高三新高考化學大一輪訓練：化學反應熱的計算

高三新高考化學大一輪專題訓練：化學反應熱的計算

一、單選題

1.(2023.浙江?校聯(lián)考三模)我國科學家研究化合物M(s)催化C。?氫化生成甲酸的機理,

其中由化合物M(s)生成化合物N(s)過程的機理和相對能量曲線如下圖所示。

TSI、TS2均為過渡態(tài)。下列說法正確的是

、楸時能量

rS2￡IIJ8>

TS1(6.0$)

?-、/'?

??-**?

一R2.08>

M?COXO.OO)

ZTTi叫

反桓過fV

A.過渡態(tài)TSI比化合物P更穩(wěn)定

B.過程MTP為化合物M生成化合物N的決速步驟

C.化合物M催化CO2氫化生成甲酸的反應過程中一定有Fe-O鍵的生成和斷裂

1

D.由M(s)生成N(s)的熱化學方程式：M(s)+CO2(g)=N(s)AH=-0.5IkJ-moP

2.(2023春?遼寧?高三校聯(lián)考期中)在2L密閉容器中投入A和B,發(fā)生反應

A(g)+3B(g).1^C(g)AH=-92.4kJ-mol1>反應lOmin時測得C生成了2mol,以

B表示的平均反應速率為0.15ITO1LT-min，下列說法正確的是

A.x=4

B.10分鐘內反應共放熱92.4kJ

C.以A物質表示的平均反應速率為O.lmolLLmin?

D.向該體系中充入家氣使壓強增大，該化學反應速率加快

3.(2023春?重慶沙坪壩?高三重慶一中校考期中)用CM催化還原NO2可以消除氮氧化

物的污染。例如：

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO式g)+2H,O(g)AH=-574kJ/mol

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO式g)+2H2O(g)AH=-1160kJ/mol

下列說法錯誤的是

A.反應①②中，相同物質的量的甲烷發(fā)生反應，轉移的電子數相同

B.若用標準狀況下4.48LCH4還原NCh生成N2和H20(g),放出的熱量為173.4kJ

C.由反應①可知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(I)AH>-574kJ/mol

D.已知CH4的燃燒熱為akJ/moL由“(3乩)：11(凡)=3:1組成的混合物2moL完全燃燒

并恢復到常溫時放出的熱量為bkJ,則的燃燒熱為(2b-3a)kJ/mol

4.(2023春?河北?高三泊頭市笫一中學校聯(lián)考期中)下列說法正確的是

A.N2(g)+3H2(g).-2NH5(g)AH=-92.4kJ?mo『，將0.5molN2和足量H2在此條件下

充分反應，放出熱量46.2kJ

B.P&(白磷，s)=4P(紅磷，s)AH<0,則白磷比紅磷穩(wěn)定

C.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)AH<0,則相同條件下，ImolFMg)和lmolC"g)斷鍵吸收的總

能量小于生成2molHCl(g)成鍵釋放的總能量

D.已知：2C(s)+O2(g)^2CO(g)AH,；2C(s)+2O2(g)2CO2(g)AH2,則AH—AH?

5.(2023春?重慶沙坪壩?高三重慶市鳳鳴山中學?？茧A段練習)甲醇是重要的化工原料，

工業(yè)上由CO、CO?和H?合成甲醇的主要反應如下：

,

I.CO2(g)+H2(g)ptCO(g)+H2O(g)AH,=+41kJmor

II.CO2(g)+3H2(g)p^CH3OH(g)+H2O(g)AW2=-58kJ-moK'

III.CO(g)+2H2(g)^CH3OH(g)AH3

已知：反應HI中相關化學鍵的數據如下表

化學鍵H-HC-0C三OH-0C-H

鍵能/kJ?moL436343a465413

則C三O鍵的犍能a為

A.1076B.826C.779D.538

6.(2023春?浙江?高三校聯(lián)考期中)化學反應Az(g)+B2(g)=2AB(g),其能量變化如圖所

示，下列敘述正確的是

試卷第2頁，共10頁

A.斷裂lmolA2(g)的化學鍵需要吸收akJ能量

B.該反應過程放出熱量(a-b)kJ

C.每生成2個AB分子放出bkJ熱量

D.2moiAB(g)的能量高于lmolA2(g)

7.(2023?全國?高三專題練習)氨的催化氧化是工業(yè)制硝酸的基礎。已知下列熱化學方

程式：

①2倍)+3也值)/2NH3(g)

1

②N2(g)+O2(g).2NO(g)AW2=+180.5kJ.mor；

③4NH3(g)+5O/g)f*4NO(g)+6H2O(g)A/=〃kJmoL。

某條件下，合成氨反應的能量變化曲線如圖所示，部分化學鍵的鍵能數據如表所示。

化學鍵H—H0=0H—O

鍵能/（kJ.mo「）436.04973462.8

下列說法正確的是

A.升高溫度有利于提高合成氨反應的平衡產率和反應速率

B.氫氣的燃燒熱為240.95kJ?mo『

C.a=-900.7

D.向密閉容器中充入4moiNH3和5moiO?,充分發(fā)生反應③，放出的熱量為同口

8.(2023春?江西?高三校聯(lián)考期中)下列圖示與對應的敘述不相符的是

A.(a)圖表示反應物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量

B.(b)圖是金剛石與石墨分別被氧化生成CO?的能量關系曲線，說明石墨轉化為金剛石

的反應的

1

C.由(c)圖可知，2SO3(g)F^2SO2(g)+O2(g)AW=(a-^kJ-moE

D.(d)圖是某反應：A-C(由兩步反應ATB—C完成，B為中間產物)的能量曲線(E表

示能量)，整個反應中△”二以一居-七-后3

9.(2022秋?內蒙古包頭?高三統(tǒng)考期末)下列說法正確的是

A.%(g)的燃燒熱AHn—285.8kJmo「L則

1

2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)AH=+571.6kJ-mof

B.含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH

溶液反應的熱化學方程式為：

-1

NaOH(aq)+CH3coOH(aq)=CH3coONa(aq)+H2O(1)AH=-57.4kJ-mol

C.已知2c⑸+2O2(g)=2CC>2(g)AH1,2c(s)+O/g)=2CO(g)AH2,則AH—AH?

試卷第4頁，共10頁

e

D.500C、30Mpa下，將0.5mol2和1.5mol凡置于密閉的容器中充分反應生成NH5(s),

放熱19.3kJ,其熱化學方程式為：

N2(g)+3H/g).^f^a?2NH,(g)AH=-38.6kJmol'

10.(2023秋?湖南邵陽?高三統(tǒng)考期末)CO、也、C'HQH三種物質燃燒的熱化學方程

式如下：

①CO(g)+：O2(g)=CO2(g)△片=4kJmoL

②H2(g)+1o2(g)=H2O(g)AH2=bkJ?mof

③C2H50H(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)A4=cOmo『

下列說法正確的是

A.AH,>0

B.2CO(g)+4H2(g)=H2O(g)+C2H5OH(l)AH=(2a+4b-c)kJmol"'

C.CO與H2合成C?HQH反應的原子利用率為100%

D.2H2O(l)=2H2(g)4-O2(g)=

11.(2023?山東?高三專題練習)CCh電催化還原制備CH30H的反應歷程如圖所示(部分

物質未畫出)。

主反應：CO2(g)+3H2(g).-CH3OH(g)+H2O(g)AH,

副反應：CO2(g)+H2(g).-CO(g)+H2O(g)AH2

A

*

豪

:=?

必

我

要

卜列說法正確的是

A.催化劑可同時降低主、副反應的活化能，從而降低AH、AH2

B.*OCHz與H+結合形成*OC%

C.反應過程中有極性鍵和非極性鍵的斷裂與生成

D.反應“<20+*014++f'(20+?乩0為決速步

12.（2023秋?重慶九龍坡?高三統(tǒng)考期末）我國的航空航天事業(yè)取得了舉世矚目的成就。

碳酰腫類化合物[Mn(L)3](C0)2是一種優(yōu)良的含能材料，可作為火箭推進劑的組分。

其相關反應的能量變化如圖所示，已知AH2=-299KJ/mol,則/(kJ/mol)為

2+

2C10Xg)+[Mn(L)3](g)[Mn(L)3](C104)2(s)A//1=-1703kJ/mol

2A%A//3=-l018kJ/molA//4

2+

2C10Xaq)+[Mn(L)3](aq)--------

A.-3319B.4-3319C.-87D.+87

二、多選題

13.（2023秋?江西宜春?高三上高三中?？茧A段練習）對于如下反應，其反應過程的能

量變化示意圖如圖：

反應戊雙

編號反應平衡常數反應熱

反應①A(g)=B(g)+C(g)Ki△Hi

反應②B(g)+C(g).*D(g)K2

△H2

反應③A(g)=D(g)K3△H3

下列說法正確的是

A.KS=KIK2B.加催化劑，反應①的反應熱降低，反

應速率加快

C.△H3=AHI+AH2D.增大壓強，Ki減小，K?增大，心不變

14.（2023?全國?高三專題練習）一定溫度下，發(fā)生反應H2（g）+b（g）=2HI（g）,反應的能量

變化如圖所示，下列說法正確的是

*1也（g）+Xg）

A.在相同條件下，2molH2（g）與Imolh（g）的能量總和大于2HI（g）的

試卷第6頁，共10頁

B.Imolk(g)與反應生成2mol液態(tài)HI放出的熱量小于13kJ

C.該反應的逆反應是放熱反應

D.破壞反應物中化學鍵所需的能量低于形成反應產物中化學鍵釋放的能量

三、非選擇題

15.(2023春?四川遂寧?高三四川省蓬溪中學校?？计谥?氮及其化合物在工農業(yè)生產、

生活中有著重要作用。一定溫度下，在2L恒容密閉容器中充入N2Os可發(fā)生下列反應:

2N2O5(g)^-4NO2(g)+O2(g)5下表為反應在T。溫度下的部分實驗數據：

t(s)050010001500

n(N2O5)(mol)10.007.044.964.96

請回答：

⑴從反應開始到500s,生成的平均速率v(O2)=°

(2)T°溫度下，該反應達到平衡時的轉化率。=。

(3)NO和NCh按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收，寫出相關化學方程式：

,在此反應中，氧化劑和還原劑的物質的量之比為0

(4)對于反應：2N2O5(g)^4NO2(g)+O2(g),下列說法不正確的是。

A.開始反應時，正反應速率最大，逆反應速率為零

B.不可能100%轉化為NO?

C.該條件下當混合氣體密度不再變化，反應達到最大限度

D.通過調控反應條件，可以提高該反應進行的程度

E.200C時，KO5轉化率幾乎為0,可能原因是能量不足以破壞Ng,的分子間作用力

(5)①若在恒容密閉容器中充入一定量的NO?(g)和。2僅)，發(fā)生反應：

4NO2(g)+O2(g).-2N2O5(g),該反應的正反應速率隨時間變化的曲線如下圖所示:

②氮的另一種氫化物班(H?N-NH2),是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。鍵能是

指破壞1mol化學鍵所吸收的能量，下列共價鍵的鍵能信息如表所示：

共價鍵N-HN-N0=0N三NO-H

鍵能(kJ/mol)391161498946463

關于反應N2HKg)+Oz(g)=N/g)+2Hq(g),則32gN2乩與O?完全反應將放出熱量

_______kJ,

16.(2023?全國?高三專題練習)三甲胺［N(CH3)3］是重要的化工原料,最近我國科學家實

現(xiàn)了使用銅催化劑將N,N一二甲基甲酰胺［(CH3)2NCHO,簡稱DMF］轉化為三甲胺的

合成路線?；卮鹣铝袉栴}：

(1)結合實驗與計算機模擬結果，研究單一DMF分子在銅催化劑表面的反應歷程，如圖

所示：

(CH>NCHOSH2Hg)

陰

浩

二

.

X

W

(CH3)2NCHO*+2H*N(CH3)3+OH*4-H*

該歷程中最大能壘(活化能尸eV,該步驟的化學方程式為<.

(2)該反應變化的AH0(填“<”、">"或制備三甲胺的熱化學方程式為

17.(2022春,遼寧大連?高三大連市第二十三中學校聯(lián)考期中)化學反應伴隨能量變化,

獲取反應能量變化有多條途徑。

(1)從能量變化的角度研究：依據下圖判斷下列說法合理的是

試卷第8頁，共10頁

A.鏤鹽和堿混合即可反應，其能量變化符合圖1

B.O.lmolH2so4溶液和0.1molBa(OH)2溶液的反應符合圖2,且吸L攵熱量為

C.O.lmolHCl溶液和O.lmolNaOH溶液的反應符合圖1,且放出熱量為A&

D.發(fā)生圖1能量變化的任何反應，一定不需要加熱即可發(fā)生

(2)獲取能量變化的途徑

①通過物質所含能量計算。已知反應中A+B=C+D中A、B、C、D所含能量依次可

、

表示為4、EBEC>ED,該反應AH=。

②通過化學鍵的鍵能計算。

資料：①鍵能：拆開Imol化學鍵需要吸收的能量，或是形成Imol化學鍵所放出的能量

稱為鍵能。

如下圖所示，W分子結構與白磷分子相似，呈正四面體結構。己知斷裂ImolN-N鍵吸

收193kJ熱量，斷裂ImolN三N鍵吸收941kJ熱量，則ImolN,氣體轉化為N?時要

___________(填“吸收"或‘放出熱量kJ.

(3)同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，△"iVA/的是

A.C(s)4-lo2(g)=CO(g)△片；C(s)+O2(g)=CO2(g)AH2

B.S(g)+O2(g)=SO2(g)AHI；S(s)+O2(g)=SO2(g)叫

C.^H2(g)+lci2(g)=HCl(g)△回；2HCl(g)=H2(g)4-Cl2(g)AH2

D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH,；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AW2

18.(2023?上海寶山?統(tǒng)考一模)I.氫氣是重要的工業(yè)原料，煤的氣化是一種重要的制

氫途徑。反應過程如下:

①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)-131.4kJ

②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)+41.1kJ

(DC。?的結構式為,C、H、O三種元素的原子半徑由小到大的順序為

_______________O

(2)反應①的平衡常數表達式K=。

II.在一定溫度下，向體積固定的密閉容器中加入足量c(s)和lmolH;O(g)。反應平衡時,

H?O(g)的轉化率為50%,CO的物質的量為O.lmol。

(3)下列說法正確的是

a,將炭塊粉碎，可加快反應速率

b.混合氣體的密度保持不變時，說明反應體系已達到平衡

c.平衡時H2的體積分數可能大于1

(4)若平衡時向容器中充入惰性氣體，容器內壓強(選填“增大""減小''或"不

變)反應①的飛(選填“增大”“減小”或“不變)平衡(選填“正

向移動'“‘逆向移動”或“不移動”)。

⑸達到平衡時，整個體系(選填“吸收”或“放出”)熱量__________kJo

試卷第10頁，共10頁

參考答案:

1.c

【詳解】A.由圖可知，過渡態(tài)TS1比P能量高，則P更穩(wěn)定，選項A錯誤；

B.由圖可知，過程P-TS2為兩步反應中活化能較大的反應，為慢反應，即為化合物M生

成化合物N的決速步驟，選項B錯誤；

C.化合物M為催化劑，反應前后結構不會改變，比較M、N的結構可知，當Fe-O鍵的斷

裂重新連接氫原子生成M,所以一定有Fe-0鍵的生成和斷裂，選項C正確；

D.圖示為一個二氧化碳分子反應過程，能量變化為-U.63eV,所以當有1mol二氧化碳反應

能量變化為?U.63eVxL6xl0T9j/eVx6.02xl023=[[2xl06J=1120kJ,則該過程的熱化學方程式

為：M(s)+CO2(g)=N(s)選項D錯誤；

答案選C。

2.B

【詳解】A.反應lOmin時，以B表示的平均反應速率為0.15mol-LLmin」,所以lOmin

內B消耗了n(B尸0.15mol-I71-min-'x2Lx10min=3.0mol,測得C生成了2mol,所以x=2,

故A錯誤；

B.由A(g)+3B(g).?xC(g)A”=-92.4kJ.mol"可知，每消耗3moi的B,放出92.4kJ

的熱，結合A可知，10分鐘內反應共放熱92.4kJ,故B正確：

C.由方程式可知,v(A)：v(B)=l：3,v(A)=0.15mol-L1-min-'^-3=0.05mol-171-min1,故C

錯誤；

D.向該體系中充入氫氣使壓強增大，由于該容器是2L密閉容器，壓強增大，體積不變，

各反應物的濃度不變，所以化學反應速率不變，故D錯誤；

故選B。

3.C

【詳解】A.反應①中ImolCFU失去8moi電子生成ImolCCh,反應②ImolCFh失去8moi

電子生成ImoKXh,反應①②中相同物質的量的甲烷發(fā)生反應，轉移電子數相同，A正確;

B.標準狀況下4.48L甲烷物質的量為0.2moL(反應①+反應②)彳2得到

CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),AH=-867kJ/mol,則0.2mol甲烷還原NO2生成N2

和H20(g),放出熱量為867kJ/molxO.2mol=173.4kJ,B正確；

C.反應①中H2O為氣態(tài)，氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水放出熱量，則反應

答案第1頁，共8頁

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H,0(1)AH<-574kJ/mol,C錯誤；

D.n(CHjn(H2)=3:l組成的混合物2moi中CFh有1.5moL比有0.5mol,現(xiàn)混合物完全

燃燒恢復到常溫時放出熱量bkJ,且CH4的燃燒熱為akJ/mol,則1.5molCH4燃燒放熱1.5akJ,

05moi由燃燒放出熱量(b-1.5a)kLH2的燃燒熱為2x(b-1.5a)kJ/mol=(2b-3a)kJ/mol,D正確；

故答案選C。

4.C

【詳解】A.N2(g)+3H2(g).*2NH3(g)AH=-92.4kJmoL表示生成2碇〃也時放出的熱量

為92.4kJ,該反應時可逆反應，將OSmolN?和足量H?在此條件下充分反應，生成的N%小

于Imol,放出的熱量小于46.2kJ,故A錯誤；

B.P“白磷，s)=4P(紅磷，s)AH<0說明白磷的能量比紅磷高，能量越低越穩(wěn)定，則紅磷比

白磷穩(wěn)定，故B錯誤；

C.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)AH〈O說明該反應是放熱反應，則相同條件下,ImolHz(g)和Imol

Cl2(g)斷鍵吸收的總能量小于生成2molHCl(g)成鍵釋放的總能量，故C正確；

D.C單質完全燃燒生成C02放出的熱量大于不完全燃燒生成CO放出的熱量,則AH,>AH2,

故D錯誤；

故選C。

5.A

【詳解】反應II-I得；CO(g)+2H2(g),"CHQH(g)△〃3——99kJmolT,根據H=反應

物的總鍵能-生成物的總鍵能=0+2x436—3x413-343—465=—99,解得。=1076。

故選Ao

6.D

【詳解】A.根據圖示可知，斷裂lmolA2(g)和lmolB2(g)的化學犍需要吸收akJ能量，A錯

誤；

B.從圖中可知，生成物的能量高于反應物的能量，則該反應過程中吸收能量，B錯誤；

C.從圖中可知，2molA(g)和2molB(g)每生成2moiAB(g)分子放出bkJ的能量，C錯誤；

D.從圖中可知,2moiAB(g)的能量高于lmolA2(g)和lmolB2(g),故2moiAB(g)的能量高于

lmolA2（g）?D正確;

答案第2頁，共8頁

故答案選D。

7.C

【詳解】A.根據題圖可知，△”尸正反應的活化能-逆反應的活化能

=508kJ-mol'1-600kJ-moP1=-92kJ-mor1,故合成氨反應為放熱反應，升高溫度，反應速

率增大，但平衡逆向移動，平衡產率下降，A錯誤：

B.根據題表中的鍵能數據可得④2H2(g)+C)2(g)-2H△/，AH4=反應物的總鍵

能-生成物的總鍵能

=2x436.0kJ-mof,+497.3U-moP1-2x2x462.8kJ-moP1=^81.9kJ-moP1,氫氣的燃燒熱是

1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所釋放的熱量，氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水會釋放熱量，故氫氣的燃

燒熱應大于240.9kJ.mo「，B錯誤;

C.結合蓋斯定律可知3x④-2x①+2x②=③，故△兄-24凡+2△也=

3x(T81.9kJ?mor')-2x(-92kJ-mo『)+2x180.5kJ-mof1=-900.7kJmoP1,則“=-900.7,

C正確：

D.向密閉容器中充入4moiNH3和5moi。2，充分反應，因該反應為可逆反應，反應不能

完全進行，故放出的熱量應小于|41，D錯誤；

故選C。

8.D

【詳解】A.(a)圖中，正反應的活化能大于逆反應的活化能，表示反應物斷鍵吸收的能量大

于生成物成鍵放出的能量，A正確；

B.(b)圖石墨的能量低于金剛石，石墨轉化為金剛石需要吸收能量，反應的AH>0,B正確：

C.反應熱等于反應物的總鍵能減去生成物的總鍵能，由(c)圖可知，

2SO3(g)F^2SO2(g)+O2(g)△”=(a—b)kJmo『，C正確；

D.(d)圖是某反應：A->C(由兩步反應ATB—C完成，B為中間產物)的能量曲線(E表示能

量)，根據蓋斯定律，整個反應中AH=E「E2+E3-E4,D錯誤；

故選D。

9.C

【詳解】A.氫氣的燃燒熱是Imol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的能量，H?(g)的燃燒熱

答案第3頁，共8頁

AH=-285,8kJmor,,則2凡0(1)=2也值)+021)^^=+571.6口010『，故A錯誤；

B.含20.0gNaOH物質的量為0.5mol的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量；醋

酸是弱酸，電離吸熱，含ImolCH3co0H的稀醋酸和稀NaOH溶液反應放出的熱量小于

57.4kJ,則該反應熱化學方程式的AH>-57.4kJ?mol1,故B錯誤；

C.碳完全燃燒生成二氧化碳放出的能量大于碳不完全燃燒生成一氧化碳放出的能量，

2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)AH1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH2，!i!SHaAH2,故C正確；

D.氮氣和氫氣反應可逆，500C、30Mpa下，將0.5mol$和1.5mol也置于密閉的容器中

充分反應生成NH3(g)的物質的量小于1mol,放熱19.3kJ,則

500V300MPa

N2(g)+3H2(g)鑒2NH3(g)AH<-38.6kJmor',故D錯誤；

選C。

10.B

【詳解】A.①CO的燃燒反應是放熱反應，放熱反應的反應熱△HV0,故AH產0,A錯誤；

B.根據蓋斯定律，將①X2+②x4-③，整理可得：

2CO(g)+4H2(g)=H2O(g)+C2H5OH(l)AH=(2a+4b-c)kJ-mor,,B正確；

C.CO與H?合成C2H5OH的反應：2CO(g)+4H2(g)=H2O(g)+C2HQH⑴，除了生成乙醇

還生成水，原子利用率不是100%,c錯誤；

D.將②擴大2倍，將反應物與生成物顛倒順序，能量數值相等，符號相反，可得

2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H=-2bkrmol,物質在氣態(tài)含有的能量比液體時高，反應放出熱量

越少，則反應熱就越大，所以2H20⑴=2H2(g)+OMg)AH>-2bkJ/moLD錯誤；

故合理選項是B。

11.D

【詳解】A.催化劑可同時降低主副反應的活化能，但不能降低反應熱AH、AH?,A錯誤；

B.由題干反應歷程圖可知，*0CH2與H原子結合形成*OCH3,B錯混；

C.依據圖中變化關系，反應過程中包含極性鍵和非極性鍵的斷裂，沒有非極性鍵的形成,

C錯誤：

D.由題干反應歷程圖可知，反應*CO+*OH+*HT”CO+?H2。的活化能最大，該步反應速

答案第4頁，共8頁

率最慢為決速步，D正確;

故答案為：D。

12.D

【詳解】由圖中能量變化可知：叫=2叫也小-皿,則

AH4=2AH2+AH3-AH,=[-299x2+(-1018)-(-1703)]KJ/mol=+87KJ/mol,答案選D。

13.AC

【分析】反應①：A(g)w=^B(g)+C(g)反應②:B(g)+C(g)=D(g)反應③：A(g)=D(g)。依

據蓋斯定律，將反應①+②得反應③A(g)??D(g)。

【詳解】A.依據蓋斯定律，將反應①+②得反應③，則K3:KK2,A正確；

B.催化劑只能改變反應的活化能，但不能改變反應的熱效應，所以加催化劑，反應①的反

應熱小變，反應速率加快，B小正確；

C.依據蓋斯定律，將反應①+②得反應③，所以4H3=△H|+ZkH2,C正確；

D.對于一個化學反應，平衡常數只受溫度變化的影響，不受壓強、濃度變化的影響，所以

增大壓強，KHK2、K3都不變，D不正確；

故選ACo

14.AD

【詳解】A.根據題圖可知，反應物的總能量比生成物的總能量高13kJ,該反應為放熱反應，

在相同條件下，lmolH:(g)與hnolk。)的能量總和大于2Hl(g)的，故A正確；

B.2HI(g)=2HI(l),需要放出熱量，hnolH^g)與lmoh(g)反應生成2moi液態(tài)HI放出的

熱量大于13kJ,故B錯誤；

C.該反應是放熱反應，逆反應為吸熱反應，故C錯誤；

D.該反應是放熱反應說明斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量，故D正確；

故答案為ADo

15.(1)1.48X10-3/MO//(LS)

⑵50.4%

(3)NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O1：1

(4)CE

(5)LF溫度升高大于反應物濃度下降對正反應速率的影響，使正反應速率增大；12T3

答案第5頁，共8頁

反應物濃度下降大于溫度升高對正反應速率的影響，使正反應速率減??；t3達到化學平衡狀

態(tài)：287.5kJ/mol

(10-7.04)"以

【詳解】(1)人\1/zc\1.12Li［八-i八；

e(°2)=—v(NO)=-x—=—x-----------=1.A4Q8x10mol/(L?)

2~252t2500s

故答案為：1.48x10-3,w〃(Ls)；

(2)根據數據可知，1000s時反應達到平衡，電0,轉化率二0黑9xl00%=50.4%；故答

案為：50.4%；

(3)NO和NCh按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收，則反應的化學方程式為

NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O,氧化劑與還原劑的比為1：1；

(4)A.剛開始反應時候，反應物濃度最大，生成物濃度最小，則正反應速率最大，逆反

應速率最小，A正確；

B.該反應為可逆反應，則N2O5不可能100%轉化，B正確；

C.根據公式，p=治，反應前后質量不變，恒容容器的體積不變，則密度不變，C錯誤；

D.升高溫度、增大壓強、增大反應物濃度可以促進平衡正向進行，D正確；

E.分子間作用力決定物理性質，E錯誤；

故答案為：CE；

(5)①t「l2溫度升高大于反應物濃度下降對正反應速率的影響，使正反應速率增大；tz-h反

應物濃度下降大于溫度升高對正反應速率的影響，使正反應速率減?。籊后達到化學平衡狀

態(tài)；

②反應焙變=反應物鍵能-生成物鋌能=。61+4x391+498)-(946+4x463)=287.5kJ/mol；

故答案為：287.5kJ/molo

16.(1)1.19eVN(CH3)3+OH*+H*=N(CH3)3(g)+H2O(g)

(2)<(CH3)2NCHO(g)+2H2(g)=N(CH3)3(g)+H2O(g)AH=-1.02NAeV/mol

【詳解】(I)如圖所示，反應歷程中反應物和生成物相對能量差值最大的為最大能壘，即

N(CH3)3+OH?+H*=N(CH3)3(g)+H2O(g),反應過程中活化能最大，活化能=2.21eV-1.02eV

=1.19eVo

答案第6頁，共8頁

(2)如圖所示，根據蓋斯定律，反應熱只與反應始態(tài)和終態(tài)有關，與反應過程無關，反應

物總能量高于生成物總能量，該反應為放熱反應，AH<0,單一DMF分子反應釋放的能量

為1.02eV,Imol該分子放出的能量為L02NAeV,熱化學反應方程式：

(CH3)2NCHO(g)+2H2(g)=N(CH3)3(g)+H2O(g)AH=-1.02NAeV/molo

17.(1)C

⑵EC+ED-EA-EB放出724

(3)BC

【詳解】(1)A.錢鹽和堿混合即可反應，為吸熱反應，其能量變化不符合圖1,A錯誤；

B.O.lmolH2s04溶液和O.lmolBalOH”溶液反