人教版高一上學(xué)期化學(xué)(必修一)《4.1原子結(jié)構(gòu)與元素周期表》同步練習(xí)題-帶答案

第第頁(yè)人教版高一上學(xué)期化學(xué)(必修一)《4.1原子結(jié)構(gòu)與元素周期表》同步練習(xí)題-帶答案一、單選題1．下列說(shuō)法正確的是（）A．Na通常保存在煤油中，則Li也通常保存在煤油中B．過(guò)量的銅粉與Cl2反應(yīng)生成CuCl2C．加熱條件下，Na與O2反應(yīng)生成Na2OD．純凈的H2在Cl22．53131A．質(zhì)子數(shù)為78，中子數(shù)為53 B．質(zhì)子數(shù)為54，中子數(shù)為131C．質(zhì)子數(shù)為53，質(zhì)量數(shù)為127 D．質(zhì)子數(shù)為78，質(zhì)量數(shù)為1313．新能源汽車的推廣運(yùn)用是實(shí)現(xiàn)碳中和目標(biāo)的重要舉措。磷酸亞鐵鋰(LiFePO4A．鋰的相對(duì)原子質(zhì)量為6．941gB．金屬鋰在化學(xué)反應(yīng)中容易失電子C．鋰元素在元素周期表中位于第三周期D．磷酸亞鐵鋰中磷元素的化合價(jià)為+3價(jià)4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的核外電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X元素與Y、W元素相鄰，且與W元素同主族；工業(yè)上通過(guò)電解熔融Z的氧化物來(lái)制備單質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是（）A．X的單質(zhì)與W的氧化物反應(yīng)可制備W的單質(zhì)B．Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是離子化合物C．工業(yè)上制備Z單質(zhì)時(shí)可加一種Z的化合物使Z的氧化物熔點(diǎn)降低D．W的最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于X的最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性5．下列化合物中，組成元素的電負(fù)性相差最大的為（）A．HI B．LiI C．CsF D．KI6．含有元素硒（Se）的保健品已開始進(jìn)入市場(chǎng)．已知它與氧同族，與鉀同周期．則下列關(guān)于硒的敘述中，正確的是（）A．金屬性比鉀強(qiáng)B．最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是SeO3C．高價(jià)含氧酸的酸性：H2SeO4＞H2SO4D．氫化物穩(wěn)定性：H2Se＞H2O7．下列關(guān)于鋰的說(shuō)法正確的是（）A．堿金屬中Li的還原性最強(qiáng)B．堿金屬陽(yáng)離子，氧化性最強(qiáng)的是Li+C．和Li同一主族的都是金屬元素D．Li在空氣中加熱生成過(guò)氧化鋰8．下列關(guān)于F，Cl、Br、I性質(zhì)的比較，不正確的是（）A．它們的原子核外電子層數(shù)隨核電核數(shù)的增加而增多B．被其它鹵素單質(zhì)從其鹵化物中置換出來(lái)的可能性隨核電核數(shù)的增加而增大C．它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電核數(shù)的增加而增強(qiáng)D．單質(zhì)的顏色隨核電核數(shù)的增加而加深9．某化合物AB，A離子核外有10個(gè)電子，B離子的L層電子數(shù)比其K層與M層電子數(shù)之和少2個(gè)電子，則AB的化學(xué)式為（）A．NaF B．NaCl C．KCl D．MgO10．有X，Y，Z，W，M五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中X，M同主族；Z+與Y2﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W是地殼中含量最多的金屬，X與W的原子序數(shù)之和等于Y與Z的原子序數(shù)之和．下列說(shuō)法不正確的是（）A．離子半徑大?。簉（Y2﹣）＞r（Z+）＞r（W3+）B．W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能與Z的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)C．X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體D．X、M均能與氯形成由極性鍵構(gòu)成的正四面體非極性分子11．若某原子外圍電子排布式為4dA．該元素原子N能層共有8個(gè)電子B．該元素位于周期表中第五周期ⅣB族C．該元素位于p區(qū)D．該元素原子價(jià)電子數(shù)為2個(gè)12．下列各組元素中，按最高正價(jià)遞增順序排列的是（）A．C，N，O，F(xiàn) B．Li、Na、K，RbC．F，Cl、Br、I D．K，Mg、C，S13．人們常將在同一原子軌道上運(yùn)動(dòng)的、自旋狀態(tài)相反的2個(gè)電子，稱為“電子對(duì)”；在同一原子軌道上運(yùn)動(dòng)的單個(gè)電子，稱為“未成對(duì)電子”．以下有關(guān)主族元素原子的“未成對(duì)電子”的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（）A．第四周期元素的基態(tài)原子中，Cr元素的未成對(duì)電子數(shù)最多B．第三周期元素中3p原子軌道有一個(gè)未成對(duì)電子的原子有2種C．核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能含有“未成對(duì)電子”D．基態(tài)碳原子無(wú)未成對(duì)電子14．鉈是超導(dǎo)材料的組成元素之一，鉈在周期表中位于第六周期，與鋁同主族元素，元素符號(hào)是Tl，以下對(duì)鉈的性質(zhì)的推析不正確的是（）A．鉈是易導(dǎo)電的銀白色金屬 B．能生成+3價(jià)離子C．氫氧化鉈是兩性氫氧化物 D．Tl3+的氧化能力比Al3+弱15．在氯化氫分子中，形成共價(jià)鍵的原子軌道是（）A．氯原子的2p軌道和氫原子的1s軌道B．氯原子的2p軌道和氫原子的2p軌道C．氯原子的3p軌道和氫原子的1s軌道D．氯原子的2p軌道和氫原子的3p軌道16．根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是（）A．第14列元素的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為RO2B．第2列元素中一定沒(méi)有非金屬元素C．在18列元素中，第3列元素種類最多D．第15列元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式均為H3RO417．在某元素的原子核外電子排布中，K電子層和L電子層的電子數(shù)之和等于M電子層和N電子層的電子數(shù)之和．則該元素的核電荷數(shù)為（）A．30 B．12 C．17 D．2018．W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到Y(jié)ZW的溶液。下列說(shuō)法正確的是（）A．原子半徑大小為W＜X＜Y＜ZB．X的氫化物水溶液酸性強(qiáng)于Z的C．Y2W2與ZW2均含有非極性共價(jià)鍵D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同19．周期表中有如圖所示的元素，下列敘述正確的是A．鈦元素原子的M層上共有10個(gè)電子B．鈦元素是ds區(qū)的過(guò)渡元素C．鈦元素原子最外層上有4個(gè)電子D．鈦元素位于元素周期表的第四周期第ⅣA族20．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．向飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量CO2氣體會(huì)看到白色沉淀，反應(yīng)中生成了B．X、Y、Z、W有如圖1所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件和部分其它反應(yīng)物省略)，則X，Y、Z可能是Na、C．通過(guò)鹵素單質(zhì)與H2D．圖2可以表示向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液過(guò)程中生成沉淀的質(zhì)量與滴加NaOH二、填空題21．寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)22．在元素周期表中，金屬性最強(qiáng)的元素（不包括放射性元素）是（填元素符號(hào)，下同）；最活潑的非金屬元素是；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的元素是；原子半徑最小的元素是．三、實(shí)驗(yàn)探究題23．某學(xué)生做元素性質(zhì)遞變實(shí)驗(yàn)時(shí)自己設(shè)計(jì)了一套方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表（實(shí)驗(yàn)方案與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象沒(méi)對(duì)應(yīng)）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（A）（B）反應(yīng)不十分強(qiáng)烈，產(chǎn)生的氣體可在空氣中燃燒（C）劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生可燃性氣體（D）生成白色膠狀沉淀，然后沉淀消失（E）產(chǎn)生氣體，可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色實(shí)驗(yàn)方案①用砂紙打磨后的鎂帶加適量水加熱，再向反應(yīng)后溶液中滴加酚酞②鈉與滴有酚酞的試液的冷水反應(yīng)③鎂帶與2mol/L的鹽酸反應(yīng)④鋁條與2mol/L的鹽酸反應(yīng)⑤向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過(guò)量請(qǐng)你幫助該同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告：（1）實(shí)驗(yàn)的目的；（2）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：與實(shí)驗(yàn)方案1﹣5對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象依次為（填：字母編號(hào)）；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（A）為：；（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)論．24．堿金屬?gòu)V泛應(yīng)用于電池、陶瓷、玻璃、潤(rùn)滑劑、制冷液、核工業(yè)以及光電等領(lǐng)域，它們的化學(xué)性質(zhì)顯示出十分明顯的同系行為，根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：（1）如圖所示，先用彈簧夾夾住橡膠管，點(diǎn)燃鈉(足量)，迅速伸入瓶中并塞上瓶塞，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，產(chǎn)物的顏色是，待反應(yīng)完全并冷卻至原溫度后，打開彈簧夾，則觀察到的現(xiàn)象是(假設(shè)裝置的氣密性良好)。（2）按照實(shí)驗(yàn)研究和元素周期律推理，元素鋰和水反應(yīng)與鈉和水反應(yīng)比較，反應(yīng)更劇烈的元素是(填元素符號(hào))，鋰與水反應(yīng)的離子方程式是，鋰還是一種重要的儲(chǔ)氫材料，其吸氫原理如下：2Li+H2Δ2LiH，則該反應(yīng)中還原劑是，每消耗28g鋰相當(dāng)于可以儲(chǔ)存氫氣體積為25．為探究Na、Mg、Al的金屬活動(dòng)性順序，某課外小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)①將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中②將一小段用砂紙打磨后的鎂帶放入試管中，加入少量水，加熱至水沸騰，冷卻后，向試管中滴加酚酞溶液．③將一小段鎂帶投入稀鹽酸中④將一小片鋁投入稀鹽酸中他們記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①劇烈反應(yīng)，迅速生成大量的氣體．②浮在水面上，熔成小球，不斷游動(dòng)，小球漸小最終消失，溶液變紅．③反應(yīng)不劇烈，產(chǎn)生無(wú)色氣體．④有氣體產(chǎn)生，溶液變成紅色．請(qǐng)幫助該小組同學(xué)補(bǔ)充下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告中的內(nèi)容．（1）在下表中填寫與實(shí)驗(yàn)相對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象序號(hào)：實(shí)驗(yàn)1234實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（2）寫出鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式．（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)論是．（4）用原子結(jié)構(gòu)理論對(duì)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論進(jìn)行解釋：同周期元素從左至右，原子的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸，原子核對(duì)電子的引力逐漸增強(qiáng)，失電子能力逐漸，因此逐漸減弱．參考答案解析1．【答案】B【解析】【解答】A、Li的密度小于煤油，不能保存在煤油中，故A錯(cuò)誤；

B、銅與氯氣反應(yīng)生成氯化銅，鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，故B正確；

C、加熱條件下，Li與氧氣反應(yīng)生成Li2O，故C錯(cuò)誤；

D、鐵絲在純凈的O2中劇烈燃燒，火星四射，故D錯(cuò)誤；

故答案為：B。

【分析】A、Li密度小于煤油；

B、氯氣具有強(qiáng)氧化性；

C、Li與氧氣反應(yīng)生成Li2O；

2．【答案】C【解析】【解答】A.質(zhì)子數(shù)為78，中子數(shù)為53，與碘不是同一種元素，故A不符合題意；B.質(zhì)子數(shù)為54，中子數(shù)為131，與碘不是同一種元素，故B不符合題意；C.質(zhì)子數(shù)為53，質(zhì)量數(shù)為127，中子數(shù)為74，二者都是核素，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故C符合題意；D.質(zhì)子數(shù)為78，質(zhì)量數(shù)為131，與碘不是同一種元素，故D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥扛鶕?jù)原子中質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)和核素的表示方法進(jìn)行分析即可。3．【答案】B4．【答案】A【解析】【解答】A．X為C，W為Si，2C+SiO2高溫_B．Y，Y為N，N最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HNO3，是共價(jià)化合物，B不符合題意；C．電解熔融氧化鋁是加冰晶石是為了降低電解液工作溫度，冰晶石熔點(diǎn)為1009℃，氧化鋁熔點(diǎn)為2050℃，冰晶石做助熔劑，熔融的冰晶石能溶解氧化鋁，使得電解可以在低于氧化鋁的熔點(diǎn)溫度下工作，節(jié)約能源，電解熔融氧化鋁是加冰晶石是為了降低電解液工作溫度，沒(méi)有降低氧化鋁的熔點(diǎn)，C不符合題意；D．同一主族從上到下非金屬性逐漸減弱，最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，W為Si，X為C，非金屬性Si<C，SiH4穩(wěn)定性小于CH4，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A．依據(jù)工業(yè)制粗硅的原理；B．酸是共價(jià)化合物；C．電解熔融氧化鋁是加冰晶石是為了降低電解液工作溫度，沒(méi)有降低氧化鋁的熔點(diǎn)；D．同一主族從上到下非金屬性逐漸減弱，最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱。5．【答案】C【解析】【解答】由分析可知，題干中涉及元素的電負(fù)性大小順序?yàn)镕＞I＞H＞Li＞K＞Cs，所以組成元素的電負(fù)性相差最大的是CsF；

故答案為：C。

【分析】元素的電負(fù)性：同周期從左到右逐漸增大，同主族從上到下逐漸減小。據(jù)此分析。6．【答案】B【解析】【解答】解：Se與O元素同一主族，性質(zhì)與O元素相似，與K同一周期，且原子序數(shù)大于K，所以其金屬性小于鉀A．同一周期元素，元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，則金屬性K＞Se，故A錯(cuò)誤；B．主族元素最高正價(jià)與其族序數(shù)相等，但O、F元素除外，所以其最高正化合價(jià)為+6價(jià)，則最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是SeO3，故B正確；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性S＞Se，則酸性：H2SeO4＜H2SO4，故C錯(cuò)誤；D．同一主族元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，非金屬性O(shè)＞Se，所以氫化物穩(wěn)定性：H2Se＜H2O，故D錯(cuò)誤；故選B．【分析】Se與O元素同一主族，性質(zhì)與O元素相似，與K同一周期，且原子序數(shù)大于K，所以其金屬性小于鉀A．同一周期元素，元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱；B．主族元素最高正價(jià)與其族序數(shù)相等，但O、F元素除外；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；D．非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定．7．【答案】B【解析】【解答】解：A．堿金屬中Li位于最上邊，還原性最弱，故A錯(cuò)誤；B．堿金屬中Li位于最上邊，單質(zhì)還原性最弱，則形成的陽(yáng)離子得電子能力最強(qiáng)，氧化性最強(qiáng)，故B正確；C．Li同一主族的不都是金屬元素，如H，故C錯(cuò)誤；D．鋰在空氣中加熱生成氧化鋰，故D錯(cuò)誤；故選：B．【分析】A．堿金屬?gòu)纳系较陆饘傩砸来卧鰪?qiáng)；B．依據(jù)“易失不易得”原則解得；C．H與鋰為同主族，屬于非金屬元素；D．鋰在空氣中加熱生成氧化鋰．8．【答案】C【解析】【解答】解：A、F、Cl、Br、I的原子核外電子層數(shù)隨核電核數(shù)的增加而增多，故A正確；B、F、Cl、Br、I的核電核數(shù)逐漸增多，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，被其它鹵素單質(zhì)從其鹵化物中置換出來(lái)的可能性越來(lái)越大，故B正確；C、按照F、Cl、Br、I的順序，核電核數(shù)逐漸增加，它們的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故C錯(cuò)誤；D、F2、Cl2、Br2、I2單質(zhì)的顏色分別是淺黃綠色、黃綠色、深紅棕色和紫黑色，即其顏色逐漸加深，故D正確．故選C．【分析】A、同主族，從上到下，元素原子的電子層數(shù)依次增多；B、同主族，從上到下，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱；C、同主族，從上到下，元素氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱；D、鹵素單質(zhì)的顏色從上到下逐漸加深．9．【答案】B【解析】【解答】A.NaF為離子化合物，Na+離子核外有10個(gè)電子，F(xiàn)-的結(jié)構(gòu)為：，沒(méi)有M層，故A不符合題意；B.NaCl為離子化合物，Na+離子核外有10個(gè)電子，Cl-的結(jié)構(gòu)為：，L層電子數(shù)比其K層與M層電子數(shù)之和少2個(gè)電子，故B符合題意；C.KCl為離子化合物，K+離子核外有18個(gè)電子，不符合A離子核外有10個(gè)電子的條件，故C不符合題意D.MgO為離子化合物，Mg2+離子核外有10個(gè)電子，O2-的結(jié)構(gòu)為：，沒(méi)有M層，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A離子核外有10個(gè)電子，說(shuō)明A離子有兩個(gè)電子層，最外層有8個(gè)電子；B離子的L層電子數(shù)比其K層與M層電子數(shù)之和少2個(gè)電子，說(shuō)明B離子有三個(gè)電子層，最外層有8個(gè)電子，分析個(gè)選項(xiàng)即可。10．【答案】C【解析】【解答】解：有X、Y、Z、W、M五種原子序數(shù)增大的短周期元素，W是地殼中含量最多的金屬，則W為Al；Z+與Y2﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，結(jié)合離子所帶電荷可知，Z為Na、Y為O元素；X與W的原子序數(shù)之和等于Y與Z的原子序數(shù)之和，則X原子序數(shù)為8+11﹣13=6，故X為C元素；X、M同主族，則M為Si．A．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑大?。簉（O2﹣）＞r（Na+）＞r（Al3+），故A正確；B．W、Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為氫氧化鋁、氫氧化鈉，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，故B正確；C．碳元素存在金剛石、石墨等多種同素異形體，O元素單質(zhì)存在氧氣、臭氧，故C錯(cuò)誤；D．X、M均能與氯形成的物質(zhì)分別為CCl4、SiCl4，均由極性鍵構(gòu)成的正四面體非極性分子，故D正確．故選C．【分析】有X、Y、Z、W、M五種原子序數(shù)增大的短周期元素，W是地殼中含量最多的金屬，則W為Al；Z+與Y2﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，結(jié)合離子所帶電荷可知，Z為Na、Y為O元素；X與W的原子序數(shù)之和等于Y與Z的原子序數(shù)之和，則X原子序數(shù)為8+11﹣13=6，故X為C元素；X、M同主族，則M為Si，據(jù)此解答11．【答案】B【解析】【解答】A．由核外電子排布式可知N能層有10個(gè)電子，故A不符合題意；B．該元素原子序數(shù)為40，有5個(gè)電子層，最外層電子數(shù)2，處于周期表中第五周期IVB族，故B符合題意；C．由核外電子排布式可知該元素位于d區(qū)，故C不符合題意；D．由核外電子排布式可知該元素原子價(jià)電子數(shù)為4個(gè)，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】依據(jù)核外電子排布式判斷元素在表中位置及分區(qū)。12．【答案】D【解析】【解答】解：A、C、N、O、F中氧元素沒(méi)有最高正價(jià)，氟元素?zé)o正價(jià)，故A錯(cuò)誤；B、Li、Na、K、Rb的最高正價(jià)均為+1價(jià)，故B錯(cuò)誤；C、F、Cl、Br、I中氟元素?zé)o正價(jià)，Cl、Br、I的最高正價(jià)均為+7，故C錯(cuò)誤；D、K、Mg、C、S的最高正價(jià)依次是：+1、+2、+4、+6，故D正確．故選D．【分析】元素的最高正價(jià)=最外層電子數(shù)，但是氧元素沒(méi)有最高正價(jià)，氟元素?zé)o正價(jià)．13．【答案】D【解析】【解答】解：A．第四周期元素中，外圍電子排布為ndxnsy，且能級(jí)處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)時(shí)，含有的未成對(duì)電子數(shù)最多，即外圍電子排布為3d54s1，此元素為鉻，故A正確；B．第三周期元素3p原子軌道有一個(gè)未成對(duì)電子，則原子外圍電子排布為3s23p1或3s23p5，分別為Al、Cl兩種，故B正確；C．核外電子數(shù)為偶數(shù)，如12號(hào)鎂原子，最外層為3s2，不含有未成對(duì)電子，當(dāng)最外層為ns2npy，則y=2或4，np軌道含有未成對(duì)電子，所以其原子軌道中可能含有“未成對(duì)電子”，故C正確；D．基態(tài)碳原子的核外電子排布為1s22s22p2，2p能級(jí)有3個(gè)軌道，2個(gè)電子分別處于2px、2py上，所以2p軌道上有2個(gè)電子未成對(duì)，故D錯(cuò)誤；故選D．【分析】A．第四周期元素中，外圍電子排布為ndxnsy，且能級(jí)處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)時(shí)，含有的未成對(duì)電子數(shù)最多；B．第三周期元素3p原子軌道有一個(gè)未成對(duì)電子，則原子外圍電子排布為3s23p1或3s23p5；C．spdf能級(jí)所含軌道數(shù)分別為1、3、5、7，均為奇數(shù)，而電子排布在同一能級(jí)的各個(gè)軌道時(shí)，優(yōu)先占據(jù)不同的軌道，每個(gè)軌道最多容納2個(gè)電子，故核外電子總數(shù)為奇數(shù)一定具有未成對(duì)電子，為偶數(shù)可能含有未成對(duì)電子，也可能沒(méi)有未成對(duì)電子；D．基態(tài)碳原子的核外電子排布為1s22s22p2，基態(tài)碳原子2p軌道上有2個(gè)電子未成對(duì)．14．【答案】C【解析】【解答】解：A．Al是導(dǎo)電的銀白色金屬，Tl和Al屬于同一主族元素，且金屬性大于Al，所以Tl也是易導(dǎo)電的銀白色金屬，故A正確；B．Al、Tl都能生成+3價(jià)離子，故B正確；C．Tl的金屬性遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于Al，所以氫氧化鉈是堿，不顯兩性，故C錯(cuò)誤；D．金屬的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)金屬陽(yáng)離子氧化性越弱，金屬性Tl＞Al，所以Tl3+的氧化能力比Al3+弱，故D正確；故選C．【分析】鉈在元素周期表中位于第六周期，與鋁是同主族元素，同一主族元素性質(zhì)具有相似性，同一主族金屬元素其金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，據(jù)此分析解答．15．【答案】C【解析】【解答】H只有1個(gè)電子，占據(jù)1s軌道，Cl原子的價(jià)電子排布式為3s23p5，3個(gè)3p原子軌道中1個(gè)含有單電子，則氯化氫分子中，H的1s軌道與Cl的3p軌道電子形成共價(jià)鍵；故答案為C。

【分析】氫原子提供的是1s軌道，而氯原子的3s軌道排滿2個(gè)電子，3個(gè)p軌道中兩個(gè)p軌道排滿2個(gè)電子，剩余一個(gè)p軌道占據(jù)一個(gè)電子16．【答案】D【解析】【解答】解：A．第14列元素是第ⅣA族元素，最高正化合價(jià)是+4價(jià)，所以最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為RO2，故A正確；B．第2列元素為ⅡA族元素，為堿土金屬元素，全為金屬元素，則沒(méi)有非金屬元素，故B正確；C．在18列元素中，第3列為ⅢB族，有鑭系和錒系，則元素種類最多，故C正確；D．第15列元素為ⅤA族元素，最高價(jià)為+5價(jià)，N元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HNO3，故D錯(cuò)誤；故選D．【分析】A．第14列元素的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為RO2；B．第2列元素為ⅡA族元素，為堿土金屬元素；C．在18列元素中，第3列為ⅢB族，有鑭系和錒系；D．第15列元素為ⅤA族元素．17．【答案】D【解析】【解答】解：由于該元素原子含有M、N電子層，故K層、L層已經(jīng)排滿，K電子層和L電子層的電子數(shù)之和為10，所以M電子層和N電子層的電子數(shù)之和也為10，故該元素原子核外電子數(shù)為10+10=20，所以該元素核電荷數(shù)為20．故選：D．【分析】由于該元素原子含有M、N電子層，故K層、L層已經(jīng)排滿，K電子層和L電子層的電子數(shù)之和為10，所以M電子層和N電子層的電子數(shù)之和也為10．電中性原子核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)．據(jù)此判斷18．【答案】D【解析】【解答】A.電子層數(shù)越大，原子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，故四種原子的原子半徑大小為：Y>Z>W>X，A不符合題意；B.X的氫化物為HF，為弱酸，Z的氫化物為HCl，為強(qiáng)酸，故X的氫化物水溶液的酸性弱于Z的，B不符合題意；C.Y2W2為Na2O2，含有非極性共價(jià)鍵，ZW2為ClO2，只含有極性共價(jià)鍵，C不符合題意；D.W的單質(zhì)為O2，X的單質(zhì)為F2，二者在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下都是氣體，D符合題意；故答案為：D【分析】“鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到Y(jié)ZW的溶液”由此可知，YZW為NaClO，則Y為Na、Z為Cl、W為O；由于“元素X和Z同族”則X為F；據(jù)此結(jié)合元素周期表的性質(zhì)遞變規(guī)律分析選項(xiàng)。19．【答案】A20．【答案】D【解析】【解答】解：向飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量的CO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3↓，由于NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，因此可觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，A不符合題意。

B、Na與O2常溫下可反應(yīng)生成Na2O，Na2O進(jìn)一步與O2反應(yīng)可生成Na2O2，Na與O2在加熱條件下可直接反應(yīng)生成Na2O2，B不符合題意。

C、鹵素單質(zhì)與H2越容易反應(yīng)，則鹵素單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)；生成的氫化物越穩(wěn)定，則非金屬性越強(qiáng)，C不符合題意。

D、向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，依次發(fā)生反應(yīng)Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，因此產(chǎn)生沉淀需要NaOH溶液的體積與沉淀完全溶解需要的NaOH溶液的體積比為3：1，D符合題意。

故答案為：D

【分析】A、NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，可觀察到有白色沉淀生成。

B、根據(jù)Na及其氧化物的轉(zhuǎn)化分析。

C、單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)、氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則非金屬性越強(qiáng)。

D、根據(jù)滴加NaOH溶液過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)分析。21．【答案】818O【解析】【解答】質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，質(zhì)子數(shù)決定元素種類，所以含有8個(gè)質(zhì)子的元素是O，并且質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，所以該元素的質(zhì)量數(shù)是18，表示為8180，故答案為：8180【分析】質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，根據(jù)原子表示法來(lái)回答22．【答案】Cs；F；Cl；H【解析】【解答】解：同一周期的元素，從左到右元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同一主族的元素，從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱．因此在元素周期表中，金屬性最強(qiáng)的元素在原子周期表的左下角，是Cs元素；最活潑的非金屬元素在元素周期表是右上角，是F元素．由于F無(wú)含氧酸，在其它元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的元素是Cl，元素的原子核外電子層數(shù)越少，原子半徑就越?。影霃阶钚〉脑厥荋．故答案為：Cs；F；Cl；H．【分析】同一周期的元素，從左到右元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同一主族的元素，從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，據(jù)此回答．23．【答案】（1）驗(yàn)證第三周期金屬元素的金屬性的遞變規(guī)律（2）E、A、C、B、D；鈉浮在水面上，熔化化成小球，四處游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶響聲，溶液變紅（3）同周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱【解析】【解答】解：（1）根據(jù)題意“某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)”以及所做實(shí)驗(yàn)可以判斷，本實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵候?yàn)證第三周期金屬元素的金屬性的遞變規(guī)律．故答案為：驗(yàn)證第三周期金屬元素的金屬性的遞變規(guī)律；（2）①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)液中滴加酚酞，其現(xiàn)象應(yīng)是：有氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色，即E；②鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)，反應(yīng)方程式是2Na+H2O═2NaOH+H2↑，其離子方程式是2Na+H2O═2Na﹣+2OH﹣+H2↑，其現(xiàn)象應(yīng)該是：浮于水面，熔成小球，在水面上無(wú)定向移動(dòng)，隨之消失，溶液變成紅色；③鎂帶與2mol/L的鹽酸反應(yīng)，其現(xiàn)象應(yīng)是：劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒，即C，值得注意的是鎂比鋁活潑，因此與鹽酸反應(yīng)，鎂比鋁劇烈；④鋁條與2mol/L的鹽酸反應(yīng)，其化學(xué)方程式是2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，即離子方程式是2Al+6H+═2Al3++3H2↑，其現(xiàn)象是：反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒，即B；⑤向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過(guò)量，其現(xiàn)象：生成氫氧化鋁白色膠狀沉淀，繼而在氫氧化鈉過(guò)量時(shí)氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)使沉淀消失，即D；剩余的A，所以2對(duì)應(yīng)A；A的現(xiàn)象為：鈉浮在水面上，熔化化成小球，四處游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶響聲，溶液變紅故答案為：E、A、C、B、D；鈉浮在水面上，熔化化成小球，四處游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶響聲，溶液變紅；（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、2，說(shuō)明與水反應(yīng)時(shí)鈉比鎂劇烈，即鈉的金屬性比鎂強(qiáng)．根據(jù)3、4，說(shuō)明與同濃度的鹽酸反應(yīng)，鋁比鎂劇烈，即鋁的金屬性比鎂強(qiáng)，5說(shuō)明氫氧化鋁既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，即氫氧化鋁既有酸性又有堿性，因此鋁既有金屬性又有非金屬性；由以上分析第三周期，金屬元素的金屬性由強(qiáng)到弱的順序是：Na＞Mg＞Al，即同周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱故答案為：同