北京匯文中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 含解析

北京匯文中學(xué)教育集團(tuán)2023-2024學(xué)年度第一學(xué)期期中考試高一年級(jí)化學(xué)學(xué)科本試卷共10頁，共100分?？荚嚂r(shí)長(zhǎng)90分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12O16N14Na23S32Cl35.5Ca40K39Ba137一、單選題(每題2分，共40分)1.朱自清先生在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里…月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影…”。關(guān)于月光穿過薄霧所形成的種種美景的說法不正確的是A.空氣中的小水滴顆粒大小約為 B.光是一種膠體C.霧是一種膠體 D.發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．美景中現(xiàn)象是丁達(dá)爾效應(yīng)，說明形成了膠體，所以美景里空氣中的小水滴顆粒直徑約為10-9m～10-7m，故A正確；B．霧具有丁達(dá)爾效應(yīng)，所以是一種膠體，但是光不是膠體，故B錯(cuò)誤；C．膠體的分散劑可以是水，也可以是空氣，比如霧此現(xiàn)象是因?yàn)楣庠诖┻^膠體時(shí)發(fā)生了散射，屬于丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確；D．此現(xiàn)象是因?yàn)楣庠诖┻^膠體時(shí)發(fā)生了散射，屬于丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確；故選B。2.下列關(guān)于單質(zhì)的敘述中，正確的是A.單質(zhì)不能用分解反應(yīng)制取 B.單質(zhì)只能參加化合反應(yīng)C.單質(zhì)不能參加復(fù)分解反應(yīng) D.單質(zhì)只能用置換反應(yīng)制取【答案】C【解析】【詳解】A．單質(zhì)可以用分解反應(yīng)制取，比如2KClO32KCl+3O2↑，A錯(cuò)誤；B．單質(zhì)并非只能參加化合反應(yīng)，比如CH4+2O2CO2+2H2O、H2+CuOCu+H2O，B錯(cuò)誤；C．復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物都是化合物，故單質(zhì)不能參加復(fù)分解反應(yīng)，C正確；D．單質(zhì)可以通過置換反應(yīng)、分解反應(yīng)制取，也可以通過其他反應(yīng)制取，比如石墨在一定條件下轉(zhuǎn)化為金剛石，D錯(cuò)誤；故選C。3.下列物質(zhì)的應(yīng)用與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是A.溶洞和鐘乳石的形成B.用活性炭吸附新裝修居室里的有害氣體C.“冰絲帶”場(chǎng)館采用二氧化碳跨臨界技術(shù)直冷制冰D.鐵粉可以用作食品袋內(nèi)的脫氧劑【答案】D【解析】【詳解】A．鐘乳石的形成是碳酸鈣和碳酸氫鈣之間長(zhǎng)期的化學(xué)變化過程，變化過程中沒有元素化合價(jià)變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B．用活性炭吸附新裝修居室里的有害氣體，利用活性炭疏松多孔，吸附氣體沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故B不符合題意；C．“冰絲帶“場(chǎng)館采用二氧化碳跨臨界技術(shù)直冷制冰是物理變化，故C不符合題意；D．鐵粉可以用作食品袋內(nèi)的脫氧劑，是鐵粉與氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D符合題意；故選D。4.關(guān)于的描述正確的是①自然界中存在鈉單質(zhì)；②金屬著火可以用水撲滅；③在空氣中易被氧化成；④可以導(dǎo)電：⑤比活潑，因而可以從CuCl2溶液中置換出；⑥在空氣中燃燒，產(chǎn)物是Na2O2。A.①③④⑤⑥ B.③④⑥ C.③④ D.全部【答案】B【解析】【詳解】①因Na的性質(zhì)很活潑，在自然界中只能以化合態(tài)形式存在，故①錯(cuò)誤；②因金屬Na著火后生成了過氧化鈉，過氧化鈉可以與水反應(yīng)生成氧氣，燃燒更劇烈，所以不能用水救火，故②錯(cuò)誤；③因Na性質(zhì)活潑，易于氧氣反應(yīng)，所以在空氣中易被氧化成Na2O,故③正確；④Na是金屬，所以易導(dǎo)電，故④正確；⑤因鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)，然后生成的堿再與鹽反應(yīng)，所以Na不能從CuCl2溶液中置換出Cu，故⑤錯(cuò)誤；⑥Na在空氣中燃燒生成Na2O2，故⑥正確；故答案為：B。5.分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列物質(zhì)的分類正確的是A.CaO和MgO都屬于堿性氧化物 B.HNO3和NaHSO4都屬于酸C.Fe(OH)3和Cu2(OH)2CO3都屬于堿 D.H2和Na都屬于金屬單質(zhì)【答案】A【解析】【分析】堿性氧化物是與酸反應(yīng)只生成一種鹽和水的氧化物；酸是在水溶液中電離的陽離子只有氫離子的化合物；堿是水溶液中電離的陰離子只有氫氧根的化合物。【詳解】A．CaO和MgO都屬于堿性氧化物，A正確；B．NaHSO4屬于鹽，B錯(cuò)誤；C．Cu2(OH)2CO3屬于鹽，C錯(cuò)誤；D．氫氣是非金屬單質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選A。6.以下實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是A．制備氫氧化鐵膠體B．比較和的熱穩(wěn)定性C．稱量固體D．驗(yàn)證某固體樣品中混有A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．制備氫氧化鐵膠體是將飽和氯化鐵溶液滴加到沸水中，繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐色，A正確；B．碳酸氫鈉受熱易分解，故應(yīng)該在小試管內(nèi)放碳酸氫鈉，大試管中放碳酸鈉，B錯(cuò)誤；C．托盤天平稱量藥品時(shí)應(yīng)該是“左物右碼”，兩托盤放大小相同的紙，C正確；D．觀察K元素的焰色試驗(yàn)時(shí)，需要透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察，D正確；故選B。7.下列物質(zhì)與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，水做氧化劑的是A.鈉 B.過氧化鈉 C.氧化鈉 D.二氧化碳【答案】A【解析】【詳解】A．鈉與水反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，反應(yīng)中水中氫元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低到0價(jià)，生成氫氣，水作氧化劑，故A正確；B．過氧化鈉與水反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，過氧化鈉中-1價(jià)氧元素發(fā)生歧化反應(yīng)，氧化劑和還原劑均為過氧化鈉，水做溶劑，故B錯(cuò)誤；C．氧化鈉與水反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)，沒有化合價(jià)變化，故C錯(cuò)誤；D．二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，屬于非氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為：A。8.下列關(guān)于和的敘述中，正確的是A.和1mol含有的陽離子數(shù)目相等B.除去溶液中少量可以向其中滴加適量稀硫酸C.等物質(zhì)的量濃度等體積的和溶液分別與鹽酸反應(yīng)，溶液反應(yīng)更劇烈D.等物質(zhì)的量的和分別與足量鹽酸反應(yīng)，生成等量的【答案】D【解析】【詳解】A．，1molNa2CO3中含2mol陽離子；，1molNaHCO3中含1mol陽離子，故A錯(cuò)誤；B．碳酸氫鈉、碳酸鈉與酸反應(yīng)均能生成二氧化碳，故B錯(cuò)誤；C．碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)立即產(chǎn)生二氧化碳，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)先生成碳酸氫鈉，加入過量鹽酸生成二氧化碳，則碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)更劇烈，故C錯(cuò)誤；D．等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3，碳原子物質(zhì)的量相等，所以與足量鹽酸反應(yīng)，生成等量的CO2，故D正確；選D。9.下列離子方程式書寫正確的是A.鈉與水反應(yīng)：B.澄清石灰水中通入過量C.硝酸銀溶液中加入銅粉：D.氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)：【答案】B【解析】【詳解】A．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為：2，故A錯(cuò)誤；B．澄清石灰水中通入過量生成碳酸氫鈣，離子方程式為：，故B正確；C．硝酸銀溶液中加入銅粉生成銀和硝酸銅，離子方程式為：，故C錯(cuò)誤；D．氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，離子方程式為：，故D錯(cuò)誤；故選B。10.下列離子不能大量共存的是A. B.C. D.【答案】C【解析】【詳解】A．溶液中各個(gè)離子之間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，A不符合題意；B．溶液中各個(gè)離子之間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，B不符合題意；C．H+與生成氣體，不能大量共存，C符合題意；D．溶液中各個(gè)離子之間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，D不符合題意；故答案：C。11.常溫下，下列各組離子在同一溶液中一定能大量共存的是A.鹽酸溶液中：B.石蕊呈藍(lán)色的溶液中：C.澄清石灰水中：D.含大量的溶液中：【答案】A【解析】【詳解】A．在鹽酸溶液中，各個(gè)離子之間不反應(yīng)，可以大量共存，A正確；B．使石蕊變藍(lán)的溶液顯堿性，OH-與碳酸氫根不共存生成碳酸根，碳酸根與鋇離子生成沉淀不共存，B錯(cuò)誤；C．碳酸根與石灰水中的鈣離子生成沉淀不共存，C錯(cuò)誤；D．碳酸根與鋇離子生成沉淀不共存，D錯(cuò)誤；故答案為：A。12.下列轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是A. B.C. D.【答案】D【解析】【詳解】A．，可以一步進(jìn)行轉(zhuǎn)化，A不符合題意；B．，可以一步進(jìn)行轉(zhuǎn)化，B不符合題意；C．，可以一步進(jìn)行轉(zhuǎn)化，C不符合題意；D．Fe2O3不溶于水，無法直接轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，D符合題意；故答案為：D。13.某溶液中大量存在以下五種離子：、、、、，它們的物質(zhì)的量之比為，則可能是A.H+ B. C. D.【答案】A【解析】【分析】【詳解】溶液呈現(xiàn)電中性，所以正電荷的物質(zhì)的量等于負(fù)電荷的物質(zhì)的量，已知，則可設(shè)R的化合價(jià)為x，推出，所以x=+1價(jià)，選項(xiàng)中只有A為+1價(jià)陽離子，且?guī)追N離子可共存，不發(fā)生反應(yīng)，A項(xiàng)符合題意；答案選A。14.代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，正確的是A.在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同B.和的混合物中的氧原子數(shù)目為C.氮?dú)馑馁|(zhì)子數(shù)為D.溶于水，得到的物質(zhì)的量濃度為的溶液【答案】B【解析】【詳解】A．同溫同壓下，同體積的氣體單質(zhì)物質(zhì)的量相同，但有單原子單質(zhì)和雙原子單質(zhì)，則原子數(shù)目不一定相同，A錯(cuò)誤；B．，則氧原子數(shù)目為1NA，B正確；C．未給出物質(zhì)的狀態(tài)，無法根據(jù)氣體體積計(jì)算物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；D．溶液的體積大于水的體積，則無法計(jì)算物質(zhì)的量濃度，D錯(cuò)誤；故答案為：B。15.下列關(guān)于“100mL1.0mol·L-1Na2SO4溶液”的說法中，正確的是A.該溶液中含有的微粒主要有：Na2SO4、Na+、、H2OB.若取該溶液50mL，其中C.若取該溶液10mL，恰好能與100mL0.1mol·L-1BaCl2溶液完全反應(yīng)D.該溶液與200mL1.0mol·L-1NaCl溶液中的c(Na+)相等【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．Na2SO4為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，所以溶液中不存在Na2SO4微粒，A不正確；B．溶液是均一的、穩(wěn)定的分散系，從原溶液中取出的50mL溶液中，，B不正確；C．若取該溶液10mL，其物質(zhì)的量為0.01mol，與100mL0.1mol·L-1BaCl2溶液恰好完全反應(yīng)，C正確；D．該溶液中c(Na+)=2.0mol/L，與200mL1.0mol·L-1NaCl溶液中的c(Na+)不相等，D不正確；故選C。16.氮化鋁廣泛用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)如下方法合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。對(duì)該反應(yīng)，下列敘述正確的是A.AlN的摩爾質(zhì)量為41gB.N2是還原劑，Al2O3是氧化劑C.AlN中氮元素的化合價(jià)為+3D.每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子【答案】D【解析】【詳解】A．AlN的摩爾質(zhì)量為41g/mol，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)，N2是氧化劑，Al元素化合價(jià)不變，Al2O3不是氧化劑，B錯(cuò)誤；C．AlN中Al元素化合價(jià)為+3價(jià)，則N元素化合價(jià)為-3價(jià)，C錯(cuò)誤；D．N元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：1mol×(3-0)=3mol，D正確；故答案選D。17.下列氧化還原反應(yīng)方程式，所標(biāo)電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目不正確的是A. B.C. D.【答案】B【解析】【詳解】A．該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、H元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，得失電子的最小公倍數(shù)是2，中電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目正確，故A正確；B．該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)、-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，得失電子總數(shù)是5，其電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)、-1價(jià)，得失電子總數(shù)是2，轉(zhuǎn)移電子方向和數(shù)目為，故C正確；D．該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?5價(jià)、O元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，得失電子總數(shù)是12，轉(zhuǎn)移電子方向和數(shù)目為，故D正確。答案選B。18.硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。將和空氣的混合氣體通入和的混合溶液中回收S，其轉(zhuǎn)化如下圖所示(不溶于水)。下列說法中，不正確的是A.過程①中，生成的反應(yīng)為B.過程②中，S是氧化產(chǎn)物C.過程③中，各元素化合價(jià)均未改變D.回收S的總反應(yīng)為【答案】C【解析】【詳解】A．過程①中，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成CuS的反應(yīng)為，A正確；B．過程②中，發(fā)生的反應(yīng)為：CuS+2Fe3+=S+Cu2++2Fe2+，S元素化合價(jià)上升，S是氧化產(chǎn)物，B正確；C．過程③中，氧氣是氧化劑，F(xiàn)e2+是還原劑，O和Fe元素化合價(jià)發(fā)生變化，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可判斷回收S的總反應(yīng)為，D正確；故選C。19.通常利用反應(yīng)：(未配平)定性檢驗(yàn)，關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，不正確的是A.被氧化 B.每消耗，轉(zhuǎn)移C.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 D.在該反應(yīng)的條件下，氧化性：【答案】C【解析】【詳解】A．錳元素化合價(jià)升高，Mn2+被氧化，故A不選；B．PbO2中Pb元素化合價(jià)由+4降低為+2，則每消耗1molPbO2，轉(zhuǎn)移2mole-，故B不選；C．PbO2作氧化劑，Pb元素化合價(jià)由+4降低為+2，降低2價(jià)，Mn2+作還原劑，錳元素化合價(jià)由+2升高為+7，升高5價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等可得，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5:2，故C選；D．在同一化學(xué)反應(yīng)方程式中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，該反應(yīng)中Pb元素化合價(jià)降低，PbO2是氧化劑，錳元素化合價(jià)升高，MnO是氧化產(chǎn)物，則氧化性：PbO2>MnO，故D不選；故選C。20.下列四組反應(yīng)中，其中I和II能用同一個(gè)離子方程式表示的是III①鹽酸與少量小蘇打溶液混合鹽酸與過量小蘇打溶液混合②燒堿溶液中通入少量燒堿溶液中通入過量③溶液中加入足量的溶液溶液中加入足量的溶液④向鹽酸中加入適量氫氧化鉀向鹽酸中加入適量氫氧化銅A.①② B.②③ C.②④ D.①③【答案】D【解析】【詳解】①鹽酸與少量小蘇打溶液混合反應(yīng)生成二氧化碳，鹽酸與過量小蘇打溶液混合也生生成二氧化碳，二者離子方程式都是：；②燒堿溶液中通入少量生成碳酸鈉，燒堿溶液中通入過量生成碳酸氫鈉，二者不能用同一個(gè)離子方程式表示；③溶液中加入足量的溶液，離子方程式為：，溶液中加入足量的溶液，離子方程式為：；④向鹽酸中加入適量氫氧化鉀，離子方程式為：，向鹽酸中加入適量氫氧化銅離子方程式為：；①③中I和II能用同一個(gè)離子方程式表示，故選D。二、填空題(共60分)21.有下列物質(zhì)：①熔融；②銅；③冰醋酸(即純醋酸，)；④；⑤固體；⑥固體；⑦蔗糖；⑧氨水；⑨稀硝酸；⑩固體。（1）上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有___________(填編號(hào))。（2）寫出以下物質(zhì)溶于水中的電離方程式③___________⑤___________⑥___________⑩___________（3）上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：，寫出該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式___________?！敬鸢浮?1.①③⑤⑥⑩22.①.H++CH3COO-②.=H++Na++SO③.=2OH-+Ba2+④.=3SO+2Al3+23.2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O【解析】【小問1詳解】在溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有①熔融、③冰醋酸、⑤固體、⑥固體、⑩固體。【小問2詳解】③是弱酸，在水溶液中不完全電離產(chǎn)生H+和CH3COO-，電離方程式為H++CH3COO-；⑤固體在水溶液中完全電離產(chǎn)生H+、Na+和SO，電離方程式為=H++Na++SO；⑥固體在水溶液中完全電離產(chǎn)生OH-、Ba2+，電離方程式為=2OH-+Ba2+；⑩固體在水溶液中完全電離產(chǎn)生、Al3+，電離方程式為=3+2Al3+。【小問3詳解】發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH-=H2O，應(yīng)為可溶性強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和反應(yīng)，對(duì)應(yīng)的方程式可為2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O。22.下列幾種導(dǎo)電性變化圖象，把符合要求的圖象序號(hào)填在相應(yīng)的題目后面，并以化學(xué)用語(離子方程式)解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。（1）向氫氧化鋇溶液中加入過量的硫酸銅溶液，對(duì)應(yīng)圖像___________(填字母序號(hào))，離子方程式：___________；（2）向硝酸銀溶液通入少量氯化氫氣體，對(duì)應(yīng)圖像___________(填字母序號(hào))，離子方程式：___________?！敬鸢浮浚?）①.A②.Ba2++SO+2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓+BaSO4↓（2）①.B②.Ag++Cl-=AgCl↓【解析】【小問1詳解】向氫氧化鋇溶液中加入過量的硫酸銅溶液，發(fā)生反應(yīng)：Ba(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，離子方程式為：Ba2++SO+2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，溶液中離子濃度減小，導(dǎo)電能力減弱，硫酸銅溶液過量時(shí)。溶液中離子濃度又增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)圖像A?！拘?詳解】向硝酸銀溶液通入少量氯化氫氣體，發(fā)生反應(yīng)：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，離子反應(yīng)為：Ag++Cl-=AgCl↓，離子濃度不變，溶液的導(dǎo)電性不變，對(duì)應(yīng)圖像B。23.計(jì)算。（1）個(gè)的物質(zhì)的量為___________，所含原子的物質(zhì)的量為___________，所含電子的物質(zhì)的量為___________。（2）等質(zhì)量的和物質(zhì)的量之比是___________，氧原子數(shù)之比為___________。（3）某二價(jià)金屬的氯化物中含有，則A的摩爾質(zhì)量為___________。（4）將的溶液由稀釋至，稀釋后溶液中的物質(zhì)的量濃度是___________(用含a、b的代數(shù)式表示)。（5）我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的充電電池。電池的總反應(yīng)為：。該電池消耗時(shí)，可以消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳的體積是___________L?！敬鸢浮?3.①.0.5②.1.5③.524.①.5：4②.5：625.24g/mol26.27.6.72【解析】【小問1詳解】個(gè)的物質(zhì)的量為=0.5mol，所含原子的物質(zhì)的量為0.5mol×3=1.5mol，一個(gè)含有10個(gè)電子，則0.5mol含有5mol電子?！拘?詳解】等質(zhì)量的和物質(zhì)的量之比是，氧原子數(shù)之比為=5：6?！拘?詳解】某二價(jià)金屬的氯化物中含有，的物質(zhì)的量為0.2mol，的摩爾質(zhì)量為，則A的摩爾質(zhì)量為。【小問4詳解】將的溶液由稀釋至，稀釋后溶液中的物質(zhì)的量濃度是=?！拘?詳解】的物質(zhì)的量為，由方程式可知，可以消耗0.3molCO2，標(biāo)況下的體積為0.3mol×22.4L/mol=6.72L。24.閱讀下面一段材料并回答問題。高鐵酸鉀使用說明書【化學(xué)式】【性狀】暗紫色具有金屬光澤的粉末，無臭無味?！井a(chǎn)品特點(diǎn)】干燥品在室溫下穩(wěn)定，在強(qiáng)堿溶液中穩(wěn)定，隨著減小，穩(wěn)定性下降，與水反應(yīng)放出氧氣。通過強(qiáng)烈的氧化作用可迅速殺滅細(xì)菌，有消毒作用，同時(shí)不會(huì)產(chǎn)生有害物質(zhì)。與水反應(yīng)還能產(chǎn)生具有強(qiáng)吸附性的膠體，可除去水中細(xì)微的懸浮物，有凈水作用?！居猛尽恐饕糜陲嬘盟緝艋⒊鞘猩钗鬯凸I(yè)污水處理?！居昧俊肯緝艋斗偶纯蛇_(dá)到衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)?！?）中鐵元素的化合價(jià)為___________。（2）制備需要在___________(填“酸性”、“堿性”或“中性”)環(huán)境中進(jìn)行。（3）下列關(guān)于的說法中，不正確的是___________。a．是強(qiáng)氧化性的鹽b．固體保存需要防潮c．其消毒和凈化水的原理相同d．其凈水優(yōu)點(diǎn)有：作用快、安全性好、無異味（4）將與水反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整___________?！敬鸢浮?4.+625.堿性26.C27.【解析】【分析】【小問1詳解】K2FeO4中鐵元素的化合價(jià)，K為+1，O為-2，化合價(jià)代數(shù)和為0，則Fe為+6；故答案為：+6；【小問2詳解】根據(jù)題干信息“干燥品在室溫下穩(wěn)定，在強(qiáng)堿溶液中穩(wěn)定，隨著pH減小，穩(wěn)定性下降”可知，K2FeO4在強(qiáng)堿溶液中穩(wěn)定，所以制備需要在堿性環(huán)境中進(jìn)行；故答案為：堿性；【小問3詳解】A．依據(jù)題給信息“K2FeO4通過強(qiáng)烈的氧化作用殺滅細(xì)菌”，則K2FeO4是具有強(qiáng)氧化性的鹽，A正確；B．K2FeO4干燥品在室溫下穩(wěn)定，與水反應(yīng)放出氧氣，所以固體保存時(shí)需要防潮，B正確；C．其消毒原理是利用強(qiáng)氧化性殺死細(xì)菌，凈水原理是生成的Fe(OH)3(膠體)具有強(qiáng)吸附作用，原理不相同，C不正確；D．消毒凈化1L水投放5mgK2FeO4，即可達(dá)到衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)，則其用于飲用水消毒凈化的優(yōu)點(diǎn)有：作用快、安全性好、無異味，D正確；故答案為：C；【小問4詳解】將K2FeO4轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，作氧化劑，則還原產(chǎn)物為O2，依據(jù)得失電子守恒的原則，可建立如下等量關(guān)系式：，再依據(jù)質(zhì)量守恒，配平其它物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，則與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；故答案為：。25.價(jià)-類二維圖是梳理元素及其化合物性質(zhì)的重要工具，以下是S及其常見化合物的價(jià)-類二維圖，圖示中橫坐標(biāo)表示物質(zhì)類別，縱坐標(biāo)表示其中硫元素的化合價(jià)根據(jù)圖示回答下列問題：（1）Y的化學(xué)式為___________。（2）根據(jù)“價(jià)-類”二維圖預(yù)測(cè)，下列能與反應(yīng)且表現(xiàn)還原性的物質(zhì)是___________(填序號(hào))a．b．酸性溶液c．溶液d．（3）分析的物質(zhì)類別，寫出它和過量溶液反應(yīng)的離子方程式___________。（4）欲制備，從氧化還原角度分析，合理的是___________(填序號(hào))。a．b．c．d．【答案】（1）H2SO3（2）b（3）SO2+2OH-=H2O+SO（4）b【解析】【小問1詳解】根據(jù)圖像，Y中硫元素的化合價(jià)為+4價(jià)，屬于酸，推知其為亞硫酸，化學(xué)式為H2SO3。【小問2詳解】a．和反應(yīng)生成H2SO3，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能體現(xiàn)SO2的還原性，故a不選；b．酸性溶液具有強(qiáng)氧化性，與SO2反應(yīng)且SO2表現(xiàn)還原性，故b選；c．溶液和反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故c不選；d．和反應(yīng)生成CaSO3，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能體現(xiàn)SO2的還原性，故d不選；故選b?！拘?詳解】SO2為酸性氧化物，可以和NaOH溶液反應(yīng)，若氫氧化鈉過量則生成正鹽，反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH-=H2O+SO。【小問4詳解】中S的平均化合價(jià)為+2價(jià)，制備反應(yīng)物做氧化劑的S的化合價(jià)要高于+2價(jià)，作還原劑的S的化合價(jià)要低于+2價(jià)，同種元素發(fā)生氧化還原反應(yīng)化合價(jià)向中間靠攏，但不能交叉，故符合題意的為，故答案為b。26.小組同學(xué)探究的性質(zhì)及工業(yè)制法。（1）用固體配制溶液①用到的儀器有：天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和___________。②計(jì)算需要固體的質(zhì)量是___________g。③下列情況中，會(huì)使所配溶液濃度偏高的是___________(填字母)。a．轉(zhuǎn)移時(shí)，沒有洗滌燒杯和玻璃棒b．定容時(shí)，眼睛俯視刻度線c．搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至液面與刻度線相切（2）探究與鹽酸的反應(yīng)。向溶液中滴加稀鹽酸，開始無氣泡，繼續(xù)滴加，產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)的離子方程式為：、___________。（3）我國(guó)化學(xué)家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻(xiàn)。下圖為聯(lián)合制堿法的主要過程(部分物質(zhì)已略去)。已知：i．溶于水生成堿，與酸反應(yīng)生成鹽，如。ii．有關(guān)物質(zhì)的溶解度物質(zhì)溶解度/g36.021.79.637.2①煅燒爐中發(fā)生的是分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。②沉淀池中發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，請(qǐng)根據(jù)溶解度數(shù)據(jù)將方程式補(bǔ)充完整___________。（4）得到的碳酸鈉中可能混有碳酸氫鈉，為測(cè)定其中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某課外小組取取混合物與足量溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得固體，則混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為___________(用百分?jǐn)?shù)表示，保留一位小數(shù))?！敬鸢浮浚?）①.100mL容量瓶②.5.3g③.b（2）（3）①.②.（4）83.5%【解析】【分析】根據(jù)侯德榜聯(lián)合制堿法的原理，向飽和NaCl溶液中通入NH3和CO2，NaCl、NH3、CO2、和水反應(yīng)生成NaHCO3和NH4Cl，由于NaHCO3的溶解度較小，沉淀池中生成的沉淀為NaHCO3，隨后將NaHCO3置于煅燒爐中煅燒生成Na2CO3；【小問1詳解】①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液用到的儀器有天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶；故答案為：100mL容量瓶；②配制溶液是需要的Na2CO3的質(zhì)量m=n·M=c·V·M=0.500mol/L×0.1L×106g/mol=5.3g；故答案為：5.3g；③a．轉(zhuǎn)移時(shí)沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致轉(zhuǎn)移到容量瓶中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏少，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏低，a不符合題意；b．定容時(shí)俯視液面，導(dǎo)致加入液體的體積偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏高，b符合題意；c．搖勻后液面低于刻線再加水，導(dǎo)致液體體積偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏低，c不符合題意；故答案為：b；【小問2詳解】碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)先生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與鹽酸繼續(xù)反應(yīng)生成二氧化碳和水；故答案為：【小問3詳解】①根據(jù)上述分析，煅燒爐中發(fā)生的分解反應(yīng)為；故答案為：；②沉淀池中發(fā)生反應(yīng)生成NaHCO3和NH4Cl，反應(yīng)的離子方程式為；故答案為：【小問4詳解】Na2CO3和NaHCO3均能與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCO3，設(shè)混合物中Na2CO3的物質(zhì)的量為xmol，NaHCO3均的物質(zhì)的量為ymol，則106x+84y=10.16g；根據(jù)C原子守恒，，x=0.08mol，y=0.02mol，則混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為，則混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；故答案為：83.5%。27.某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了下列裝置，驗(yàn)證二氧化碳跟過氧化鈉反應(yīng)時(shí)需要與水接觸?！狙b置分析】（1）裝置①中反應(yīng)的離子方程式是___________。（2）裝置②中盛有飽和溶液，裝置②的目的是___________。裝置③中的試劑是___________(填序號(hào))a．溶液b．飽和溶液c．濃【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】步驟1：打開彈簧夾，關(guān)閉，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。步驟2：打開彈簧夾，關(guān)閉，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶