肇慶市第一學(xué)期高二期末統(tǒng)測(cè)化學(xué)試卷及答案

肇慶市中小學(xué)教學(xué)質(zhì)量評(píng)估2016—2017學(xué)年第一學(xué)期統(tǒng)一檢測(cè)高二化學(xué)（化學(xué)反應(yīng)原理）總分100分，時(shí)間90分鐘注意事項(xiàng)：1．答題前，考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名、考生號(hào)、座位號(hào)填寫在 答題卡對(duì)應(yīng)欄目上。用2B鉛筆把答題卡上考生號(hào)的信息點(diǎn)涂黑。2．選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑，如 需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi) 相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和 涂改液。不按以上要求作答的答案無效。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C12N14O16Na23Mg24Fe第Ⅰ部分選擇題（共40分）一、單項(xiàng)選擇題(20小題，每題2分。每題只有一個(gè)正確答案)1．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，且屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A．NH4HCO3B．Cl2C．CH3COOHD．SO2．下列說法錯(cuò)誤的是A．純鐵比生鐵更耐腐蝕B．明礬水解形成膠體能吸附懸浮物，可用于凈水C．碳酸鈉溶液呈堿性是因?yàn)槠湓谒须婋x出OH－D．工業(yè)廢水中的Cu2＋和Hg2＋可用Na2S或H2S除去3．下列有關(guān)敘述正確的是A．不需要加熱就能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)B．HF、Ca(OH)2、BaSO4都是強(qiáng)電解質(zhì)C．Na2O2溶于水生成了NaOH，其水溶液才能導(dǎo)電，故Na2O2不是電解質(zhì)D．升高溫度，可同時(shí)提高活化分子百分?jǐn)?shù)和活化分子濃度，使化學(xué)反應(yīng)速率加快4．已知：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H，反應(yīng)過程中生成1molCH3OH(g)的能量變化如右下圖所示。曲線Ⅰ、Ⅱ分別表示無或有催化劑兩種情況。下列判斷正確的是反應(yīng)物Ⅱ能量/kJ反應(yīng)過程Ⅰ反應(yīng)物Ⅱ能量/kJ反應(yīng)過程Ⅰ419510生成物B．△H＝+91kJ/molC．生成1molCH3OH(l)時(shí)，△H值增大D．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量5．一定量的的稀H2SO4與過量鐵粉反應(yīng)時(shí)，為減緩反應(yīng)速率，且不影響生成H2的總量，可向稀H2SO4中加入A．CH3COONa固體B．Na2SO4固體C．少量NH4HSO4固體D．NaOH固體6．能在溶液中大量共存的一組離子是A．NH4+、Ag+、PO43、Cl B．Fe3+、H+、I、HCO3C．K+、Na+、NO3、MnO4 D．Al3+、Mg2+、SO42、CO327．下列方程式書寫正確的是A．碳酸的電離方程式：H2CO3?2H++CO32﹣B．氯氣通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl—+ClO—C．往AgI懸濁液中滴加Na2S飽和溶液：2Ag+(aq)+S2﹣(aq)=Ag2S(s)D．用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO﹣+Ca2++H2O+CO2↑8．下列熱化學(xué)方程式書寫及括號(hào)中的判斷正確的是A．C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)△H＝－110.5kJ/mol（燃燒熱）B．2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)△H＝＋483.6kJ/mol（反應(yīng)熱）C．C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O△H＝－1368.8kJ/mol（反應(yīng)熱）D．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l)△H＝－114.6kJ/mol（中和熱）9．把1molA和3molB投入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)+D(s)，2min后，測(cè)得C的濃度為0.2mol/L，則下列說法正確的是A．v(D)=0.05mol/(L?min) B．3v(B)=2v(C)C．v(B)=0.15mol/(L?min) D．A的轉(zhuǎn)化率為40%10．在一定條件下的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0達(dá)到平衡，下列變化既能加快反應(yīng)速率又能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是A．升溫B．減壓C．加壓D．加催化劑11．反應(yīng)C（s）+H2O?CO（g）+H2（g）△H＞0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是A．加入催化劑，平衡常數(shù)不變 B．減小容器體積，正、逆反應(yīng)速率均減小C．增大C的量，H2O的轉(zhuǎn)化率增大 D．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)12．一定條件下，在一恒容密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是：①容器中氣體的密度不再發(fā)生變化；②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化；③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化；④單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolZ，同時(shí)消耗2nmolYA．①②B．②③C．③④D．①④n(C)%n(C)%13．可逆反應(yīng)aA（g）+bB（s）cC（g）+dD（g），其他條件不變，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和n(C)%n(C)%P1P2T1T2溫度(T)或壓強(qiáng)P1P2T1T2A．使用催化劑，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加B．升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)0t0t0t0t14．在相同溫度時(shí)，100mL0.01mol?L1的醋酸溶液與10mL0.1mol?L1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值或性質(zhì)中，前者大于或強(qiáng)于后者的是A．溶液的導(dǎo)電性 B．醋酸的電離常數(shù)C．完全中和時(shí)所需NaOH的量 D．H+的物質(zhì)的量15．下列溶液一定呈中性的是A．pH=7的溶液 B．c(H+)=c(OH)=106mol/L的溶液C．使石蕊試液呈紫色的溶液 D．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液16．25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O?H++OH﹣△H＞0A．向水中加入氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH﹣)降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，KW不變C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H+)降低D．將水加熱，KW增大，pH不變17．0.1mol/LK2CO3溶液中，由于CO32－的水解，使得c(CO32－)＜0.1mol/L。如果要使c(CO32－)更接近0.1mol/L，可以采取的措施是A．加入適量水B．加入少量鹽酸C．加入適量KOH固體D．加熱18．關(guān)于圖中裝置說法正確的是CuSOCuSO4溶液ZnSO4溶液鹽橋ZnCuNaCl溶液石墨abCuSO4溶液石墨cd酸化3%NaCl溶液ZnFe①②③④A．裝置①中，鹽橋（含有瓊膠的KCl飽和溶液）中的K+移向ZnSO4溶液B．裝置②工作一段時(shí)間后，a極附近溶液的pH減小C．用裝置③精煉銅時(shí)，c極為純銅D．裝置④中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2+生成19.氫氧燃料電池以氫氣作還原劑，氧氣作氧化劑，電極為多孔鎳，電解質(zhì)溶液為30%的氫氧化鉀溶液。下列說法正確的是A．負(fù)極反應(yīng)為：2H2＋4OH4e==4H2OB．正極反應(yīng)為：O2＋4H+＋4e==2H2OC．電池工作時(shí)溶液中的陰離子移向正極D．電池工作時(shí)負(fù)極區(qū)pH升高，正極區(qū)pH下降20．已知HA為酸性略強(qiáng)于醋酸的一元弱酸，則在0.1mol·L1NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(Na＋)+c(H+)=c(A－)+c(OH－)C．c(Na＋)+c(OH－)=c(A－)+c(H+) D．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)Ⅱ卷：非選擇題(共60分)二、填空題（2小題，共19分）21．（9分）（1）對(duì)于Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2(aq)，其Ksp=____________（寫表達(dá)式）。（2）下列說法錯(cuò)誤的是_______：A．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl?。籅．多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解都是吸熱的；C．對(duì)于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq)Al3+＋3OH，前者為溶解平衡，后者為電離平衡；D．除去溶液中的Mg2+，用OH沉淀Mg2+比用CO32效果好，說明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大；E．沉淀反應(yīng)中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全。（3）自然界原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后重生成CuSO4溶液，當(dāng)這種溶液流向地殼深層遇到閃鋅礦（ZnS）時(shí)，便會(huì)慢慢轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)（CuS）[已知Ksp(ZnS)=2.93×1025、NaOH溶液Ti電源CuKsp(CuS)=6.3×10NaOH溶液Ti電源Cu（4）用右圖裝置，堿性條件下可以電解制備納米Cu2O。反應(yīng)為：2Cu＋H2O電解Cu2O＋H2↑，如下圖所示。該電解池的陽極反應(yīng)電解式為。22．（10分）Ⅰ．CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過CH4和CO2的反應(yīng)，制造更高價(jià)值的化學(xué)品是目前的研究目標(biāo)。250℃反應(yīng)：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）（1）此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=。（2）已知：①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ?mol﹣1②CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=+2.8kJ?mol﹣1③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566.0kJ?mol﹣1反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）的△H=kJ?mol﹣1；（3）利用上述反應(yīng)①設(shè)計(jì)燃料電池（電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液），寫出電池負(fù)極的電極反應(yīng)式。Ⅱ．能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)原理為：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H。下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）：溫度250300350K2.0410.2700.012（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷△H0（填“＞”、“=”或“＜”）．（2）300℃時(shí)，將2molCO、3molH2和2molCH3OH充入容積為1L的密閉容器中，此時(shí)反應(yīng)將（填序號(hào)）：A．正向移動(dòng)B．逆向移動(dòng)C．處于平衡狀態(tài)D．無法判斷（3）下列能說明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A．恒溫恒容下，混合氣體的密度不在變化B．達(dá)平衡時(shí)，v(CO)：v(H2)：v(CH3OH)=1：2：1C．達(dá)平衡時(shí)，CH3OH濃度不再變化D．單位時(shí)間內(nèi)生產(chǎn)nmolCO同時(shí)生成2nmolH2三、（本大題共2小題，共22分）23．（10分）已知：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝867kJ·mol1。該反應(yīng)可用于消除氮氧化物的污染。在130℃和180℃時(shí)，分別將0.50molCH4和amolNO2充入1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度時(shí)間min物質(zhì)的量mol0102040501130n（CH4）/mol0.500.350.250.100.102180n（CH4）/mol0.500.300.180.15（1）開展實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2的目的是：。（2）180℃、反應(yīng)到40min時(shí)，體系（填“達(dá)到”或“未達(dá)到”μ（NO2）μ（NO2）此時(shí)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為：。（3）在一定條件下，反應(yīng)時(shí)間t與轉(zhuǎn)化率μ（NO2）的關(guān)系如圖所示，請(qǐng)?jiān)趫D像中畫出180℃P2（設(shè)壓強(qiáng)P2＞P1）的變化曲線，并做必要的標(biāo)注。24．（12分）孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3，還含少量的FeO、Fe2O3、SiO2。實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O的步驟如下：物質(zhì)pH(開始沉淀)pH④(完全沉淀)④Fe(OH)31.93.2Fe(OH)27.09.0Cu(OH)24.76.7為解決有關(guān)問題，興趣小組同學(xué)查得有關(guān)物質(zhì)沉淀的pH數(shù)據(jù)如右表。請(qǐng)回答：（1）溶液A中的金屬陽離子有；若調(diào)pH＝9.0將雜質(zhì)鐵元素除去，其后果是

：。（2）“除雜”時(shí)先加入足量H2O2，目的是；再加入CuO固體調(diào)節(jié)溶液pH的范圍至，其中加入CuO作用是。（3）操作X包括、、過濾和洗滌等；在進(jìn)行該操作時(shí)，將溶液B再適當(dāng)酸化目的是。四、實(shí)驗(yàn)題（1小題，共10分）25．（10分）已知草酸晶體（H2C2O4·XH2O)可溶于水，并可與酸性高錳酸鉀溶液完全反應(yīng)2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑現(xiàn)用氧化還原滴定法測(cè)定草酸晶體的結(jié)晶水分子數(shù)X，步驟如下：①用分析天平稱取草酸晶體1.260g，將其配制成100.00mL待測(cè)草酸溶液；②用移液管移取25.00mL待測(cè)草酸溶液于錐形瓶中，并加入適量硫酸酸化③用濃度為0.1000mol·L－1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，三次結(jié)果如下：第一次滴定第二次滴定第三次滴定待測(cè)溶液體積(mL)25.0025.0025.00標(biāo)準(zhǔn)溶液體積(mL)9.9910.0110.00已知H2C2O4的相對(duì)分子質(zhì)量為90，請(qǐng)回答下列問題：（1）滴定時(shí)，KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)該裝在(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。（2）在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中，不需要的儀器或用品是(填序號(hào))。①100mL容量瓶②燒杯③滴定管夾④漏斗⑤玻璃棒⑥托盤天平（3）到達(dá)滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是。（4）根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算X=。（5）誤差分析(填：偏高、偏低、無影響)：①若滴定開始時(shí)仰視滴定管刻度，滴定結(jié)束時(shí)俯視滴定管刻度，則X值；②若滴定管水洗后直接加入KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，則X值。五、計(jì)算題（9分）26．工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.N2(g)和1.60molH2(g)，2min在某溫度下達(dá)到平衡，此時(shí)NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比）為4/7。請(qǐng)計(jì)算（寫出計(jì)算過程）：（1）2min內(nèi)N2的平均速率；（2）該條件下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K。

20162017學(xué)年度肇慶市第一學(xué)期統(tǒng)一檢測(cè)高二化學(xué)評(píng)分細(xì)則一、單項(xiàng)選擇題(20小題，每題2分，共40分)題號(hào)12345678910答案ACDDACDBCC題號(hào)11121314151617181920答案ABCDBBCCAB說明：凡化學(xué)方程式2分：則化學(xué)式1分，系數(shù)、條件和↓↑合起來1分（錯(cuò)1個(gè)和全錯(cuò)都扣1分）；簡(jiǎn)答只要答到有著重號(hào)的關(guān)鍵詞均給全分。二、填空題（2小題，共19分）21．（9分）（1）（1分）c2(Ag+)·c(S2)（2）（2分）BD（3）（4分）因?yàn)榇嬖谌芙馄胶鈀nS(s)Zn2+(aq)+S2—(aq)[1分]，Ksp(ZnS)＞＞Ksp(CuS)[1分]，CuSO4溶液中電離出的Cu2+與S2—相遇結(jié)合生成溶度積更小的CuS[1分]，使上述溶解平衡繼續(xù)向右移動(dòng)直至ZnS全部轉(zhuǎn)化為CuS[1分]?；颍篫nS(s)+S2—Zn2+(aq)+CuS(s)（1分）的平衡常數(shù)K=（2分），數(shù)值很大，平衡向右轉(zhuǎn)化的趨勢(shì)大而使該反應(yīng)能進(jìn)行徹底（1分）（4）（2分）2Cu＋2OH－－2e－＝Cu2O＋H2O22．（10分）Ⅰ．（1）（2分）；（2）（2分）+247.3（3）（2分）CH4—8e—+10OH—=CO32—+7H2OⅡ.（1）（1分）＜（2）（1分）A（3）（2分）C

三、（本大題共2小題，共22分）23．（10分）（1）（2分）研究溫度對(duì)該化學(xué)速率（1分）及平衡的影響（1分）（2）（6分）達(dá)到（1分