2022年高考化學(xué)知識點

本文格式為Word版，下載可任意編輯第第頁2022年高考化學(xué)學(xué)問點化學(xué)要記的詳情特殊多，而對于一種元素又要把握它的多種相關(guān)物質(zhì)，學(xué)問點顯得雜而碎。2022年高考化學(xué)學(xué)問點有哪些你知道嗎?一起來看看2022年高考化學(xué)學(xué)問點，歡迎查閱!

高考化學(xué)學(xué)問點

一、氧化還原相關(guān)概念和應(yīng)用

(1)借用生疏的H2還原CuO來認識5對相應(yīng)概念

(2)氧化性、還原性的相互比較

(3)氧化還原方程式的書寫及配平

(4)同種元素變價的氧化還原反應(yīng)(歧化、歸中反應(yīng))

(5)一些特殊?????價態(tài)的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32?C的氧化還原反應(yīng)

(6)電化學(xué)中的氧化還原反應(yīng)

二、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表的認識

(1)主族元素的陰離子、陽離子、核外電子排布

(2)同周期、同主族原子的半徑大小比較

(3)電子式的正確書寫、化學(xué)鍵的形成過程、化學(xué)鍵、分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)

(4)能畫出短周期元素周期表的草表，理解“位―構(gòu)―性”。

三、生疏阿伏加德羅常數(shù)NA常考查的微粒數(shù)止中固體、得失電子、中子數(shù)等內(nèi)容。

四、熱化學(xué)方程式的正確表達(狀態(tài)、計量數(shù)、能量關(guān)系)

五、離子的鑒別、離子共存

(1)離子因結(jié)合生成沉淀、氣體、難電離的弱電解質(zhì)面不能大量共存

(2)因相互發(fā)生氧化還原而不能大量共存

(3)因雙水解、生成絡(luò)合物而不能大量共存

(4)弱酸的酸式酸根離子不能與強酸、強堿大量共存

(5)題設(shè)中的〔其它〕條件：“酸堿性、顏色”等

六、溶液濃度、離子濃度的比較及計算

(1)善用微粒的守恒推斷(電荷守衡、物料守衡、質(zhì)子守衡)

(2)電荷守恒中的多價態(tài)離子處理

七、pH值的計算

(1)遵循定義(公式)規(guī)范自己的計算過程

(2)理清題設(shè)所問的是“離子”還是“溶液”的濃度

(3)酸過量或堿過量時pH的計算(酸時以H+濃度計算，堿時以O(shè)H?C計算再換算)

八、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡

(1)能計算反應(yīng)速率、理解各物質(zhì)計量數(shù)與反應(yīng)速率的關(guān)系

(2)理順“反應(yīng)速率”的“轉(zhuǎn)變”與“平衡移動”的“辯證關(guān)系”

(3)遵循反應(yīng)方程式規(guī)范自己的“化學(xué)平衡”相關(guān)計算過程

(4)利用等效平衡”觀點來解題

九、電化學(xué)

(1)能正確說明“原電池、電解池、電鍍池”及變形裝置的電極位置

(2)能寫出各電極的電極反應(yīng)方程式。

(3)了解常見離子的電化學(xué)放電順序。

(4)能精確利用“得失電子守恒”原則計算電化學(xué)中的定量關(guān)系

十、鹽類的水解

(1)鹽類能發(fā)生水解的緣由。

(2)不同類型之鹽類發(fā)生水解的后果(酸堿性、濃度大小等)。

(3)鹽類水解的應(yīng)用或防止(膠體、水凈化、溶液制備)。

(4)對能發(fā)生水解的鹽類溶液加熱蒸干、灼燒的后果。

(5)能發(fā)生完全雙水解的離子反應(yīng)方程式。

十一、C、N、O、S、Cl、P、Na、Mg、A1、Fe等元素的單質(zhì)及化合物

(1)簡潔在無機推斷題中消滅，留意上述元素的特征反應(yīng)

(2)留意N中的硝酸與物質(zhì)的反應(yīng)，其表達的酸性、氧化性“兩作為”是考查的的重點

(3)有關(guān)Al的化合物中則生疏其兩性反應(yīng)(定性、定量關(guān)系)。

(4)有關(guān)Fe的化合物則理解Fe2+和Fe3+之間的轉(zhuǎn)化、Fe3+的強氧化性。

(5)物質(zhì)間三角轉(zhuǎn)化關(guān)系。

十二、有機物的聚合及單體的推斷

(1)依據(jù)高分子的鏈節(jié)特點精確推斷加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)歸屬

(2)生疏含C=C雙鍵物質(zhì)的加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)歸屬

(3)生疏含(―COOH、―OH)、(―COOH、―NH2)之間的縮聚反應(yīng)

十三、同分異構(gòu)體的書寫

(1)請按官能團的位置異構(gòu)、類別異構(gòu)和條件限制異構(gòu)順序一個不漏的找齊

(2)本內(nèi)容最應(yīng)當(dāng)做的是作答后，能主動進行確定的檢驗

十四、有機物的燃燒

(1)能寫出有機物燃燒的通式

(2)燃燒最可能獲得的是C和H關(guān)系

十五、完成有機反應(yīng)的化學(xué)方程式

(1)有機代表物的相互衍變，往往要求完成相互轉(zhuǎn)化的方程式

(2)留意方程式中要求表示物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式、說明反應(yīng)條件、配平方程式

十六、有機物化學(xué)推斷的解答(“乙烯輻射一大片，醇醛酸酯一條線”)

(1)一般消滅以醇為中心，酯為結(jié)尾的推斷關(guān)系，所以復(fù)習(xí)時就生疏有關(guān)“醇”和“酯”的性質(zhì)反應(yīng)(包括一些含其他官能團的醇類和酯)。

(2)反應(yīng)條件表達了有機化學(xué)的特點，請同學(xué)們回顧有機化學(xué)的一般條件，從中歸納相應(yīng)信息，可作為一推斷有機反應(yīng)的有利證據(jù)。

(3)從物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)前后的官能差異，推導(dǎo)相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。

十七、化學(xué)試驗裝置與基本操作

(1)常見物質(zhì)的分別、提純和鑒別。

(2)常見氣體的制備〔方法〕。

(3)試驗設(shè)計和試驗評價。

十八化學(xué)計算

(1)近年來，混合物的計算所占的比例很大(90%)，務(wù)必生疏有關(guān)混合物計算的一般方式(含商量?的切入點)，留意單位與計算的規(guī)范。

(2)回顧近幾次的綜合考試，感受“守恒法“在計算題中的示意和具體計算時的優(yōu)勢。

化學(xué)計算中的奇特方法小結(jié)

得失電子守恒法、元素守恒法、電荷守恒法、最終溶質(zhì)法、極值法、假設(shè)驗證法等。

高中化學(xué)常考學(xué)問點

1、把握一圖(原子結(jié)構(gòu)示意圖)、五式(分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、電子式、最簡式)、六方程(化學(xué)方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學(xué)方程式)的正確書寫。

2、最簡式相同的有機物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烴和環(huán)烷烴③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構(gòu)體(C4H8O2)

3、一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氕原子(1H)中無中子。

4、元素周期表中的每個周期不確定從金屬元素開頭，如第一周期是從氫元素開頭。

5、ⅢB所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多，且ⅣA族中元素組成的晶體經(jīng)常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、質(zhì)量數(shù)相同的原子，不確定屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca

7、ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。

8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價化合物(熔沸點很低，易升華，為雙聚分子，全部原子都到達了最外層為8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。

9、一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但N和P相反，由于N2形成叁鍵。

10、非金屬元素之間一般形成共價化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。

11、離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態(tài)時卻是以單個分子存在。如NaCl。

12、含有非極性鍵的化合物不確定都是共價化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。

13、單質(zhì)分子不確定是非極性分子，如O3是極性分子。

14、一般氫化物中氫為+1價，但在金屬氫化物中氫為-1價，如NaH、CaH2等。

15、非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨可以導(dǎo)電，硅是半導(dǎo)體。

16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。

17、酸性氧化物不確定與水反應(yīng)：如SiO2。

18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。

最新高考化學(xué)學(xué)問點

一、化學(xué)平衡常數(shù)

(一)定義：在確定溫度下，當(dāng)一個反應(yīng)到達化學(xué)平衡時，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)比值。符號：K

(二)使用化學(xué)平衡常數(shù)K應(yīng)留意的問題：

1、表達式中各物質(zhì)的濃度是轉(zhuǎn)變的濃度，不是起始濃度也不是物質(zhì)的.量。

2、K只與溫度(T)有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。

3、反應(yīng)物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時，由于其濃度是固定不變的，可以看做是“1”而不代入公式。

4、稀溶液中進行的反應(yīng)，如有水參與，水的濃度不必寫在平衡關(guān)系式中。

(三)化學(xué)平衡常數(shù)K的應(yīng)用：

1、化學(xué)平衡常數(shù)值的大小是可逆反應(yīng)進行程度的標(biāo)志。

K值越大，說明平衡時生成物的濃度越大，它的正向反應(yīng)進行的程度越大，即該反應(yīng)進行得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高。反之，則相反。一般地，K105時，該反應(yīng)就進行得基本完全了。

2、可以利用K值做標(biāo)準，推斷正在進行的可逆反應(yīng)是否平衡及不平衡時向何方進行建立平衡。

(Q：濃度積)

Q〈K:反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行;

Q=K:反應(yīng)處于平衡狀態(tài);

Q〉K:反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行

3、利用K值可推斷反應(yīng)的熱效應(yīng)

若溫度升高，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

若溫度升高，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

二、等效平衡

1、概念：在確定條件下(定溫、定容或定溫、定壓)，只是起始加入狀況不同的同一可逆反應(yīng)到達平衡后，任何相同組分的百分含量均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱為等效平衡。

2、分類

(1)定溫，定容條件下的等效平衡

第一類：對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)轉(zhuǎn)變的可逆反應(yīng)：必需要保證化學(xué)計量數(shù)之比與原來相同;同時必需保證平衡式左右兩邊同一邊的物質(zhì)的量與原來相同。

其次類：對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)：只要反應(yīng)物的物質(zhì)的量的比例與原來相同即可視為二者等效。

(2)定溫，定壓的等效平衡

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