遼寧省朝陽市凌源市2024-2025學年高二化學下學期期末聯(lián)考試題含解析

PAGE16-遼寧省朝陽市凌源市2024-2025學年高二化學下學期期末聯(lián)考試題（含解析）可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16K39I1271.化學在生活中有著廣泛的應用，下列對應關系錯誤的是選項化學性質實際應用ASiO2能與堿反應用于制光導纖維BMnO2具有氧化性用作干電池正極活性材料CSO2具有還原性用SO2的水溶液汲取溴蒸氣DClO2具有氧化性用作自來水消毒殺菌劑A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【分析】

【詳解】A、SiO2用于制光導纖維，是由于SiO2對光具有良好的全反射作用，故A錯誤；B、MnO2具有氧化性，還原成MnO(OH)，用作干電池正極活性材料，故B正確；C、SO2具有還原性，用SO2的水溶液汲取溴蒸氣，生成HBr，故C正確；D、ClO2具有氧化性，使蛋白質變性，用作自來水消毒殺菌劑，故D正確；故選A。2.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.無色溶液中：Na+、Cu2+、NO、Cl-B.強酸性溶液中：Na+、K+、OH-、Cl-C.含Ba2+的溶液中：H+、Na+、C1-、SOD.能與Fe反應產生H2的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO【答案】D【解析】【詳解】A．Cu2+有顏色，與溶液無色不符，故A錯誤；B．強酸性溶液含大量的H+，H+能夠與OH-反應生成水，不能大量共存，故B錯誤；C．SO與Ba2+能夠反應生成沉淀，不能大量共存，故C錯誤；D．與Fe反應產生氫氣的溶液呈酸性，酸性條件下，H+、Na+、K+、Cl-、SO離子間不發(fā)生反應，可大量共存，故D正確；故選D。3.合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經多步反應制得，其中的一步反應為CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H<0，反應達到平衡后，為提高H2的百分含量，下列措施中正確的是A.增大壓強 B.降低溫度C.增大CO2的濃度 D.更換催化劑【答案】B【解析】【分析】分析反應CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H<0可知，該反應為一個反應前后氣體體積不變的反應，正反應是放熱反應，依據(jù)勒夏特列原理進行解題即可，難度不大?！驹斀狻緼．由分析可知，該反應為一個反應前后氣體體積不變的反應，故增大壓強，化學平衡不移動，H2的百分含量不變，A錯誤；B．由分析可知，正反應是放熱反應，故降低溫度，化學平衡正向移動，H2的百分含量增大，B正確；C．CO2是生成物，故增大CO2的濃度，化學平衡逆向移動，H2的百分含量減小，C錯誤；D．催化劑只能影響化學反應速率，不能改變更學平衡，故更換催化劑，平衡不移動，H2的百分含量不變，D錯誤；故答案為：B。4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是A.0.1mol37C1中含有的中子數(shù)為2NA.B.23gCH3CH2OH中含C-H鍵的數(shù)目為3NAC.1L2mol·L-1氨水中含OH-的數(shù)目為2NAD.2.24L(標準狀況)Cl2與足量NaOH溶液反應，轉移的電子數(shù)為2NA【答案】A【解析】【詳解】A、0.1mol37C1中含有的中子數(shù)為0.1mol×20NA=2NA，故A正確；B、23gCH3CH2OH中含C-H鍵的數(shù)目為23g/46g·mol-1×5NA=2.5NA，故B錯誤；C、NH3·H2O弱電解質，故C錯誤；D、Cl2與足量NaOH溶液反應，轉移的電子數(shù)為1NA，故D錯誤。故選A。5.下列試驗操作能達到相應試驗目的的是A.用pH試紙測定新制氯水的pHB.用酒精代替CCl4來萃取溴水中的Br2C.用向上排氣法收集亞硫酸鈉與濃硫酸反應產生的SO2D.干脆加熱氯化銨并用向下排氣法收集NH3【答案】C【解析】【詳解】A、新制氯水具有很強的氧化性，能將pH試紙漂白，不能用pH試紙測定新制氯水的pH，故A錯誤；B、酒精與水互溶，不分層，不能用酒精代替CCl4來萃取溴水中的Br2，故B錯誤；C、SO2密度比空氣大，可用向上排氣法收集亞硫酸鈉與濃硫酸反應產生的SO2，故C正確；D.干脆加熱氯化銨得到的NH3和HCl在低溫下又重新生成NH4Cl固體，無法用向下排氣法收集到NH3，故D錯誤；故選C。6.pH=1的兩種酸溶液HA、HB各取1mL，分別加水稀釋到100mL，其pH與溶液體積的關系如圖所示，下列說法正確的是A.HA的酸性比HB的酸性弱B.若a<3，則HA、HB均為弱酸C.若a=3，則HA為弱酸，HB為強酸D.起始時兩種酸的物質的量濃度相等【答案】B【解析】【詳解】A.由圖可知，稀釋后HB的pH值變更小于HA，HA的酸性強于HB，故A錯誤；B.pH=1的酸，加水稀釋到100倍，若pH=3，為強酸，若a<3，HA、HB均不能完全電離，則HA、HB均為弱酸，故B正確；C.由圖可知，若a=3，A完全電離，則A是強酸，B的pH變更小，則B為弱酸，故C錯誤；D.因HA、HB酸的強弱不同，對于一元強酸來說c(酸)=c(H+)，對于一元弱酸，c(酸)>c(H+)，則HA、HB兩種酸溶液的物質的量濃度肯定不相等，故D錯誤；故選：B。7.下列過程不涉及化學反應的是A.用含NaHCO3的干粉滅火劑滅火B(yǎng).用活性炭口罩防護空氣中的粉塵等有害物質C.向95%酒精中加生石灰蒸餾來制取無水酒精D.含活性炭、細鐵、食鹽及蛭石等的暖手寶，在被運用時會發(fā)熱【答案】B【解析】【詳解】A、用含NaHCO3的干粉滅火劑滅火，NaHCO3受熱分解是化學變更，故A錯誤；B、用活性炭口罩防護空氣中的粉塵等有害物質，是利用活性炭的吸附性，是物理變更，故B正確；C、向95%酒精中加生石灰，生石灰先與水反應，再蒸餾來制取無水酒精，故C錯誤；D、含活性炭、細鐵、食鹽及蛭石等的暖手寶，細鐵發(fā)生氧化還原反應，放出熱量，在被運用時會發(fā)熱，故D錯誤；故選B。8.下列離子方程式中書寫正確的是A.氫氧化銅溶于稀鹽酸：2H++Cu(OH)2＝Cu2++2H2OB.石灰石溶于稀鹽酸：CO+2H+=CO2↑+H2OC.氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應：Ba2++SO=BaSO4↓D.AgNO3溶液與銅粉反應：Ag++Cu=Ag+Cu2+【答案】A【解析】【詳解】A．氫氧化銅犯難溶于水的堿，鹽酸為強酸，因此離子方程式為Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O，故A正確；B．石灰石主要成分是CaCO3，CaCO3難溶于水，與鹽酸反應的離子方程式為CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O，故B錯誤；C．反應方程式為Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O，正確的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O，故C錯誤；D．電荷不守恒，Cu的金屬性比Ag強，正確的是2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag，故D錯誤；答案為A。9.共價鍵、離子鍵、金屬鍵和分子間作用力是微粒間的不同相互作用，下列含有上述兩種相互作用的晶體是A.SiC晶體 B.CCl4晶體 C.KCl晶體 D.Na晶體【答案】B【解析】【詳解】A.SiC為原子晶體，只含共價鍵，故A不符合題意；B.CCl4晶體為分子晶體，分子間含有分子間作用力，C和Cl之間含有共價鍵，故B符合題意；C.KCl晶體為離子晶體，只含有離子鍵，故C不符合題意；D.Na晶體為金屬晶體，只含有金屬鍵，故D不符合題意；答案為B。10.由苯作原料不能經一步化學反應制得的是()A.硝基苯 B.環(huán)己烷 C.溴苯 D.苯酚【答案】D【解析】【詳解】A．苯與濃硝酸發(fā)生硝化反應生成硝基苯，故A不符合題意；B．苯與氫氣發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷，故B不符合題意；C．苯與液溴發(fā)生取代反應生成溴苯，故C不符合題意；D．苯不能干脆轉化為苯酚，故D符合題意；答案選D。【點睛】苯分子中的碳碳鍵是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間獨特的化學鍵，苯分子的特別結構確定了苯兼有烷烴和烯烴的化學性質，即易取代，能加成，難氧化。須要留意的是苯和溴水發(fā)生萃取，在鐵的作用下苯能與液溴發(fā)生取代反應生成溴苯，留意反應條件的不同。11.不能在有機物中引入-OH的反應是A.酯化反應 B.還原反應 C.水解反應 D.加成反應【答案】A【解析】【分析】酯化反應、消去反應一般是脫HX或H2O，會消退羥基；而-CHO可加氫(既是加成反應又是還原反應)生成-CH2OH，酯的水解可生成醇-OH，鹵代烴水解可以生成醇，水解反應屬于取代反應，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．酯化反應會脫去水分子，會消退羥基，故A選；B．還原反應會引入羥基，如醛基與氫氣的加成反應，故B不選；C．水解反應可引入羥基，如酯的水解反應生成醇，故C不選；D．加成反應可以引入羥基，例如乙烯水化制乙醇，醛基與氫氣的加成反應等，故D不選；故選A。12.已知某元素的＋2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p6，則該元素在周期表中的位置正確的是()A.第三周期ⅣA族，p區(qū)B.第四周期ⅡB族，s區(qū)C.第四周期Ⅷ族，d區(qū)D.第四周期ⅡA族，s區(qū)【答案】D【解析】【分析】對主族元素而言，價電子排布即為最外層電子排布，最外層電子數(shù)等于主族族序數(shù)，電子層數(shù)等于其周期數(shù)?！驹斀狻繉χ髯逶囟?，價電子排布即為最外層電子排布，最外層電子數(shù)等于主族族序數(shù)，電子層數(shù)等于其周期數(shù)，某元素的+2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p6，該元素原子的電子排布式為1s22s22p63s23p64s2，該原子最外層有2個電子，有4個電子層，故該元素應為第四周期ⅡA族元素Ca，處于s區(qū)。答案選D?！军c睛】13.有關雷酸()和氰酸(H—O—C≡N)的說法錯誤的是A.兩者互同分異構體B.元素電負性：O>N>CC.物質中所含元素第一電離能：N>O>CD.兩種分子中的全部原子均在同始終線上【答案】D【解析】【詳解】A．兩者分子式相同，原子之間的連接方式不同即結構不同，故二者互為同分異構體，A正確；B．同一周期從左往右元素電負性依次增大，故電負性：O>N>C，B正確；C．同一周期從左往右元素的第一電離能呈增大趨勢，第ⅡA、第ⅤA比相鄰元素的第一電離能大，故物質中所含元素第一電離能：N>O>C，C正確；D．由于兩分子中的O原子均為V型結構，故兩種分子中的全部原子不在同始終線上，D錯誤；故答案為：D。14.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，W的原子半徑是周期表中全部元素最小的，W、X

同主族，X、Z同周期且X與Z最高正價之和等于8，Y的族序數(shù)等于其周期數(shù)。下列敘述錯誤的是A.原子半徑:X>Y>ZB.W與X形成的化合物與水反應時，水作氧化劑C.X的簡潔離子與Z的簡潔離子具有相同的電子層結構D.X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間均能發(fā)生反應【答案】C【解析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，W的原子半徑是周期表中全部元素最小的，W為H元素；W、X

同主族，X、Z同周期且X與Z最高正價之和等于8，則Z的最高正價為+7，則Z為Cl元素，X為Na元素；Y的族序數(shù)等于其周期數(shù)，Y為Al元素。A.同一周期，從左到右，原子半徑漸漸減小，原子半徑:X>Y>Z，故A正確；B.W與X形成的化合物為氫化鈉，與水反應生成氫氣和氫氧化鈉，水中H由+1價變成0價，水作氧化劑，故B正確；C.鈉離子與氯離子具有不同的電子層結構，鈉離子是10個電子，氯離子是18個電子，故C錯誤；D.X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁、高氯酸，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，兩兩之間均能發(fā)生反應，故D正確；故選C。點睛：本題考查原子結構與元素周期律，把握元素的性質、原子序數(shù)、元素化合物學問來推斷元素為解答的關鍵。留意規(guī)律性學問的應用。本題的易錯點為B，要留意氫化鈉中氫為-1價。15.表為元素周期表的一部分，請參照元素①~⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：(1)①的元素符號為______；⑨的原子結構示意圖為___________。(2)第三周期主族元素中，離子半徑最小的是____________(用離子符號表示)。(3)寫出⑦最高價氧化物對應水化物的電離方程式：__________。(4)①②⑧三種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是_______(用化學式表示)。(5)⑤⑥兩種元素相比較，金屬性較強的是_______(填元素名稱)，可以驗證這一結論的試驗是_____(填字母)。A．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入NaOH溶液中，比較反應的猛烈程度B．將形態(tài)、大小相同的這兩種元素的單質分別和同濃度的鹽酸反應，比較反應的猛烈程度C．將形態(tài)、大小相同的這兩種元素的單質分別和熱水作用，并滴入酚酞試液，比較反應的猛烈程度【答案】(1).C(2).(3).Al3+(4).H2SO4=2H++SO(5).HClO4(6).鎂(7).BC【解析】【分析】依據(jù)元素在周期表的位置，推出①為C，②為N，③為F，④為Na，⑤為Mg，⑥為Al，⑦為S，⑧為Cl，⑨為Ar，據(jù)此分析；【詳解】(1)①位于其次周期IVA族，即①為C，⑨位于第三周期0族，即⑨為Ar，其原子結構示意圖為；(2)第三周期主族元素中，離子半徑最小的是Al3＋；(3)⑦為S，其最高價氧化物對應水化物是H2SO4，硫酸為強電解質，其電離方程式為H2SO4=2H＋＋SO；(4)三種元素的最高價氧化物的水化物分別是H2CO3、HNO3、HClO4，酸性最強的是HClO4；(5)同周期從左向右金屬性漸漸減弱，即金屬性較強的是Mg；A.Mg、Al兩種元素在空氣中久置，金屬表面有氧化薄膜，分別放入氫氧化鈉溶液中，不能依據(jù)反應推斷金屬性強弱，故A不符合題意；B.兩種單質分別和同濃度的鹽酸反應，反應越猛烈，說明金屬性越強，能夠比較金屬性強弱，故B符合題意；C.分別與熱水反應，并滴入酚酞試液，溶液堿性越強，說明金屬性越強，故C符合題意。【點睛】微粒半徑大小比較：①一看電子層數(shù)，一般電子層數(shù)越多，半徑越大；②二看原子序數(shù)，電子層數(shù)相同，微粒半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減??；③三看電子數(shù)，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)相同，微粒半徑隨著電子數(shù)增多而增大。16.甲烷作為--種清潔能源在化學領域有著廣泛的應用，請回答下列問題：(1)高爐冶鐵是利用甲烷在催化反應室中產生的水煤氣(CO和H2)來還原氧化鐵，甲烷催化過程中發(fā)生的反應為CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)

△H=+260

kJ/mol已知：2CO(g)

+O2(g)=2CO2(g)

△H=-566

kJ/mol．則CH4與O2反應生成CO和H2的熱化學方程式為___________________。(2)肯定溫度下，向2

L恒容密閉容器中通入等量的CH4和H2O(g)，發(fā)生反應：CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)

△H>0，CH4的物質的量濃度與時間的關系如圖所示。①0~10

min內，CO的平均反應速率v(CO)=_____________。②該溫度下反應的平衡常數(shù)K的數(shù)值為_________________。(3)甲烷燃料電池(電解質溶液為KOH溶液)的裝置如圖所示：通CH4的電極為______極；正極反應式為_________________?！敬鸢浮?1).2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)△H=-46kJ/mol(2).0.1mol·L-1·min-1(3).108(4).負(5).O2+2H2O+4e-=4OH-【解析】【分析】本題考查化學反應原理從蓋斯定律、化學平衡計算、電極反應式的書寫等角度進行分析；【詳解】(1)CH4與O2反應的方程式為2CH4＋O2→2CO＋4H2，CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+260kJ·mol－1①，2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ·mol－1②，①×2＋②得到2CH4(g)＋O2(g)=2CO(g)＋4H2(g)△H=2×(＋260kJ·mol－1)－566kJ·mol－1=－46kJ·mol－1；(2)，①依據(jù)化學反應速率的數(shù)學表達式，v(CO)==0.1mol/(L·min)；②依據(jù)化學平衡常數(shù)的表達式，K==108；(3)該裝置為燃料電池，通燃料一極為負極，通氧氣一極為正極，因此通甲烷一極為負極，電解質為KOH溶液，正極反應式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－?！军c睛】書寫電極反應式一般先寫出還原劑－ne－→氧化產物、氧化劑＋ne－→還原產物，然后依據(jù)溶液酸堿性，推斷出H2O、H＋、OH－誰參加反應，最終依據(jù)電荷守恒和原子守恒配平其他。17.中藥肉桂中含有某有機物A（分子中只含有C、H、O），其分子的球棍模型如右圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(l)寫出有機物A的結構簡式：__________。其分子中含有的官能團名稱是__________。(2)有機物A可由有機物M()為原料制備，轉化關系如下圖所示：①由M生成N的反應類型是________________。②由B生成A的反應條件是_________________。③寫出由N生成B的化學方程式：_________________。④寫出一種滿意下列條件的M的同分異構體的結構簡式：_________________。a．與有機物M具有相同的官能團b．苯環(huán)上一氯代物只有兩種【答案】(1).(2).碳碳雙鍵、醛基(3).加成反應(4).氫氧化鈉的醇溶液，加熱(5).(6).【解析】【詳解】(l)依據(jù)A的球棍模型可知，灰色球為碳原子，黑球為氧原子，白球為氫原子，A的結構簡式為。其分子中含有的官能團有碳碳雙鍵、醛基，故答案為；碳碳雙鍵、醛基；(2)依據(jù)流程圖，由M生成N為中碳碳雙鍵與氯化氫發(fā)生的加成反應生成N()，發(fā)生催化氧化生成B，B為，消去氯原子生成A()。①依據(jù)流程圖，由M生成N為中碳碳雙鍵與氯化氫發(fā)生的加成反應，故答案為加成反應；②由B生成A為發(fā)生消去反應生成，反應條件為氫氧化鈉的醇溶液，加熱，故答案為氫氧化鈉的醇溶液，加熱；③由N生成B為發(fā)生的催化氧化反應，反應的化學方程式為，故答案為；④M為，a．與有機物M具有相同的官能團；b．苯環(huán)上一氯代物只有兩種，滿意條件的M的同分異構體有等，故答案為。18.A、B、C、D、E代表5種元素。請回答下列問題：(1)A的基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，則A的元素符號為______，其最簡潔氫化物的水溶液呈_______性。(2)B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同，則B的元素符號為______，B、C兩元素形成的化合物的化學式為_____________。(3)D元素的正三價離子的3d能級為半充溢，則D的元素符號為___________，其在元素周期表中的位置為_______________。(4)E的基態(tài)原子的M能層全充溢，N能層沒有成對電子，只有一個未成對電子，則E的元素符號為______，其基態(tài)原子的電子排布式為_________________。【答案】(1).N(2).堿(3).Cl(4).KCl(5).Fe(6).第四周期Ⅷ族(7).Cu(8).ls22s22p63s23p63d104s1{或[Ar]3d104s1}【解析】【詳解】(1)A的基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，依據(jù)核外電子排布規(guī)律，A位于其次周期，電子排布式為1s22s22p3，即A為N，其最簡潔的氫化物為NH3，其水溶液為氨水，溶液顯堿性；(2)B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同，B為Cl，C為K，Cl和K形成化合物的化學式為KCl；(3)D元素的正三價離子的3d為半滿，原子失電子，先失去最外層電子，即D元素的電子排布式為ls22s22p63s23p63d64s2，即D為Fe，位于第四周期Ⅷ族；(4)E的基態(tài)原子的M能層全充溢，N能層沒有成對電子，只有一個未成對電子，電子排布式為ls22s22p63s23p63d104s1，即E為Cu。19.有機物A~F的轉化關系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)有關化合物C說法正確的是______。a．易溶解于水b．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色c．1molC最多可與2molH2發(fā)生加成反應(2)A的分子式為_____，若該分子結構中不含甲基，則A的結構簡式為________。(3)有機物B中含有的官能團的名稱是_____________。(4)A→B、C+E→F的反應類型分別為_____________、____________。(5)由B生成C的化學方程式為____________。(6)有機物F的某種同分異構體滿意下列條件，其結構簡式為____________。①苯環(huán)上的一氯取代物只有一種②能發(fā)生銀鏡反應【答案】(1).b(2).C3H6O3(3).HO-CH2-CH2-COOH(4).碳碳雙鍵、羧基(5).消去反應(6).取代反應(7).+CH3OH+H2O(8).【解析】【分析】依據(jù)C的結構簡式，推出C為酯，則B與CH3OH反應生成C，屬于酯化反應，推出B的結構簡式為CH2=CHCOOH，A在濃硫酸加熱條件下生成CH2=CHCOOH，則A→B發(fā)生消去反應，推出A的分子式為C3H6O3，據(jù)此分析；【詳解】(1)a．依據(jù)C的結構簡式，C為酯，酯難溶于水，故a錯誤；b．C中含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故b正確；c．酯中的羰基不能與氫氣發(fā)生加成反應，因此1molC最多可與1molH2發(fā)生加成反應，故c錯誤；(2)C為酯，推出B的結構簡式為CH2=CHCOOH，A在濃硫酸加熱條件下生成CH2=CHCOOH，則A→B發(fā)生消去反應推出A的分子式為C3H6O3，若該分子結構中不含甲基，則A的結構簡式為HOCH2CH2COOH或；(3)B的結構簡式為CH2=CHCOOH，含有的官能團是碳碳雙鍵和羧基；(4)依據(jù)上述分析，A→B的反應的類型為消去反應；對比E、C、F的結構簡式，溴苯中的苯環(huán)取代C中“CH2”中的H，取代下的H與Br結合成HBr，則該反應類型為取代反應；(5)B生成C反應類型為酯化反應，其反應方程式為+CH3OH+H2O；