滬教版九年級上冊《第4章 認識化學變化》單元測試卷（5）1

滬教版九年級上冊《第4章認識化學變化》2023年單元測試卷一、選擇題1．“人要忠心，火要空心”木柴架空一些后燃燒時火焰變大，架空的目的是（）A．增加氧氣含量 B．降低木柴的著火點 C．升高木柴的溫度 D．增大木柴與空氣的接觸面積2．“清潔能源之火，讓奧運之光飛揚”，2022年北京冬奧會的傳遞火炬首次用氫氣作燃料。為確?；鹁嬖跇O寒和大風等惡劣條件下持續(xù)燃燒，設計火炬需重點考慮的因素是（）A．持續(xù)不斷地釋放氫氣 B．溫度不低于氫氣的著火點 C．火炬外殼隔熱性能好 D．氫氣與空氣保持充分接觸3．科學用火，可以趨利避害。下列有關燃燒與滅火的說法正確的是（）A．家用電器著火可直接用水澆滅 B．室內失火應立即打開門窗排除濃煙 C．水能滅火是因為水降低了可燃物的著火點 D．關閉燃氣閥門滅火的原理是隔離可燃物4．如圖所示的圖標表示（）A．禁止煙火 B．禁止燃放鞭炮 C．禁止吸煙 D．禁止堆放易燃物5．2023年3月27日是第28個“全國中小學生安全教育日”，安全生活離不開化學。下列做法正確的是（）A．在加油站接打電話 B．高層樓房發(fā)生火災時，立即乘電梯逃生 C．電動車應利用充電樁充電 D．廚房燃氣泄漏立即開燈檢查6．銅與濃硝酸反應的化學方程式為：Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2H2O+2X↑，則X的化學式為（）A．H2 B．N2 C．NO2 D．NO7．宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)的重要內容，某化學反應的微觀過程如圖，下列關于該反應的說法正確的是（）A．該反應屬于化合反應 B．反應前后催化劑的化學性質保持不變 C．參加反應的反應物分子個數比為1：1 D．參加反應的兩種物質的質量比為1：18．在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，測得反應前及t1、t2時各物質質量變化情況如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．該反應為化合反應 B．該化學反應中甲、丁的質量變化之比為2：5 C．丙可能是該反應的催化劑 D．該化學反應中乙、丁的質量變化之比為1：49．下列關于2H2O22H2O+O2↑的理解中，正確的是（）A．表示過氧化氫和二氧化錳反應后生成水和氧氣 B．反應后比反應前減少一種原子 C．反應生成的水與氧氣的分子個數比是2：1 D．參加反應的過氧化氫與生成的水的質量比為1：110．在反應X+2Y═R+2M中，當1.6gX與Y完全反應后，生成4.4gR，且反應生成的R和M的質量之比為11：9，則在此反應中Y和M的質量之比（）A．23：9 B．16：9 C．32：9 D．46：9二、填空題11．燃燒是人類最早利用的化學反應之一。與人類的生產、生活有著密切的聯系。如圖是探究燃燒條件的實驗。請根據實驗回答下列問題。（1）銅片上的白磷燃燒而水中的白磷不燃燒，說明燃燒需要。（2）能說明燃燒條件之一是溫度達到可燃物著火點的實驗現象是。（3）熱水的作用是。12．2023年1月2日，泉州一輛行駛在高架橋上的油罐車發(fā)生起火爆燃，現場濃煙滾滾，還伴有巨大的爆炸聲。車上的潤滑油起火后，滴落至高架橋下，導致部分房屋及車輛起火受損。（1）油罐車爆炸的原因是。（2）發(fā)生火災時，立即撥打火警電話。（3）火災基本被撲滅后，消防隊員是否應對油罐車繼續(xù)噴水一段時間？（填“是”或“否”），理由是。13．節(jié)能減排的重要手段之一是合理利用二氧化碳。科學家正致力于將二氧化碳轉化為甲烷，其反應的微觀示意圖如圖所示。（1）該反應中共有種不同分子。（2）該反應中乙、丙兩種物質的分子個數比為。（3）該反應的化學方程式為。14．用化學方程式描述下列事實：（1）實驗室用加熱銅粉的方法測定空氣中氧氣的含量。（2）有氫氣生成的分解反應。（3）鋁在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，生成一種白色固體。（4）如圖是模擬火山噴發(fā)的實驗，向黏土和砂石堆起的“火山口”中放入金屬鈉，再加入水。鈉和水劇烈反應生成氫氧化鈉和氫氣，放出熱量，引發(fā)燃燒，火花四射。寫出鈉和水發(fā)生反應的化學方程式：。三、計算題15．葉子同學用14.0g氯酸鉀樣品（樣品不純，且雜質受熱不分解）和2.0g二氧化錳混合在大試管中加熱，并對試管中固體的質量在不同時刻作了記錄，記錄數據繪制成了如圖，縱坐標表示試管中固體的質量，橫坐標表示加熱所用的時間，求：（1）氯酸鉀在時刻開始分解（填t1或t2）。（2）葉子同學共制得氧氣g。（3）他所用氯酸鉀樣品的質量分數是多少（寫出計算過程）？16．長久使用的花灑、熱水壺底部和熱水鍋爐有一層水垢，主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，用酸溶液可以清除水垢。某興趣小組的同學為測定水垢中碳酸鈣的含量，向盛有不同質量水垢粉末的燒杯中均加入250g等濃度的稀鹽酸，充分反應后測得的實驗數據如下：實驗組數第一組第二組第三組第四組水垢的質量/g10203040燒杯中剩余物質總質量/g256.7263.4272.3282.3（1）第一組實驗中所得二氧化碳的質量為g。（2）水垢中CaCO3的質量分數（要求寫出計算過程）。（3）第三組實驗所得溶液的溶質有。四、科學探究題17．小舟選用白磷、錐形瓶、氣球、天平等藥品和器材，探究化學反應中物質質量的變化規(guī)律，裝置如圖?！緦嶒炈悸贰肯却_認化學反應已經發(fā)生，再比較反應物的質量總和和生成物的質量總和是否相等?！緦嶒灢襟E】Ⅰ.錐形瓶內裝入白磷，塞緊瓶塞放在天平托盤上，調節(jié)平衡；Ⅱ.取下錐形瓶，將瓶塞上的鐵絲在酒精燈上燒紅后，接觸引燃白磷，并立即塞緊瓶塞；Ⅲ.待反應結束冷卻后，將錐形瓶放回天平托盤上，觀察?！緦嶒灲Y論】參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和?！窘涣鞣此肌浚?）要確認化學反應已經發(fā)生，本實驗中觀察到的現象是。（2）反應結束后，若白磷有剩余，你認為是否仍能得出上述結論，并請說明理由。。

滬教版九年級上冊《第4章認識化學變化》2023年單元測試卷參考答案與試題解析一、選擇題1．【分析】根據促進可燃物燃燒的方法有：增大可燃物與氧氣的接觸面積或增大氧氣的濃度，進行分析解答?！窘獯稹拷猓簩⒛静窦芸找恍┖蠡鹧孀兇?，架空能增大木柴與氧氣的接觸面積，使燃燒更充分。故選：D。2．【分析】燃燒的條件：可燃物，可燃物與氧氣接觸，溫度達到可燃物的著火點，三者必須同時具備，缺一不可?！窘獯稹拷猓簽榇_?；鹁嬖跇O寒和大風等惡劣條件下持續(xù)燃燒，設計火炬需重點考慮的因素是溫度不低于氫氣的著火點。故選：B。3．【分析】根據滅火原理：①清除或隔離可燃物，②隔絕氧氣或空氣，③使溫度降到可燃物的著火點以下，結合滅火方法進行分析解答?！窘獯稹拷猓篈、家用電器著火，首先應切斷電源，為防止觸電，不能直接用水澆滅，故選項說法錯誤。B、室內失火，不能立即打開門窗，否則空氣流通，使氧氣更充足，火勢更旺，會導致火勢迅速蔓延，不利于滅火，故選項說法錯誤。C、水能滅火，是因為水汽化吸熱，使溫度降到著火點以下，故選項說法錯誤。D、關閉燃氣閥門滅火的原理是隔離可燃物，故選項說法正確。故選：D。4．【分析】根據圖中常見標志的含義，進行分析判斷即可?！窘獯稹拷猓簣D中所示標志是禁止煙火標志。故選：A。5．【分析】A、根據加油站的空氣中含有大量的可燃性氣體，混有一定量的空氣，遇到明火或電火花，容易發(fā)生爆炸進行分析；B、根據高層樓房發(fā)生火災時，可能會發(fā)生斷電進行分析；C、根據電動車應利用充電樁充電，不能在室內等充電進行分析；D、根據燃氣具有可燃性，混有一定量的空氣，遇到明火或電火花，容易發(fā)生爆炸進行分析?！窘獯稹拷猓篈、加油站的空氣中含有大量的可燃性氣體，混有一定量的空氣，遇到明火或電火花，容易發(fā)生爆炸，故不能在加油站打電話，故A錯誤；B、高層樓房發(fā)生火災時，可能會發(fā)生斷電，不能乘坐電梯逃生，防止發(fā)生危險，故B錯誤；C、電動車應利用充電樁充電，不能在室內等充電，防止發(fā)生危險，故C正確；D、燃氣具有可燃性，混有一定量的空氣，遇到明火或電火花，容易發(fā)生爆炸，故廚房燃氣泄漏，不能立即開燈檢查，應先關閉閥門，然后打開門窗，故D錯誤。故選：C。6．【分析】由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，據此由反應的化學方程式推斷生成物X的化學式?！窘獯稹拷猓河少|量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，由反應的化學方程式，反應前銅、氫、氮、氧原子個數分別為1、4、4、12，反應后的生成物中銅、氫、氮、氧原子個數分別為1、4、2、8，根據反應前后原子種類、數目不變，則2X分子中含有2個氮原子和4個氧原子，則每個X分子由1個氮原子和2個氧原子構成，則物質X的化學式為NO2。故選：C。7．【分析】根據化學反應的微觀過程圖，分析反應物、生成物及反應的條件寫出方程式，根據方程式的意義、反應的特點、催化劑的定義分析有關的說法?！窘獯稹拷猓河苫瘜W反應的微觀過程圖可知，該反應的方程式是：2CH3CH2OH+O2CH3CHO+2H2O。A、該反應的生成物是兩種，不符合化合反應的特點，故A說法不正確；B、由催化劑的定義可知，反應前后催化劑的化學性質保持不變，故B說法正確；C、由方程式的意義可知，參加反應的反應物分子個數比為2：1，故C說法不正確；D、由方程式的意義可知，參加反應的兩種化合物的質量比為（46×2）：32＝23：8，故D說法不正確。故選：B。8．【分析】化學反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和。反應后質量增加的是生成物，減少的是反應物，由圖中信息可知：反應后乙質量增加了32g﹣4g＝28g，是生成物；丁質量減少了24g﹣4g＝20g，是反應物；丙質量不變，可能做催化劑；反應物應該還少8克，所以甲是反應物，故反應物是甲和丁，生成物是乙，是化合反應?！窘獯稹拷猓篈、反應過程中，甲和丁的質量減小，是反應物，乙的質量增加，是生成物，該反應屬于化合反應，該選項說法正確；B、該反應中，甲、丁的質量變化之比為：（16﹣8）：（24﹣4）＝2：5，該選項說法正確；C、丙在反應前后的質量不變，可能是催化劑，也可能既不是催化劑，也不是反應物和生成物，該選項說法正確；D、該反應中，乙、丁的質量變化之比為：（32﹣4）：（24﹣4）＝7：5，該選項說法錯誤。故選：D。9．【分析】化學方程式可表示：反應物和生成物的種類；反應的條件；反應物和生成物的微觀粒子個數比；反應物和生成物的質量比等?！窘獯稹拷猓篈、該反應中二氧化錳作催化劑，表示過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，故選項說法錯誤。B、反應前后原子的種類不變，故選項說法錯誤。C、從微觀上，每2個過氧化氫分子分解生成2個水分子和1個氧分子，則反應生成的水與氧氣的分子個數比是2：1，故選項說法正確。D、參加反應的過氧化氫與生成的水的質量比為（34×2）：（18×2）＝17：9，故選項說法錯誤。故選：C。10．【分析】①根據化學方程式X+2Y＝R+2M和已知條件“R和M的質量之比為11：9”以及R的質量，列出比例式，即可求出M的質量；②根據質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和。則生成的Y的質量＝R的質量+M的質量﹣X的質量；然后寫出兩者的比，據此選擇即可?！窘獯稹拷猓孩賾獮楦鶕瘜W方程式X+2Y＝R+2M和已知條件“R和M的質量之比為11：9”以及R的質量為4.4g，設生成的M的質量為a，所以11：9＝4.4g：a，解之得：a＝3.6g；②根據質量守恒定律可得：Y的質量＝4.4g+3.6g﹣1.6g＝6.4g；則此反應中Y和M的質量比是6.4g：3.6g＝16：9。故選：B。二、填空題11．【分析】根據可燃物燃燒的條件、根據薄銅片上的白磷和紅磷、水中的白磷的燃燒情況，進行分析解答?！窘獯稹拷猓海?）兩處的白磷溫度相同，但是銅片上的白磷與氧氣接觸，而熱水中的白磷沒有與氧氣接觸，所以銅片上的白磷燃燒而水中的白磷不燃燒，這一現象說明燃燒需要氧氣；故填：氧氣；（2）銅片上的白磷燃燒，而銅片上的紅磷不燃燒，是因為紅磷溫度沒有達到著火點，這說明燃燒需要溫度達到可燃物的著火點；故填：銅片上的白磷燃燒，而銅片上的紅磷不燃燒；（3）該實驗中，熱水的作用是隔絕氧氣、提高溫度；故填：隔絕氧氣、提高溫度。12．【分析】（1）根據汽油的揮發(fā)性和可燃性判斷。（2）根據各種公用電話號碼判斷并回答。（3）根據水蒸發(fā)吸熱和燃燒的條件回答。【解答】解：（1）汽油具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的汽油蒸汽與空氣混合達到了爆炸極限，遇明火或電火花引起油罐著火而爆炸。（2）火警電話號碼為119。（3）火災基本撲滅后，可能存在暗火，對油罐繼續(xù)噴水一段時間，可進一步降低油罐的溫度，使其低于汽油的著火點，防止汽油重新燃燒發(fā)生爆炸。故答案為：（1）汽油具有揮發(fā)性，遇明火或電火花引起油罐著火而爆炸；（2）119；（3）是；進一步降低油罐的溫度，使其低于汽油的火點，防止汽油重新燃燒發(fā)生爆炸。13．【分析】根據反應的微觀示意圖分析，該反應的反應物是二氧化碳和氫氣，生成物是甲烷和水，寫出反應的化學方程式，據其意義分析判斷。【解答】解：由圖示可知，該反應的反應物是二氧化碳和氫氣，生成物是甲烷和水，反應的化學方程式為：4H2+CO22H2O+CH4；（1）由分子結構模型可知，該反應中共有4種不同分子；故答案為：4；（2）由化學方程式可知，該反應中乙、丙兩種物質的分子個數比為1：2；故答案為：1：2；（3）由微觀反應示意圖可知，該反應的化學方程式為4H2+CO22H2O+CH4；故答案為：4H2+CO22H2O+CH4。14．【分析】首先根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據化學方程式的書寫方法、步驟（寫、配、注、等）進行書寫即可?！窘獯稹拷猓海?）銅粉在加熱的條件下與氧氣反應生成氧化銅，化學方程式為，故答案為：；（2）水在通電的條件下分解生成氫氣和氧氣，化學方程式為，故答案為：；（3）鋁和氧氣在點燃的條件下反應生成三氧化二鋁，化學方程式為，故答案為：；（4）鈉和水劇烈反應生成氫氧化鈉和氫氣，化學方程式為2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，故答案為：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。故答案為：（1）；（2）；（3）；（4）2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。三、計算題15．【分析】根據質量守恒定律，混合物減少的質量即為生成氧氣的質量，由反應的化學方程式列式計算即可?！窘獯稹拷猓海?）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下在加熱條件下生成氯化鉀和氧氣加熱到一定溫度氯酸鉀才能分解，隨著反應的進行氧氣逸出，剩余固體的質量逐漸減少，至完全反應，不再發(fā)生改變，則氯酸鉀在t1時刻開始分解。故答案為：t1。（2）葉子同學共制得氧氣的質量為16g﹣11.2g＝4.8g。故答案為：4.8。（3）設樣品中氯酸鉀的質量為x2KClO32KCl+3O2↑24596x4.8gx＝12.25g所用氯酸鉀樣品的質量分數是×100%＝87.5%。答：所用氯酸鉀樣品的質量分數是87.5%。16．【分析】（1）根據質量守恒定律確定生成二氧化碳的質量；、（2）根據生成二氧化碳的質量結合反應的方程式計算碳酸鈣的質量分數；（3）根據每一次固體質量的減少，分析第三組實驗后的溶液成分?！窘獯稹拷猓海?）第一組實驗中所得二氧化碳的質量為250g+10g﹣256.7g＝3.3g，故答案為：3.3；（2）設水垢中碳酸鈣的質量分數為xCaCO3+2HCl＝CaCl2+