2023年新高考化學(xué)模擬試題及答案 (二)

1.第24屆冬奧會正在北京舉辦，雪上項目所使用的滑雪板各部分對應(yīng)的材料中，屬于天然

有機高分子的是

A.板面----尼龍B.板芯----木材

C.板底——聚乙烯塑料D.復(fù)合層——玻璃纖維

2.下列說法正確的是

A.硫酸鏤和醋酸鉛溶液均可使雞蛋清溶液中的蛋白質(zhì)變性

B.麥芽糖與蔗糖的水解產(chǎn)物均含葡萄糖，故二者均為還原型二糖

C.天然植物油常溫下一般呈液態(tài)，難溶于水，有恒定的熔點、沸點

D.蛋白質(zhì)的鹽析可用于分離和提純蛋白質(zhì)

3.下列離子檢驗利用了氧化還原反應(yīng)的是

選項待檢驗離子檢驗試劑

AFe3+KSCN溶液

BrC12、淀粉溶液

Cso；稀鹽酸、氯化領(lǐng)溶液

DNH：濃NaOH溶液、濕潤的紅色石蕊試紙

4.電導(dǎo)率可用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小。室溫下，用0.100mol-L-lNH3-H20滴定

10mL濃度均為0.100molL-lHCl和CH3coOH的混合液，電導(dǎo)率曲線如圖所示。

01020

NHUhO的體積/mL

下列說法正確的是

A.①溶液中c（H+）為0.200molL-1

B.溶液溫度高低為①，③〉②

c.③點溶液中有C（CI-）＞C（CH3co0-）

D.③點后因離子數(shù)目減少使電導(dǎo)率略降低

5.在鹵水精制中，納濾膜對Ca2+、Mg2+有很高的脫除率。一種網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的納濾膜J的合成

路線如圖(圖中3表示鏈延長)。

O

已知：J、+―NH?一定條件>II+HC1

-C-CI—C—NH—

+MPD-~一定.條什

AEPPSTMC?正電荷0負(fù)電荷

下列說法不正確的是

A.合成J的反應(yīng)為縮聚反應(yīng)

B.MPD的核磁共振氫譜有3組峰

C.J具有網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)與單體TMC的結(jié)構(gòu)有關(guān)

D.J有親水性可能與其存在正負(fù)離子對有關(guān)

6.常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(H+)=lxl(yamol/L,若a>7時，則該溶液的pH定為14-a

B.常溫下，O.lmol/LNaB溶液的pH=8,將該溶液與0.06mol/L鹽酸等體積混合(忽略體積

變化)后c(B-)+c(HB)=0.05mol/L

C.pH=5的稀鹽酸加水稀釋1000倍后所得溶液中：c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

D.在飽和氯水中加入NaOH使pH=7,所得溶液中存在下列關(guān)系：

c(Na+)>c(C10)>c(Cl)>c(HC10)

7.下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是

A.工業(yè)上制備硫酸時，選擇常壓下進行二氧化疏和氧氣的反應(yīng)

B.紅棕色的NO2氣體，加壓后顏色先變深后變淺

C.氯氣在水中溶解度大于在飽和食鹽水中的溶解度

D.乙酸與乙醇反應(yīng)制乙酸乙酯時，加入過量的乙醇

8.以金屬氫化物(MHx)為負(fù)極材料的Ni/MHx電池，其充放電原理利用了儲氫合金的吸放氫

性能，氫通過堿性電解液在金屬氫化物電極和Ni(OH)2電極之間運動，充放電過程中的氫像

搖椅一樣在電池的正負(fù)極之間搖動，因此又稱為“搖椅”機理，其反應(yīng)機理如圖所示。下列說

法錯誤的是

o?o?o?o

o?o?oo

oooo

。題

oooo

o?o?o?o

o?o?oo

OOOO

o：o：o：o

oooo

A.過程a表示電池充電過程

放電

B.電池總反應(yīng)：MHx+xNiOOH=M+xNi(OH)2

充電

C.放電時負(fù)極的電極反應(yīng)：MHx+xOH^-xe-=M+xH2O

D.放電時正極的電極反應(yīng)：NiOOH+H2O+e=Ni(OH)2+OH-

9.不同溫度下，將ImolCCh和3m0m2充入體積為1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

CO2(g)+3H2(g)#CH3OH(g)+H2O(g)AHo平衡時CH30H的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示。

A.該反應(yīng)的AH<0

B.240口時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=§

C.240□時，若充入2moicCh和6mol比，平衡時CH30H的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大于25%

D.240口時，若起始時充入0.5molCO2、2molH2>1molCH3OH,1molH2O,反應(yīng)向正反

應(yīng)方向進行

10.在2L恒容密閉容器中充入2moiX和ImolY發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g戶3Z(g)AH<0,反應(yīng)

過程持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確

的是

A.升高溫度，平衡常數(shù)增大

B.W點X的正反應(yīng)速率等于M點X的正反應(yīng)速率

C.Q點時，Y的轉(zhuǎn)化率最大

D.恒溫下，平衡時再充入適量Z,則達到新平衡時Z的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時大

11.生鐵在pH=2和pH=4的鹽酸中發(fā)生腐蝕.在密閉容器中，用壓強傳感器記錄該過程的

壓強變化，如圖所示.下列說法中，不正確的是()

A.兩容器中負(fù)極反應(yīng)均為Fe-2e-=Fe2+

B.曲線a記錄的是pH=2的鹽酸中壓強的變化

C.曲線b記錄的容器中正極反應(yīng)是O2+4e-+2H2O=4OH-

D.在弱酸性溶液中，生鐵能發(fā)生吸氧腐蝕

12.CN-會造成水體污染,某研究小組按圖所示裝置模擬電化學(xué)法除去CN-(實驗數(shù)據(jù)如表)。

實驗(1)中一段時間后，在裝置甲X極(Fe)附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液，F(xiàn)e表面有藍色沉淀生

成；裝置乙石墨(口)表面有無毒氣體生成。已知：K3[Fe(CN)6]溶液具有氧化性

甲

實驗序號電極(X)NaCl溶液濃度(mol/L)甲中石墨表面通入氣體電流計讀數(shù)(A)

(1)Fe0.1空氣I

(2)Al0.1空氣1.51

(3)Fe0.10221

(4)Al0.5空氣1.61

依據(jù)上述實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，下列說法不F理的是

A.僅依據(jù)實驗(1)裝置甲中的現(xiàn)象，不能確定X極(Fe)為負(fù)極

B.若實驗(1)中X極換成Zn,則電流計讀數(shù)的范圍為1.51?21

C.石墨(口)的電極反應(yīng)式：2CN+12OH-1Oe=2COj-+N2T+6H2O

D.相同條件下，X電極活性、Ch濃度、電解質(zhì)溶液濃度均會影響CN-處理效果

13.某小組探究Cu與H2O2在不同條件下的反應(yīng)，實驗結(jié)果如表:

實

裝置試齊(Ja現(xiàn)象與結(jié)果

驗

lOh后，液體變?yōu)闇\藍色，將銅片取出、干

I

燥，銅表面附著藍色固體，成分是CU(OH)2

試劑a

立即產(chǎn)生大量氣泡，溶液變?yōu)樯钏{色，將銅

II8mL5mol/L氨水片取出、干燥，銅表面附著藍色固體，成分

gCu

是CU(OH)2

BO%%。2溶液

8mL5mol/L氨水和立即產(chǎn)生大量氣泡，溶液變?yōu)樯钏{色，將銅

III

IgNH4cl固體片取出、干燥，銅片依然保持光亮

下列說法不正確的是

A.I中生成CU(0H)2的反應(yīng)是CU+H2O2=CU(OH)2

B.由實驗可知，增大c(0H)H2O2的氧化性增強

C.增大C(NH4+)有利于[CU(NH3)4P+的生成

D.[Cu(NH3)4產(chǎn)可能是H2O2分解的催化劑

二、多選題

14.現(xiàn)有HX、吊丫和H2Z三種酸，各酸及其鹽之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，它們的電離常數(shù)

如下表所示。

酸電離常數(shù)（25口）

HXKa=10-9.2

64103

H2YKal=10--Ka2=10--

19

H2ZKal=10-MM

下列說法正確的是

A.在水溶液中結(jié)合H+的能力：Y**

B.NaHY與NaHZ兩溶液混合反應(yīng)的離子方程式為：HY+HZ-Y^+HjZ

C.Na?Y溶液與過量HX反應(yīng)的離子方程式：HX+Y2-=X+HY

D.25口時，濃度均為O.lmol/L的H2Y和H?Z溶液的pH：H2Y<H2Z

三、有機推斷題

15.色酮類化合物K具有抗菌、降血脂等生理活性，其合成路線如下：

2.~.i,CU(OH),AI~H-]「

^。2

H----------------------?cH。一口「CH3CH2COOH

CU.AI_Ijj,H+產(chǎn)3H6。2|

已知:

R+HC1（R代表煌基）

+ROH—R°R'+RCOOH(R>R代表煌基)

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是；根據(jù)系統(tǒng)命名法，F(xiàn)的名稱是o

(2)試劑b的結(jié)構(gòu)簡式是?

(3)C與足量的NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)G與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(5)已知：①2H__>J+H2O；②J的核磁共振氫譜只有兩組峰。

以E和J為原料合成K分為三步反應(yīng)，寫出有關(guān)化合物的結(jié)構(gòu)簡式：

四、實驗題

16.不銹鋼生產(chǎn)過中產(chǎn)生的酸洗廢液(含有NO］、CnO>、CM+等)可以用零價鐵(Fe)處理。

處理前調(diào)節(jié)酸洗廢液的pH=2,進行如下實驗：

(1)在廢液中投入足量鐵粉，測得溶液中氮元素的存在形式及含量如下:

初始濃度(mg/L)處理后濃度(mg/L)

NO1中的氮元素604.32

NCP中的氮元素00.34

NH：中的氮元素038.64

溶液中的氮元素的總量6043.30

①鐵粉去除NO；時，主要反應(yīng)的離子方程式是?

②處理前后溶液中氮元素的總量不相等，可能的原因是

(2)其他條件相同時，鐵粉投入量(均足量)對廢液中NO；去除效果如下:

0102030405060

時間/min

①0?10min之間鐵粉的投入量不同，NO1去除率不同的原因是。

②已知：

口.在鐵粉去除NO；的過程中，鐵粉表面會逐漸被FeOOH和Fe3O4覆蓋。FeOOH阻礙Fe和

NO,的反應(yīng)，F(xiàn)e3C>4不阻礙Fe和NO’的反應(yīng)。

2++

n.2FeOOH+Fe=Fe3O4+2H

在鐵粉去除NO；的過程中，下列措施能提高NO1去除率的是o(填字母)

a.通入氧氣b,加入鹽酸c.加入氯化亞鐵溶液d.加入氫氧化鈉溶液

(3)相同條件下，相同時間，廢液中共存離子對NO1去除率的影響如下圖：

1

100

80

60

%

/40

<20

健

米

O

N

對照Cu"Cr2or

共存離子(lOmg/L)

Cu2+和CoO；對NO1去除率產(chǎn)生的不同影響及原因是?

(4)向零價鐵去除NO：之后的溶液中投加(填試劑名稱)，既可去除重金屬離子又有利

于氨的吹脫。

17.某小組欲用電解的方法獲得CU(0H)2,實驗裝置如下圖(電源裝置略去)。

(1)分別以NaOH溶液和NaCl溶液為電解質(zhì)溶液制備Cu(OH)2o

現(xiàn)象

實電解質(zhì)溶

驗液

銅電極附近石墨電極

NaOH溶產(chǎn)生無色

I出現(xiàn)渾濁，渾濁的顏色由黃色很快變?yōu)榇u紅色

液氣泡

出現(xiàn)白色渾濁，渾濁向下擴散，一段時間后，下端部分白產(chǎn)生無色

IINaCl溶液

色沉淀變?yōu)榇u紅色氣泡

資料：i.CuOH是黃色、易分解的難溶固體，CuCl是白色的難溶固體。

ii.氧化反應(yīng)中，增大反應(yīng)物濃度或降低生成物濃度，氧化反應(yīng)越易發(fā)生

@I和II中Cu作極(填“陽”或“陰”)。

②n中石墨電極產(chǎn)生氣體的電極反應(yīng)式為o

③II中白色沉淀變?yōu)榇u紅色的離子方程式是。根據(jù)II中現(xiàn)象，甲認(rèn)為電解質(zhì)溶

液中存在ci-,有利于Cu被氧化為一價銅化合物，理由是o

(2)探究I和II中未生成CU(OH)2的原因，繼續(xù)實驗。

實驗電解質(zhì)溶液現(xiàn)象

IIINa2s。4溶液銅電極附近溶液呈藍色，一段時間后，U型管下端出現(xiàn)藍綠色沉淀

資料：堿式硫酸銅［xCu(OH)2-yCuSC>4］難溶于水，可溶于酸和氨水。常溫時堿式硫酸銅

［xCu(OH)2-yCuSC)4］的溶解度比Cu(OH)2的大

①經(jīng)檢驗，藍綠色沉淀中含有堿式硫酸銅，檢驗方案是。

②小組認(rèn)為適當(dāng)增大c(OH-)可以減少堿式硫酸銅的生成，理由是0

(3)進一步改進方案，進行如下實驗。

實

電解質(zhì)溶液現(xiàn)象

驗

Na2s04和NH3H2。的混合液

IV銅電極附近溶液呈深藍色

(pH=9)

Na2SC)4和NaOH的混合液銅電極附近出現(xiàn)藍色渾濁，一段時間后，U型管底部

V

(pH=9)出現(xiàn)藍色沉淀

IV中出現(xiàn)深藍色說明電解生成了離子。經(jīng)檢驗，V中最終生成了CU(OH)2

(4)綜合上述實驗，電解法制備Cu(OH)2要考慮的因素有o

五、原理綜合題

18.開發(fā)CO2催化加氫合成二甲醛技術(shù)是有效利用CO2資源，實現(xiàn)“碳達峰、碳中和”目標(biāo)

的重

要途徑。

⑴已知：①CC)2(g)+3H2(g)UCH30H(g)+H2O(g)AH=-49.01kJ/mol

②2cH30H(g)UCH30cH3(g)+H2。AH=-24.52kJ/mol

則co2催化加氫直接合成二甲醛反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為o

(2)82催化加氫直接合成二甲醛時還會發(fā)生副反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)^CO(g)+H2O(g)

AH=+41.2kJ/molo其他條件相同時，反應(yīng)溫度對C02平衡總轉(zhuǎn)化率及反應(yīng)2.5小時的CO2

實際總轉(zhuǎn)化率影響如圖1所示：反應(yīng)溫度對二甲醛的平衡選擇性及反應(yīng)2.5小時的二甲醛實

際選擇性影響如圖2所示。

生成二甲醛的CO?物質(zhì)的量

(已知：CH30cH3的選擇性反應(yīng)共耗CO歷質(zhì)的量xl00%)o

8O

7

%O甲醛實際選擇性

/6O

爵

5O60

卿4O50］二甲醛平衡選擇性

C3

WO

2O

O

1IV

200220240260280300320溫度/七200220240260280300320溫度

圖1圖2

①圖1中，溫度高于290口，CO2平衡總轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因可能是

②圖2中，在240?300□范圍內(nèi)，相同溫度下，二甲醛的實際選擇性高于其平衡值，從化學(xué)

反應(yīng)速率的角度解釋原因。

③圖1、圖2中CO2實際總轉(zhuǎn)化率和二甲醛實際選擇性具體數(shù)據(jù)如下表：

溫度/口220240260280300

CO2實際轉(zhuǎn)化率％7.612.414.818.622.9

二甲醛實際選擇性％68.777.261.041.527.5

據(jù)此確定CO2催化加氫直接合成二甲醛的最佳溫度為U。

④一定溫度下，不改變反應(yīng)時間和溫度，能進一步提高CO2實際總轉(zhuǎn)化率和二甲醛實際選

擇性的措施有(至少寫出一項)。

0

II

⑶下圖所示是一種二甲醛和co2直接制備碳酸二甲酯(CHQ——C——OCHQ)的電化學(xué)方

法，b極的電極反應(yīng)式為o

六、工業(yè)流程題

19.鉛精礦可用于冶煉金屬鉛，其主要成分為PbS。

I.火法煉鉛將鉛精礦在空氣中焙燒，生成PbO和SO2。

(1)用鉛精礦火法煉鉛的反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)火法煉鉛的廢氣中含低濃度S02,可將廢氣通入過量氨水中進行處理，反應(yīng)的離子方程式

為。

II.濕法煉鉛在制備金屬鉛的同時，還可制得硫磺，相對于火法煉鉛更為環(huán)保。濕法煉鉛的

工藝流程如下：

已知：①不同溫度下PbCb的溶解度如下表所示。

溫度(□)20406080100

溶解(g)1.001.421.942.883.20

②PbCb為能溶于水的弱電解質(zhì)，在C1濃度較大的溶液中,存在平衡:PbCb(aq)+2Cr(aq).?

2

PbCl4(aq)

(3)浸取液中FeCh的作用是。

(4)操作a為加適量水稀釋并冷卻，該操作有利于濾液1中PbCk的析出，分析可能的原因是

(5)將溶液3和濾液2分別置于如圖所示電解裝置的兩個極室中，可制取金屬鉛并使浸取液

中的FeCb再生。

①溶液3應(yīng)置于(填“陰極室”或“陽極室”)中。

②簡述濾液2電解后再生為FeCb的原理：0

③若鉛精礦的質(zhì)量為ag,鉛浸出率為b,當(dāng)電解池中通過cmol電子時，金屬鉛全部析出,

鉛精礦中PbS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式為o

參考答案:

1.B

【詳解】A.尼龍是合成高分子材料，A錯誤；

B.木材主要成分是纖維素，屬于天然高分子材料，B正確；

C.聚乙烯是合成高分子材料，C錯誤；

D.玻璃纖維屬于無機非金屬材料，通常用作復(fù)合材料中的增強材料，D錯誤；

故選B。

2.D

【詳解】A.輕金屬鹽或鍍鹽使蛋白質(zhì)鹽析，重金屬鹽使蛋白質(zhì)變性，故硫酸鏤使雞蛋清

溶液中的蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，不是變性，故A錯誤；

B.麥芽糖為還原性糖，蔗糖是非還原性糖，故B錯誤；

C.植物油是混合物，沒有固定的熔沸點，故C錯誤；

D.飽和硫酸鈉溶液或氯化鏤鹽溶液等使蛋白質(zhì)的溶解度變小，從溶液中沉淀析出，此過

程為鹽析，為物理變化，是可逆過程，再用足量的蒸儲水溶解析出的蛋白質(zhì)，采用多次鹽析

的方法分離和提純蛋白質(zhì)，故D正確；

故選D。

3.B

【詳解】A.檢驗Fe3+常用KSCN溶液，反應(yīng)為Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3,元素化合價均未發(fā)

生變化，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A錯誤；

B.檢驗r可用CL、淀粉溶液，反應(yīng)為2r+ci2=i?+2cr,I元素化合價升高，ci元素化合價

降低，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B正確；

C.檢驗SOj常用稀鹽酸、氯化鋼溶液，反應(yīng)為Ba2++SO：=BaSC)4J，元素化合價均未發(fā)

生變化，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C錯誤；

D.檢驗NH；常用濃NaOH溶液、濕潤的紅色石蕊試紙，反應(yīng)為NH：+OH=NH3T+應(yīng)。，

元素化合價均未發(fā)生變化，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D錯誤；

故選B。

4.C

【詳解】A、醋酸是弱酸，不能根據(jù)醋酸的濃度來確定氫離子的濃度，錯誤；

B、酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)未開始時的溫度一定不是最高的，該反應(yīng)過程可以

認(rèn)為開始的10mL氨水與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)放熱，后10mL氨水與醋酸反應(yīng)，而醋酸電離是吸

熱的，所以氨水與醋酸反應(yīng)放出的熱量低于與鹽酸反應(yīng)放出的熱量，所以②最高，錯誤；

C、③點時氨水與混酸完全反應(yīng)生成氯化鏤和醋酸錢，因為醋酸根離子水解，而氯離子不水

解，所以c(CL)>c(CH3coO-),正確；

D、③點離子數(shù)目增大，但離子濃度減小，所以電導(dǎo)率降低，錯誤，答案選C。

5.B

【詳解】A.反應(yīng)除生成高聚物J外，還有小分子HC1生成，所以該反應(yīng)是縮聚反應(yīng)，故A

項正確；

H2NX/NH2

B.對比有機物的結(jié)構(gòu)可知，MPD的結(jié)構(gòu)簡式為,分子中有4種化學(xué)

環(huán)境不同的氫原子，即MPD的核磁共振氫譜中有4組峰，故B項錯誤；

C.單體TMC中三個側(cè)鏈均發(fā)生反應(yīng)，使高聚物J形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故C項正確；

D.正、負(fù)離子容易與水形成水合離子，高聚物J有親水性可能與其存在正負(fù)離子對有關(guān)，

故D項正確；

答案選B。

6.B

【詳解】A.某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(H+尸lxi(ya1noi/L,若a>7時，則該溶液的pH

可能為14-a或a,A項錯誤；

B.常溫下，O.lmol/LNaB溶液的pH=8,說明NaB為強堿弱酸鹽，則HB為弱酸，將O.lmoVL

NaB溶液與0.06mol/L鹽酸等體積混合，根據(jù)物料守恒有：c(B)+c(HB尸;xO.lmol/L

=0.05mol/L,B項正確；

C.pH=5的稀鹽酸加水稀釋1000倍后所得溶液呈酸性，c(OH)<c(H+),C項錯誤；

D.在飽和氯水中加入NaOH使pH=7,c(OH)=c(H+),根據(jù)電荷守恒有

c(Na+)+c(H+)=c(Cl)+c(C10-)+c(0H-),則c(Na+)=c(Cl-)+c(C10),反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為NaCl、

NaClO、HC10,由CI2+H2OUHCI+HCIO可知，c(Cl-)=c(C10)+c(HC10),則離子濃度關(guān)系

為：c(Na+)>c(Cl)>c(C10)>c(HC10),D項錯誤；

答案選B。

7.A

催化齊u

【詳解】A.二氧化硫和氧氣的反應(yīng)方程式為2so2+O202so3,加壓反應(yīng)平衡正向移

動，選擇常壓與平衡移動無關(guān)，A正確；

B.NCh會部分轉(zhuǎn)化為N2O4,反應(yīng)為2NOaUNq4,加壓NO2濃度會增大則顏色先變深，

同時加壓反應(yīng)平衡正向移動，后顏色變淺，能用平衡移動原理解釋，B錯誤；

c.氯氣與水反應(yīng)方程式為cb+Hquir+cr+HCK),飽和食鹽水中氯離子濃度大，反應(yīng)

平衡逆向移動，則氯氣在水中溶解度大于在飽和食鹽水中的溶解度，能用平衡移動原理解釋,

C錯誤；

濃H2s

D.乙酸與乙醇反應(yīng)制乙酸乙酯的反應(yīng)為CHsCOOH+C2H50H二CH3COOC2H5+H2O,

A

加入過量的乙醇反應(yīng)平衡正向移動，能用平衡移動原理解釋，D錯誤；

故選Ao

8.B

【分析】放電時，負(fù)極金屬氫化物(MHx)失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極NiOOH得到電子被

還原，則放電時電池反應(yīng)為MHx+xNiOOH=M+xNi(OH)2，充電時反應(yīng)逆轉(zhuǎn)，據(jù)此回答。

【詳解1A.過程a左邊電極上水轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲醺x子，電極反應(yīng)為M+xHzO+xe=MHx+xOIT,

為氧化反應(yīng)，并不是放電時的負(fù)極反應(yīng)、而是充電時的陽極反應(yīng)，則過程a表示電池充電過

程，A正確；

B.據(jù)分析，電池總反應(yīng)：M+xNi(0H)2、蠹、MHx+xNiOOH,B不正確；

C.放電時，負(fù)極金屬氫化物(MH0失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)、在堿性環(huán)境中生成水，電極反

應(yīng)：MHx+xOH--xe-=M+xH2O,C正確；

D.放電時正極NiOOH得到電子被還原，電極反應(yīng)：NiOOH+H2O+e=Ni(OH)2+OH-,D

正確；

答案選B。

9.B

【詳解】A.據(jù)圖知溫度升高，甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，則平衡逆向移動，該反應(yīng)為放熱

反應(yīng)，則△!!<(),故A正確；

B.240□時，甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%,設(shè)甲醇的轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量為xmol,列三段式：

+3H_、CHOH+H0

co2(g)2(g)3(g)2(g)

起始量/mol1300

轉(zhuǎn)化量/molx3xXX

平衡量/mol1-x3-3xXX

x解得化學(xué)平衡常數(shù)

平衡時甲醇的物質(zhì)的量分%-x+3-3x+x+x-=25%，X=|,

（丁

C(CH3OH)C(H2O)4

3故B錯誤；

八一C(CO2).C(H2)卜⑴33，

C.240□時，若充入2moic02和6molH2，即建立新的等效平衡，相當(dāng)于在原平衡上增大

壓強，該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小，則平衡正向進行，CH30H的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大于25%,故

C正確;

D.240□時，若起始時充入0.5molCO2、2m0IH2、1molCH3OH.1mo!H2O,

1x11”4一

--------7=_<K-,反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，故D正確;

0.5x23

故選：Bo

10.C

【分析】反應(yīng)開始時沒有達到平衡，反應(yīng)向正向進行，X的量減少，到Q點時達到最小，

則這一點是反應(yīng)的最大限度，Q點后平衡向逆向移動X的量逐漸增加。

【詳解】A.溫度升高平衡向逆向移動，平衡常數(shù)減小，A錯誤；

B.W、M兩點X的濃度相同但是溫度不相同，故反應(yīng)速率不相等，B錯誤；

C.Q點X的量最少，轉(zhuǎn)化率最大，C正確；

D.平衡時充入Z,相當(dāng)于增大壓強，反應(yīng)兩邊氣體的化學(xué)計量數(shù)相等，改變壓強對平衡沒

有影響，達到新平衡時Z的體積分?jǐn)?shù)與原平衡一樣，D錯誤；

故選C。

11.C

【詳解】生鐵在pH=2和pH=4的鹽酸中構(gòu)成原電池，鐵是負(fù)極，鐵失電子生成Fe2+,故A

正確；根據(jù)圖象，曲線a壓強逐漸增大，氣體增多，說明有氫氣生成，所以曲線a記錄的是

pH=2的鹽酸中壓強的變化，故B正確；根據(jù)圖象，曲線b壓強逐漸減小，氣體減少，說明

氧氣在正極得電子,pH=4溶液呈酸性，曲線b記錄的容器中正極反應(yīng)是O2+4e-+4H+=2七0,

故C錯誤；在強酸性溶液中發(fā)生析氫腐蝕，在弱酸性溶液中，正極是氧氣得電子，生鐵發(fā)

生吸氧腐蝕，故D正確。

12.B

【分析】乙裝置中陽極是發(fā)生氧化反應(yīng)生成無毒無害的氮氣和碳酸根離子，電極反應(yīng)式為

2CN+12OH-10e=2CO；+N2T+6H2O,則石墨(I)為電解池的陽極、石墨(口)為電解池陰

極、X為電池的負(fù)極、裝置甲中石墨為電池的正極。

【詳解】A.在裝置甲X電極附近滴入鐵氧化鉀溶液，有藍色沉淀生成，則說明X極附近

有Fe2+生成，而由已知條件可知，F(xiàn)e2+可能是K3［Fe(CN)6］氧化Fe得到的，并不能確定X極

為負(fù)極，A正確；

B.鋅的活潑性介于鋁和鐵之間，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，金屬越活潑，電流計的值越大，所以

電流計讀數(shù)的范圍為I?1.51,B錯誤；

C.乙裝置中陽極是發(fā)生氧化反應(yīng)生成無毒無害的氮氣和碳酸根離子，電極反應(yīng)式為

-

2CN+12OH--10e'=2CO^+N2T+6H2O,C正確；

D.通過比較表中的數(shù)據(jù)可知，金屬越活潑，電流計的值越大；電解質(zhì)濃度越大，電流計的

值越大；氧氣濃度越大，電流計的值越大，故相同條件下，X電極活性、02濃度、電解質(zhì)

溶液濃度均會影響CN-處理效果，D正確；

故選B。

13.B

［詳解］A.I中生成CU(0H)2,說明銅被過氧化氫氧化為氫氧化銅，反應(yīng)是CU+H2O2=CU(OH)2,

故A正確；

B.酸性條件下，印。2的氧化性增強，故B錯誤；

c.ILin比較，in中加入氯化錫，鏤根離子濃度增大，銅片表面不生成CU(OH)2,可知增

大c(NH4+)有利于［Cu(NH3)4產(chǎn)的生成，故C正確；

D.I、II比較，n溶液變?yōu)樯钏{色，說明有［Cu(NH3)4產(chǎn)生成，立即產(chǎn)生大量氣泡，說明

［Cu(NH3)4『+可能是H2O2分解的催化劑，故D正確；

選B。

14.AC

【分析】根據(jù)酸的電離常數(shù)判斷酸性的強弱，電離常數(shù)越大，酸性越弱，離子結(jié)合的過程和

電離的過程剛好相反，故可以通過判斷電離程度的大小判斷結(jié)合能力；利用離子在水中的反

應(yīng)判斷離子的濃度大小，或利用溶液的酸堿性判斷離子的濃度大??；對于反應(yīng)，利用強酸制

弱酸的原理判斷反應(yīng)的可能性，及產(chǎn)物；

【詳解】A.根據(jù)HY-和HZ-的電離程度越大，則電離出的離子結(jié)合氫離子的能力越弱，因

為H2Y的Ka2小于H2Z的Ka2,故HZ的電離程度比HY的大，故在水溶液中國結(jié)合氫離子

的能力大小為：Y2>Z2,A正確；

B.H2Z的一級電離常數(shù)大于H?Y的二級電離常數(shù)，故HY+HZ=Y2-+H2Z不能發(fā)生，B錯

誤；

C.根據(jù)電離常數(shù)越大,酸性越強，從表格中電離平衡常數(shù)的大小判斷酸性強弱為:HX>HY;

故根據(jù)相對強的酸制相對弱的酸，C正確；

D.根據(jù)電離平衡常數(shù)越大，酸性越強，判斷酸性：H2Y<H2Z,故pH：H2Y>H2Z,D錯誤;

故選ACo

◎

15.(1)1-丙醇

0

乂

CI-P2H5

(2)'一'

||T+2NaOH——[+NaBr+H2O

⑶

(4)CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2COONa+Cu2O；+3H2O

OzNjyOH

00

2H5xA

C2H5人八C2H5

(5)0

NOCC2H52H5

°2Y^/O2N

WCH3

00

N0

Qi2

【分析】由分子式可知A為由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B為,由D可知

O2NBr

c為,結(jié)合E的分子式以及K的結(jié)構(gòu)簡式可知E為

為CH3cH2cHO,H為CH3cH2coOH,J為

【詳解】(1)由以上分析可知A為，F(xiàn)為CH3cH2cH2OH,為1-丙醇，故答案

(2)B與澳發(fā)生取代反應(yīng)，需要FeBn作催化劑，所需試劑a是Bn、FeBr3,試劑b為

0

u

crC2H5

故答案為：

,與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

O2N

+NaBr+H2O

,故答

ONa

+NaBr+H2O

案為:

(4)G與新制Cu(0H)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOH

CH3CH2COONa+Cu2O+3H2Oo故答案為：CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOH

CH3CH2COONa+Cu2O+3H2O；

02N^jOH

最后發(fā)生消去反應(yīng)可生成K,故答案為：0

u°xOCC2H5

〈C2H5

C2H5/^^C2H5

0；

°2N/OyC2H5

w-

0。

+2+

16.(1)4Fe+10H+NO；=4Fe+NH*+3H2O有N2或氮的氧化物從溶液中逸出，造成氮

元素?fù)p失

(2)鐵粉表面積越大，反應(yīng)速率越快be

(3)Cu2+被Fe置換生成Cu,與Fe形成原電池,加快反應(yīng)速率；&2。,一氧化Fe2+生成Fe3+,

進而形成FeOOH,阻礙反應(yīng)進行

(4)氧化鈣

【詳解】(1)①鐵粉去除NO：時，主要反應(yīng)的離子方程式是酸性溶液中硝酸根離子被還原為

+2+

鏤根離子,鐵被氧化為亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：4Fe+10H+NO；=4Fe+NH：+3H2O。

②處理前后溶液中氮元素的總量不相等，可能的原因是:有N2或氮的氧化物從溶液中逸出，

造成氮元素?fù)p失。

(2)①0?lOmin之間鐵粉的投入量不同，NO：去除率不同的原因是鐵粉表面積越大，反應(yīng)

速率越快。

②a.通入氧氣不能去除硝酸根離子，故a錯誤；

b.加入鹽酸，酸性溶液中硝酸根離子具有氧化性，可以繼續(xù)反應(yīng)，增大去除率，故b正確；

c.加入氯化亞鐵溶液，酸性溶液中去除更多硝酸根離子，能提高NO3去除率，故c正確；

d.加入氫氧化鈉溶液不能提高NO1去除率，故d錯誤；故答案為be。

(3)相同條件下、同一時間段內(nèi)，廢液中共存離子對NO3去除率的影響分析圖中數(shù)值可知，

C/+和er?。夕對NO3去除率產(chǎn)生的不同影響及原因是：GP+被Fe置換生成Cu,與Fe形成

原電池，加快反應(yīng)速率；02。歹氧化Fe2+生成Fe3+,進而形成FeOOH,阻礙反應(yīng)進行。

(4)向零價鐵去除NOJ之后的溶液中投加氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣，可以沉淀重金屬，也

可以結(jié)合錢根離子生成氨氣，既可去除重金屬離子又有利于氨的吹脫。

17.(1)陽2H2<D+2e—=H2f+2OH—2CUC1+2OH-=CU2O+2C1-+H2O陽極附近溶液

中CL濃度大，易與Cu+生成CuCL降低Cu+濃度，氧化反應(yīng)易發(fā)生

(2)取少量藍綠色沉淀于試管中，滴加稀鹽酸，沉淀全部溶解，得到藍色溶液，向試管中

滴加BaCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀常溫時，xCu(OH)2-yCuSC)4的溶解度比Cu(OH)2的大

2+

(3)[CU(NH3)4]

(4)電解質(zhì)溶液的成分選擇和溶液pH的控制

【分析】該實驗的目的是探究電解法制備氫氧化銅要考慮的因素，通過實驗得到電解法制備

氫氧化銅要注意電解質(zhì)溶液的成分選擇和溶液pH的控制。

【詳解】(1)①由題意可知，I和n中銅做電解池的陽極，銅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞

銅離子，故答案為：陽；

②由題意可知，II中石墨電極為電解池的陰極，水在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和

氫氧根離子，電極反應(yīng)式為2H2O+2e—=H2T+2OH—,故答案為：2H2O+2e—=H2T+2OH一；

③由題意可知，II中陰極產(chǎn)生的氫氧根離子自下而上向陽極定向移動，則白色沉淀變?yōu)榇u紅

色的反應(yīng)為氯化亞銅與氫氧根離子反應(yīng)生成氧化亞銅、氯離子和水，反應(yīng)的離子方程式為

2CUC1+2OH-=CU2O+2C1-+H2O：氯離子向陽極移動，陽極附近溶液中氯離子濃度大，易與

銅離子生成CuCl,降低溶液中生成的亞銅離子濃度，由信息ii可知，增大反應(yīng)物濃度或降

低生成物濃度有利于氧化反應(yīng)易發(fā)生，則電解質(zhì)溶液中存在氯離子，有利于銅被氧化為一價

銅化合物，故答案為：2CuCl+2OH—=Cu2O+2CL+H2O；陽極附近溶液中CL濃度大，易與

Cu+生成CuCl,降低Cu+濃度，氧化反應(yīng)易發(fā)生；

(2)①若藍綠色沉淀中只含有氫氧化銅，加入鹽酸溶解后，再加入氯化鋼溶液不會產(chǎn)生硫

酸領(lǐng)白色沉淀，而堿式硫酸銅加入鹽酸溶解后，再加入氯化鋼溶液會產(chǎn)生硫酸釧白色沉淀，

則檢驗方案是取少量藍綠色沉淀于試管中，滴加稀鹽酸，沉淀全部溶解，得到藍色溶液，向

試管中滴加氯化鋼溶液，產(chǎn)生白色沉淀，故答案為：取少量藍綠色沉淀于試管中，滴加稀鹽

酸，沉淀全部溶解，得到藍色溶液，向試管中滴加BaCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀；

②由資料可知，常溫時堿式硫酸銅的溶解度比氫氧化銅的大，所以適當(dāng)增大氫氧根離子的濃

度有利于氫氧化銅沉淀的生成，可以減少堿式硫酸銅的生成，故答案為：常溫時，

xCu(OH)2yCuSO4的溶解度比Cu(OH)2的大；

2+

(3)由實驗現(xiàn)象可知,IV中出現(xiàn)深藍色說明電解生成了銅氨絡(luò)離子,故答案為:[CU(NH3)4];

(4)由實驗I—V可知，選用氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液、pH為9的硫酸鈉和氨水混合溶

液電解時，均沒有氫氧化銅沉淀生成，選用硫酸鈉溶液電解時，得到的氫氧化銅沉淀中混有

堿式硫酸銅，而選用pH為9的硫酸鈉和氫氧化鈉混合溶液電解時，有氫氧化銅沉淀生成，

說明電解法制備氫氧化銅要注意電解質(zhì)溶液的成分選擇和溶液pH的控制，故答案為：電解

質(zhì)溶液的成分選擇和溶液pH的控制。

18.(l)2CO2(g)+6H2(g)UCH3OCH3(g)+3H2O(g)AH=-122.54kJ/mol

(2)當(dāng)溫度高于290口，隨著溫度升高，CO2(g)+H2(g)UCO(g)+H2O(g)平衡向右移動的程

度大于2cO?(g)+6H2(g)^CH3OCH3(g)+3H2O(g)平衡向左移動的程度，導(dǎo)致CCh平衡總轉(zhuǎn)

化率隨溫度升高而上升CO2催化加氫直接合成二甲醛的反應(yīng)活化能較低，而合成二甲醴

時的副反應(yīng)CO2(g)+H2(g)UCO(g)+H2O(g)活化能較高，導(dǎo)致二甲醛的實際選擇性高于其平

衡值240增大壓強或者及時將二甲醛分離出來

o

(3)CH30cH3-e-+CO；=||

H3CO-C-OCH3

【詳解】(1)根據(jù)蓋斯定律，由①'2+②可得CO2催化加氫直接合成二甲醛反應(yīng)的熱化學(xué)方

程式為2c5(g)+6H2(g)=CH30cH3(g)+3H?O(g)AH=-122.54kJ/mol；

(2)①CO2(g)+H2(g)UCO(g)+H2O(g)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡