32《幾種重要的金屬化合物》教案26(人教版必修1)

第三章金屬化合物第二節(jié)第一課時(shí)鈉的重要化合物教案[教學(xué)目標(biāo)]1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，使學(xué)生掌握過(guò)氧化鈉的性質(zhì)及其用途。2、通過(guò)比照實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生初步掌握碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)及其用途。3、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，使學(xué)生了解焰色反響，能用焰色反響判斷某些金屬元素〔鈉、鉀〕的存在。[能力目標(biāo)]1、通過(guò)指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生初步了解研究化學(xué)問(wèn)題的方法，培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真細(xì)致和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。2、利用比照的實(shí)驗(yàn)方法，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和分析問(wèn)題的能力，提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛣?chuàng)新能力。[教學(xué)重點(diǎn)]1、過(guò)氧化鈉的性質(zhì)2、碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)[教學(xué)難點(diǎn)]過(guò)氧化鈉與水反響；碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)比較。[教學(xué)方法]實(shí)驗(yàn)探究法[教學(xué)過(guò)程][導(dǎo)入]“吹氣生火〞實(shí)驗(yàn)[引言]今天我們的題目是第三章第二節(jié)幾種重要的金屬化合物第一課時(shí)，首先給大家做個(gè)小魔術(shù)，怎樣解開(kāi)這個(gè)謎團(tuán)呢這就涉及我們今天所學(xué)習(xí)的內(nèi)容。[新課板書(shū)]§3—2鈉的重要化合物[過(guò)渡]鈉是一種活潑的金屬元素，在自然界不存在游離態(tài)的鈉，鈉元素都是以化合態(tài)存在于自然界的。其中，氫氧化鈉和氯化鈉我們?cè)诔踔幸延兴私?。[板書(shū)]一、氧化鈉和過(guò)氧化鈉[思考與交流]1．回憶前面做過(guò)的實(shí)驗(yàn),描述氧化鈉和過(guò)氧化鈉的顏色狀態(tài)及生成條件。2．氧化鈉與水、CO2的反響和氧化鈣與水、CO2的反響類似,請(qǐng)你寫出氧化鈉與水、CO2反響的化學(xué)方程式.。[學(xué)生活動(dòng)]填寫表1，答復(fù)以下問(wèn)題[追問(wèn)]Na2O2是否有相似的性質(zhì)[學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究]Na2O2與水反響〔課本P55實(shí)驗(yàn)3-5〕把水滴入盛有過(guò)氧化鈉的試管中，立即把帶火星的木條放在試管口，檢驗(yàn)生成的氣體。用手輕輕摸一摸試管外壁，有什么感覺(jué)然后向反響后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么現(xiàn)象發(fā)生得出什么結(jié)論[現(xiàn)象]1、劇烈反響，試管溫度升高2、產(chǎn)生的氣體使帶火星的木條復(fù)燃3、滴加酚酞試液變紅、振蕩后紅色又褪去。[結(jié)論]過(guò)氧化鈉有強(qiáng)氧化性、漂白性，用來(lái)漂白織物、麥稈、羽毛等。[學(xué)生討論]比較“吹氣生火〞及實(shí)驗(yàn)3-5歸納總結(jié)過(guò)氧化鈉的性質(zhì)及用途，填入表1。表1：氧化鈉與過(guò)氧化鈉的比較物質(zhì)名稱氧化鈉過(guò)氧化鈉化學(xué)式Na2ONa2O2顏色狀態(tài)白色固體淡黃色固體生成條件常溫點(diǎn)燃與水反響(方程式)Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑與CO2反響(方程式)Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2用途—漂白劑、供氧劑[展示]“呼吸面具〞的種類[過(guò)渡]鈉的化合物中，鈉鹽占了很大的比重。下面我們重點(diǎn)學(xué)習(xí)Na2CO3和NaHCO3的一些性質(zhì)。[板書(shū)]二、碳酸鈉和碳酸氫鈉[過(guò)渡]我們初中學(xué)過(guò)了鹽的溶解性，知道鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽都易溶于水。Na2CO3和NaHCO3是兩種常見(jiàn)的鈉鹽它們的溶解性是怎樣的呢[板書(shū)]〔1〕溶解性[學(xué)生活動(dòng)］實(shí)驗(yàn)探究Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性。〔課本P５６科學(xué)探究〕①在兩支試管中分別參加少量碳酸鈉和碳酸氫鈉〔各約1g〕觀察二者外觀上的細(xì)小差異。分別參加3滴水，振蕩試管，觀察現(xiàn)象，用手摸一摸試管底部。②繼續(xù)向試管內(nèi)參加2滴管的水，用力振蕩。③向試管內(nèi)參加2滴酚酞試液。④記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并得出初步結(jié)論。步驟Na2CO3NaHCO3步驟①現(xiàn)象白色粉末，加水結(jié)塊變成晶體；放熱細(xì)小白色粉末，加水局部溶解；感受不到熱量變化步驟②現(xiàn)象可溶解未全溶解步驟③現(xiàn)象溶液變紅〔較深〕溶液變微紅初步結(jié)論Na2CO3加水先變成含結(jié)晶水的晶體，溶解度較大，堿性比NaHCO3強(qiáng)[追問(wèn)]1、向碳酸鈉粉末中參加少量水得到的塊狀晶體是什么答：Na2CO3．xH2O2、Na2CO3和NaHCO3都屬于鹽類，為什么稱其為食用堿答：水溶液呈堿性。[板書(shū)]〔2〕熱穩(wěn)定性[學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究］Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性[思考]1、加熱時(shí)試管內(nèi)固體有什么變化2、加熱時(shí)試管壁有什么物質(zhì)生成3、澄清的石灰水有什么變化將答案填入下表中：現(xiàn)象化學(xué)方程式結(jié)論Na2CO3澄清的石灰水不變渾濁受熱不分解NaHCO3固體減少，試管壁上有水珠，澄清的石灰水變渾濁?！?NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑受熱易分解[板書(shū)]〔3〕與酸反響[學(xué)生活動(dòng)]寫出Na2CO3和NaHCO3與稀鹽酸反響的離子方程式。CO32-+H+===HCO3-HCO3-+H+===H2O+CO2↑[問(wèn)題探究]Na2CO3和NaHCO3與稀鹽酸反響，哪一個(gè)較快[展示]動(dòng)畫[小結(jié)]表2：碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式Na2CO3NaHCO3俗名純堿或蘇打小蘇打顏色狀態(tài)白色粉末細(xì)小的白色晶體水溶性易溶于水溶解度比Na2CO3小與酸反響：〔反響劇烈程度〕CO32-+H+===HCO3-HCO3-+H+===H2O+CO2↑劇烈HCO3-+H+===H2O+CO2↑更劇烈熱穩(wěn)定性穩(wěn)定，不分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑[過(guò)渡]如何驗(yàn)證鈉元素的存在呢[板書(shū)]三、焰色反響[學(xué)生活動(dòng)］將一根火柴點(diǎn)燃，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，你看到了什么[講述]閱讀課本Ｐ５７相關(guān)內(nèi)容及實(shí)驗(yàn)3-6思考前兩個(gè)問(wèn)題。[思考］1、焰色反響定義某些金屬或它們的化合物在灼熱時(shí)使火焰呈特殊顏色。鈉黃色鉀紫色；2、步驟：干燒→蘸燒→洗燒3、焰色反響的應(yīng)用：焰色反響用于檢驗(yàn)?zāi)承┪⒘拷饘倩蛩鼈兊幕衔?，也可用于?jié)日燃放焰火。。[學(xué)生活動(dòng)］實(shí)驗(yàn)探究課本Ｐ５７實(shí)驗(yàn)3-6把焊在玻璃棒上的鉑絲放在酒精燈外焰里灼燒，至與原來(lái)的火焰顏色相同時(shí)為止。用鉑絲蘸取碳酸鈉溶液，在外焰上灼燒，觀察火焰的顏色。鉑絲用鹽酸洗凈后，在外焰上灼燒至沒(méi)有顏色時(shí)，再蘸取碳酸鉀做同樣的實(shí)驗(yàn)，此時(shí)要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰的顏色。[小結(jié)］一、氧化鈉和過(guò)氧化鈉二、碳酸鈉和碳酸氫鈉三、焰色反響[隨學(xué)隨用］向飽和的碳酸鈉溶液中通入過(guò)量的CO2〔保持溫度不變〕有晶體析出，這是為什么提示：Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3答：a.生成的NaHCO3的質(zhì)量b.反響中消耗了水c.NaHCO3的溶解度較小三方面原因?qū)е翹aHCO3晶體析出。[隨堂檢測(cè)］1．關(guān)于過(guò)氧化鈉的說(shuō)法中，不正確的選項(xiàng)是〔D〕A．能與水反響生成堿和氧氣B．是強(qiáng)氧化劑C．能于CO2反響生成鹽和氧氣D．是白色固體2．物質(zhì)放置在空氣中，因發(fā)生氧化復(fù)原反響而變質(zhì)的是〔C〕A．Na2OB．NaOHC．Na2O2D．NaCl3．以下物質(zhì)中，可用于治療胃酸過(guò)多的是(A)A．碳酸氫鈉B．氫氧化鋁C．氧化鈣D．、碳酸鋇4．檢驗(yàn)燒堿溶液里是否含有少量純堿的方法是〔B〕A．加少量的鹽酸看是否有氣體產(chǎn)生B．加過(guò)量的鹽酸看是否有氣體產(chǎn)生C．加熱看是否有氣體生成D．參加氯化鎂溶液看是否有沉淀產(chǎn)生[課后作業(yè)］根底訓(xùn)練習(xí)題[課后探究］1、如何鑒別固體NaCl、Na2CO3和NaHCO32、Na2CO3和NaHCO3怎樣相互轉(zhuǎn)化3、Na2CO3和NaHCO3溶液呈堿性的原因第三章金屬化合物第二節(jié)第二課時(shí)鋁的重要化合物教案教學(xué)目標(biāo)：(1)通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)鋁的氧化物的兩性，掌握鋁的氫氧化物的制備及性質(zhì)，提高學(xué)生對(duì)“化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為根底的科學(xué)〞的認(rèn)識(shí)，增強(qiáng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)意識(shí)、操作技能。(2)通過(guò)師生互動(dòng)、學(xué)生互動(dòng)，發(fā)揮學(xué)生的主觀能動(dòng)性，引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)、合作探究，展示學(xué)生個(gè)性、深化學(xué)生思維，培養(yǎng)學(xué)生務(wù)實(shí)求真的學(xué)習(xí)品質(zhì)。(3)通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛與喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧，從而提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。教學(xué)重點(diǎn)氫氧化鋁的性質(zhì)及其運(yùn)用教學(xué)難點(diǎn)氧化鋁的兩性概念的建立氫氧化鋁的性質(zhì)及其運(yùn)用教學(xué)過(guò)程[引入]：以寶石引入，講解氧化鋁的物理性質(zhì)及用途。[板書(shū)]：鋁的重要化合物鋁的氧化物物理性質(zhì)：白色粉末、難溶于水、熔點(diǎn)高、硬度大[思考]：氧化鋁難溶于水，能溶于酸嗎鋁單質(zhì)表層有致密的氧化膜，能溶于氫氧化鈉溶液，這說(shuō)明什么[分析]：氧化鋁既能與鹽酸反響，也能與堿溶液反響。[板書(shū)]：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O酸性條件下生成Al3+Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O堿性條件下生成AlO2-[概念引入]：兩性氧化物[板書(shū)]：兩性氧化物：能與酸與堿發(fā)生反響的金屬氧化物是兩性氧化物。[思考]：離子反響方程式該如何書(shū)寫呢鋁的氫氧化物[啟發(fā)引入]：氧化鋁難溶于水，那么該如何來(lái)制備氫氧化鋁呢[板書(shū)]：氫氧化鋁的制備[分組討論]可選擇實(shí)驗(yàn)藥品：硫酸鋁溶液、氨水、氫氧化鈉溶液[確定實(shí)驗(yàn)方案]：⑴硫酸鋁溶液、氨水⑵硫酸鋁溶液、氫氧化鈉溶液[實(shí)驗(yàn)操作]、[觀察現(xiàn)象][引導(dǎo)分析]：①氫氧化鋁的制備方法：用硫酸鋁和氨水②氫氧化鋁溶解于強(qiáng)堿，但不溶于弱堿[板書(shū)]：〔由電腦展示〕化學(xué)方程式：Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O[小結(jié)]：1、實(shí)驗(yàn)室用硫酸鋁和氨水配制少量氫氧化鋁。氫氧化鋁溶解于強(qiáng)堿，但不溶于弱堿〔如氨水〕。[板書(shū)]：氫氧化鋁的性質(zhì)[實(shí)驗(yàn)探究]：取少量氫氧化鋁沉淀，滴加鹽酸[觀察現(xiàn)象]：沉淀溶解[板書(shū)]：〔由電腦展示〕化學(xué)方程式：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O[引導(dǎo)分析]：氫氧化鋁溶解于強(qiáng)堿，也能溶解于強(qiáng)酸。[概念引入]：兩性氫氧化物[板書(shū)]：兩性氫氧化物：既能與酸又能與堿發(fā)生反響的金屬氫氧化物是兩性氫氧化物。[小結(jié)]：氫氧化鋁是兩性氫氧化物。[思考]：離子反響方程式該如何書(shū)寫[練習(xí)]：以下物質(zhì)中，既能與鹽酸反響又能與NaOH溶液反響的是〔〕①NaHCO3②Al③Al2O3④Al(OH)3⑤AlCl3⑥CuOA、②③④⑤B.①③④⑥C.①②③④D.全部[小結(jié)]：引出“鋁三角〞關(guān)系圖AllAllAl2O3Al(OH)3AlO2-Al3+[用途]：由圖片引入氫氧化鋁在日常生活中的用途。⑴用作胃藥，可中和胃酸。⑵可用來(lái)凈水。常用明礬來(lái)凈水。[閱讀思考]：為什么鋁鹽具有凈水作用〔課本第59頁(yè)〕[課后探究]：鑒定明礬中含有鋁離子。四、作業(yè)：課本71頁(yè)11題[板書(shū)設(shè)計(jì)]鋁的重要化合物一、氧化鋁：兩性氧化物Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O二、氫氧化鋁：1、制備：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4性質(zhì)：Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2OAl(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O第三章金屬化合物第二節(jié)第三課時(shí)鐵的重要化合物教案教學(xué)目標(biāo)1、知識(shí)與技能了解鐵的氧化物，掌握鐵的氫氧化物的制備和性質(zhì)；能對(duì)鐵的氫氧化物的變化進(jìn)行探究；探究Fe3+的檢驗(yàn)及了解Fe3+的氧化性2、過(guò)程與方法體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)的一般方法：將實(shí)驗(yàn)探究與討論交流密切結(jié)合；學(xué)習(xí)運(yùn)用比較、歸納、分析、綜合的學(xué)習(xí)方法3、情感態(tài)度價(jià)值觀養(yǎng)成務(wù)實(shí)求真、勇于探索的科學(xué)態(tài)度，重點(diǎn)培養(yǎng)學(xué)生“主動(dòng)參與、樂(lè)于探究、交流合作〞的精神教材分析重點(diǎn)：氫氧化亞鐵的制備、亞鐵鹽和鐵鹽的鑒別和相互轉(zhuǎn)化難點(diǎn)：氫氧化亞鐵的制備亞鐵鹽和鐵鹽的轉(zhuǎn)化教學(xué)儀器與試劑教學(xué)儀器：多媒體投影儀實(shí)驗(yàn)儀器和試劑：試管、藥匙、膠頭滴管、氯化鐵、硫酸亞鐵、氫氧化鈉溶液、鹽酸、氯水、硫氰化鉀、鐵粉、氧化鐵教學(xué)操作過(guò)程設(shè)計(jì)新課引入利用問(wèn)題引入課題，集中學(xué)生的注意力，提高學(xué)習(xí)興趣。1.瀏陽(yáng)一中紅墻上紅色油漆中的紅色物質(zhì)是什么2.紅磚為什么呈現(xiàn)紅色二、學(xué)生自學(xué)鐵的氧化物并加以歸納【成果交流】名稱FeOFe2O3Fe3O4顏色狀態(tài)黑色粉末

紅棕色粉末黑色晶體

俗稱

鐵紅

磁性氧化鐵水溶性不溶

不溶

不溶與酸反響

FeO+2HCl＝FeCl2+H2O

Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl＝2FeCl3+FeCl2+4H2O物質(zhì)類別堿性氧化物

堿性氧化物氧化物鐵的氫氧化物【討論】利用離子反響的條件分析：制取氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的實(shí)驗(yàn)原理【實(shí)驗(yàn)探究1】氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的制備及化學(xué)性質(zhì)【實(shí)驗(yàn)探究2】探究氫氧化亞鐵的制備、氫氧化亞鐵的化學(xué)性質(zhì)【實(shí)驗(yàn)總結(jié)】?jī)煞N操作現(xiàn)象比照【討論】滴管為什么要伸入溶液內(nèi)，強(qiáng)調(diào)其化學(xué)原理【總結(jié)】制取氫氧化亞鐵的正確操作〔操作要領(lǐng)因情況而動(dòng)〕【問(wèn)題1】還有哪些方法可以得到較純的Fe(OH)2，并且能較長(zhǎng)時(shí)間保存【成果交流】

Fe(OH)2Fe(OH)3制法

FeCl2+2NaOH=2NaCl+Fe(OH)2↓(白色)

FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓(紅褐色)色態(tài)

白色沉淀

紅褐色沉淀轉(zhuǎn)化4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3熱分解

產(chǎn)物復(fù)雜2Fe(OH)3

=Fe2O3+3H2O與酸反響

Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O

Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O鐵鹽和亞鐵鹽【提問(wèn)】有哪些方法可以鑒別Fe3+和Fe2+【討論】根據(jù)前面的實(shí)驗(yàn)，歸納總結(jié)：二價(jià)鐵鹽、三價(jià)鐵鹽的鑒別方法Fe3+Fe2+①水溶液的顏色黃色淺綠色②參加NaOH溶液紅褐色沉淀白色沉淀【