給水排水專業(yè)水分析化學(xué)考試題及答案第123章

給水排水專業(yè)水分析化學(xué)考試題及答案（第1、2、3章）一、回答下列基本概念1.滴定度：1ml標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于被測組分的質(zhì)量(用TX/S表示,S-標(biāo)準(zhǔn)溶液,X-待測溶液)2.酸度：給出質(zhì)子物質(zhì)的總量3.堿度：接受質(zhì)子物質(zhì)的總量4.硬度：水中Ca2+、Mg2+離子的總量5.永久硬度：硫酸鹽、氯化物等形成6.暫時硬度：碳酸鹽和重碳酸鹽形成，煮沸后分解形成沉淀7.水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)：是表示生活飲用水等各種用途的水中污染物質(zhì)的最高容許濃度或限量閾值的具體限制和要求8.物質(zhì)的量濃度：單位溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，其單位為mol/L或mmol/L，用符號C表示二、填空題：1.、。2.、、3.我國飲用水中規(guī)定總硬度(以CaCO3計）小于（450）mg/L，渾濁度（NTU-散射濁度單位）小于（1），水源與凈水技術(shù)條件限制時為（3），水質(zhì)非常規(guī)微生物指標(biāo)有（賈第鞭毛蟲）和（隱孢子蟲）。4.水樣預(yù)處理的方法主要有：（）、（）、和。一般采用（）孔徑濾膜過濾。5.、(。6.寫出濃度為Cmol/L的H2C2O4的質(zhì)子條件式（PBE）（H????OH???HCO??2?CO?）??2?422?47.重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液(1/6K2Cr2O7=0.1000mol/L)以H2SO3表示的滴定度（0.0041）g/mL三、選擇題1、在滴定分析法測定中出現(xiàn)的下列情況，哪種導(dǎo)致系統(tǒng)誤差?(D)A試樣未經(jīng)充分混勻；B滴定管的讀數(shù)讀錯；C滴定時有液滴濺出；D砝碼未經(jīng)校正；2、分析測定中出現(xiàn)的下列情況，何種屬于偶然誤差?(D)A某分析人員幾次讀取同一滴定管的讀數(shù)不能取得一致；B某分析人員讀取滴定管讀數(shù)時總是偏高或偏低；C甲乙兩人用同樣的方法測定，但結(jié)果總不能一致；D滴定時發(fā)現(xiàn)有少量溶液濺出。3、可用下法中哪種方法減小分析測定中的偶然誤差?(D)A進行對照試驗；B進行空白試驗；C進行儀器校準(zhǔn)；D增加平行試驗的次數(shù)。4、某學(xué)生分析純純堿試樣時，稱取含Na2CO3(摩爾質(zhì)量為106g/mol)為100.0%的試樣0.4240g，滴定時用去0.1000mol.L-1HCl溶液40.10ml，求得相對誤差為：(B)A+0.24%；B+0.25%；C-0.24%；D-0.25%5、將pH=1.0與pH=3.0的兩種強電解質(zhì)溶液以等體積混合，混合后溶液的pH值為：(B)A0.3；B1.3；C1.5；D2.0；6、某堿樣溶液，以酚酞指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點時，耗去V1ml，繼以甲基橙為指示劑，又耗去鹽酸V2ml。若V2小于V1，則此堿樣溶液是：(D)ANa2CO3；BNaHCO3CNaOH+Na2CO3；DNa2CO3+NaHCO37、下列說法中，何者是正確的?(D)ANaHCO3中含有氫，故其水溶液呈酸性；B濃HAc(17mol/L)的酸度大于17mol/LH2SO4水溶液的酸度；C濃度(單位：mol/L)相等的一元酸和一元堿反應(yīng)后，其溶液呈中性；D當(dāng)［H+］大于［OH-］時，溶液呈酸性。8、下列說法中，何者是正確的?(D)A某4.000mol/LH2SO4溶液，其H+濃度為4.000mol/L；BH3BO3的Ka1＝5.6×10-10，不能用標(biāo)準(zhǔn)堿溶液直接滴定；C在0.1mol/LHAc溶液中［H+］＝0.1mol/L；DNaAc水溶液呈堿性；9．、某水樣PH值〉10，可能存在的堿度組成是（D）AOH-+HCO3-；BHCO3-；CCO32-+HCO3-；DOH-+CO32-10、某水樣堿度組成為含CO32-堿度為0.0010mol/l，HCO3-堿度為0.0020mol/l，則總堿度以CaCO3計為(A)mg/LA2.0；B1.5；C0.84；D1.4四、問答題：1、水樣若需保存，通常的保存方法主要是什么？答：水樣保存時通常加入保存試劑，控制PH值和冷藏冷凍的方法。這些方法可以抑制氧化還原作用和生化作用，抑制化學(xué)反應(yīng)速度和細菌活性。還應(yīng)選擇適當(dāng)材料容器保存水樣。2、請敘述酸堿指示劑在酸堿滴定指示終點的原理答：指示劑反應(yīng)式HIn=H++In-，指示劑一般是很弱的有機酸，以堿滴定酸為例，終點前，酸過量，指示劑以HIn的形式存在；終點后，堿過量，指示劑以In-的形式存在，終點前后溶液中的指示劑以HIn形式為主轉(zhuǎn)變?yōu)镮n-形式為主。而HIn和In-又是不同的顏色從而達到了以顏色的變化來指示終點的到達。3、什么是酸堿滴定中的pH突躍范圍？影響突躍范圍大小的因素有哪些？在酸堿滴定中選擇指標(biāo)劑的原則是什么？答：酸堿滴定時，在計量點前后，滴定曲線中的突躍部分所包括的PH范圍稱為滴定突躍范圍，是選擇指示劑的依據(jù)。影響酸堿滴定突躍范圍的因素有：滴定液和被滴定液濃度（等濃度強酸強堿滴定時，起始濃度減少一個數(shù)量級，則滴定突躍范圍縮小兩個PH單位），滴定液和被滴定液溶液的強度。指示劑的變色范圍，必須處于或部分處于計量點附近的PH突躍范圍內(nèi)。4、一元酸堿水溶液準(zhǔn)確滴定的條件是什么？二元弱酸分別準(zhǔn)確滴定兩個終點的條件是什么？答：一元酸堿的準(zhǔn)確滴定，必須有一定的突躍范圍，而突躍范圍大小取決于酸堿的濃度和強度，因此準(zhǔn)確滴定的條件是CSP×Ka≥10-8或CSP×Kb≥10-8。二元酸堿分別準(zhǔn)確滴定二個終點的條件是必須同時滿足：1.每個計量點的突躍范圍必須符合要求,即CSP×Ka≥10-10或CSP×Kb≥10-10；2.△PKi≥4。五、計算題：1.取水樣100.0mL，以酚酞為指示劑，用0.100mol/LHCl溶液滴定至指示劑剛好褪色，用去13.00mL，再加甲基橙指示劑，繼續(xù)用鹽酸溶液滴定至終點，又消耗20.00mL問水樣中有何種堿度？其含量為多少（CaCO3計，mg/L）？解：P=13.00mLM=20.00mLP<M∴水樣中有CO32-堿度和HCO3-堿度CO32-堿度（CaCO3，mg/L）=CHCl?2P?50.05?1000=1301.3mg/L100HCO3-堿度（CaCO3，mg/L）=CHCl?(M?P)?50.05?1000=350.35mg/L1002.取水樣150.0mL，首先加酚酞指示劑，用0.100mol/LHCL溶液滴定至指示劑終點，用去11.00mL；接著加甲基橙指示劑，繼續(xù)用鹽酸溶液滴定至終點，又消耗11.00mL問水樣中有何種堿度？其含量為多少（mg/L表示）？解：P=11.00mLM=11.00mLP=M∴水樣中只有CO32-堿度CO32-=2PCO32-堿度（CO32-，mg/L）=CHCl?2P?300.100?2?11.00?30?1000??1000150150=440.0mg/L一、選擇題(每小題1分，共20分)1、在滴定分析法測定中出現(xiàn)的下列情況，哪種導(dǎo)致系統(tǒng)誤差?()A試樣未經(jīng)充分混勻；B滴定管的讀數(shù)讀錯；C滴定時有液滴濺出；D砝碼未經(jīng)校正；2、滴定分析相對誤差一般要求為0.1%，滴定時耗用標(biāo)準(zhǔn)溶液體積應(yīng)控制在：()A10ml以下；B10ml；C10~40ml；D50ml；3、由計算器算得(2.236×1.1124)/(1.036×0.2000)的結(jié)果為12.004471，按有效數(shù)字運算規(guī)則應(yīng)將結(jié)果修約為：()A12.0045；B12.0；C12.00；D12.0044、對__________某試樣進行三次平行測定，得CaO平均含量為30.6%，而真實含量為30.3%，則30.6%-30.3%=0.3%為：()A絕對誤差；B相對偏差；C相對誤差；D絕對偏差；5、用25ml移液管移出的溶液體積應(yīng)記錄為：()A25ml；B25.0ml；C25.00ml；D25.000ml。6、欲配制2mol/LHCl溶液，應(yīng)在10ml6mol/LHCl溶液中加水：()A100ml；B50ml；C30ml；D20ml；7、可用于直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的是()AKMnO4；BK2Cr2O7；CNa2S2O3·5H2O；DNaOH。8、間接碘量法測定水中Cu2+含量，介質(zhì)的pH值應(yīng)控制在：()A強酸性；B弱酸性；C弱堿性；D強堿性。9、在滴定反應(yīng)K2Cr2O7+FeSO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O達到等當(dāng)點時，下列各說法哪些是正確的?()A溶液中Fe2(SO4)3與Cr2(SO4)3的濃度(單位：mol/L)相等；B溶液中Fe2(SO4)3與Cr2(SO4)3的濃度(單位：mol/L)之比為3：1；C溶液中不存在Fe2+和Cr2O72-；D溶液中兩個電對“Fe3+/Fe2+”和“Cr2O72-/Cr3+”的電位不相等10、共軛酸堿對的Ka和Kb的關(guān)系是：()Aka=Kb；BKa·Kb=1；CKa/Kb=Kw；DKa·Kb=Kw。11、滴定分析中，一般利用指示劑顏色的突變來判斷等當(dāng)點的到達，在指示劑變色時停止滴定。這一點稱為：()A滴定終點；B滴定分析；C滴定誤差；D計量點；12、H2PO4-的共軛堿是()AHPO4；BH2PO4-；CPO43-；DOH-；13、某堿樣為NaOH和Na2CO3的混合液，用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。先以酚酞指示劑，耗去HCl溶液V1ml，繼以甲基橙為指示劑，又耗去HCl溶液V2ml。V1和V2的關(guān)系是：()AV1＝V2；BV1＝2V2；C2V1＝V2；DV1＞V2；A3.0；B5.0；C9.0；D11.0；15、用EDTA滴定金屬離子M，若要求相對誤差小于0.1%，則滴定的酸度條件必須滿足：()ACMKMY≥106；BCMK＇MY≤106；CCMK'MY≥106；DCMKMY≤106；16、在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合液中，用EDTA法測定Ca2+、Mg2+，要消除Fe3+，Al3+的干擾，在下列方法中有哪兩種較適用?()A沉淀分離法；B控制酸度法；14、某弱堿MOH的Kb=1×10-5，其0.1mol/L溶液的pH值為：()C絡(luò)合掩蔽法；D離子交換法；17、在EDTA絡(luò)合滴定中，下列有關(guān)酸效應(yīng)的敘述，何者是正確的`?()A酸效應(yīng)系數(shù)愈大，絡(luò)合物的穩(wěn)定性愈大；BpH值愈大，酸效應(yīng)系數(shù)愈小；C酸效應(yīng)曲線表示的是各金屬離子能夠準(zhǔn)確滴定的最高pH值；D酸效應(yīng)系數(shù)愈大，絡(luò)合滴定曲線的pM突躍范圍愈大。18、間接碘量法中加入淀粉指示劑的適宜時間是：()A滴定開始時；B滴定至?xí)r溶液呈淺黃色時；C滴定至I3-離子的紅棕色退盡，溶液呈無色時；D在標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定了近50%。19、比色分析時，下述操作中正確的是()A比色皿外壁有水珠；B手捏比色皿的光面；C用普通白報紙擦比色皿外壁的水；D待測溶液注到比色皿的三分之二高度處。A極譜法；B發(fā)射光譜法；C氣相色譜法；D紫外光譜法20、欲進行苯系物的定量分析，宜采用：()二、填空題(每小題1分，共20分)1、水質(zhì)指標(biāo)：表示水中雜質(zhì)的種類和數(shù)量，它是判斷水污染程度的具體衡量尺度。其分類共有物理指標(biāo)、、指標(biāo)三類。2、水質(zhì)的包括：水溫、渾濁度、色、味、臭、沉淀渣滓；3、準(zhǔn)確度：測定結(jié)果與“”接近的程度，用表示。4、數(shù)字。5、Ka越小，給質(zhì)子能力越弱，酸的強度6、：將滴定劑通過滴管滴入待測溶液中的過程。7、影響酸堿滴定突躍的因素：取決于被滴定酸的性質(zhì)，即和8、如果滿足Ca?Kai≥10-8或Cb?Kbi≥10-8，該弱酸堿可以被滴定。9、來的分析方法。10、偏離Beer定律的主要因素：、。11、影響的因素:顯色劑用量、酸度、時間、溫度、干擾等。12、在色譜法中，將填入玻璃管或不銹鋼管內(nèi)靜止不動的一相（固體或液體）稱為；自上而下運動的一相（一般是氣體或液體）稱為；裝有固定相的管子（玻璃管或不銹鋼管）稱為。13、在實驗操作條件下，色譜柱后沒有樣品組分流出時的流出曲線稱為是一條水平直線。14、用被測元素的純金屬或合金作為陰極的材料，用金屬鎢作陽極材料，將兩電極密封于玻璃管內(nèi)，用于原子吸收光度計的光源，稱為。三、簡答題(每小題5分，共20分)1、共軛酸堿對HA-A-有怎樣的關(guān)系？2、提高準(zhǔn)確度與精密度的辦法有哪些？3、EDTA與金屬離子形成的配合物有哪些特點?4、氣相色譜法的定量方法有哪些？四、計算題(每小題10分，共40分)1、稱取1.3265g無水碳酸鈉，配制成250ml溶液，吸取二份25ml該溶液用于標(biāo)定鹽酸，選用pH4.8指示劑，一份消耗鹽酸24.36ml，另一份消耗24.28ml，問二次滴定相對誤差是否在0.2%范圍內(nèi)并求鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度。（已知Na2CO3分子量為106）。2、測定總硬度時，吸取水樣100ml，以鉻黑T指示劑，調(diào)pH＝10，用0.0100mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)EDTA溶液滴定，用去3.00ml。計算水樣的硬度。(以CaCO3計)3、某水樣用莫爾法測氯離子時，100ml水樣消耗0.1016mol·L-1，AgNO38.08mol·L-1，空白試驗消耗1.05ml，求該水樣中氯離子濃度(以Clmg·L-1表示)（已知Cl的原子量為35.45）4、測定Na2CO3樣品的含量時，稱取樣品0.2009g，滴定至終點時消耗C(H2SO4)=0.2020mol.l-1的硫酸溶液18.32ml，求樣品中Na2CO3的百分含量。（已知Na2CO3的分子量為106。）方程式：酸、堿、鹽1、酸的化學(xué)性質(zhì)（1）酸+金屬--------鹽+氫氣（見上）（2）酸+金屬氧化物--------鹽+水（3）酸+堿--------鹽+水（中和反應(yīng)）（4）酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽2、堿的化學(xué)性質(zhì)（1）堿+非金屬氧化物--------鹽+水（2）堿+酸--------鹽+水（中和反應(yīng)，方程式見上）（3）堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽3、鹽的化學(xué)性質(zhì)（1）鹽（溶液）+金屬單質(zhì)-------另一種金屬+另一種鹽（2）鹽+酸--------另一種酸+另一種鹽（3）鹽+堿--------另一種堿+另一種鹽（4）鹽+鹽-----兩種新鹽常見的鹽1.有些化合物中不含金屬離子，而是由銨根離子和酸根離子組成的化合物初中英語，也屬于鹽類，如氯化銨（NH4Cl）等。2.要注意鹽指一類物質(zhì)，而不是特指食鹽一種物質(zhì)。食鹽屬于鹽類。3．石灰石和大理石的主要成分是碳酸鈣，但它們所含雜質(zhì)及致密程度不同，故石灰石和大理石是不同的物質(zhì)，它們都是混合物，碳酸鈣是純凈物。4.精鹽提純過程的理解。5.復(fù)分解反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型，其特點為AB+CD＝AD+CB。6.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是三個條件中，只要具備其中一個，反應(yīng)就可以進行，不必三個條件都具備。7.要熟練判斷反應(yīng)是否進行，必須熟練掌握物質(zhì)的溶解性表?？衫孟旅娴目谠E來?！镜湫屠}】例1.有一包白色固體，可能含有硫酸銅、碳酸鈉、氯化鋇、氯化鈉。現(xiàn)進行如下實驗：將此白色固體溶于水得到無色溶液，取該溶液與鹽酸混合有無色無味氣體產(chǎn)生。由此判斷，白色固體中一定含有_______，可能含有_______，一定沒有_______。解析：白色固體溶于水得到無色溶液，說明白色固體中不含有硫酸銅，因為硫酸銅溶于水得到藍色溶液。溶液與鹽酸混合有無色無味氣體產(chǎn)生，說明白色固體中含有碳酸鈉，因為碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體。由于白色固體中含有碳酸鈉，則不含有氯化鋇，因為氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，不是無色溶液。答案：一定含有碳酸鈉可能含有氯化鈉一定不含有硫酸銅和氯化鋇。例2.有四瓶失落標(biāo)簽的無色溶液，某同學(xué)將它們鑒別出來，實驗步驟如下:（1）分別各滴加BaCl2溶液，均有白色沉淀生成；（2）向甲中滴入酚酞試液，溶液變紅；（3）向丙中滴入石蕊試液，溶液變紅；（4）向丁中滴入鹽酸，有白色沉淀生成；（5）將甲、乙與BaCl2溶液反應(yīng)后的溶液過濾，再將濾液蒸干，都得到食鹽晶體。根據(jù)以上實驗推斷出鑒別結(jié)果。解析：能與BaCl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀的可能有硫酸、硫酸鹽、硝酸銀和碳酸鹽的溶液，其中溶液顯堿性的為碳酸鈉、溶液為酸性的是硫酸，能與鹽酸反應(yīng)生成白色沉淀的是硝酸銀。答案：甲為碳酸鈉；乙為硫酸鈉；丙為硫酸；丁為硝酸銀。例3.下列關(guān)于鹽的說法中正確的是（）A.只能電離出金屬離子和酸根離子的物質(zhì)叫鹽B.能電離出金屬離子和酸根離子的化合物叫鹽C.鹽的水溶液一定呈中性D.鹽的化學(xué)式中一定含有金屬離子和酸根離子解析：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物叫鹽，而某些酸式鹽除電離出金屬離子和酸根離子外，還有氫離子，所以A錯B正確。鹽的水溶液不一定呈中性，如碳酸鈉溶液顯堿性。鹽的化學(xué)式中不一定含有金屬離子和酸根離子，如氯化銨的陽離子是銨根離子，但屬于鹽。答案：B例4.下列物質(zhì)放到空氣中質(zhì)量會減輕的是（）A.碳酸鈉晶體B.固體燒堿C.粗鹽D.濃鹽酸解析：碳酸鈉晶體在空氣中易風(fēng)化，失去結(jié)晶水，變成碳酸鈉粉末，質(zhì)量會減輕；固體燒堿易吸收空氣中的水分潮解，再與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，質(zhì)量增加；粗鹽中因含有雜質(zhì)氯化鈣和氯化鎂易吸收水分而潮解，質(zhì)量增加。濃鹽酸有揮發(fā)性，質(zhì)量減輕。答案：A、D愛護水資源1.下列說法錯誤的是（）A.污水渾濁是混合物，礦泉水透明是純凈物B.地球表面的71%被水覆蓋，但淡水資源卻很少，故我們必須節(jié)約用水C.為了節(jié)藥用水，農(nóng)業(yè)和園林澆灌變大水漫灌為噴灌、滴灌D.工業(yè)用水要重復(fù)使用2.我國淡水資源非常短缺，在生產(chǎn)和生活中應(yīng)該（）A.減少飲水量，以節(jié)約用水B.將生活用水、工廠廢水直接排放到湖泊或海洋中C.既要節(jié)約用水初中物理，又要防止和消除水體污染D.減少植樹造林面積，因為植物生長需要大量的水參考答案1.A2.C同學(xué)們完成上面的題目之后，認真的對照答案，分析題目找到自己的錯誤之處，從錯誤中學(xué)習(xí)。初中化學(xué)酸堿鹽學(xué)習(xí)技巧1.不要被眾多的式下倒，熟記在復(fù)分解反應(yīng)中只有產(chǎn)生難電離的物質(zhì)才能發(fā)生反應(yīng)這一原理，和在復(fù)分解反應(yīng)中化合價不變的原理，即以一組變化這是基礎(chǔ)。2.注重物質(zhì)性質(zhì)，尤其是有特殊氣味的物質(zhì)，特殊顏色的物質(zhì)要重點，還有溶解性。如銅離子大多顯藍色，三價鐵離子大多顯黃色，二價鐵離子大多顯綠色，氨氣有刺激性氣味，氫氧化鈣溶解度隨溫度增高而增高等等，這對于物質(zhì)推斷題和綜合題由很大的幫助。3.對物質(zhì)的鑒別反應(yīng)應(yīng)熟練掌握如鑒別氯離子就用用硝酸酸化的硝酸銀溶液，鑒別硫酸根離子就用可溶性鋇鹽的強酸（只能是鹽酸硝酸）酸化溶液，鑒別碳酸鹽就用酸加澄清石灰水等。4.對于計算題要熟練掌握質(zhì)量守恒定律，善于用物質(zhì)間的相對質(zhì)量關(guān)系轉(zhuǎn)變?yōu)榻^對質(zhì)量關(guān)系或質(zhì)量比5.上課認真聽講，這是最重要的，還要克服對化學(xué)的恐懼初二，化學(xué)其實沒有什麼初中化學(xué)實驗給試管加熱的注意事項【--大全】各位喜愛化學(xué)科目的同學(xué)們，5068的小編通過詳細的分析和整合為大家?guī)砹司拍昙壣蟽曰瘜W(xué)知識點大全，有興趣的同學(xué)趕緊過來看看吧。給試管加熱的注意事項括號內(nèi)為操作的目的a.試管外壁不能有水【防止試管炸裂】;b.加熱時要有試管夾。夾持試管時，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套，夾持部位在距試管口近1/3處，握住試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上;c.如果加熱固體，試管口應(yīng)略向下傾斜【防止冷凝水回流到熱的試管底部使試管炸裂】;如果加熱液體，試管口要向上傾斜，與桌面成45°角。d.如果加熱液體，液體體積不能超過試管容積的1/3【防止液體沸騰時濺出傷人】;e.加熱時先預(yù)熱，使試管在火焰上移動，待試管均勻受熱后，再將火焰固定在盛放藥品的部位加熱【防止試管炸裂】。f.試管底部不能和酒精燈的燈芯接觸【防止試管炸裂】;g.燒得很熱的試管不能用冷水立即沖洗【防止試管炸裂】;h.初三加熱時試管不要對著有人的方向【防止液體沸騰時濺出傷人】。i.加熱完畢時要將試管夾從試管口取出;中考化學(xué)基礎(chǔ)知識復(fù)習(xí)重點總結(jié)1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。7、鐵的氧化物有三種，其式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。8、溶液的特征有三個(1)均一性;(2)穩(wěn)定性;(3)混合物。9、化學(xué)方程式有三個意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì);(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比;(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比?；瘜W(xué)方程式有兩個原則：以客觀事實為依據(jù);遵循質(zhì)量守恒定律。10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3);(2)磁鐵礦(Fe3O4);(3)菱鐵礦(FeCO3)。13、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。14、常與溫度有關(guān)的三個反應(yīng)條件是點燃、加熱、高溫。15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種：(1)升溫、(2)加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。(注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑)。16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。17、水污染的三個主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水;(2)生活污水的任意排放;(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器。19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大;(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小;(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度