蘇教版高中化學 實驗方案的設計和評價 名師單元測試

高頻考點穿透卷14《實驗方案的設計和評價》

瞄準高考

1.（2015江蘇）下列實驗操作正確的是（）

“機相

水相

裝置甲我背乙

A.用玻璃棒蘸取CH3coOH溶液點在水濕潤的pH試紙上，測定該溶液的pH

B.中和滴定時，滴定管用所盛裝的反應液潤洗2?3次

C.用裝置甲分液，放出水相后再從分液漏斗下口放出有機相

D.用裝置乙加熱分解NaHCCh固體

【答案】B

【解析】A、不能點在濕潤pH試紙上，對醴酸有稀釋，所測pH不準，故A錯誤；B、滴定管要用盛

裝反應灑潤洗2?3次，若不這樣，對反應液有稀釋作用，所測濃度有影響，故正確；C、分液時，上層液

體從上口倒出，有機相應從上口倒出，故C錯誤；D、加熱固體試管口略向下傾斜，故D錯誤。

2.（2015天津）下列關于物質或離子檢驗的敘述正確的是（）

A.在溶液中加KSCN,溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+,無Fe?+

B.氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣

C.灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+,無K+

D.將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO?

【答案】B

【解析】A項Fe3+遇KSCN會使溶液呈現紅色，Fe?+遇KSCN不反應無現象，如果該溶液既

含Fe3+,又含Fe?+,滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，則證明存在Fe3+但并不能證明無Fe?+,

故A項錯誤;B項氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍，則發(fā)生反應:CUSO4+5H2O=CUSO4-5H2O,

CuSO#5H2。為藍色，故可證明原氣體中含有水蒸氣，B項正確；C項灼燒白色粉末，火焰

成黃色，證明原粉末中有Na+,Na+顏色反應為黃色，但并不能證明無K卡,因為黃光可遮住

紫光，故K+顏色反應需透過藍色的鉆玻璃濾去黃光后觀察，故C項錯誤；D項能使澄清石

灰水變渾濁的氣體有CO2、SO2等，故將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，則原氣體比一

定是CO2,D項錯誤；本題選B。

3.（2015重慶）下列實驗中，所使用的裝置（夾持裝置略）、試劑和操作方法都正確的是（）

NaOH溶液

，一批物油

NaNO3

A.觀察Fe（OH）2的生成B.配制一定物質的量濃度的NaNC）?溶液

網麗CaO

KMaO.

?ft病敏

D.驗證乙烯的生成

【答案】A

【解析】A.由于Fe（OH）#及易被空氣中的氧氣氧化，所以需隔絕空氣，用植物油隔絕空氣，用長的膠頭滴管

插入NaOH溶液的底部，A正確；B.容量瓶不能用于溶解固體，B錯誤；C.NH4cl受熱分解，離開熱源又會

重新生成NHid得不到氨氣，且氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，C錯誤；D.實蛉室制乙烯需要170七

的溫度，溫度計的水銀球應插入反應溶灑中，目不能接觸燒瓶內壁，并且該反應除了生成乙蟀外，還可能

有S6等還原性氣體生成，高鎰酸鉀褪色并不能蛉證乙烯的生成，D錯誤；答案選A。

4.（2015安徽）某同學將光亮的鎂條放入盛有NH4cl溶液的試管中，有大量氣泡產生。為

探究該反應原理，該同學做了以下試驗并觀察到相關現象，由此得出的結論不合理的是

()

選項實驗及現象結論

A將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍反應中有NH3產生

B收集產生的氣體并點燃，火焰呈淡藍色反應中有H2產生

C收集氣體的同時測得溶液的pH為8.0弱堿性溶液中Mg也可被氧化

D將光亮的鎂條放入pH為8.6的NaHCO3溶液中，有弱堿性溶液中OH氧化了Mg

氣泡產生

【答案】D

【解析】A、檢驗氨氣的方法正確，故A正確；B、火焰呈淡藍色，又根據反應物的特點可

以判斷該氣體為H2，B正確；C、PH為8.6時，仍然有氣體生成，說明堿性條件下，Mg可

以被氧化，故C正確；D、若是氫氧根氧化了Mg,則氫氧根得電子被還原，不可能生成氣體,

所以D的結論不合理，故選D。

5.（20215福建）下列實驗操作正確且能達到相應實驗目的的是（）

實驗目的實驗操作

A稱取2.0gNaOH固體先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g祛碼，

左盤上添加NaOH固體

B配制FeCb溶液將FeCb固體溶解于適量蒸儲水

C檢驗溶液中是否含有NH/取少量試液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤

的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體

D驗證鐵的吸氧腐蝕將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒

【答案】C

【解析】A.NaOH有腐蝕性，不能在天平上直接稱量，應該在燒杯等儀器中稱量，錯誤。B.FeCh是強酸弱

堿鹽，FQ-發(fā)生水解反應產生溶解度小的F&OH）：使溶液顯渾濁，所以配制FeCh溶液時，應該將FeCh固

體溶解于適量的稀鹽酸中，然后再加水稀釋，錯誤。C.檢蛉溶液中是否含有NHT的方法是取少蚩試流于試

管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體，若濕潤的紅色石蕊試紙變?yōu)樗{色,

就證明產生的氣體是NHs,原溶液中含有NHT,正確。D.要蛉證鐵的吸氧腐蝕，應該將鐵釘放入試管中，

用中性電解質食鹽的水溶液浸沒，而不能使用酸性物質，否則發(fā)生的就是析氫腐蝕，錯誤。

6.（2015山東）下列由實驗現象得出的結論正確的是（）

操作及現象結論

A向AgCl懸濁液中加入Nai溶液時出現黃色沉淀。Ksp(AgCl)<Ksp(Agl)

B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液,溶液呈紅色。溶液中一定含有Fe?+

C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液BL還原性強于C1-

上層呈橙紅色。

D加熱盛有NH4cl固體的試管，試管底部固體消失，試管NH4C1固體可以升華

口有晶體凝結。

【答案】c

【解析】A、向AgCl懸濁液中加入Nai溶液時，C「與「濃度不相等，不能根據出現黃色沉

淀比較Ksp,錯誤；B、滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色，說明該溶液可能含有

Fe2+^Fe3+,錯誤；C、上層呈橙紅色，說明Cb與NaBr反應生成了Br?和NaCl,則的

還原性強于C「，正確；D、不是升華，試管底部NH4cl分解生成NH3和HC1,試管口N%

與HC1反應生成了NH4CI,發(fā)生了化學反應，錯誤。

7.

ABC

【答案】C

【解析】A、視線應平視，俯視使?jié)舛绕?；B、氯氣要和飽和碳酸氫鈉反應，應用飽和食

鹽水；D、電石產生的氣體中混有H2s等雜質氣體也能使酸性高銃酸鉀溶液褪色。選C。

8.（2014課標I）利用右圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是（）

選項?②③實驗結論

AgNCh與AgClQ①

A稀硫酸Na2sKsp(AgCl)>Ksp(Ag2S)

的濁液

-P

B濃硫酸蔗糖澳水濃硫酸具有脫水性、氧化性1'

SO2與可溶性領鹽均可以生成

C稀鹽酸NaSOBa(NO3)2溶液

23白色沉淀

J②Vj(3)

D濃硝酸Na2cO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸〉碳酸〉硅酸

【答案】B

【解析】透過現象看本質是我們學習知識的重要方法。解決本題，首先要掌握物質的化學性質、相互之間

可能發(fā)生的反應；還要對物質的的物理性質，反應過程的現象、沉淀溶解平衡的移動、溶度積常數與物質

組成的關系及性質強弱比較的方法的掌握。然后對選項逐一分析、解答。A、由于酸性：H2SOQH2S,根據

復分解反應的規(guī)律：強酸制取弱酸，①②發(fā)生反應H2SO4-Na2S=Na：Sa-氏ST,產生的H：S在試管中溶解,

發(fā)生電離產生H?和HS-、S'由于cS)7Ag-)>NK￡Ag2S)用以與③中的遇AgNOs與AgCl的濁液，發(fā)生

沉淀反應生成Ag2s沉淀，當溶液中的c(Ag-)減小到一定程度，會破壞AgCl的沉淀溶解平衡，AgQ沉淀會

溶解消耗，產生的離子繼續(xù)轉化為Ag2s沉淀。發(fā)生沉淀的轉化。由于AgCl和Ag2s組成的不同，因此不

能證明Kp(AgCl)和K^Ag^S)的相對大小，錯誤；B、濃硫酸有脫水性，能夠使蔗糖脫水碳化。然后濃球

與產生的C單質發(fā)生氧化還原反應，生成CCh、SO=、H9,在③中與浸水反應:Bn+21to-SO2=H2Sd-2HBr。

因此證明了濃硫酸具有脫水性、氧化性，正確；C、SO;在水溶液中溶解產生亞硫酸使溶液顯酸性，這時與

Ba(NO3):發(fā)生氧化還原反應：3S6-2H：O-3Ba(N0立=3BaSO"-2NOT+4HN0”若在③中無氧化性的物質,

則在酸性環(huán)境中不能發(fā)生沉淀反應。錯誤；D、①②發(fā)生反應：Na2cO3-2HNO3=2NaNO3-CO2T-H2O;產生

的在CO=遇N&SQ在溶液中發(fā)生反應：NHSiQs-COz-IfcONaiCOultSQl。由于濃硝酸有揮發(fā)性，揮

發(fā)出的硝酸也會與Na：SiO3溶液反應Na：SiCh-2HNO；=2NaN0；-H;SiO；!，產生羥酸白色膠狀沉淀。因此不

能證明酸性：硝酸〉碳酸〉硅酸。錯誤。

鎖定考點

選擇題

1.根據下列操作及現象，所得結論正確的是

序號操作及現象結論

將O.lmol/L氨水稀釋成0.01mol/L,

A稀釋后NH3-H2。的電離程度減小

測得PH由11.1變成10.6

常溫下，測得飽和Na2c。3溶液的PH大于飽和

2

B常溫下水解程度：CO3>HCO3

NaHCC>3溶液

向25mL冷水和沸水中分別滴入5滴

C溫度升高，Fe3+的水解程度增大

FeCb飽和溶液，前者為黃色，后者為紅褐色

D澳乙烷與NaOH乙醇溶液共熱產生的氣產生的氣體為乙烯

體通入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色

【答案】C

【解析】A、NH3-H2。是弱電解質，加水稀釋，促進電離，即NH3-H2。的電離程度增大，

故A錯誤；B、碳酸鈉與碳酸氫鈉溶液的溶解度不同，因此飽和碳酸鈉溶液與飽和碳酸氫鈉

溶液的濃度不同，因此無法比較CO32-與HCO3一水解程度大小，故B錯誤；C、前者顯黃色,

以Fe3+為主，后者顯紅褐色，以Fe（OH）3為主，說明升高溫度，促進Fe3+的水解，故C正

確；D、乙醇易揮發(fā)，氣體中混有乙醇，乙醇能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，對實驗產生干擾,

故D錯誤。

【題型】選擇題

【難度】一般

2.下列選項中的氣體能用如圖裝置制備，且所選試劑、干燥劑均正確的是

氣體所用試劑干燥劑裝置（可加熱）

氯酸鉀和二氧化鎰無水氯化鈣

A02

濃氨水和生石灰堿石灰

BNH3

CH稀硝酸和鋅粒濃硫酸

2A

D濃鹽酸和亞硫酸鈉堿石灰

so2

【答案】B

【解析】A.氯酸鉀和二氧化鏡均是固體，不需要分液漏斗，A錯誤；B.利用濃氨水和生石灰，借助于該裝

置可以制備氨氣，B正確；C.稀硝酸和鋅反應生成NO,得不到氫氣，C錯誤；D.SO：是酸性氧化物，不能

用堿石灰干燥，D錯誤，答案選B。

【題型】選擇題

【難度】一般

3.利用圖示裝置進行實驗（必要時可加熱），不能得出相應結論的是

溶液①固體②溶液③實驗結論

A稀硫酸Na2cO3NaiSiOs非金屬性：C>SiL

B濃鹽酸NaS氧化性：C1>S

KMnO422[I

C鹽酸CaCOsNaAlO2C02能與AK)2-反應

D稀硫酸Na2cO3CaCl2CC)2不與氯化鈣反應

【答案】c

【解析】A、硫酸的酸性比碳酸酸性強，燒瓶中產生氣泡，即為C02,試管中出現膠狀沉淀,

說明碳酸的酸性強于硅酸，非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，即C的非

金屬性強于Si,能完成實驗目的，故A說法正確；B、高鋸酸鉀溶液與濃鹽酸發(fā)生產生氯氣，

試管中出現淡黃色沉淀，利用置換反應，即Ch的氧化性強于S,能達到實驗目的，故B說

法正確；C、碳酸鈣與鹽酸反應生成C02,鹽酸具有揮發(fā)性，產生的C02中混有HC1,對后

續(xù)實驗產生干擾，不能完成實驗目的，故C說法錯誤；D、燒瓶中產生CO2，CO2氣體通入

到試管中，CaCb溶液不變渾濁，說明CO?不與CaCb反應，能達到實驗目的，故D說法正

確。

【題型】選擇題

【難度】一般

4.下列實驗的現象以及結論均正確的是

選項實驗現象結論

將少量的氯水滴入FeB"溶液中，再滴加

A下層溶液呈橙紅色

CCL振蕩還原性：Br>Fe2+

向某無色溶液中滴加稀鹽酸酸化的BaCl2

B

2

溶液產生白色沉淀該溶液中一定存在SO4-

某鉀鹽溶于鹽酸，將產生的無色無味氣體

C該鉀鹽是K2c。3

通入澄清石灰水石灰水變渾濁

在兩只試管中各加入2mL5%H2O2濃溶

加FeCl3溶液的試管催化劑能增大化學反應

D液，向其中一只試管中滴入2滴

中產生的氣泡快速率

O.lmol/LFeCb溶液

【答案】D

【解析】將少量的氯水滴入FeBrr溶滿中，由于還原性Fe>>Br,反應的離子方程式為a2-2Fe2*=2FeJ++2Q-,

下層沉淀仍為無色，A項錯誤；滴加稀鹽酸酸化的BaCh溶液，有白色沉淀出現，可能有Ag?干擾，B項錯

誤；能與鹽酸反應產生CO?氣體的也可能是KHCO”C項錯誤；FeCh是比6分解的催化劑，催化劑肓助口

快化學反應速率，D正確；答案為D。

【題型】選擇題

【難度】一般

5.下列有關實驗儀器的使用及實驗操作正確的是

A.加熱蒸發(fā)皿和燒杯必須墊石棉網

B.除去乙醇中的乙酸，加入NaOH溶液后分液

C.將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶得到CuSO#5氏0

D.配制ILO.lmolLiNaCl溶液的實驗中，用托盤天平稱取5.85gNaCl

【答案】C

【解析】A.加熱蒸發(fā)皿無需墊石棉網，故A錯誤；B.乙醇易溶于水，無法分液，故B錯誤；

C.硫酸銅水解生成的硫酸不揮發(fā)，抑制水解，因此將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶可以

得至！JCUSO4-5H2。，故C正確；D.托盤天平只能稱取5.9gNaCl,無法稱取5.85gNaCl,故D

錯誤；故選C。

【題型】選擇題

【難度】一般

6.根據下列實驗操作與現象所得到的結論正確的是

選項實驗操作與現象結論

向蛋白質溶液中滴加Pb(NO3)2溶液，產生白色沉淀，

A蛋白質發(fā)生了變性

加水沉淀不消失

測定濃度為O.lmol?L^CHsCOONaHCOONa溶液

B性:CH3coOH>HCOOH

的pH,CH3coONa溶液的pH較大

向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出

C溶液X中一定含有SO,

現白色沉淀

向濃度均為0.1mol?L」NaCl和Nai混合溶液中滴加少

DKsp(Agl)<Ksp(AgCl)

量0.1mol-L^AgNOj溶液,出現黃色沉淀

【答案】AD

【解析】A.蛋白質溶液中滴加PbfNO6溶液，蛋白質因變性產生白色沉淀，故A正確；B.因HCOOH的

酸性比釀酸強，則濃度為O.lmol?L」CH3coONa與HCOONa溶滿，CH3coONa溶液的pH較大，故B錯

誤；C.原溶液中如有SOI,滴加稀硝酸，會氧化為SO-，再滴加BaCNO)溶液，也生成BaS6白色沉淀,

故C錯誤；D.因K^AgljvRKAgCl),向濃度均為0.1mol?L」NaCl和Nai混合溶液中滴加少量0.1mol

?L-】AgNOs溶液，先出現黃色沉淀，故D正確，答案為AD。

【題型】選擇題

【難度】一般

7.實驗室用粗銅制取NO2并回收硝酸銅晶體［CU(NO3)2,3H2。］,下列裝置能達到實驗目的的

是

C.用裝置丙過濾除去固體雜質D.裝置丁蒸發(fā)至干得純凈硝酸銅晶體

【答案】C

【解析】A.氣體可從長頸漏斗逸出，則不能用圖甲裝置制備NO2，故A錯誤；B.二氧化

氮的密度比空氣大，導管應長進短出，有毒，利用堿液尾氣處理，則圖中向上排空氣法收集

方法錯誤，故B錯誤；C.利用過濾操作能除去固體雜質，故C正確；D.蒸發(fā)至干不能得

到結晶水合物，且銅離子水解生成的硝酸易揮發(fā)，則圖中裝置不能蒸發(fā)至干得純凈的Cu

(NO3)2?3H2O,應選冷卻結晶法，故D錯誤；故選C。

【題型】選擇題

【難度】一般

8.下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是

A.SCh具有還原性,，可用于漂白紙漿

B.碳酸氫鈉能與堿反應，可用作食品的膨松劑

C.四氯化碳密度比水大，可用于萃取澳水中的Br2

D.MgO、AI2O3的熔點都很高，都可用作耐火材料

【答案】D

【解析】A.二氧化硫可用于漂白紙漿是因為其具有漂白性，與二氧化硫的氧化性無關，故

A錯誤；B.NaHCCh不穩(wěn)定，加熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳氣體，所以用小蘇打做

焙制糕點的膨松劑，故B錯誤；C.Br2在四氯化碳中溶解度大于水中溶解度，可用于萃取

澳水中的B?,與密度無關，故C錯誤；D.MgO、AI2O3熔點高，可用于制作耐火材料，

故D正確；故選D。

【題型】選擇題

【難度】一般

9.根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是

選項實驗操作與現象結論

將Fe(NC>3)2溶于稀H2so4后，滴加KSCN溶液，溶液變成紅

3+

AFe(NO3)2中一定含Fe

色

從煤油中取出一小塊鈉，用濾紙擦凈表面的煤油，放入無水乙

BNa能置換出醇燃基中的氫

醇中，產生氣泡

C將某氣體通入品紅溶液，溶液褪色氣體一定是so2

D向NaAlO2溶液中滴入NaHCCh溶液，產生白色沉淀AIO2-結合H+的能力比CO32-強

【答案】BD

【解析】A、在酸性溶灑中硝酸根能把亞鐵離子氧化為鐵離子，結論不正確，A錯誤；B、乙帝和鈉反應生

成乙帝鈉和氫氣，B正確；C、該氣體也可能是氯氣，C錯誤；D、偏鋁酸鈉結合碳酸氫鈉電離出的氫離子

生成氫氧化鋁沉淀，D正確，答案選BD。

【題型】選擇題

【難度】一般

10.某學生探究O.25mol/LA12(SO4)3溶液與0.5mol/LNa2cO3溶液的反應，實驗如下:

n湎加Nsco>溶液一[稀H￡O..[

過渡、洗滌

實驗1U1

過fii的A】式SO,卜溶液白￡，沉淀a沉淀溶解.無氣泡

1口jgftlAHSO.),溶液一標出S0?rP

實驗2U過濾、洗滌虱，U

過量的NsCO,溶液白色沉淀b沉淀溶解,少量氣泡

下列分析不正確的是

A.實驗I中，白色沉淀a是A1(OH)3

2-

B.實驗2中，白色沉淀b含有CO3

C.實驗1、2中，白色沉淀成分不同的原因與混合后溶液的pH無關

D.檢驗白色沉淀a、b足否洗滌干凈，均可用鹽酸酸化的BaCk溶液

【答案】C

【解析】A.實險I中白色沉淀能溶于稀硫酸，但沒有氣泡，說明白色沉淀a是A正確；B.實蛉2

中白色沉淀溶解且有少量氣泡，這說明白色沉淀中含有碳酸根離子，B正確；C硫酸鋁顯酸性，碳酸鈉顯堿

性，則根據實險過程可知實蛉1、2中，白色沉淀成分不同的原因與混合后溶液的pH有關，C錯誤；D.白色

沉淀表面有吸附的硫酸根，因此檢蛉白色沉淀a、b足否洗滌干凈，均可用鹽酸酸化的BaCk溶液，D正確,

答案選C。

【題型】選擇題

【難度】一般

11.對于下列實驗事實的解釋，不合理的是

選項實驗事實解釋

加熱蒸干MgSC)4溶液能得到MgSC)4固體；加熱蒸干MgCI2

AH2sCU不易揮發(fā)，HCI易揮發(fā)

溶液得不到MgCI2固體

電解CuC12溶液，陰極得到Cu；電解NaCI溶液，陰極得不

B得電子能力：Cu2+>Na+>H+

到Na

C濃HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NOHNO3濃度越大，氧化性越強

鈉與乙醇反應平緩；鈉與水反應劇烈

D羥基中氫的活性:C2H5OH<H2O

【答案】B

【解析】A.鎂水解，水解吸熱，加熱促進水解。但由于硫酸難揮發(fā)，而鹽酸易揮發(fā)，因此加熱蒸干MgSCU

溶液能得到MgSO’固體；加熱蒸干MgCk溶液得不到MgCI：固體，A正確；B.離子的放電順序是：

Cu>>H=Na+,所以電解CuCh溶液，陰極得到Cu；電解NaCl溶液，陰極得不到Na,B錯誤；C.HNO3

濃度越大，氧化性越強，因此濃HNO：能氧化NO；稀HNOs不能氧化NO,C正確；D.羥基中氫的活性：

C：H5OH<H2O,所以鈉與乙醵反應平緩；鈉與水反應劇烈，D正確，答案選B。

【題型】選擇題

【難度】一般

12.用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是

A.用圖1所示裝置除去Cb中含有的HC1

B.用圖1所示裝置蒸干MgCb飽和溶液制備MgCb6H2。晶體

C.用環(huán)己烷萃取碘水時將兩者混合后需如圖3所示用力振蕩

D.繼續(xù)煮沸圖4所示溶液至紅褐色，停止加熱，當光束通過體系時可產生丁達爾效應

【答案】D

【解析】A、氯氣也能與氫氧化鈉溶液反應，應該用飽和食鹽水除去氯化氫，A錯誤；B、

鎂離子水解，直接加熱氯化鎂溶液得不到氯化鎂晶體，B錯誤；C、振蕩時應該倒轉過來，

C錯誤；D、該裝置可以制備氫氧化鐵膠體，膠體能產生丁達爾效應，D正確，答案選D。

點睛：易錯選項是B,解答注意氯化鎂的水解以及溫度對水解影響。與之相類似的還有氯化

鐵等，但硫酸鎂、硫酸鐵等不受影響，因為硫酸是難揮發(fā)性酸。

【題型】選擇題

【難度】一般

13.下列根據實驗操作和現象所得出的結論，正確的是

選項實驗操作及現象結論

測定等物質的量濃度的Na2cCh和Na2s03溶液的pH,前

A作金屬性：S>C

者pH比后者的大

CH2=CHCH2OH中含有

B向CH2=CHCH2OH中滴加酸性KMnCU溶液，紫紅色褪色

碳碳雙鍵

將O.lmoLL-iMgSCU溶液滴入溶液至不再有沉淀產生，再同溫下，K[Mg(OH)]>

Csp2

滴加0.1mol-L"CuSO4溶液，沉淀變?yōu)闇\藍色

Ksp[Cu(OH)2]

將某化合物在酒精燈上進行焰色反應，透過藍色鉆玻璃觀

D該化合物一定是鉀鹽

察為紫色

【答案】C

【解析】A、亞硫酸鈉不是最高價含氧酸的鈉鹽，不能比校S和C的非金屬性強弱，A錯誤；B、碳碳雙鍵

和羥基均能使酸性高鏡酸鉀溶液褪色，B錯誤；C、向氫氧化鎂懸濁液中滴加硫酸銅溶液生成氫氧化銅，說

明同溫下，KS?[CU(0H)2],C正確；D、不能排除是否含有鈉元素，D錯誤，答案選C。

【題型】選擇題

【難度】一般

14.下列操作不能達到目的的是

選項目的操作

A配制lOOmLLOmol/LCuSCU溶液將25.0gCuSO4-5H2。溶于100mL蒸儲水中

B除去NaCl固體中少量的Na2c。3將混合物溶于水，再加入稍過量的鹽酸，再加熱蒸發(fā)結晶

使Na2sO3溶液中的Seb?一完全轉化

C向Na2so3溶液中加入過量的玲。2溶液

為so?

取少量溶液于試管中，向其中滴加少量淀粉溶液，觀察溶液是

確定KI溶液中的碘離子是否被部分

D否變藍色，再另取少量溶液滴加AgNCh溶液，觀察溶液是否產

氧化

生黃色沉淀

【答案】A

【解析】A.水的體積不等于溶液的體積，應加水至溶液的體積等于100mL,A錯誤；B.鹽

酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、CO2和H2O,所以可以除去氯化鈉中的碳酸鈉，B正確；C.雙

氧水能把亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，還原產物是水，不會引入新雜質，C正確；D.溶液先不

變色，說明沒有碘，加入硝酸銀溶液產生淡黃色沉淀說明含有碘離子，D正確，答案選A。

【題型】選擇題

【難度】一般

15.向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結論正確的是

操作現象結論

滴加稀NaOH溶液，將紅色石蕊試紙置于試

A試紙不變藍原溶液中無NH+

管口4

向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2

2

B出現白色沉淀溶液X中一定含有SO4-

溶液

C滴加氯水和CC14,振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有r

D用潔凈鋁絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色原溶液中有Na+、無K+

【答案】c

【解析】A.氨氣使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，干燥的試紙不能檢驗，故A錯誤；B.先滴

加稀硝酸，硝酸有氧化性，可能會將溶液中的SO3z一氧化為SCU%，故B錯誤；C.下層溶液

顯紫紅色，可知氯水氧化碘離子，則原溶液中有「，故C正確；D.觀察K的焰色反應需要

透過藍色的鉆玻璃，由現象可知，原溶液中一定有Na+,不能確定是否含K+,故D錯誤；

答案為C。

【題型】選擇題

【難度】一般

16.某小組以石膏（CaSOr2H2O）為主要原料制備（NH4）2sO4的流程如下:

操作J泄液學"（NtLhSO,

亞處甲城3乙

CaSO,抵濁液

一海法里駕氣體B.

下列說法正確的是

A.氣體B是NH3,可循環(huán)利用

B.操作I中，所用的主要玻璃儀器為燒杯、玻璃棒、分液漏斗

c.操作n中，可用蒸發(fā)結晶的方法得到純凈的（NH4）2SO4

D.整個過程的總反應方程式為CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCC）31+（NH4）2SO4

【答案】D

【解析】濾渣煨燒得到氣體B,B是是CO2，可循環(huán)利用，故A錯誤；操作I是過濾，所用

的主要玻璃儀器為燒杯、玻璃棒、漏斗，故B錯誤；鏤鹽加熱易分解，可用蒸發(fā)濃縮、冷

卻結晶的方法得到（NH4）2s。4晶體，故C錯誤；整個過程先通入氨氣，再通入二氧化碳,

總反應方程式為CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO31+（NH4）2so4，故D正確。

【題型】選擇題

【難度】一般

17.下列依據實驗操作及現象得出的結論正確的是（）

選項實驗操作現象結論

向亞硫酸鈉試樣中滴入鹽酸酸化的Ba（ClO）2

A產生白色沉淀試樣已氧化變質

溶液

產生黃綠色氣體

B向Co2O3中滴入濃鹽酸氧化性：Co2O3>Cl2

C向待測液中依次滴入氯水和KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色待測液中含有Fe?+

向Na2s。4和Na2c。3混合溶液中滴入AgNO3&p(Ag2so4)<

D產生白色渾濁

溶液Ksp(Ag2c。3)

【答案】B

【解析】A.向亞硫酸鈉試樣中滴入鹽酸酸化的Ba(C10)z溶液，Ba(C10)z溶液具有氧化性，能夠將亞硫酸

鈉氧化為硫酸鈉，生成硫酸鋼沉淀，不能證明試樣已氧化變質，故A錯誤；B.根據氧化還原反應方程式中

氧化劑的氧化性比氧化產物的氧化性強，向CsO,中滴入濃鹽酸，產生黃綠色氣體氯氣，說明氧化性：

CoOXX,故B正確；C.應該先:勘口KSCN溶液，后滴加氯水，故C錯誤；D.向Na2s0」和Na2cO?混合

溶液中滴入AgNCh溶液能夠反應生成硫酸銀和碳酸銀沉淀，不能證明Rp(Ag2so4)<KsJAg2co3),故D錯

誤；故選Bo

【題型】選擇題

【難度】一般

18.下列實驗操作和現象及所得出的結論敘述正確的是

選項實驗操作實驗現象結論

2

A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋼溶液有白色沉淀生成該硫酸中一定含有SO4'

過量的Fe粉中加入稀HNO,充分反應后，

33+

B溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe

滴入KSCN溶液

向濃度均為0.1mol?L-1的NaCl和Nai混合溶

C先出現黃色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

液中滴加少量AgNC>3溶液

品紅溶液褪色

D將某氣體通入品紅溶液中該氣體一定是so2

【答案】C

【解析】A、如果溶液中含有Ag,加入鹽酸酸化的氟化鋼溶液，也有白色沉淀，Ag-對SCV-的檢蛉產生

干擾，故錯誤；B、因為加入過量的鐵粉，反應后Fe元素以FW-的形式存在，加入KSCN,不出現血紅色

溶液，故錯誤；C、黃色沉淀是Agl,先出現黃色沉淀，說明Agl比AgCl更難溶，即K^AgO&lAgCl),

故正確；D、能使品紅溶液褪色的氣體可能是Ch、0-等具有強氧化性的氣體，因此品紅溶液褪色，不能說

明是S3,故錯誤。

【題型】選擇題

【難度】一般

19.下列實驗中，對應的現象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是（）

選項實驗現象結論

向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再加入H2O2后溶液變Fe?+既有氧化性

A

滴加H2O2溶液成血紅色又有還原性

B常溫下將銅片放入濃硫酸中生成刺激性氣味的氣體反應生成了SO2

室溫下，向濃度均為O.lmol.L」的

和混合溶液中滴加出現白色沉淀

CBaCl2CaCl2Ksp(BaSO4)<Ksp(CaSO4)

Na2s。4溶液

有白色沉淀生成

D向Ba（NC）3）2溶液中通入SO2氣體沉淀是BaSO4

【答案】D

【解析】A,現象正確，溶液變紅是因為雙氧水將亞鐵離子氧化為鐵離子后再與硫鼠根形成血紅色的配合物,

所以結論不正確，A錯。B,現象不正確，常溫下銅和濃硫酸是不反應的，所以B不正確。C,現象正確，

但是因為硫酸鋼和硫酸鈣都是白色固體，所以無法判斷生成物是什么，所以無法得出正確結論，C不正確。

D,現象正確，結論也正確。二氧化硫通入溶流中，與水反應生成亞硫酸而使溶滿呈酸性，在酸性條件下，

硝酸根有強氧化性，可以把亞硫酸（或二氧化硫）氧化為硫酸根，硫酸根與鋼離子結合成難溶于水和酸的

BaSCU沉'癥,所以D正確。

【題型】選擇題

【難度】一般

二.非選擇題

20.SnCL是一種重要的工業(yè)原料，常作媒染劑等。已知SnCL常溫下是無色液體，在潮濕

空氣中易水解，熔點一36℃,沸點114℃。工業(yè)上制備SnCL的工藝流程如下：

境攘*|精錫|且匕四氯化錫

請回答下列問題：

（1）粗錫電解精煉時，常用硅氟酸（化學式為H?SiF6）和硅氟酸亞錫（化學式為SnSiF6）

為電解液。己知H2SiF6為強酸，則用硅氟酸溶解氧化亞錫的離子方程式為o硅氟酸

有腐蝕性，能與SiO2反應。電解時可選取下列電解槽中的o

a.玻璃電解槽b.不銹鋼電解槽c.塑料電解槽

陰極發(fā)生的電極反應式為。

（2）某同學模擬工業(yè)制法設計了由Sn與Cb反應制取SnCL的實驗裝置如下:

^HNaOH

國溶液

①a中濃鹽酸與燒瓶內固體反應生成Cb，則燒瓶內固體可以選用;儀器b的名稱

為。

②裝置D的主要缺點是；除此之外，整套裝置還有的缺點是o

③SnCL溶液中加入適量的NaOH溶液，產生白色沉淀（二元酸），再加過量的NaOH溶液，

白色沉淀溶解。試寫出反應生成白色沉淀的離子方程式o

④若實驗中取用錫粉5.95g,反應后，E中廣口瓶里收集到12.0gSnCl4o則SnCk的產率為

+2+2+

【答案】（1）2H+SnO=Sn+H2OcSn+2e-=Sn

（2）①KMnCU或KCIO3②蒸儲燒瓶缺少溫度計E與F之間缺少干燥裝置③

4+

Sn+4OH=H2SnO3J,+H2O④92.0%

【解析】已知H：SiF6為強酸，則用桂氟酸溶解氧化亞錫的離子方程式為2H--SnO=Srf+-H2Oo睢氟酸

有腐蝕性，能與SiS反應。顯強酸性，也能與鐵反應，因此電