滬教版九年級下冊《第7章 應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽》單元測試卷

滬教版九年級下冊《第7章應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽》2023年單元測試卷一、選擇題1．有甲、乙、丙三種金屬，如果將甲、乙、丙分別放入硫酸銅溶液中，一段時間后，甲、丙表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，乙沒有明顯現(xiàn)象；再將大小相同的甲、丙分別放入相同的鹽酸中，甲、丙均產(chǎn)生氣泡，但甲產(chǎn)生氣泡的速度明顯快于丙，則甲、乙、丙三種金屬的活動性順序是（）A．甲＞丙＞乙 B．丙＞乙＞甲 C．甲＞乙＞丙 D．丙＞甲＞乙2．為探究金屬活動性順序，學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進(jìn)行實驗I和Ⅱ．實驗結(jié)束，將兩實驗的廢液全部倒入一潔凈燒杯中，反應(yīng)后得到溶液A和固體B．實驗過程及現(xiàn)象如圖所示：據(jù)此得出以下結(jié)論：①通過實驗I和Ⅱ能驗證Al、Ag、Cu的金屬活動性順序；②實驗反應(yīng)后固體中一定含有Cu；③若A是無色溶液，A中可能含有AgNO3；④若A呈藍(lán)色，溶液A中至少有兩種溶質(zhì)⑤若A呈藍(lán)色，固體B中一定不含Cu；其中正確結(jié)論的個數(shù)有（）A．1個 B．2個 C．3個 D．4個3．下列物質(zhì)間能夠發(fā)生反應(yīng)，但沒有出現(xiàn)明顯現(xiàn)象的是（）A．將稀鹽酸滴入盛石灰石的試管中 B．將CO2通入NaOH溶液中 C．將碳酸鈉溶液滴入澄清石灰水中 D．將稀硫酸滴入NaCl溶液中4．在AlCl3溶液中逐漸滴加入NaOH溶液至過量，發(fā)生如下反應(yīng)：3NaOH+AlCl3＝Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O，NaAlO2，學(xué)名：偏鋁酸鈉，易溶于水。下列圖象中，各個量隨NaOH溶液的加入，變化圖象正確的是（）A． B． C． D．5．下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）A．K+、SO42﹣、NO3﹣ B．NH4+、OH﹣、Cl﹣ C．Cu2+、Na+、OH﹣ D．Ca2+、K+、CO32﹣6．去除難溶性雜質(zhì)后的食鹽樣品中還含有可溶性雜質(zhì)：CaCl2、MgCl2和Na2SO4．為除去可溶性雜質(zhì)，將食鹽樣品溶于水，依次加入稍過量的三種溶液：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。充分反應(yīng)后過濾，得濾渣X，向濾液中加入過量的稀鹽酸，攪拌、煮沸，得氯化鈉溶液。下列說法正確的是（）A．濾渣X中有三種成分 B．“向濾液中加入過量的稀鹽酸”目的只是為了除去過量的NaOH C．除雜過程中有Na2CO3參加的化學(xué)反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng) D．將氯化鈉溶液用題圖裝置加熱蒸發(fā)，至水分完全蒸干時停止加熱7．下列實驗設(shè)計不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項實驗?zāi)康膶嶒炘O(shè)計A分離粗鹽中混有的泥沙溶解、過濾、蒸發(fā)B除去MgCl2溶液中的少量HCl加入適量的Mg（OH）2，過濾C檢驗碳酸鈉溶液中是否含有氯化鈉加過量的稀鹽酸后，再滴加硝酸銀溶液D比較Zn、Cu、Ag的金屬活動性將Zn和Ag分別放入CuSO4溶液中A．A B．B C．C D．D8．在無色溶液中，下列各組物質(zhì)能大量共存的是（）A．氯化鈣、氫氧化鈣、稀鹽酸 B．硝酸鈣、氯化銅、氫氧化鈉 C．硝酸鈉、氫氧化鉀、氯化鋇 D．碳酸氫鈉、氯化鉀、稀硫酸9．小明設(shè)計了如圖裝置探究“微粒是不斷運動的”，一段時間后，可觀察到紫色石蕊變紅，則物質(zhì)A是（）A．濃氨水 B．濃硫酸 C．濃食鹽水 D．濃鹽酸10．在做酸和堿中和反應(yīng)的實驗時，有時需借助指示劑顏色的變化判斷反應(yīng)是否發(fā)生、完成．向含有酚酞的NaOH溶液的燒杯中，不斷滴入稀鹽酸．此過程燒杯中溶液顏色的變化是（）A．由紅色變成藍(lán)色 B．由藍(lán)色變成紅色 C．由紅色變成無色 D．由無色變成紅色11．下列離子能在同一無色溶液中大量共存的是（）A．Na+OH﹣Cl﹣Ba2+ B．Mg2+Cl﹣OH﹣NH4+ C．CO32﹣H+K+NO3﹣ D．Fe3+SO42﹣Cl﹣Al3+12．下列各組依據(jù)實驗?zāi)康脑O(shè)計的實驗方案合理的是（）選項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤除去CO2中的CO點燃B除去Fe中的Cu加入足量的稀鹽酸充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥C區(qū)分NaOH和NH4NO3加水溶解，觀察溶液溫度的變化D鑒別NaCl和HCl滴加無色酚酞溶液，觀察溶液顏色的變化A．A B．B C．C D．D13．下列各組溶液，必須借助其他試劑才能鑒別出來的是（）A．稀HCl、NaNO3、K2CO3、Ca（NO3）2 B．K2SO4、Ba（NO3）2、Na2CO3、NaCl C．BaCl2、MgSO4、稀HNO3、NaOH D．NaOH、KCl、稀HNO3、CuSO414．用氣體壓力傳感器研究二氧化碳與氫氧化鈉的反應(yīng)。圖Ⅰ表示的是該實驗的設(shè)計方案，圖Ⅱ中曲線1和曲線2分別表示瓶1和瓶2內(nèi)氣壓隨時間的變化趨勢。下列說法不正確的是（）A．曲線1說明1體積水約消耗1體積二氧化碳 B．曲線1不能說明水和二氧化碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng) C．對比曲線1和曲線2可知，二氧化碳和氫氧化鈉一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng) D．繼續(xù)向瓶2注入稀鹽酸至氣體不再放出，共注入稀鹽酸40mL，此時瓶內(nèi)的氣壓剛好恢復(fù)到起始?xì)鈮?5．某實驗小組將盛有硫酸溶液的燒杯中，逐滴滴入Ba（OH）溶液，燒板中溶質(zhì)的質(zhì)量與加入的Ba（OH）溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．a(chǎn)點時燒杯中還沒有沉淀產(chǎn)生 B．b點時兩物質(zhì)恰好完全反應(yīng) C．c點時溶液的溶質(zhì)為硫酸 D．b點時燒杯中只有水，沒有其他物質(zhì)16．化學(xué)實驗室中有失去標(biāo)簽的四瓶無色溶液：稀鹽酸、氫氧化鋇溶液、碳酸鈉溶液、酚酞試液，現(xiàn)將其任意編號為A、B、C、D，然后兩兩組合進(jìn)行實驗，其中部分現(xiàn)象如表：實驗A+BA+CB+CB+D現(xiàn)象溶液變紅溶液變紅產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生氣體則A、B、C、D分別是（）A．酚酞試液、稀鹽酸、氫氧化鋇溶液、碳酸鈉溶液 B．碳酸鈉溶液、稀鹽酸、氫氧化鋇溶液、酚酞試液 C．酚酞試液、碳酸鈉溶液、稀鹽酸、氫氧化鋇溶液 D．酚酞試液、碳酸鈉溶液、氫氧化鋇溶液、稀鹽酸二、填空題17．用熟石灰中和一定量的鹽酸時，溶液的pH與加入的熟石灰質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。當(dāng)加入熟石灰mg時，溶液中的溶質(zhì)為。若改用ng氫氧化鈉與相同量鹽酸反應(yīng)，所得溶液的pH7．（填“＞“、“＜“或“＝”）。三、實驗題18．食鹽是一種重要的化工原料。請回答下列問題。（1）請完善實驗室除去粗鹽中泥沙等難溶性雜質(zhì)的實驗步驟。①操作Ⅰ所用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和。②在蒸發(fā)過程中，待時，停止加熱，利用余熱將濾液蒸干。（2）由于粗鹽中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，不能滿足化工生產(chǎn)的要求，因此必須將粗鹽進(jìn)行精制。流程如圖。①加入稍過量的Na2CO3溶液除了能除去粗鹽中的CaCl2外，它還有一個作用是（用化學(xué)方程式表示）。②通過操作Ⅲ所得濾液中的溶質(zhì)有（用化學(xué)式表示）。（3）若有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉不飽和溶液100kg，要將其變成20℃時氯化鈉的飽和溶液，以滿足化工生產(chǎn)的需要，可采用的最簡便方法是。已知：20℃時氯化鈉的溶解度為36g。四、計算題19．將25.6gNaCl和MgCl2固體混合物完全溶于126g水中配成溶液，再將200g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液不斷加入到該溶液中，充分反應(yīng)后，測得的實驗數(shù)據(jù)如表：實驗次數(shù)12345加入NaOH溶液質(zhì)量/g4040404040共生成沉淀的質(zhì)量/g2.95.8m11.611.6求：（1）表中m的值為．（2）恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（3）固體混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果保留一位小數(shù)）五、解答題20．在“新冠肺炎”的醫(yī)療中會使用大量的溶液，而大部分溶液都可分為酸、堿、鹽是初中化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容。（1）鹽酸、硫酸等常見的酸都具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因為它們在水溶液中都解離出（填離子符號）。（2）向20.0mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液，溶液中的pH隨所加氫氧化鈉溶液的體積變化如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是。A．b、d點對應(yīng)溶液的pH：b＞dB．向b點對應(yīng)的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈無色C．所用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定為30%D．d點對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)是NaCl和NaOH（3）已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖1所示：①該瓶“84消毒液”中NaClO的質(zhì)量為g；②工業(yè)可用氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)來制取NaClO，同時生成食鹽的主要成分和水，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）實驗室有一瓶長期露置于空氣中的氫氧化鈉溶液，為確定其成分，小組同學(xué)進(jìn)行了如圖探究。①根據(jù)實驗方案二確定該瓶溶液的溶質(zhì)成分是什么？②實驗方案一不能準(zhǔn)確確定溶質(zhì)成分，請說明理由。③實驗室為防止NaOH溶液變質(zhì)，可采取什么措施？（5）某造紙廠產(chǎn)生含氫氧化鈉的廢水需經(jīng)處理呈中性后再排放。小明取51g該廢水樣品加入到錐形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反應(yīng)時，共消耗稀硫酸49g，計算所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量。

滬教版九年級下冊《第7章應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽》2023年單元測試卷參考答案與試題解析一、選擇題1．【分析】在金屬活動性順序中，氫前的金屬能置換出酸中的氫，位置越靠前，反應(yīng)的越劇烈；位置在前的金屬能把位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．據(jù)此分析金屬的活動性．【解答】解：由題意可知，將甲、乙、丙分別投入到硫酸銅溶液中，一段時間后，甲、丙表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，乙沒有明顯現(xiàn)象，說明甲、丙在銅前，乙在銅后；再將大小相同的甲、丙分別放到相同的鹽酸中，甲、丙均產(chǎn)生氣泡，但甲產(chǎn)生氣泡的速度明顯快于丙，說明了甲在丙的前面。由以上分析可知，甲、乙、丙三種金屬的活動性順序是甲＞丙＞乙。所以，A正確，B、C、D錯誤。故選：A。2．【分析】在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來。【解答】解：①實驗I可得金屬活動性Al＞Cu．實驗II可得金屬活動性Cu＞Ag，所以金屬活動性順序Al＞Cu＞Ag，故正確；②如果實驗II中硝酸銀過量，實驗反應(yīng)后可能將實驗I生成的銅全部反應(yīng)，故錯誤；③若A是無色溶液，說明溶液中不含硝酸銅，是鋁和硝酸銅發(fā)生了反應(yīng)置換出了銅，如果溶液中有硝酸銀，銅會和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅，使溶液呈藍(lán)色，所以A中不含有AgNO3，故錯誤；④若A呈藍(lán)色，則溶液中含硝酸銅，還一定含有硝酸鋁，可能含有硝酸銀，溶液A中至少有兩種溶質(zhì)，故正確；⑤若A呈藍(lán)色，可能鋁置換了部分銅，固體B中可能含Cu，故錯誤；故選：B。3．【分析】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，若兩種物質(zhì)相互交換成分有沉淀、氣體或水生成，則能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，若沒有沉淀、氣體生成，沒有顏色改變，則反應(yīng)發(fā)生時現(xiàn)象不明顯?！窘獯稹拷猓篈、將稀鹽酸滴入盛石灰石的試管中，反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳?xì)怏w，能發(fā)生反應(yīng)，且現(xiàn)象明顯，故選項錯誤。B、將CO2通入NaOH溶液中生成碳酸鈉和水，能發(fā)生反應(yīng)，但無明顯現(xiàn)象，故選項正確。C、將碳酸鈉溶液滴入澄清石灰水中反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能發(fā)生反應(yīng)，且現(xiàn)象明顯，故選項錯誤。D、將稀硫酸滴入NaCl溶液中相互交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生反應(yīng)，故選項錯誤。故選：B。4．【分析】A、隨著加入氫氧化鈉溶液至過量，溶液中水的質(zhì)量會持續(xù)不斷增加；B、滴入的氫氧化鈉被氯化鋁反應(yīng)掉不斷生成氫氧化鋁沉淀，直至溶液中的氯化鋁全部反應(yīng)；隨后，滴入的氫氧化鈉與生成的氫氧化鋁沉淀發(fā)生反應(yīng)，生成易溶于水的NaAlO2，而使沉淀逐漸消失；C、由于氯化鋁不顯堿性，所以隨著氫氧化鈉溶液的滴加，溶液pH逐漸變大；NaAlO2溶液呈堿性，隨NaAlO2的生成溶液堿性逐漸增強(qiáng)；D、滴入的氫氧化鈉逐漸把氯化鋁變成氫氧化鋁沉淀而使溶液中鋁元素的質(zhì)量不斷減小，直至全部沉淀而使溶液中鋁元素質(zhì)量變?yōu)榱?；隨后滴入的氫氧化鈉把沉淀氫氧化鋁變成易溶于水的NaAlO2，而使溶液中鋁元素質(zhì)量逐漸增加，至沉淀全部溶解。【解答】解：A、圖中所示，隨氫氧化鈉溶液的滴加，溶液中水的質(zhì)量逐漸增大，當(dāng)加入一定量時會出現(xiàn)滴加氫氧化鈉溶液而水的質(zhì)量不增加的階段而后繼續(xù)增加；而反應(yīng)的事實卻是溶液中水會隨氫氧化鈉溶液的滴加而不斷增加；故A不正確；B、圖中所示，隨著氫氧化鈉的滴加，溶液中的氯化鋁不斷形成氫氧化鋁沉淀，沉淀質(zhì)量逐漸增加；至完全反應(yīng)后，隨氫氧化鈉的滴加沉淀逐漸減少；故B錯誤；C、由于氯化鋁不顯堿性，所以隨著氫氧化鈉溶液的滴加，溶液pH逐漸變大；NaAlO2溶液呈堿性，隨NaAlO2的生成溶液堿性逐漸增強(qiáng)，而圖中所示，溶液的pH逐漸變小，故C不正確；D、圖中所示，隨著氫氧化鈉溶液的滴加，溶液中鋁元素質(zhì)量減少至完全消失；之后，隨氫氧化鈉溶液滴加溶液中鋁元素質(zhì)量又逐漸增加；符合氯化鋁先與氫氧化鈉生成氫氧化鋁沉淀然后沉淀氫氧化鋁又與所滴加的氫氧化鈉生成可溶的NaAlO2的反應(yīng)事實；故D正確；故選：D。5．【分析】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件，離子間若能互相結(jié)合成沉淀、氣體或水，則離子不能共存，據(jù)此進(jìn)行分析判斷即可。【解答】解：A、三種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，故選項正確。B、NH4+、OH﹣兩種離子能結(jié)合成氨氣和水，不能大量共存，故選項錯誤。C、Cu2+、OH﹣兩種離子能結(jié)合成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，故選項錯誤。D、Ca2+、CO32﹣兩種離子能結(jié)合成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故選項錯誤。故選：A。6．【分析】根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀，最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子，進(jìn)行分析解答?！窘獯稹拷猓篈、氯化鋇和硫酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉和氯化鎂溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，濾渣X中有四種成分（硫酸鋇、氫氧化鎂、碳酸鈣、碳酸鋇），故選項說法錯誤。B、“向濾液中加入過量的稀鹽酸”目的是除了為了除去過量的NaOH和過量的碳酸鈉，故選項說法錯誤。C、除雜過程中有Na2CO3參加的化學(xué)反應(yīng)：碳酸鈉和氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，均為復(fù)分解反應(yīng)，故選項說法正確。D、將氯化鈉溶液用題圖裝置加熱蒸發(fā)，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，應(yīng)停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干，故選項說法錯誤。故選：C。7．【分析】A、氯化鈉易溶于水，泥沙不溶于水。B、Mg（OH）2和HCl反應(yīng)生成氯化鎂和水。C、過量的鹽酸也能和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀和硝酸。D、將Zn和Ag分別放入CuSO4溶液中，鋅表面析出紅色固體，是因為鋅和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，說明鋅比銅活潑；銀表面無明顯現(xiàn)象，是因為銀不能和硫酸銅反應(yīng)，說明銅比銀活潑?！窘獯稹拷猓篈、氯化鈉易溶于水，泥沙不溶于水，溶解、過濾、蒸發(fā)得到除去泥沙的鹽，該選項正確。B、除去MgCl2溶液中的少量HCl，加入適量Mg（OH）2后，Mg（OH）2和HCl反應(yīng)生成氯化鎂和水，可將雜質(zhì)除去，該選項正確。C、由于加入的鹽酸是過量的，因此過量的鹽酸也能和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀和硝酸，不能確定是否含有氯化鈉，該選項不正確。D、將Zn和Ag分別放入CuSO4溶液中，鋅表面析出紅色固體，是因為鋅和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，說明鋅比銅活潑；銀表面無明顯現(xiàn)象，是因為銀不能和硫酸銅反應(yīng)，說明銅比銀活潑，該選項正確。故選：C。8．【分析】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件可知，若物質(zhì)之間相互交換成分不能生成水、氣體、沉淀，則能夠在溶液中大量共存，據(jù)此進(jìn)行分析判斷即可?！窘獯稹拷猓篈、氫氧化鈣、稀鹽酸在溶液中能相互交換成分生成氯化鈣和水，不能大量共存，故選項錯誤。B、氯化銅、氫氧化鈉在溶液中能相互交換成分生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，不能大量共存，故選項錯誤。C、三種物質(zhì)在溶液中相互交換成分不能生成沉淀、氣體、水，能在無色溶液中大量共存，故選項正確。D、碳酸氫鈉、稀硫酸在溶液中相互交換成分生成硫酸鈉、水和二氧化碳，不能大量共存，故選項錯誤。故選：C。9．【分析】紫色石蕊試液遇酸溶液變紅色，濃鹽酸由揮發(fā)性，能揮發(fā)出氯化氫氣體，氯化氫氣體易溶于水．【解答】解：A、濃氨水揮發(fā)出氨氣，氨氣溶于水溶液呈堿性，會使紫色石蕊試液變藍(lán)色，此項錯誤；B、濃硫酸沒有揮發(fā)性，不能使紫色石蕊試液變紅，此項錯誤；C、食鹽水顯中性，不能使紫色石蕊變色，此項錯誤；D、濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體，溶于水后使紫色石蕊變紅，此項正確。故選：D。10．【分析】根據(jù)酚酞遇堿變紅色，遇到酸和強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不變色，進(jìn)行分析，【解答】解：無色酚酞加入氫氧化鈉中后顏色變成紅色，不斷滴入稀鹽酸，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，溶液中沒有了氫氧化鈉，酚酞又變回了原來的無色。故選：C。11．【分析】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件，離子間若能互相結(jié)合成沉淀、氣體或水，則離子不能大量共存，據(jù)此進(jìn)行分析判斷即可。本題還要注意溶液呈無色，不能含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等?！窘獯稹拷猓篈、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，且不存在有色離子，故選項正確；B、Mg2+、OH﹣能結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀，OH﹣、NH4+能結(jié)合生成氨氣和水，則不能大量共存，故選項錯誤；C、H+、CO32﹣能結(jié)合生成水和二氧化碳，則不能大量共存，故選項錯誤；D、四種離子之間能大量共存，但Fe3+在水溶液中為黃色，故選項錯誤；故選：A。12．【分析】A、二氧化碳不支持燃燒；B、鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；C、氫氧化鈉溶于水放熱，硝酸銨溶于水吸熱；D、顯中性溶液和顯酸性溶液都不能使酚酞試液變色。【解答】解：A、二氧化碳中的一氧化碳不能被點燃，該選項設(shè)計不合理；B、加入足量的稀鹽酸，銅不能反應(yīng)，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，該選項設(shè)計不合理；C、加水溶解，溫度升高的是氫氧化鈉，溫度降低的是硝酸銨，該選項設(shè)計合理；D、氯化鈉溶液顯中性，鹽酸顯酸性，都不能使酚酞試液變色，該選項設(shè)計不合理。故選：C。13．【分析】在不另加試劑就能鑒別的題目中，首先觀察有無有特殊顏色的物質(zhì)，若有，將有顏色的溶液鑒別出來，然后再借用這種溶液鑒別其它溶液；若都沒有顏色就將溶液兩兩混合，根據(jù)混合后的現(xiàn)象進(jìn)行分析鑒別?！窘獯稹拷猓篈、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時出現(xiàn)一次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為K2CO3溶液；與K2CO3溶液產(chǎn)生氣體的溶液為稀HCl，產(chǎn)生白色沉淀的為Ca（NO3）2；與碳酸鉀溶液混合無任何明顯現(xiàn)象的為NaNO3溶液；故不加其它試劑可以鑒別。B、Ba（NO3）2溶液與K2SO4、Na2CO3溶液反應(yīng)均能產(chǎn)生白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯象，故不加其它試劑無法鑒別。C、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時出現(xiàn)兩次白色沉淀，該溶液為MgSO4溶液；與MgSO4溶液產(chǎn)生白色沉淀的為BaCl2、NaOH溶液，無明顯變化的是硝酸；再將硝酸分別滴加至白色沉淀中，沉淀消失的原溶液是氫氧化鈉溶液，沉淀不消失的原溶液是BaCl2溶液；故不加其它試劑可以鑒別。D、CuSO4溶液是藍(lán)色的，首先鑒別出藍(lán)色的CuSO4溶液；能與CuSO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的是的是NaOH溶液，再將剩余的兩種溶液分別滴加至藍(lán)色沉淀中，能使沉淀消失的是稀HNO3，無明顯變化的是KCl溶液，故不加其它試劑可以鑒別。故選：B。14．【分析】A、根據(jù)二氧化碳溶解度及氣壓變化回答；B、根據(jù)曲線情況和化學(xué)反應(yīng)特性回答；C、按照對比實驗的原則回答；D、根據(jù)實驗條件是否發(fā)生變化回答?！窘獯稹拷猓篈、20mL水注入容量瓶后，若二氧化碳不溶解到水中，則此時瓶內(nèi)氣體相當(dāng)于被壓縮，壓強(qiáng)會變大，而曲線1顯示壓強(qiáng)沒有變化，說明20mL水正好溶解20mL二氧化碳，使瓶內(nèi)氣體體積變化減小的體積等于加入水的體積，相當(dāng)于二氧化碳減少體積由水的體積補(bǔ)充，使得內(nèi)部體積不發(fā)生變化，保持在等壓條件下，選項A正確；B、曲線1是壓力變化曲線，不能說明有新物質(zhì)的生成，不能判斷有化學(xué)反應(yīng)，選項B正確；C、按照對比實驗原則，改變是溶液，一個是水，一個是氫氧化鈉溶液，水作為空白實驗，而在30s之后出現(xiàn)壓力不同變化，說明只能是氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，將二氧化碳消耗掉，壓強(qiáng)出現(xiàn)變化，選項C正確；D、此反應(yīng)可看成氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)后生成水和氯化鈉，此反應(yīng)有水生成，二氧化碳溶于水會影響氣壓，使前后氣壓不一致，選項D錯誤。故選：D。15．【分析】氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水?！窘獯稹拷猓篈、氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，a點時燒杯中有沉淀產(chǎn)生，該選項說法不正確；B、b點時溶質(zhì)質(zhì)量是0，說明兩物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，該選項說法正確；C、c點時溶液的溶質(zhì)為過量的氫氧化鋇，該選項說法不正確；D、b點時燒杯中含有水和硫酸鋇，該選項說法不正確。故選：B。16．【分析】鑒別物質(zhì)時，首先對需要鑒別的物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行對比分析找出特性，再根據(jù)性質(zhì)的不同，選擇適當(dāng)?shù)脑噭霈F(xiàn)不同的現(xiàn)象的才能鑒別。【解答】解：化學(xué)實驗室中有失去標(biāo)簽的四瓶無色溶液，分別是稀鹽酸、氫氧化鋇溶液、碳酸鈉溶液、酚酞試液中一種，A+B、A+C變紅色，則A是酚酞試液，BC分別是氫氧化鋇溶液、碳酸鈉溶液中的一種，D為稀鹽酸，由B+C產(chǎn)生沉淀，B+D產(chǎn)生氣體，由碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，則B為碳酸鈉溶液，C為氫氧化鋇溶液。故選：D。二、填空題17．【分析】（1）根據(jù)圖象中pH值的變化是從小于7逐漸地增大到大于7，當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為mg時，溶液的pH小于7，據(jù)此進(jìn)行分析解答。（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可以確定物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，從而得知所得溶液的酸堿性?！窘獯稹拷猓海?）當(dāng)加入熟石灰mg時，溶液的pH小于7，溶液顯酸性，鹽酸有剩余，溶液中的溶質(zhì)是鹽酸中的氯化氫和反應(yīng)生成的氯化鈣；（2）NaOH+HCl═NaCl+H2O4036.5Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O7473可以看出與相同的鹽酸反應(yīng)消耗氫氧化鈉的質(zhì)量多，當(dāng)加入相同質(zhì)量的氫氧化鈉時，鹽酸未全部參加反應(yīng)，溶液呈酸性，pH小于7。故答案為：（1）CaCl2和HCl；（2）＜三、實驗題18．【分析】（1）根據(jù)粗鹽提純的步驟和儀器以及注意事項進(jìn)行分析；（2）①根據(jù)碳酸鈉可以除去反應(yīng)中過量的氯化鋇和氯化鈣，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉進(jìn)行分析；②根據(jù)題中加入的各種除雜試劑進(jìn)行分析；（3）根據(jù)20℃時氯化鈉的溶解度為36g，計算出需要加入的氯化鈉質(zhì)量?！窘獯稹拷猓海?）去除泥沙的步驟是：①溶解：把粗鹽放入燒杯中，加水溶解；②過濾：架好漏斗，使漏斗下端口緊貼燒杯內(nèi)壁，沿玻璃棒把上述懸濁液慢慢導(dǎo)入漏斗中；該過程中用到的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒和漏斗等；③蒸發(fā)結(jié)晶：將上述濾液倒入蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱蒸發(fā)，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量晶體時即停止加熱；（2）①碳酸鈉可以除去反應(yīng)中過量的氯化鋇和氯化鈣，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為：Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl；②通過分析可知，加入的碳酸鈉、氫氧化鈉都是過量的，還有生成的氯化鈉，所以通過操作Ⅲ所得濾液中的溶質(zhì)有NaOH、NaCl、Na2CO3；（3）20℃時氯化鈉的溶解度為36g，可以通過加入氯化鈉固體的方法是溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，設(shè)需要加入氯化鈉為x，＝x＝22.4kg故答案為：（1）①漏斗；②蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時；（2）①BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl；②Na2CO3、NaCl、NaOH；（3）加入22.4kg氯化鈉固體。四、計算題19．【分析】根據(jù)前兩次每次加入40g氫氧化鈉溶液沉淀生成2.9g，而第四次依然是為2.9的四倍，所以第三次應(yīng)該也是增加2.9g，故m＝8.7g．根據(jù)氫氧化鎂的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算氯化鎂和生成的氯化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求算對應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【解答】解：根據(jù)前兩次每次加入40g氫氧化鈉溶液沉淀生成2.9g，而第四次依然是為2.9的四倍，所以第三次應(yīng)該也是增加2.9g，故m＝8.7g．第四次反應(yīng)時恰好完全反應(yīng)設(shè)恰好完全反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的氯化鎂的質(zhì)量為y．MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl9558117y11.6gx＝＝x＝23.4gy＝19g恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝10%固體混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈25.8%答：（1）表中m的值為8.7．（2）恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．（3）固體混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)25.8%五、解答題20．【分析】（1）依據(jù)酸的定義分析；（2）依據(jù)pH曲線