2020年浙江省高考化學模擬試卷及答案解析（4月份）

2020年浙江省高考化學模擬試卷（4月份）

一、選擇題（共25小題，每小題2分，滿分50分）

1.（2分）只存在分子間作用力的物質是（）

A.NaClB.HeC.金剛石D.HCI

2.（2分）減壓過濾裝置中用于承接濾液的儀器是（）

A.OJ上D.0

3.（2分）下列屬于強電解質的是（）

A.蔗糖B.甘氨酸C.hD.CaCOs

4.（2分）反應HgS+O2—Hg+S02中，還原劑是（）

A.HgSR.HgC.O2D.SO2

5.（2分）下列物質的名稱正確的是（）

A.SiO2：剛玉

B.（NH4）2c03：碳錢

C.CC14：氯仿

CHCH.

CH.-CCH；CH—CH—CH

D.CIL-CII.：3,3,5-三甲基庚烷

6.（2分）下列化學用語表示正確的是（）

A.CO2的比例模型：60

B.HC1O的結構式：H-CI-0

C.HS'的水解方程式：HS+H2O#S2'+H3O+

D.甲酸乙酯的結構簡式：HCOOC2H5

7.（2分）下列有關說法正確的是（）

A.H2O與D2O互為同位素

B.CO2和CO屬于同素異形體

C.乙醇與甲醛互為同分異構體

D.葡萄糖和蔗糖互為同系物

8.（2分）下列關于物質的性質與用途的說法不正確的是（

A.次氯酸能使染料等有機色素褪色，有漂白性，還能殺死水中的細菌，起消毒作用

B.14c的放射性可用于考古斷代

C.純堿是焙制糕點所用的發(fā)醉粉的主要成分之一

D.鋁制品不宜用于盛放酸、堿溶液，不宜長時間盛放咸菜等腌制品

9.（2分）下列說法不正確的是（）

A.可用焦炭還原SiO2為制備單質Si

B.鎂單質可與NH4。溶液反應生成NH3

C.濃硫酸與NaBr固體共熱可生成單質Br2

D.摩爾鹽的組成可表示為NH4Fe（SO4）2?6H2O

10.（2分）下列說法不正確的是（）

A.某些生活垃圾可用于焚燒發(fā)電

B.地溝油禁止食用，但可以用來制肥皂或生物柴油

C.石油裂解主要是為了獲得氣態(tài)短鏈不飽和

D.煤是由有機物和無機物組成的復雜的混合物，其中含有焦炭、苯、甲苯等

11.（2分）下列實驗過程可以達到實驗目的的是（）

選項實驗過程實驗目的

A將一塊沾有油污的銅片浸入接近沸騰的碳酸鈉溶液中除去銅片表面的油污

B取少量丙烯醛溶液加入足量溟水，如果溟水褪色，則丙烯醛（CH2=CHCHO）中

說明含有碳碳雙鍵雙鍵的檢驗

C通常將Fe（OH）3固體溶于沸水中即可制備Fe（OH）3膠體

D取一塊鐵片，用砂紙擦去鐵銹，在鐵片上滴1滴含酚析氫腐蝕

獻的食鹽水，靜置幾分鐘

A.AB.BC.CD.D

12.（2分）下列關于鋁及其化合物的說法正確的是（）

A.鋁是地殼中含量最多的元素，鋁以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式存在于地殼中

B.鋁制品在空氣中有很強的抗腐蝕性是因為鋁的化學性質很穩(wěn)定

C.氧化鋁是離子化合物，其晶體中離子鍵很強，故熔點很高，可用作耐火材料

D.熔化的氯化鋁極易導電，和大多數(shù)含鹵素離子的鹽類（如氯化鈉）相同

13.（2分）下列離子方程式正確的是（）

A.高鎰酸鉀與濃鹽酸反應制氯氣：MnO4+8H++4Cr=Mn2++2Cht+4H2O

2

B.飽和碳酸鈉溶液中通入過量二氧化碳：CO3'+H2O+CO2=2HCO3

△

C.銅片與濃硫酸共熱：CU+4H++SO42.—CU2++SO2t+2H2O

D.硫酸銅溶液中加入過量氨水：Cu2++4NH3*H2O—Cu（NH3）42++4H2O

14.（2分）下列說法不正確的是（）

A.用飽和碳酸鈉溶液能鑒別乙酸、乙醇、苯、四氯化碳

B.麥芽糖、淀粉、花生油、大豆蛋白都能在人體內水解

C.苯中混有的少量甲苯，可加入足量高鎰酸鉀酸性溶液，充分反應后，經(jīng)分液可得純凈

的苯

D.向乙酰水楊酸粗產(chǎn)品中加入飽和碳酸氫鈉溶液.充分反應后過濾,可除夫乙酰水楊酸

中的水楊酸聚合物雜質

15.（2分）泛酸又稱為維生素Bs,在人體內參與糖、油脂、蛋白質的代謝過程，具有抗脂

法不正確的是（）

A.該物質可發(fā)生水解反應，水解產(chǎn)物均能發(fā)生縮聚反應

B.Imol該物質與足量NaOH溶液反應，最多可消耗2moiNaOH

C.該物質在銅、銀等催化劑存在下可以被氧氣氧化生成醛基和酮炭基

D.該物質在濃硫酸、A12O3或P2O5等催化劑作用卜可發(fā)生脫水反應，生成碳碳雙鍵

16.（2分）下列說法正確的是（）

A.同主族元素中，原子序數(shù)之差不可能為16

B.最外層電子數(shù)為8的粒子一定是0族元素的原子

C.同一主族中，隨著核電荷數(shù)的增加，單質的熔點逐漸升高

D.主族元素中，原子核外最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素只有Be

17.（2分）下列有關敘述正確的是（）

A.某溫度下，lLpH=6的純水中含OK為

B.25c時，向0.1mol?L”CH3coONa溶液中加入少最水，溶液中?，?、減小

C.25°。時，將ViLpH=ll的NaOH溶液與V2LpH=3的HA溶液混合,溶液顯中性,

則VWV2

D.25℃時，將20101?1/1氨水與0.0111101?1/1鹽酸等體積混合，反應完全時溶液中c

10一9

（NH+）=C（Cl）,用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=

4Q—U.U1

18.（2分）目前中國已經(jīng)通過自主創(chuàng)新成功研發(fā)出第?一臺鋅溟液流儲能系統(tǒng)，實現(xiàn)了鋅澳

電池的隔膜、極板、電解液等關鍵材料自主生產(chǎn)。鋅澳電池的原理裝置圖如圖所示，下

列說法錯誤的是（）

A.充電時電極石墨棒A連接電源的正極

B.放電過程中陰離子通過隔膜從正極區(qū)移向負極區(qū)

C.放電時負極反應為2Br-2e-Br2

D.放電時右側電解質儲罐中的離子總濃度增大

19.（2分）異丁烯與氯化氫可能發(fā)生兩種加成反應及相應的能量變化與反應進程的關系如

圖所示，下列說法正確的是（）

A.反應②的活化能大于反應①

B.反應①的AH小于反應②

C.中間體2更加穩(wěn)定

D.改變催化劑，反應①、②的活化能和反應熱發(fā)生改變

20.(2分)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.31g白磷中含有的電子數(shù)是3.75NA

B.標準狀況下，22.4L的C8H10中含有的碳氫鍵的數(shù)目是IONA

C.lL0.1mol?L?的乙酸溶液中含有的氧原子數(shù)為0.2NA

D.5.6gFe與足量12反應，F(xiàn)e失去0.2NA個電子

21.(2分)采用陰離子交換法合成了一系列不同Zn和Pt含量的PtSn-Mg(Zn)AIO

催化劑用于乙烷脫氫反應[CH3cH3(g)=CH2=CH2(g)+H2(g)△H>0],實驗

結果表明，在水滑石載體中摻雜少量的Zn對乙烷脫氫反應有明顯影響，如圖所示為不

同Zn含量PtSn催化劑的乙烷催化脫氫反應中，乙烷的轉化率隨時間的變化。下列說

法不正確的是()

A.由圖可知，PtSn/Mg(2-Zn)A1O催化劑的催化反應活性最優(yōu)

B.一定溫度下，將nmol乙烷放入VL密閉容器中進行催化脫氫，維持容器體積不變，

測得乙烷平衡轉化率為a,則該溫度下反應的平衡常數(shù)K=

/(I-a)

C.升高溫度，平衡逆向移動

D.隨著反應時間的延長，乙烷轉化率逐漸穩(wěn)定，催化活性保持在相對穩(wěn)定的階段

22.(2分)在一定溫度下，某反應達到了化學平衡，其反應過程對應的能量變化如圖。下

列說不正確的是()

A.Ea為催化劑存在下該反應的活化能，Ea'為無催化劑時該反應的活化能

B.該反應為放熱反應，Z\H-Ea-Ea'

C.活化分子是能最較高、有可能發(fā)生有效碰撞的分子

D.催化劑是通過降低反應所需的活化能來同等程度的增大正逆反應速率，使平衡不移動

23.（2分）用密度為1.84g?mL/i、質量分數(shù)為98%的濃硫酸配制180mL2moi?L/i稀硫

酸。下列各步驟中操作正確的是（）

A.計算、量取：用20mL最筒量取19.6mL濃硫酸

B.溶解、稀釋：將濃硫酸倒入燒杯，再加入80mL左右的蒸饋水，攪拌

C.轉移、洗滌：將溶液轉移到容量瓶中，用蒸儲水洗滌燒杯和玻璃棒，洗滌液轉入容量

瓶重復2?3次

D.定容、搖勻：加水至凹液面最低處與刻度線相切，搖勻，最后在容量瓶上貼上標簽

24.（2分）液氨中存在與水的電離類似的電離過程，金屬鈉投入液氨中可生成氨基鈉

（NaNH2）,下列說法不正確的是（）

+

A.液氨的電離方程式可表示為2NH3#NH4+NH2

B.鈉與液氨的反應是氧化還原反應，反應中令H2生成

C.NaNH2與少量水反應可能有NH3逸出，所得溶液呈弱堿性

D.NaNH2與一定量稀硫酸充分反應，所得溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶可能得到四種鹽

2+22

25.（2分）某固體樣品可能含有K+、Ca.NH/、Cl\CO3\SO4中的幾種離子。

將該固體樣品分為等質量的兩份，進行如下實驗（不考慮鹽類的水解及水的電離）：（1）

一份固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCh溶液，得沉淀6.63g,在沉淀中加入

過量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀.（2）另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱，

產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體0.672L（標準狀況）（假設氣體全部逸出）。

下列說法正確的是（）

A.該固體中一定含有NH4+、CO32\SO42\cr

B.該固體中一定沒有Ca2+,Cl\可能含有K+

C.該固體可能由（NH4）2so4、K2CO3和NH4C1組成

D.該固體中n（K+）20.06mol

二、非選擇題（本大題共7小題，共50分）

26.（4分）（I）甲苯與濃硫酸、濃硝酸在100℃時能獲得不溶于水的淡黃色針狀晶體，

請寫出反應方程式：。

上述反應是加成反應還是取代反應？請判斷并說明原因：0

（2）Mg3N2是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，寫出Mg3N2的電子

式：O

（3）在常壓下，乙醇在水中的溶解度比溟乙烷在水中的溶解度大，主要原因是o

27.（4分）某課外興趣小組成員為研究金屬銅與強酸的反應，將6.4g銅粉分為兩等份，

進行了如下實驗，請完成有關計算。

（1）取其中一份銅粉投入200mLimol?L”硫酸和硝酸混合液中，微熱使反應充分完

成后，生成一氧化氮氣體448mL（標準狀況）。則反應前混合溶液中硫酸的物質的量濃

度為（寫出計算過程）。

（2）用NaOH溶液吸收氮氧化物是防止NO2污染的一種方法。

原理為2NO2+2NaOH=NaNOj+NaNO2+H2O,NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2Oo

取另一份銅粉溶于過量的硝酸溶液，假設硝酸的還原產(chǎn)物只有一氧化氮和二氧化氮，生

成的混合氣體能被amolNaOH溶液完全吸收，試討論a的取值范圍：。

28.（5分）為探究某無結晶水的正鹽X（僅含有兩種短周期元素）的組成和性質，設計并

完成下列實驗。（氣體體積已轉化為標準狀況下的體積）

已知：B是空氣的主要成分之一；C是一種強堿，且微溶于水，載入宇宙飛船內常用含C

的過濾網(wǎng)吸收宇航員呼出的C02,以凈化空氣；D遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍。

（1）X的化學式為。

（2）圖中B的組成元素在元素周期表中的位置是。

（3）A的電子式為o

（4）X受熱分解轉變成A和B的化學反應方程式為。

29.(5分)四碘化錫(Snl4)是一種橙黃色結晶，熔點為144.5C,沸點為364℃,不溶

于冷水，溶于醇、苯、氯仿、四氯化碳等，遇水易水解，常用作分析試劑和有機合成試

劑。實驗室制備四氯化錫的主要步驟如下：

步驟1將一定量錫、碘和四氯化碳加入干燥的燒瓶中，燒瓶上安裝如圖裝過I和II。

步驟2緩慢加熱燒瓶。待反應停止后。取下冷凝管。趁熱迅速進行過濾除去未反應的錫。

用熱的四氯化碳洗滌漏斗卜的殘留物,合并濾液和洗液.用冰水浴冷卻.減尿過分濾分

離。

步驟3濾下的母液蒸發(fā)濃縮后冷卻，再回收晶體。

回請答下列問題

(1)圖中裝置II的儀器名稱為,該裝置的主要作用是o

(2)減壓過濾的操作有①將含晶體的溶液倒入漏斗，②將濾紙放入漏斗并用水潤濕，

③微開水龍頭，④開大水龍頭，⑤關閉水龍頭，⑥拆下橡皮管。正確的順序是o

裝時IT1，

我置Lr|

的溶液

Sn、碎虎片

30.(12分)尿素在農業(yè)、醫(yī)藥等諸多領域應用廣泛。工業(yè)上有多種工藝用NH3和CO2直

接合成尿素。

(1)水溶液全循環(huán)法合成尿素的反應過程可用下列熱化學方程式表示：

反應I2NH3(1)+CO2(g)FINH2COONH4(1)AHi=-119.2kJ-mol"

反應UNH2coONH4(1)=C0(NH2)2(1)+H2O(1)△H2=15.5kJ-morl

①寫出NH3(1)與CO2(g)反應生成CO(NH2)2(1)和液態(tài)水的熱化學方

程式：o

②該工藝要求在190?200℃、13?24MPa的條件下反應.90°。左右反應可實現(xiàn)最高平衡

轉化率。試解釋選擇高壓條件的理由：o

(2)在不同氨碳比1=鶴2和水碳比W=嚅卻條件下CO2平衡轉化率x隨溫度

n^LU2)n^cu2)

T變化情況如圖所示。

①CO2平衡轉化率x隨溫度T升高先增大后減小，試分析原因：。

②在圖中，畫出L=4、W=0時CO2平衡轉化率x隨溫度T變化的曲線示意圖。

(3)實驗室模擬熱氣循環(huán)法合成尿素，TC度時，將5.6molNH3與5.2molCO2在

容積恒定為0.5L的恒溫密閉容器中發(fā)生反應：2NH3(g)+CO2(g)#CO(NH2)2(s)

+H2O(g)Z\Hi=-43kJ?mo「L達到平衡狀態(tài)時,NH3與CO2的平衡分壓之比PNH3：

PCO2=2:13(pNH3=XNH3*P，XNH3為平衡體系中NFh的物質的量分數(shù)，p為平衡

總壓)。

①丁七時，該反應的平衡常數(shù)K=。

②若不考慮副反應，對于該反應體系，下列說法正確的是。

A.當反應體系中氣體分子的平均摩爾質量保持不變時，反應達到平衡狀態(tài)

B.相同條件下，提高水碳比或降低氨碳比都會使NH3的平衡轉化率降低

C.在容器中加入CaO,可與H2O)反應，提高CO(NH2)2產(chǎn)率

D.反應開始后的一段時間內，適當升溫可提高單位時間內CO2的轉化率

31.(8分)新能源汽車的核心部件是鋰離子電池，磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)以其高倍率

性、高比能量、高循環(huán)特征、高安全性、低成本、環(huán)保等優(yōu)點而逐漸成為“能源新寵”。

【方法一】高溫固相法是磷酸亞鐵鋰生產(chǎn)的主要方法。通常以亞鐵鹽(如FeC2O4-2H2O)

磷酸鹽和鋰鹽為原料，充分混勻后，在惰性氣氛的保護氣中先經(jīng)過較低溫預分解，再經(jīng)

過高溫焙燒，研磨粉碎制成。其反應原理如下：

Li2co3+2FeC2O4?2H2O+2NH4H2Po4-2NH3t+3CO2t十++

（1）完成上述化學方程式。

(2)理論上，反應中每轉移0.15mol電子，會生成gLiFePO4o

【方法二】以鐵紅、鋰輝石LiAl(SiO3)2(含少量Ca2+>Mg2+的鹽)、碳粉等原

料來生產(chǎn)磷酸亞鐵鋰。其主要工藝流程如圖：

300℃

已知：2LiAl（SiO3）2+H2SO4（濃）-----Li2SO4+AhO3*4SiO2-H2OI

溫度/℃20406080

溶解度(Li2c03)/g1.331.171.010.85

溶解度（Li2S04）/g34.232.831.930.5

(1)向濾液H中加入飽和Na2CO3溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是o

(2)濾渣n的主要成分是(填化學式)。

(3)寫出在高溫下生成磷酸亞鐵鋰的化學方程式：o

(4)工業(yè)上，將Li2c03粗品制備成高純Li2c03的部分工藝如下：

①將粗產(chǎn)品Li2c03溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇

半透膜隔開，用惰性電極電解，陽極的電極反應式是。

②電解后向產(chǎn)品LiOH溶液中加入過量NH4HC03并加熱，過源烘干得高純Li2C0

3.請寫出生成Li2c03的化學方程式：。

32.（12分）是一種重要的化工原料，是非常重要的有機反應的

中間體，具有酸性。根據(jù)如下轉化，回答相關問題:

CHCHBrc(C^0)C6H5

652NaCH2OHE

--------B--------

N%⑴PdC

NaC0c6Ho

CHJDMSO(COC1)2

■2X

1

。出」1CH20H/源jE-----、/

?D-----------NaH.PO.

(CH3cH2)3N

己知:

①亞甲基卡賓：CH2與雙鍵加成得環(huán)丙烷類化合物，如：CH2+

(2)HC=CNa+CH3Br-HC三CCH3+NaBr

(1)寫出A的官能團的名稱：

(2)寫出C的結構簡式：

(3)下列有關說法不正確的是

A.C與乙醛是同分異構體

B.AfB和D-E的反應類型相同

C.含有兩個手性碳原子

D.聚乙快是一種重復結構單元為-CH=CH■的聚合物材料，可用于制備太陽能電池、

半導體材料和電活性聚合物等

(4)寫出AfB的反應方程式：。

(5)寫出符合下列條件的的同分異構體：o(不

考慮立體異構和對映異構)

①只有一個苯環(huán)，無其他環(huán)②苯環(huán)上有四個取代基，且苯環(huán)上的一取代物只有1種③

有3個甲基④該同分異構體的水解產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應

(6)以苯和乙煥為基本原料合成"(用流程圖表示，其他無機試劑任

選)：O

2020年浙江省高考化學模擬試卷（4月份）

參考答案與試題解析

一、選擇題（共25小題，每小題2分，滿分50分）

1.（2分）只存在分子間作用力的物質是（）

A.NaClB.HeC.金剛石D.HCI

【解答】解：A、氯化鈉屬于離子晶體，離子以離子鍵相結合，無分子間作用力，故A

不符合題意；

B、He屬于分子晶體，He是單原子分子，分子內不含化學鍵，分子間存在分子間作用力，

故B符合題意；

C、金剛石為原子晶體，碳原子以共價鍵相結合，無分子間作用力，故C不符合題意；

D、HC1屬干分子晶體,分子內含化學鍵,分子間存在分子間作用力，故D不符合題意：

故選：Bo

2.（2分）減壓過濾裝置中用于承接濾液的儀器是（）

A。BAC赤DB

【解答】解：A.該儀器為干燥管，用于盛放干燥劑，不能用于承接濾液，故A錯誤；

B.該儀器為抽漉瓶，用于減壓過漉承接淀液，故B正確；

C.該儀器為洗氣裝置，用于除雜，故C錯誤：

D.該儀器為用煙，用于灼燒固體，故D錯誤；

故選:Bo

3.（2分）下列屬于強電解質的是（）

A.蔗糖B.甘氨酸C.hD.CaCO3

【解答】解：A、蔗糖是非電解質，故A不選；

B、甘氨酸是弱電解質，故B不選；

C、E是單質，不屬于電解質，故C不選；

D、CaCO3是電解質，在水溶液中完全電離，屬于強電解質，故D選；

故選：D。

）

4.（2分）反應HgS+O2=Hg+SO2中，還原劑是（

A.HgSB.HgC.02D.SO2

【解答】解：反應HgS+O2—Hg+SO2中，HgS中Hg元素的化合價由+2價降低到。價，

被還原，為氧化劑；O元素化合價由0價降低到-2價，02為氧化劑，S元素化合價由

-2價升高到+4價，HgS為還原劑，則氧化劑為HgS、02,還原劑為HgS；

A、HgS既是氧化劑又是還原劑；A正確：

B、Hg是還原產(chǎn)物，故B錯誤；

C、02是氧化劑，故C錯誤：

D、SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故D錯誤；

故選：Ao

5.（2分）下列物質的名稱正確佗是（）

A.SiO2：剛玉

B.（NH4）2c03：碳錢

C.CC14：氯仿

CHCH）

CH,—CCHCH-CH-CH

D.CIL—CH.：3,3,5?三甲基庚烷

【解答】解：A.剛玉成分為氧化鋁，不是二氧化硅，故A錯誤;

B.碳酸氫鏤俗稱為碳錢，故B錯誤;

C.氯仿成分為三氯甲烷，不是四氯化碳，故C錯誤；

CH.CH.

CHCCHCHCH（II

D.CIL-CH.主鏈有7個碳原子的烷燃,3號碳上有2個甲基,

5號碳上有1個甲基，系統(tǒng)命名為：3,3,5-三甲基庚烷，故D正確；

故選：D。

6.（2分）下列化學用語表示正確的是（）

A.82的比例模型：50

B.HC10的結構式：H-C1-0

C.HS'的水解方程式：HS+H2O#S2+H3O+

D.甲酸乙酯的結構簡式：HCOOC2H5

【解答】解：A.二氧化碳分子中，C的原子半徑大于0原子，所以C02正確的比例模

型為，故A錯誤:

B.次氯酸（HC10）中存在1個氧氫鍵和1個氧氯鍵，其正確的結構式為：H-O-CL

故B錯誤；

C.HS的水解離子反應為HS+H2OUH2S+OH,故C錯誤；

D.甲酸乙酯是甲酸與乙醇通過酯化反應形成的酯，結構簡式為HCOOC2H5,故D正確：

故選：D。

7.（2分）下列有關說法正確的是（）

A.H20與D2O互為同位素

B.CO2和CO屬于同素異形體

C.乙醇與甲醛互為同分異構體

D.葡萄糖和蔗糖互為同系物

【解答】解：A.H2O與D2O都是水分子，而同位素的研究對象為原子，故A錯誤；

B.CO2和CO為C元素的不同氧化物，而同素異形體的研究對象為單質，故B錯誤；

C.乙醉與甲醛的分子式相同、結構不同，二者互為同分異構體，故C正確；

D.葡萄糖為單糖，蔗糖為二糖，二者結構不相似，不屬于同系物，故D錯誤；

故選：Co

8.（2分）下列關于物質的性質與用途的說法不正確的是（）

A.次氯酸能使染料等有機色素褪色，有漂白性，還能殺死水中的細菌，起消毒作用

B.14c的放射性可用于考古斷代

C.純堿是焙制糕點所用的發(fā)醉粉的主要成分之一

D.鋁制品不宜用于盛放酸、堿溶液，不宜長時間盛放咸菜等腌制品

【解答】解：A.次氯酸具有強氧化性，能夠使蛋白質變性具有殺菌消毒作用，能夠氧化

有機色素具有漂白性，故正確；

B.14c的放射性可用于考古，推算出文物的年代，故B正確；

C.碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳，常用作發(fā)酵粉，碳酸鈉不具有此性質，故C錯誤；

D.鋁、氧化鋁既能與酸又能與堿反應，氧化鋁雖然為致密的氧化物薄膜，但氯化鈉也會

破壞氧化膜的結構，從而加速鋁制品的腐蝕，故D正確；

故選：Co

9.（2分）下列說法不正確的是（）

A.可用焦炭還原SiCh為制備單質Si

B.鎂單質可與NH4cl溶液反應生成NH3

C.濃硫酸與NaBr固體共熱可生成單質Br2

D.摩爾鹽的組成可表示為NH4Fe（SO4）2?6m0

高溫

【解答】解：A、工業(yè)用焦炭逐原SiO2發(fā)生：2C+SiO2—Si+2C0來制備單質Si；故A

正確；

B、鎂單質可與NH4C1溶液反應：Mg+2NH4Cl=MgC12+2NH3t+H2t,來生成NH3;

故B正確；

加熱

C、濃硫酸與NaBr固體共熱可發(fā)生反應：2NaBr+2H2s04（濃）——Na2so4+Br2t+SO2

t+2H2O,生成單質B12,故C正確：

D、摩爾鹽的名稱是硫酸亞鐵城，化學式應為：（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O,而不是

NH4Fe（S04）2?6H2O；故D錯誤；

故選：D。

10.（2分）下列說法不正確的是（）

A.某些生活垃圾可用于焚燒發(fā)電

B.地溝油禁止食用，但可以用來制肥皂或生物柴油

C.石油裂解主要是為了獲得氣態(tài)短鏈不飽和

D.煤是由有機物和無機物組成的復雜的混合物，其中含有焦炭、苯、甲苯等

【解答】解：A、焚燒某些生活垃圾產(chǎn)生的熱量可用來發(fā)電，是綜合利用垃圾的一種方法，

故A正確；

B、地溝油的成分是油脂，不能食用，油脂在堿性條件下水解稱為皂化反應，油脂可以和

甲醇或乙醇在一定條件下反應制作生物柴油，故B正確；

C、石油裂解是深度裂化，是為了得到乙烯、丙烯等短鏈不飽和燒，故C正確；

D、煤是由有機物和無機物組成的復雜的混合物，煤中不含苯、甲苯等，苯和甲苯是煤的

干儲產(chǎn)物，故D錯誤；

故選：Do

11.（2分）下列實驗過程可以達到實驗目的的是（）

選項實驗過程實驗目的

A將一塊沾有油污的銅片浸入接近沸騰的碳酸鈉溶液中除去桐片表面的油污

B取少量丙烯醛溶液加入足量濱水，如果濱水褪色，則丙烯醛(CH2=CHCH0)中

說明含有碳碳雙鍵雙鍵的檢驗

C通常將Fe(OH)3固體溶于沸水中即可制備Fe(OH)3膠體

D取一塊鐵片，用砂紙擦去鐵銹，在鐵片上滴I滴含酚析氫腐蝕

取的食鹽水，靜置幾分鐘

A.AB.BC.CD.D

【解答】解：A.碳酸鈉溶液水解顯堿性，可促進油污的水解，可除去銅片表面的油污,

故A正確；

B.丙端醛含碳碳雙鍵、-CHO,均與淡水反應，由操作和現(xiàn)象不能檢驗碳碳雙鍵，故B

錯誤；

C.Fe(OH)3固體不溶于水，應將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中制備膠體，故C錯誤;

D.食鹽水為中性，發(fā)生吸氧腐蝕，故D錯誤；

故選：Ao

12.(2分)下列關于鋁及其化合物的說法正確的是()

A.鋁是地殼中含量最多的元素，鋁以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式存在于地殼中

B.鋁制品在空氣中有很強的抗腐蝕性是因為鋁的化學性質很穩(wěn)定

C.氧化鋁是離子化合物，其晶體中離子鍵很強，故熔點很高，可用作耐火材料

D.熔化的氯化鋁極易導電，和大多數(shù)含鹵素離子的鹽類(如氯化鈉)相同

【解答】解：A、地殼中含有最高的元素是O元素，鋁化學性質活潑，在地殼中以化合

態(tài)存在，故A錯誤：

B、鋁化學性質活潑，但鋁表面容易生成一層致密的氧化物保護膜，對內部的金屬起到了

保護作用，在地殼中含量高，冶煉工藝簡單，鋁制品在生活中被廣泛使用，故B錯誤；

C、氧化鋁是由鈉離子與氧離子構成的離子化合物，離子鍵很強，熔點很高，用作耐火材

料，故C正確；

D、氯化鋁屬于分子晶體，熔化的氯化鋁不導電，和大多數(shù)含鹵素離子的鹽類(如氯化鈉)

不相同，故D錯誤；

故選：Co

13.（2分）下列離子方程式正確的是（)

A.高鎰酸鉀與濃鹽酸反應制氯氣：MnO4+8H++4Cr=Mn2++2Cht+4H2O

2

B.飽和碳酸鈉溶液中通入過量二氧化碳：CO3'+H2O+CO2=2HCO3

△

C.銅片與濃硫酸共熱：CU+4H++SO42.—CU2++SO2t+2H2O

D.硫酸銅溶液中加入過量氨水：Cu2++4NH3*H2O—Cu（NH3）42++4H2O

【解答】解：A.高缽酸鉀與濃鹽酸反應制氯氣，離子方程式：2MnO4+I0C1+16H+-

2Mn2++5C12t+8H2O,故A錯誤;

B.向飽和碳酸鈉溶液中通入足量二氧化碳氣體，離子方程式：2Na++CO32+H2O+CO2

=2NaHCO3I,故B錯誤；

C.銅片與濃硫酸共熱生成硫酸銅、二氧化硫氣體和水，硫酸銅不能拆開，正確的離子方

△

程式為：CU+2H2SO4（^）—CU2++SO2t+2H2O+SO42',故C錯誤；

D.向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入過量氨水，反應的離子方程式為：CU2++4NH3-H2O

一［Cu（NH3）4產(chǎn)++4H2O,故D正確；

故選：Do

14.（2分）下列說法不正確的是（）

A.用飽和碳酸鈉溶液能鑒別乙酸、乙醇、苯、四氯化碳

B.麥芽糖、淀粉、花生油、大豆蛋白都能在人體內水解

C.苯中混有的少量甲苯，可加入足量高缽酸鉀酸性溶液，充分反應后，經(jīng)分液可得純凈

的苯

D.向乙酰水楊酸粗產(chǎn)品中加入飽和碳酸氫鈉溶液，充分反應后過濾，可除去乙酰水楊酸

中的水楊酸聚合物雜質

【解答】解：A.乙酸、乙醇、苯、四氯化碳分別與飽和碳酸鈉混合的現(xiàn)象為：氣體生成、

互溶、分層后有機層在上層、分層后有機層在下層，現(xiàn)象不同可鑒別，故A正確；

B.麥芽糖為二糖、淀粉為多糖、花生油含-COOC-、大豆蛋白含-CONH-,均可發(fā)

生水解反應，故B正確；

C.甲苯被高缽酸鉀氧化生成苯甲酸，苯甲酸可溶于苯，分液不能得到純凈的苯，應反應

后加NaOH、分液，故C錯誤；

D.加入飽和碳酸氫鈉溶液使乙酰水楊酸轉化為可溶性鹽，充分反應后過濾除去乙酰水楊

酸中的水楊酸聚合物雜質，再將乙酰水楊酸的可溶性鹽重新轉化為乙酰水楊酸，從而達

到提純的目的，故D正確;

故選：Co

15.（2分）泛酸又稱為維生素B5,在人體內參與糖、油脂、蛋白質的代謝過程，具有抗脂

質過氧化作用，其結構為，下列有關該化合物的說

法不正確的是（）

A.該物質可發(fā)生水解反應，水解產(chǎn)物均能發(fā)生縮聚反應

B.Imol該物質與足量NaOH溶液反應，最多可消耗2moiNaOH

C.該物質在銅、銀等催化劑存在下可以被氧氣氧化生成醛基和酮瑛基

D.該物質在濃硫酸、A12O3或P2O5等催化劑作用下可發(fā)生脫水反應，生成碳碳雙鍵

【解答】解：A.含有肽鍵，可發(fā)生水解，水解可生成理基和氨基，可發(fā)生縮聚反應，故

A正確；

B.能與氫氧化鈉溶液反應的為按基和肽鍵，則Imol該物質與足量NaOH溶液反應，

最多可消耗2moiNaOH,故B正確；

C.含有2個羥基，可在催化條件下發(fā)生氧化生成醛基和?；蔆正確；

D.含有羥基，與羥基相連碳的鄰位碳上無氫，不能發(fā)生消去反應，故D錯誤。

故選：D。

16.（2分）下列說法正確的是（）

A.同主族元素中，原子序數(shù)之差不可能為16

B.最外層電子數(shù)為8的粒子一定是0族元素的原子

C.同一主族中，隨著核電荷數(shù)的增加，單質的熔點逐漸升高

D.主族元素中，原子核外最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素只有Be

【解答】解：A.同一主族相鄰的兩種元素的原子序數(shù)之差為2、8、8、18、18、32等,

同主族元素中，原子序數(shù)之差可能為16,故A正確；

B.最外層電子數(shù)為8的粒子看為離子，如Na+最外層電子數(shù)8,不一定是。族元素的原

子，故B錯誤；

C.同一主族中，隨著核電荷數(shù)的增加，鹵素單質的熔點與相對分子質量有關，堿金屬單

質熔點與金屬鍵有關，鹵素單質隨著核電荷數(shù)增加熔點逐漸升高，而堿金屬單質熔點也

隨核電荷數(shù)增加熔點逐漸降低，故c錯誤；

D.主族元素中，原子核外最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素為4號元素，只有

Be,故D正確：

故選：Do

17.(2分)下列有關敘述正確的是()

A.某溫度下，1LpH=6的純水中含0丁為108moi

B.25℃時，向0.1mol?l/iCH3coONa溶液中加入少最水，溶液/〃、減小

C(CH3COOH)

C.25℃時，將ViLpH=ll的NaOH溶液與V2LpH=3的HA溶液混合,溶液顯中性，

則V1WV2

D.25c時，將amol?L”氨水與0.01mol?L”鹽酸等體積混合，反應完全時溶液中c

(NH4')=C(CI),用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=-^-

Ct—U.U1

【解答】解：A、pH=6的純水中c(OH)=c(H+)=10'6moH,OFT的物質的量為

106moL故A錯誤；

B、CH3coONa溶液中加入少最水時c(CH3COO')減小，則\)、=

C(CH3COOH)

…*丑八-、增大，故B錯誤；

C(CH3C00)

C、pH=U的NaOH溶液中c(NaOH)=0.001moI/L,pH=3的HA溶液中c(HA)2

0.001mol/L,若HA為強酸，貝!Vi=V2,若HA為弱酸，HA的濃度較大，消耗的氫氧化

鈉的體積偏大，則V|>V2,所以溶液顯中性，則V12V2,故C錯誤；

D、amol?L】氨水與O.OlmobL1鹽酸等體積混合后c(NH4+)=c(Cl')=0.005mol/L,

電荷關系c(NH?)+c(H+)=c(OH)+c(Cl),則c(H*)=C(OH),溶液呈

中性，c(OH)=107mol/l,過量的氨水濃度c(NH3?H2O)=1(a-0.01)mol/L,

NH3-H2O的電離常數(shù)Kb=%：)；(,「)=。?第，-黑,故D正確。

故選：D。

18.(2分)目前中國已經(jīng)通過自主創(chuàng)新成功研發(fā)出第一臺鋅浪液流儲能系統(tǒng)，實現(xiàn)了鋅澳

電池的隔膜、極板、電解液等關鍵材料自主生產(chǎn)。鋅嗅電池的原理裝置圖如圖所示，下

列說法錯誤的是()

A.充電時電極石墨棒A連接電源的正極

B.放電過程中陰離子通過隔膜從正極區(qū)移向負極區(qū)

C.放電時負極反應為2Br-2e—Br2

D.放電時右側電解質儲罐中的離子總濃度增大

【解答】解：A、充電時，電池的正極和電源的正極相接，即石墨棒A連接電源的正極，

故A正確；

B、放電時，陰離子移向負極，則放電過程中陰離子通過隔膜從正極區(qū)移向負極區(qū)，故B

正確：

C、放電時，石墨棒B為負極，電極反應式為Zn-2e-Z/+,故C錯誤；

D、放電時，左側浪單質發(fā)生得電子的還原反應生成浪離子，浪離子通過隔膜移向右側,

所以右側電解質儲罐中的離子總濃度增大，故D正確。

故選：C。

19.（2分）異丁烯與氯化氫可能發(fā)生兩種加成反應及相應的能量變化與反應進程的關系如

圖所示，下列說法正確的是（）

A.反應②的活化能大于反應①

B.反應①的AH小于反應②

C.中間體2更加穩(wěn)定

D.改變催化劑，反應①、②的活化能和反應熱發(fā)生改變

【解答】解：A.根據(jù)圖示，反應①的勢壘高，反應①的活化能大于反應②，故A錯

誤；

B.產(chǎn)物1的能量大于產(chǎn)物2,反應①放熱少，反應①的4H大于反應②，故B錯誤；

C.中間體2的能量更低，所以更加穩(wěn)定，故C正確；

D.改變催化劑，反應①、②的活化能和反應熱不發(fā)生改變，故D錯誤；

故選：Co

20.（2分）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.31g臼磷中含有的電子數(shù)是3.75NA

B.標準狀況下，22.4L的C8H10中含有的碳氫鍵的數(shù)目是IONA

C.lL0.1mol?L/i的乙酸溶液中含有的氧原子數(shù)為0.2NA

D.5.6gFe與足量12反應，F(xiàn)e失去0.2NA個電子

31。

【解答】解：A.31g白磷物質的量為：-----;--=0.25mol,含芍的電子數(shù)是0.25mol

124g/mol

X6XNA=1.5NA,故A錯誤；

B.標況下C8H10為液體，不能使用氣體摩爾體積，故B錯誤；

C.乙酸溶液中乙酸分子、水分子都含氧原子，所以1LO.Imol?L”的乙酸溶液中含有

的氧原子數(shù)大于0.2NA,故C錯誤；

D56gFe物質的量為O.lmoL與足量12反應生成（Mmol碘化亞鐵，失去0.2NA個電

子，故D正確：

故選：D。

21.（2分）采用陰離子交換法合成了一系列不同Zn和Pt含量的PtSn-Mg（Zn）A1O

催化劑用于乙烷脫氫反應[CH3cH3（g）=CH2=CH2（g）+H2（g）AH>0],實驗

結果表明，在水滑石載體中摻雜少量的Zn對乙烷脫氫反應有明顯影響，如圖所示為不

同Zn含量PtSn催化劑的乙烷催化脫氫反應中，乙烷的轉化率隨時間的變化。下列說

法不正確的是（）

A.由圖可知，PtSn/Mg(2-Zn)A10催化劑的催化反應活性最優(yōu)

B.一定溫度下，將nmol乙烷放入VL密閉容器中進行催化脫氫，維持容器體積不變，

測得乙烷平衡轉化率為a,則該溫度下反應的平衡常數(shù)

V(J.-Q)

C.升高溫度，平衡逆向移動

D.