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2017年全國統(tǒng)一高考化學試卷（新課標I）

一、選擇題：本題共7個小題，每小題6分.在每小題給出的四個選項中，只有

一項是符合題目要求的.

1.（6分）下列生活用品中主要由合成纖維制造的是（）

A.尼龍繩B.宣紙C.羊絨衫D.棉襯衣

2.（6分）《本草衍義》中對精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就

置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳，尖長者為勝,

平短者次之?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ牵ǎ?/p>

A.蒸餛B.升華C.干儲D.萃取

⑹0、⑹①I（P）單的分子式均為C/

3.（6分）已知

下列說法正確的是（）

A.b的同分異構(gòu)體只有d和p兩種

B.它們的二氯代物均只有三種

C.它們均可與酸性高鎰酸鉀溶液反應(yīng)

D.只有b的所有原子處于同一平面

4.（6分）實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含

有硫等雜質(zhì)，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣），下列說法正確的是

)

A.①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2so八焦性沒食子酸溶液

B.管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體濃度

C.結(jié)束反應(yīng)時，先關(guān)閉活塞K,再停止加熱

D.裝置Q（啟普發(fā)生器）也可用于二氧化鎰與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣

5.（6分）支撐海港碼頭基礎(chǔ)的防腐技術(shù)，常用外加電流的陰極保護法進行防

腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關(guān)表述不正

確的是（）

A.通入保護電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零

B.通電后外電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁

C.高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流

D.通入的保護電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進行調(diào)整

6.（6分）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氧化

物可用作制冷劑，丫的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、丫

和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時

有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是（）

A.X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強

B.Y與X的簡單離子的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

C.Y與Z形成的化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅

?.2與乂屬于同一主族，與丫屬于同一周期

7.（6分）常溫下將NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH

與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是（）

第2頁，共30頁

6

A.Ka2(H2X)的數(shù)量級為10

B.曲線N表示pH與1g需燎的變化關(guān)系

C.NaHX溶液中c(H*)>c(OH)

D.當混合溶液呈中性時，c(Na)>c(HX)>c(X2)>c(OH)=c(H-)

二、解答題(共3小題，滿分43分)

8.(15分)凱氏定氨法是測定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法，其原理是用濃硫酸

在催化劑存在下將樣品中有機氮轉(zhuǎn)化成鏤鹽，利用如圖所示裝置處理鏤鹽，

然后通過滴定測量。

已知：NH3+H3BO3=NH3?H3BO3；NH3?H3BO3+HC1=NH4C1+H3BO3。

吸收裝置

回答下列問題:

第3頁，共30頁

(1)a的作用是o

(2)b中放入少量碎瓷片的目的是of的名稱是

(3)清洗儀器：g中加蒸鐳水：打開Ki,關(guān)閉K2、K

第3頁，共30頁

加熱b,蒸氣充滿管路：停止加熱，關(guān)閉K1,g中蒸僧水倒吸進入c,原因

是；打開Q放掉水，重復操作2~3次。

(4)儀器清洗后，g中加入硼酸(H3BO3)和指示劑，鏤鹽試樣由d注入e,隨

后注入氫氧化鈉溶液，用蒸僧水沖洗d,關(guān)閉K3,d中保留少量水，打開Ki,

加熱b,使水蒸氣進入e。

①d中保留少量水的目的是。

②e中主要反應(yīng)的離子方程式為,e采用中空雙層玻璃瓶的作用

是O

(5)取某甘氨酸(C2H5NO2)樣品m克進行測定，滴定g中吸收液時消耗濃度

為cmol?LT的鹽酸VmL,則樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為%，樣品的純度

W%o

9.(14分)Li4Ti50i2和LiFeP04都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦(主

要成分為FeTiCh,還含有少量MgO、SiCh等雜質(zhì))來制備，工藝流程如下：

TIOMQ雙氧水-LOH.LiJisO”“卬，,

沉淀氨水‘廢引過二"沉淀高溫炊燒①LiJi2z

鹽酸

鈦鐵礦酸浸注液①

~T雙氧水過淺FePO,u；co「H2cq.

濃液②磷酸’"沉淀LiFePO,

謔渣高溫城燒②

回答下列問題：

(1)“酸浸”實驗中，鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示。由圖可知，當鐵的浸出率為

70%時，所采用的實驗條件為。

第4頁，共30頁

100

(2)“酸浸”后，鈦主要以TiOCL?一形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式

第4頁，共30頁

(3)TiO2?xH2。沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40min所得實驗結(jié)果如下表所示：

溫度/℃3035404550

TiO2*xH2O轉(zhuǎn)化率/%9295979388

分析40℃時TiO2-xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因o

(4)Li2Ti50i5中Ti的化合價為+4,其中過氧鍵的數(shù)目為。

l

(5)若“濾液②”中c(Mg萬)=0.02mol?L1加入雙氧水和磷酸(設(shè)溶液體積增

力口1倍)，使Few恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0XW5,此時是否有

Mg3(P04)2沉淀生成？(列式計算)。FeP04、Mg3(PO。2的Ksp

分別為1.3X102\1.0X10-24

(6)寫出“高溫燃燒②"中由FePCU制備LiFePCU的化學方程式。

10.(14分)近期發(fā)現(xiàn)，H2s是繼NO、CO之后第三個生命體系氣體信號分子，

它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能?；卮鹣铝袉栴}：

(1)下列事實中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強弱的是(填標號)。

A.氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸可以

B.氫硫酸的導電能力低于相同濃度的亞硫酸

C.0.10mol?LT的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1

D.氫硫酸的還原性強于亞硫酸

(2)下圖是通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系

統(tǒng)原理。

第5頁，共30頁

*熱化學硫碘循環(huán)水分解制氫系統(tǒng)(I)V

i1

|H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+-O2(g)A%=327kJ

r_1

ISO2(g)+l2(s)+2H2O(1)=2HI(aq)+H2SO4(aq)Aff2=-151kJmol*

［2HI(aq)==比色葉I2(s)AH3=ll0kJmol：J

1

H2s(g)+H2so4(aq)==S(s)+SO2(g)+2H2O(1)A/f4=61kJmor^

熱化學硫碘循環(huán)硫化氫分解聯(lián)產(chǎn)氫氣、硫黃系統(tǒng)(II)

_______________________________________________________________________________，

通過計算，可知系統(tǒng)(I)和系統(tǒng)(II)制氫的熱化學方程式分別

為、,制得等量H2所需能量較少的是。

(3)H2s與C02在高溫下發(fā)生反應(yīng):H2s(g)+CO2(g)"OS(g)+H20(g)o

在610k時,將(MOmolCCh與0.40molH2s充入2.5L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡

后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.02o

①H2s的平衡轉(zhuǎn)化率a產(chǎn)%,反應(yīng)平衡常數(shù)K=。

②在620K重復試驗，平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.03,H2s的轉(zhuǎn)化率a2

ai,該反應(yīng)的AH0.(填或“=”)

③向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使H2s轉(zhuǎn)化率增大的是(填標號)

A.H2sB.CO2C.COSD.N2O

［化學--選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］

11.(15分)鉀和碘的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。

回答下列問題：

(1)元素K的焰色反應(yīng)呈紫紅色，其中紫色對應(yīng)的輻射波長為nm(填

標號)。

A.404.4B.553.5C.589.2D.670.8E.766.5

第6頁，共30頁

(2)基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號是,占據(jù)該能層

電子的電子云輪廓圖形狀為oK和Cr屬于同一周期，且核外最外層

電子構(gòu)型相同，但金屬K的熔點、沸點等都比金屬Cr低，原因是_______o

第6頁，共30頁

⑶X射線衍射測定等發(fā)現(xiàn),bAsF6中存在I；離子。K離子的幾何構(gòu)型為,

中心原子的雜化類型為O

(4)KI03晶體是一種性能良好的非線性光學材料，具有鈣鈦礦型的立體結(jié)構(gòu)，

邊長為a=0.446nm,晶胞中K、I、。分別處于頂角、體心、面心位置，如圖

所示。K與。間的最短距離為nm,與K緊鄰的0個數(shù)為。

(5)在KI03晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，I處于各頂角位置，則K處于位

置，0處于位置。

［化學-選修5:有機化學基礎(chǔ)］

12.化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一

種合成路線如下：

已知：①RCH0+CH3CH0＞二淤°.RCH=CHCH0+H2。

②口+口催化劑

第7頁，共30頁

回答下列問題:

(1)A的化學名稱為o

(2)由C生成D和E生成F的反應(yīng)類型分別為

(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為o

第7頁，共30頁

(4)G為甲苯的同分異構(gòu)體，由F生成H的化學方程式為o

(5)芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出C02.

其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為6：2：1：1,寫

出2種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式o

-丁快為原料制備化合物%的合成路線

(6)寫出用環(huán)戊烷和2-

(其他試劑任選)。

第8頁，共30頁

2017年全國統(tǒng)一高考化學試卷（新課標I）

參考答案與試題解析

一、選擇題：本題共7個小題，每小題6分.在每小題給出的四個選項中，只有

一項是符合題目要求的.

1.（6分）下列生活用品中主要由合成纖維制造的是（）

A.尼龍繩B.宣紙C.羊絨衫D.棉襯衣

【考點】L3：常用合成高分子材料的化學成分及其性能.

【專題】538:有機化合物的獲得與應(yīng)用.

【分析】宣紙、棉襯衣的主要成分為纖維素，羊絨衫的主要成分為蛋白質(zhì)，只有

尼龍繩主要成分為聚酯類合成纖維，據(jù)此進行解答。

【解答】解：A.尼龍繩的主要成分是聚酯類合成纖維，滿足條件，故A正確；

B.宣紙的主要成分為天然纖維素，不屬于合成纖維，故B錯誤；

C.羊絨衫的主要成分是蛋白質(zhì)，不屬于合成纖維，故C錯誤；

D.棉襯衣的主要成分為天然纖維素，不是合成纖維，故D錯誤；

故選：Ao

【點評】本題考查常見高分子材料的分類及應(yīng)用，題目難度不大，明確常見有機

物組成、性質(zhì)及分類為解答關(guān)鍵，注意掌握合成纖維與纖維素、蛋白質(zhì)等區(qū)

別。

2.（6分）《本草衍義》中對精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就

置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳，尖長者為勝,

第9頁，共30頁

平短者次之?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ牵ǎ?/p>

A.蒸僧B.升華C.干僧D.萃取

【考點】P9：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用.

【專題】545：物質(zhì)的分離提純和鑒別.

第9頁，共30頁

【分析】“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)

累然下垂如乳”，涉及用到加熱的方法，將被提純物質(zhì)氣化、冷凝的過程，以

此解答該題。

【解答】解：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂

凝結(jié)累然下垂如乳”，涉及用到加熱的方法，將被提純物質(zhì)氣化、冷凝為固體

的過程，為升華操作，沒有隔絕空氣強熱，不是干餛，萃取無需加熱。

故選:Bo

【點評】本題考查物質(zhì)的分離、提純，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力和

實驗?zāi)芰?，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，注意把握題給信息以及常見分

離方法，難度不大。

3.（6分）已知(b)am⑷的分子式均為C6H6,

下列說法正確的是（）

A.b的同分異構(gòu)體只有d和p兩種

B.它們的二氯代物均只有三種

C.它們均可與酸性高鎰酸鉀溶液反應(yīng)

D.只有b的所有原子處于同一平面

【考點】H6：有機化合物的異構(gòu)現(xiàn)象.

【專題】532：同分異構(gòu)體的類型及其判定.

【分析】A.b為苯，對應(yīng)的同分異構(gòu)體可為環(huán)狀燒，也可為鏈狀燃；

B.d對應(yīng)的二氯代物大于3種；

第10頁，共30頁

C.b、p與高鎰酸鉀不反應(yīng)；

D.d、p都含有飽和碳原子，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點。

【解答】解：A.b為苯，對應(yīng)的同分異構(gòu)體可為環(huán)狀燒，也可為鏈狀燃，如HC

=C-CH=CH-CH=CH21則同分異構(gòu)體不僅僅d和p兩種，故A錯誤；

第10頁，共30頁

B.d編號如圖4,對應(yīng)的二氯代物中，兩個氯原子可分別位于1、2,1、

3,1、4,2、3,2、5,3、6等位置，故B錯誤；

C.p為飽和燒，與高鎰酸鉀不反應(yīng)，且b也不反應(yīng)，故C錯誤；

D.d、p都含有飽和碳原子，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點，則d、p所有原子不可能處

于同一平面，只有b為平面形結(jié)構(gòu)，故D正確。

故選：D。

【點評】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力，

注意把握有機物同分異構(gòu)體的判斷以及空間構(gòu)型的判斷，題目難度中等。

4.（6分）實驗室用比還原W03制備金屬W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含

有硫等雜質(zhì)，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣），下列說法正確的是

（）

A.①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2so八焦性沒食子酸溶液

B.管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體濃度

C.結(jié)束反應(yīng)時，先關(guān)閉活塞K,再停止加熱

D.裝置Q（啟普發(fā)生器）也可用于二氧化鎰與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣

第11頁，共30頁

【考點】U3:制備實驗方案的設(shè)計.

【專題】546:無機實驗綜合.

【分析】氏還原WO3制備金屬W,裝置Q用于制備氫氣，因鹽酸易揮發(fā)，則①

第11頁，共30頁

、②、③應(yīng)分別用于除去HC1、H2S、氧氣和水，得到干燥的氫氣與W03在加熱

條件下制備W,實驗結(jié)束后應(yīng)先停止加熱再停止通入氫氣，以避免W被重新

氧化，以此解答該題。

【解答】解：A.氣體從焦性沒食子酸溶液中逸出，得到的氫氣混有水蒸氣，應(yīng)

最后通過濃硫酸干燥，故A錯誤；

B.點燃酒精燈進行加熱前，應(yīng)檢驗氫氣的純度，以避免不純的氫氣發(fā)生爆炸，

可點燃氣體，通過聲音判斷氣體濃度，聲音越尖銳，氫氣的純度越低，故B

正確；

C.實驗結(jié)束后應(yīng)先停止加熱再停止通入氫氣，使W處在氫氣的氛圍中冷卻，

以避免W被重新氧化，故c錯誤；

D.二氧化鎰與濃鹽酸需在加熱條件下反應(yīng)，而啟普發(fā)生器不能加熱，故D錯誤。

故選:Bo

【點評】涉及物質(zhì)的制備實驗的設(shè)計，側(cè)重考查學生的分析能力和實驗?zāi)芰?，?/p>

意把握實驗的原理以及操作的注意事項，難度不大。

5.（6分）支撐海港碼頭基礎(chǔ)的防腐技術(shù)，常用外加電流的陰極保護法進行防

腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關(guān)表述不正

確的是（）

I-----直流電源

鋼管樁,

一-高桂鑄鐵

逮4P海水

A.通入保護電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零

第12頁，共30頁

B.通電后外電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁

C.高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流

D.通入的保護電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進行調(diào)整

【考點】BK：金屬的電化學腐蝕與防護.

第12頁，共30頁

【專題】511：電化學專題.

【分析】外加電流陰極保護是通過外加直流電源以及輔助陽極，被保護金屬與電

源的負極相連作為陰極，電子從電源負極流出，給被保護的金屬補充大量的

電子，使被保護金屬整體處于電子過剩的狀態(tài)，讓被保護金屬結(jié)構(gòu)電位低于

周圍環(huán)境，從而使得金屬腐蝕發(fā)生的電子遷移得到抑制，避免或減弱腐蝕的

發(fā)生，陽極若是惰性電極，則是電解質(zhì)溶液中的離子在陽極失電子，據(jù)此解

答。

【解答】解：A.被保護的鋼管樁應(yīng)作為陰極，從而使得金屬腐蝕發(fā)生的電子遷

移得到抑制，使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零，避免或減弱電化學腐蝕的發(fā)

生，故A正確；

B.通電后，惰性高硅鑄鐵作陽極，海水中的氯離子等在陽極失電子發(fā)生氧化反

應(yīng)，電子經(jīng)導線流向電源正極，再從電源負極流出經(jīng)導線流向鋼管樁，故B

正確；

C.高硅鑄鐵為惰性輔助陽極，所以高硅鑄鐵不損耗，故C錯誤；

D.在保護過程中要使被保護金屬結(jié)構(gòu)電位低于周圍環(huán)境，則通入的保護電流應(yīng)

該根據(jù)環(huán)境條件變化進行調(diào)整，故D正確；

故選：Co

【點評】本題考查金屬的電化學腐蝕與防護，明確外加電流陰極保護法的工作原

理是解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學與生活的聯(lián)系，

題目難度不大。

6.（6分）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化

第13頁，共30頁

物可用作制冷劑，丫的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y

和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時

有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是（）

A.X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強

B.Y與X的簡單離子的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

C.Y與Z形成的化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅

D.Z與X屬于同一主族，與丫屬于同一周期

第13頁，共30頁

【考點】8F：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系.

【專題】51C：元素周期律與元素周期表專題.

【分析】W的簡單氫化物可用作制冷劑，常見為氨氣，則W為N元素，丫的原

子半徑是所有短周期主族元素中最大的，應(yīng)為Na元素，由X、丫和Z三種元

素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣

體產(chǎn)生，黃色沉淀為S,則由X、丫和Z三種元素形成的一種鹽為Na2s2。3,

刺激性氣體為S02,則X為0元素，Z為S元素，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的

性質(zhì)以及元素周期律的遞變規(guī)律解答該題。

【解答】解：由以上分析可知W為N元素，X為0元素，丫為Na元素，Z為

S兀素。

A.非金屬性0>N,元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故A正確；

B.Y為Na元素，X為0元素，對應(yīng)的簡單離子核外都有10個電子，與Ne的

核外電子排布相同，故B正確；

C.Y與Z形成的化合物為NazS,為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，則可使紅色石蕊

試液變藍色，藍色石蕊試紙不變色，故C錯誤；

D.Z為S元素，與O同主族，與Na同周期，故D正確。

故選：Co

【點評】本題為2017年福建理綜試題，題目考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律知識，

側(cè)重考查學生的分析能力，本題注意把握物質(zhì)的性質(zhì)與用途，為解答該題的

關(guān)鍵，難度不大。

7.（6分）常溫下將NaOH溶液添加到己二酸（EX）溶液中，混合溶液的pH

第14頁，共30頁

與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是（）

第14頁，共30頁

6

A.Ka2(H2X)的數(shù)量級為10

B.曲線N表示pH與1g需燎的變化關(guān)系

C.NaHX溶液中c(H*)>c(OH)

D.當混合溶液呈中性時，c(Na)>c(HX)>c(X2)>c(OH)=c(H-)

【考點】DO：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算.

【專題】51G：電離平衡與溶液的pH專題.

【分析】H2X為二元弱酸，以第一步電離為主，則Kal(H2X)>Ka2(H2X),

酸性條件下，則pH相同時照耶由圖象可知N為1g嚶金■的

-

C(H2X)C(HX)C(H2X)

變化曲線，M為但￡歐2_的變化曲線，當坨嚕&或電￡區(qū)2-)=0時說

-

c(HX)c(HzX)C(HX-)

—2—\

明￡黑？一或濃度相等，結(jié)合圖象可計算電離常數(shù)并判斷溶液的

C<H2X>C(HX')

酸堿性。

【解答】解：A.lgf(X).=0時，)=i,此時pH七5.4,則心(H2X)

c(HX-)c(HX")

一。5.4,可知Ka2(H2X)的數(shù)量級為IO?故A正確；

第15頁，共30頁

B,由以上分析可知曲線N表示pH與1g嚕？■的變化關(guān)系，故B正確；

c(H?X)

第15頁，共30頁

C.由圖象可知，Igf(X.2)=0時,即c(HX-)=c(X2'),此時pH心5.4,可

c(HX~)

知HX-電離程度大于X2-水解程度，則NaHX溶液呈酸性，溶液中c(H)>

c(OH),故C正確；

D.由圖象可知當pH=7時，感j2)>o,則。(X2)>c(HX)，故D錯

c(HX")

故選：D。

【點評】本題考查弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力和計

算能力，本題注意把握圖象的曲線的變化意義，把握數(shù)據(jù)的處理，難度較大。

二、解答題(共3小題，滿分43分)

8.(15分)凱氏定氨法是測定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法，其原理是用濃硫酸

在催化劑存在下將樣品中有機氮轉(zhuǎn)化成鐵鹽，利用如圖所示裝置處理鐵鹽，

然后通過滴定測量。已知：NH3+H3BO3=NH3-H3BO3；

NH3*H3B03+HC1=NH4C1+H3B03O

水蒸氣發(fā)生裝置

反應(yīng)裝置

吸收裝置

回答下列問題:

(1)a的作用是避免b中壓強過大。

第16頁，共30頁

(2)b中放入少量碎量片的目的是防止暴沸。f的名稱是冷凝管。

(3)清洗儀器：g中加蒸餛水：打開Ki,關(guān)閉K2、K3,加熱b,蒸氣充滿管路：

停止加熱，關(guān)閉Ki,g中蒸鐳水倒吸進入c,原因是

第16頁，共30頁

C中溫度下降，管路中形成負壓；打開K2放掉水，重復操作2?3次。

(4)儀器清洗后，g中加入硼酸(H3BO3)和指示劑，鐵鹽試樣由d注入e,隨

后注入氫氧化鈉溶液，用蒸僧水沖洗d,關(guān)閉K3,d中保留少量水，打開K],

加熱b,使水蒸氣進入e。

①d中保留少量水的目的是液封，防止氨氣逸出的作用。

②e中主要反應(yīng)的離子方程式為NH/+OH-△NH3T+H2O,e采用中空雙

層玻璃瓶的作用是保溫，使氨完全蒸出。

(5)取某甘氨酸(C2H5NO2)樣品m克進行測定，滴定g中吸收液時消耗濃度

為cmol?LT的鹽酸VmL,則樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為生￡_%,樣品的純

10

度2y一％。

【考點】RD：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量.

【專題】544：定量測定與誤差分析.

【分析】(1)a為玻璃管，可連接空氣，避免燒瓶內(nèi)壓強過大；

(2)加熱純液體時，應(yīng)避免液體暴沸；

(3)冷卻后，裝置內(nèi)壓強較低，可倒吸；

(4)①d中保留少量水，可防止氣體逸出；

②錢鹽試樣由d注入e,隨后注入氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)生成氨氣；e采用中

空雙層玻璃瓶，起到保溫作用；

(5)滴定g中吸收液時消耗濃度為cmol-L-1的鹽酸VmL,則n(HC1)

=0.001cVmol；結(jié)合反應(yīng)NH3*H3BO3+HC1=NH4C1+H3BO3可知，n(N)=n

(NH4CI)=n(C2H3NO2)=n(HC1),以此解答該題。

第17頁，共30頁

【解答】解：(1)a為玻璃管，可連接空氣，避免在加熱時燒瓶內(nèi)壓強過大，

故答案為：避免b中壓強過大；

(2)加熱純液體時，加入碎瓷片可避免液體暴沸，F(xiàn)為冷凝管，故答案為：防

止暴沸；冷凝管；

(3)停止加熱,關(guān)閉Ki

第17頁，共30頁

,g中蒸儲水倒吸進入C,原因是c、e及其所連接的管道內(nèi)水蒸氣冷凝為水后，

氣壓遠小于外界大氣壓，在大氣壓的作用下，錐形瓶內(nèi)的蒸儲水被倒吸入c

中，即c中溫度下降，管路中形成負壓，

故答案為：c中溫度下降，管路中形成負壓；

(4)①d中保留少量水，可檢驗裝置是否漏氣，如漏氣，液面會下降，且起到

防止漏氣的作用，

故答案為：液封，防止氨氣逸出的作用；

②皴鹽試樣由d注入e,隨后注入氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)生成氨氣，反應(yīng)的離

子方程式為NH4+OHANH3T+H2O；e采用中空雙層玻璃瓶，起到保溫

作用，以減少熱量損失，有利于錢根離子轉(zhuǎn)化為氨氣而逸出，

A

故答案為：NH4+OH-NH3T+H2O"呆溫，使氨完全蒸出；

(5)滴定g中吸收液時消耗濃度為cmol-L-1的鹽酸VmL,則n(HC1)

=0.001cVmol；結(jié)合反應(yīng)NH3*H3BO3+HC1=NH4C1+H3BO3可知，n(N)=n

(NH4CI)=n(C2H5NO2)=n(HC1),

則m(N)=0.001cVmolX14g/mol=0.014cVg,則樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為

°。LX100%=1-4cV%,

mm

m(C2H5NO2)=0.001cVmolX75g/mol=0.075cVg,則樣品的純度為

SKx]oo%=3%,

inm

故答案為：L",?2L。

IDID

【點評】本題考查含量的測定實驗設(shè)計，為高考常見題型，試題涉及了元素化合

物的性質(zhì)、實驗原理、物質(zhì)制備等，側(cè)重考查學生對實驗方案理解及對元素

化合物的知識的應(yīng)用能力，難度中等。

第18頁，共30頁

9.（14分）Li4Ti50i2和LiFeP04都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主

要成分為FeTiCh,還含有少量Mg。、SiCh等雜質(zhì)）來制備，工藝流程如下：

鹽酸

鈦鐵礦——酸浸注液①

雙氧水過送FePOLi：CO,、H2Go.

濾液②14LiFePO.

法酒磷酸沉淀高溫城燒②

第18頁，共30頁

回答下列問題:

(1)“酸浸”實驗中，鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示。由圖可知，當鐵的浸出率為

70%時，所采用的實驗條件為100℃、2h或90℃、5h。

t'h

(2)“酸浸”后，鈦主要以TiOCL?一形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式

FeTiO3+4H+4cl=Fe2+TiOCLi2+2比0。

⑶TiO2?xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40min所得實驗結(jié)果如下表所示：

溫度/℃3035404550

TiO2?xH2O轉(zhuǎn)9295979388

化率/%

分析40℃時TiO2?xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因低于40℃,TiO2?xH2。轉(zhuǎn)化反應(yīng)速

率隨溫度升高而增加，超過40℃,雙氧水分解與氨氣逸出導致TiO2?xH2O轉(zhuǎn)

化反應(yīng)速率下降。

(4)Li2TisOi5中Ti的化合價為+4,其中過氧鍵的數(shù)目為4。

2>1

⑸若“濾液②''中c(Mg)=0.02mol?L-1加入雙氧水和磷酸(設(shè)溶液體積增

力口1倍)，使Few恰好沉淀完全即溶液中c(Fey)n.OXIO?此時是否有

第19頁，共30頁

-22

Mg3(PO4)2沉蘇牛成.？Fe＞恰好沉淀完全時，c(PO43)J3X10美

1X10"°

XlO-mol/L,Qc[Mg3

第19頁，共30頁

(P04)21=(0?02：ol/L)3*(1.3XlO-moi/L)2=169*10-40<甌=1.0><i(y

24,因此不會生成Mg3(PO4)2沉淀(列式計算)。FePO4、Mg3(PO4)2

的Ksp分別為1.3X10-22、10*]0-24

(6)寫出“高溫燃燒②"中由FePO4制備LiFePO4的化學方程式

吉*日

2FePO4+Li2cO3+H2c2。4向2LiFePC)4+H2O+3CO2f

【考點】U3：制備實驗方案的設(shè)計.

【專題】546：無機實驗綜合.

【分析】用鈦鐵礦(主要成分為FeTiCh,還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來制

備Li4Ti50i2和LiFeP04,由制備流程可知，加鹽酸過濾后的濾渣為SiCh,濾

液①中含Mg*Fe,Ti4；水解后過濾，沉淀為TiCh.XH2O,與雙氧水反應(yīng)

Ti元素的化合價升高,生成(NH4)2Ti50i5,與LiOH反應(yīng)后過濾得到Li2Ti5O15,

22

再與碳酸鋰高溫反應(yīng)生成Li4Ti5Oi2；水解后的濾液②中含Mg\Fe；雙氧

水可氧化亞鐵離子，在磷酸條件下過濾分離出FePO4,高溫燃燒②中發(fā)生

古洱

2FePO4+Li2cO3+H2c2。4向2LiFePO4+H2O+3CO2%以此來解答。

【解答】解：(1)由圖可知，當鐵的浸出率為70%時，所采用的實驗條件為選

擇溫度為100℃、2h或90℃、5h,

故答案為：100℃、2h或90℃、5h；

(2)“酸浸”后，鈦主要以TiOCL?一形式存在，相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為

2+2

FeTiO3+4H+4C1-=Fe+TiOCl4+2H2O,

2+2

故答案為:FeTiO3+4H+4Cl-=Fe+TiOCl4'+2H2O；

⑶40c時TiO2?xH2O轉(zhuǎn)化率最高，因低于40℃,TiC^xHzO轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率隨

第20頁，共30頁

溫度升高而增加，超過40℃,雙氧水分解與氨氣逸出導致TiO2?xH2。轉(zhuǎn)化反

應(yīng)速率下降，

故答案為：低于40℃,TiO2?xH2O轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率隨溫度升高而增加，超過40℃,

雙氧水分解與氨氣逸出導致TiO2-xH2O轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率下降；

(4)Li2Ti50i5中Ti的化合價為+4,Li的化合價為+

第20頁，共30頁

1價，由化合價的代數(shù)和為0可知，。元素的負價代數(shù)和為22,設(shè)過氧鍵的數(shù)目

為x,則(xX2)X1+(15-xX2)X2=22,解得x=4,故答案為：4；

5

(5)Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe")^.OXIO,由Ksp(FePO4),可知

-22

c(PO?')=1"3X10_=1.3X10-17mol/L,Qc[Mg3(PO4)2]=Q02moi/L)

lx"2

3X(1.3X10',7moVL)2=1.69X1040<Ksp=1.0XW24,則無沉淀生成,

-22

故答案為：Fe3恰好沉淀完全時，c(PG?")=k3x10].3X10-17mol/L,

lx”=

l7240

Qc[Mg3(PO4)2]=(°-02mol/L)3X(1.3X10mol/L)=1.69X10<Ksp=1.0

XIO區(qū),因此不會生成Mg3(PO4)2沉淀;

(6)“高溫燃燒②"中由FePO4制備LiFePCU的化學方程式為

吉:日

2FePCU+Li2cO3+H2c2。4三?2LiFePO4+H2O+3CO2%

古洱

故答案為：2FePO4+Li2cO3+H2c2。4向2LiFePCU+H2O+3CO2T。

【點評】本題考查物質(zhì)的制備實驗，為高頻考點，把握流程中發(fā)生的反應(yīng)、混合

物分離提純、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁?/p>

元素化合物知識、化學反應(yīng)原理與實驗的結(jié)合，題目難度不大。

10.(14分)近期發(fā)現(xiàn)，H2s是繼NO、CO之后第三個生命體系氣體信號分子，

它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能?；卮鹣铝袉栴}：

(1)下列事實中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強弱的是一D(填標號)。

A.氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸可以

B.氫硫酸的導電能力低于相同濃度的亞硫酸

COlOmoH/i的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1

第21頁，共30頁

D.氫硫酸的還原性強于亞硫酸

(2)下圖是通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系

統(tǒng)原理。

第21頁，共30頁

「熱化學硫磷循環(huán)水分解制氫系統(tǒng)(I)“'

11

H2SO4(aq)=SO;(g)-H2O(l)+-O2(g)A卅=327kJ?moC]

SO(ghl2(s)+2H9(1)-2HI(aq)+HSO(aq)AH=-151kJmol_11'

(2:42

：2HI(aq)==H：(g)+I2(s)AH}=110kJmor^]

H2s(g)+H:SO4(aq)=S(s)*SO2(g)+2H:OQ)AH產(chǎn)61kJmor^

熱化學成景循環(huán)硫化氫分解聯(lián)產(chǎn)氨氣、硫黃系統(tǒng)(IDO

通過計算，可知系統(tǒng)(I)和系統(tǒng)(II)制氫的熱化學方程式分別為H20⑴

=氏(g)_+—_O2_(g)AH=+286kJ/mol、H2s(g)=H2(g)+S----(-s-)---△_

H=+20kJ/mol.制得等量H2所需能量較少的是系統(tǒng)(II)。

(3)H2s與C02在高溫下發(fā)生反應(yīng):H2s(g)+CO2(g)"OS(g)+H20(g)o

在610k時,將0.10molC02與040mo1H2s充入2.5L的空鋼瓶中,反應(yīng)平衡

后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.02o

①H2s的平衡轉(zhuǎn)化率a產(chǎn)2.5%,反應(yīng)平衡常數(shù)K=0.00285。

②在620K重復試驗,平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.03,H2s的轉(zhuǎn)化率a2>a,,

該反應(yīng)的AH>0.(填“>”“V”或“=”)

③向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使H2s轉(zhuǎn)化率增大的是一B(填標號)

A.H2sB.CO2C.COSD.N2O

【考點】CB:化學平衡的影響因素；CP：化學平衡的計算.

【專題】51E:化學平衡專題.

【分析】(1)比較酸性強弱，可根據(jù)強酸制備弱酸、測定等濃度的pH以及溶

液的導電能力判斷；

(2)系統(tǒng)(I)涉及水的分解，系統(tǒng)(II)涉及硫化氫的分解，利用蓋斯定律

第22頁，共30頁

分別將系統(tǒng)(I)和系統(tǒng)(II)的熱化學方程式相加，可得到水、硫化氫分

解的熱化學方程式；

⑶對于反應(yīng)H2s(g)+C02(g)WCOS(g)+H2O(g)

起始(mol)0.400.1000

第22頁，共30頁

轉(zhuǎn)化(mol)xxxx

平衡(mol)0.40-x0.10-xxx

反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.02,

貝IJ^=0.02,x=0.01,結(jié)合平衡移動的影響因素解答該題。

0.50

【解答】解：(1)A.氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸可以，符合

強酸制備弱酸的特點，可說明亞硫酸的酸性比氫硫酸強，故A正確；

B.氫硫酸的導電能力低于相同濃度的亞硫酸，可說明亞硫酸的電離程度大，則

亞硫酸的酸性強，故B正確；

C.0.10mol?LT的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1,可說明亞硫酸的電離

程度大，酸性較強，故C正確；

D.氫硫酸的還原性強于亞硫酸，不能用于比較酸性的強弱，故D錯誤。

故答案為：D；

(2)系統(tǒng)(I)涉及水的分解，系統(tǒng)(II)涉及硫化氫的分解，利用蓋斯定律

分別將系統(tǒng)(I)和系統(tǒng)(II)的熱化學方程式相加，可得到水、硫化氫分

解的熱化學方程式，則系統(tǒng)⑴的熱化學方程式H2O(1)=H2(g)+lo2(g)

△H=+286kJ/mol；

系統(tǒng)(II)的熱化學方程式H2s(g)+=H2(g)+S(s)AH=+20kJ/molo

根據(jù)系統(tǒng)I、系統(tǒng)II的熱化學方程式可知：每反應(yīng)產(chǎn)生Imol氫氣，后者吸收的

熱量比前者少，所以制取等量的田所需能量較少的是系統(tǒng)n。

故答案為：H2O(1)=H2(g)+I02(g)AH=+286kJ/mol；H2s(g)+=H2(g)

+S(s)AH=+20kJ/mol；系統(tǒng)(II)；

(3)對于反應(yīng)H2s(g)+CO2(g)WCOS(g)+H2O(g)

第23頁，共30頁

起始(mol)0.400.1000

轉(zhuǎn)化（mol）xxXx

平衡(mol)0.40-x0.10-xXX

反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.02,

則-^=0.02,x=0.01,

0.50

①H2s的平衡轉(zhuǎn)化率ai=?%x100%=2.5%,

0.4

第23頁，共30頁

體積為2.5L,則平衡時各物質(zhì)的濃度為c(H2S)=°-4-°-01mol/L=0.156mol/L,

2.5

c(C02)=I"?！恪縨ol/L=0.036mol/L,c(COS)=c(H20)

2.5

=°-01mol/L=0.004mol/L,

2.5

則K=0.004X0.004=00Q285

0.156XQ.036

故答案為：2.5；0.00285；

②根據(jù)題目提供的數(shù)據(jù)可知溫度由610K升高到620K時，化學反應(yīng)達到平衡，

水的物質(zhì)的量分數(shù)由0.02變?yōu)?.03,所以H2s的轉(zhuǎn)化率增大，a2>ai；根據(jù)

題意可知：升高溫度，化學平衡向正反應(yīng)方向移動，根據(jù)平衡移動原理：升

高溫度，化學平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，

故△H>0,

故答案為：>；>；

③A.增大H2s的濃度，平衡正向移動，但加入量遠遠大于平衡移動轉(zhuǎn)化消耗量,

所以H2s轉(zhuǎn)化率降低，故A錯誤；

B.增大CO2的濃度，平衡正向移動，使更多的H2s反應(yīng)，所以H2s轉(zhuǎn)化率增大,

故B正確；

C.COS是生成物，增大生成物的濃度，平衡逆向移動，H2s轉(zhuǎn)化率降低，故C

錯誤；

D.N2是與反應(yīng)體系無關(guān)的氣體，充入Nz,不能使化學平衡發(fā)生移動，所以對

H2s轉(zhuǎn)化率無影響，故D錯誤。

故答案為：B。

【點評】本題為2017年考題，題目考查較為綜合，涉及元素周期律、熱化學方

程式以及化學平衡的影響因素和計算等問題，綜合考查學生的分析能力和計

第24頁，共