【2024高考萬能答題模版】化學(xué)答題模板2

化學(xué)答題模板（第二期）答題模板1：實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)類操作

?現(xiàn)象?結(jié)論取樣，加入……?有……生成?的是……實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述：從“?！薄瓣憽薄翱铡比矫孀鞔稹昂！保ㄈ芤海孩兕伾伞?yōu)椤谝好嫔仙蛳陆担ㄐ纬梢好娌睿廴芤旱刮苌伞恋恚ㄈ芤鹤儨啙幔莓a(chǎn)生氣泡（有氣體從溶液中逸出）“陸”（固體）：①固體表面產(chǎn)生大量氣泡②固體逐漸溶解③顏色由……變?yōu)椤翱铡保怏w）：①生成……色……味氣體②氣體由……色變成……色③先變……后……（“加深”“變淺”或“褪色”）關(guān)鍵點(diǎn)：（1）顏色變化：說明固體、溶液或氣體的顏色或顏色變化。（2）體積變化：說明固體、氣體的體積變化。（3）先后順序：注意實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生的先后順序。<原創(chuàng)題>草酸（H2C2O4）又名乙二酸，是一種簡單的有機(jī)酸，也是一種重要的有機(jī)化工原料。（1）草酸晶體的化學(xué)式可表示為H2C2O4?xH2O，某研究小組為測定x的值，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①稱取7.56g該草酸晶體配制成100mL的草酸溶液，用移液管移取25.00mL所配制溶液置于錐形瓶中。移液操作如圖所示（手持部分省略），正確的是_____(填標(biāo)號(hào))。②向錐形瓶中加人適量稀H2SO4溶液，用0.60mol·L-1KMnO4溶液滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4溶液的體積為10.00mL，則x=_______。（2）某研究小組在25℃下探究影響草酸與酸性KMnO4溶液反應(yīng)速率的因素。提出假設(shè)改變濃度，反應(yīng)速率會(huì)發(fā)生改變設(shè)計(jì)方案并完成實(shí)驗(yàn)按下表向試管中加入H2O、0.6mol·L-1H2C2O4溶液、0.1mol·L-1KMnO4溶液、3mol·L-1H2SO4溶液，不同試管所加試劑的總體積相同，觀察并記錄溶液顏色褪至無色所需的時(shí)間。編號(hào)所加試劑及其用量/mL溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/minH2C2O4溶液H2OKMnO4溶液H2SO4溶液13.013.02.02.010.022.014.0V12.011.431.0V22.02.012.8①根據(jù)表中信息，補(bǔ)充數(shù)據(jù)：V1=_____，V2=_____。②結(jié)合表中數(shù)據(jù)，可得到的結(jié)論是_______________。③若該實(shí)驗(yàn)中n(Mn2+)隨時(shí)間變化趨勢如圖1所示，請?jiān)趫D2畫出t2后生成CO2的速率圖像(從a點(diǎn)開始作圖)，并說明理由：_______________________________。（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明草酸為二元弱酸：_____________?！敬鸢浮浚?）①D②2（2）①2.015.0②反應(yīng)物濃度越低，反應(yīng)速率越慢③t2時(shí)n(Mn2+)增大，催化劑成為主要影響因素，反應(yīng)速率突然加快，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度成為主要影響因素，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢（3）測定0.1mol·L-1草酸溶液的pH，pH大于1，說明草酸是弱酸；或用等濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸溶液，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積是草酸體積的2倍，說明草酸是二元酸答題模板2：從某物質(zhì)稀溶液中結(jié)晶的實(shí)驗(yàn)操作（1）溶解度受溫度影響不大的晶體（如NaCl）：蒸發(fā)結(jié)晶：蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥。

（2）溶解度隨溫度升高而增大的晶體（大多數(shù)物質(zhì)，如KNO3）：降溫結(jié)晶：蒸發(fā)濃縮（至有晶膜出現(xiàn)）、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。<原創(chuàng)題>近期，我國科學(xué)家研制出具有較高放電比容量、較好的循環(huán)及熱穩(wěn)定性的新型高鎳三元正極材料，鎳及其化合物作為電極材料，在鋰離子電池領(lǐng)域有著重要的應(yīng)用。以廢鎳催化劑（含金屬Ni、Cu、Fe、Mg及其氧化物，還有少量其他不溶性物質(zhì)）為原料制備硫酸鎳品體（NiSO4?7H2O），其工藝流程如圖1所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）“除銅”時(shí)得到濾渣1的離子方程式為__________，濾渣1與O2混合焙燒后得到的混合氣需通入_______（填試劑名稱）進(jìn)行處理，再排入大氣。（2）“氧化”時(shí)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________，結(jié)合生產(chǎn)實(shí)際，Ni(OH)2也可以用_____（填化學(xué)式）代替。（3）“沉鎳”時(shí)若NH3?H2O過量則會(huì)導(dǎo)致___________，“酸溶”后經(jīng)過的操作A為_______________、過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品NiSO4?7H2O。（4）某鉻鎳合金的晶胞如圖2所示，該晶胞中Ni原子的配位數(shù)為______，Ni和Cr的原子半徑分別r1pm和r2pm，則該晶胞的空間利用率為_________（列出計(jì)算式）?！敬鸢浮浚?）NiS+Cu2+===CuS+Ni2+氫氧化鈉溶液（2）1:6NiO或NiCO3（3）生成Ni(OH)2沉淀蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（4）6答題模板3：原因目的類設(shè)問（1）通入惰性氣體（不與體系內(nèi)物質(zhì)作用的氣體）的目的：作為保護(hù)氣或排除裝置內(nèi)的空氣；物質(zhì)分解類實(shí)驗(yàn)將產(chǎn)物中的氣體完全排入檢驗(yàn)裝置。（2）溫度不高于××℃的原因：適當(dāng)加快反應(yīng)速率，但溫度過高會(huì)造成揮發(fā)（如濃硝酸）、分解（如H2O2、NH4HCO3）、氧化（如Na2SO3）或促進(jìn)水解（如AlCl3）等，影響產(chǎn)品的生成。（3）減壓蒸餾（減壓蒸發(fā)）的原因：減小壓強(qiáng)，使液體沸點(diǎn)降低，防止（如H2O2、濃硝酸、NH4HCO3）受熱分解或揮發(fā)。（4）蒸發(fā)、反應(yīng)時(shí)的氣體氛圍：抑制某離子的水解，如加熱蒸發(fā)AlCl3溶液時(shí)為獲得AlCl3需在HCl氣流中進(jìn)行。（5）先煮沸溶液后迅速冷卻的原因：除去溶解在溶液中的氧化性氣體（如氧氣），防止某物質(zhì)被氧化。2024《高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合題》<原創(chuàng)題>LiAlH4常在有機(jī)合成中作還原劑，其在120℃以下和干燥空氣中相對穩(wěn)定，但遇水立即發(fā)生劇烈反應(yīng)并放出氫氣。通過“循環(huán)利用氯化鋰法”制備LiAlH4的一種方法如下：1.金屬還原氫化：用LiCl代替金屬Li，與金屬Na和H2在500~600℃直接進(jìn)行還原氫化反應(yīng)（裝置如圖1所示），得到固體混合物。（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________，其他條件相同，粗鋅與稀硫酸反應(yīng)比純鋅_____（填“快”或“慢”），原因是____________________。（2）裝置E的作用是______________________。Ⅱ.合成LiAlH4：采用LiH和AlCl3的乙醚溶液進(jìn)行反應(yīng)，溫度控制在28~31℃，反應(yīng)完全后過濾LiCl固體，再向過濾后的LiAlH4-乙醚溶液中滴加少量苯并蒸餾，最終制得LiAlH4(已知：乙醚沸點(diǎn)為34.6℃)。（3）反應(yīng)溫度控制在28~31℃的原因是___________。（4）步驟Ⅱ制備LiAlH4的化學(xué)方程式為__________。Ⅲ.測粗產(chǎn)品中LiAlH4的純度。用上述方法合成LiAlH4，利用如圖2所示裝置測粗產(chǎn)品中LiAlH4的純度（不含氫化鋰）。反應(yīng)前，量氣管內(nèi)讀數(shù)為V1mL。待Y形管中固體完全反應(yīng)充分冷卻后，調(diào)平液面、讀數(shù)，讀數(shù)為V2mL（常溫下，氣體摩爾體積為VmL?mol-1）。已知：a.LiAlH4+4H2O===LiOH+Al(OH)3+4H2↑；b.蒸餾水中摻入四氫呋喃作稀釋劑，防止LiAlH4遇水爆炸。（5）①產(chǎn)品中LiAlH4的純度為______________(用含有V1、V2、Vm、w的式子表示)。②下列情況會(huì)導(dǎo)致所測純度偏高的是______(填標(biāo)號(hào))。A.反應(yīng)前平視讀數(shù)，反應(yīng)后仰視讀數(shù)B.實(shí)驗(yàn)過程中，右側(cè)煤油向外溢出C.反