一定顯正價,故B正確;C、含金屬元素的離子不一定是陽離子,如高錳酸根離子、偏鋁酸根離子等,故C錯誤;D、處于高價態(tài)的金屬,如三價鐵離子,能夠被還原成亞鐵離子,所以金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì),故D錯誤;故選B.【分析】A、金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能失去電子,亞鐵離子既有氧化性又有還原性;B、因金屬元素在反應(yīng)中失去電子,則化合價一定升高;C、根據(jù)高錳酸根離子、偏鋁酸根離子進(jìn)行判斷;D、根據(jù)處于高價態(tài)的金屬,如三價鐵離子,能夠被還原成亞鐵離子進(jìn)行判斷.5.【答案】C【解析】【解答】解:NO、CO2、N2O4三種氣體,它們分別都含有0.5mol氧原子即氧原子數(shù)相同設(shè)三種氣體的物質(zhì)的量分別為x、y、z則x×1=y×2=z×4解得x:y:z=4:2:1故選C.【分析】結(jié)合分子的構(gòu)成及都含有0.5mol氧原子計算,以此來解答.6.【答案】C【解析】【解答】解:含S2﹣離子3.2g,物質(zhì)的量為3.2g32g/mol=0.1mol,則X2S的摩爾質(zhì)量為11g設(shè)X的相對分子質(zhì)量為x,則2x+32=110解得x=39故選C.【分析】含S2﹣離子3.2g,物質(zhì)的量為3.2g32g/mol=0.1mol,則X2S的摩爾質(zhì)量為11g0.1mol=110g/mol7.【答案】C【解析】【解答】解:A.規(guī)定12g12C所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,故A正確;B.0.5molNa2SO4中含有1molNa+,Na+數(shù)約是6.02×1023,故B正確;C.等物質(zhì)的量的O2與O3所含氧原子數(shù)之比為2:3,氧原子數(shù)目不相等,故C錯誤;D.摩爾是物質(zhì)的量的單位,故D正確故選:C.【分析】A.12g12C所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值;B.0.5molNa2SO4中含有1molNa+;C.等物質(zhì)的量的O2與O3所含氧原子數(shù)之比為2:3;D.摩爾是物質(zhì)的量的單位.8.【答案】B9.【答案】C10.【答案】C【解析】【解答】A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,水是液態(tài),不適合用氣體摩爾體積計算,A不符合題意;B、1mL1mol/LNaCl溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量是0.001mol,如果忽略水的電離,離子總數(shù)為0.002NA,B不符合題意;C、1分子水含有3個原子,18g水的物質(zhì)的量為1mol,含有的原子數(shù)為3NA,C符合題意;D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氦氣是1mol,氦氣是1個原子組成的單質(zhì),所含原子數(shù)為NA,D不符合題意。故答案為:C?!痉治觥看祟}考查物質(zhì)的量的基本計算,根據(jù)物質(zhì)的量這一橋梁,通過n=m/M,n=N/NA進(jìn)行計算,其次對于微觀離子數(shù)的計算根據(jù)大到小的計算方法,先算分子后算原子和離子。11.【答案】C【解析】【解答】解:因Al被氧化后生成致密的氧化物阻止反應(yīng)的進(jìn)行,所以不易被銹蝕,與密度無關(guān),Al比Fe活潑,Al與氧氣反應(yīng)故選C.【分析】鋁制品比鐵制品在空氣中不易被銹蝕,因Al被氧化后生成致密的氧化物阻止反應(yīng)的進(jìn)行,所以不易被銹蝕,以此來解答.12.【答案】B13.【答案】D【解析】【解答】A.標(biāo)況未說明,Vm不一定是22.4L/mol,無法計算n(CO2),A不符合題意;

B.根據(jù)m=nM可知,等質(zhì)量的SO2與SO3的物質(zhì)的量之比為80:64=5:4,根據(jù)N=nNA,所含氧原子個數(shù)之比為5×2:4×3=5:6,B不符合題意;

C.標(biāo)況下,H2O為液態(tài),無法運用公式V=nVm進(jìn)行計算,C不符合題意;

D.1個CO2和1個NO2分子中均含有2個氧原子,所以1molCO2和NO2的混合物中含2mol氧原子,即2NA,D符合題意;【分析】A.標(biāo)況未知,無法計算物質(zhì)的量。B.根據(jù)m=nM和N=nNA進(jìn)行分析。

C.標(biāo)況下,H2O為液態(tài),無法運用公式V=nVm進(jìn)行計算。

D.注意1個CO2和1個NO2分子中均含有2個氧原子。14.【答案】B【解析】【解答】解:取下彈簧夾A,使兩燒瓶內(nèi)的氣體接觸,生成的氣體越少,則壓強(qiáng)越小,①發(fā)生2H2S+SO2=3S↓+2H2O;②發(fā)生NH3+HCl=NH4Cl;③Cl2+2HI=2HCl+I2,碘單質(zhì)常溫下是固體;④發(fā)生2NO+O2=2NO2設(shè)兩種氣體體積均為2L由反應(yīng)可知,①中反應(yīng)后只有1L氣體,②不含氣體,③中反應(yīng)后含有3L,④中若不考慮2NO2?N2O4,則反應(yīng)后得到氣體體積為3L,由于部分NO2轉(zhuǎn)化成N2O4,導(dǎo)致氣體體積減小,則混合氣體體積介于2﹣3L之間;則容器內(nèi)的壓強(qiáng)由大到小的順序是:③>④>①>②故選B.【分析】取下彈簧夾A,使兩燒瓶內(nèi)的氣體接觸,生成的氣體越少,則壓強(qiáng)越小.①發(fā)生2H2S+SO2=3S↓+2H2O;②發(fā)生NH3+HCl=NH4Cl;③Cl2+2HI=2HCl+I2,碘單質(zhì)常溫下是固體;④發(fā)生2NO+O2=2NO2,設(shè)體積均為2L,結(jié)合反應(yīng)分析.15.【答案】C【解析】【解答】A.青銅是銅與錫或鉛等元素按一定比例熔鑄而成的,因此青銅屬于銅的一種合金,具有較高硬度,A不符合題意;B.合金的熔點一般低于各成分金屬的熔點,因此加入錫或鉛可以降低“熔鑄”時所需溫度,B不符合題意;C.青銅的主要成分為銅,銅通常呈現(xiàn)紅色,C符合題意;D.在潮濕的空氣中銅易被氧氣氧化,因此青銅器外層的腐蝕物與空氣中的氧氣有關(guān),D不符合題意;故答案為:C。

【分析】根據(jù)題意青銅是一種合金,合金的硬度高,錫或鉛的熔點低,將其加入其中可以降低青銅的熔點,銅的顏色是紫紅色,青銅器的生銹與空氣中的氧氣有關(guān)16.【答案】B【解析】【解答】A、向NaOH溶液中逐漸加入AlCl3溶液時發(fā)生Al3++4OH═AlO2﹣+2H2O,3AlO2﹣+6H2O+Al3+═4Al(OH)3↓,a點時溶液中有大量OH﹣,與Fe3+、HCO3﹣不能大量共存,故A不符合題意;B、b點時溶質(zhì)為NaCl和NaAlO2,所有離子可以大量共存,故B符合題意;C、c點時溶質(zhì)為NaCl,與Ag+不能大量共存,故C不符合題意;D、d點時溶質(zhì)為NaCl和AlCl3,和CO32﹣不能大量共存,故D不符合題意.故答案為:B.

【分析】根據(jù)溶液的酸堿性和溶液中存在的離子,分析選項中離子組中的離子能否發(fā)生離子反應(yīng)進(jìn)行判斷即可.17.【答案】C【解析】【解答】加入鹽酸中發(fā)生反應(yīng):Fe+2H+=Fe2++H2↑、2Al+6H+=2Al3++3H2↑,加入氫氧化鈉溶液中發(fā)生:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,相同條件下,氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比,假設(shè)在鹽酸中產(chǎn)生氫氣3mol,在氫氧化鈉溶液中產(chǎn)生氫氣為2mol,合金中鋁的物質(zhì)的量為:4/3mol,則鐵的物質(zhì)的量為1mol,因此鐵和鋁的物質(zhì)的量之比為:3:4,故選項C正確。【分析】鹽酸中,鐵鋁均能放出氫氣,而氫氧化鈉中,只有鋁能發(fā)生反應(yīng)。Fe~H2Al~1.5H2多的那一份便是鐵放出的氫氣,根據(jù)關(guān)系式可求算。18.【答案】C【解析】【解答】A.AlB.FeC.FeD.CuO是黑色粉末,故D不符合題意。故答案為C。

【分析】Fe19.【答案】D20.【答案】B【解析】【解答】AlCl3溶液與NaOH溶液混合有兩種方式:一種方式為向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液,開始就有沉淀生成后沉淀溶解,方程式分別是:Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,且前后消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為3∶1,顯然符合本題意,則x表示NaOH的物質(zhì)的量,B不符合題意;據(jù)此可判斷A、C、D符合題意。另一種方式為向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液,開始沒有沉淀,后有沉淀,方程式分別是:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O、Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓與圖像不相符。

故答案為:B。

【分析】該題重點考查氯化鋁的兩性,氯化鋁往氫氧化鈉中加是先生成偏鋁酸鈉,繼續(xù)加生成氫氧化鋁,而氫氧化鈉往氯化鋁中加先生成氫氧化鋁,繼續(xù)加生成偏鋁酸鈉,分析清楚過程及數(shù)量關(guān)系即可得出答案.21.【答案】14g;11.2L;6.02×1023【解析】【解答】解:0.5molN2的質(zhì)量是0.5mol×28g/mol=14g,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為0.5mol×22.4L/mol=11.2L,所含的原子數(shù)目約為0.5mol×2×6.02×1023=6.02×1023故答案為:14g;11.2L;6.02×1023.

【分析】根據(jù)公式:m=n×M、22.【答案】0.27;0≤a<50;2.5【解析】【解答】(1)根據(jù)圖可知,首先發(fā)生的反應(yīng)是中和過量的酸:H++OH﹣=H2O,然后是沉淀兩種金屬離子:Mg2++2OH﹣=Mg(OH)2↓、Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓,最后是Al(OH)3的溶解:Al(OH)3+OH﹣=[Al(OH)4]﹣,從橫坐標(biāo)80mL到90mL這段可以求出n(Al(OH)3)=0.01mol,則n(Al)=n(Al(OH)3)=0.01mol,即為0.27g故答案為:0.27;(2)假設(shè)鹽酸溶解金屬后不剩,這種情況下,酸恰好與合金反應(yīng)完全,即a=0,通過極值法,當(dāng)合金中完全是鋁時,因為沉淀Al3+需要NaOH溶液的體積為30mL,從圖可知,中和過量的酸所消耗的堿液體積最大為50mL,但是假設(shè)不成立,最大值是不存在的,所以的取值范圍為0≤a<50故答案為:0≤a<50;(3)n(Al)=n(Al(OH)3)=1mol?L﹣1×0.01L=0.01mol,所以沉淀Al3+需要的OH﹣為0.03mol,即NaOH溶液的體積為30mL,鎂離子和鋁離子沉淀完全消耗的堿的體積為80﹣a,若假設(shè)鹽酸不剩,所以沉淀Mg2+需要NaOH溶液的體積最大值為50mL,求出n(Mg)的最大值為0.025mol,所以該合金中鎂鋁兩元素物質(zhì)的量之比的最大值為2.5故答案為:2.5.【分析】(1)根據(jù)氫氧化鈉的體積在80至90mL段內(nèi),所有的氫氧化鈉用于溶解氫氧化鋁,根據(jù)氫氧化鈉的量確定氫氧化鋁的量,根據(jù)原子守恒確定金屬鋁的量;(2)合金的組成可以采用極限假設(shè)法,當(dāng)金屬全部是金屬鋁時剩余的酸最多,a的值最大來判斷a得取值范圍;(3)根據(jù)圖象中消耗的氫氧化鈉的量確定合金中金屬鎂的最大量,進(jìn)而確定該合金中兩元素物質(zhì)的量之比的最大值.23.【答案】(1)11.8mol·L-1;8.5(2)膠頭滴管;250mL容量瓶(3)⑤①④⑥③⑦②⑧;用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切(4)偏低;不變;偏高【解析】【解答】(1)該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度c=1000ρωM=1000×1.18×0.36536.5mol/L=11.8mol·L-1;設(shè)所需濃鹽酸體積為V,根據(jù)稀釋過程溶質(zhì)的量不變可知:250mL×0.4mol·L-1=11.8mol·L-1×V,解得V=8.5mL;(2)配制過程中,需要量筒量取濃鹽酸,燒杯、玻璃棒稀釋,容量瓶進(jìn)行配制,膠頭滴管進(jìn)行定容,因此配制時使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外,還必須用到的儀器有膠頭滴管、250mL容量瓶;(3)由上述分析可知,正確的操作順序是⑤①④⑥③⑦②⑧;定容操作為:當(dāng)液面接近容量瓶刻度線時,用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切,再將容量瓶塞蓋好,反復(fù)上下顛倒,搖勻;(4)根據(jù)c=A.定容時仰視刻度線會使溶液體積偏大,導(dǎo)致溶液濃度偏低;B.配制過程中還會向容量瓶中加入蒸餾水,因此容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理不會影響實驗結(jié)果;C.根據(jù)熱脹冷縮原理可知,溶解后沒有冷卻便進(jìn)行定容,待溶液冷卻后,溶液體積將減小,導(dǎo)致溶液濃度偏高。【分析】利用c=1000ρωM計算出濃鹽酸中HCl濃度,配制250mL0.4mol·L-1的稀鹽酸選用250mL容量瓶,根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的量不變,即c稀V稀=c濃V濃24.【答案】(1)除去鋅粒表面的氧化膜;4Zn+NO3?+10H+=4Zn2++NH4++3H(2)溫度;控制變量法(3)0.002mol/L25.【答案】(1)堿式滴定管(2)生成白色沉淀并逐漸增多(3)生成Al(OH)3沉淀消耗OH﹣;Al(OH)3沉淀溶解,消耗OH﹣;Al3++3OH﹣═Al(OH)3↓;Al(OH)3比Mg(OH)2更難溶于水(4)Na+;用潔凈的鉑絲蘸取少量待測液在酒精燈火焰上灼燒,若火焰呈黃色,表明存在Na+|[Al(OH)4]﹣|取少量待測液于試管中,滴加鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀,鹽酸過量時,沉淀又溶解【解析】【解答】解:(1)精確控制加入NaOH溶液的體積,應(yīng)用精確度0.01mL的滴定管,又NaOH呈堿性,故選用堿式滴定管,故答案為:堿式滴定管;(2)由圖象可知,PH變化緩慢的主要原因應(yīng)為:生成Mg(OH)2沉淀,消耗OH﹣;生成Al(OH)3沉淀消耗OH﹣;Al(OH)3沉淀溶解,消耗OH﹣三種可能,第一階段(a點前)應(yīng)該是生成沉淀消耗了滴下去的氫氧化

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