2.2.2炔烴的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課件高二下學(xué)期化學(xué)人教版選擇性必修3

選擇性必修3第二章

烴第二節(jié)

烯烴炔烴第二課時(shí)

炔烴的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)乙炔(氧炔焰）用于金屬切割素養(yǎng)目標(biāo)重點(diǎn)難點(diǎn)炔烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法1、以乙炔為例，掌握炔烴的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，培養(yǎng)宏觀辨識與微觀探析的能力。2、掌握乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法，培養(yǎng)科學(xué)探究與創(chuàng)新意識的能力。乙炔的物理性質(zhì)俗稱電石氣

無色無臭的氣體微溶于水易溶于有機(jī)溶劑密度比空氣略小有毒炔烴的物理性質(zhì)的遞變性溶解性：難溶于水密度：均小于水熔沸點(diǎn)：隨著分子中碳原子數(shù)的增加而升高狀態(tài)：隨著分子中碳原子數(shù)的增加，在常溫下的狀態(tài)由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，再到固態(tài)一、乙炔的物理性質(zhì)炔烴的官能團(tuán)是碳碳三鍵，炔烴只含有一個(gè)碳碳三鍵時(shí)，其通式一般表示為CnH2n-2?！舅伎肌咳绾问占胰矚怏w？排水集氣法結(jié)構(gòu)式：

H-C≡C-H

球棍模型

σ鍵

π鍵直線形分子分子式：C2H2結(jié)構(gòu)簡式：CH≡CH二、乙炔的結(jié)構(gòu)乙炔分子為直線形結(jié)構(gòu)，相鄰兩個(gè)鍵之間的夾角為180°。乙炔分子中的碳原子均采取sp雜化，碳原子和氫原子之間均以單鍵(σ鍵）相連接，碳原子和碳原子之間以三鍵(1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵)相連接。分子中的所有原子處在同一直線?！菊n堂練習(xí)1】下列說法中正確的是()。A.1-丁炔分子中四個(gè)碳原子位于同一條直線上B.分子組成符合CnH2n－2通式的鏈烴，一定是炔烴C.乙炔分子中碳碳間的三個(gè)共價(jià)鍵性質(zhì)完全相同D.乙炔及其同系物中，乙炔的含碳量最大D烴乙烯乙炔分子式結(jié)構(gòu)簡式結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

C2H4

C2H2

CH2=CH2

CH≡CH

碳碳雙鍵(1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵)，不飽和碳碳三鍵(1個(gè)σ鍵、兩個(gè)π鍵)，不飽和【看一看】乙炔和乙烯結(jié)構(gòu)上的相同和不同之處分別是什么？相同：分子中都含有不飽和鍵，都有σ鍵和π鍵；不同：雙鍵中含有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，三鍵中含有一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵?！绢A(yù)測】任務(wù)1【比一比】類比乙烯的化學(xué)性質(zhì)，推測乙炔的化學(xué)性質(zhì)不飽和烴乙烯乙炔與O2反應(yīng)與酸性KMnO4溶液反應(yīng)加成反應(yīng)（與H2、Br2、HCl、H2O等反應(yīng)）加聚反應(yīng)????????任務(wù)2【反應(yīng)原理】【實(shí)驗(yàn)試劑】電石（CaC2）、水三、乙炔的化學(xué)性質(zhì)1、乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法我國古時(shí)曾有“器中放石幾塊，滴水則產(chǎn)氣，點(diǎn)之則燃”的記載CaC2

+2H2O

CH≡CH↑+Ca(OH)2【實(shí)驗(yàn)裝置】固體+液體氣體（不加熱）反應(yīng)裝置產(chǎn)生乙炔性質(zhì)檢驗(yàn)裝置【實(shí)驗(yàn)裝置】【實(shí)驗(yàn)視頻1】【實(shí)驗(yàn)視頻2】實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（1）將飽和氯化鈉溶液滴入盛有電石的燒瓶中（2）將純凈的乙炔通入盛有酸性高錳酸鉀溶液的試管中（3）將純凈的乙炔通入盛有溴的四氯化碳溶液的試管中（4）點(diǎn)燃純凈的乙炔反應(yīng)劇烈，放熱，有氣體產(chǎn)生酸性高錳酸鉀溶液褪色溴的四氯化碳溶液褪色【實(shí)驗(yàn)記錄】產(chǎn)生明亮的火焰，有黑煙【思考與討論】（1）制取乙炔時(shí)能否使用啟普發(fā)生器？（2）電石與水反應(yīng)非常劇烈，為了獲得平穩(wěn)的乙炔氣流，需要采取哪些措施？（3）硫酸銅溶液的作用是什么？其原因是什么？（4）在點(diǎn)燃乙炔之前需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是什么？【思考與討論】（1）制取乙炔時(shí)能否使用啟普發(fā)生器？（2）電石與水反應(yīng)非常劇烈，為了獲得平穩(wěn)的乙炔氣流，需要采取哪些措施？②控制飽和食鹽水的滴加速度①CaC2與水反應(yīng)劇烈，難以控制反應(yīng)速率；②反應(yīng)放出大量的熱，若操作不當(dāng)，會使啟普發(fā)生器炸裂；③反應(yīng)產(chǎn)生Ca(OH)2呈糊狀，堵住支管口。①使用飽和食鹽水√（3）硫酸銅溶液的作用是什么？其原因是什么？（4）在點(diǎn)燃乙炔之前需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是什么？①除雜，除去乙炔氣體中的雜質(zhì)氣體（H2S等）收集一試管乙炔，檢驗(yàn)其純度②硫化氫氣體具有還原性，會干擾乙炔的性質(zhì)檢驗(yàn)【課堂練習(xí)2】A．將生成的氣體直接通入溴水中，溴水褪色，說明有乙炔生成B．酸性KMnO4溶液褪色，說明乙炔具有還原性C．逐滴加入飽和食鹽水可控制生成乙炔的速率D．將純凈的乙炔點(diǎn)燃，有濃烈的黑煙，說明乙炔的不飽和程度高如圖為實(shí)驗(yàn)室制取乙炔并驗(yàn)證其性質(zhì)的裝置圖。下列說法不合理的是()A①可燃性O(shè)24CO2+2H2O2C2H2+

5甲烷乙烯乙炔火焰明亮，并伴有濃煙含碳量不同導(dǎo)致燃燒現(xiàn)象有所不同,可用于三者鑒別（1）氧化反應(yīng)2、乙炔的化學(xué)性質(zhì)溶液紫色逐漸褪去

②使酸性KMnO4溶液褪色，乙炔被氧化的產(chǎn)物為CO2鑒別炔烴和烷烴，但不能除雜??！總反應(yīng)

CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr21,2-二溴乙烯1,1,2,2-四溴乙烷溴水的顏色逐漸褪去（2）加成反應(yīng)除去烷烴中的炔烴！（與反應(yīng)物的量有關(guān)，可分步表示）與氫氣、氯化氫和水等物質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)CH≡CH＋H2催化劑△CH2＝CH2催化劑△CH≡CH＋2H2CH3CH3△CH≡CH+HCl

CH2=CHCl催化劑氯乙烯乙醛CH2=CH-OH（乙烯醇）不穩(wěn)定△CH≡CH+H2O

CH3CHO催化劑催化劑[CH=CH]nnCH≡CH白川英樹、艾倫·黑格和艾倫·麥克迪爾米德因“發(fā)現(xiàn)和發(fā)展導(dǎo)電聚合物”獲得了2000年的諾貝爾化學(xué)獎。圖片來自網(wǎng)絡(luò)（3）加聚反應(yīng)聚乙炔聚乙炔可用于制備導(dǎo)電高分子材料3、炔烴的化學(xué)性質(zhì)

炔烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與乙炔的相似氧化反應(yīng)加成反應(yīng)加聚反應(yīng)①可燃性②使酸性KMnO4溶液褪色鹵素單質(zhì)或其溶液鹵代烴氫氣烯烴或烷烴鹵化氫鹵代烴水醛或酮一定條件下nX—C≡C—Y[C＝C]nXY下列關(guān)于炔烴的敘述正確的是(

)A．炔烴易發(fā)生加成反應(yīng)，也易發(fā)生取代反應(yīng)B．炔烴分子里的所有碳原子都在同一直線上C．1mol丙炔最多能與2molCl2發(fā)生加成反應(yīng)D．炔烴不能使溴水褪色，但可以使酸性KMnO4溶液褪色【課堂練習(xí)3】C【課堂小結(jié)】炔烴結(jié)構(gòu)特征物理性質(zhì)實(shí)驗(yàn)室制備化學(xué)性質(zhì)鞏固訓(xùn)練1、分子式為C4H6的烴有多種結(jié)構(gòu)，下列敘述中能說明其結(jié)構(gòu)是CH3—C≡C—CH3的事實(shí)是(

)A．所有碳原子在同一直線上B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．與Br2加成可以得到2種產(chǎn)物D．1mol該