普通化學習題答案化學工業(yè)出版社

———普通化學習題答案化學工業(yè)出版社第二章習題

1.是非題（對的在括號內填“√”，錯的填“×”）

（1）當主量子數(shù)n=2時，角量子數(shù)l只能取1。（×）（2）p軌道的角度分布圖為“8”形，表明電子是沿“8”軌跡運動的。（×）（3）多電子原子的能級只與主量子數(shù)n有關。（×）（4）主量子數(shù)n=3時，有3s、3p、3d和3f四個軌道。（×）（5）原子中某電子的合理的波函數(shù)，代表了該電子可能存在的運動狀態(tài)，該運動狀態(tài)可視為一個原子軌道。（√）（6）VIB族的所有元素的價電子層排布均為3d44s2。（×）（7）微觀粒子的質量越小，運動速度越快，波動性就表現(xiàn)得越明顯。（√）（8）多電子原子的能級圖是一個近似能級關系。（√）（9）所有原子軌道都有正、負部分。（×）（10）在s軌道中可以填充兩個自旋方向相反的電子。（√）（11）3d能級對應的量子數(shù)為n=3，l=2。（√）（12）某元素原子外層電子構型是3d23s2，則它在周期系中的分區(qū)屬ds區(qū)。（×）（13）電子的波動性是大量電子運動表現(xiàn)出的統(tǒng)計性規(guī)律的結果。（√）（14）最外層電子排布為ns1的元素是堿金屬元素。（×）（15）不存在四個量子數(shù)完全相同的兩個電子。（√）（16）波函數(shù)角度分布圖中的正負號代表所帶電荷的正負。（×）

2.選擇題（將正確答案的標號填入括號中）

（1）某元素+2價離子的電子分布式為1s22s22p63s23p63d10，該元素在周期表中所屬的分區(qū)是（A）。

(A)ds區(qū)(B)d區(qū)(C)p區(qū)(D)f區(qū)

（2）在下列離子的基態(tài)電子構型中，未成對電子數(shù)為5的離子是（B）。

(A)Cr3+(B)Fe3+(C)Ni2+(D)Mn3+

（3）量子力學的一個軌道（D）。

(A)指n，l，m，ms四個量子數(shù)具有一定數(shù)值時的一個波函數(shù)

(B)指n具有一定數(shù)值時的一個波函數(shù)

(C)指n，l具有一定數(shù)值時的一個波函數(shù)

(D)指n，l，m三個量子數(shù)具有一定數(shù)值時的一個波函數(shù)

第二章習題

1.是非題（對的在括號內填“√”，錯的填“×”）

（1）當主量子數(shù)n=2時，角量子數(shù)l只能取1。（×）（2）p軌道的角度分布圖為“8”形，表明電子是沿“8”軌跡運動的。（×）（3）多電子原子的能級只與主量子數(shù)n有關。（×）（4）主量子數(shù)n=3時，有3s、3p、3d和3f四個軌道。（×）（5）原子中某電子的合理的波函數(shù)，代表了該電子可能存在的運動狀態(tài)，該運動狀態(tài)可視為一個原子軌道。（√）（6）VIB族的所有元素的價電子層排布均為3d44s2。（×）（7）微觀粒子的質量越小，運動速度越快，波動性就表現(xiàn)得越明顯。（√）（8）多電子原子的能級圖是一個近似能級關系。（√）（9）所有原子軌道都有正、負部分。（×）（10）在s軌道中可以填充兩個自旋方向相反的電子。（√）（11）3d能級對應的量子數(shù)為n=3，l=2。（√）（12）某元素原子外層電子構型是3d23s2，則它在周期系中的分區(qū)屬ds區(qū)。（×）（13）電子的波動性是大量電子運動表現(xiàn)出的統(tǒng)計性規(guī)律的結果。（√）（14）最外層電子排布為ns1的元素是堿金屬元素。（×）（15）不存在四個量子數(shù)完全相同的兩個電子。（√）（16）波函數(shù)角度分布圖中的正負號代表所帶電荷的正負。（×）

2.選擇題（將正確答案的標號填入括號中）

（1）某元素+2價離子的電子分布式為1s22s22p63s23p63d10，該元素在周期表中所屬的分區(qū)是（A）。

(A)ds區(qū)(B)d區(qū)(C)p區(qū)(D)f區(qū)

（2）在下列離子的基態(tài)電子構型中，未成對電子數(shù)為5的離子是（B）。

(A)Cr3+(B)Fe3+(C)Ni2+(D)Mn3+

（3）量子力學的一個軌道（D）。

(A)指n，l，m，ms四個量子數(shù)具有一定數(shù)值時