高考化學(xué)（蘇教版）一輪復(fù)習(xí)《專題一化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界》課件

專題一化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界[考綱展示]

1.理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。2.理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互關(guān)系。3.了解膠體是一種常見的分散系。第一單元物質(zhì)的組成和分類[主干知識(shí)]一、物質(zhì)的組成和性質(zhì)1．物質(zhì)的組成(1)宏觀上物質(zhì)是由元素組成的，微觀上物質(zhì)是由

、

或

構(gòu)成的。(2)元素：具有

的一類原子的總稱。(3)元素與物質(zhì)的關(guān)系分子原子離子相同核電荷數(shù)(4)元素在物質(zhì)中的存在形態(tài)①游離態(tài)：元素以

形式存在的狀態(tài)。②化合態(tài)：元素以

形式存在的狀態(tài)。(5)元素、微粒及物質(zhì)間的關(guān)系圖單質(zhì)化合物2．物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)變化中原子核是否發(fā)生變化？16O變成18O是否發(fā)生化學(xué)變化？提示：化學(xué)反應(yīng)中原子核不變，只有核外電子發(fā)生變化，故16O變成18O不是化學(xué)變化，而是氧同位素之間的變化，中子數(shù)發(fā)生變化，屬于核反應(yīng)。二、物質(zhì)的分類1．交叉分類法由一種元素或一種原子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物嗎？提示：不一定。如O2和O3、金剛石和石墨分別是由氧元素、碳元素組成的混合物。三、分散系及其分類1．分散系的分類(1)把分散系分為溶液、膠體、濁液的標(biāo)準(zhǔn)是：_____________________。具體如下：分散質(zhì)粒子的直徑大小(2)按分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)，可分為

種分散系。如：煙屬于

分散系；霧屬于

分散系；有色玻璃屬于

分散系。2．膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)當(dāng)一束光通過(guò)膠體時(shí)，膠體內(nèi)會(huì)出現(xiàn)一條

，這是由膠體粒子對(duì)光線

而形成的，利用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分

和

。[點(diǎn)撥]

(1)淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液雖叫做溶液，但屬于膠體。(2)膠體可以是液體，也可以是固體、氣體，如煙、云、霧、有色玻璃等。9氣固氣液固固光亮的通路散射膠體溶液1．分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段，下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是(

)A．H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物B．HClO、H2SO4(濃)、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是電解質(zhì)D．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有兩個(gè)氫原子，都是二元酸物質(zhì)的分類和變化解析：氧化物是指組成物質(zhì)的元素只有兩種，其中一種是氧元素，如H2O、CO、Na2O2，A中HCOOH是羧酸，Cu2(OH)2CO3是堿式鹽，A項(xiàng)錯(cuò)；CH3CH2OH是非電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)；HCOOH分子中只有羧基氫可以電離，屬于一元酸，D項(xiàng)錯(cuò)。答案：B1．無(wú)機(jī)物的分類2．氧化物的分類及其關(guān)系[特別提示](1)膽礬、明礬等結(jié)晶水合物是純凈物，不是物質(zhì)和水的混合物。(2)堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物(如Mn2O7為酸性氧化物、Al2O3為兩性氧化物、Na2O2為過(guò)氧化物)。(3)酸性氧化物不一定是非金屬氧化物(如Mn2O7)；非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。(4)酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸、堿(如SiO2、CuO)。(5)與水反應(yīng)生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物(如NO2)；與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物(如Na2O2)。3．物質(zhì)變化的分類[特別提示](1)化學(xué)變化中常伴隨著發(fā)光、放熱和顏色變化，但有發(fā)光、放熱或顏色變化的變化不一定是化學(xué)變化，如在常壓下將氧氣冷卻到－184℃時(shí)，O2變?yōu)榈{(lán)色的液體等。(2)原子的裂變、聚變中雖有新物質(zhì)形成，但它不屬于中學(xué)化學(xué)變化研究的范疇。[典例1]表中關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是(

)[解析]

A中SiO2為酸性氧化物，Na2CO3(純堿)為鹽；B中CO為不成鹽氧化物，Na2O2與酸反應(yīng)，生成相應(yīng)的鹽、水和O2，不是堿性氧化物；C中NO2和水反應(yīng)生成HNO3和NO不是酸性氧化物。[答案]

D1．下表所列物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系不符合如圖所示關(guān)系的是(

)解析：光導(dǎo)纖維的主要成分SiO2是酸性氧化物，但酸性氧化物不是復(fù)合材料。答案：A常見的分散系2．下列敘述正確的是(

)A．直徑介于1～100nm之間的微粒稱為膠體B．Fe(OH)3膠體是純凈物C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體D．膠體粒子很小，可以透過(guò)半透膜解析：膠體是分散系，其分散質(zhì)的粒子直徑在1～100nm之間，A錯(cuò)誤；膠體是分散系，屬于混合物，B錯(cuò)誤；膠體粒子可通過(guò)濾紙，不能透過(guò)半透膜，D錯(cuò)誤。答案：C1．常見分散系的比較2.膠體的性質(zhì)及應(yīng)用(1)介穩(wěn)性：膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，在一定條件下能穩(wěn)定存在，但改變條件就有可能發(fā)生聚沉。(2)丁達(dá)爾效應(yīng)：鑒別溶液和膠體。(3)聚沉：給膠體加熱、加入電解質(zhì)或加入帶相反電荷的膠體顆粒等均能使膠體粒子聚集成較大顆粒，從而形成沉淀從分散劑里析出。聚沉常用來(lái)解釋生活常識(shí)，如長(zhǎng)江三角洲的形成、明礬凈水等。三角洲的形成，明礬、鐵鹽溶液凈水，鹽鹵點(diǎn)豆腐。(4)電泳：在電場(chǎng)作用下，膠體粒子在分散劑中作定向移動(dòng)。電泳現(xiàn)象說(shuō)明膠體粒子帶電。電泳常用來(lái)分離提純膠體，如工業(yè)上靜電除塵。[特別提示](1)膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑介于1～100nm之間，而不是丁達(dá)爾效應(yīng)。(2)丁達(dá)爾效應(yīng)是物理變化，不是化學(xué)變化。(3)膠體不帶電，膠體中的膠粒有些能夠吸附體系中的帶電粒子而使膠粒帶電荷，但整個(gè)分散系仍是電中性的。[典例2]某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(

)A．利用過(guò)濾的方法，可將Z中固體與液體分離B．X、Z燒杯中分散質(zhì)相同C．Y中反應(yīng)的離子方程式為：3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O===2Fe(OH)3(膠體)＋3CO2↑＋3Ca2＋D．Z中分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)[思維點(diǎn)撥]

(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程，準(zhǔn)確判斷X、Y、Z的分散系類別。(2)注意不同分散系的辨析方法。[答案]

B2．500mL2mol·L－1FeCl3溶液和500mL2mol·L－1明礬溶液分別滴入沸水中，加熱制成分散系甲、乙，經(jīng)測(cè)定，甲分散系中分散質(zhì)的粒子直徑大小在1～100nm之間，乙分散系中分散質(zhì)的粒子直徑大小在10－9～10－7m之間。下列關(guān)于甲、乙分散系的判斷合理的是(

)A．在暗室里用一束明亮的“強(qiáng)光”照射甲、乙，發(fā)現(xiàn)甲有丁達(dá)爾效應(yīng)，乙沒有丁達(dá)爾效應(yīng)B．向甲、乙中分別滴加過(guò)量的氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象都是“先聚沉，后溶解”C．向甲、乙中分別滴加過(guò)量的氫碘酸，最終現(xiàn)象分別是深褐色溶液、無(wú)色溶液D．蒸干、灼燒FeCl3溶液和明礬溶液會(huì)得到對(duì)應(yīng)的固體鹽解析：由題意可知，甲、乙分散系都是膠體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液，而氫氧化鐵不溶，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵鹽能氧化I－生成I2，I2溶于水呈深褐色，C項(xiàng)正確；蒸干并灼燒氯化鐵溶液得到氧化鐵，蒸干明礬溶液得到KAl(SO4)2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C膠體是處于介穩(wěn)定狀態(tài)的一種分散系，在一定條件下容易聚沉，所以制備膠體的條件比較苛刻，常見的方法：1．物理法如把納米級(jí)的碳粉(微粒直徑為1～100nm)與水混合，制得的分散系就是膠體。膠體的制備【典例】某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了Fe(OH)3膠體的制備：將飽和三氯化鐵溶液滴入沸水中時(shí)，液體變?yōu)開_______色，得到的是________；反應(yīng)的離子方程式為___________________________。用此分散系進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：(1)將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電源，通電一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)陰極附近顏色___________________________，這表明________，這種現(xiàn)象稱為______________________。(2)向其中逐滴加入過(guò)量稀硫酸，現(xiàn)象是_________________。原因是______________________________。(3)若向其中逐滴加入過(guò)量氫碘酸，有關(guān)離子方程式____________________(4)提純此分散系的方法叫________________________，所選提純裝置是下列中的________。[考綱展示]

1.了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念；了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。2.能正確書寫離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。3.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。4.了解常見離子的檢驗(yàn)方法。)第二單元離子反應(yīng)[主干知識(shí)]一、電解質(zhì)和電離方程式1．電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)是在

或

的化合物，如NaOH、HCl、CH3COOH等。非電解質(zhì)是無(wú)論是在

還是在

均以

形式存在的化合物，如CH3CH2OH、蔗糖等。2．強(qiáng)弱電解質(zhì)水溶液里熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電水溶液中熔融狀態(tài)下分子3．電離方程式的書寫(1)強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式中，用“

”連接，弱電解質(zhì)(包括弱酸的酸式酸根)的電離方程式中，用“

”連接。如：CH3COONH4：______________________________；NH3·H2O：______________________。(2)多元弱酸的電離分步書寫，多元弱堿的電離一步寫完。如：H2CO3：

，

；Fe(OH)3：

。(3)酸式鹽的電離如：①NaHSO4溶于水：

。②NaHSO4加熱至熔融：

。③NaHCO3溶于水：

。===某物質(zhì)的水溶液導(dǎo)電性很強(qiáng)，該物質(zhì)一定是強(qiáng)電解質(zhì)嗎？提示：不一定。電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電性沒有必然聯(lián)系。溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱取決于溶液中自由移動(dòng)離子濃度的大小及離子所帶電荷的多少，稀的強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性很弱，濃度較大的弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性可能很強(qiáng)。二、離子反應(yīng)和離子方程式1．離子反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)物中某些離子的濃度

。2．離子反應(yīng)發(fā)生的條件(1)復(fù)分解反應(yīng)類型①生成

的物質(zhì)，如Al(OH)3、BaSO4等。②生成

的物質(zhì)，如弱酸、弱堿、水等。③生成

的物質(zhì)，如CO2、SO2、NH3等。(2)氧化還原反應(yīng)類型強(qiáng)氧化性物質(zhì)＋強(qiáng)還原性物質(zhì)―→弱氧化性物質(zhì)＋弱還原性物質(zhì)如FeCl3溶液與Cu反應(yīng)的離子方程式為：

。減小難溶難電離揮發(fā)性2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋

。Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O

。Fe2O3＋6H＋＋6Cl－===2Fe3＋＋6Cl－＋3H2O

。

—檢查方程式兩邊是否符合

守恒和

守恒。Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O質(zhì)量電荷(2)意義離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示___________的離子反應(yīng)，如氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)、氫氧化鈣溶液和硝酸反應(yīng)的離子方程式，都可用

來(lái)表示。同一類型H＋＋OH－===H2O離子反應(yīng)都可以用離子方程式表示嗎？提示：只有在水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)才可以用離子方程式表示。固體反應(yīng)如NH4Cl與Ca(OH)2反應(yīng)不能用離子方程式表示。離子方程式的書寫及正誤判斷解析：牢記哪些物質(zhì)該拆，哪些物質(zhì)應(yīng)保留化學(xué)式。A中鐵片反應(yīng)生成Fe2＋，不應(yīng)是Fe3＋；B中大理石的主要成分是CaCO3，難溶不拆；C中電荷不守恒。答案：D[答案]

D1．(2014年北京西城檢測(cè))下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的反應(yīng)方程式不正確的是(

)A．盛放燒堿的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2OB．用燒堿溶液吸收氯氣：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OC．用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3＋：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3D．酸性KI淀粉溶液久置后變藍(lán)：4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－解析：D項(xiàng)，酸性溶液中不會(huì)有OH－生成，正確的離子方程式是：4I－＋O2＋4H＋===2I2＋2H2O。答案：D離子共存答案：C判斷多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來(lái)就是：一色、二性、三特殊、四反應(yīng)。1．一色——溶液顏色若限定無(wú)色溶液，則Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO、等有色離子不能存在。4．四反應(yīng)——四種反應(yīng)類型(1)復(fù)分解反應(yīng)：離子間結(jié)合成沉淀(包括微溶物)、氣體、弱電解質(zhì)時(shí)不能大量共存。如：離子間相互結(jié)合生成難溶物或微溶物離子間相互結(jié)合生成弱電解質(zhì)(2)離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)不共存，如(注：Fe2＋與Fe3＋可以共存)(3)離子間發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)不共存，如(4)離子間形成配合物。如：Fe3＋與SCN－、Ag＋與NH3·H2O。[答案]

C答案：B溶液中離子的檢驗(yàn)與推斷答案：B1．實(shí)驗(yàn)原理(1)離子檢驗(yàn)：加入特定試劑，出現(xiàn)明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。(2)離子推斷：根據(jù)離子反應(yīng)和現(xiàn)象進(jìn)行推斷離子的存在。2．常見離子的特征反應(yīng)現(xiàn)象(1)常見陽(yáng)離子(2)常見陰離子①利用鹽酸和其他試劑進(jìn)行檢驗(yàn)(3)電中性原則。任何溶液中，陰、陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)是守恒的，即溶液呈電中性。這個(gè)隱含條件往往不被人注意，從而造成在離子推斷中漏選或錯(cuò)選。如題中各種陽(yáng)離子一一被排除后，根據(jù)電中性的特點(diǎn)，最后剩余的那種陽(yáng)離子肯定有；反之亦然。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)沉淀甲的化學(xué)式為________。(2)由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為________________________________________________________________________。(3)沉淀丙中一定含有________(填化學(xué)式，下同)，可能含有________，如何用一化學(xué)實(shí)驗(yàn)來(lái)確定其成分________________________________________________________________________。(4)綜合上述信息，該溶液中肯定存在的離子有____________________。答案：A【典例】1.CeO2加入稀H2SO4、H2O2混合物中生成Ce3＋的離子方程式為：________________________________。2．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，將SO2分別通入KMnO4酸性溶液和Na2S溶液中發(fā)生的現(xiàn)象分別為______、__________，這些現(xiàn)象分別說(shuō)明SO2具有的性質(zhì)是__________和__________，前者發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。離子方程式的書寫規(guī)范3．完成下列反應(yīng)的離子方程式(1)1molCl2通入含1molFeBr2的溶液中：_________________。(2)1molCl2通入含1molFeI2的溶液中：___________________。(3)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：____________________。(4)NH4HCO3溶液與NaOH溶液等物質(zhì)的量混合：___________。(5)FeCl3溶液中Fe3＋的水解：____________________。(6)AlCl3溶液中滴加氨水：_________________________。[批改實(shí)錄]

[失分原因]

1.對(duì)氧化還原反應(yīng)方程式的配平，不僅要原子守恒，還要得失電子守恒。2．描述反應(yīng)現(xiàn)象問(wèn)題時(shí)，要精而準(zhǔn)，如溶液由……色變?yōu)椤?．(1)、(2)兩問(wèn)關(guān)于與量有關(guān)的氧化還原方程式配平時(shí)，注意氧化的先后順序；(3)問(wèn)不要漏寫溶液中參與反應(yīng)的離子；(6)問(wèn)氨水為弱堿，應(yīng)寫分子式。[考綱展示]

1.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。2.了解常見的氧化還原反應(yīng)。)第三單元氧化還原反應(yīng)[主干知識(shí)]一、氧化還原反應(yīng)的概念及判斷1．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及特征(1)本質(zhì)：反應(yīng)過(guò)程中有

。(2)特征：反應(yīng)前后元素的

。電子得失或偏移化合價(jià)發(fā)生變化2．有關(guān)概念及相互關(guān)系MnO2Cl22mol2mol還原酸3．與四種基本反應(yīng)類型間的關(guān)系(1)所有的

反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。(2)所有的

反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。(3)

的化合反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，___________的分解反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。置換復(fù)分解有單質(zhì)參加有單質(zhì)生成4．電子轉(zhuǎn)移的表示Cu與稀硝酸反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為：(1)單線橋法：有單質(zhì)參加同時(shí)有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)嗎？提示：不一定。同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)，其轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化，但不是氧化還原反應(yīng)。如由O2―→O3知，反應(yīng)前后化合價(jià)不變，故有單質(zhì)參加的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。

二、常見的氧化劑和還原劑1．常見氧化劑(1)某些活潑的非金屬單質(zhì)：如Cl2，一般被還原為

。(2)元素處于高價(jià)態(tài)的物質(zhì)：如濃硫酸，一般被還原生成

；稀硝酸，一般被還原生成

；酸性高錳酸鉀，一般被還原生成

。2．常見還原劑(1)活潑的金屬單質(zhì)：如Zn，一般被氧化為

。(2)某些活潑的非金屬單質(zhì)：如H2，一般被氧化為

。(3)元素處于低價(jià)態(tài)的物質(zhì)：如CO，一般被氧化為

。Cl－SO2NOMn2＋Zn2＋H2OCO2[點(diǎn)撥]

具有中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)在反應(yīng)中的作用，取決于與之反應(yīng)的物質(zhì)的氧化性或還原性的相對(duì)強(qiáng)弱。H2O2作氧化劑時(shí)還原產(chǎn)物是H2O，對(duì)環(huán)境無(wú)污染，被稱為“綠色”氧化劑。[自我診斷]1．氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被還原。(×)2．氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑。(×)3．難失電子的物質(zhì)一定易得電子。(×)4．元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí)，可能被氧化，也可能被還原。(√)5．失去電子越多的原子，還原性越強(qiáng)。(×)6．金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)。(√)1．已知2A－＋B2===A2＋2B－，2A－＋C2===A2＋2C－，2B－＋C2===B2＋2C－，2C－＋D2===C2＋2D－。則各種單質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序是(

)A．A2>C2>B2>D2

B．B2>C2>A2>D2C．D2>C2>B2>A2 D．C2>B2>A2>D2物質(zhì)氧化性、還原性的判斷及強(qiáng)弱比較解析：根據(jù)氧化性、還原性的強(qiáng)弱規(guī)律可知，在同一個(gè)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性。上述4個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物中的單質(zhì)都是氧化劑。由強(qiáng)弱規(guī)律可得，上述4個(gè)反應(yīng)中的氧化劑、氧化產(chǎn)物的氧化性順序分別為B2>A2，C2>A2，C2>B2，D2>C2。綜合排序?yàn)镈2>C2>B2>A2。所以選C。答案：C1．依據(jù)反應(yīng)原理氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物2．依據(jù)金屬、非金屬的活動(dòng)性順序3．依據(jù)元素周期表4．依據(jù)反應(yīng)條件及反應(yīng)的劇烈程度反應(yīng)條件要求越低，反應(yīng)越劇烈，對(duì)應(yīng)物質(zhì)的氧化性或還原性越強(qiáng)，如是否加熱、反應(yīng)溫度高低、有無(wú)催化劑和反應(yīng)物濃度大小等。例如：再如：5．依據(jù)氧化還原反應(yīng)的程度相同條件下：不同氧化劑作用于同一種還原劑，氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)越高氧化劑氧化性越強(qiáng)。6．依據(jù)電化學(xué)原理(1)原電池：一般情況下，兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極，其還原性：負(fù)極>正極。(2)電解池：用惰性電極電解混合溶液時(shí)，在陰極先放電的陽(yáng)離子的氧化性較強(qiáng)，在陽(yáng)極先放電的陰離子的還原性較強(qiáng)。[特別提示](1)物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱取決于得失電子的難易，與得失電子的數(shù)目無(wú)關(guān)。如Al被氧化時(shí)產(chǎn)物為Al3＋，失去3個(gè)電子，而Na被氧化時(shí)產(chǎn)物為Na＋，只失去1個(gè)電子，但還原性Na>Al。(2)對(duì)于一種物質(zhì)既作氧化劑、又作還原劑的反應(yīng)，如Cl2＋H2O===HClO＋HCl，不能根據(jù)反應(yīng)方程式判斷物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱。(3)依據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)弱時(shí)，要注意Fe對(duì)應(yīng)的陽(yáng)離子是Fe2＋，而不是Fe3＋。[典例1]已知：①A＋B2＋===A2＋＋B②D＋2H2O===D(OH)2＋H2↑③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為：E2＋＋2e－===E，B－2e－===B2＋下列說(shuō)法中正確的是(

)A．氧化性E2＋>B2＋>A2＋>D2＋B．氧化性D2＋>E2＋>A2＋>B2＋C．反應(yīng)E＋A2＋===A＋E2＋能夠進(jìn)行D．提取某廢水中含有的少量A2＋時(shí)可以選用D[解析]

分析三個(gè)反應(yīng)事實(shí)可得如下結(jié)論：綜合三個(gè)結(jié)論可知氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镋2＋>B2＋>A2＋>D2＋。C項(xiàng)，若發(fā)生反應(yīng)E＋A2＋===A＋E2＋，則氧化性：A2＋>E2＋，與題干事實(shí)不符，所以該反應(yīng)不能進(jìn)行；D項(xiàng)，雖然D比A活潑，但D能與H2O反應(yīng)，所以不能用D來(lái)置換溶液中的A2＋。[答案]

A1．鉍(Bi)位于元素周期表中ⅤA族，其價(jià)態(tài)為＋3時(shí)較穩(wěn)定，鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無(wú)色。現(xiàn)取一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象如表所示：則NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?

)A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4C．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2答案：C氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律2．有下列三個(gè)反應(yīng)：①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I(xiàn)2②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O下列說(shuō)法正確的是(

)A．反應(yīng)①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3＋、CoCl2B．根據(jù)以上方程式可以得到氧化性Cl2>Fe3＋>Co2O3C．在反應(yīng)③中當(dāng)1molCo2O3參加反應(yīng)時(shí)，2molHCl被氧化D．可以推理得到Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2解析：反應(yīng)③中氧化產(chǎn)物是Cl2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氧化性Co2O3>Cl2>Fe3＋，B項(xiàng)錯(cuò)誤；判斷D項(xiàng)時(shí)可先假設(shè)其正確，然后看氧化性強(qiáng)弱關(guān)系是否符合事實(shí)。答案：C1．守恒規(guī)律化合價(jià)有升必有降，電子有得必有失。對(duì)于一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)升降總數(shù)相等，得失電子總數(shù)相等。3．價(jià)態(tài)性質(zhì)規(guī)律同種元素不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)比較，一般而言：最高價(jià)態(tài)只有氧化性(作氧化劑)，最低價(jià)態(tài)只有還原性(作還原劑)；中間價(jià)態(tài)既有氧化性，又有還原性(既可作氧化劑，又可作還原劑)。如：(只有還原性)既有氧化性又有還原性(只有氧化性)(只作還原劑)

(只作氧化劑)特例：在氯元素的含氧酸HClO、HClO2、HClO3、HClO4中HClO的氧化性最強(qiáng)。4．價(jià)態(tài)歸中規(guī)律同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)只靠近，不交叉，相鄰價(jià)態(tài)不反應(yīng)。如氯酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，下列分析中出現(xiàn)了價(jià)態(tài)的交叉，是錯(cuò)誤的：5．難易規(guī)律越易失電子的物質(zhì)，失電子后就越難得電子；越易得電子的物質(zhì)，得電子后就越難失去電子。[典例2]根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是(

)[解析]

[答案]

A2．美日科學(xué)家因在研究“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”上所作出的杰出貢獻(xiàn)，獲得了2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。鈀的化合物PdCl2通過(guò)化學(xué)反應(yīng)可用來(lái)檢測(cè)有毒氣體CO，該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有：CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一種未知物質(zhì)X。下列敘述不正確的是(

)A．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為1mol時(shí)，生成2mol物質(zhì)XB．未知物質(zhì)X為CO2C．反應(yīng)中CO作還原劑D．題述反應(yīng)條件下還原性：CO>Pd解析：鈀的化合物PdCl2通過(guò)化學(xué)反應(yīng)可用來(lái)檢測(cè)有毒氣體CO，說(shuō)明PdCl2作反應(yīng)物，Pd元素化合價(jià)降低，則CO中碳元素化合價(jià)升高，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO＋PdCl2＋H2O===CO2＋Pd↓＋2HCl。X物質(zhì)為CO2，CO作還原劑，Pd為還原產(chǎn)物，故還原性：CO>Pd；反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為1mol時(shí)，生成1/2mol物質(zhì)X，故A項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A氧化還原反應(yīng)方程式的配平及計(jì)算3．在一定條件下，PbO2與濃鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物是Cl2和Pb2＋，則生成0.1molCl2所需PbO2的物質(zhì)的量為(

)A．0.30mol B．0.15molC．0.1mol D．0.075mol答案：C1．配平方法——化合價(jià)升降法(1)基本步驟2．電子守恒在計(jì)算中的應(yīng)用應(yīng)用電子守恒解題的一般步驟為：(1)找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。(2)找準(zhǔn)一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中粒子的個(gè)數(shù))。(3)根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出關(guān)系式。n(氧化劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值(高價(jià)－低價(jià))＝n(還原劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值(高價(jià)－低價(jià))。[特別提示](1)配平化學(xué)方程式時(shí)，化學(xué)計(jì)量數(shù)“1”也必須填寫在空格里。(2)依據(jù)電子得失守恒列等式時(shí)千萬(wàn)不要忽略變價(jià)原子的個(gè)數(shù)。(3)注意特殊物質(zhì)中元素的化合價(jià)，如Na2O2中氧元素、FeS2中硫元素的化合價(jià)均為－1。3．某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：PbO2、PbSO4(難溶鹽)、Pb(MnO4)2(強(qiáng)電解質(zhì))、H2O、X(水溶液呈無(wú)色)、H2SO4，已知X是一種鹽，且0.1molX在該反應(yīng)中失去3.01×1023個(gè)電子。(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________；(2)若有9.8gH2SO4參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________；(3)本反應(yīng)體系中，若用濃鹽酸代替硫酸，用離子方程式表示后果：__________________________________。答案：(1)5PbO2＋2MnSO4＋2H2SO4===Pb(MnO4)2＋4PbSO4＋2H2O

(2)0.5mol(3)PbO2＋4H＋＋2Cl－===Pb2＋＋Cl2↑＋2H2O氧化還原反應(yīng)的知識(shí)在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用主要有如下三個(gè)方面：1．利用某些實(shí)驗(yàn)手段證明物質(zhì)具有氧化性或還原性。2．利用某些實(shí)驗(yàn)手段比較物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱。3．物質(zhì)的氧化性和還原性對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的影響?！镜淅?/p>

Ⅰ.衛(wèi)生部2010年8月公布的食品安全預(yù)警中，各地報(bào)告因加工醬肉、鹵菜過(guò)量使用或者誤用過(guò)量亞硝酸鹽引發(fā)的食物中毒事故有10起，中毒169人，死亡7人。亞硝酸鈉(NaNO2)外觀近似食鹽，有像食鹽一樣的咸味，它的毒性較大，長(zhǎng)期食用可能致癌。NaNO2在酸性條件下既具有氧化性(可將I－氧化為I2)，也具有還原性(與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng))。為了區(qū)別食鹽與亞硝酸鈉，老師提供了下表中的試劑、操作供學(xué)生選擇。物質(zhì)的氧化性、還原性的實(shí)驗(yàn)探究(1)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)兩套方案判斷被檢驗(yàn)的樣品是亞硝酸鈉。方案一：試劑及操作：________，現(xiàn)象：__________________。方案二：試劑及操作：________，現(xiàn)象：__________________。(2)某同學(xué)檢驗(yàn)樣品是亞硝酸鈉時(shí)采用了②⑥試劑和C操作的組合，是否可行？并說(shuō)明理由：_________________________。Ⅱ.如圖所示裝置，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：左邊棉花變?yōu)槌壬?，右邊棉花變?yōu)樗{(lán)色，所得結(jié)論氧化性：Cl2>Br2>I2是否正確？并說(shuō)明理由：________________________________________________________________________。[解析]

Ⅰ.(1)我們?cè)谠O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，一定要使現(xiàn)象明顯，依據(jù)信息酸性KMnO4溶液與亞硝酸鈉反應(yīng)褪色，淀粉碘化鉀在酸性條件下遇亞硝酸鈉變藍(lán)；(2)依據(jù)氧化性強(qiáng)弱，高錳酸鉀的氧化性強(qiáng)于氯氣，所以高錳酸鉀能與鹽酸反應(yīng)。Ⅱ.溴具有揮發(fā)性，也能使浸有淀粉KI溶液的棉花變藍(lán)。[答案]

Ⅰ.(1)①②B溶液紫色褪去①③⑤B溶液顯藍(lán)色(其他答案也可)(2)不可行，鹽酸也能與高錳酸鉀反應(yīng)對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾Ⅱ.不正確，無(wú)法證明與KI反應(yīng)的是氯氣還是溴蒸氣[考綱展示]

1.了解物質(zhì)的量濃度的含義。2.了解配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。第五單元溶液的配制及分析[主干知識(shí)]一、物質(zhì)的量濃度1．概念：表示單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，符號(hào)為cB。2．表達(dá)式：cB＝

，常用單位mol/L(或mol·L－1)。[點(diǎn)撥]

(1)V指溶液體積而不是溶劑體積；(2)取出任意體積的1mol·L－1溶液，其濃度都是1mol·L－1。但所含溶質(zhì)的量則因體積不同而不同；(3)“溶質(zhì)”是溶液中的溶質(zhì)，可以是化合物，也可以是離子或其他特定組合，特別像NH3、Cl2等物質(zhì)溶于水后成分復(fù)雜，但求算濃度時(shí)，仍以溶解前的NH3、Cl2為溶質(zhì)，如氨水在計(jì)算中使用摩爾質(zhì)量時(shí)，用17g·mol－1。1．1molNa2O溶于1L水所形成的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是1mol·L－1嗎？提示：不是。1molNa2O溶于水后與水反應(yīng)生成2molNaOH，溶液中溶質(zhì)是NaOH而不是Na2O，且反應(yīng)后溶液體積不為1L，故濃度一定不是1mol·L－1。2．將10.6gNa2CO3·10H2O溶于水配成1L溶液，物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1，對(duì)嗎？提示：不對(duì)。10.6gNa2CO3·10H2O中n(Na2CO3)<0.1mol，故濃度小于0.1mol·L－1。二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1．主要儀器(1)托盤天平可精確至

g，稱量前先調(diào)零，稱量時(shí)物品放在

，砝碼放在

。(2)容量瓶：配制溶液的專用精確容器，瓶上標(biāo)有

、

和

。(3)其他儀器：

、

、

、

等。0.1左盤右盤溫度容積刻度線量筒燒杯玻璃棒膠頭滴管2．配制過(guò)程配制過(guò)程如下：以配制480mL1mol·L－1NaCl溶液為例(1)所需容量瓶規(guī)格：

。(2)若用托盤天平應(yīng)稱量NaCl粉末

g。(3)溶解過(guò)程中玻璃棒的作用為：

。(4)移液①移液前需要將溶液冷卻至室溫。②移液中玻璃棒的作用為：

。③移液時(shí)需要進(jìn)行的操作為：

，

，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。500mL29.3攪拌加快溶解引流將燒杯中溶液注入容量瓶用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次并將洗滌液也轉(zhuǎn)入容量瓶(5)定容①當(dāng)液面距瓶頸刻度線

時(shí)改用

滴加蒸餾水。②定容時(shí)要平視刻度線，直到

。(6)假如其他操作均準(zhǔn)確無(wú)誤，分析下列情況對(duì)配制濃度的影響①定容時(shí)俯視觀察刻度線：

；②移液時(shí)，對(duì)用于溶解NaCl的燒杯沒有洗滌：

；③定容后，將容量瓶振蕩搖勻，靜置后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補(bǔ)水至刻度線：

。1～2cm膠頭滴管凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切偏高偏低偏低[點(diǎn)撥]

(1)在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，定容時(shí)加蒸餾水，一旦超過(guò)刻度線，要重新配制。(2)配制時(shí)完全不需要計(jì)算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，有少量蒸餾水不影響結(jié)果。(3)用濃溶液配制稀溶液時(shí)，量取濃溶液的量筒不能洗滌后，將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，否則會(huì)影響結(jié)果。[自我診斷]1．0.1mol·L－1的NaCl溶液表示的是1L溶劑中溶解0.1molNaCl的溶液(×)2．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24LHCl通入水中并配成1L溶液所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1(√)3．從100mL0.1mol·L－1的NaCl溶液中取出10mL，其濃度為0.01mol·L－1(×)4．0.6mol·L－1的Ba(NO3)2溶液中含NO的數(shù)目是1.2NA。(×)5．50mL1mol/L氯化鋁溶液與150mL3mol/L氯化鉀溶液的c(Cl－)相等。(√)6．配制0.1mol/L的H2SO4溶液時(shí)，將量取的濃硫酸在燒杯中稀釋后未冷卻就轉(zhuǎn)移至容量瓶，經(jīng)洗滌、定容后其濃度會(huì)小于0.1mol·L－1。(×)1．下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液中所含的Cl－物質(zhì)的量濃度相同的是(

)A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液B．200mL0.25mol/LAlCl3溶液C．50mL1mol/LNaCl溶液D．25mL0.5mol/LHCl溶液解析：物質(zhì)的濃度與溶液的體積無(wú)關(guān)，100mL0.5mol/LNaCl溶液中c(Cl－)＝0.5mol/L，而A、B、C、D項(xiàng)中，c(Cl－)分別為1mol/L,0.75mol/L,1mol/L,0.5mol/L，故D項(xiàng)正確。答案：D關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算4．溶液稀釋和同種溶質(zhì)的溶液混合的計(jì)算在稀釋或混合前后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量總量不變，如：稀釋前后：c1·V1＝c2·V2；混合前后：c1V1＋c2V2＝c混V混，據(jù)此可進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。[典例1]

(2014年合肥模擬)有硫酸鎂溶液500mL，它的密度是1.20g·cm－3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.8%，則有關(guān)該溶液的說(shuō)法不正確的是(

)A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24.0%B．溶液的物質(zhì)的量濃度是2.4mol·L－1C．溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是1∶40D．硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.2%[答案]

C答案：C容量瓶的使用及溶液配制過(guò)程中的誤差分析2．某同學(xué)用Na2CO3配制0.10mol·L－1Na2CO3(aq)，其稱量操作如下圖所示，最終配制溶液的濃度(

)A．偏高B．偏低C．可能偏高也可能偏低

D．準(zhǔn)確解析：結(jié)合天平稱量規(guī)則，實(shí)際稱得樣品的質(zhì)量為4.7g，最終濃度偏低。答案：B1．容量瓶的使用及注意事項(xiàng)(1)在使用前首先要檢查是否漏水。具體操作如下：(2)檢查合格后，用蒸餾水洗滌干凈。(3)四個(gè)“不能”①不能將固體或濃溶液