2022年黑龍江省高考化學(xué)復(fù)習(xí)：推斷題

2022屆黑龍江省高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)：推斷題

1.A、B、C是單質(zhì)，其中A是金屬，各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：

A.rp

I|NjOH溶液.|N；OH溶液

乙C----------------------丙乙

|通過樂CO：丁|

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：AAl,B02，乙NaAlCh。

(2)寫出下列變化的化學(xué)方程式：

?A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2)。

②甲與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式A12O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。

(3)將一定量的A加入到NaOH溶液中，產(chǎn)生的C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36L,則消

耗的A的物質(zhì)的量為O.lmol,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3mol。

(4)A物質(zhì)在高溫作用下能與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

高遇

2AI+Fe2O3---2Fe+AhO3o

解：在常見金屬單質(zhì)中，能與NaOH溶液反應(yīng)的只有AL所以A是A1,乙是NaAlCh,

C是H2；甲是Al的化合物且只有兩種元素，可和NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAKh,所以甲

是A12O3，則丙是H2O,由于H2與5反應(yīng)產(chǎn)生H2O,則B是02,根據(jù)反應(yīng)

NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3I,可知丁是Al(OH)3,驗證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系。

(1)由分析可知A是ALB是02,乙是NaAKh,

故答案為：A1；02;NaAlOz；

(2)①A是ALA1與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAl(h+3H2t,

故答案為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAKh+3H2t；

②甲是AI2O3,A12O3是兩性氧化物，可以與強堿NaOH在溶液口反應(yīng)產(chǎn)生NaAlOz和

H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al2O3+2NaOH=2NaAIO2+H2O,

故答案為：A12O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；

(3)Al與NaOH溶液反應(yīng)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2t,現(xiàn)在反應(yīng)

第1頁共57頁

產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為n（H2）=”臂L/=0」5mo],則反應(yīng)消耗Al的物質(zhì)的量為n

（Al）=0.15molx^0.1mol,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1molX3=0.3moL

故答案為:0.1mol；0.3mol；

（4）Al與Fe2O3在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)產(chǎn)生Fe和AI2O3,同時放出大量熱量，該反應(yīng)

高溫

的化學(xué)方程式為：2Al+Fe2O3^2Fe+A12O3,

高溫

故答案為：2Al+Fe2O3^2Fe+A12O3。

2.X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)比內(nèi)

層電子數(shù)多1,A,B、C、D、E為上述五種元素中的兩種或三種所B組成的化合物。己

知A的相對分子質(zhì)量為28,它的產(chǎn)量可用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，B分子

中含有18個電子，且B為一元強酸,五種化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

（1）元素M在周期表中的位表為第三周期第三A族。

（2）物質(zhì)的沸點高低：B<D（填“低于”、“高于”或“等于”），原因是拗0分

子之間形成氫鍵.

H：6：Ch

（3）元素X、W和M形成的叱合物XMW的電子式為??一。

（4）元素X、Y與W形成的化合物X3YW3在水中只存在以下解離反應(yīng)：

++

X3YW3+X2W#XY（WX）4',則X3YW3與足量氨水反應(yīng)的離子方程式為H3BO3+NH3

?FhO=NH4++B（OH）4。

（5）M的單質(zhì)M2與W、M形成的化合物MW2都是常用的自來水消毒劑，分別處理等

質(zhì)量的自來水，若M2與MWz均完全反應(yīng)，所需的M2與MW2的物質(zhì)的量之比為上

20

解：（1）元素M為C1,在周期表中的位置為：第三周期第VDA族，

故答案為：第三周期第VHA族；

（2）B為HCLD為H2O,由于H2O分子之間形成氫鍵，故沸點HC1VH2O,

第2頁共57頁

故答案為：v；H20分子之間形成氫鍵;

H：6：CH

(3)元素X、W和M形成的化合物XMW為HC10,其電子式為

H。d3

故答案為:

(4)元素X、Y與W形成的化合物X3YW3為H3BO3,水中只存在以下解離反應(yīng)：

+

H3BO3+H2O#H+B(OH)4',則H3BO3與足量氨水反應(yīng)的離子方程式為：H3BO3+NH3

?H2O#NH4++B(OH)履，

+

故答案為：H3BO3+NH3?H2O#NH4+B(OH);；

(5)C12與CIO2作自來水消毒劑時都表現(xiàn)氧化性，都生成C「，則1H1O1C12轉(zhuǎn)移2moi

電子，ImolCKh轉(zhuǎn)移5moi電子，分別處理等質(zhì)量的自來水，所需的C12與CKh的物質(zhì)

的量之比為5：2,

故答案為：5：2。

3.A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)都呈黃色，其中A為單質(zhì)，五種物質(zhì)互相之間存

在如圖關(guān)系：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B：Na2O2，D：Na2c03。

(2)寫出A-C的化學(xué)方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

失2Xe-

II

2Na+2Hp=2NaOH+Hr

I____f：

___________得2X-.

(3)寫出CfD的離子方程式：CO2+2OH=832+H20°

△

(4)寫出E-D的化學(xué)方程式：NaHC03—Na2CO3+CO2t+H2O。

H2O蕖還原性氣體

A一二rco?co?r

B華.CD^E

?某氧化性氣體

解：(1)B是含有Na元素化合物，B與水反應(yīng)生成NaOH及氧化性氣體，則B為Na2O2,

由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知D為Na2co3，

故答案為：Na2O2;Na2co3；

(2)A-C是Na與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣，用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:

第3頁共57頁

失2Xe-

II

2Na+2Hp=2NaOH+H：T

I___________f

得2Xe-,

失2Xe-

II

2Na+2Hp=2NaOH+HT

I____t：

故答案為：得2Xe-;

（3）C-D的離子方程式：CO2+2OH=CO32+H2O,

2

故答案為：CO2+2OH=CO3+H2O；

△

（4）E-D的化學(xué)方程式：NaHCOs—Na2CO3+CO2t+H2O,

△

故答案為：NaHCO3—Na2CO3+CO2t+H2O0

4.如圖表示A、B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系。其中A、B、C、D常溫下都

是氣體，B為紅棕色。

（1）寫出下列物質(zhì)的名稱：

B二氧化氮；E硝酸.

（2）寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

放電

?A^CN2±O2-2NO；

催化劑

②D-C4NH3+5O2~：~4N0+6H20:

△

③CfB2NO+O2=2NO2O

解：A、B、C、D、E五種含氮物質(zhì)，且A、B、C、D常溫下都是氣體，其中氣體C與

氧氣反應(yīng)生成的B為紅棕色氣體，則B為NO2,C為NO,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為N2、D

為NH3、E為HN03。

（1）B為NO2、E為HNO3,B、E的名稱分別為二氧化氮、硝酸，

第4頁共57頁

故答案為：二氧化氮；硝酸；

(2)①A-C的反應(yīng)為氮氣與氧氣轉(zhuǎn)化成NO的反應(yīng)，氮氣在放電的條件下可以和氧氣

放電

之間反應(yīng)生成一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2+O2---2N0；

②D-C為氨氣與氧氣催化氧化生成NO和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

催化劑

4NH3+5O?—：—4NO+6H20：

△

③C-B為NO與氧氣轉(zhuǎn)化成二氧化氮的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2NO+O2=2NO2。

放電催化劑

故答案為：N2+O2^2NO；4NH3+5O2—：—4NO+6H20；2NO+O2=2NO2。

A

5.如圖所示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，已知：A是金屬單質(zhì)，且焰色試驗為黃色，Y是非金屬單質(zhì),

且呈黃綠色，X為常見溫室氣體。按要求回答下列問題：

(1)B的化學(xué)式：NaOH.

(2)E—D的離子方程式：HCO3+OH=C032+H20。

(3)C在Y中燃燒的實驗現(xiàn)象：安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧。

(4)若固體D中混有固體E,下列不能測定D、E混合物中D的質(zhì)量分數(shù)的是b。

a.取mg混合物充分加熱，質(zhì)量減少ng

b.取mg混合物與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，得到ng溶液

c.取mg混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得到ng固體

d.取mg混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體經(jīng)干燥后用堿石灰吸收，質(zhì)量增加ng

(5)C與Y反應(yīng)后的混合氣體通入200mL2.0mol*L''的NaOH溶液中，NaOH恰好完

其物質(zhì)的量為O.lmol,

解：(1)由分析可知，B的化學(xué)式為：NaOH,

故答案為：NaOH：

第5頁共57頁

(2)E-D是碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：HCO3+OH

■=CO32+H2O,

故答案為：HC03+OH=CO32+H20；

(3)氫氣在氯氣中燃燒生成HC1,實驗現(xiàn)象為：安靜地燃燒，發(fā)巴蒼白色火焰，瓶口有

白霧，

故答案為：安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧；

(4)a.取mg混合物充分加熱，碳酸氫鈉分解，根據(jù)質(zhì)量減少可以計算碳酸氫鈉的質(zhì)量，

再利用混合物總質(zhì)量計算碳酸鈉的質(zhì)量，可得碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)，故a正確；

b.取mg混合物與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉與水，

溶液質(zhì)量增重即為加入NaOH溶液質(zhì)量，但不能確定NaOH恰好反應(yīng)，故不能計算碳酸

氫鈉的質(zhì)量，故b錯誤；

c.取mg混合物與足量稀鹽酸，碳酸鈉、碳酸氫鈉都與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉與二氧化碳，

最終ng固體為NaCL根據(jù)混合物總質(zhì)量、生成氯化鈉的質(zhì)量，列方程計算可得碳酸鈉、

碳酸氫鈉的質(zhì)量，可得碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)，故c正確；

d.取mg混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，反應(yīng)生成的氣體為二氧化碳，堿石灰質(zhì)量增重

為二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)混合物總質(zhì)量、生成二氧化碳的質(zhì)量，列方程計算可得碳酸鈉、

碳酸氫鈉的質(zhì)量，可得碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)，故d正確，

故答案為：c；

(5)H2與C12反應(yīng)后所得混合氣體通入200mL2.0mol*L1NaOH溶液中恰好完全反應(yīng)，

產(chǎn)物存在。0一,其物質(zhì)的量為O.lmol,則氫氣與氯氣反應(yīng)后的混合物含有HC1、CI2,

溶液中還有NaCI,由鈉離子守恒可知溶液中n(NaCD+n(NaCIO)=n(NaOH)=0.2L

X2.0mol/L=0.4moL由氯原子守恒可知n(Ch)==0.2moL由C12+2NaOH=

NaCI+NaCIO+H2O,可知氯氣與NaOH反應(yīng)生成的NaCl為0.1mol,由鈉離子守恒可知

HC1與NaOH反應(yīng)生成的NaCl為:0.4mol-0.1mol-0.1mol=0.2moL即HCI為0.2mol,

由H原子守恒可知n(H2)=絲臀=0.1mol,故氣體C(氫氣)和氣體Y(氯氣)的物

質(zhì)的量之比為O.lmol：0.2mol=l：2,

故答案為：1：2o

6.中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分生成物已略去)。其中，A為黑色固

體；C、D為金屬單質(zhì)，且D為紅色；H為紅棕色粉末，常用作紅色油漆和涂料。

第6頁共57頁

(I)寫出物質(zhì)H的化學(xué)式Fe2O3。

(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)②2Fe2++C12=2Fe+2C「；反應(yīng)±3QH

=Fe(0H)3l。

(3)向E溶液中滴入NaOH溶液時，生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅

褐色。寫出沉淀由白色變成紅褐色的化學(xué)方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)2。

(4)印刷電路板是由高分子材料和金屬D復(fù)合而成的?？讨朴∷㈦娐窌r，要用過量的F

溶液作為“腐蝕液”，其在刻制過程中作氧化(填“氧化”或“還原”)劑，寫出該

反應(yīng)的離子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+0

(5)某同學(xué)通過實驗實現(xiàn)了反應(yīng)FE的轉(zhuǎn)化，為了檢驗F是否完全轉(zhuǎn)化為E,設(shè)計如下

實驗方案：取少量F于試管中，加水溶解，并滴加KSCN溶液，再向其中加入粉末C,

振蕩。當(dāng)觀察到紅色褪去現(xiàn)象時,證明F完全轉(zhuǎn)化為E。

解：C、D為金屬單質(zhì)，且D為紅色，則D為Cu；H為紅棕色粉末，常用作紅色油漆和

涂料，則H為Fe2O3；結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，F(xiàn)為FeCh,G為Fe(OH)3,E為FeC12,C

與B反應(yīng)生成D(Cu)和E(FeC12),則C為Fe,B為CuCb；A為黑色固體，A與鹽

酸反應(yīng)生成CuC12,則A為CuO。

(1)根據(jù)分析可知，H的化學(xué)式為Fe2O3,

故答案為：Fe2O3;

(2)反應(yīng)②為FeC12與C12生成FeC13的反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++C12=

2Fe+2Cr；

反應(yīng)③為FeC13溶液與NaOH生成Fe(OH)3的反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++3OH

=Fe(OH)3I，

故答案為：2Fe2++C12=2Fe+2C「；Fe3++3OH=Fe(OH)3」;

(3)E為FeCh,向FeC12溶液中滴入NaOH溶液時，生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰

綠色，最后變成紅褐色，沉淀由白色變成紅褐色的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O

=4Fe(OH)2,

第7頁共57頁

故答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O—4Fe(OH)2；

(4)D為Cu,F為FeCb,FeCh溶液作為“腐蝕液”，與Cu反應(yīng)生成CuCh和FeCh,

該該反應(yīng)的離子反應(yīng)為：2Fe3++Cu=2Fe2++ca,該反應(yīng)中FeC13為氧化劑，

故答案為：氧化；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

(5)E為FeC3F為FeC13,鐵離子能夠與KSCN溶液反應(yīng)生成硫弱化鐵，溶液變紅,

若溶液紅色消失，證明FeC13完全轉(zhuǎn)化為FeC12,該實驗方案為：取少量FeCh于試管中，

加水溶解，并滴加KSCN溶液，再向其中加入粉末Fe,振蕩，當(dāng)觀察到紅色褪去時，證

明FeC13完全轉(zhuǎn)化為FeC12,

故答案為：紅色褪去。

7.X、Y、Z三種主族元素的單質(zhì)在常溫下都是常見的無色氣體，在適當(dāng)條件下，三者之間

可以兩兩發(fā)生反應(yīng)生成分別是雙核、三核和四核的甲、乙、丙三種分子，且乙、丙分子

中含有X元素的原子個數(shù)比為2：3.請回答下列問題：

(I)元素Y在周期表中的位置是第二周期VIA,丙分子的電子式為

H：N：II

ii。

(2)若甲與Y單質(zhì)在常溫下混合就有明顯紅棕色氣體的現(xiàn)象，則甲的化學(xué)式為NO。

催化劑

丙在一定條件下轉(zhuǎn)化為甲和乙的反應(yīng)方程式為4NH3+5QL—4NO+6H20。

△

(3)化合物丁含X、Y、Z三種元素，丁是一種常見的強酸，將丁與丙按物質(zhì)的量之比

1：1混合后所得物質(zhì)戊的晶體結(jié)構(gòu)中含有的化學(xué)鍵為^(選填序號)。寫出戊與燒堿

的濃溶液加熱時反應(yīng)的離子方程式NH4++OH--NH31+H20。

a.只含共價鍵b.只含離子鍵c.既含離子鍵，又含共價鍵

(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用裝滿丙氣體的燒瓶做噴泉實驗，噴泉結(jié)束后水充滿燒瓶，假設(shè)燒

瓶中溶質(zhì)不能擴散出來，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.045mol?L?。(保留兩位有

效數(shù)字)。

(5)X與Y兩種元素之間可形成一種18T微粒的分子，此分子是醫(yī)療上常用的消毒劑，

請寫出此分子的結(jié)構(gòu)式H-O-O-H.

H：N：H

解：(1)Y為0元素，位于周期表第二周期VIA,丙分子的電子式為H，故

第8頁共57頁

H：,N：H

答案為：第二周期VIA;H.

（2）由上述分析可知，甲為NO,丙為NH3,丙在一定條件下轉(zhuǎn)化為甲和乙的反應(yīng)方程

催生劑

式為4NH3+5O2—：—4N0+6H20,

A

催化劑

故答案為：NO：4NH3+5O2—；—4NO+6H2O；

A

（3）化合物丁含X、Y、Z三種元素，丁是一種常見的強酸，則丁為HNO3,丙為NH3,

將丁與丙按物質(zhì)的量之比1：|混合后所得物質(zhì)戊為NH4NO3,NH4NO3晶體中既含離子

鍵，又含共價鍵，戊與燒堿的濃溶液加熱時反應(yīng)的離子方程式為NHT+OH--NH3t+H2O,

+

故答案為：c；NH4+OH-NH3t+H2O；

（4）假設(shè)燒瓶體積為1L,則氣體的物質(zhì)的量為則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為

22.4

moZ1

———=——mol?L/0.045mol?LI

IL22.4

故答案為：0.045mol-L''；

（5）X與Y兩種元素之間可形成一種18屋微粒的分子，此分子是醫(yī)療上常用的消毒劑，

為過氧化氫，結(jié)構(gòu)式為H-0-0-H,故答案為：H-0-O-Ho

8.現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間能發(fā)生如

下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

A、NaB、AlC、Fe乙。2

（2）寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式：反應(yīng)①2Na+2H20=2NaOH+H2t；反應(yīng)③

第9頁共57頁

2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2f

(3)寫出下列反應(yīng)離子方程式，反應(yīng)⑤2Fe2++C12=2Fe3++2C「『

解：(1)由以上分析可知A為Na,B為Al,C為Fe,乙為C12,故答案為：Na；Al；

Fe；C12；

(2)反應(yīng)①為Na和水的反應(yīng),化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2t，反應(yīng)③為NaOH

和Al的反應(yīng)，化學(xué)方程式為2NaOH+2A1+2H2O=2NaAIO2+3H2t，

故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2t；2NaOH+2AI+2H2O=2NaA102+3H2t；

(3)反應(yīng)⑤的離子方程式為2Fe2++C12=2Fe3++2C「，故答案為：2Fe2++C12=2Fe3++2Cl

9.由三種元素組成的化合物A,式量在200?300之間。在?定條件下A能發(fā)生如圖的轉(zhuǎn)

化，其中B的焰色反應(yīng)為紫色(透過藍色鉆玻璃)，C是不溶于酸的白色沉淀。

(4.66g)

請回答:

(1)C的化學(xué)式是一B式04,組成A的三種元素是K、S、O。

隔絕空氣

(2)A加熱分解的化學(xué)方程式是2K2s208---.2K2so4+2SO3+O2。

(3)E可以和SC12反應(yīng)生成一種常用于有機合成的物質(zhì)S0C12和另一種常見氣體，反應(yīng)

的化學(xué)方程式是一SO3+SC12=SOC12+SO2。

解：由三種元素組成的化合物A,式量在200?300之間。在一定條件下A能發(fā)生如圖的

轉(zhuǎn)化，C是不溶于酸的白色沉淀，則C為BaS04,說明B中含有硫酸根離子，B的焰色

反應(yīng)為紫色(透過藍色鉆玻璃)，則B中含有鉀離子，所以B為K2so4；結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系

可知，固體E為SO3,A只含有3種元素，則F為SO2或02；4.66gBaSO4的物質(zhì)的量為：

4660=0.02moL則n(K2SO4)=n(SO3)=n(BaS04)=0.02mol,生成氣體F

233g/mol

的質(zhì)量為:5.40g-174g/molX0.02mol-80g/molX0.02mol=0.32g,則M(F)=

:慧=32g/mol,則F為6,即5.40g固體A分解生成0.02molK2so4、0.02molS03

22AL/mol

和O.OlmoKh,結(jié)合質(zhì)量守恒可知A分子中n(K)：n(S)：n(O)=0.02molX2：

第10頁共57頁

(0.02mol+0.02mol)：(0.02molX4+0.02molX3+0.01molX2)=1：1：4,A的實驗式為

KSO4-KSO4的式量為135,而A的式量在200?300之間，則A的化學(xué)式為K2s

(1)結(jié)合分析可知，A為K2s208，C為BaSCU,A中含有的三種元素為K、S、O,

故答案為：BaS04；K、S、0；

54g

(2)5.40gK2s2O8的物質(zhì)的量為：270g^mol=0.02mol,0.02molK2s2O8在隔絕空氣加熱

條件下分解生成0.02moIK2so4、0.02molS03和0.01mol02,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

隔絕空氣

2K2s2。8——:——.2K2so4+2SO3+O2，

△

隔絕空氣

故答案為：2K2s208—：—.2K2so4+2SO3+O2；

△

(3)F為E為SO3,SCh可以和SC12反應(yīng)生成一種常用于有機合成的物質(zhì)SOC12和另一

種常見氣體，S0C12中S的化合價為+4,S03中+6價S轉(zhuǎn)化成S0C12,S元素化合價降

低2價，SC12中+2價S轉(zhuǎn)化成S0C12,S元素化合價升高2價，結(jié)合電子守恒可知該反

應(yīng)中S03和SC12的物質(zhì)的量相等，再根據(jù)質(zhì)量守恒可知另一種氣體為SO2,該反應(yīng)的化

學(xué)方程式是：SO3+SC12=SOC12+SO2,

故答案為：SO3+SC12=SOC12+SO2o

10.下列框圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，甲是日常生活中常見的金屬，乙、丙、丁是常見的氣

體單質(zhì)。氣體B與氣體C相遇產(chǎn)生大量的白煙，D是海水中濃度最高的鹽(部分反應(yīng)物

和生成物及溶劑水已略去)。

請回答下列問題：

H

:T?.

NT*JGC叮

[H*h.?

H:N；HH“

(1)B、E的電子式為一”

(2)工業(yè)上常用電解飽和D溶液來制備丁，請寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式:

通電

2NaCl+2H20—2NaOH+H2f+C12T；陰極產(chǎn)物為H2、NaOH。

△

(3)A和E加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式NaOH+NH4Cl—NaCl+H2O+NH3t.

局溫、局壓

(4)乙和丙反應(yīng)的化學(xué)方程式N2+3H2勿療力2NH3。

(5)B和氧氣在催化劑作用能發(fā)生反應(yīng)，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式:

第11頁共57頁

催生劑

4NH3+5O2—：~4NO+6H2O。

△

（6）固態(tài)的A和C晶體類型分別屬于離子晶體、分子晶體；固態(tài)的A熔融時

需要克服的微粒間作用力為將c溶于水需要克服的作用力為

鍵。

解：由分析知：甲為A1、乙為N2、丙為H2、丁為C12,A為NaOHsB為NH3、C為HCK

D為NaCl、E為NH4CI；則

H：N：H

（1）B為NH3,是共價化合物，其電子式為?:E為NHKX是離子化合物，其電

H

[H：N：

子式為H,

H

H:N：H[H：N-H^Cl：r

故答案為：H；H；

（2）工業(yè)上常用電解飽和NaCl溶液來制備C12,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

通電

2NaCl+2H20—2NaOH+H2t+C12t；陰極上發(fā)生電極反應(yīng)為2H2O-2e=H2t+2OH\

則產(chǎn)物為H2、NaOH,

通電

故答案為：2NaCl+2H2O^2NaOH+H2\+CI2t；NaOH：

（3）NaOH溶液和NH4C1溶液混合加熱生成氨氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

△

NaOH+NH4Cl—NaCl+H2O+NH3t,

△

故答案為：NaOH+NH4Cl—NaCl+H2O+NH3t；

（4）N2和Fh在高溫、高壓、催化作用下生成氨氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

第12頁共57頁

高溫、高壓高溫、高壓

N2+3H2〃人如/2NH3,故答案為：N2+3H2〃人如,2NH3;

催化劑催化劑

（5）NH3和氧氣在催化劑作用下生成NO和水，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)方程式為

催化劑催化劑

4NH3+5O2—：—4NO+6H20,故答案為：4NH3+5O2—：~4NO+6H20；

△△

（6）固態(tài)的NaOH為離子晶體，熔化時需要克服的微粒間作用力為離子鍵；固態(tài)HC1

晶體類型為分子晶體，將HC1溶于水需要克服的作用力為極性共價鍵，

故答案為：離子晶體；分子晶體；離子鍵；極性共價鍵。

11.短周期五種元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A、B、C的單質(zhì)在常溫下都

呈氣態(tài)，C原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，C和E位于同主族。ImolDAx與足量

的A2c反應(yīng)生成44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）G氣體。A、B的單質(zhì)依次為G、T,在密閉容器中

充入一定量的G、T,一定條件下發(fā)生反應(yīng)G+T-W（未配平），測得各物質(zhì)的濃度如表

所示。

物質(zhì)TGW

lOmim時,c/(mol*L1)0.50.80.2

20mim時，c/(mol*L*)0.30.20.6

何答下列問題：

（1）A、B、C能組成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，則該化合物的化學(xué)式為NH4NO3

（或NH4NO2）。

（2）B、C、D、E的簡單離子中，離子半徑大小排序為r（S?）>r（2一）>r）

>r（Mg2+）o（用具體的離子表示）。

（3）J、L是由A、B、C、E四種元素組成的兩種化合物，J、L溶液混合可產(chǎn)生有刺激

性氣味的氣體，寫出這兩種溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式HSO3+H+=SO2t+H2O；J、

L中能使酸性高鐳酸鉀溶液褪色的是NH4HSO3（填化學(xué)式）。

（4）B2A4-C2堿性燃料電池放電效率高。該電池放電時，負極反應(yīng)式為N2H4+4OH.

-4e=N2f+4H2O:正極附近溶液的DH增大（填“增大”“減小”或“不變”）。

（5）由上述五種元素中的四種組成的單質(zhì)、化合物在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分條件

和產(chǎn)物已省略）如圖所示：

第13頁共57頁

H：N：H

①Y是Mg(OH)2(填化學(xué)式〉W的電子式為：。

②B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為Q,X與足量的Q溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Mg3N2+8HNO3=3Mq(NO3)2+2NH4NO3。

?1molW與足量乙完全反應(yīng)生成K和甲，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3.01X1()24。

解：短周期五種元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，C原子最外層電子數(shù)是電

子層數(shù)的3倍，則C為O；C和E位于同主族，則E為S；A、B、C的單質(zhì)在常溫下都

呈氣態(tài),且原子序數(shù)依次增大.則A為H.R為N：A的單質(zhì)為G.R的單質(zhì)為T,則G

是H2、T為N2,化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，再結(jié)合

題給表格數(shù)據(jù)可知：3G+T=2W,則W為NH3,ImolDAx與H2O反應(yīng)生成44.8LH2氣體，

448L

氫氣的物質(zhì)的量為：---------=2mol,DAx中H顯-1價，失電子，則x=2,D顯+2

22AL/mol

價，且五種元素的原子序數(shù)依次增大，則D為Mg。

(1)由分析可知，A為H,B為N,C為O,H、N、0三種元素組成既含有離子鍵又含

共價鍵的化合物，該化合物為離子化合物，應(yīng)該為鏤鹽，則該化合物可能為NH4NO3、

NH4NO2,

故答案為：NH4NO3(或NH4NO2);

(2)B為N,C為O,D為Mg,D為Mg,四種元素的簡單離子分別為N3\02、Mg2\

S2"S2一有3個電子層，離子半徑最大，N3-、02、Mg2+三種離子的核外電子排布相同，

核電荷數(shù)越大在半徑越小，則離子半徑大小順序為：r(S2')>r(N3)>r(O2)>r

(Mg2+),

故答案為：r(S2')>r(N3')>r(O2')>r(Mg2+)；

(3)四種元素組成化合物為酸式鹽，即錢鹽，該鏤鹽化學(xué)式為NH4HSO4、NH4HSO3,

NH4HSO4、NH4HSO3溶液發(fā)生的離子方程式為：HSO3+H+=S02t+H2O；

NH4HSO3中S的化合價為+4價，具有較強還原性，能使酸性高缽酸鉀溶液褪色，

故答案為：HS03+H+=S02t+H2O；NH4HSO3；

(4)B2A4為N2H4,C2為。2,N2H4與02反應(yīng)方程式為：N2H4+O2=N2+2H2O,負極

第14頁共57頁

N2H4失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氮氣，負極反應(yīng)式為:N2H4+4OH-4e=N2t+4H2O；

正極反應(yīng)式為，O2+2H2O+4e=4OH,正極附近產(chǎn)生OPT,溶液的pH增大，

故答案為：N2H4+4OH-4e'=N2t+4H2O：增大；

(5)F為紅棕色氣體，則F為NO2,K為NO,聯(lián)系氨的催化氧化反應(yīng)可知，W為NH3,

乙為02,甲為H20,M為耐商溫的物質(zhì)，M可能為A12O3,也可能為MgO,根據(jù)轉(zhuǎn)化

關(guān)系可知，X為Mg3N2，Y為Mg(OH)2，Z為MgO。

H：N：H

①Y為Mg(OH)2,NH3的電子式為H,

H：N：H

故答案為：北；

②氮化鎂與足量的HN03溶液反應(yīng)生成硝酸鎂和硝酸筱，化學(xué)方程式為：Mg3N2+8HNO3

=3Mg(NO3)2+2NH4NO3,

故答案為：Mg3N2+8HNO3=3Mg(NO3)2+2NH4NO3；

催化劑

③NH3的催化氧化發(fā)生的反應(yīng)方程式為：4NH3+5O2—：—4N0+6H20,氮元素由-3

△

價上升到+2價，lmolNH3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移5moi電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為：5molX6.02X1()23

=3.01X1024,

故答案為：3.01X1024o

12.方法與規(guī)律提煉：

斗羊二酸_回加入廂I.SOi和ILO就液甲

上0A加熱

_同且兇1-磔J而憫%液I

中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(部分產(chǎn)物未列出)。A是一種生活中常見金屬

單質(zhì)之一，D是淡黃色固體單質(zhì)。

請回答下列問題：

(1)A、G的化學(xué)式分別為AFe,GFeS；

(2)用物理方法洗去試管內(nèi)壁的D,應(yīng)選擇的試劑是—

(3)F的濃溶液與A反應(yīng)過程中，F(xiàn)體現(xiàn)的性質(zhì)與下列反應(yīng)中H2s04體現(xiàn)的性質(zhì)完全相

同的是C(填字母)；

A

A.C+2H2SO4(濃)一CO2f+2SO2t+2H2OB.Fe+H2SO4=FeSO4+H2f

第15頁共57頁

△

C.Cu+2H2so4（濃）—CuSO4+SO2t+2H2OD.FeO+H2sO4=FeSO4+H2O

（4）寫出反應(yīng)E+H2O2-F的離子反應(yīng)方程式：SO2+H2O2—2HXSO42；

（5）寫出B-C的離子反應(yīng)方程式：2Fe"+H2O2+2H+=2Fe3++2H2。；

（6）若足量A與少量F在加熱條件下反應(yīng)，得到E和另一種氣體，其體積比為1：1,

則參加反應(yīng)的A與F的物質(zhì)的量之比為2：3。

學(xué)法：解決此類推斷題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確找出題目“突破口”，指出解答本題的突破口：A

和稀硫酸反應(yīng)生成B,B和稀倚酸的過氧化氫混合溶液反應(yīng)生成C,說明A為變價金屬

以及D是淡黃色固體單質(zhì).

解：由A和稀硫酸反應(yīng)生成B,B和稀硫酸的過氧化氫混合溶液反應(yīng)生成C,說明A為

變價金屬，可推知A為Fe,B為FeSO4,C為Fe2（S04）3,由F-*C可推知F為H2so4,

D是淡黃色固體單質(zhì)，進而推出D為S,F為SCh,G為FeS,故F+D-*E為2H2so4（濃）

+S—3s02t+2H2O,

（1）由上述分析可知，A為Fe,G為FeS,故答案為：Fe；FeS；

（2）用物理方法洗去試管內(nèi)壁的D,應(yīng)選擇的試劑是利用硫單質(zhì)易溶于二硫化碳洗滌，

故答案為：CS2：

（3）F的濃溶液與A反應(yīng)過程中，硫酸體現(xiàn)強氧化性、酸性，

A.選項中濃硫酸只體現(xiàn)強氧億性，無酸性體現(xiàn)，故A錯誤；

B.選項中硫酸體現(xiàn)弱氧化性，是氫離子的氧化性，無強氯化性，故B錯誤；

C.選項中生成硫酸銅和二氧化硫，濃硫酸體現(xiàn)強氧化性、酸性，故C正確；

D.選項中硫酸體現(xiàn)酸性，無意思化合價變化，無強氧化性體現(xiàn)，故D錯誤；

故答案為：C；

（4）E+H2O2-F的反應(yīng)是利用過氧化氫的氧化性和二氧化硫的還原性，發(fā)生氧化還原反

應(yīng)生成硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+H2O2=2H++SO42',

故答案為：SO2+H2O2=2H++SO42';

（5）B-C的反應(yīng)是酸性溶液中亞鐵離子被過氧化氫氧化為鐵離子，本身被還原為水，

結(jié)合電荷守恒、原子守恒配平書寫離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,

2++3+

故答案為：2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O；

（6）若足量A為Fe與少量F為濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，得到E為二氧化硫和另一種

氣體為，濃硫酸隨反應(yīng)進行濃度減小，最后生成的是氫氣，溶液中的鹽為硫酸亞鐵，其

第16頁共57頁

體積比為1：1,則分數(shù)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe+3H2so4(濃)-2FeSCM+SO2t+H2

t+2H2O,故則參加反應(yīng)的A與F的物質(zhì)的量之比為2：3；

解答本題的突破口為：A和稀疏酸反應(yīng)生成B,B和稀硫酸的過氧化氫混合溶液反應(yīng)生

成C,說明A為變價金屬以及D是淡黃色固體單質(zhì)：

故答案為：2：3：A和稀硫酸反應(yīng)生成B,B和稀硫酸的過氧化氫混合溶液反應(yīng)生成C,

說明A為變價金屬以及D是淡黃色固體單質(zhì)。

13.已知V、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，U為地殼中含量最高的過

渡金屬元素。V與Y同主族，W與X同周期，X與Z同主族，且X與Y的原子序數(shù)之

和為20,X單質(zhì)能與常見的無色無味液體m反應(yīng)置換出W單質(zhì)，Y單質(zhì)也能與m反應(yīng)

置換出V單質(zhì)，V、W、X均能與Y形成離子化合物。

(1)7在元素周期表中的位置是第二周期第VIIA族.

(2)V和Y的單質(zhì)可反應(yīng)生成化合物n,請用電子式表示其形成過程.“QHf/：川.

(3)寫出X單質(zhì)與液體m反應(yīng)的化學(xué)方程式2F2+2H2O=4HF+Oa。

(4)己知A是Y的單質(zhì)，C是U的單質(zhì)，甲是V的單質(zhì)，乙是Z的單質(zhì)。根據(jù)圖回答

下列問題：

①反應(yīng)③的氧化劑是H2O。

②向物質(zhì)F中加入足量的物質(zhì)D,可觀察到的主要現(xiàn)象是生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛?/p>

綠色，最后變?yōu)榧t褐色，對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是一Fe02+2NaOH=2NaQ+Fe(OH)

2、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3°

③將O.lmolY的碳酸鹽溶液和0.15molE溶液混合，有如下兩種方式：

A.將Y的碳酸鹽溶液逐滴加入到E溶液中；

B.將E溶液逐滴加入到Y(jié)的碳酸鹽溶液中；

理論上產(chǎn)生氣體比較多的是A(填序號)，多0.025mol。

第17頁共57頁

解：根據(jù)分析可知，U為Fe,V為H,W為O,X為F,Y為Na元素，Z為C1元素。

(1)C1的原子序數(shù)為17,位于周期表中第三周期第VIIA族，

故答案為：第三周期第VIIA族；

(2)H、Na形成的化合物為NaH,NaH為離子化合物，用電子式表示NaH的形成過程

故答案為：wGHfFM；

(3)X的單質(zhì)為F2,n為H2O,F2與H20反應(yīng)生成HF和02,該反應(yīng)的