高中化學(xué) 章末綜合檢測3 新人教版選修3

【成才之路】-學(xué)年高中化學(xué)章末綜合檢測3新人教版選修3(90分鐘，100分)一、選擇題(本題包括18個小題，每小題3分，共54分)1．(·經(jīng)典習(xí)題選萃)由單質(zhì)形成的晶體一定不存在的微粒是()A．原子 B．分子C．陰離子 D．陽離子答案：C點撥：由單質(zhì)形成的晶體可能有：硅、金剛石(原子晶體)，S8、Cl2(分子晶體)，Na、Mg(金屬晶體)，在這些晶體中，構(gòu)成晶體的微粒分別是原子、分子、金屬陽離子和自由電子，構(gòu)成離子晶體的微粒是陰、陽離子，但離子晶體不可能是單質(zhì)。點評：本題易誤認(rèn)為由單質(zhì)形成的晶體中不存在離子，即既不存在陽離子，也不存在陰離子。但在金屬晶體中就存在金屬陽離子。2．(·黃岡質(zhì)檢)下列關(guān)于物質(zhì)特殊聚集狀態(tài)結(jié)構(gòu)的敘述中，錯誤的是()A．等離子體的基本構(gòu)成微粒是帶電的離子和電子及不帶電的分子或原子B．非晶體基本構(gòu)成微粒的排列是長程無序和短程有序的C．液晶內(nèi)部分子沿分子長軸方向有序排列，使液晶具有各向異性D．納米材料包括納米顆粒和顆粒間的界面兩部分，兩部分都是長程有序的答案：D點撥：等離子體是呈準(zhǔn)電中性的，其構(gòu)成微粒可以是帶電粒子或中性粒子；納米顆粒是長程有序的晶狀結(jié)構(gòu)，界面卻是長程無序和短程無序的結(jié)構(gòu)。3．下列敘述中正確的是()A．干冰升華時碳氧鍵發(fā)生斷裂B．CaO和SiO2晶體中都不存在單個小分子C．Na2O與Na2O2所含的化學(xué)鍵類型完全相同D．Br2蒸氣被木炭吸附時共價鍵被破壞答案：B點撥：A、D兩項所述變化屬于物理變化，故化學(xué)鍵未被破壞，所以A、D兩項錯誤；C選項中，Na2O只含離子鍵，Na2O2既有離子鍵又有非極性鍵，所以C項錯誤，故選B。4．(·無錫調(diào)研)下列對化學(xué)知識概括合理的是()A．原子晶體、離子晶體、金屬晶體、分子晶體中都一定存在化學(xué)鍵B．同素異形體之間的轉(zhuǎn)化都是物理變化C．原子晶體的熔點不一定比金屬晶體的高，分子晶體的熔點不一定比金屬晶體的低D．一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價只對應(yīng)一種氧化物答案：C點撥：稀有氣體的晶體中不含有化學(xué)鍵，A項錯；3O2eq\o(=,\s\up7(放電))2O3是化學(xué)變化，B項錯；晶體硅的熔點比鎢低，蔗糖的熔點比汞高，C項正確；N元素顯＋4價的氧化物有NO2、N2O4，D項錯。5．制造光導(dǎo)纖維的材料是一種很純的硅氧化物，它是具有立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，下圖是簡化了的平面示意圖，關(guān)于這種制造光纖的材料，下列說法正確的是()A．它的晶體中硅原子與氧原子數(shù)目比是1：4B．它的晶體中硅原子與氧原子數(shù)目比是1：6C．這種氧化物是原子晶體D．這種氧化物是分子晶體答案：C點撥：由題意可知，該晶體具有立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，是原子晶體，一個Si原子與4個O原子形成4個Si—O鍵，一個O原子與2個Si原子形成2個Si—O鍵，所以在晶體中硅原子與氧原子數(shù)目比是1：2。6．下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與分子間作用力有關(guān)的是()A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱B．金剛石的硬度大于硅，其熔、沸點也高于硅C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低D．F2、Cl2、Br2、I2的沸點依次升高答案：D點撥：A中，鹵化氫的熱穩(wěn)定性與分子內(nèi)H—X鍵鍵能大小有關(guān)；B中，因鍵長金剛石小于硅，故鍵能金剛石大，故熔沸點高；C中，離子晶體的熔沸點與離子鍵鍵能有關(guān)。7．下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是()A．S和Si B．CCl4和KClC．NaCl和HCl D．CO2和H2O答案：D點撥：A中，S含非極性鍵，是分子晶體；Si含非極性共價鍵，是原子晶體。B中，分別含極性共價鍵、離子鍵，分別為分子晶體、離子晶體。C中，前者是含離子鍵的離子晶體，后者是含極性共價鍵的分子晶體。8．下列說法正確的是()A．用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘單質(zhì)B．NaCl和SiC晶體熔化時，克服粒子間作用力的類型相同C．24Mg32S晶體中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為11D．H2S和SiF4分子中各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)答案：C點撥：A選項，用于從碘水中萃取碘的溶劑必須不能與水混溶，因此CCl4可以，而乙醇不可以；B選項，晶體熔化時NaCl破壞離子鍵，而SiC破壞共價鍵；C選項，24Mg32S電子總數(shù)為12＋16＝28，而中子數(shù)為(24－12)＋(32－16)＝28，故二者比例11；D選項，H2S中氫原子成鍵后最外層電子數(shù)為2。9．(·經(jīng)典習(xí)題選萃)下列說法中正確的是()A．金剛石晶體中的最小碳環(huán)由6個碳原子構(gòu)成B．Na2O2晶體中陰離子與陽離子數(shù)目之比為11C．1molSiO2晶體中含2molSi—O鍵D．金剛石化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在高溫下也不會和O2反應(yīng)答案：A點撥：由金剛石晶體結(jié)構(gòu)知，最小碳環(huán)是6個碳原子構(gòu)成的六元環(huán)，故A正確；Na2O2晶體中陰、陽離子數(shù)目之比為12，故B錯；1molSiO2晶體中含4molSi—O鍵，故C錯；金剛石屬于碳單質(zhì)，在高溫下可以和O2反應(yīng)，故D錯。10．觀察下列模型并結(jié)合有關(guān)信息，判斷下列說法不正確的是()B結(jié)構(gòu)單元(有12個B原子)SF6分子S8分子HCN結(jié)構(gòu)模型示意圖備注熔點1873K—易溶于CS2—A.單質(zhì)B屬原子晶體，結(jié)構(gòu)單元中含有30個B—B鍵，含20個正三角形B．SF6是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子C．固態(tài)硫S8屬于原子晶體D．HCN的結(jié)構(gòu)式為H—C≡N答案：C點撥：單質(zhì)B為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，且熔點高，應(yīng)為原子晶體；設(shè)B的結(jié)構(gòu)單元中有x個三角形，則B原子數(shù)N(B)＝3x·eq\f(1,5)＝12，解得x＝20，故B—B鍵數(shù)為N(B—B)＝3×20×eq\f(1,2)＝30(個)，A項正確。SF6為空間對稱結(jié)構(gòu)，為非極性分子，B正確。根據(jù)價鍵理論，C、N之間應(yīng)形成三鍵，D正確。固態(tài)S8為小分子物質(zhì)，且易溶于CS2，應(yīng)為非極性分子組成的分子晶體，C錯誤。11．下列有關(guān)晶體的敘述，錯誤的是()A．離子晶體在熔化時，離子鍵被破壞，而分子晶體熔化時化學(xué)鍵不被破壞B．白磷晶體中，結(jié)構(gòu)粒子之間通過分子間作用力結(jié)合C．石英晶體是直接由硅原子和氧原子通過共價鍵所形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體D．構(gòu)成分子晶體的結(jié)構(gòu)粒子中一定存在共價鍵答案：D點撥：本題考查各晶體類型與化學(xué)鍵的關(guān)系，離子晶體是通過離子鍵將陰、陽離子結(jié)合在一起的，所以熔化時，離子鍵被破壞，分子晶體是通過范德華力結(jié)合時，熔化時化學(xué)鍵不受影響，A正確；白磷晶體是分子晶體，結(jié)構(gòu)粒子(P4)之間是范德華力，B正確；石英晶體是原子晶體，C正確；稀有氣體固態(tài)時屬于分子晶體，分子內(nèi)不存在共價鍵，D錯誤。12．金屬晶體具有延展性的原因是()A．金屬鍵很微弱B．金屬鍵沒有飽和性C．密堆積層的陽離子容易發(fā)生滑動，但不會破壞密堆積的排列方式，也不會破壞金屬鍵D．金屬陽離子之間存在斥力答案：C點撥：金屬晶體具有延展性是由于密堆積層的陽離子受到外力作用時容易發(fā)生滑動，但不會破壞密堆積的排列方式，也不會破壞金屬鍵。13．(·北京東城期末練習(xí))下列說法正確的是()A．熔點：鋰＜鈉＜鉀＜銣＜銫B．由于HCl的分子間作用力大于HI，故HCl比HI穩(wěn)定C．等質(zhì)量的金剛石和石墨晶體所含碳碳鍵的數(shù)目相等D．已知AB的離子晶體結(jié)構(gòu)如上圖所示，則每個A＋周圍距離最近且等距的B－有8個答案：D點撥：A項熔點應(yīng)逐漸降低，B項HCl比HI穩(wěn)定是因為H—Cl鍵比H—I鍵牢固的緣故；C項12g金剛石中含2molC—C鍵，12g石墨中含有1.5molC—C鍵；D項中每個A＋被8個B－所形成的立方體包圍，B－亦被8個A＋所形成的立方體包圍。14．(·經(jīng)典習(xí)題選萃)在解釋下列物質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時，與化學(xué)鍵的強弱無關(guān)的是()A．鈉、鎂、鋁的熔點和沸點逐漸升高，硬度逐漸增大B．金剛石的硬度大于晶體硅的硬度，其熔點也高于晶體硅的熔點C．KF、KCl、KBr、KI的熔點依次降低D．CF4、SiF4、GeF4、SnF4的熔點和沸點逐漸升高答案：D點撥：鈉、鎂、鋁的熔點和沸點逐漸升高，硬度逐漸增大，這是因為它們中的金屬鍵逐漸增強，與化學(xué)鍵的強弱有關(guān)；金剛石的硬度大于晶體硅的硬度，其熔點也高于晶體硅的熔點，這是因為C—C鍵的鍵長比Si—Si鍵的鍵長短，C—C鍵的鍵能比Si—Si鍵的鍵能大，也與化學(xué)鍵的強弱有關(guān)；KF、KCl、KBr、KI的熔點依次降低，這是因為它們中的離子鍵的強度逐漸減弱，與化學(xué)鍵的強弱有關(guān)；CF4、SiF4、GeF4、SnF4的熔點和沸點逐漸升高，這是因為分子間作用力隨相對分子質(zhì)量的增大而增大，與化學(xué)鍵的強弱無關(guān)。點評：誤認(rèn)為分子間作用力屬于化學(xué)鍵而無從下手。15．下列各晶體按熔點由低到高排列的是()A．H2、N2、O2、Cl2 B．HF、HCl、HBr、HIC．Li、Na、K、Rb D．KCl、KBr、KI答案：A點撥：A選項中的物質(zhì)形成的晶體都是分子晶體且分子結(jié)構(gòu)都相似，熔點的高低與相對分子質(zhì)量有關(guān)，逐漸增大；B選項中的物質(zhì)也是分子晶體且分子結(jié)構(gòu)相似，但HF晶體中存在氫鍵，熔點要高于HCl，C選項中的物質(zhì)都是金屬晶體，熔點的高低與金屬鍵有關(guān)，金屬鍵逐漸減弱，熔點逐漸降低；D選項中的物質(zhì)都是離子晶體，熔點的高低與離子鍵有關(guān)，離子鍵逐漸減弱，熔點逐漸降低。16．鋇在氧氣中燃燒時得到一種鋇的氧化物晶體，其結(jié)構(gòu)如右圖所示，下列有關(guān)說法正確的是()A．該晶體屬于離子晶體B．晶體的化學(xué)式為Ba2O2C．該晶體結(jié)構(gòu)與CsCl相似D．與每個Ba2＋距離相等且最近的Ba2＋共有8個答案：A點撥：構(gòu)成該晶體的離子為Ba2＋和Oeq\o\al(2－,2)，Ba2＋位于立方體的8個頂點和6個面上，一個晶胞中含4個Ba2＋，Oeq\o\al(2－,2)位于12條棱上和體心，一個晶胞含4個Oeq\o\al(2－,2)，故化學(xué)式為BaO2。17．下面有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是()A．金剛石為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，由共價鍵形成的碳原子環(huán)上，最小的環(huán)上有6個碳原子B．氯化鈉晶體中，每個Na＋周圍距離相等的Na＋共有6個C．氯化銫晶體中，每個Cs＋周圍緊鄰8個Cl－D．干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子答案：B點撥：NaCl晶體中，每個Na＋周圍距離相等的Na＋共有12個。18．中學(xué)教材上介紹的干冰晶體是一種立方面心結(jié)構(gòu)，如下圖，即每8個CO2構(gòu)成立方體，且在6個面的中心各有1個，在每個CO2周圍距離為eq\f(\r(2),2)a(其中a為立方體棱長)的CO2有()A．4個 B．8個C．12個 D．6個答案：C點撥：在每個CO2周圍距離為eq\f(\r(2),2)a的CO2即為每個面心上的CO2分子，在x、y、z三個方向各有4個，所以應(yīng)為12個。二、非選擇題(本題包括6小題，共46分)19．(·太原模擬)(3分)如下圖所示是晶體結(jié)構(gòu)中具有代表性的最小重復(fù)單元(晶胞)的排列方式，圖中○—X、●—Y、?—Z。其中對應(yīng)的化學(xué)不正確的是__________。答案：B、E點撥：A圖X、Y原(離)子的位置、數(shù)目完全等同，化學(xué)式XY正確；B圖中X、Y的個數(shù)比為1(8×eq\f(1,8))＝11，化學(xué)式X2Y錯誤；C圖中，X的數(shù)目：4×eq\f(1,8)＋1＝eq\f(3,2)，Y的數(shù)目：4×eq\f(1,8)＝eq\f(1,2)，化學(xué)式X3Y正確；D圖中，X的數(shù)目：8×eq\f(1,8)＝1，Y的數(shù)目：6×eq\f(1,2)＝3，Z位于體心，數(shù)目為1，化學(xué)式XY3Z正確。E圖不是一個平行六面體晶胞，而是一個正三棱柱結(jié)構(gòu)，它分?jǐn)偟降牧Ｗ訑?shù)目分別為：頂點eq\f(1,12)，水平棱上eq\f(1,4)，豎直棱上eq\f(1,6)，內(nèi)部1，X都在頂點，6個Y在水平棱上，3個Y在豎直棱上，Z位于內(nèi)部，所以X、Y、Z三種粒子數(shù)之比為eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(6×\f(1,12)))：eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(6×\f(1,4)＋3×\f(1,6)))：1＝1：4：2，化學(xué)式X6Y9Z不正確。20．(8分)選擇下列物質(zhì)填空(填寫序號)：①金剛石②干冰③氬晶體④白磷⑤氯化鈣⑥過氧化鈉⑦石英⑧石墨⑨氯化銨⑩銅晶體(1)固態(tài)時能導(dǎo)電的有________________。(2)熔化時不破壞化學(xué)鍵的有________________。(3)含有配位鍵的有________________。(4)含有非極性共價鍵的有________________。答案：(1)⑧⑩(2)②③④(3)⑨(4)①④⑥⑧點撥：(1)中，固態(tài)時能導(dǎo)電應(yīng)是金屬晶體和混合晶體(石墨)，即選金屬晶體：⑩；混合晶體：⑧。(2)中，熔化時不破壞化學(xué)鍵的是分子晶體，選②③④。(3)中，含有配位鍵的只有NH4Cl，NHeq\o\al(＋,4)中NH3和H＋之間形成的。(4)中，非極性共價鍵必須是同種元素原子之間形成的，選①④⑥⑧。21．(9分)現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(℃)數(shù)據(jù)：A組B組C組D組金剛石：>3550Li：181HF：－84NaCl：801硅晶體：1410Na：98HCl：－114KCl：770硼晶體：2300K：63HBr：－87RbCl：715二氧化硅：1710Rb：39HI：－51CsCl：645據(jù)此回答下列問題：(1)A組屬于________晶體，其熔化時克服的微粒間的作用力是________。(2)B組晶體共同的物理性質(zhì)是________(填序號)。①有金屬光澤②導(dǎo)電性③導(dǎo)熱性④延展性(3)C組中HF熔點反常是由于_____________________________________________________________________________________。(4)D組晶體可能具有的性質(zhì)是________(填序號)。①硬度?、谒芤耗軐?dǎo)電③固體能導(dǎo)電④熔融狀態(tài)能導(dǎo)電(5)D組晶體的熔點由高到低的順序為：NaCl>KCl>RbCl>CsCl，其原因解釋為：________________。答案：(1)原子共價鍵(2)①②③④(3)HF分子間能形成氫鍵，其熔化時需要消耗的能量更多(只要答出HF分子間能形成氫鍵即可)(4)②④(5)D組晶體都為離子晶體，r(Na＋)<r(K＋)<r(Rb＋)<r(Cs＋)，在離子所帶電荷相同的情況下，半徑越小，晶格能越大，熔點就越高點撥：通過讀取表格中數(shù)據(jù)先判斷出晶體的類型及晶體的性質(zhì)，應(yīng)用氫鍵解釋HF的熔點反常，利用晶格能的大小解釋離子晶體熔點高低的原因。22．(·泰安質(zhì)檢)(8分)金屬鎳是有機合成中的常見催化劑，鎳形成的配合物在工業(yè)上也有廣泛用途。請回答下列有關(guān)問題。(1)配合物Ni(CO)4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機溶劑。固態(tài)Ni(CO)4屬于__________晶體。(2)配合物分子內(nèi)的作用力有__________(填字母)。A．氫鍵 B．離子鍵C．共價鍵 D．配位鍵(3)很多不飽和有機物在Ni催化下可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)。如①CH2=CH2、②CH≡CH、③、④HCHO等，其中碳原子采用sp2雜化的分子有__________(填物質(zhì)序號)，預(yù)測HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為__________形。答案：(1)分子(2)ACD(3)①③④平面三角形點撥：(1)因為Ni(CO)4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機溶劑，根據(jù)相似相溶原理知，固態(tài)Ni(CO)4屬于分子晶體。(2)由結(jié)構(gòu)式知該配合物含氫鍵、配位鍵、共價鍵。(3)碳原子采取sp2雜化的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)為平面形，采取sp3雜化的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)為四面體，采取sp雜化的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)為直線形，則采取sp2雜化的有①、③、④，HCHO為平面結(jié)構(gòu)，則分子的立體結(jié)構(gòu)為平面三角形。23．(8分)水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實驗和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑。(1)水分子中氧原子在基態(tài)時核外電子排布式為：______________________________________________________。(2)寫出與H2O分子互為等電子體的微粒________________(填2種)。(3)下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。與冰的晶體類型相同的是______(請用相應(yīng)的編號填寫)答案：(1)1s22s22p4(2)H2S、NHeq\o\al(－,2)(3)BC點撥：(1)中，氧原子的基態(tài)核外電子排布為：1s22s22p4。(2)中，與H2O分子互為等電子體的微粒應(yīng)該是：3原子最外層電子數(shù)為8的分子或離子，可以是H2S或NHeq\o\al(－,2)。(3)中，因為冰是分子晶體，所以只有干冰(B)和碘(C)與之相同。24．(10分)已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1～18列中的第7列元素。D的原子序數(shù)比E小5，D跟B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示。請回答：(1)A元素的名稱是__________。(2)B的元素符號是__________，C的元素符號是__________，B與A形成的化合物比