31《重要的氧化劑和還原劑1》教案(舊人教第三冊)

第三單元化學(xué)反響中的物質(zhì)變化和能量變化第一節(jié)重要的氧化劑和復(fù)原劑1●教學(xué)目標(biāo)1.使學(xué)生了解氧化劑和復(fù)原劑是性質(zhì)相反的一對物質(zhì)。2.使學(xué)生掌握重要氧化劑和復(fù)原劑的常見反響。3.培養(yǎng)學(xué)生綜合應(yīng)用所學(xué)知識的能力。4.培養(yǎng)學(xué)生分析、解決問題的能力。5.對學(xué)生進(jìn)行矛盾的對立、統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點教育?！窠虒W(xué)重點物質(zhì)作氧化劑還是復(fù)原劑與元素化合價的關(guān)系，重要氧化劑和復(fù)原劑的常見反響?！窠虒W(xué)難點重要氧化劑和復(fù)原劑的常見反響。●教學(xué)方法復(fù)習(xí)、討論、實驗、探究、歸納、練習(xí)等?！窠叹邷?zhǔn)備投影儀、膠片試管、膠頭滴管、濾紙、藥匙氯水、溴水、NaBr溶液、KI溶液、稀硫酸、濃硫酸、濃硝酸、稀HNO3、Fe粉、KSCN溶液、FeCl3溶液、品紅試劑。●課時安排共兩課時第一課時：重要的氧化劑和復(fù)原劑。第二課時：重要氧化劑和復(fù)原劑的常見反響?！窠虒W(xué)過程第一課時［引言］前面我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了很多與化學(xué)反響有關(guān)的知識。知道化學(xué)反響的本質(zhì)是反響物分子舊化學(xué)鍵的斷裂和生成物分子新化學(xué)鍵的形成，在該過程中，原子進(jìn)行重新組合，同時還伴隨著能量的變化。如：金屬鈉和氯氣在一定條件下的反響我們可表示如下：［投影］氯氣與金屬鈉在一定條件下反響的物質(zhì)變化和能量變化示意圖能量1：拆開鈉原子與鈉原子之間的作用力〔金屬鍵〕所需能量。能量2：拆開氯原子與氯原子之間的作用力〔共價鍵〕所需能量。能量3：氯原子與鈉原子通過靜電作用〔離子鍵〕形成氯化鈉所釋放出的能量。本單元我們就來學(xué)習(xí)化學(xué)反響中的物質(zhì)變化和能量變化。［板書］第三單元化學(xué)反響中的物質(zhì)變化和能量變化［過渡］根據(jù)化學(xué)反響中物質(zhì)變化的特征，我們可把化學(xué)反響分為假設(shè)干種不同的類型，其中，氧化復(fù)原反響是我們接觸得最多的一類反響，它的反響物——氧化劑和復(fù)原劑便是我們本節(jié)課所要學(xué)習(xí)的重點內(nèi)容。［板書］第一節(jié)重要的氧化劑和復(fù)原劑一、重要的氧化劑和復(fù)原劑［設(shè)問］在高一伊始，我們就比較系統(tǒng)地學(xué)習(xí)了氧化復(fù)原反響，那么，氧化復(fù)原反響的實質(zhì)是什么其表現(xiàn)特征又是什么呢［學(xué)生答復(fù)］氧化復(fù)原反響的本質(zhì)是電子的得失〔或電子對的偏移〕，其表觀特征是反響前后有元素化合價發(fā)生變化。［師］很好！下面我們就從化合價的角度來分析以下反響中各物質(zhì)所發(fā)生的變化，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。同時指出氧化劑、復(fù)原劑、氧化產(chǎn)物、復(fù)原產(chǎn)物。［板書］Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu［請一位同學(xué)在黑板上用雙線橋標(biāo)出，教師巡視］［學(xué)生板書］［講述］由以上分析我們可以看出，氧化劑是指在反響中得到電子〔或電子對偏向〕的物質(zhì)，也就是反響后所含元素化合價降低的物質(zhì)。氧化劑具有氧化性，反響時本身被復(fù)原，其生成物為復(fù)原產(chǎn)物。復(fù)原劑是指在反響中失去電子〔或電子對偏離〕的物質(zhì)，也就是反響后所含元素化合價升高的物質(zhì)。復(fù)原劑具有復(fù)原性，反響時本身被氧化，其生成物為氧化產(chǎn)物。氧化劑和復(fù)原劑是性質(zhì)相反的物質(zhì)，它們作為反響物共同參加氧化復(fù)原反響。在反響中，復(fù)原劑把電子轉(zhuǎn)移給氧化劑，即復(fù)原劑是電子的給予體，氧化劑是電子的接受體。綜上所述，氧化劑和復(fù)原劑在化學(xué)反響中的變化可簡單表示如下：［投影并講解］氧化劑和復(fù)原劑是性質(zhì)相反的物質(zhì)。失去電子〔或電子對偏離〕 得到電子〔或電子對偏向〕 所含元素的化合價升高 所含元素的化合價降低具有復(fù)原性 具有氧化性本身被氧化 本身被復(fù)原［說明：亦可只板書出左半邊，右邊讓學(xué)生填寫］［師］為了更清楚地表示出復(fù)原劑和氧化劑在氧化復(fù)原反響中得失電子的特征，我們可以用單線橋來表示氧化復(fù)原反響中電子的轉(zhuǎn)移情況，如：［講解］其中，單線橋表示復(fù)原劑Fe把電子轉(zhuǎn)移給氧化劑CuSO4。請注意單線橋的方向。［過渡］其實，物質(zhì)在反響中是作為氧化劑還是作為復(fù)原劑，主要決定于元素的化合價。下面，我們以硫元素的化合價為例來進(jìn)行分析。［問］硫元素有哪些常見的化合價［學(xué)生答復(fù)，教師板書］［問］以上不同價態(tài)的硫元素，在發(fā)生氧化復(fù)原反響時，其化合價的變化有何傾向它們各表現(xiàn)出什么性質(zhì)舉例說明。［學(xué)生分組討論后，由各組代表答復(fù)］［答案］處于硫元素的最低化合價，在氧化復(fù)原反響中，化合價只能升高〔失電子〕，表現(xiàn)復(fù)原性，如2H2S＋3O22SO2＋2H2O；處于硫元素的最高化合價，在氧化復(fù)原反響中，化合價只能降低，表現(xiàn)氧化性，如Cu＋2H2SO4〔濃〕CuSO4＋SO2↑＋2H2O；、位于硫元素的中間價態(tài)，其在氧化復(fù)原反響中，隨反響條件的不同，既可得電子，又可失電子，故既能表示出氧化性，又能表現(xiàn)出復(fù)原性，如H2＋SH2S、S＋O2SO2、2H2S＋SO2===S＋2H2O、2SO2＋O22SO3或SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl等。［師］大家答復(fù)得很好，于是，我們有以下結(jié)論得出：［板書］［投影練習(xí)1］在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是；只有復(fù)原性的是；既有氧化性又有復(fù)原性的是。解析：從元素價態(tài)上看，具有最高正價的元素只有氧化性〔氧化性不一定很強〕；具有最低價態(tài)的元素只有復(fù)原性；具有中間價態(tài)的元素既有氧化性又有復(fù)原性。答案：Fe3＋、Mg2＋、H＋S2－、I－Fe2＋、S［過渡］既然物質(zhì)在反響中是作為氧化劑還是作為復(fù)原劑，主要決定于元素的化合價。那么，我們能否根據(jù)物質(zhì)所含元素的化合價并結(jié)合已學(xué)知識來總結(jié)出中學(xué)化學(xué)中重要的氧化劑和復(fù)原劑呢請大家根據(jù)以下提示，分組總結(jié)和歸納，并派出代表答復(fù)結(jié)果。［學(xué)生討論，教師板書］［板書］重要的氧化劑和復(fù)原劑說明：學(xué)生答出的結(jié)果應(yīng)是多種多樣，教師可根據(jù)答復(fù)結(jié)果的重復(fù)次數(shù)和學(xué)生一起選出典型范例并進(jìn)行講解和板書。［板書］［總結(jié)］由以上分析可知，作為氧化劑的物質(zhì)，一般是活潑的非金屬單質(zhì)和元素處于高化合價時的氧化物、酸、鹽等；而作為復(fù)原劑的物質(zhì)，主要是活潑的金屬單質(zhì)和元素處于低化合價時的氧化物、酸、鹽等，另外還有某些非金屬單質(zhì)如C、H2等。［比一比，賽一賽］請大家舉例說明以上各物質(zhì)的性質(zhì)，看誰舉的例子最有代表性，且能對大家平時學(xué)習(xí)中容易無視的問題起到提醒的作用。［以上活動分小組〔4~6人〕進(jìn)行，可每一欄物質(zhì)對應(yīng)一個小組，時間長短，可視具體情況而定］［以下氧化復(fù)原反響是學(xué)生較易忽略的內(nèi)容］1.2Fe＋3Br2===2FeBr32.C＋CO22CO3.3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H24.2Mg＋CO22MgO＋C5.2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe6.SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr7.2H2SO3＋O2===2H2SO4(酸雨形成)8.2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋I(xiàn)2＋2KCl［投影練習(xí)2］反響：XeF4＋2CH3—CH==CH22CH3CH2CHF2＋Xe以下有關(guān)說法正確的選項是A.該反響不屬于氧化復(fù)原反響B(tài).XeF4既是氧化劑又是復(fù)原劑C.反響中電子由Xe轉(zhuǎn)移到CD.氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量比為1∶2解析：化合物間反響有單質(zhì)生成的一定是氧化復(fù)原反響，而F在化合物中的化合價只有－1價，因此XeF4中Xe為＋4價，由此可確定XeF4為氧化劑，丙烯為復(fù)原劑，因為Xe的化合價降低了，所以電子應(yīng)該從C轉(zhuǎn)移到Xe。綜上所述，正確答案為D項。［投影練習(xí)3］利用化合價變化分析以下反響是不是氧化復(fù)原反響。假設(shè)是氧化復(fù)原反響，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出氧化劑、復(fù)原劑、氧化產(chǎn)物、復(fù)原產(chǎn)物?！?〕氯酸鉀跟鹽酸反響〔KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O〕〔2〕溴化碘與水反響〔IBr＋H2O===HIO＋HBr〕氧化劑KClO3復(fù)原劑HClCl2既是氧化產(chǎn)物又是復(fù)原產(chǎn)物另電子轉(zhuǎn)移也可如下表示：〔2〕由于化合價不變，故該反響不是氧化復(fù)原反響［小結(jié)