第6講 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液的配制　講義　 浙教版科學(xué)八年級上冊

第六講—溶液的配制與質(zhì)量分?jǐn)?shù)思維導(dǎo)圖知識檢測溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 與 之比，可用小數(shù)或百分?jǐn)?shù)表示；公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)m＝溶的質(zhì)量×100＝ 溶的質(zhì)量 ×100；溶的質(zhì)量 溶的質(zhì)+溶的質(zhì)量變形公式：溶質(zhì)的質(zhì)量＝ 溶液的質(zhì)量＝ 。飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：m＝ S

100 （S表示該溫度下的溶解度；變形：S=m

×100g

S+100g100?m注意：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶液濃度的定量表示，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大的溶液濃度越大。典型例題：1.把5克氯化鉀完全溶解在100克水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）A．4．8 B．5 C．4．5 D．5．32.氯化鈉在20℃時(shí)的溶解度為36g，該溫度下，氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能為（ ）A．20 B．26．5 C．25 D．303.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的氫氧化鈉溶液，對其意義理解不正確的是（ ）0g10g氫氧化鈉0g1g氫氧化鈉1：95g45g10的氫氧化鈉溶液4.將20℃時(shí)一定質(zhì)量的飽和硝酸鉀溶液，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)后，所得結(jié)論正確的是（ ）30℃時(shí)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變10g水后，硝酸鉀的溶解度增大10g水后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小10g硝酸鉀后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大5.20℃時(shí)，將等質(zhì)量的a、b兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)，分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬?，現(xiàn)象如圖甲；然后升溫到50℃時(shí)現(xiàn)象如圖乙；a、b兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖丙。由這一過程可知（ ）A．圖甲中a溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比b溶液大a、b溶液一定都是飽和溶液aMD．30℃a、b6.配制500mL的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的氫氧化鈉溶液（密度為1．1gcm，需要?dú)溲趸c和水的質(zhì)量各是多少？變式訓(xùn)練：1.向100克20的氯化銨飽和溶液中加入10克氯化銨固體，則下列說法正確的是（ ）A．溶液質(zhì)量增加 B．溶質(zhì)的質(zhì)量增大 C．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 D．以上說法都錯2.20的氯化鈉溶液中，溶質(zhì)、溶劑、溶液之間的質(zhì)量關(guān)系不正確的是（ ）A．m質(zhì)：m液＝1：5 B．C．m質(zhì)：m劑＝1：4C．B．m質(zhì)：m液＝1：6 D．m劑：m液＝4：53.將一杯不飽和的食鹽溶液恒溫蒸發(fā)直至有大量食鹽晶體析出，下列曲線能正確反映食鹽的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨蒸發(fā)掉的水的質(zhì)量m而變化的是（ ）A．B．C．D．4.如表是固體甲和乙在不同溫度時(shí)的溶解度。下列說法中正確的是（ ）溫度/℃02040100甲溶解度/克0．1730．1650．1210．076乙溶解度/克13．331．663．92460℃時(shí)甲物質(zhì)的飽和溶液升高溫度會變?yōu)椴伙柡腿芤?℃時(shí)乙物質(zhì)的飽和溶液冷卻到室溫會析出晶體，但溶液仍飽和C．20℃時(shí)，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)D．20℃時(shí)，100克乙物質(zhì)加入100克水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于505.欲使50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的NaCl溶液變?yōu)?0，操作最簡便的方法是（ ）A．加入5gNaCl B．加入6．25gNaClC．蒸發(fā)22．5g水 D．蒸發(fā)25g水7.某同學(xué)取四份50克水后，分別加入一定質(zhì)量的硝酸鉀固體配制成t℃的溶液，充分?jǐn)嚢韬螅瑸V去未溶解的固體，將相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表：操作序號1234加入硝酸鉀的質(zhì)量/克40506070溶液的質(zhì)量/克90100105105根據(jù)以上數(shù)據(jù)，計(jì)算t℃時(shí)硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 溶液的配制器材：天平、量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管；步驟：①計(jì)算：計(jì)算溶劑和溶質(zhì)的質(zhì)量或體積；②稱量和量?。汗腆w用 稱?。灰后w用 量?。虎廴芙猓簩⒂昧客擦咳〉乃?，倒入盛有氯化鈉的燒杯里，用玻璃棒攪拌，玻璃棒的作用是 ；④裝瓶并貼上標(biāo)簽。溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的誤差的影響因素溶質(zhì)的原因：如果藥品中含有雜質(zhì)，則導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ；如果稱量時(shí)藥和砝碼位置顛倒，若未使用游碼，則對溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ；若使用了游碼，則所配制溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ；溶劑的原因：主要是量取溶劑過程中讀數(shù)的方法導(dǎo)致的，仰視讀數(shù)導(dǎo)致量取的溶劑量 ；俯視讀數(shù)導(dǎo)致量取的溶劑量 ；配制時(shí)的原因：燒杯提前用水潤洗，導(dǎo)致實(shí)際溶劑量 ；藥品倒入燒杯中時(shí)不慎撒出，導(dǎo)致溶量 等；裝入試劑瓶時(shí)的原因：試劑瓶用水潤洗，導(dǎo)致溶劑量 。溶液的稀釋與濃縮依據(jù)：溶液稀釋前后， 質(zhì)量不變；注意：兩種溶液混合時(shí)， 可以相加，但 不能相加；溶液稀釋問題的計(jì)算①原則：稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變；將溶液稀釋的方法是在濃溶液中加入溶劑水，由于加入的水屬于溶劑，所以溶劑的質(zhì)量和溶液（溶質(zhì)＋溶劑）的質(zhì)量增加，但溶質(zhì)的質(zhì)量不變，據(jù)此可以解決稀釋溶液時(shí)的相關(guān)問題。②計(jì)算公式 或a＝）b擴(kuò)展： a（濃b（?。┳⒁猓篤

=水=?濃水 水 水的數(shù)值 ，均為 。典型例題：1.用氯化鈉固體配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，不需要用到的儀器是（ ）A．燒杯 B．量筒 C．托盤天平 D．蒸發(fā)皿2.實(shí)驗(yàn)室要配制50g3的食鹽水，其中操作方法不正確的是（ ）A1．5g48．5mLB1．5克，然后在左盤添加氯化鈉至天平平衡50mL48．5mL水，將稱好的氯化鈉倒入量筒中用玻璃棒攪拌，使氯化鈉完全溶解3.配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的食鹽溶液時(shí)，會引起溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的操作是（ ）A．稱量食鹽時(shí)，天平的指針向左傾斜B．稱量食鹽時(shí)所加的碼砝上有一些鐵銹C．用量筒取水時(shí)仰視讀數(shù)D．將已配制好的氯化鈉溶液裝入試劑瓶時(shí)，有少量溶液灑在瓶外4.化學(xué)興趣小組要在實(shí)驗(yàn)室中配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液。甲圖中缺少一種必須用到的玻璃儀器是 （填寫名稱，其作用是 。在用量筒量取蒸餾水時(shí)，讀數(shù)時(shí)視線應(yīng)該與 保持水平。18g，量取蒸餾水的體積如乙圖所示，完全溶解后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 （水的密度為1?cm。若他們在量取溶劑時(shí)，俯視量筒讀數(shù)，會導(dǎo)致所配的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) （填“增大”“減少”或“不變”）5.把m克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的NaCl溶液加水稀釋，下列圖象中正確描述溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與加水質(zhì)量關(guān)系的是（ ）A．B．C．D．6.已知10稀硫酸的密度為1．07g/cm3，98濃硫酸的密度為1．84g/cm3配制1070克10的稀硫酸溶液需純硫酸 克？配制1000毫升10的稀硫酸溶液需98濃硫酸 克？（保留一位小數(shù)）10001098濃硫酸多少毫升？（保留一位小數(shù)）變式訓(xùn)練：1.實(shí)驗(yàn)室配制氯化鈉溶液的操作中，正確的是（ ）A．B．C．D．2.如圖為配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液的操作過程，下列有關(guān)操作與目的分析均正確的是（ ）用剩的食鹽放回原試劑瓶避免浪費(fèi)天平調(diào)平后在左、右托盤中各墊一張相同的紙保證稱取的食鹽質(zhì)量更準(zhǔn)確C50mLD．溶解時(shí)用玻璃棒攪拌增加食鹽的溶解能力3.在配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時(shí)，下列出現(xiàn)的操作失誤，會引起所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低的是（ A．用托盤天平稱量氯化鈉時(shí)，將砝碼放在左盤，但未使用游碼B．用量筒量取蒸餾水讀數(shù)時(shí)，仰視凹液面的最低處C．將量筒中的水倒入燒杯時(shí)，量筒中有少量水殘余D．將配好的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移到細(xì)口瓶中時(shí)，不慎灑出部分溶液4.實(shí)驗(yàn)室要配制50g5%的氫氧化鈉溶液．現(xiàn)有①托盤天平②量筒（10mL、50mL、100mL）③藥匙，根據(jù)要求填空：完成本實(shí)驗(yàn)還需要的主要玻璃儀器是 。具體操作步驟可概括為 。本實(shí)驗(yàn)需氫氧化鈉質(zhì)量為 g，需水 mL，取水時(shí)應(yīng)選用 mL的量筒。5.一份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2的氯化鈉溶液蒸發(fā)掉20克水，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10，則原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是（ ）A．0．5g B．1g C．2．5g D．4g6.如圖是某試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容。要把10g這種濃硫酸稀釋為20的硫酸，需要水的質(zhì)量為 g。取10mL該硫酸可配制成9．8的硫酸 g。要配置100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的稀硫酸需要這種濃硫酸的質(zhì)量是 。第6講溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液的配制1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)知識檢測溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（1）定義：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，可用小數(shù)或百分?jǐn)?shù)表示；（2）公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω＝eq\f(溶質(zhì)的質(zhì)量,溶液的質(zhì)量)×100%＝eq\f(溶質(zhì)的質(zhì)量,溶質(zhì)的質(zhì)量＋溶劑的質(zhì)量)×100%；（3）變形公式：溶質(zhì)的質(zhì)量＝溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。溶液的質(zhì)量＝eq\f(溶質(zhì)的質(zhì)量,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù))。2.飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：ω＝SS+100g×100%變形：S＝ω100注意：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶液濃度的定量表示，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大的溶液濃度越大。典型例題例1-1.【解答】解：把5克氯化鉀完全溶解在100克水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為：5克故選：A。例1-2.【解答】解：20℃時(shí)，氯化鈉的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，此時(shí)其溶解度為36g，所以此時(shí)其飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：36g100g+36g故選：D。例1-3.【解答】解：A、100g水中溶解有10g氫氧化鈉時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=10100B、10g溶液中含有1g氫氧化鈉時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=110C、假設(shè)取100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液，溶質(zhì)質(zhì)量=100×10%=10g，溶劑質(zhì)量=100-10=90g，所以溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之比=1：9故C正確；D、5g氫氧化鈉固體溶解在45g水中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=55故選：A。例1-4.【解答】解：A、升溫至30℃時(shí)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。故A結(jié)論正確；B、影響溶解度的因素是溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)和溫度，與溶劑的多少無關(guān)。故B結(jié)論不正確；C、飽和硝酸鉀溶液減少溶劑，會析出晶體，仍為該溫度的飽和溶液，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。故C結(jié)論不正確；D、飽和硝酸鉀溶液加入硝酸鉀不再溶解，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。故D結(jié)論不正確。故選：A。例1-5.【解答】解：A、圖甲中a溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比b溶液大錯誤，b溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于a；故選項(xiàng)錯誤；B、圖乙中a、b溶液一定都是飽和溶液錯誤，b一定不飽和；故選項(xiàng)錯誤；C、圖丙中表示a的溶解度曲線是M正確，因?yàn)閍的溶解度隨溫度的升高變化比b大；故選項(xiàng)正確；D、30℃時(shí)a、b溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等錯誤，可能相等，故選項(xiàng)錯誤；故選：C。例1-6.【解答】解：配制500mL（500cm3）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量=500cm3×1.1g/cm3×10%=55g；需要水的質(zhì)量=500cm3×1.1g/cm3-55g=495g答：需要?dú)溲趸c和水的質(zhì)量分別為55g和495g．變式訓(xùn)練變1.【解答】解：向100克20%的氯化銨飽和溶液中加入10克氯化銨固體，不能再溶解氯化銨固體。A、溶液質(zhì)量不變，A不正確；B、不能再溶解氯化銨，溶質(zhì)質(zhì)量不變，B不正確；C、溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量都不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量故選：D。變2.【解答】A、m溶質(zhì)︰m溶液=1:5，故A正確;B、m溶質(zhì)︰m溶劑=1:5，故B不正確;C、m溶質(zhì)︰m溶劑=1∶4，故C正確;D、m溶劑:m溶液=4:5，故D正確。故選B變3.【解答】解：將一杯不飽和的食鹽溶液恒溫蒸發(fā)直至有大量食鹽晶體析出，一開始由于水分的蒸發(fā)，溶液中食鹽質(zhì)量不變，因此食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大，當(dāng)溶液飽和后，由于溫度不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變。故選：B。變4.【解答】解：A、甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以20℃時(shí)甲物質(zhì)的飽和溶液升高溫度會變?yōu)轱柡腿芤海蔄錯誤；B、乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，所以100℃時(shí)乙物質(zhì)的飽和溶液冷卻到室溫會析出晶體，但溶液仍飽和，故B正確；C、甲、乙兩種物質(zhì)的溶液狀態(tài)不能確定，所以20℃時(shí)，甲、乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能確定，故C錯誤；D、20℃時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度是31.6g，100克乙物質(zhì)不能全部溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：31.6g131.6g故選：B。變5.【解答】解：A、設(shè)需要再溶解該物質(zhì)的質(zhì)量為x，（50g+x）×20%=50g×10%+x，x=6.25g，故選項(xiàng)說法錯誤。B、設(shè)需要再溶解該物質(zhì)的質(zhì)量為x，（50g+x）×20%=50g×10%+x，x=6.25g，故選項(xiàng)說法正確。C、設(shè)需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為y，（50g-y）×20%=50g×10%，y=25g，故選項(xiàng)說法錯誤。D、根據(jù)C選項(xiàng)的分析，應(yīng)蒸發(fā)25g水，但與加入溶質(zhì)相比較，加入6.25gNaCl操作更簡便，故選項(xiàng)錯誤。故選：B。變6.【解答】解：由表格數(shù)據(jù)分析可知，某同學(xué)取四份50克水后，分別加入一定質(zhì)量的硝酸鉀固體配制成t℃的溶液，充分?jǐn)嚢韬?，充分?jǐn)嚢韬?，最多能形成硝酸鉀飽和溶?05g，t℃時(shí)硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為105g?50g105g答：t℃時(shí)硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.3%．2.溶液知識檢測1．溶液的配制（1）器材：天平、量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管。（2）步驟：①計(jì)算：計(jì)算溶劑和溶質(zhì)的質(zhì)量或體積；②稱量和量?。汗腆w用天平稱?。灰后w用量筒量??；③溶解；將用量筒量取的水，倒入盛有氯化鈉的燒杯里，用玻璃棒攪拌，玻璃棒的作用是加速溶解；④裝瓶并貼上標(biāo)簽。2.溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的誤差的影響因素①溶質(zhì)的原因：如果藥品中含有雜質(zhì)，則導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏?。蝗绻Q量時(shí)藥品和砝碼位置顛倒，若未使用游碼，則對溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)沒有影響；若使用了游碼，則所配制溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏??；②溶劑的原因：主要是量取溶劑過程中讀數(shù)的方法導(dǎo)致的，仰視讀數(shù)導(dǎo)致量取的溶劑量偏多；俯視讀數(shù)導(dǎo)致量取的溶劑量偏少；③配制時(shí)的原因：燒杯提前用水潤洗，導(dǎo)致實(shí)際溶劑量偏多；藥品倒入燒杯中時(shí)不慎撒出，導(dǎo)致溶質(zhì)量偏少等；④裝入試劑瓶時(shí)的原因：試劑瓶用水潤洗，導(dǎo)致溶劑量增多。3．溶液的稀釋與濃縮（1）依據(jù)：溶液稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變；（2）注意：兩種溶液混合時(shí)，質(zhì)量可以相加，但體積不能相加；（3）溶液稀釋問題的計(jì)算①原則：稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變。將溶液稀釋的方法是在濃溶液中加入溶劑水，由于加入的水屬于溶劑，所以溶劑的質(zhì)量和溶液（溶質(zhì)＋溶劑）的質(zhì)量增加，但溶質(zhì)的質(zhì)量不變，據(jù)此可以解決稀釋溶液時(shí)的相關(guān)問題。②計(jì)算公式：m濃·a%（濃）＝m稀·b%（?。┗騧濃·a%＝（m濃＋m水）·b%擴(kuò)展：V濃·ρ濃·a%（濃）＝V稀·ρ稀·b%（稀）注意：V典型例題-溶液的配制例2-1.【解答】解：用氯化鈉固體配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液時(shí)，需要用的儀器有：燒杯、量筒、托盤天平；所以不需要蒸發(fā)皿。故選：D。例2-2.【解答】解：A、溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制50g3%的食鹽水，需食鹽的質(zhì)量=50g×3%=1.5g；溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量，則所需水的質(zhì)量=50g-1.5g=48.5g（合48.5mL），故選項(xiàng)說法正確。B、移動游碼至1.5克，然后在左盤添加氯化鈉至天平平衡，故選項(xiàng)說法正確。C、用50mL量筒量取48.5mL水，將稱好的氯化鈉倒入燒杯中，不能放入量筒中，故選項(xiàng)說法錯誤。D、用玻璃棒攪拌，加快溶解速率，使氯化鈉完全溶解，故選項(xiàng)說法正確。故選：C。例2-3.【解答】解：A、稱量食鹽時(shí)，天平的指針向左傾斜，說明氯化鈉的質(zhì)量偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故選項(xiàng)錯誤。B、稱量食鹽時(shí)所加的碼砝上有一些鐵銹，會造成實(shí)際所取的氯化鈉的質(zhì)量偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故選項(xiàng)錯誤。C、用量筒取水時(shí)仰視讀數(shù)，讀數(shù)比實(shí)際液體體積小，會造成實(shí)際量取的水的體積偏大，則配得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故選項(xiàng)正確。D、溶液具有均一性，將已配制好的氯化鈉溶液裝入試劑瓶時(shí)，有少量溶液灑在瓶外，有少量溶液灑在瓶外，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故選項(xiàng)錯誤。故選：C。例2-4.【解答】解：（1）配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的操作步驟分別是：計(jì)算、稱量、溶解，在這些操作中需要的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒，其中屬于玻璃儀器的是玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒，甲圖中缺少一種必須用到的玻璃儀器是玻璃棒，作用是攪拌，加快溶解速率。（2）在用量筒量取蒸餾水時(shí)，讀數(shù)時(shí)視線應(yīng)該與凹液面的最低處保持水平。（3）準(zhǔn)確稱量氯化鈉18g，量取蒸餾水的體積如乙圖所示，量取蒸餾水的體積為82mL（合82g），完全溶解后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是18g18g+82g（4）俯視量筒讀數(shù)，讀數(shù)比實(shí)際液體體積大，會造成實(shí)際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。故答案為：（1）玻璃棒；攪拌，加快溶解速率；（2）凹液面的最低處；（3）18%；（4）增大；變式訓(xùn)練變1.【解答】解：A、取用固體粉末狀藥品時(shí)，瓶塞要倒放，應(yīng)用藥匙取用，不能用手接觸藥品，圖中瓶塞沒有倒放，所示操作錯誤。B、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中所示操作砝碼與藥品位置放反了，圖中所示操作錯誤。C、量取液體時(shí)，視線與液體的凹液面最低處保持水平，圖中俯視刻度，操作錯誤。D、配制溶液時(shí)，溶解操作應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，用玻璃棒不斷攪拌，圖中所示操作正確。故選：D。變2.【解答】解：A、用剩的食鹽不能放回原試劑瓶，以防止污染試劑，故選項(xiàng)說法錯誤。B、天平調(diào)平后在左、右托盤中各墊一張相同的紙，是為了防止腐蝕托盤，故選項(xiàng)說法錯誤。C、量取一定量的液體藥品一般用量筒，用50mL量筒替代天平量取所需的水更加簡便，故選項(xiàng)說法正確。D、溶解時(shí)用玻璃棒攪拌，目的是加快溶解速率，故選項(xiàng)說法錯誤。故選：C。變3.【解答】解：A、用托盤天平稱量氯化鈉時(shí)，雖然將砝碼和氯化鈉放顛倒了，但是天平是一種等臂杠桿，只要未使用游碼，不影響稱量的氯化鈉的質(zhì)量，不會引起所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化，錯誤；B、用量筒量取蒸餾水時(shí)，仰視讀數(shù)，讀數(shù)小于實(shí)際數(shù)，所量取水多了，由溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算算公式可知，所配制的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小了，正確；C、將量筒中的水倒入燒杯時(shí)，因?yàn)榱客仓杏猩倭克畾堄?，使所配氯化鈉溶液中的水減少了，質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大了，錯誤；D、在轉(zhuǎn)移配好的氯化鈉溶液時(shí)，灑出部分溶液，由于溶液具有均一性，對所配溶液的