1 1 反應熱 課后訓練 高中化學人教版（2019）選擇性必修1

1.1反應熱課后訓練一、單選題1．中華傳統(tǒng)文化蘊含著豐富的化學知識，下列詩句描述中主要涉及吸熱反應的是（）A．白居易《賦得古原草送別》：“野火燒不盡，春風吹又生。”B．李商隱《相見時難別亦難》：“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干?！盋．于謙《詠煤炭》：“爝火燃回春浩浩，烘爐照破夜沉沉。”D．于謙《石灰吟》：“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑?！?．下列關于燃燒熱的說法中正確的是（）A．1mol物質(zhì)燃燒所放出的熱量B．常溫下，可燃物燃燒放出的熱量C．在25℃、1.01×105Pa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量D．燃燒熱隨化學方程式前的化學計量數(shù)的改變而改變3．N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。0.25molN2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ熱量。則下列熱化學方程式中正確的是（）A．1/2N2H4(g)＋1/2O2(g)=1/2N2(g)＋H2O(g)ΔH＝＋267kJ·mol－1B．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534kJ·mol－1C．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝＋534kJ·mol－1D．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－133.5kJ·mol－14．下列變化過程，吸收能量的過程有（）①氫氣分子變?yōu)闅湓?；②氫氧化鈉與稀鹽酸反應；③濃硫酸稀釋；④天然氣的燃燒；⑤鹽酸與碳酸氫鈉的反應；⑥晶體與B混合攪拌；A．①⑤⑥ B．②③④ C．①⑥ D．⑤⑥5．下列反應屬于吸熱反應的是（）A．鎂與稀硫酸反應 B．碳與水反應C．鋁與五氧化二釩反應 D．銅與氯氣反應6．關于一個自發(fā)進行的放熱反應，且屬于氧化還原反應．下列敘述正確的是（）A．反應不需要加熱即可進行反應B．反應物的總能量低于生成物的總能量C．反應物的總鍵能高于生成物的總鍵能D．理論上可以使該反應的化學能直接轉化為電能7．化學反應的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）A．三種物質(zhì)中的能量最高B．該反應為放熱反應C．生成1mol需要吸收kJ的能量D．斷開1molA-A鍵和1molB-B鍵時要放出akJ能量8．已知：2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）；△H＝﹣566kJ/mol；Na2O2（s）+CO2（g）＝Na2CO3（s）+O2(g)；△H＝﹣226kJ/mol；根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是（）A．CO的燃燒熱為283kJB．如圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系C．2Na2O2（s）+2CO2（s）＝2Na2CO3（s）+O2（g）△H＜﹣452kJ/molD．CO（g）與Na2O2（s）反應放出509kJ熱量時，電子轉移數(shù)為1.204×10249．C和在生產(chǎn)、生活、科技中是重要的燃料。①②下列推斷正確的是（）A．的燃燒熱為B．C．D．欲分解2mol，至少需要提供的熱量10．已知化學反應的能量變化如圖所示，下列說法中正確的是（）A．該反應為吸熱反應B．該反應中反應物的總能量低于生成物的總能量C．當反應生成氣體AB時，共吸收的能量D．斷裂鍵需要吸收的能量11．下列說法正確的是（）A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/molB．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ/mol，則含0.5molNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于28.7kJC．可燃物的系數(shù)為1的燃燒反應的焓變即為該可燃物的燃燒熱D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H=akJ/mol，2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=bkJ/mol，則a＞b12．化學健的鍵能指常溫常壓下，將1mol分子AB拆開為中性氣態(tài)原子A和B所需要的能量(單位為kJ·mol-1)。根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反應熱△H為（）化學鍵C-HC-FH-FF-F鍵能/(kJ·mol-1)414489565155A．-485kJ·mol-1 B．+485kJ·mol-1C．+1940kJ·mol-1 D．-1940kJ·mol-113．H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應：H2(g)＋I2(g)2HI(g)△H=—akJ/mol，下列說法正確的是（）已知：（a、b、c均大于零）A．H2、I2和HI分子中的化學鍵都是非極性共價鍵B．斷開2molHI分子中的化學鍵所需能量約為(c+b+a)kJC．相同條件下，1molH2(g)和1molI2(g)總能量小于2molHI(g)的總能量D．向密閉容器中加入2molH2(g)和2molI2(g)，充分反應后放出的熱量為2akJ14．下列說法不正確的是（）A．反應MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)在室溫下不能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0B．原電池輸出電能的能力取決于組成原電池的反應物的氧化還原能力C．0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小D．鍋爐中沉積的CaSO4可用飽和Na2CO3溶液浸泡，再將不溶物用稀鹽酸溶解除去15．某學生想通過測定中和反應過程中所放出的熱量來計算中和反應的焓變。將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖裝置中進行中和反應。下列說法正確的是（）A．玻璃攪拌器應順時針方向旋轉攪拌使其充分反應B．倒入NaOH溶液的符合題意操作是分多次緩慢倒入C．改用50mL0.60mol/LNaOH的溶液反應放出的熱量不相等D．測量稀鹽酸的溫度計未洗凈直接測定NaOH溶液的溫度會使中和熱數(shù)值偏小16．下列化學方程式中的能量變化與圖示過程中的能量變化不相符的是（）A．2H2O22H2O+O2↑ B．CaCO3CaO+CO2↑C．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ D．HCl+NaOH=NaCl+H2O二、綜合題17．氮和硫及其化合物的轉化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題．（1）已知反應I：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=﹣196.6KJ?mol﹣1反應II：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），△H=﹣113.0KJ?mol﹣1則SO2（g）與NO2（g）反應生成SO3（g）和NO（g）的熱反應方程式為．（2）①若在絕熱恒容密閉容器中通入一定量的SO2和O2，一定條件下發(fā)生反應I，一段時間內(nèi)，正反應速率隨時間變化曲線如圖所示，則在a點時，反應（填“達到”或“未達到”）平衡狀態(tài)；t1～t3時間內(nèi)，v正先增大后減小的主要原因是．②若在兩個相同絕熱恒容密閉容器中分別加入A：2molSO2（g）和1molO2（g）；B：2molSO3（g），其它條件相同，發(fā)生反應I，達到平衡時，則該反應的平衡常數(shù)：AB（填“＞”、“=”、“＜”）．（3）已知常溫下，H2S的電離常數(shù)：K1=1.3×10﹣7，K2=7.1×10﹣15，Ksp（H2S）=4×10﹣53，Ksp（Ag2S）=6.3×10﹣50，Ksp（HgS）=1.6×10﹣52，則0.1mol/LH2S溶液的pH約為（取近似整數(shù)值）；向濃度均為0.001mol?l﹣1的AgNO3和Hg（NO3）2混合溶液中通入H2S氣體，開始生成沉淀的c（S2﹣）為．（4）NH3催化還原氮氧物技術（SCR）是目前應用廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術．現(xiàn)有NO、NO2的混合氣6L，可用同溫同壓下7L的NH3恰好使其完全轉化為N2，則原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為．18．已知下列熱化學方程式：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)?H=-571.6kJ/mol②C(s)+O2(g)=CO2(g)?H=-393.5kJ/mol③C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)?H=+131.5kJ/mol請回答：（1）上述反應中屬于放熱反應的是(填序號).（2）2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為。（3）依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式。1molN2(g)與適量O2(g)反應生成NO(g)，需吸收68kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為。生成的NO可被繼續(xù)氧化成NO2，從而制成硝酸。把7.2g鐵粉投入40mL某HNO3溶液中，充分反應后剩余固體1.6g，產(chǎn)生NO2和NO的混合氣體0.08mol。若不考慮N2O4的存在，則原HNO3溶液的物質(zhì)的量溶液的物質(zhì)的量濃度是。19．到目前為止，由化學能轉變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源．（1）化學反應中放出的熱能（焓變，△H）與反應物和生成物的鍵能（E）有關．已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣185kJ/molE（H﹣H）=436kJ/mol，E（Cl﹣Cl）=243kJ/mol則E（H﹣Cl）=．（2）納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注．已知：2Cu（s）+O2（g）═Cu2O（s）△H=﹣169kJ?mol﹣1，C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ?mol﹣1，2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H=﹣314kJ?mol﹣1則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學方程式為．（3）如圖是N2和H2反應生成2molNH3過程中能量變化示意圖，請計算每生成1molNH3放出熱量為．20．“氫能”是未來最理想的新能源。（1）實驗測得，1g氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ熱量，則氫氣燃燒熱的熱化學方程式為________(填選項字母)。A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－142.9kJ·mol－1B．H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1C．2H2O＋O2=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1D．H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH＝－285.8kJ·mol－1（2）某化學家根據(jù)“原子經(jīng)濟”的思想，設計了如下制備H2的反應步驟：①CaBr2＋H2OCaO＋2HBr②2HBr＋HgHgBr2＋H2③HgBr2＋＋④2HgO2Hg＋O2↑請你根據(jù)“原子經(jīng)濟”的思想完成上述步驟③的化學方程式：；請根據(jù)“綠色化學”的思想評估該方法制H2的主要缺點：。（3）利用核能把水分解制氫氣，是目前正在研究的課題。下圖是其中的一種流程，其中用了過量的碘。請寫出化學方程式：反應①。反應②。21．（1）肼(N2H4)是發(fā)射航天飛船常用的高能燃料。將NH3和NaClO按一定物質(zhì)的量比混合反應，生成肼、NaCl和水，該反應的化學方程式是。（2）在火箭推進器中裝有強還原劑肼(N2H4)和強氧化劑過氧化氫，當它們混合時，即產(chǎn)生大量氣體，并放出大量熱。已知：H2O(l)H2O(g)ΔH=+44kJ/mol。12.8g液態(tài)肼與足量過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量。①請寫出液態(tài)肼與過氧化氫反應生成液態(tài)水的熱化學方程式。②則16g液態(tài)肼與足量過氧化氫反應生成液態(tài)水時放出的熱量是。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A.燃燒是放熱反應，A不符合題意；

B.燃燒是放熱反應，B不符合題意；

C.燃燒是放熱反應，C不符合題意；

D.碳酸鈣分解是吸熱反應，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】燃燒是放熱反應，碳酸鈣分解是吸熱反應。2．【答案】C【解析】【解答】緊扣燃燒熱的定義可得正確答案為C。故答案為：C【分析】強酸與強堿的稀溶液反應生成可溶性鹽和1mol水時放出的熱量，通過實驗測定為57.3KJ。而燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時放出的熱量。3．【答案】B【解析】【解答】A、0.25molN2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出熱量133.5kJ，則0.5molN2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出熱量267kJ；放熱反應其焓變是負值，故A不符合題意；B、0.25molN2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出熱量133.5kJ，則0.5molN2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出熱量267kJ；則1molN2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出267kJ×2=534kJ的熱量，此時水應為氣體，故B符合題意；C、N2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出熱量，其焓變是負值，故C不符合題意；D、選項中生成液態(tài)水，所以放出熱量數(shù)值大于534kJ，即ΔH＜-534kJ·mol－1；故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】熱化學方程式的書寫注意物質(zhì)狀態(tài)、焓變的符號、數(shù)值與單位。4．【答案】A【解析】【解答】氫氣分子變?yōu)闅湓?，斷裂化學鍵需要吸收能量，①符合題意；酸堿中和反應為放熱反應，②不符合題意；濃硫酸稀釋放出熱量，③不符合題意；天然氣的燃燒為放熱反應，④不符合題意；鹽酸與碳酸氫鈉的反應為吸熱反應，⑤符合題意；晶體與為吸熱反應，⑥符合題意，故答案為：A。

【分析】吸熱反應：①大多數(shù)分解反應；②鹽的水解；③Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl反應；④碳和水蒸氣、C和CO2的反應等。5．【答案】B【解析】【解答】A．鎂與稀硫酸的反應為放熱反應，故A不符合題意；B．碳與水的反應為吸熱反應，故B符合題意；C．鋁與五氧化二釩的反應為放熱反應，故C不符合題意；D．銅與氯氣的反應為放熱反應，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】根據(jù)放熱反應中反應物具有的總能量大于生成物具有的總能量，吸熱反應中反應物具有的總能量小于生成物具有的總能量。6．【答案】D【解析】【解答】解：A．放熱反應有的需加熱，有的不需加熱，如木炭的燃燒是一個放熱反應，但需要點燃，點燃的目的是使其達到著火點，起動這個反應，再如鋁熱反應也是，故A錯誤；B．放熱反應實質(zhì)是反應物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量，故B錯誤；C．反應物斷鍵吸收能量，生成物成鍵放出能量，放熱反應是吸得少，放得多，所以放熱反應是反應物的總鍵能低于生成物的總鍵能，故C錯誤；D．自發(fā)的氧化還原反應，可發(fā)生原電池反應，如Zn與稀硫酸的反應可發(fā)生原電池反應，原電池將化學能轉化為電能，故D正確；故選D．【分析】A．一個化學反應發(fā)生的條件與反應的熱效應無關；B．放熱反應實質(zhì)是反應物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量；C．放熱反應是反應物的總鍵能低于生成物的總鍵能；D．自發(fā)的氧化還原反應，可發(fā)生原電池反應．7．【答案】C【解析】【解答】A.三種物質(zhì)中2molAB比1molA2和1molB2高，但是相同量中三者無法比較，A錯誤；

B.由分析可知，該反應為吸熱反應，B錯誤；

C.由化學方程式可看出，生成1mol需要吸收kJ的能量，C正確；

D.斷開1molA-A鍵和1molB-B鍵時要吸收akJ能量，D錯誤。

故答案為：C。

【分析】本題主要考查化學反應的能量變化。

分析該圖：A2和B2化學鍵斷裂成A和B原子，能量升高，吸收能量，A和B原子重新結合成AB，能量降低，釋放能量。

反應物的總能量<生成物的總能量，該反應為吸熱反應。

根據(jù)反應物具有的總能量與生成物具有的總能量之前的關系：

反應物具有的總能量高于生成物具有的總能量，該反應為放熱反應。

反應物具有的總能量低于生成物具有的總能量，該反應為吸熱反應。8．【答案】D【解析】【解答】A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量，單位為KJ/mol，CO的燃燒熱為283kJ/mol，故A不符合題意；B、圖象中的焓變應是2molCO燃燒的反應熱，圖象中物質(zhì)的量和焓變不統(tǒng)一，故B不符合題意；C、熱化學方程式為2Na2O2（s）+2CO2（g）＝2Na2CO3（s）+O2（g）△H＝﹣452kJ/mol，本題中的CO2（s）多一步變氣體吸熱的過程，所以本題放出的熱量就少于452，但是△H＞-452kJ/mol，故C不符合題意；D、已知：①2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）；△H＝﹣566kJ/mol②Na2O2（s）+CO2（g）＝Na2CO3（s）+O2(g)；△H＝﹣226kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律合并熱化學方程式得到，②×2+①得到的熱化學方程式為2CO（g）+2Na2O2（s）＝2Na2CO3（s）；△H＝﹣1018kJ/mol；CO（g）與Na2O2（s）反應放出509kJ熱量時，熱化學方程式為CO（g）+Na2O2（s）＝2Na2CO3（s）；△H＝﹣509kJ/mol；反應的電子轉移數(shù)為2mol即電子轉移數(shù)為1.204×1024，故D符合題意；故答案為：D。【分析】燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量，單位為KJ/mol。9．【答案】C【解析】【解答】A．燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定的穩(wěn)定物質(zhì)時C為生成CO2放出的熱量，故的燃燒熱不為，A不符合題意；B．H2在氧氣中燃燒是一個放熱反應，，B不符合題意；C．已知①，結合B項分析可知反應②，(反應①-反應②)即可得到反應，根據(jù)蓋斯定律可知，，C符合題意；D．由B項分析可知，，則，且H2O(l)轉化為H2O(g)需要吸收能量，故欲分解2mol，至少需要提供480kJ的熱量，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定的穩(wěn)定物質(zhì)時放出的熱量；B．燃燒是放熱反應；C．根據(jù)蓋斯定律；D．由B項分析及物質(zhì)由液態(tài)轉化為氣態(tài)需要吸收能量分析。10．【答案】D【解析】【解答】A．因反應物的能量高于生成物的能量時，反應是放熱反應，故A錯誤；

B．由圖可知，反應物總能量大于生成物總能量，故B錯誤；

C．由圖象知，反應物的能量高于生成物的能量時，反應是放熱反應，當反應生成4mol氣體AB時，共放出2（y-x）kJ的能量，故C錯誤；

D．因舊鍵的斷裂吸收能量，由圖可知斷裂2molA-B鍵需要吸收ykJ能量，故D正確；

故答案為：D。

【分析】由圖象知，反應物的能量高于生成物的能量時，反應是放熱反應，2molA-B鍵斷裂需要吸收ykJ能量。11．【答案】B【解析】【解答】A．H2的燃燒熱是1molH2完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所釋放的熱量，生成的穩(wěn)定氧化物是液態(tài)水，A不符合題意；

B．在稀溶液中，強酸跟強堿發(fā)生中和反應生成1mol水時的反應熱叫做中和熱，20.0gNaOH的物質(zhì)的量n=0.5mol，醋酸是弱酸，電離需吸熱，和0.5mol稀NaOH溶液完全中和生成0.5mol水時，放出熱量小于28.7kJ，B符合題意；

C．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成指定產(chǎn)物時放出的熱量，C不符合題意；

D．等質(zhì)量的C完全燃燒產(chǎn)生CO2氣體放出的熱量比不完全燃燒產(chǎn)生CO時放出的熱量多，放出熱量越多，反應熱越小，反應熱：a＜b，D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A．H2的燃燒熱是1molH2完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所釋放的熱量，生成的穩(wěn)定氧化物是液態(tài)水；

B．在稀溶液中，強酸跟強堿發(fā)生中和反應生成1mol水時的反應熱叫做中和熱；

C．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成指定產(chǎn)物時放出的熱量；

D．等質(zhì)量的C完全燃燒產(chǎn)生CO2氣體放出的熱量比不完全燃燒產(chǎn)生CO時放出的熱量多，放出熱量越多，反應熱越小。12．【答案】D【解析】【解答】△H=反應物鍵能之和-生成物鍵能之和，結合圖表中鍵能數(shù)據(jù)和反應中化學鍵的判斷進行計算，△H=414kJ·mol-1×4+4×155kJ·mol-1-（489kJ·mol-1×4+4×565kJ·mol-1）=-1940kJ·mol-1,故答案為：D

【分析】△H=反應物鍵能之和-生成物鍵能之和，據(jù)此計算即可得出答案。13．【答案】B【解析】【解答】A、HI分子中共價鍵是由不同種非金屬形成的，屬于極性鍵，A不符合題意；B、反應熱等于斷鍵吸收的能量與形成化學鍵說放出的能量的差值，則—a＝b+c—2x，解得x＝，所以斷開2molHI分子中的化學鍵所需能量約為(c+b+a)kJ，B符合題意；C、該反應是放熱反應，則相同條件下，1molH2(g)和1molI2(g)總能量大于2molHI(g)的總能量，C不符合題意；D、該反應是可逆反應，則向密閉容器中加入2molH2(g)和2molI2(g)，充分反應后放出的熱量小于2akJ，D不符合題意，故故答案為：B。

【分析】根據(jù)圖示氫氣的鍵能為bkJ/mol，碘單質(zhì)的鍵能為ckJ/mol，根據(jù)反應熱的計算公式：反應熱=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能，代入數(shù)據(jù)得：—a＝b+c—x，解得x＝a+b+c14．【答案】C【解析】【解答】A.由反應MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)可知，△S＞0，如反應能自發(fā)進行，則應滿足△H-T△S<0，而常溫下不能進行，則該反應的△H＞0，A不符合題意；

B.原電池輸出電能的能力與組成原電池的反應物的氧化還原能力和裝置的設計的和理性等因素有關，發(fā)生氧化還原反應能力越強，輸電能力越強，B不符合題意；

C.醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進電離，則n(CH3COOH)減小，n(CH3COO-)增大，故溶液中的值增大，C符合題意；

D.鍋爐長期使用，需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率，水垢中含有CaSO4，可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，使CO32-與CaSO4轉化為CaCO3，再將不溶物用稀鹽酸溶解除去，D不符合題意。

答案選C?！痉治觥緼，△H-T△S<0，反應能自發(fā)進行；

B，原電池是化學能轉化為電能：

C，物質(zhì)為弱電解質(zhì)，加水稀釋促進電離；

D，生活中CaSO4轉化為CaCO3的應用是除水垢，溶解CaSO4的硬水在鍋爐中結垢，造成危害，用Na2CO3使CaSO4轉化為更溶的CaCO3沉淀而除去（使硬水軟化）。15．【答案】D【解析】【解答】A．玻璃攪拌器應上下移動攪拌使其充分反應，A不符合題意；B．倒入NaOH溶液的符合題意操作是一次性快速倒入，B不符合題意；C．改用50mL0.60mol/LNaOH的溶液反應，生成水的量不變，故放出的熱量相等，C不符合題意；D．測量稀鹽酸的溫度計未洗凈直接測定NaOH溶液的溫度會造成起始平均溫度偏大，溫度差變小，導致中和熱數(shù)值偏小，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．環(huán)形玻璃攪拌器應上下移動攪拌；B．應該一次性快速倒入；C．反應生成水的量不變，放出的熱量不變；D．溫度計上的稀鹽酸會與NaOH溶液發(fā)生反應。16．【答案】B【解析】【解答】圖中為燃燒反應，屬于放熱反應，反應物總能量大于生成物總能量。A．反應2H2O22H2O+O2↑為放熱反應，能量變化與圖相符，A不符合；B．反應CaCO3CaO+CO2↑為吸熱反應，能量變化與圖不相符，B符合；C．反應Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑為放熱反應，能量變化與圖相符，C不符合；D．反應HCl+NaOH=NaCl+H2O為放熱反應，能量變化與圖相符，D不符合；故答案為：B。

【分析】圖示為燃燒反應，燃燒均為放熱反應；常見的放熱反應有：絕大多數(shù)的化合反應（灼熱的炭與二氧化碳反應除外）、燃燒反應、金屬與水或酸的反應、酸堿中和，鋁熱反應等；

常見的吸熱反應有：絕大多數(shù)的分解反應、個別的化合反應（如灼熱的炭與二氧化碳反應）、少數(shù)的復分解反應（如鹽酸與碳酸氫鈉反應）、以C、CO、H2為還原劑的氧化還原反應反應等。17．【答案】（1）SO2（g）+NO2（g）?NO（g）+SO3（g）△H=﹣41.8KJ/mol（2）未達到；t1～t2時間內(nèi)，v正增大的主要原因是反應放熱導致容器內(nèi)溫度升高；t2～t3時間內(nèi)，v正減小的主要原因是反應物濃度減?。唬迹?）4；1.6×10﹣49mol/L（4）1：3【解析】【解答】解：（1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=﹣196.6kJ?mol﹣1①2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=﹣113.0kJ?mol﹣1②將﹣可得：SO2（g）+NO2（g）?NO（g）+SO3（g）△H=﹣=﹣41.8KJ/mol，故答案為：SO2（g）+NO2（g）?NO（g）+SO3（g）△H=﹣41.8KJ/mol，（2）①化學平衡狀態(tài)的標志是各物質(zhì)的濃度不再改變，其實質(zhì)是正反應速率等于逆反應速率，a點對應的正反應速率顯然還在改變，故一定未達平衡，只要開始反應，反應物濃度就要降低，反應速率應該降低，但此時正反應卻是升高的，這說明此時溫度的影響是主要的，由于容器是絕熱的，因此只能是放熱反應，從而導致容器內(nèi)溫度升高反應速率加快；故答案為：未達到；t1～t2時間內(nèi)，v正增大的主要原因是反應放熱導致容器內(nèi)溫度升高；t2～t3時間內(nèi)，v正減小的主要原因是反應物濃度減?。虎诩尤階：2molSO2（g）和1molO2（g）；B：2molSO3（g），兩種情況的投料是等效的，根據(jù)①的分析，反應是放熱的，絕熱容器中，則體系溫度升高，A：2molSO2（g）和1molO2（g）此時K減小，B：2molSO3（g），升高溫度，則K增加，所以A＜B，故答案為：＜；（3）已知常溫下，H2S的電離常數(shù)：K1=1.3×10﹣7，根據(jù)K=，設0．1mol/LH2S溶液的氫離子濃度是x，則=1.3×10﹣7，解得x≈10﹣4mol/L，故pH=﹣lgc（H+）=﹣lg10﹣4=4；當Qc=Ksp時開始沉淀，因為Ksp（HgS）=[Hg2+]?[S2﹣]=[S2﹣]×1×10﹣3=1.6×10﹣52，所以c（S2﹣）=1.6×10﹣49mol/L，Ksp（Ag2S）=[Ag+]2?[S2﹣]=[S2﹣]×（1×10﹣3）2=6.3×10﹣50，所以c（S2﹣）=6.3×10﹣44mol/L，因為1.6×10﹣49mol/L＜6.3×10﹣44mol/L，故沉淀時c（S2﹣）=1.6×10﹣49mol/L，故答案為：4；1.6×10﹣49mol/L；所以Ksp=c（Mn2+）?c（S2﹣）=7×10﹣12mol?L﹣1×0.020mol．L﹣1=2.8×10﹣13，故答案為：4；2.8×10﹣13；（4）設出NO的體積為XL，NO2的體積為YL，根據(jù)混合氣體的體積為6L，則有X+Y=6①氨氣反應時，NO和NO2得電子，而氨氣失電子，根據(jù)得失電子數(shù)守恒可有：2X+4Y=7×3②將兩式聯(lián)立即可解得X=1.5，Y=4.5，則有X：Y=1：3，故答案為：1：3．【分析】（1）根據(jù)所給的條件反應，結合要求的目標反應，將條件反應調(diào)整計量數(shù)并做相應的加減得目標反應，反應熱做相應的變化即可；（2）①由題意可知一個反應前后體積不變的可逆反應，由于容器恒容，因此壓強不影響反應速率，所以在本題中只考慮溫度和濃度的影響．結合圖象可知反應速率先增大再減小，因為只要開始反應，反應物濃度就要降低，反應速率應該降低，但此時正反應卻是升高的，這說明此時溫度的影響是主要的，由于容器是絕熱的，因此只能是放熱反應，從而導致容器內(nèi)溫度升高反應速率加快；②根據(jù)溫度對平衡移動的影響以及K的表達式來計算即可；（3）已知常溫下，H2S的電離常數(shù)：K1=1.3×10﹣7=，并據(jù)pH=﹣lgc（H+）來計算；據(jù)Ksp求算出不同沉淀下的c（S2﹣），注意濃度小的先沉淀；（4）設出NO的體積為XL，NO2的體積為YL，則有X+Y=6①然后根據(jù)和氨氣反應時得失電子數(shù)守恒可有：2X+4Y=7×3②將兩式聯(lián)立即可解得．18．【答案】（1）①②（2）285.8kJ（3）N2(g)+O2(g)=2NO(g)?H=+68kJ/mol；7mol/L【解析】【解答】(1)根據(jù)化學反應熱效應，當小于0時，反應為放熱反應，故上述反應中屬于放熱反應的是①②，故答案為：①②；(2)根據(jù)H2燃燒的熱化學方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)?H=-571.6kJ/mol可知：2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為285.8kJ，故答案為：285.8kJ；(3)1molN2(g)與適量O2(g)反應生成NO(g)，需吸收68kJ的熱量，根據(jù)熱化學方程式書寫的原則，該反應的熱化學方程式為N2(g)+O2(g)=2NO(g)?H=+68kJ/mol，生成的NO可被繼續(xù)氧化成NO2，從而制成硝酸。把7.2g鐵粉投入40mL某HNO3溶液中，充分反應后剩余固體1.6g，由于Fe過量，故反應生成Fe(NO3)2，產(chǎn)生NO2和NO的混合氣體0.08mol，若不考慮N2O4的存在，根據(jù)N原子守恒：n(HNO3)=2n(Fe(NO3)2)+n(NO2)+n(NO)==0.28mol，則原HNO3溶液的物質(zhì)的量溶液的物質(zhì)的量濃度是=7.0mol/L，故答案為：N2(g)+O2(g)=2NO(g)?H=+68kJ/mol；7.0mol/L?！痉治觥浚?）放熱反應是焓變小于0,

（2）根據(jù)熱化學方程式結合氫氣的質(zhì)量計算出放出的熱量即可

（3）寫出方程式標出狀態(tài)，根據(jù)氮氣的物質(zhì)的量計算出焓變即可寫出方程式，根據(jù)題意可知，鐵過量，得到的產(chǎn)物是硝酸亞鐵，根據(jù)反應的鐵的物質(zhì)的量計算出硝酸根的物質(zhì)的量，再結合二氧化氮和一氧化氮的物質(zhì)的量計算出原硝酸根的物質(zhì)的量即可計算出物質(zhì)的量濃度19．【答案】（1）432kJ/mol（2）C（s）+2CuO（s）=Cu2O（s）+CO（g）△H=+34.5KJ/mol（3）46.1kJ【解析】【解答】解：（1）反應熱=反應物鍵能總和﹣生成物鍵能總和得到：436kJ/mol+243kJ/mol﹣2E（H﹣Cl）=﹣185kJ/mol，解得E（H﹣Cl）=432KJ/mol，故答案為：432KJ/mol；（2）①2Cu（s）+O2（g）═Cu2O（s）△H=﹣169kJ?mol﹣1，②C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ?mol﹣1，③2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H=﹣314kJ?mol﹣1依據(jù)蓋斯定律②+①﹣③得到C（s）+2CuO（s）═Cu2O（s）+CO（g）△H=+34.5KJ/mol；則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學方程式為C（s）+2CuO（s）═Cu2O（s）+CO（g）△H=+34.5KJ/mol，故答案為：C（s）+2CuO（s）═Cu2O（s）+CO（g）△H=+34.5KJ/mol；（3）圖象分析