內(nèi)蒙古自治區(qū)鄂爾多斯市達(dá)拉特旗第一中學(xué)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期9月第一次學(xué)情診斷化學(xué)試題

機(jī)密★啟用前達(dá)旗一中2024-2025秋季學(xué)期高二年級(jí)第一次學(xué)情診斷化學(xué)總分：100分；考試時(shí)間：75分鐘注意事項(xiàng)： 1.答卷前，考生務(wù)必將自己的班級(jí)、姓名填寫在答題卡上，并在指定位置粘貼條形碼。 2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，應(yīng)使用0.5毫米的黑色墨水簽字筆將答案寫到答題卡上，且必須在題號(hào)所指示的答題區(qū)域作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效，在試卷、草稿紙上答題無(wú)效。 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Cl-35.5Fe-56一、選擇題：本題共15個(gè)小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是 符合題目要求的.1. 下列關(guān)于能源和作為能源的物質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（） A.化石能源內(nèi)部蘊(yùn)藏著大量的能量 B.綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 C.物質(zhì)的化學(xué)能經(jīng)過(guò)放熱反應(yīng)可以轉(zhuǎn)化為內(nèi)能，被人們利用 D.對(duì)人類社會(huì)來(lái)說(shuō)，任何吸熱反應(yīng)都沒(méi)有利用價(jià)值2. 對(duì)于反應(yīng)Ag+3Bg A．vA=0.3mol?L-1?s-1 B．v C．vC=0.5mol?L-1?s-1 D．v3. 下列事實(shí)能說(shuō)明HNO2是弱電解質(zhì)的是（ A.HNO2中只有共價(jià)鍵，沒(méi)有離子鍵 B.常溫下0.1mol/LHNO2溶液的pH C.HNO2溶液與NaCl溶液不反應(yīng) D.將HNO4. 某溫度時(shí)，在一定體積的密閉容器中，某一反應(yīng)中氣體X、Y的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖 所示，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可能是下列的（） A．2 B．2 C．X D．X5. 下列關(guān)于碰撞理論的說(shuō)法中，正確的是（） A．反應(yīng)物分子只要發(fā)生碰撞就能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B．催化劑能夠提供反應(yīng)的活化能，使得更多的分子成為活化分子 C．增大濃度能使單位時(shí)間內(nèi)分子的有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率加快 D．增大壓強(qiáng)使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快6. 硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為S2O32-+2H選項(xiàng)反應(yīng)溫度/℃硫代硫酸鈉溶液稀硫酸HV/mLcV/mLcV/mLA2050.1100.15B2050.250.210C3050.1100.15D3050.250.2107. 在密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)mAg+nBg? A.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，m B.逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，m C.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，m D.逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，m8. 在室溫下，將濃度為0.05mol/L的HClO溶液加水不斷稀釋，下列各量始終增大的是（） A.cH+ B.K C.cH+cHClO 9. 下列實(shí)驗(yàn)均在室溫條件下完成，則（） A.某物質(zhì)溶于水后測(cè)定其溶液的pH<7 B.將pH=8的NaOH溶液稀釋100倍，得到的溶液 C.測(cè)出1mol/L的醋酸pH=a，則0.01mol/L的醋酸 D.測(cè)出番茄汁的pH=4.5，其中cH+是pH=6.510. 常溫下，pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合液的pH=11，若不計(jì)溶液混 合前后的體積變化，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是（） A．1:9 B．9:1 C．1:11 D．11:111. 下列事實(shí)可用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋的是（） A.在容器中充入一定量的I2與H2 B.制取乙酸乙酯過(guò)程中，實(shí)驗(yàn)人員通過(guò)加入過(guò)量的乙醇來(lái)提高乙酸的轉(zhuǎn)化率 C.將肝臟研磨液加入過(guò)氧化氫溶液，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，加熱后氣泡產(chǎn)生速率減慢 D.工業(yè)上選擇在500℃而不是常溫下進(jìn)行合成氨的反應(yīng)N12. 在容積為2L的恒容密閉容器中充入2molSO2和1molO2，使其在不同溫度下發(fā)生同一個(gè)反 應(yīng)2SO2g+O2g?2SO3 A.曲線上的點(diǎn)均達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) B.點(diǎn)W與點(diǎn)M代表的狀態(tài)內(nèi)，SO2 C.點(diǎn)Q代表的狀態(tài)對(duì)應(yīng)的SO2 D.向點(diǎn)M的狀態(tài)內(nèi)充入SO3氣體，重新達(dá)到平衡后，φ 已知溫度T條件下，在五個(gè)相同的恒容密閉容器（容積為1L）中按下表中給出的數(shù)據(jù)充入氣體物質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)COg+2H2g?CH3OHg容器nnnI120II0.750.50.25III0.251.50.75IV110V13013. 對(duì)于已經(jīng)達(dá)到平衡的反應(yīng)體系進(jìn)行下列操作，不能使化學(xué)平衡移動(dòng)的是（） A.加入一種高效的催化劑 B.向容器中充入一定量的CO C.分離容器中的部分CH3OH D.14. 若某數(shù)x用科學(xué)計(jì)數(shù)法表示為a×10n1≤a<10,n∈Z，則稱10n為x的數(shù)量級(jí)，在溫度T條件 下 A.10-2 B.10-1 C.100 15. 下列說(shuō)法正確的是（） A.容器II與容器IV中反應(yīng)體系均達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，二者內(nèi)CH3OH B.在反應(yīng)剛開始時(shí)，容器II、III中H2的正反應(yīng)速率均大于其 C.各容器中物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率：α D.各容器中物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率：α

二. 非選擇題：本題共4小題，共55分.16.（14分） 滴定法是分析物質(zhì)含量的重要手段?；卮鹣铝袉?wèn)題： （1）下列的儀器局部圖像中，屬于滴定管的是（填標(biāo)號(hào)）。在裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液前，需要先后對(duì)滴定管進(jìn)行的操作包括（寫兩點(diǎn)）、用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗2-3次。ABCD （2）實(shí)驗(yàn)室工作人員用錐形瓶取體積為20.00mL、濃度約為0.1mol/L的HCl溶液，向其中逐滴加入0.100mol/L?NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，測(cè)定濃度。則下列滴定過(guò)程中的操作對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響分別是（選填“偏大”、“無(wú)影響”或“偏小”）： ①錐形瓶洗凈后未干燥直接用于滴定：； ②讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定到終點(diǎn)后俯視：； ③滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失：； ④裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液之前未使用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管：。 （3）工業(yè)生產(chǎn)鹽酸一般是用H2與Cl2在鋼管中燃燒生成HCl，而后用水吸收得到產(chǎn)品，其中一般含有少量的FeCl3?，F(xiàn)要以磺基水楊酸作指示劑，使用0.0100mol/LEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液（成分記為Na2H2Y）對(duì)樣品中的FeCl3含量進(jìn)行測(cè)定。已知磺基水楊酸溶液為無(wú)色，遇Fe3+變?yōu)樽霞t色；向含有Fe3+的 ①在滴定之前，實(shí)驗(yàn)人員將稱取的25.000g工業(yè)鹽酸樣品配制成500ml溶液，過(guò)程中用到的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外還有____________。 ②滴定過(guò)程中判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是。 ③若每次滴定中所用的待測(cè)液體積為25.00ml，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，平均消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為10.00ml，則產(chǎn)品中FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____________。（精確到0.01%17.（14分） 硫在遠(yuǎn)古時(shí)代就被人們所知曉而使用，1776年，法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫首先確定了硫是一種獨(dú)立的元素。回答下列問(wèn)題： （1）硫化氫（H2S）是一種有臭雞蛋味的劇毒氣體，其電子式為；已知H2S的燃燒熱為519.2KJ/mol，表示其完全燃燒的熱化學(xué)方程式為；某NaOH溶液在吸收了一定量的H2S后，測(cè)得其溶液的pH=10，若H2 （2）某工廠通過(guò)接觸氧化法生產(chǎn)H2SO4，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2SO2g+O2g?2SO3g，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為0.1MPa0.5MPa1MPa10MPa400℃99.2%99.6%99.7%99.9%500℃93.5%96.9%97.8%99.3%600℃73.7%85.8%89.5%96.4% （3）強(qiáng)氧化劑過(guò)二硫酸根離子（S2O82-）在反應(yīng)中常轉(zhuǎn)化為SO42-。將K218.（15分） 化學(xué)反應(yīng)原理在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題： I.工業(yè)生產(chǎn)一般使用鐵觸媒催化反應(yīng)N2g+3H2g?2NH3g?，F(xiàn)向某容積為2L的恒溫密閉容器中充入1molN2與4molH2，反應(yīng)8 （1）以NH3表示的平均反應(yīng)速率為 （2）該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為mol/L- （3）再向容器中充入一定量的反應(yīng)相關(guān)物質(zhì)使其繼續(xù)進(jìn)行，下列條件中可以判斷反應(yīng)再次達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)）。 ①v正N2=3v逆H ④混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變⑤混合氣體的平均密度不變 II.已知乙醇在某條件下，可同時(shí)發(fā)生兩種脫水反應(yīng)。 反應(yīng)1：C2 反應(yīng)2：2 （4）反應(yīng)2C2H4 （5）在容積為2L的恒容密閉容器中充入3molC2H5OH，待反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得C2H5OH的轉(zhuǎn)化率為 ①若平衡時(shí)體系的總壓強(qiáng)為p0=2.8×106Pa，則C2H5 ②在這一溫度下，以物質(zhì)的量濃度計(jì)算的反應(yīng)1的平衡常數(shù)為K=mol/L （6）若要增加C2H4的選擇性，則可以采取的措施包括19.（12分） 煤炭是一種重要的能源物質(zhì)和化工原料，隨著我國(guó)政府提出“實(shí)現(xiàn)經(jīng)濟(jì)可持續(xù)發(fā)展”這一目標(biāo)，煤炭的高效利用成為了化學(xué)界的重要研究課題?；卮鹣铝袉?wèn)題： （1）將開采出的煤炭隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解的過(guò)程稱為煤的（選填“氣化”、“液化”、“干餾”或“分餾”），得到的煤焦油、焦炭、焦?fàn)t煤氣等可以用于生產(chǎn)多種化工產(chǎn)品。 （2）從煤焦油中可以提煉多種芳香烴，如苯、甲苯、二甲苯等，而焦炭可以用于制造電石（CaC2），進(jìn)而生產(chǎn)乙炔。CC 則乙炔在催化劑作用下合成苯的熱化學(xué)方程式為3C2H （3）水蒸氣通過(guò)灼熱的焦炭時(shí)，可以轉(zhuǎn)化為一氧化碳和氫氣，進(jìn)一步作為合成甲醇的原料氣。 ①在與水蒸氣反應(yīng)時(shí)，焦炭要預(yù)先粉碎，其目的是。 ②下圖為某一溫度與壓強(qiáng)條件下水蒸氣流速（單位時(shí)間內(nèi)通過(guò)反應(yīng)爐的氣體體積）與氣體轉(zhuǎn)化百分率的對(duì)應(yīng)關(guān)系，則在A、B、C三點(diǎn)中，原料氣的生產(chǎn)效率最高的是。 （4）將焦炭通過(guò)反應(yīng)Cs+CO2g?2COg可以轉(zhuǎn)化為氣體燃料CO，已知反應(yīng)的自由能變化量?G與其焓變?H、熵變?S的關(guān)系為?G=?H-T?S，在另一方面，自由能變化量與平衡常數(shù)K又存在關(guān)系

達(dá)旗一中2024-2025秋季學(xué)期高二年級(jí)第一次學(xué)情診斷化學(xué)參考答案1.【答案】D2.【答案】A【解析】對(duì)于A．v(A)=0.3mol·L-1·s-1；對(duì)于B．v(B)=0.4mol·L-1·s-1，此時(shí)v(A)=13v(B)≈0.133mol·L-1·s-1；對(duì)于C．v(C)=0.5mol?L-1?s-1，此時(shí)v(A)=12v(C)=0.25mol·L-1·s-1；對(duì)于D．v(D)=0.8mol?L-1?min-1，此時(shí)v(A)=12v(D)=0.4mol?L-1?min-1≈0.0067mol?L-13.【答案】B4.【答案】B【解析】由圖可知，從反應(yīng)開始，X的物質(zhì)的量減少，Y的物質(zhì)的量增加，則X為反應(yīng)物、Y為生成物，最終X、Y的物質(zhì)的量都不是零，說(shuō)明為可逆反應(yīng)，開始至平衡時(shí)，ΔnX=0.8mol-0.2mol=0.6mol，Δ5.【答案】C【解析】反應(yīng)物分子之間只有發(fā)生有效碰撞，才能使化學(xué)鍵斷裂，從而發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A錯(cuò)誤；使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，使部分能量較低的分子轉(zhuǎn)化為活化分子，增加單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率加快，B錯(cuò)誤；增大濃度可以增大單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，使單位時(shí)間內(nèi)分子的有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率加快，C正確；增大壓強(qiáng)能增大單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，但活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，D錯(cuò)誤。6.【答案】D【解析】將組分混合后，四個(gè)實(shí)驗(yàn)組中硫酸濃度相等，硫代硫酸鈉濃度B、D大于A、C，溫度C、D大于A、B，則D組反應(yīng)最快。7.【答案】B【解析】在升高溫度或增大壓強(qiáng)后，化學(xué)平衡均向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且氣體物質(zhì)的量增大。8.【答案】C【解析】HClO溶液中存在平衡HClO?H++ClO-，不斷稀釋時(shí)cH+、cClO-、c9.【答案】D【解析】某物質(zhì)溶于水后測(cè)定其溶液的pH<7，則其還可能是酸性氧化物CO2、酸式鹽NaHSO4等物質(zhì)，A錯(cuò)誤；將pH=8的NaOH溶液無(wú)論如何稀釋，得到的溶液pH>7，B錯(cuò)誤；醋酸是弱酸，在稀釋過(guò)程中會(huì)增大電離度，測(cè)出1mol/L的醋酸pH=a，則0.01mol/L的醋酸pH<a+2，C錯(cuò)誤；測(cè)出番茄汁的pH=4.5其中c10.【答案】A【解析】設(shè)強(qiáng)堿體積為aL，強(qiáng)酸體積為bL，兩者混合pH=11，說(shuō)明堿過(guò)量，則有0.1a-0.01ba+b11.【答案】B【解析】H2+I2?2HI中，加壓會(huì)使各物質(zhì)濃度增大，但化學(xué)平衡不移動(dòng)，A錯(cuò)誤；加入過(guò)量的乙醇，化學(xué)平衡正移，乙酸的轉(zhuǎn)化率提高，B正確；肝臟研磨液中含有過(guò)氧化氫酶，加熱后催化活性下降，與化學(xué)平衡無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；12.【答案】C【解析】初始投料量維持不變時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率越大，其體積分?jǐn)?shù)φ越小，隨溫度上升，化學(xué)平衡逆移，但是反應(yīng)速率加快，故反應(yīng)相同的時(shí)間后，體積分?jǐn)?shù)的主導(dǎo)因素由Q點(diǎn)前的反應(yīng)速率逐漸增大（未平衡）轉(zhuǎn)變?yōu)镼點(diǎn)后的化學(xué)平衡逆向移動(dòng)（已平衡），則A錯(cuò)誤，C正確；W、M兩點(diǎn)二氧化硫、氧氣和三氧化硫濃度均相等，M的溫度高于W，故M正、逆反應(yīng)速率均更大，B錯(cuò)誤；向點(diǎn)M的狀態(tài)內(nèi)充入SO3氣體相當(dāng)于給反應(yīng)體系加壓，故SO2的轉(zhuǎn)化率增大，其體積分?jǐn)?shù)φ13.【答案】A【解析】加入催化劑時(shí)，化學(xué)平衡不移動(dòng)。14.【答案】C【解析】根據(jù)題意，設(shè)一氧化碳的轉(zhuǎn)化量為nCO+2?CH起始12mol0轉(zhuǎn)化nmol2nmolnmol平衡1-n2-2nnmol則CH3OH的體積分?jǐn)?shù)n3-2n=25%，解得n=0.5，因容器容積為1L，平衡時(shí)CO、H2、CH3OH的濃度分別為0.5mol15.【答案】C【解析】對(duì)于一般可逆反應(yīng)，在恒溫、恒容條件下建立平衡，改變起始時(shí)加入物質(zhì)的多少，如果能+夠按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成同一半邊的物質(zhì)的量與原平衡相同，則兩平衡等效，容器II與III分別可以換算與IV、V相等的物質(zhì)，故II與IV、III與V建立的均為等效平衡，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，二者內(nèi)CH3OH的濃度相同，A錯(cuò)誤；在反應(yīng)剛開始時(shí)，容器II、QQ則二者的正反應(yīng)速率均小于其逆反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；IV、I、V的初始投料量CO相等，H2越來(lái)越多，則CO平衡轉(zhuǎn)化率越來(lái)越大，C正確；由14題計(jì)算結(jié)果可知，I中H2平衡轉(zhuǎn)化率為50%，而與IV可以建立等效平衡的II中，因初始反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，達(dá)到平衡時(shí)，其H2的存量必然大于0.5mol，則IV中H2的轉(zhuǎn)化量小于0.5mol，平衡轉(zhuǎn)化率必然小于16.【答案】（1）C（1分）檢查是否漏水、使用蒸餾水洗滌2-3次（4分，各2分）（2）①無(wú)影響（1分）②偏?。?分）③偏大（1分） ④偏大（1分）（3）①500ml容量瓶（1分）②滴入最后半（一）滴標(biāo)準(zhǔn)溶液后，錐形瓶中液體由紫紅色變?yōu)榈S色，且30s內(nèi)不恢復(fù)（2分）③1.30%（2分）【解析】（1）滴定管的刻度是從上往下增大的，且頂部無(wú)玻璃塞。（2）滴定前，盛裝待測(cè)溶液的錐形瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水，對(duì)滴定過(guò)程無(wú)影響；滴定起點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視滴定管刻度，滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管刻度，會(huì)導(dǎo)致讀數(shù)小于標(biāo)準(zhǔn)溶液的實(shí)際用量；滴定管尖嘴處在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，會(huì)導(dǎo)致讀數(shù)大于標(biāo)準(zhǔn)溶液的實(shí)際用量；滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，會(huì)導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度下降，滴定過(guò)程中消耗量增大。（3）根據(jù)信息，未到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，指示劑磺基水楊酸遇Fe3+變?yōu)樽霞t色，待Fe3+完全轉(zhuǎn)化為FeY-后，溶液變?yōu)榈S色。根據(jù)所給反應(yīng)，待測(cè)液中FeCl3濃度為cFeCl3=17.【答案】（1）（2分）H2Sg+321.1×10-2（2（2）c2SO3c2SO2（3）5S2O【解析】（1）燃燒熱要求1mol的該物質(zhì)充分燃燒生成指定物質(zhì)。溶液中c（3）S2O82-生成2個(gè)SO42-時(shí)得2個(gè)電子，18.【答案】（1）0.0625mol/L?min（2分，單位寫mol?L（2）0.512（2分，寫64125（3）②③④（3分，每選對(duì)1個(gè)給1分，有選錯(cuò)的得0分）（4）-93.