江蘇省南通市如東縣2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期第一次學(xué)情調(diào)研（期初考試）化學(xué)試題（解析版）

2024~2025學(xué)年度第一次學(xué)情檢測(cè)高三化學(xué)考生在答題前請(qǐng)認(rèn)真閱讀本注意事項(xiàng)及各題答題要求1.本試卷共7頁，包含選擇題(第1題-第13題，共39分)，非選擇題(第14題-第17題，共61分)兩部分，本次考試時(shí)間為75分鐘，滿分100分?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將答題卡交回。2.答題前，請(qǐng)考生務(wù)必將自己的姓名、學(xué)校、班級(jí)、座位號(hào)、考試證號(hào)用0.5毫米的黑色簽字筆寫在答題卡上相應(yīng)的位置，并將條形碼貼在指定區(qū)域。3，選擇題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，在其他位置作答一律無效，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，非選擇題請(qǐng)用0.5毫米的黑色簽字筆在答題卡指定區(qū)域作答。在試卷或草稿紙上作答一律無效。4.如有作圖需要，可用2B鉛筆作答，并請(qǐng)加黑加粗，描寫清楚。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Mn-55一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.材料在生產(chǎn)生活中起著重要作用，下列屬于新型無機(jī)非金屬材料的是A.鋼化玻璃 B.醋酸纖維 C.氮化硅陶瓷 D.聚四氟乙烯【答案】C【解析】【詳解】A．鋼化玻璃與普通玻璃的成分相同，是傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，A錯(cuò)誤；B．醋酸纖維是高分子材料，B錯(cuò)誤；C．氮化硅陶瓷是新型無機(jī)非金屬材料，C正確；D．聚四氟乙烯是高分子材料，D錯(cuò)誤；故選C。2.硫酸四氨合銅晶體()常用作殺蟲劑、媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分。下列敘述正確的是A.的電子式為：B.中存在離子鍵、配位鍵和極性共價(jià)鍵C.分子中鍵的鍵角小于分子中鍵的鍵角D.和與的配位能力：【答案】D【解析】【詳解】A．的電子式為：，A錯(cuò)誤；B．中存在配位鍵和極性共價(jià)鍵，不存在離子鍵，B錯(cuò)誤；C．H2O中O原子有兩對(duì)孤對(duì)電子，NH3分子中N原子有一對(duì)孤對(duì)電子，因?yàn)楣码娮訉?duì)間的排斥力＞孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的排斥力＞成鍵電子對(duì)間的排斥力，導(dǎo)致NH3分子中H-N-H鍵角比H2O中H-O-H鍵角大，C錯(cuò)誤；D．N的電負(fù)性小于O，NH3中N原子上的孤電子對(duì)更容易貢獻(xiàn)出來，NH3的配位能力強(qiáng)于H2O，結(jié)合實(shí)驗(yàn)，硫酸銅溶液中加入過量氨水后生成了離子，也能說明NH3和H2O與Cu2+的配位能力：NH3＞H2O，D正確；故選D。3.實(shí)驗(yàn)室制取少量氯水并探究其性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．制取B．制取氯水C．處理尾氣D．測(cè)氯水的pH

A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，需要加熱裝置，途中沒有酒精燈，A錯(cuò)誤；B．利用氯氣溶于水制取氯水，B正確；C．飽和食鹽水不能溶解氯氣，應(yīng)該換成氫氧化鈉溶液，C錯(cuò)誤；D．氯水具有漂白性不能用pH試紙測(cè)pH值，應(yīng)使用pH計(jì)，D錯(cuò)誤；故選B。4.谷氨酸鈉[HOOCCH2CH2CH(NH2)COONa]是味精的主要成分，常用作食品添加劑，具有增加食物的鮮味和香味的特性。下列說法正確的是A.電負(fù)性大?。?B.電離能大?。篊.半徑大小： D.熱穩(wěn)定性大?。骸敬鸢浮緼【解析】【詳解】A．已知碳?xì)浠衔镏蠬顯正價(jià)，C顯負(fù)價(jià)，故電負(fù)性大小：，A正確；B．根據(jù)同一周期從左往右，元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，ⅡA、ⅤA反常，故電離能大?。?，B錯(cuò)誤；C．已知O2-和Na+核外電子排布相同，且O的核電荷數(shù)比Na小，故離子半徑大?。?，C錯(cuò)誤；D．已知O的非金屬性比N的強(qiáng)，故簡單氣體氫化物的熱穩(wěn)定性大?。?，D錯(cuò)誤；故答案為A。閱讀下列材料，完成下面小題：海洋是一個(gè)巨大的資源寶庫，海水中富含Na、Cl、Mg、Br等元素。工業(yè)上電解飽和食鹽水可獲得，能氧化，可從海水中提??；氯元素有多種化合價(jià)，可形成、、、、等離子?？捎糜谧詠硭?，在酸性溶液中通入可制得；從海水中提取鎂可通過沉淀、溶解、結(jié)晶獲得六水合氯化鎂晶體()，進(jìn)一步操作可得到無水氧化鎂。5.下列說法不正確的是A.NaCl晶胞(如圖所示)中與最近的等距離的有6個(gè)B.基態(tài)溴原子()價(jià)層電子排布式C.、和三種離子中心原子雜化類型相同D.和所含化學(xué)鍵類型相同6.下列化學(xué)反應(yīng)表示不正確的是A.通入NaBr溶液：B.用惰性電極電解溶液：C.溶液中通入制：D.通入NaOH溶液中：7.下列說法正確的是A.通入熱空氣從含低濃度的海水中吹出的溴蒸氣可用或溶液吸收B.“84”消毒液(有效成分NaClO)與潔廁靈(有效成分HCl)混合使用消毒效果更佳C.在空氣中灼燒可得到無水氯化鎂D.電解熔融氯化鎂時(shí)，金屬鎂在陽極析出【答案】5.B6.B7.A【解析】【5題詳解】A．在NaCl晶體中，其中每個(gè)Na+周圍都有6個(gè)Cl-，這些Cl-與Na+的距離相等，且它們之間的空間幾何構(gòu)型為正八面體，故A正確；B．基態(tài)溴原子是第35號(hào)元素，最外層有7個(gè)電子，其價(jià)層電子排布式為：，故B正確；C．的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是：，氯原子采取雜化；的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是：，氯原子采取雜化；的中心氯原子的孤電子對(duì)數(shù)為0，與中心氯原子結(jié)合的氧原子數(shù)為4，則氯原子采取雜化，故C正確；D．和所含化學(xué)鍵均為共價(jià)鍵，其類型相同，故D正確；故答案選：B?！?題詳解】A．氯氣氧化性強(qiáng)，可以氧化為單質(zhì)，氯氣還原為，故A正確；B．用惰性電極電解MgCl2溶液，陰極上H2O放電：，陽極上Cl-放電：，同時(shí)生成Mg(OH)2沉淀，故B錯(cuò)誤；C．NaClO3溶液中通入SO2制ClO2，由于NaClO3具有氧化性，作氧化劑使用，SO2具有還原性，作還原劑使用，生成硫酸根離子，方程式為：，故C正確；D．Cl2通入NaOH溶液中生成NaCl、NaClO和H2O，方程式為：，故D正確；故答案選：B。7題詳解】A．溴單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，能與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸：；能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成溴化鈉、溴酸鈉和二氧化碳：，故A正確；B．“84”消毒液(有效成分NaClO)與潔廁靈(有效成分HCl)混合使用，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣：，故B錯(cuò)誤；

C．在空氣中灼燒MgCl2·6H2O，會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，最終得到氫氧化鎂或氧化鎂，故C錯(cuò)誤；D．電解熔融氯化鎂時(shí)，鎂離子得到電子，金屬鎂在陰極析出，故D錯(cuò)誤；

故答案選：A。8.燃煤煙氣中產(chǎn)生的氮氧化物()及會(huì)對(duì)大氣造成嚴(yán)重污染，目前有多種處理吸收污染物的方法。其中一種隔膜電化學(xué)法去除NO裝置如下圖所示。下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A.吸收池中發(fā)生的反應(yīng)：B.電解時(shí)電極A上發(fā)生的反應(yīng)：C.用氨水吸收過量的反應(yīng)：D.用NaOH溶液吸收的反應(yīng)：【答案】A【解析】【詳解】A．由圖可知，吸收池中NO被還原為氮?dú)?，被氧化為，離子方程式為，A正確；B．由圖可知，電極Ａ室中，進(jìn)入的是，流出的是，故電解時(shí)電極A上發(fā)生的反應(yīng)為發(fā)生還原生成，電極反應(yīng)式為，B錯(cuò)誤；C．用氨水吸收過量時(shí)生成酸式鹽，反應(yīng)為，C錯(cuò)誤；D．用NaOH溶液吸收反應(yīng)為，D錯(cuò)誤；答案選A。9.有機(jī)物Z是一種藥物合成中間體，其部分合成路線如下：下列說法正確的是A.X分子中所有原子共平面 B.Y分子中含有1個(gè)手性碳原子C.Y、Z均能使酸性溶液褪色 D.X、Z都能與的溶液反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．X中飽和的C原子sp3雜化形成4個(gè)單鍵，具有類似甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，所有碳原子不可能共平面，故A錯(cuò)誤；B．Y分子中不含有手性碳原子，故B錯(cuò)誤；C．Z中含有碳碳雙鍵，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，Y中苯環(huán)上有甲基，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為羧基而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；D．Z中含有碳碳雙鍵，可以與的溶液反應(yīng)，X不能與的反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選C10.催化劑M()催化和轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品的反應(yīng)為：，該催化反應(yīng)歷程示意圖如下。下列說法不正確的是A.該反應(yīng)的B.①→②過程放出能量并形成了鍵C.所示的反應(yīng)機(jī)理中，步驟①可理解為中帶部分負(fù)電荷的C與催化劑M之間發(fā)生作用D.該反應(yīng)中每消耗，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)反應(yīng)方程式可知：該步反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，所以該反應(yīng)的，A正確；B．①→②過程是放熱反應(yīng)，放出能量，并在和之間形成了鍵，B正確；C．由題圖所示的反應(yīng)機(jī)理可知，中C顯負(fù)價(jià)，H顯正價(jià)，步驟①可理解為中帶部分負(fù)電荷的C與催化劑M之間發(fā)生作用，使C-H鍵斷裂，C正確；D．該反應(yīng)中每消耗lmol，則消耗1molCH4，中C元素的化合價(jià)由CH4中的-4價(jià)變?yōu)橹械?價(jià)，化合價(jià)升高8價(jià)，根據(jù)反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)等于元素化合價(jià)升降總數(shù)，可知反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為1mol×8×6.02×l023/mo1=8×6.02×1023，，D錯(cuò)誤；故選D。11.常溫下，根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的解釋或結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象解釋或結(jié)論A將少量銅粉加入稀硫酸中，無明顯現(xiàn)象，再加入硝酸鐵溶液，銅粉溶解Fe3+與銅粉反應(yīng)B用蒸餾水溶解CuCl2固體，并繼續(xù)加水稀釋，溶液由綠色逐漸變?yōu)樗{(lán)色正向移動(dòng)C用pH計(jì)分別測(cè)NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH，前者pH大于后者酸性：CH3COOH＞HClOD取2mL某鹵代烴樣品于試管中，加入5mL20%KOH溶液并加熱，冷卻到室溫后滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀該鹵代烴中含有氯元素A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．酸性溶液中硝酸根離子可氧化Cu，則銅粉溶解，不能證明Fe3+與銅粉反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．氯化銅溶液加水稀釋，平衡向離子濃度增大的方向移動(dòng)，溶液由綠色逐漸變?yōu)樗{(lán)色，可知[CuCl4]2-+4H2O?[Cu（H2O）4]2++4Cl-正向移動(dòng)，B正確；C．題干未告知NaClO和CH3COONa溶液的濃度是否相同，無法比較對(duì)應(yīng)酸的酸性強(qiáng)弱，應(yīng)測(cè)定等濃度鹽溶液的pH，C錯(cuò)誤；D．鹵代烴樣品于試管中，加入5mL20%KOH溶液并加熱，發(fā)生水解反應(yīng)，冷卻到室溫后應(yīng)先加入足量稀硝酸再滴加AgNO3溶液，否則將產(chǎn)生黑色的Ag2O沉淀，觀察不到產(chǎn)生白色沉淀，則不能說明該鹵代烴中含有氯元素，D錯(cuò)誤；故答案為：B。12.常溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究、溶液的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象1向溶液中通入一定體積，測(cè)得溶液pH為72向溶液中滴加等體積溶液，充分反應(yīng)后再滴入2滴酚酞，溶液呈紅色3向溶液中滴入溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再滴入幾滴溶液，立即出現(xiàn)黑色沉淀4向溶液中逐滴滴加等體積同濃度的鹽酸，無明顯現(xiàn)象下列說法正確的是A.實(shí)驗(yàn)1得到的溶液中存在B.由實(shí)驗(yàn)2可得出：C.由實(shí)驗(yàn)3可得出：D.實(shí)驗(yàn)4得到的溶液中存在：【答案】B【解析】【詳解】A．由題意可知，實(shí)驗(yàn)1得到的溶液未中性溶液，溶液中氫離子濃度與氫氧根離子濃度相等，由電荷守恒關(guān)系c(NH)+c(H+)=2c(S2﹣)+c(HS﹣)+c(OH﹣)可知，溶液中c(NH)=2c(S2﹣)+c(HS﹣)，A錯(cuò)誤；B．．由題意可知，實(shí)驗(yàn)2得到的溶液為硫氫化鈉溶液，溶液呈堿性說明溶液中氫硫根離子的水解程度大于電離程度，，B正確；C．由題意可知，實(shí)驗(yàn)3中硫化鈉溶液與硫酸鋅溶液反應(yīng)時(shí)，硫化鈉溶液過量，再加入硫酸銅溶液時(shí)，只有硫化銅沉淀的生成反應(yīng)，沒有硫化鋅沉淀轉(zhuǎn)化為硫化銅沉淀的轉(zhuǎn)化反應(yīng)，無法比較硫化鋅和硫化銅溶度積的大小，C錯(cuò)誤；D．由題意可知，實(shí)驗(yàn)4得到的溶液為硫氫化鈉和氯化鈉的混合溶液，溶液中存在質(zhì)子守恒關(guān)系c(H+)+c(H2S)=c(S2﹣)+c(OH﹣)，則溶液中存在c(H+)－c(OH﹣)=c(S2﹣)－c(H2S)，D錯(cuò)誤；故選B。13.研究的綜合利用對(duì)促進(jìn)“低碳經(jīng)濟(jì)”的發(fā)展有重要意義。與合成二甲醚()是一種轉(zhuǎn)化的方法，其過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：在恒壓、和起始物質(zhì)的量之比一定的條件下，平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)二甲醚的選擇性隨溫度的變化如圖所示。的選擇性。下列說法不正確的是A.反應(yīng)Ⅰ在A點(diǎn)和B點(diǎn)時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)：大于B.當(dāng)溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，在原料氣(和的比例不變)中添加少量稀有氣體Ar，不利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率C.其他條件不變，在恒容條件下的二甲醚平衡選擇性比恒壓條件下的平衡選擇性高D.提高催化劑的活性和選擇性，減少CO等副產(chǎn)物是工藝的關(guān)鍵活【答案】C【解析】【詳解】A．溫度升高，選擇性降低，向逆向進(jìn)行，說明反應(yīng)Ⅰ為放熱的反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故在A點(diǎn)和B點(diǎn)時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)：大于，A正確；B．反應(yīng)Ⅱ?yàn)闅怏w分子數(shù)不變的反應(yīng)，反應(yīng)Ⅰ為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，當(dāng)溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，在原料氣(和的比例不變)中添加少量惰性氣體，相當(dāng)于減小反應(yīng)中的各物質(zhì)的分壓，則Ⅰ逆向移動(dòng)，導(dǎo)致二氧化碳平衡轉(zhuǎn)化率降低，B正確；C．反應(yīng)Ⅱ?yàn)闅怏w分子數(shù)不變的反應(yīng)，Ⅰ為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，其他條件不變，恒壓條件下進(jìn)行反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行相當(dāng)于減小體積，Ⅰ正向移動(dòng)，導(dǎo)致甲醇的量則增大，故在恒容條件下的二甲醚平衡選擇性比恒壓條件下的平衡選擇性低，C錯(cuò)誤；D．提高催化劑的活性和選擇性，可以促使反應(yīng)利于生成，而減少CO等副產(chǎn)物是工藝的關(guān)鍵，D正確；故選C。二、非選擇題：共4題，共61分。14.實(shí)驗(yàn)室以碳酸錳礦(含及少量Fe、Al、Si等氧化物)為原料可制得高純。（1）焙燒：將碳酸錳礦與在溫度為300~500℃下進(jìn)行焙燒，寫出焙燒時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。（2）制備：向凈化后的溶液在攪拌下緩慢滴加沉淀劑溶液，過濾、洗滌、干燥，得到固體。①將過濾得到的濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，可得到的晶體為_______(填化學(xué)式)。②沉淀劑不選擇溶液的原因是_______。③在空氣中，一段時(shí)間后會(huì)生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（3）在空氣流中熱解得到不同價(jià)態(tài)錳的氧化物，其固體殘留率隨溫度的變化圖-1所示。①770℃時(shí)，剩余固體中為_______。(寫出計(jì)算過程)②圖-2是晶胞沿三維坐標(biāo)z軸方向的晶胞投影圖，晶胞結(jié)構(gòu)如圖-3所示。用“○”圈出所有位于晶胞體內(nèi)的原子。_______。【答案】（1）（2）①.②.溶液堿性較強(qiáng)，會(huì)有部分沉淀生成③.（3）①.3：4②.【解析】【分析】根據(jù)碳酸錳礦中所含成分，以及焙燒、制備過程可知，碳酸錳與硫酸銨反應(yīng)生成硫酸錳、氨氣和二氧化碳，鐵的氧化物、氧化鋁、二氧化硅不與硫酸銨反應(yīng)，加水溶解后，得到含硫酸錳溶液；向凈化后的MnSO4溶液中緩慢滴加沉淀劑NH4HCO3溶液，過濾、洗滌、干燥，得到MnCO3固體；【小問1詳解】據(jù)分析可知，碳酸錳與硫酸銨反應(yīng)生成硫酸錳、氨氣和二氧化碳，焙燒時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；【小問2詳解】過濾得到的濾液中主要含有硫酸銨，將其蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得到的晶體(NH4)2SO4

。Na2CO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性，且堿性較強(qiáng)，會(huì)有部分Mn元素轉(zhuǎn)化成Mn(OH)2沉淀，所得MnCO3不純，而碳酸氫銨溶液的堿性相對(duì)較弱，能更好地控制反應(yīng)條件，減少錳的損失；MnCO3

在空氣中一段時(shí)間后，與空氣中的氧氣和水反應(yīng)，生成，故方程式為：；【小問3詳解】假設(shè)MnCO3

的物質(zhì)的量為1mol，即質(zhì)量為115g，則Mn的質(zhì)量為55g，770℃時(shí)，由圖可知固體殘留率為66.38%，則剩余固體的質(zhì)量為，根據(jù)Mn元素守恒，m（Mn）=55g，m（O）=76.337g-55g=21.337g，由圖3可知MnO2晶胞結(jié)構(gòu)，圖2是晶胞沿三維坐標(biāo)z軸方向的晶胞投影圖，結(jié)合圖2和圖3，晶胞體內(nèi)的原子如圖：。15.化合物F可以用于治療哮喘、支氣管炎、風(fēng)濕等疾病。其一種合成路線如下：（1）A分子中含氧官能團(tuán)的名稱為_______。（2）A→B反應(yīng)需經(jīng)歷A→X→B的過程，已知X的分子式為，A→X的反應(yīng)類型為_______。（3）E的分子式為，則E的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（4）A的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_______。①能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子③酸性條件下水解得到的兩種產(chǎn)物分子中均含有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子（5）已知：試寫出以為主要原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。_______。【答案】（1）醚鍵、羧基（2）加成反應(yīng)（3）（4）（5）【解析】【分析】化合物A分子中亞甲基-CH2-斷裂C-H鍵與的醛基-CHO先發(fā)生加成反應(yīng)形成醇-OH，然后再發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生B，B與CH3OH在濃硫酸催化下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生C，C在m-CPBA、FeCl3、DCM作用下發(fā)生氧化成環(huán)反應(yīng)得到D，D與LiAlH4、THF發(fā)生還原反應(yīng)形成醇羥基，得到E，E與PCC在DCM作用下發(fā)生氧化反應(yīng)形成醛基而得到物質(zhì)F。【小問1詳解】A分子中含氧官能團(tuán)的名稱為醚鍵、羧基；【小問2詳解】由分析可知A→B反應(yīng)為先加成后消去，故A→X的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；【小問3詳解】由分析可知，E的分子式為C18H18O4，則E的結(jié)構(gòu)簡式為；【小問4詳解】A的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，①能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，含有酚羥基；②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，結(jié)構(gòu)較對(duì)稱；③酸性條件下水解得到的兩種產(chǎn)物分子中均含有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，說明有酯基，且酯基水解后生成能生成酚羥基，滿足條件的A的同分異構(gòu)體為；【小問5詳解】先消去生成，與O3和Zn/H2O反應(yīng)生成，被氧化為，發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生自身酯化反應(yīng)生成環(huán)酯，合成路線為。16.鈷在新能源、新材料領(lǐng)域具有重要用途。某煉鋅廢渣含有鋅、鉛、銅、鐵、鈷、錳的+2價(jià)氧化物及鋅和銅的單質(zhì)。從該廢渣中提取鈷的一種流程如下。注：加沉淀劑使一種金屬離子濃度小于等于，其他金屬離子不沉淀，即認(rèn)為完全分離。已知：①，，。②以氫氧化物形式沉淀時(shí)，和溶液pH的關(guān)系如圖所示。（1）一定時(shí)間內(nèi)，提高“酸浸”過程中鉆元素浸出率的措施：_______(寫出兩條即可)。（2）“酸浸”過程中硫酸過量太多會(huì)降低銅的沉淀率，其原因_______。（3）寫出沉錳過程中離子反應(yīng)方程式_______。（4）假設(shè)“沉銅”后得到的濾液中和均為，向其中加入至恰好沉淀完全時(shí)，通過計(jì)算判斷能否實(shí)現(xiàn)和完全分離_______。（5）“沉淀”步驟中，用NaOH調(diào)，分離出的濾渣是_______。（6）“沉鈷”步驟中，控制溶液之間，補(bǔ)充完整由“沉鈷”后的濾液制備的實(shí)驗(yàn)方案：_______。(實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：NaOH溶液、稀硫酸)【答案】（1）粉碎煉鋅廢渣、適當(dāng)提高硫酸濃度、適當(dāng)升高溫度、攪拌等（2）酸性過強(qiáng)，的溶解度減小，減小，CuS沉淀時(shí)的速率減?。?）（4）沉淀完全時(shí)，溶液中，，有CoS沉淀生成，所以不能實(shí)現(xiàn)和完全分離或完全時(shí)，，所以不能實(shí)現(xiàn)和完全分離（5）（6）邊攪拌邊向?yàn)V液中滴加NaOH溶液，控制溶液的pH接近12但不大于12，過濾，向沉淀中滴加入稀硫酸溶液直至固體完全溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、低溫干燥【解析】【分析】煉鋅廢渣含有鋅、鉛、銅、鐵、鈷、錳的+2價(jià)氧化物及鋅和銅的單質(zhì)，經(jīng)稀硫酸酸浸時(shí)，銅不溶解，Zn及其他價(jià)氧化物除鉛元素轉(zhuǎn)化為硫酸鉛沉淀外，其他均轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的+2價(jià)陽離子進(jìn)入溶液；然后通入硫化氫沉銅生成CuS沉淀；過濾后，濾液中加入Na2S2O8將錳離子氧化為二氧化錳除去，同時(shí)亞鐵離子也被氧化為鐵離子；再次過濾后，用氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH=4，鐵離子完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去；第三次過濾后的濾液中加入次氯酸鈉沉鈷，得到Co(OH)3。【小問1詳解】“酸浸”前，將廢渣粉碎煉鋅廢渣、適當(dāng)提高硫酸濃度、適當(dāng)升高溫度、攪拌增大固體與酸反應(yīng)的接觸面積，提高鈷元素的浸出效率；故答案為：粉碎煉鋅廢渣、適當(dāng)提高硫酸濃度、適當(dāng)升高溫度、攪拌；【小問2詳解】酸性過強(qiáng)，H2S的溶解度減小，c(

S2?)減小，CuS沉淀時(shí)的速率減小，“酸浸”過程中硫酸過量太多會(huì)降低銅的沉淀率；故答案為：酸性過強(qiáng)，H2S的溶解度減小，c(

S2?)減小，CuS沉淀時(shí)的速率減?。弧拘?詳解】“沉錳”步驟中，Na2S2O8將Mn2+氧化為二氧化錳除去，發(fā)生的反應(yīng)為；故答案為：；【小問4詳解】假設(shè)“沉銅”后得到的濾液中c(Zn2+)和c(Co2+)均為0.10mol/L，向其中加入Na2S至Zn2+沉淀完全，此時(shí)溶液中，Qc(CoS)=2.5×10?18mol/L>Ksp(CoS)，有CoS沉淀生成，所以不能實(shí)現(xiàn)Zn2+和Co2+完全分離或Zn2+完全時(shí)，c(Co2+)=1.6×10?4mol/L>10?5mol/L，所以不能實(shí)現(xiàn)Zn2+和Co2+完全分離；故答案為：Zn2+沉淀完全時(shí)，溶液中c(S2?)=2.5×10?17mol/L，Qc(CoS)=2.5×10?18mol/L>Ksp(CoS)，有CoS沉淀生成，所以不能實(shí)現(xiàn)Zn2+和Co2+完全分離或Zn2+完全時(shí)，c(Co2+)=1.6×10?4mol/L>10?5mol/L，所以不能實(shí)現(xiàn)Zn2+和Co2+完全分離；【小問5詳解】“沉錳”步驟中，同時(shí)將Fe2+氧化為Fe3+，“沉淀”步驟中用NaOH調(diào)pH=4，F(xiàn)e3+可以完全沉淀為Fe(OH)3，因此，分離出的濾渣是Fe(OH)3；故答案為：Fe(OH)3；【小問6詳解】根據(jù)題中給出的信息，“沉鈷”后的濾液的pH=5.0~5.5，溶液中有元素以形式存在，當(dāng)pH＞12后氫氧化鋅會(huì)溶解轉(zhuǎn)化為，因此，邊攪拌邊向?yàn)V液中滴加NaOH溶液，控制溶液的pH接近12但不大于12，過濾，向沉淀中滴加入稀硫酸溶液直至固體完全溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、低溫干燥；故答案為：邊攪拌邊向?yàn)V液中滴加NaOH溶液，控制溶液的pH接近12但不大于12，過濾，向沉淀中滴加入稀硫酸溶液直至固體完全溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、低溫干燥。17.水合肼()在工業(yè)中有廣闊的應(yīng)用前景，其具有強(qiáng)還原性，氧化產(chǎn)物為。（1）分子有順式、反式和歪扭式三種經(jīng)典的空間結(jié)構(gòu)，下列結(jié)構(gòu)能表示分子是歪扭式的是_______。(填字母)A．B．C．（2）工業(yè)上可用NaClO堿性溶液與尿素[]水溶液反應(yīng)制