2021-2022學年人教版新教材必修第二冊第八章化學與可持續(xù)發(fā)展章末復習學案

第八章化學與可持續(xù)發(fā)展章末復習eq\a\vs4\al(專題一“六大”環(huán)境問題)【專題整合】環(huán)境問題主要污染物主要危害溫室效應CO2造成全球氣候變暖，水位上升，陸地面積減小等酸雨SO2、NOx土壤酸化、水源污染、建筑物被腐蝕等臭氧層破壞氟氯代烷、NOx到達地球表面的紫外線明顯增多，給人類健康及生態(tài)環(huán)境帶來多方面危害光化學煙霧碳氫化合物、NOx刺激人體器官，特別是人的呼吸系統(tǒng)，使人生病甚至死亡白色污染廢棄塑料制品①在土壤中影響農(nóng)作物吸收水分和養(yǎng)分，導致農(nóng)作物減產(chǎn)；②混入生活垃圾中難處理、難回收；③易被動物當作食物吞入，導致動物死亡赤潮和水華廢水中含N、P元素的營養(yǎng)物質(zhì)使水體富營養(yǎng)化，導致水中藻類瘋長，消耗水中溶解的氧，使水體變成渾濁綠色，水質(zhì)惡化【強化訓練】1．環(huán)境問題越來越引起人類的重視，下列有關環(huán)境問題的描述不正確的是()A．水體的富營養(yǎng)化主要是向水體中排放大量含N、P的物質(zhì)造成的B．低碳生活指少用煤炭的生活C．氟氯代烷的大量排放造成了臭氧層空洞D．造成光化學煙霧的氣體包括NO、NO2等解析：選B。A項，含N、P的物質(zhì)易導致水體富營養(yǎng)化；B項，少用煤炭的生活只是低碳生活的一個方面；C項，氟氯代烷是導致臭氧層空洞的因素之一；D項，NOx能導致光化學煙霧。2．以下非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問題及主要來源對應正確的是()選項氧化物環(huán)境問題主要來源ACO2酸雨化石燃料的燃燒BSO2光化學煙霧汽車尾氣的排放CNO2溫室效應工廠廢氣的排放DCOCO中毒燃料的不完全燃燒解析：選D。A中，CO2對應的環(huán)境問題是溫室效應；B中，SO2對應的環(huán)境問題是酸雨，主要來源為煤的燃燒和硫酸廠排放的廢氣；C中，NO2對應的環(huán)境問題是酸雨及光化學煙霧，主要來源為汽車尾氣的排放。eq\a\vs4\al(專題二化學工藝流程題的解答思路)【專題整合】1．抓首尾，看中間：從原料到產(chǎn)品為一條龍的生產(chǎn)工序試題，其關鍵點是認真分析對比原材料與產(chǎn)品的組成，從中得出將原料轉化為產(chǎn)品和除去原材料中所含雜質(zhì)的基本原理和所用工藝。2．用交叉，看分流：有些化工生產(chǎn)選用多組原料，解題關鍵在于找準中間產(chǎn)品和相互交叉的流水生產(chǎn)線，在分析過程中，抓住中間產(chǎn)品的關聯(lián)作用，逐一破解。3．明目的，讀流程：化工工藝流程綜合題目一般是關于物質(zhì)制備，首先明確題目目的是制取什么物質(zhì)，從題干或問題中獲取有用信息，了解產(chǎn)品的性質(zhì)，并結合基本概念和反應原理分析流程圖試題中的元素及化合物知識，從質(zhì)量守恒原理的角度分析未知物質(zhì)，尋找解題的突破口?！啊鼻笆峭读?反應物)，“→”后是生成物。4．看控制，找分離：物質(zhì)制備工藝都涉及物質(zhì)的分離提純，注意制備過程中所需的原料和條件的控制以及物質(zhì)分離方法的選擇(如過濾、萃取分液、蒸餾等)，盡可能寫出主要反應的化學方程式或制備原理。若出現(xiàn)工藝評價內(nèi)容，從成本、環(huán)保、現(xiàn)實等多角度考慮分析即可?！緩娀柧殹?．我國擁有很長的海岸線，具有豐富的海洋資源，以海水為原料的鹽化工是我國重要產(chǎn)業(yè)。鹽鹵是海水曬鹽后的富含鎂鹽的溶液，其中除含鎂鹽外，還含有其他鹽類(如圖甲所示)。鹽鹵在食品、化工等方面具有廣泛的用途。請解答下列與鹽鹵有關的題目：(1)根據(jù)圖甲所示，寫出鹽鹵中含量最多的兩種鹽的化學式：________、________。(2)圖乙是鹽鹵中某些物質(zhì)的溶解度曲線，已知t1℃時，MgSO4和KCl的溶解度分別為M、N，則它們?nèi)芙舛鹊拇笮￡P系為________；將鹽鹵加熱到t(3)某化工廠利用鹵水生產(chǎn)金屬鎂的工藝流程如圖丙所示：“操作①”的目的是將氫氧化鎂沉淀分離出來，操作①的名稱是________。氫氧化鎂與試劑B反應的化學方程式為________________________________________________________________________。操作②的名稱是________。該方法的優(yōu)點為______________________________________________________________________________________________。(4)用電解法制備金屬鎂，兩位同學分別設計了下面的兩種方法。甲：電解氯化鎂溶液乙：電解熔融的氯化鎂其中同學________(填“甲”或“乙”)能夠成功地制備金屬鎂，假設生產(chǎn)過程中鎂元素沒有損失，則100g鹵水可制備鎂________g。解析：(1)從甲圖中可以看出1000g鹽鹵中含有的NaCl、MgCl2、MgSO4、KCl分別為163.0g、142.5g、60.0g、22.0g。由此可見，含量最多的兩種鹽是NaCl、MgCl2。(2)在t1℃時，KCl和MgSO4的溶解度曲線相交；t2℃以后，MgSO(3)分離固體與液體混合物應用過濾法，而使溶液中的溶質(zhì)以晶體的形式析出則需要蒸發(fā)、結晶。由于就地選用了海邊的貝殼為原料來生產(chǎn)CaO，所以節(jié)約了資源，降低了生產(chǎn)成本。(4)制備金屬鎂應該電解熔融的MgCl2，如果電解氯化鎂溶液則得到的不是鎂；根據(jù)鹵水中鎂元素守恒，可以得出電解所得到的鎂的質(zhì)量為100g×eq\f(142.5g,1000g)×eq\f(24,95)＋100g×eq\f(60.0g,1000g)×eq\f(24,120)＝4.8g。答案：(1)NaClMgCl2(2)M＝NMgSO4(3)過濾Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O蒸發(fā)、結晶就地取材，節(jié)約資源，降低成本(4)乙4.82．“低碳”既是時尚，也是環(huán)保要求?！暗吞肌痹诠I(yè)生產(chǎn)中意義重大，充分利用原材料，不排放或減少排放“三廢”，不同工廠今后聯(lián)合生產(chǎn)等都是很好的“低碳”生產(chǎn)方式。下面是幾個工廠利用廢氣、廢渣(液)聯(lián)合生產(chǎn)化肥硫酸銨的工藝：請回答下列問題：(1)工藝操作①②分別為_____________________________________、____________________________。(2)工業(yè)合成氨的化學方程式為____________________________________________。(3)寫出生成“產(chǎn)品”的離子方程式：________________________________________。(4)在實驗室中檢驗合成氨廠排出的廢氣中是否含有氨氣的方法是________________________________________________________________________。(5)副產(chǎn)品的化學式為________。該聯(lián)合生產(chǎn)工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是________。解析：(1)合成氨的原料之一氮氣來源于空氣，分離方法是將空氣液化后分餾分離出氧氣，獲得氮氣。(2)工業(yè)合成氨的條件是高溫、高壓和催化劑。(3)“產(chǎn)品”是硫酸銨，反應物是硫酸鈣懸濁液、二氧化碳、氨氣和水，產(chǎn)物除產(chǎn)品硫酸銨外，還有碳酸鈣沉淀。(4)氨氣溶于水顯堿性，實驗室中可以用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，或利用氨氣與氯化氫化合為氯化銨的反應進行檢驗等。(5)分析框圖中各物質(zhì)的關系可知“副產(chǎn)品”為氧化鈣，能夠循環(huán)使用的物質(zhì)是二氧化碳。答案：(1)將空氣液化后分餾分離出氧氣，獲得氮氣過濾(2)N2＋3H2eq\o(,\s\up7(高溫、高壓),\s\do5(催化劑))2NH3(3)CaSO4＋CO2＋2NH3＋H2O=CaCO3＋2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,4)(4)用濕潤的紅色石蕊試紙放在導氣管口，若試紙變藍，則證明有NH3(答案合理即可)(5)CaOCO23．為研究海水提溴工藝，甲、乙兩同學分別設計了如下實驗流程：甲：eq\x(苦鹵)eq\o(→,\s\up7(①硫酸酸化),\s\do5(②通過量氯氣))eq\x(含溴海水)eq\o(→,\s\up7(③空氣吹出))eq\x(含溴空氣)eq\o(→,\s\up7(④SO2水溶液吸收),\s\do5(⑤通過量氯氣))eq\x(溴水混合物)eq\o(→,\s\up7(⑥蒸餾))eq\x(溴蒸氣)eq\o(→,\s\up7(⑦冷凝))eq\x(液溴)乙：eq\x(苦鹵)eq\o(→,\s\up7(①通過量氯氣))eq\x(含溴海水)eq\o(→,\s\up7(②蒸餾))eq\x(溴蒸氣)eq\o(→,\s\up7(冷凝))eq\x(液溴)(1)甲、乙兩同學在第一階段得到含溴海水中，氯氣的利用率較高的是________(填“甲”或“乙”)，原因是_______________________________________________________________________________________________________。(2)甲同學步驟④所發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________________________________________________________________________。(3)某同學在進行蒸餾操作時，采用如圖所示裝置：①寫出圖中兩處明顯的錯誤：________________________________________________________________________________________________________________。②實驗時A中除加入混合溶液外，還需加入少量_____________________________________________________________。其作用是____________________。(4)對比甲、乙兩流程，最大的區(qū)別在于對含溴海水的處理方法不同，其中符合工業(yè)生產(chǎn)要求的是________(填“甲”或“乙”)，理由是________________________________________________________________________________。解析：(1)Cl2、Br2都能與H2O發(fā)生可逆反應，酸化可防止Cl2、Br2與H2O反應，減少Cl2的消耗，提高Cl2的利用率。(2)Br2與SO2水溶液反應生成HBr和H2SO4，HBr和H2SO4都是強酸。(3)①溫度計用來測量餾分的溫度，故溫度計水銀球應在蒸餾燒瓶的支管口處；為了提高冷凝效果，冷卻