4.1原子結(jié)構(gòu)與元素周期表第1課時(shí)課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

王子公主們請(qǐng)上課導(dǎo)入一通過(guò)學(xué)習(xí)鈉、氯、鐵、鋁等元素及其化合物的性質(zhì),知道了豐富多彩的物質(zhì)都是由元素組成的,那么這些元素之間有什么聯(lián)系,又是怎樣組成物質(zhì)的呢?這就是本章所要學(xué)習(xí)的內(nèi)容《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》。元素周期表揭示了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系,而在原子結(jié)構(gòu)的奧秘被揭示之后,人們對(duì)元素周期表的認(rèn)識(shí)更加完善,我們今天就來(lái)學(xué)習(xí)原子結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識(shí),來(lái)看看原子結(jié)構(gòu)與元素周期表之間究竟有哪些關(guān)系。導(dǎo)入二[問(wèn)題思考]為什么鈉元素有較強(qiáng)的金屬性,氯元素有較強(qiáng)的非金屬性?一、金屬性與非金屬性1.金屬性元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子2.非金屬性元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)導(dǎo)入三原子結(jié)構(gòu)模型是科學(xué)家根據(jù)科學(xué)猜想和分析,通過(guò)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的形象描摹而建構(gòu)的揭示原子本質(zhì)的認(rèn)知模型。下面我們來(lái)認(rèn)識(shí)幾種在科學(xué)發(fā)展的不同時(shí)期所建構(gòu)的原子結(jié)構(gòu)模型,這些模型代表了人類(lèi)對(duì)原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)的不同階段,可以看出人類(lèi)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)是逐步深化的過(guò)程。目前,科學(xué)家已經(jīng)能利用電子顯微鏡和掃描隧道顯微鏡攝制顯示原子圖像的照片。隨著現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)的發(fā)展,人類(lèi)對(duì)原子的認(rèn)識(shí)還會(huì)不斷地深化。一、認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)的圖片:一、認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)[問(wèn)題思考]原子是由什么微粒構(gòu)成的?原子中各微粒是否帶電?原子是否帶電，為什么?核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),1個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷,1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位

正電荷,中子不帶電,所以原子呈電中性。核外電子(帶1個(gè)單位負(fù)電荷)原子

原子核

質(zhì)子(相對(duì)質(zhì)量近似為1,帶1個(gè)單位正電荷)中子(相對(duì)質(zhì)量近似為1,不帶電)二、學(xué)習(xí)質(zhì)量數(shù)的概念[問(wèn)題思考1]電子、中子、質(zhì)子的質(zhì)量見(jiàn)下表，思考原子的質(zhì)量為什么主要集中在原子核上。原子是由原子核和核外電子構(gòu)成,原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成,而一個(gè)電子的質(zhì)量?jī)H相當(dāng)于1個(gè)質(zhì)子(或中子)質(zhì)量的1/1836,所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。二、學(xué)習(xí)質(zhì)量數(shù)的概念[問(wèn)題思考2]什么叫質(zhì)量數(shù)?原子的質(zhì)量主要集中在原子核上,質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量都近似為1,如果忽略電子的質(zhì)量,將核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值相加,所得的數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)。用質(zhì)量數(shù)粗略判斷原子的相對(duì)質(zhì)量非常方便。從而得出結(jié)論:在數(shù)值上，原子的質(zhì)量數(shù)(A)≈原子的相對(duì)原子質(zhì)量。H1氫1.008XZA二、學(xué)習(xí)質(zhì)量數(shù)的概念

質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)XZA質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)二、學(xué)習(xí)質(zhì)量數(shù)的概念小試牛刀1.填寫(xiě)下表:粒子符號(hào)質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)質(zhì)量數(shù)(A)①O818②Al1427③Ar1822④Cl⑤H1

1013

40

17183510二、學(xué)習(xí)質(zhì)量數(shù)的概念小試牛刀2.某二價(jià)陽(yáng)離子含有10個(gè)電子,12個(gè)中子,求質(zhì)量數(shù)。原子失去兩個(gè)電子后得到二價(jià)陽(yáng)離子,則核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=離子核外電子數(shù)+2=12,質(zhì)量數(shù)=24。3.元素R的一個(gè)原子的質(zhì)量數(shù)為a,其陰離子Rn?有b個(gè)電子,求中子數(shù)。原子R的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=b?n,則中子數(shù)=a?(b?n)=a?b+n。原子結(jié)構(gòu)模型的演變道爾頓模型（1803年）原子結(jié)構(gòu)模型是科學(xué)家根據(jù)科學(xué)猜想和分析，通過(guò)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的形象和描摹而建構(gòu)的揭示原子本質(zhì)的認(rèn)知模型。湯姆孫原子模型（1904年）盧瑟福原子模型（1911年）玻爾原子模型（1913年）電子云模型（1926~1935年）三、學(xué)習(xí)核外電子的排布規(guī)律三、學(xué)習(xí)核外電子的排布規(guī)律1.原子結(jié)構(gòu)模型的演變。道爾頓模型(1803年)湯姆孫原子模型(1904年)盧瑟福原子模型(1911年)玻爾原子模型(1913年)電子云模型(1926~1935年)原子是堅(jiān)實(shí)的、不可再分的實(shí)心球原子是一個(gè)平均分布著正電荷的粒子、電子鑲嵌其中，中和了正電荷，形成電中性原子在原子的中心有一個(gè)帶正電荷的核，其質(zhì)量幾乎等于原子的全部質(zhì)量，電子在核周?chē)刂煌壍肋\(yùn)轉(zhuǎn)，就像行星環(huán)繞太陽(yáng)運(yùn)轉(zhuǎn)一樣電子在原子核外空間的一定軌道繞核做高速圓周運(yùn)動(dòng)電子在原子核外很小的空間內(nèi)做高速運(yùn)動(dòng)，沒(méi)有確定的軌道三、學(xué)習(xí)核外電子的排布規(guī)律[問(wèn)題思考]核外電子的運(yùn)動(dòng)有哪些特征？從微觀電子的運(yùn)動(dòng)與宏觀物質(zhì)的運(yùn)動(dòng)方面考慮。宏觀物體運(yùn)動(dòng)的特征:可以準(zhǔn)確地測(cè)出它們?cè)谀骋粫r(shí)刻所處的位置及運(yùn)動(dòng)的速度;可以

描畫(huà)出它們的運(yùn)動(dòng)軌跡。微觀粒子(電子)的運(yùn)動(dòng)特征:電子的質(zhì)量極微小;電子繞核運(yùn)動(dòng)是在原子這樣極其微小的空間中進(jìn)行;電子繞核做高速運(yùn)動(dòng)。三、學(xué)習(xí)核外電子的排布規(guī)律[問(wèn)題思考1]觀察原子核外電子層數(shù)的表示符號(hào),思考什么是電子層?在含有多個(gè)電子的原子里,電子分別在能量不同的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)。我們把不同的區(qū)域簡(jiǎn)化為不連續(xù)的殼層,也稱(chēng)作電子層。電子層的表示符號(hào):三、學(xué)習(xí)核外電子的排布規(guī)律[問(wèn)題思考2]以鈉原子核外電子排布為例,回顧原子結(jié)構(gòu)示意圖的畫(huà)法,練習(xí)書(shū)寫(xiě)1~20號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,思考原子核外電子由內(nèi)到外分層排布的依據(jù)。核外電子分層排布的依據(jù):核外電子離核的遠(yuǎn)近和能量的高低。三、學(xué)習(xí)核外電子的排布規(guī)律3.稀有氣體元素原子的電子層排布。三、學(xué)習(xí)核外電子的排布規(guī)律4.從以下幾個(gè)方面總結(jié)核外電子的排布規(guī)律。(1)從表中可以看出,K層、L層、M層最多能容納的電子數(shù)分別是多少?(2)最外層最多能容納的電子數(shù)是多少?次外層最多能容納的電子數(shù)是多少?倒數(shù)第三層呢?(3)推斷各電子層最多能容納的電子數(shù)和電子層數(shù)之間的關(guān)系。三、學(xué)習(xí)核外電子的排布規(guī)律5.核外電子的排布規(guī)律。三、學(xué)習(xí)核外電子的排布規(guī)律小試牛刀

對(duì)于核電荷數(shù)為1~18的元素,根據(jù)核外電子的排布規(guī)律填空:(1)最外層電子數(shù)為1的原子有____、____、____。(2)最外層電子數(shù)為2的原子有____、____、____。(3)最外層電子數(shù)跟次外層電子數(shù)相等的原子有____、____。(4)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子是____。(5)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子是____。(6)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的原子是____。(7)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有____、____。(8)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有____、____。(9)電子層數(shù)跟最外層電子數(shù)相等的原子有____、____、____。(10)電子層數(shù)是最外層電子數(shù)2