2022-2023學(xué)年人教版必修第一冊(cè) 第四章 第一節(jié) 第1課時(shí) 原子結(jié)構(gòu) 核素 作業(yè)

第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表

第1課時(shí)原子結(jié)構(gòu)核素

基礎(chǔ)過關(guān)練

題組一認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)

1.（2021浙江臺(tái)州高一上期末）2016年IUPAC將第117號(hào)元素命名為

Ts,其某核素的質(zhì)量數(shù)為293,該核素的中子數(shù)為（）

A.293B.59C.176D.117

2.（2021北京順義高一上期末）鋁（Mo）是生命必需的元素,參與人體內(nèi)

硝酸鹽的代謝，阻止致癌物亞硝胺的形成。下列關(guān)于裝,。的說法中,

不正確的是（）

A.質(zhì)子數(shù)為42B.中子數(shù)為66

C.質(zhì)量數(shù)為150D.核外電子數(shù)為42

4040404040

3.有六種微粒，它們分別是得M、2°N、］8乂、igQ'、20丫"、17,它們所

屬元素的種類為（）

A.3種B.4種C.5種D.6種

題組二原子核外電子排布

4.下列電子層上運(yùn)動(dòng)的電子能量最低的是（）

A.LB.KC.ND.M

5.（2020北京順義高一期末）某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為?下列

關(guān)于該元素的說法中不正確的是（）

A.它的陽離子帶3個(gè)單位正電荷

B.它是一種金屬元素

C.它的陽離子有10個(gè)質(zhì)子

D.原子核外有13個(gè)電子

6,下列敘述正確的是（）

A.電子的能量越低，運(yùn)動(dòng)區(qū)域離核越遠(yuǎn)

B.電子一般總是先從內(nèi)層排起,當(dāng)一層充滿后再填充下一層

C.稀有氣體元素原子的最外層都排有8個(gè)電子

D.當(dāng)M層是最外層時(shí),最多可排布18個(gè)電子

7.下列說法中肯定錯(cuò)誤的是（）

A.某原子K層上只有一個(gè)電子

B.某原子M層上電子數(shù)為L(zhǎng)層上電子數(shù)的4倍

C.某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍

D.某原子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等

8.A、B兩種原子,A的M電子層比B的M電子層少3個(gè)電子,B的L電

子層電子數(shù)恰好為A的L電子層電子數(shù)的2倍。A和B分別是

（）

A.硅原子和鈉原子B.硼原子和氯原子

C.氯原子和碳原子D.碳原子和鋁原子

9.已知一般情況下原子核外最外層電子數(shù)相等的元素具有相似的化

學(xué)性質(zhì)。氟元素原子的核外電子排布示意圖為⑥。下列原子中，與

氟原子的化學(xué)性質(zhì)相似的是（）

I)

10.（2021遼寧遼陽高一上期末）已知A的原子序數(shù)是X,B2-與A??具有

相同的電子層結(jié)構(gòu),則B元素的原子序數(shù)為（）

A.『5B.A+5C.戶1D.

11.已知A、B、C三種元素的原子中，質(zhì)子數(shù):A〈B中，且都小于18,A元

素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍;B元素的原子核外M

層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半;C元素的原子次外層電子數(shù)比最外層

電子數(shù)多1。試推斷：

⑴三種元素的名稱和符號(hào):A,B,Co

（2）畫出三種元素的原子結(jié)構(gòu)示意

圖:A,B,Co

12.根據(jù)下列敘述,寫出元素名稱并畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖。

元素原子結(jié)構(gòu)

信息

口心名稱示意圖

A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半

B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5

倍

C元素+1價(jià)離子C的電子層排布與Ne相同

D元素原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的1

題組三辨析元素、核素、同位素的概念

13.（2021湖北師范大學(xué)附屬中學(xué)高三月考）2020年12月17日凌晨，

嫦娥五號(hào)返回器攜帶月壤樣品順利著陸。月壤中富含氮-3,氮-3是一

種清潔、安全、高效的核聚變?nèi)剂?。有關(guān)氨-3說法正確的是

（）

A.核外含有3個(gè)電子

B.核內(nèi)含有2個(gè)中子

C.與互為同位素

D.M-3核聚變反應(yīng)式為3He+3He—4He+2jn

14.（2021廣東深圳高一上期末）考古時(shí)利用氣測(cè)定文物的年代,下列

關(guān)于“C的說法正確的是（）

A.核外電子數(shù)為8

B.中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為8

C.與以互為同位素

l4

D.能與。2反應(yīng)生成CO2

15.（2021天津六校高一上期末聯(lián)考）Se是人體必需的微量元素，下列

有關(guān)翼Se和賽Se的說法正確的是（）

A.翼Se和弱Se是同一種核素

B.舞Se和器Se互為同位素

C.舞Se和我分別含有44和46個(gè)質(zhì)子

D.舞Se和|$Se都含有34個(gè)中子

16.金屬鈦對(duì)人體體液無毒副作用且能與肌肉和骨骼生長(zhǎng)在一起,有

“生物金屬”之稱。下列有關(guān)先Ti和'Ti的說法正確的是

)

A.弱Ti和羽Ti中均含有22個(gè)中子

B.把Ti和匆Ti具有相同的質(zhì)子數(shù)

C.宏Ti和羽Ti的物理性質(zhì)相同

D.紀(jì)Ti和羽Ti為同一種核素

17.下列說法不正確的是（）

A—C可用于考古判斷年代

B.H、2H2、3H2互為同位素

C.1molT2O中含中子數(shù)為12力（設(shè)“為阿伏加德羅常數(shù)的值）

D.氫有三種同位素,氧有三種同位素,組成的水分子有18種

18.簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示：

①②③

其中用示質(zhì)子或核外電子,C表示中子,則下列有關(guān)①②③的敘述正

確的是（）

A.①②③互為同位素

B.①②③屬于不同的元素

C.①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子

D.①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)

19.（2021天津?yàn)I海新區(qū)高一上期末）隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步，研究

物質(zhì)的手段和途徑越來越多,出、。八比6。等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)

說法正確的是（）

A.N吉中含有36個(gè)電子

B.和0」互為同位素

C.久加中含720個(gè)中子

D.H?和上互為同素異形體

20.（2021遼寧葫蘆島高一上期末）重水（%0）是重要的核工業(yè)原料,下

列說法不正確的是（）

A.：MCH）原子核內(nèi)有1個(gè)質(zhì)子

B.'H20與2H2?；橥凰?/p>

18216

C.'H20與H20的相對(duì)分子質(zhì)量相同

D.】H與2H是不同的核素

2L（1）寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子，10個(gè)中子的原子的化學(xué)符

號(hào):。

⑵根據(jù)下列微?；卮饐栴}：十、智、牛、"C、“N、飛。

①以上6種微粒共有種核素,種元素。

②互為同位素的是o

③質(zhì)量數(shù)相等的是,中子數(shù)相等的是o

⑶相同物質(zhì)的量的汽。2與S^2的質(zhì)量之比為；中子數(shù)之比

為；電子數(shù)之比為O

（4）質(zhì)量相同的H20和DzO與足量鈉反應(yīng),放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的

體積之比為o

題組四“10電子”“18電子”的等電子粒子

22.和Na'具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的一組微粒是（）

A.CH4NHjB.CH4H20

+-

C.NH1H30D.OHNH3

23.用A+、B、C\D分別表示含有18個(gè)電子的四種微粒（離子或分子），

請(qǐng)回答：

（1）A元素是（用元素符號(hào)表示,下同），B元素是,C

元素是o

（2）D是由兩種元素組成的雙原子分子,其化學(xué)式是o

能力提升練

題組一原子的構(gòu)成及微粒數(shù)量關(guān)系

1.（2021天津?yàn)I海新區(qū)高一期末，站?）隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步，研究

物質(zhì)的手段和途徑越來越多,乩、0八12c6。等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)

說法正確的是（）

A.N寺中含有36個(gè)質(zhì)子

B?%4比多16個(gè)中子

C.12c6c中含720個(gè)質(zhì)子

口.142與113中都含有2個(gè)質(zhì)子

2.（2020湖北武漢高一月考,*?）許多元素有多種核素,如氧元素存在

23

肥0、，0、數(shù)）三種核素，氫元素有；H、］H、J三種核素。下列說法

正確的是（）

12

A.由肥0、尹、/三種核素最多可能組成4種水分子

B.10.0g由汨、O組成的水分子中含中子數(shù)為5M

g由2H

1、

C.10.0o0組成的水分子中含質(zhì)子數(shù)為5%

D.由汨和肥0兩種核素組成的水分子,其摩爾質(zhì)量為18

3.（原創(chuàng),鏘）含鉞元素的小行星撞擊地球可能是造成恐龍滅絕的原因。

鉞的密度僅次于鉞,化學(xué)性質(zhì)與柏相似,其有多種天然同位素,男21r

是最穩(wěn)定的一種放射性同位素。下列有關(guān)敘述中正確的是（）

A.豹21r中的質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少115

B.豹21r的核外電子數(shù)為77

C.鉞單質(zhì)能與稀鹽酸反應(yīng)生成H2

D.Ir元素的相對(duì)原子質(zhì)量為192

4.（原創(chuàng),不?）同輻技術(shù)（同位素與輻射技術(shù)）廣泛應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)、醫(yī)學(xué)

等領(lǐng)域。其中一種Co同位素放射源輻射時(shí)的衰變方程為:招C（＞~

6

2下列說法錯(cuò)誤的是（深度解析）

A.匆Co和器Ni互為同位素

B.招Co和患Ni的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均相差1

C.一個(gè)^Co和一個(gè)弱Ni的質(zhì)量近似相等

D.利用粒子轟擊原子核的方法可人工合成新元素

5.（2020河北唐山一中高一上期中,鏘）A元素的離子A，其核外共有x

個(gè)電子,該離子的質(zhì)量數(shù)為K則該原子核內(nèi)含有的中子數(shù)為

（）

A.尸B.y^x-n

C.y^x^nD.y^x^n

6.（/0核內(nèi)中子數(shù)為N的R：質(zhì)量數(shù)為4則它的ng氧化物中所含質(zhì)

子的物質(zhì)的量是（）

A.^-U-M8）molB.-^U-7VH0）mol

4+16A+16

C.（小人40molD.-U-M6）mol

A

題組二核外電子排布規(guī)律及其應(yīng)用

7.（年）X、Y、Z為廣18號(hào)元素的三種元素,X原子的最外層電子數(shù)是

次外層電子數(shù)的2倍,Y原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍,Z

原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍。則X、Y、Z三種元素可

能的組合是（）

A.C、Si、MgB.Li、C、Mg

C.C、Mg、LiD.C、0、Mg

8.（2020浙江紹興高一上期末,鏘）R元素的原子序數(shù)小于20,其陽離

子可用"zR"'表示,且其最外層已達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則下列關(guān)于該

微粒的敘述中正確的是（）

A.所含質(zhì)子數(shù)為A-nB.所含中子數(shù)為斤Z

C.所含電子數(shù)為Z+nD.熱上8

9.（*?）粒子結(jié)構(gòu)示意圖是表示原子核電荷數(shù)和電子層排布的圖示形

式。根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖：3）友④）、下列判斷正確的是

（）

A.它們都帶有電荷

B.它們?cè)拥暮送怆娮訑?shù)相同

C.它們都具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.它們表示同一種元素

10.（*?）核電荷數(shù)小于18的某元素X,其原子核外電子層數(shù)為a,最外

層電子數(shù)為（2步1）。下列有關(guān)元素X的說法中，不正確的是

（）

A.元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為（24-1）

B.元素X形成的單質(zhì)既能作氧化劑又能作還原劑

C.元素X形成的簡(jiǎn)單離子,各電子層的電子數(shù)均達(dá)到24（〃表示電子

層數(shù)）

D.由元素X形成的某些化合物,可能具有殺菌、消毒的作用

11.（*?）短周期元素中,A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2

倍;B元素原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍;C元素原子M

層電子數(shù)等于其L層電子數(shù)的一半;D元素原子最外層有1個(gè)電子,D

的陽離子與B的簡(jiǎn)單陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，則4種元素原子序數(shù)關(guān)

系中正確的是（）

A.OD>B>AB.D>B>A>C

C.A>D>OBD.B>A>OD

12.(*?)若元素X和Y的核電荷數(shù)都小于18,最外層電子數(shù)分別為〃

和(獷5),次外層分別有(小2)個(gè)和加個(gè)電子。

(1)對(duì)于元素X,〃8,(加2)個(gè)電子所在電子層為

層,n+2=,n=o

(2)對(duì)于元素Y,0<zzr58;次外層有加個(gè)電子，則〃尸\m

個(gè)電子所在電子層為層。

⑶據(jù)此推斷元素X和Y,其元素名稱為:X,Yo

答案全解全析

基礎(chǔ)過關(guān)練

l.C2.C3.B4.B5.C6.B7.B8.D9.D10.A

13.C14.D15.B16.B17.B18.A19.D20.B22.C

1.C中子數(shù)二質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù),則該元素的中子數(shù)=293-117=176。

108

2.C仆Mo的質(zhì)子數(shù)為42,核外電子數(shù)為42,質(zhì)量數(shù)為108,中子數(shù)為

108-42=66。

404040

3.B-M、1匏?表示K元素形成的微粒;空N、？0r表示Ca元素形成的

微粒;揶表示Ar原子;投表示C1元素形成的微粒，

4.B原子核外電子是分層排布的,距離原子核越近能量越低,所以在

K層上運(yùn)動(dòng)的電子能量最低。

5.C題給原子有13個(gè)質(zhì)子,原子核外有13個(gè)電子,最外層上有3個(gè)

電子，易失去最外層上的3個(gè)電子,形成帶3個(gè)單位正電荷的陽離子,A、

D正確;該元素為A1,屬于金屬元素,B正確;該元素失去電子形成陽離

子時(shí),質(zhì)子數(shù)不變,C錯(cuò)誤。

6.B電子的能量越低,運(yùn)動(dòng)區(qū)域離核越近,A錯(cuò)誤;氮最外層只有2個(gè)

電子,C錯(cuò)誤;最外層最多可排布8個(gè)電子,D錯(cuò)誤。

7.BK、L、M電子層上最多容納的電子數(shù)分別為2、8、18。氫原子

的K層上只有1個(gè)電子,A項(xiàng)正確；當(dāng)M層上排有電子時(shí),L層上一定排

滿了8個(gè)電子，而M層上最多只能排18個(gè)電子,B項(xiàng)錯(cuò)誤;M層上和L

層上有電子時(shí),K層有2個(gè)電子,2義4=8,存在M層和L層都有8個(gè)電

子的情況,如氯離子的M層上和L層上的電子數(shù)均為8,是K層電子數(shù)

的4倍,C項(xiàng)正確；當(dāng)K層作為最外電子層時(shí),原子的核電荷數(shù)與最外

層電子數(shù)相等，如H、He,D項(xiàng)正確。

8.DA原子的M層比B原子的M層少3個(gè)電子,B原子的L層電子數(shù)

恰好為A原子L層電子數(shù)的2倍,說明A、B分別為第二、第三周期元

素;L層最多排8個(gè)電子,則B原子L層有8個(gè)電子,B原子的L層電子

數(shù)恰好為A原子L層電子數(shù)的2倍,則A原子的L層有4個(gè)電子，故A

是碳原子;A的M層比B的M層少3個(gè)電子,故B為鋁原子。

9.D氟原子核外最外層電子數(shù)為7,D項(xiàng)所給元素原子核外最外層電

子數(shù)也為7,故兩種原子的化學(xué)性質(zhì)相似。

10.A設(shè)元素B的核電荷數(shù)是y,已知A的原子序數(shù)是x,核電荷數(shù)為

乂所以不?的核外電子數(shù)筆于尸3,同理B2中含有（尸2）個(gè)電子。因?yàn)?/p>

B?和A?+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，即核外電子數(shù)相同，所以『3二尸2,即

片廠5。

1L答案（1）碳、C硅、Si氯、C1

解析由A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,可知A

是碳元素;B元素的原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半,可知B

為硅元素;C元素的原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1,可知C應(yīng)

為氯元素。

12.答案硅硼⑹》鈉④力氧④》

解析L層有8個(gè)電子,則M層有4個(gè)電子，故A元素為硅元素,原子

結(jié)構(gòu)示意圖為?力。當(dāng)次外層為K層時(shí),B元素原子最外層電子數(shù)為

3,是硼元素,原子結(jié)構(gòu)示意圖為G)%當(dāng)次外層為L(zhǎng)層時(shí),B元素原子

最外層電子數(shù)為1.5X8=12,違背了排布規(guī)律,故不可能。C元素原子

的質(zhì)子數(shù)為1OH=11,故為鈉元素,原子結(jié)構(gòu)示意圖為?許。當(dāng)次外

層為K層時(shí),D元素為氧元素,原子結(jié)構(gòu)示意圖為④/當(dāng)次外層為L(zhǎng)

層時(shí),最外層有24個(gè)電子,故不可能。

13.C氮是2號(hào)元素,M-3核外有2個(gè)電子,A錯(cuò)誤;氮-3質(zhì)子數(shù)是2,

中子數(shù)是1,B錯(cuò)誤;正與"He質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同,忸與lie互

為同位素,C正確「He+^He—^^le+Zjn,質(zhì)子數(shù)不守恒,D錯(cuò)誤。

14.DHC的質(zhì)子數(shù)為6,則核外電子數(shù)為6,A錯(cuò)誤;第的質(zhì)子數(shù)為6,

則中子數(shù)為14-6=8,故質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為8-6=2.B錯(cuò)誤;氣與,4N

的質(zhì)子數(shù)不同，不屬于同一種元素，不互為同位素,C錯(cuò)誤;在化學(xué)反應(yīng)

l1

中，原子的質(zhì)量數(shù)沒有改變,則“C能與反應(yīng)生成CO2,D正確。

15.B同一種核素的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均相同,翼Se和羽Se質(zhì)子數(shù)都

是34,但中子數(shù)前者是44,后者是46,不是同一種核素,A、C、D錯(cuò)誤;

質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互為同位素,B正確。

16.B中子數(shù)二質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù),所以非Ti的中子數(shù)為48-22=26,然Ti

的中子數(shù)為50-22=28,二者中子數(shù)不同,A錯(cuò)誤;碧Ti和"Ti為鈦元素

的不同核素,質(zhì)子數(shù)相同，均為22,B正確;弱Ti和羽Ti化學(xué)性質(zhì)幾乎

完全相同，物理性質(zhì)有差異,C錯(cuò)誤虔Ti和羽Ti質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)

不同,為鈦元素的不同核素,D錯(cuò)誤。

17.B汽可用于考古判斷年代,A正確；任、2H2、凡均表示氫氣分子,

不互為同位素，同位素的研究對(duì)象是核素,B錯(cuò)誤；1分子T20中含有的

中子數(shù)是(3-1)X2+16-8=12,所以1molT2O中含中子數(shù)為12從C正

確;氫有三種同位素,氧有三種同位素,1個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1

個(gè)氧原子組成的，則根據(jù)排列組合可知組成的水分子有18種,D正確。

18.A由題圖可知①表示1H,②表示犯,③表示出,三者互為同位素，

化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。

19.DN］中含有的電子數(shù)為5X7-1=34,A錯(cuò)誤;02和04是由氧元素組

成的不同單質(zhì)，互為同素異形體,B錯(cuò)誤;每個(gè)l2C原子含有6個(gè)中子，

則12c6。中含有的中子數(shù)為6X60=360,C錯(cuò)誤;H2和H3是由氫元素組成

的不同單質(zhì)，互為同素異形體,D正確。

20.B氫是1號(hào)元素,含有1個(gè)質(zhì)子,A正確；同位素是質(zhì)子數(shù)相同、

中子數(shù)不同的核素之間的互稱,與2H2。不互為同位素,B錯(cuò)

誤;匕%的相對(duì)分子質(zhì)量為1X2+18=20,由216。的相對(duì)分子質(zhì)量為

2X2+16=20,C正確；E與2H是不同的核素,D正確。

21.答案⑴:8()⑵①64②十、3H③氣、|'加14c>,60

(3)23：342：311：16

(4)10:9

解析(1)含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子的質(zhì)量數(shù)為8+10=18,化學(xué)

符號(hào)為四0。

⑵①方、2艮3H的質(zhì)子數(shù)均為1,中子數(shù)分別為0、1、2,屬于氫元素

的不同核素;“C、為、飛的質(zhì)子數(shù)不同，屬于不同元素的核素，則6種

微粒中共有6種核素,4種元素。②質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的核素

互為同位素，則互為同位素的是聽、3HO③元素符號(hào)的左上角表示

的是質(zhì)量數(shù),則質(zhì)量數(shù)相等的是氣、“N；中子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)減去質(zhì)子

數(shù)，則中子數(shù)相等的是匕、他中子數(shù)均為8。

⑶相同物質(zhì)的量的"CO?與的質(zhì)量之比等于其摩爾質(zhì)量之比,為

46gmoi=23:34；“C()2與S]8()2的中子數(shù)分另為(14—6)+(16—8)X2=24、

68g/mol

(32-16)+(18-8)X2=36,中子數(shù)之比為24：36=2：3;①。2與GO2的電

子數(shù)分別為6+8X2=22、16+8X2=32,電子數(shù)之比為22：32=11：16。

(4)H20和D20的摩爾質(zhì)量之比為18：20=9：10,質(zhì)量相同的H20和D20

的物質(zhì)的量之比與其摩爾質(zhì)量成反比，為10:9,水與鈉反應(yīng)時(shí)的關(guān)系

式為2Na%2(或D2),質(zhì)量相同的H20和D20與足量鈉反應(yīng)時(shí),放出的氣

體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積之比為10:9o

22.C如果兩種微粒具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù),則這兩種微粒一定帶

有同種電荷且電荷數(shù)相同,與NT具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒一

定也帶一個(gè)單位正電荷,符合要求的只有C項(xiàng)。

23.答案(1)KClS(2)HC1

解析常見的183微粒：陽離子有I、Cat陰離子有P&S2\HS\CF;

分子有Ar、HC1、H2S>PMSiH【、F2.H2O2等。結(jié)合題目所給條件，不

難確定答案。

能力提升練

l.B2.C3.B4.A5.A6.A7.A8.B

9.C10.C11.A

18

1.BN寺中含有的質(zhì)子數(shù)為5X7=35,A錯(cuò)誤;04中的中子數(shù)為

(18-8)X4=40/6()3中的中子數(shù)為(16-8)X3=24/04比■多16個(gè)中

子,B正確;每個(gè)12C原子含有6個(gè)質(zhì)子,則12c6。中含有的質(zhì)子數(shù)為

6X60=360,C錯(cuò)誤;乩中含有3個(gè)質(zhì)子,D錯(cuò)誤。

12

2.C1個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的，由/0、JI、JI

三種核素可組成3種水分子,A錯(cuò)誤；由祖、：()組成的水分子的摩爾

質(zhì)量為(2X3+16)g/mol=22g/mol,中子數(shù)為(3T)X2+16-8=12,所以

10.0g由汨、組成的水分子中含有的中子數(shù)為°gx12及

‘822g/mol

mo「W5M,B、D錯(cuò)誤；由科、組成的水分子的摩爾質(zhì)量為

(2X2+16)g/mol=20g/mol,質(zhì)子數(shù)為1X2+8=10,10.0g由洱、^0

O

組成的水分子中含有的質(zhì)子數(shù)為5yx10鳳mor1^,C正確。

20g/mol

3.B根據(jù)核素的表示方法可知,男21r的質(zhì)量數(shù)為192,質(zhì)子數(shù)為77,

中子數(shù)為192-77=115,所以質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少38,A項(xiàng)錯(cuò)誤;原子中，

核電荷數(shù)二質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)二元素的原子序數(shù),所以笏21r的核外電

子數(shù)為77,B項(xiàng)正確;伯的性質(zhì)穩(wěn)定,與強(qiáng)酸不發(fā)生反應(yīng),鉞單質(zhì)化學(xué)

性質(zhì)與伯相似,不能與強(qiáng)酸反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;元素的相對(duì)原子質(zhì)量取決

于各天然同位素在自然界的豐度，Ir元素有多種天然同位素,其相對(duì)

原子質(zhì)量不等于192,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

4.A質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位

素，,河。和的質(zhì)子數(shù)不同，不互為同位素,A項(xiàng)錯(cuò)誤;然C。的質(zhì)子

數(shù)為27,中子數(shù)為33,%Ni的質(zhì)子數(shù)為28,中子數(shù)為32,質(zhì)子數(shù)和中子

數(shù)均相差1,B項(xiàng)正確;招CD和患Ni的質(zhì)量數(shù)相等,其原子質(zhì)量應(yīng)近似

相等,C項(xiàng)正確;95?118號(hào)元素,都是通過人工合成的新元素,D項(xiàng)正確。

歸納總結(jié)

元素、核素、同位素的辨析

①元素:具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。元素是宏

觀概念,如乩和HC1中的H都屬于氫元素。

②核素:具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子。如

23

出、］H、盧是氫元素的三種不同的核素。

③同位素:質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同

23

位素，在周期表中占據(jù)相同的位置。如H元素的三種核素?fù)?dān)、］H、/

互稱為同位素。

5.A原子A變?yōu)?/p>