2020年浙江省高考化學(xué)模擬試卷及答案解析（4月份）

2020年浙江省高考化學(xué)模擬試卷（4月份）

一、選擇題（共25小題，每小題2分，滿分50分）

1.（2分）只存在分子間作用力的物質(zhì)是（）

A.NaClB.HeC.金剛石D.HCI

2.（2分）減壓過(guò)濾裝置中用于承接濾液的儀器是（）

A.OJ上D.0

3.（2分）下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）

A.蔗糖B.甘氨酸C.hD.CaCOs

4.（2分）反應(yīng)HgS+O2—Hg+S02中，還原劑是（）

A.HgSR.HgC.O2D.SO2

5.（2分）下列物質(zhì)的名稱正確的是（）

A.SiO2：剛玉

B.（NH4）2c03：碳錢

C.CC14：氯仿

CHCH.

CH.-CCH；CH—CH—CH

D.CIL-CII.：3,3,5-三甲基庚烷

6.（2分）下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）

A.CO2的比例模型：60

B.HC1O的結(jié)構(gòu)式：H-CI-0

C.HS'的水解方程式：HS+H2O#S2'+H3O+

D.甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HCOOC2H5

7.（2分）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.H2O與D2O互為同位素

B.CO2和CO屬于同素異形體

C.乙醇與甲醛互為同分異構(gòu)體

D.葡萄糖和蔗糖互為同系物

8.（2分）下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)與用途的說(shuō)法不正確的是（

A.次氯酸能使染料等有機(jī)色素褪色，有漂白性，還能殺死水中的細(xì)菌，起消毒作用

B.14c的放射性可用于考古斷代

C.純堿是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)醉粉的主要成分之一

D.鋁制品不宜用于盛放酸、堿溶液，不宜長(zhǎng)時(shí)間盛放咸菜等腌制品

9.（2分）下列說(shuō)法不正確的是（）

A.可用焦炭還原SiO2為制備單質(zhì)Si

B.鎂單質(zhì)可與NH4。溶液反應(yīng)生成NH3

C.濃硫酸與NaBr固體共熱可生成單質(zhì)Br2

D.摩爾鹽的組成可表示為NH4Fe（SO4）2?6H2O

10.（2分）下列說(shuō)法不正確的是（）

A.某些生活垃圾可用于焚燒發(fā)電

B.地溝油禁止食用，但可以用來(lái)制肥皂或生物柴油

C.石油裂解主要是為了獲得氣態(tài)短鏈不飽和

D.煤是由有機(jī)物和無(wú)機(jī)物組成的復(fù)雜的混合物，其中含有焦炭、苯、甲苯等

11.（2分）下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)過(guò)程實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

A將一塊沾有油污的銅片浸入接近沸騰的碳酸鈉溶液中除去銅片表面的油污

B取少量丙烯醛溶液加入足量溟水，如果溟水褪色，則丙烯醛（CH2=CHCHO）中

說(shuō)明含有碳碳雙鍵雙鍵的檢驗(yàn)

C通常將Fe（OH）3固體溶于沸水中即可制備Fe（OH）3膠體

D取一塊鐵片，用砂紙擦去鐵銹，在鐵片上滴1滴含酚析氫腐蝕

獻(xiàn)的食鹽水，靜置幾分鐘

A.AB.BC.CD.D

12.（2分）下列關(guān)于鋁及其化合物的說(shuō)法正確的是（）

A.鋁是地殼中含量最多的元素，鋁以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式存在于地殼中

B.鋁制品在空氣中有很強(qiáng)的抗腐蝕性是因?yàn)殇X的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定

C.氧化鋁是離子化合物，其晶體中離子鍵很強(qiáng)，故熔點(diǎn)很高，可用作耐火材料

D.熔化的氯化鋁極易導(dǎo)電，和大多數(shù)含鹵素離子的鹽類（如氯化鈉）相同

13.（2分）下列離子方程式正確的是（）

A.高鎰酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣：MnO4+8H++4Cr=Mn2++2Cht+4H2O

2

B.飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳：CO3'+H2O+CO2=2HCO3

△

C.銅片與濃硫酸共熱：CU+4H++SO42.—CU2++SO2t+2H2O

D.硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水：Cu2++4NH3*H2O—Cu（NH3）42++4H2O

14.（2分）下列說(shuō)法不正確的是（）

A.用飽和碳酸鈉溶液能鑒別乙酸、乙醇、苯、四氯化碳

B.麥芽糖、淀粉、花生油、大豆蛋白都能在人體內(nèi)水解

C.苯中混有的少量甲苯，可加入足量高鎰酸鉀酸性溶液，充分反應(yīng)后，經(jīng)分液可得純凈

的苯

D.向乙酰水楊酸粗產(chǎn)品中加入飽和碳酸氫鈉溶液.充分反應(yīng)后過(guò)濾,可除夫乙酰水楊酸

中的水楊酸聚合物雜質(zhì)

15.（2分）泛酸又稱為維生素Bs,在人體內(nèi)參與糖、油脂、蛋白質(zhì)的代謝過(guò)程，具有抗脂

法不正確的是（）

A.該物質(zhì)可發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物均能發(fā)生縮聚反應(yīng)

B.Imol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗2moiNaOH

C.該物質(zhì)在銅、銀等催化劑存在下可以被氧氣氧化生成醛基和酮炭基

D.該物質(zhì)在濃硫酸、A12O3或P2O5等催化劑作用卜可發(fā)生脫水反應(yīng)，生成碳碳雙鍵

16.（2分）下列說(shuō)法正確的是（）

A.同主族元素中，原子序數(shù)之差不可能為16

B.最外層電子數(shù)為8的粒子一定是0族元素的原子

C.同一主族中，隨著核電荷數(shù)的增加，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸升高

D.主族元素中，原子核外最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素只有Be

17.（2分）下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.某溫度下，lLpH=6的純水中含OK為

B.25c時(shí)，向0.1mol?L”CH3coONa溶液中加入少最水，溶液中?，?、減小

C.25°。時(shí)，將ViLpH=ll的NaOH溶液與V2LpH=3的HA溶液混合,溶液顯中性,

則VWV2

D.25℃時(shí)，將20101?1/1氨水與0.0111101?1/1鹽酸等體積混合，反應(yīng)完全時(shí)溶液中c

10一9

（NH+）=C（Cl）,用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=

4Q—U.U1

18.（2分）目前中國(guó)已經(jīng)通過(guò)自主創(chuàng)新成功研發(fā)出第?一臺(tái)鋅溟液流儲(chǔ)能系統(tǒng)，實(shí)現(xiàn)了鋅澳

電池的隔膜、極板、電解液等關(guān)鍵材料自主生產(chǎn)。鋅澳電池的原理裝置圖如圖所示，下

列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.充電時(shí)電極石墨棒A連接電源的正極

B.放電過(guò)程中陰離子通過(guò)隔膜從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)

C.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為2Br-2e-Br2

D.放電時(shí)右側(cè)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中的離子總濃度增大

19.（2分）異丁烯與氯化氫可能發(fā)生兩種加成反應(yīng)及相應(yīng)的能量變化與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如

圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）

A.反應(yīng)②的活化能大于反應(yīng)①

B.反應(yīng)①的AH小于反應(yīng)②

C.中間體2更加穩(wěn)定

D.改變催化劑，反應(yīng)①、②的活化能和反應(yīng)熱發(fā)生改變

20.(2分)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()

A.31g白磷中含有的電子數(shù)是3.75NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的C8H10中含有的碳?xì)滏I的數(shù)目是IONA

C.lL0.1mol?L?的乙酸溶液中含有的氧原子數(shù)為0.2NA

D.5.6gFe與足量12反應(yīng)，F(xiàn)e失去0.2NA個(gè)電子

21.(2分)采用陰離子交換法合成了一系列不同Zn和Pt含量的PtSn-Mg(Zn)AIO

催化劑用于乙烷脫氫反應(yīng)[CH3cH3(g)=CH2=CH2(g)+H2(g)△H>0],實(shí)驗(yàn)

結(jié)果表明，在水滑石載體中摻雜少量的Zn對(duì)乙烷脫氫反應(yīng)有明顯影響，如圖所示為不

同Zn含量PtSn催化劑的乙烷催化脫氫反應(yīng)中，乙烷的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化。下列說(shuō)

法不正確的是()

A.由圖可知，PtSn/Mg(2-Zn)A1O催化劑的催化反應(yīng)活性最優(yōu)

B.一定溫度下，將nmol乙烷放入VL密閉容器中進(jìn)行催化脫氫，維持容器體積不變，

測(cè)得乙烷平衡轉(zhuǎn)化率為a,則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

/(I-a)

C.升高溫度，平衡逆向移動(dòng)

D.隨著反應(yīng)時(shí)間的延長(zhǎng)，乙烷轉(zhuǎn)化率逐漸穩(wěn)定，催化活性保持在相對(duì)穩(wěn)定的階段

22.(2分)在一定溫度下，某反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡，其反應(yīng)過(guò)程對(duì)應(yīng)的能量變化如圖。下

列說(shuō)不正確的是()

A.Ea為催化劑存在下該反應(yīng)的活化能，Ea'為無(wú)催化劑時(shí)該反應(yīng)的活化能

B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Z\H-Ea-Ea'

C.活化分子是能最較高、有可能發(fā)生有效碰撞的分子

D.催化劑是通過(guò)降低反應(yīng)所需的活化能來(lái)同等程度的增大正逆反應(yīng)速率，使平衡不移動(dòng)

23.（2分）用密度為1.84g?mL/i、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制180mL2moi?L/i稀硫

酸。下列各步驟中操作正確的是（）

A.計(jì)算、量?。河?0mL最筒量取19.6mL濃硫酸

B.溶解、稀釋：將濃硫酸倒入燒杯，再加入80mL左右的蒸饋水，攪拌

C.轉(zhuǎn)移、洗滌：將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，用蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯和玻璃棒，洗滌液轉(zhuǎn)入容量

瓶重復(fù)2?3次

D.定容、搖勻：加水至凹液面最低處與刻度線相切，搖勻，最后在容量瓶上貼上標(biāo)簽

24.（2分）液氨中存在與水的電離類似的電離過(guò)程，金屬鈉投入液氨中可生成氨基鈉

（NaNH2）,下列說(shuō)法不正確的是（）

+

A.液氨的電離方程式可表示為2NH3#NH4+NH2

B.鈉與液氨的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中令H2生成

C.NaNH2與少量水反應(yīng)可能有NH3逸出，所得溶液呈弱堿性

D.NaNH2與一定量稀硫酸充分反應(yīng)，所得溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可能得到四種鹽

2+22

25.（2分）某固體樣品可能含有K+、Ca.NH/、Cl\CO3\SO4中的幾種離子。

將該固體樣品分為等質(zhì)量的兩份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（不考慮鹽類的水解及水的電離）：（1）

一份固體溶于水得無(wú)色透明溶液，加入足量BaCh溶液，得沉淀6.63g,在沉淀中加入

過(guò)量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀.（2）另一份固體與過(guò)量NaOH固體混合后充分加熱，

產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體0.672L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（假設(shè)氣體全部逸出）。

下列說(shuō)法正確的是（）

A.該固體中一定含有NH4+、CO32\SO42\cr

B.該固體中一定沒有Ca2+,Cl\可能含有K+

C.該固體可能由（NH4）2so4、K2CO3和NH4C1組成

D.該固體中n（K+）20.06mol

二、非選擇題（本大題共7小題，共50分）

26.（4分）（I）甲苯與濃硫酸、濃硝酸在100℃時(shí)能獲得不溶于水的淡黃色針狀晶體，

請(qǐng)寫出反應(yīng)方程式：。

上述反應(yīng)是加成反應(yīng)還是取代反應(yīng)？請(qǐng)判斷并說(shuō)明原因：0

（2）Mg3N2是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出Mg3N2的電子

式：O

（3）在常壓下，乙醇在水中的溶解度比溟乙烷在水中的溶解度大，主要原因是o

27.（4分）某課外興趣小組成員為研究金屬銅與強(qiáng)酸的反應(yīng)，將6.4g銅粉分為兩等份，

進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成有關(guān)計(jì)算。

（1）取其中一份銅粉投入200mLimol?L”硫酸和硝酸混合液中，微熱使反應(yīng)充分完

成后，生成一氧化氮?dú)怏w448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則反應(yīng)前混合溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃

度為（寫出計(jì)算過(guò)程）。

（2）用NaOH溶液吸收氮氧化物是防止NO2污染的一種方法。

原理為2NO2+2NaOH=NaNOj+NaNO2+H2O,NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2Oo

取另一份銅粉溶于過(guò)量的硝酸溶液，假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有一氧化氮和二氧化氮，生

成的混合氣體能被amolNaOH溶液完全吸收，試討論a的取值范圍：。

28.（5分）為探究某無(wú)結(jié)晶水的正鹽X（僅含有兩種短周期元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并

完成下列實(shí)驗(yàn)。（氣體體積已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）

已知：B是空氣的主要成分之一；C是一種強(qiáng)堿，且微溶于水，載入宇宙飛船內(nèi)常用含C

的過(guò)濾網(wǎng)吸收宇航員呼出的C02,以凈化空氣；D遇濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。

（1）X的化學(xué)式為。

（2）圖中B的組成元素在元素周期表中的位置是。

（3）A的電子式為o

（4）X受熱分解轉(zhuǎn)變成A和B的化學(xué)反應(yīng)方程式為。

29.(5分)四碘化錫(Snl4)是一種橙黃色結(jié)晶，熔點(diǎn)為144.5C,沸點(diǎn)為364℃,不溶

于冷水，溶于醇、苯、氯仿、四氯化碳等，遇水易水解，常用作分析試劑和有機(jī)合成試

劑。實(shí)驗(yàn)室制備四氯化錫的主要步驟如下：

步驟1將一定量錫、碘和四氯化碳加入干燥的燒瓶中，燒瓶上安裝如圖裝過(guò)I和II。

步驟2緩慢加熱燒瓶。待反應(yīng)停止后。取下冷凝管。趁熱迅速進(jìn)行過(guò)濾除去未反應(yīng)的錫。

用熱的四氯化碳洗滌漏斗卜的殘留物,合并濾液和洗液.用冰水浴冷卻.減尿過(guò)分濾分

離。

步驟3濾下的母液蒸發(fā)濃縮后冷卻，再回收晶體。

回請(qǐng)答下列問(wèn)題

(1)圖中裝置II的儀器名稱為,該裝置的主要作用是o

(2)減壓過(guò)濾的操作有①將含晶體的溶液倒入漏斗，②將濾紙放入漏斗并用水潤(rùn)濕，

③微開水龍頭，④開大水龍頭，⑤關(guān)閉水龍頭，⑥拆下橡皮管。正確的順序是o

裝時(shí)IT1，

我置Lr|

的溶液

Sn、碎虎片

30.(12分)尿素在農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥等諸多領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。工業(yè)上有多種工藝用NH3和CO2直

接合成尿素。

(1)水溶液全循環(huán)法合成尿素的反應(yīng)過(guò)程可用下列熱化學(xué)方程式表示：

反應(yīng)I2NH3(1)+CO2(g)FINH2COONH4(1)AHi=-119.2kJ-mol"

反應(yīng)UNH2coONH4(1)=C0(NH2)2(1)+H2O(1)△H2=15.5kJ-morl

①寫出NH3(1)與CO2(g)反應(yīng)生成CO(NH2)2(1)和液態(tài)水的熱化學(xué)方

程式：o

②該工藝要求在190?200℃、13?24MPa的條件下反應(yīng).90°。左右反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)最高平衡

轉(zhuǎn)化率。試解釋選擇高壓條件的理由：o

(2)在不同氨碳比1=鶴2和水碳比W=嚅卻條件下CO2平衡轉(zhuǎn)化率x隨溫度

n^LU2)n^cu2)

T變化情況如圖所示。

①CO2平衡轉(zhuǎn)化率x隨溫度T升高先增大后減小，試分析原因：。

②在圖中，畫出L=4、W=0時(shí)CO2平衡轉(zhuǎn)化率x隨溫度T變化的曲線示意圖。

(3)實(shí)驗(yàn)室模擬熱氣循環(huán)法合成尿素，TC度時(shí)，將5.6molNH3與5.2molCO2在

容積恒定為0.5L的恒溫密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NH3(g)+CO2(g)#CO(NH2)2(s)

+H2O(g)Z\Hi=-43kJ?mo「L達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),NH3與CO2的平衡分壓之比PNH3：

PCO2=2:13(pNH3=XNH3*P，XNH3為平衡體系中NFh的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，p為平衡

總壓)。

①丁七時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。

②若不考慮副反應(yīng)，對(duì)于該反應(yīng)體系，下列說(shuō)法正確的是。

A.當(dāng)反應(yīng)體系中氣體分子的平均摩爾質(zhì)量保持不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.相同條件下，提高水碳比或降低氨碳比都會(huì)使NH3的平衡轉(zhuǎn)化率降低

C.在容器中加入CaO,可與H2O)反應(yīng)，提高CO(NH2)2產(chǎn)率

D.反應(yīng)開始后的一段時(shí)間內(nèi)，適當(dāng)升溫可提高單位時(shí)間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率

31.(8分)新能源汽車的核心部件是鋰離子電池，磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)以其高倍率

性、高比能量、高循環(huán)特征、高安全性、低成本、環(huán)保等優(yōu)點(diǎn)而逐漸成為“能源新寵”。

【方法一】高溫固相法是磷酸亞鐵鋰生產(chǎn)的主要方法。通常以亞鐵鹽(如FeC2O4-2H2O)

磷酸鹽和鋰鹽為原料，充分混勻后，在惰性氣氛的保護(hù)氣中先經(jīng)過(guò)較低溫預(yù)分解，再經(jīng)

過(guò)高溫焙燒，研磨粉碎制成。其反應(yīng)原理如下：

Li2co3+2FeC2O4?2H2O+2NH4H2Po4-2NH3t+3CO2t十++

（1）完成上述化學(xué)方程式。

(2)理論上，反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移0.15mol電子，會(huì)生成gLiFePO4o

【方法二】以鐵紅、鋰輝石LiAl(SiO3)2(含少量Ca2+>Mg2+的鹽)、碳粉等原

料來(lái)生產(chǎn)磷酸亞鐵鋰。其主要工藝流程如圖：

300℃

已知：2LiAl（SiO3）2+H2SO4（濃）-----Li2SO4+AhO3*4SiO2-H2OI

溫度/℃20406080

溶解度(Li2c03)/g1.331.171.010.85

溶解度（Li2S04）/g34.232.831.930.5

(1)向?yàn)V液H中加入飽和Na2CO3溶液，過(guò)濾后，用“熱水洗滌”的原因是o

(2)濾渣n的主要成分是(填化學(xué)式)。

(3)寫出在高溫下生成磷酸亞鐵鋰的化學(xué)方程式：o

(4)工業(yè)上，將Li2c03粗品制備成高純Li2c03的部分工藝如下：

①將粗產(chǎn)品Li2c03溶于鹽酸作電解槽的陽(yáng)極液，LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇

半透膜隔開，用惰性電極電解，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是。

②電解后向產(chǎn)品LiOH溶液中加入過(guò)量NH4HC03并加熱，過(guò)源烘干得高純Li2C0

3.請(qǐng)寫出生成Li2c03的化學(xué)方程式：。

32.（12分）是一種重要的化工原料，是非常重要的有機(jī)反應(yīng)的

中間體，具有酸性。根據(jù)如下轉(zhuǎn)化，回答相關(guān)問(wèn)題:

CHCHBrc(C^0)C6H5

652NaCH2OHE

--------B--------

N%⑴PdC

NaC0c6Ho

CHJDMSO(COC1)2

■2X

1

。出」1CH20H/源jE-----、/

?D-----------NaH.PO.

(CH3cH2)3N

己知:

①亞甲基卡賓：CH2與雙鍵加成得環(huán)丙烷類化合物，如：CH2+

(2)HC=CNa+CH3Br-HC三CCH3+NaBr

(1)寫出A的官能團(tuán)的名稱：

(2)寫出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

(3)下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.C與乙醛是同分異構(gòu)體

B.AfB和D-E的反應(yīng)類型相同

C.含有兩個(gè)手性碳原子

D.聚乙快是一種重復(fù)結(jié)構(gòu)單元為-CH=CH■的聚合物材料，可用于制備太陽(yáng)能電池、

半導(dǎo)體材料和電活性聚合物等

(4)寫出AfB的反應(yīng)方程式：。

(5)寫出符合下列條件的的同分異構(gòu)體：o(不

考慮立體異構(gòu)和對(duì)映異構(gòu))

①只有一個(gè)苯環(huán)，無(wú)其他環(huán)②苯環(huán)上有四個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一取代物只有1種③

有3個(gè)甲基④該同分異構(gòu)體的水解產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

(6)以苯和乙煥為基本原料合成"(用流程圖表示，其他無(wú)機(jī)試劑任

選)：O

2020年浙江省高考化學(xué)模擬試卷（4月份）

參考答案與試題解析

一、選擇題（共25小題，每小題2分，滿分50分）

1.（2分）只存在分子間作用力的物質(zhì)是（）

A.NaClB.HeC.金剛石D.HCI

【解答】解：A、氯化鈉屬于離子晶體，離子以離子鍵相結(jié)合，無(wú)分子間作用力，故A

不符合題意；

B、He屬于分子晶體，He是單原子分子，分子內(nèi)不含化學(xué)鍵，分子間存在分子間作用力，

故B符合題意；

C、金剛石為原子晶體，碳原子以共價(jià)鍵相結(jié)合，無(wú)分子間作用力，故C不符合題意；

D、HC1屬干分子晶體,分子內(nèi)含化學(xué)鍵,分子間存在分子間作用力，故D不符合題意：

故選：Bo

2.（2分）減壓過(guò)濾裝置中用于承接濾液的儀器是（）

A。BAC赤DB

【解答】解：A.該儀器為干燥管，用于盛放干燥劑，不能用于承接濾液，故A錯(cuò)誤；

B.該儀器為抽漉瓶，用于減壓過(guò)漉承接淀液，故B正確；

C.該儀器為洗氣裝置，用于除雜，故C錯(cuò)誤：

D.該儀器為用煙，用于灼燒固體，故D錯(cuò)誤；

故選:Bo

3.（2分）下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）

A.蔗糖B.甘氨酸C.hD.CaCO3

【解答】解：A、蔗糖是非電解質(zhì)，故A不選；

B、甘氨酸是弱電解質(zhì)，故B不選；

C、E是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，故C不選；

D、CaCO3是電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故D選；

故選：D。

）

4.（2分）反應(yīng)HgS+O2=Hg+SO2中，還原劑是（

A.HgSB.HgC.02D.SO2

【解答】解：反應(yīng)HgS+O2—Hg+SO2中，HgS中Hg元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低到。價(jià)，

被還原，為氧化劑；O元素化合價(jià)由0價(jià)降低到-2價(jià)，02為氧化劑，S元素化合價(jià)由

-2價(jià)升高到+4價(jià)，HgS為還原劑，則氧化劑為HgS、02,還原劑為HgS；

A、HgS既是氧化劑又是還原劑；A正確：

B、Hg是還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；

C、02是氧化劑，故C錯(cuò)誤：

D、SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

5.（2分）下列物質(zhì)的名稱正確佗是（）

A.SiO2：剛玉

B.（NH4）2c03：碳錢

C.CC14：氯仿

CHCH）

CH,—CCHCH-CH-CH

D.CIL—CH.：3,3,5?三甲基庚烷

【解答】解：A.剛玉成分為氧化鋁，不是二氧化硅，故A錯(cuò)誤;

B.碳酸氫鏤俗稱為碳錢，故B錯(cuò)誤;

C.氯仿成分為三氯甲烷，不是四氯化碳，故C錯(cuò)誤；

CH.CH.

CHCCHCHCH（II

D.CIL-CH.主鏈有7個(gè)碳原子的烷燃,3號(hào)碳上有2個(gè)甲基,

5號(hào)碳上有1個(gè)甲基，系統(tǒng)命名為：3,3,5-三甲基庚烷，故D正確；

故選：D。

6.（2分）下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）

A.82的比例模型：50

B.HC10的結(jié)構(gòu)式：H-C1-0

C.HS'的水解方程式：HS+H2O#S2+H3O+

D.甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HCOOC2H5

【解答】解：A.二氧化碳分子中，C的原子半徑大于0原子，所以C02正確的比例模

型為，故A錯(cuò)誤:

B.次氯酸（HC10）中存在1個(gè)氧氫鍵和1個(gè)氧氯鍵，其正確的結(jié)構(gòu)式為：H-O-CL

故B錯(cuò)誤；

C.HS的水解離子反應(yīng)為HS+H2OUH2S+OH,故C錯(cuò)誤；

D.甲酸乙酯是甲酸與乙醇通過(guò)酯化反應(yīng)形成的酯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCOOC2H5,故D正確：

故選：D。

7.（2分）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.H20與D2O互為同位素

B.CO2和CO屬于同素異形體

C.乙醇與甲醛互為同分異構(gòu)體

D.葡萄糖和蔗糖互為同系物

【解答】解：A.H2O與D2O都是水分子，而同位素的研究對(duì)象為原子，故A錯(cuò)誤；

B.CO2和CO為C元素的不同氧化物，而同素異形體的研究對(duì)象為單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.乙醉與甲醛的分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，故C正確；

D.葡萄糖為單糖，蔗糖為二糖，二者結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

8.（2分）下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)與用途的說(shuō)法不正確的是（）

A.次氯酸能使染料等有機(jī)色素褪色，有漂白性，還能殺死水中的細(xì)菌，起消毒作用

B.14c的放射性可用于考古斷代

C.純堿是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)醉粉的主要成分之一

D.鋁制品不宜用于盛放酸、堿溶液，不宜長(zhǎng)時(shí)間盛放咸菜等腌制品

【解答】解：A.次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能夠使蛋白質(zhì)變性具有殺菌消毒作用，能夠氧化

有機(jī)色素具有漂白性，故正確；

B.14c的放射性可用于考古，推算出文物的年代，故B正確；

C.碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳，常用作發(fā)酵粉，碳酸鈉不具有此性質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.鋁、氧化鋁既能與酸又能與堿反應(yīng)，氧化鋁雖然為致密的氧化物薄膜，但氯化鈉也會(huì)

破壞氧化膜的結(jié)構(gòu)，從而加速鋁制品的腐蝕，故D正確；

故選：Co

9.（2分）下列說(shuō)法不正確的是（）

A.可用焦炭還原SiCh為制備單質(zhì)Si

B.鎂單質(zhì)可與NH4cl溶液反應(yīng)生成NH3

C.濃硫酸與NaBr固體共熱可生成單質(zhì)Br2

D.摩爾鹽的組成可表示為NH4Fe（SO4）2?6m0

高溫

【解答】解：A、工業(yè)用焦炭逐原SiO2發(fā)生：2C+SiO2—Si+2C0來(lái)制備單質(zhì)Si；故A

正確；

B、鎂單質(zhì)可與NH4C1溶液反應(yīng)：Mg+2NH4Cl=MgC12+2NH3t+H2t,來(lái)生成NH3;

故B正確；

加熱

C、濃硫酸與NaBr固體共熱可發(fā)生反應(yīng)：2NaBr+2H2s04（濃）——Na2so4+Br2t+SO2

t+2H2O,生成單質(zhì)B12,故C正確：

D、摩爾鹽的名稱是硫酸亞鐵城，化學(xué)式應(yīng)為：（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O,而不是

NH4Fe（S04）2?6H2O；故D錯(cuò)誤；

故選：D。

10.（2分）下列說(shuō)法不正確的是（）

A.某些生活垃圾可用于焚燒發(fā)電

B.地溝油禁止食用，但可以用來(lái)制肥皂或生物柴油

C.石油裂解主要是為了獲得氣態(tài)短鏈不飽和

D.煤是由有機(jī)物和無(wú)機(jī)物組成的復(fù)雜的混合物，其中含有焦炭、苯、甲苯等

【解答】解：A、焚燒某些生活垃圾產(chǎn)生的熱量可用來(lái)發(fā)電，是綜合利用垃圾的一種方法，

故A正確；

B、地溝油的成分是油脂，不能食用，油脂在堿性條件下水解稱為皂化反應(yīng)，油脂可以和

甲醇或乙醇在一定條件下反應(yīng)制作生物柴油，故B正確；

C、石油裂解是深度裂化，是為了得到乙烯、丙烯等短鏈不飽和燒，故C正確；

D、煤是由有機(jī)物和無(wú)機(jī)物組成的復(fù)雜的混合物，煤中不含苯、甲苯等，苯和甲苯是煤的

干儲(chǔ)產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；

故選：Do

11.（2分）下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)過(guò)程實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

A將一塊沾有油污的銅片浸入接近沸騰的碳酸鈉溶液中除去桐片表面的油污

B取少量丙烯醛溶液加入足量濱水，如果濱水褪色，則丙烯醛(CH2=CHCH0)中

說(shuō)明含有碳碳雙鍵雙鍵的檢驗(yàn)

C通常將Fe(OH)3固體溶于沸水中即可制備Fe(OH)3膠體

D取一塊鐵片，用砂紙擦去鐵銹，在鐵片上滴I滴含酚析氫腐蝕

取的食鹽水，靜置幾分鐘

A.AB.BC.CD.D

【解答】解：A.碳酸鈉溶液水解顯堿性，可促進(jìn)油污的水解，可除去銅片表面的油污,

故A正確；

B.丙端醛含碳碳雙鍵、-CHO,均與淡水反應(yīng)，由操作和現(xiàn)象不能檢驗(yàn)碳碳雙鍵，故B

錯(cuò)誤；

C.Fe(OH)3固體不溶于水，應(yīng)將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中制備膠體，故C錯(cuò)誤;

D.食鹽水為中性，發(fā)生吸氧腐蝕，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

12.(2分)下列關(guān)于鋁及其化合物的說(shuō)法正確的是()

A.鋁是地殼中含量最多的元素，鋁以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式存在于地殼中

B.鋁制品在空氣中有很強(qiáng)的抗腐蝕性是因?yàn)殇X的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定

C.氧化鋁是離子化合物，其晶體中離子鍵很強(qiáng)，故熔點(diǎn)很高，可用作耐火材料

D.熔化的氯化鋁極易導(dǎo)電，和大多數(shù)含鹵素離子的鹽類(如氯化鈉)相同

【解答】解：A、地殼中含有最高的元素是O元素，鋁化學(xué)性質(zhì)活潑，在地殼中以化合

態(tài)存在，故A錯(cuò)誤：

B、鋁化學(xué)性質(zhì)活潑，但鋁表面容易生成一層致密的氧化物保護(hù)膜，對(duì)內(nèi)部的金屬起到了

保護(hù)作用，在地殼中含量高，冶煉工藝簡(jiǎn)單，鋁制品在生活中被廣泛使用，故B錯(cuò)誤；

C、氧化鋁是由鈉離子與氧離子構(gòu)成的離子化合物，離子鍵很強(qiáng)，熔點(diǎn)很高，用作耐火材

料，故C正確；

D、氯化鋁屬于分子晶體，熔化的氯化鋁不導(dǎo)電，和大多數(shù)含鹵素離子的鹽類(如氯化鈉)

不相同，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

13.（2分）下列離子方程式正確的是（)

A.高鎰酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣：MnO4+8H++4Cr=Mn2++2Cht+4H2O

2

B.飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳：CO3'+H2O+CO2=2HCO3

△

C.銅片與濃硫酸共熱：CU+4H++SO42.—CU2++SO2t+2H2O

D.硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水：Cu2++4NH3*H2O—Cu（NH3）42++4H2O

【解答】解：A.高缽酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，離子方程式：2MnO4+I0C1+16H+-

2Mn2++5C12t+8H2O,故A錯(cuò)誤;

B.向飽和碳酸鈉溶液中通入足量二氧化碳?xì)怏w，離子方程式：2Na++CO32+H2O+CO2

=2NaHCO3I,故B錯(cuò)誤；

C.銅片與濃硫酸共熱生成硫酸銅、二氧化硫氣體和水，硫酸銅不能拆開，正確的離子方

△

程式為：CU+2H2SO4（^）—CU2++SO2t+2H2O+SO42',故C錯(cuò)誤；

D.向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入過(guò)量氨水，反應(yīng)的離子方程式為：CU2++4NH3-H2O

一［Cu（NH3）4產(chǎn)++4H2O,故D正確；

故選：Do

14.（2分）下列說(shuō)法不正確的是（）

A.用飽和碳酸鈉溶液能鑒別乙酸、乙醇、苯、四氯化碳

B.麥芽糖、淀粉、花生油、大豆蛋白都能在人體內(nèi)水解

C.苯中混有的少量甲苯，可加入足量高缽酸鉀酸性溶液，充分反應(yīng)后，經(jīng)分液可得純凈

的苯

D.向乙酰水楊酸粗產(chǎn)品中加入飽和碳酸氫鈉溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，可除去乙酰水楊酸

中的水楊酸聚合物雜質(zhì)

【解答】解：A.乙酸、乙醇、苯、四氯化碳分別與飽和碳酸鈉混合的現(xiàn)象為：氣體生成、

互溶、分層后有機(jī)層在上層、分層后有機(jī)層在下層，現(xiàn)象不同可鑒別，故A正確；

B.麥芽糖為二糖、淀粉為多糖、花生油含-COOC-、大豆蛋白含-CONH-,均可發(fā)

生水解反應(yīng)，故B正確；

C.甲苯被高缽酸鉀氧化生成苯甲酸，苯甲酸可溶于苯，分液不能得到純凈的苯，應(yīng)反應(yīng)

后加NaOH、分液，故C錯(cuò)誤；

D.加入飽和碳酸氫鈉溶液使乙酰水楊酸轉(zhuǎn)化為可溶性鹽，充分反應(yīng)后過(guò)濾除去乙酰水楊

酸中的水楊酸聚合物雜質(zhì)，再將乙酰水楊酸的可溶性鹽重新轉(zhuǎn)化為乙酰水楊酸，從而達(dá)

到提純的目的，故D正確;

故選：Co

15.（2分）泛酸又稱為維生素B5,在人體內(nèi)參與糖、油脂、蛋白質(zhì)的代謝過(guò)程，具有抗脂

質(zhì)過(guò)氧化作用，其結(jié)構(gòu)為，下列有關(guān)該化合物的說(shuō)

法不正確的是（）

A.該物質(zhì)可發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物均能發(fā)生縮聚反應(yīng)

B.Imol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗2moiNaOH

C.該物質(zhì)在銅、銀等催化劑存在下可以被氧氣氧化生成醛基和酮瑛基

D.該物質(zhì)在濃硫酸、A12O3或P2O5等催化劑作用下可發(fā)生脫水反應(yīng)，生成碳碳雙鍵

【解答】解：A.含有肽鍵，可發(fā)生水解，水解可生成理基和氨基，可發(fā)生縮聚反應(yīng)，故

A正確；

B.能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的為按基和肽鍵，則Imol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，

最多可消耗2moiNaOH,故B正確；

C.含有2個(gè)羥基，可在催化條件下發(fā)生氧化生成醛基和?；?，故C正確；

D.含有羥基，與羥基相連碳的鄰位碳上無(wú)氫，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

故選：D。

16.（2分）下列說(shuō)法正確的是（）

A.同主族元素中，原子序數(shù)之差不可能為16

B.最外層電子數(shù)為8的粒子一定是0族元素的原子

C.同一主族中，隨著核電荷數(shù)的增加，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸升高

D.主族元素中，原子核外最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素只有Be

【解答】解：A.同一主族相鄰的兩種元素的原子序數(shù)之差為2、8、8、18、18、32等,

同主族元素中，原子序數(shù)之差可能為16,故A正確；

B.最外層電子數(shù)為8的粒子看為離子，如Na+最外層電子數(shù)8,不一定是。族元素的原

子，故B錯(cuò)誤；

C.同一主族中，隨著核電荷數(shù)的增加，鹵素單質(zhì)的熔點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)，堿金屬單

質(zhì)熔點(diǎn)與金屬鍵有關(guān)，鹵素單質(zhì)隨著核電荷數(shù)增加熔點(diǎn)逐漸升高，而堿金屬單質(zhì)熔點(diǎn)也

隨核電荷數(shù)增加熔點(diǎn)逐漸降低，故c錯(cuò)誤；

D.主族元素中，原子核外最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素為4號(hào)元素，只有

Be,故D正確：

故選：Do

17.(2分)下列有關(guān)敘述正確的是()

A.某溫度下，1LpH=6的純水中含0丁為108moi

B.25℃時(shí)，向0.1mol?l/iCH3coONa溶液中加入少最水，溶液/〃、減小

C(CH3COOH)

C.25℃時(shí)，將ViLpH=ll的NaOH溶液與V2LpH=3的HA溶液混合,溶液顯中性，

則V1WV2

D.25c時(shí)，將amol?L”氨水與0.01mol?L”鹽酸等體積混合，反應(yīng)完全時(shí)溶液中c

(NH4')=C(CI),用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=-^-

Ct—U.U1

【解答】解：A、pH=6的純水中c(OH)=c(H+)=10'6moH,OFT的物質(zhì)的量為

106moL故A錯(cuò)誤；

B、CH3coONa溶液中加入少最水時(shí)c(CH3COO')減小，則\)、=

C(CH3COOH)

…*丑八-、增大，故B錯(cuò)誤；

C(CH3C00)

C、pH=U的NaOH溶液中c(NaOH)=0.001moI/L,pH=3的HA溶液中c(HA)2

0.001mol/L,若HA為強(qiáng)酸，貝!Vi=V2,若HA為弱酸，HA的濃度較大，消耗的氫氧化

鈉的體積偏大，則V|>V2,所以溶液顯中性，則V12V2,故C錯(cuò)誤；

D、amol?L】氨水與O.OlmobL1鹽酸等體積混合后c(NH4+)=c(Cl')=0.005mol/L,

電荷關(guān)系c(NH?)+c(H+)=c(OH)+c(Cl),則c(H*)=C(OH),溶液呈

中性，c(OH)=107mol/l,過(guò)量的氨水濃度c(NH3?H2O)=1(a-0.01)mol/L,

NH3-H2O的電離常數(shù)Kb=%：)；(,「)=。?第，-黑,故D正確。

故選：D。

18.(2分)目前中國(guó)已經(jīng)通過(guò)自主創(chuàng)新成功研發(fā)出第一臺(tái)鋅浪液流儲(chǔ)能系統(tǒng)，實(shí)現(xiàn)了鋅澳

電池的隔膜、極板、電解液等關(guān)鍵材料自主生產(chǎn)。鋅嗅電池的原理裝置圖如圖所示，下

列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.充電時(shí)電極石墨棒A連接電源的正極

B.放電過(guò)程中陰離子通過(guò)隔膜從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)

C.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為2Br-2e—Br2

D.放電時(shí)右側(cè)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中的離子總濃度增大

【解答】解：A、充電時(shí)，電池的正極和電源的正極相接，即石墨棒A連接電源的正極，

故A正確；

B、放電時(shí)，陰離子移向負(fù)極，則放電過(guò)程中陰離子通過(guò)隔膜從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)，故B

正確：

C、放電時(shí)，石墨棒B為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-Z/+,故C錯(cuò)誤；

D、放電時(shí)，左側(cè)浪單質(zhì)發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成浪離子，浪離子通過(guò)隔膜移向右側(cè),

所以右側(cè)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中的離子總濃度增大，故D正確。

故選：C。

19.（2分）異丁烯與氯化氫可能發(fā)生兩種加成反應(yīng)及相應(yīng)的能量變化與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如

圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）

A.反應(yīng)②的活化能大于反應(yīng)①

B.反應(yīng)①的AH小于反應(yīng)②

C.中間體2更加穩(wěn)定

D.改變催化劑，反應(yīng)①、②的活化能和反應(yīng)熱發(fā)生改變

【解答】解：A.根據(jù)圖示，反應(yīng)①的勢(shì)壘高，反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)②，故A錯(cuò)

誤；

B.產(chǎn)物1的能量大于產(chǎn)物2,反應(yīng)①放熱少，反應(yīng)①的4H大于反應(yīng)②，故B錯(cuò)誤；

C.中間體2的能量更低，所以更加穩(wěn)定，故C正確；

D.改變催化劑，反應(yīng)①、②的活化能和反應(yīng)熱不發(fā)生改變，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

20.（2分）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.31g臼磷中含有的電子數(shù)是3.75NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的C8H10中含有的碳?xì)滏I的數(shù)目是IONA

C.lL0.1mol?L/i的乙酸溶液中含有的氧原子數(shù)為0.2NA

D.5.6gFe與足量12反應(yīng)，F(xiàn)e失去0.2NA個(gè)電子

31。

【解答】解：A.31g白磷物質(zhì)的量為：-----;--=0.25mol,含芍的電子數(shù)是0.25mol

124g/mol

X6XNA=1.5NA,故A錯(cuò)誤；

B.標(biāo)況下C8H10為液體，不能使用氣體摩爾體積，故B錯(cuò)誤；

C.乙酸溶液中乙酸分子、水分子都含氧原子，所以1LO.Imol?L”的乙酸溶液中含有

的氧原子數(shù)大于0.2NA,故C錯(cuò)誤；

D56gFe物質(zhì)的量為O.lmoL與足量12反應(yīng)生成（Mmol碘化亞鐵，失去0.2NA個(gè)電

子，故D正確：

故選：D。

21.（2分）采用陰離子交換法合成了一系列不同Zn和Pt含量的PtSn-Mg（Zn）A1O

催化劑用于乙烷脫氫反應(yīng)[CH3cH3（g）=CH2=CH2（g）+H2（g）AH>0],實(shí)驗(yàn)

結(jié)果表明，在水滑石載體中摻雜少量的Zn對(duì)乙烷脫氫反應(yīng)有明顯影響，如圖所示為不

同Zn含量PtSn催化劑的乙烷催化脫氫反應(yīng)中，乙烷的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化。下列說(shuō)

法不正確的是（）

A.由圖可知，PtSn/Mg(2-Zn)A10催化劑的催化反應(yīng)活性最優(yōu)

B.一定溫度下，將nmol乙烷放入VL密閉容器中進(jìn)行催化脫氫，維持容器體積不變，

測(cè)得乙烷平衡轉(zhuǎn)化率為a,則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)

V(J.-Q)

C.升高溫度，平衡逆向移動(dòng)

D.