山東省濟(jì)南市名?？荚嚶?lián)盟2024屆高三下學(xué)期二模試題 化學(xué) 含答案

機(jī)密★啟用前試卷類(lèi)型A山東名?？荚嚶?lián)盟2024年4月高考模擬考試化學(xué)試題本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，滿分為100分，考試用時(shí)90分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生先將自己的姓名、考生號(hào)，座號(hào)填寫(xiě)在相應(yīng)位置，認(rèn)真核對(duì)條形碼上的姓名、考生號(hào)和座號(hào)，并將條形碼粘貼在指定位置上。2.選擇題答案必須使用2B鉛筆(按填涂樣例)正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3.請(qǐng)按照題號(hào)在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。保持卡面清潔，不折疊、不破損。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：B11O16F19Na23S32Fe56Ni59Cu64Te128一、選擇題：本題共10小題，每小題⒉分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.下列物質(zhì)應(yīng)用體現(xiàn)其氧化性的是A.甲酸可用作醫(yī)療器械的消毒劑B.山梨酸鉀、山梨酸、NaNO2等常用作食品防腐劑C.浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土可用于水果的保鮮劑D.用H2SO4和雙氧水混合液可溶解Co2O3制得CoSO4溶液2.實(shí)驗(yàn)室中，關(guān)于下列儀器使用的說(shuō)法正確的是A.①和③可用于配制10%的NaCl溶液B.③和④可用于分離苯酚和水C.②可用于量取酸性高錳酸鉀溶液D.瓷材質(zhì)的⑤可用于煅燒石灰石3.已知NaBiO3制的離子方程式為5NaBiO3+2Mn2++14H+=2+5Na++5Bi3+＋7H2O，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.上述反應(yīng)需要在硫酸酸化的環(huán)境中進(jìn)行B.H2O的VSEPR模型為：C.基態(tài)Bi3+的價(jià)電子排布式為6s2D用濃鹽酸溶解NaBiO3的離子方程式為+2Cl-+6H+=Cl2↑+Bi3++3H2O4.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，基態(tài)W原子有三種能量不同的電子，且電子數(shù)目之比為2∶2∶3，由四種元素可形成一種有機(jī)反應(yīng)的強(qiáng)還原劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.簡(jiǎn)單氫化物還原性：Y>Z>WB.分子極性：WX3>YX3C.W氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z氫化物的沸點(diǎn)D.Y、Z的最高價(jià)氧化物的水化物均為弱酸5.化合物M和N是合成紫草酸藥物的兩大中間體，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.除氫原子外，M中其他原子可能共平面B.M和N均含有兩種官能團(tuán)C.1molN最多消耗3molNaOHD.N在酸性條件下水解的產(chǎn)物均可與Na2CO3溶液反應(yīng)6.以電廠廢料(Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，其余為SiO2和CaO)為原料提取Al的工藝流程如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.“濾液Ⅱ”可以循環(huán)利用B.“煅燒”中產(chǎn)生的兩種氣體為SO2和O2C.“濾渣Ⅰ”的成分為SiO2和少量殘余的Al2O3D.10.0g廢料得到5.0g干燥的“濾渣I”(Al2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%)，Al2O3的浸取率為95%7.碳硼烷酸是一類(lèi)超強(qiáng)酸，也是唯一能質(zhì)子化富勒烯(如C60)但不會(huì)將其分解的酸，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.富勒烯C60與石墨互為同位素B.碳硼烷酸的組成元素均位于元素周期表的p區(qū)C.②號(hào)氫需要克服Cl一H和Cl……H之間的作用力，因此①號(hào)氫具有強(qiáng)酸性D.由11個(gè)硼原子和1個(gè)碳原子排列而圍成的結(jié)構(gòu)有20個(gè)面8.我國(guó)科研團(tuán)隊(duì)提出一種新型陰離子電極材料一Cu3(PO4)2的水系雙離子電池，該電池以Na0.44MnO2和Cu3(PO4)2為電極，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A.放電時(shí)，電流從Na0.44MnO2電極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向Cu3(PO4)2電極B.放電時(shí)，若電極a得到6.4gCu和1.44gCu2O，則電路中轉(zhuǎn)移0.22mole-C.充電時(shí)，電極b的電極反應(yīng)式為Na0.44-xMnO2+xNa++xe-=Na0.44MnO2D.為消除第一次放電的不可逆，可將Cu3(PO4)2徹底放電轉(zhuǎn)化為Cu2O后再充電閱讀下列材料，完成9～10兩題。化學(xué)鍍鎳法得到的鍍層均勻性，硬度等性能都較好，一種化學(xué)鍍工藝流程如圖所示：已知：①鍍層為Ni-B合金，比例為n(Ni)：n(B)=10∶3；②Ni(OH)2難溶于水；③NaOH能穩(wěn)定NaBH4，降低其水解率，NaBH4的水解反應(yīng)：NaBH4+4H2O=Na[B(OH)4]+4H29.有關(guān)材料下列說(shuō)法正確的是A.上述流程涉及到的物質(zhì)中，含配位鍵的物質(zhì)有2種B.“絡(luò)合”時(shí)，將NiCl2溶液滴入到少量乙二胺(H2NCH2CH2NH2)中C.流程中使用H2NCH2CH2NH2，有利于調(diào)控溶液pH得到均勻性、硬度等性能較好的鍍層D.“合成”時(shí)，NaBH4既作氧化劑又作還原劑10.若有3.0molNaBH4參與反應(yīng)時(shí)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96LH2，則理論上鍍層增重A.498.4gB.684.4gC.460gD.515.6g二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.下列實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論對(duì)應(yīng)正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A在稀H2SO4中加入少量Cu2O(s)溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色并有紅色固體生成反應(yīng)中Cu2O既作氧化劑又作還原劑B向可能含苯酚的苯中加入適量濃溴水未出現(xiàn)白色沉淀說(shuō)明苯中不含有苯酚C加熱濃硝酸，并將產(chǎn)生的氣體通入淀粉-KI溶液中溶液變藍(lán)濃硝酸分解產(chǎn)生NO2D向Al2(SO4)3溶液和CaCl2溶液中分別加入Na2CO3溶液均出現(xiàn)白色沉淀Al2(SO4)3溶液和CaCl2溶液均可使的水解平衡正向移動(dòng)A.AB.BC.CD.D12.以Zn-Ni(OH)2原電池為電源電解處理工業(yè)廢氣CO2和SO2，工作原理如下：已知：①放電時(shí)，Zn轉(zhuǎn)化為xZnCO3·yZn(OH)2；②NaHCO3吸收廢氣后的混合液pH約為8。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.a電極的反應(yīng)式為(x+y)Zn-2(z+y)e-+x+2yOH-=xZnCO3·yZn(OH)2B.當(dāng)轉(zhuǎn)移2mole-，有1molZn2+向Ni(OH)2電極遷移C.NaHCO3溶液的作用吸收廢氣CO2和SO2D.乙裝置中總反應(yīng)為+2CO2+H2O+H2C2O413.已知：(R1、R2、R3、R4=H或烴基)。有機(jī)物M()在NaOH溶液中加熱的條作下可生成具有五元環(huán)結(jié)構(gòu)的物質(zhì)N，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.M與足量氫氣反應(yīng)后，所得分子中含有4個(gè)不對(duì)稱(chēng)碳原子B.N分子中采取sp2雜化的C原子數(shù)目為9C.若D中R1、R2、R3=-CH3，R4=H，則含有兩個(gè)甲基，能發(fā)生銀鏡且不含環(huán)的D的同分異構(gòu)體(不含立體異構(gòu))有10種D.根據(jù)題目信息在NaOH溶液中加熱可生成14.反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在Pd膜反應(yīng)器中進(jìn)行可提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)機(jī)理如圖所示。已知：某溫度下，H2在Pd膜表面上的解離過(guò)程存在平衡；H22H，其正反應(yīng)的活化能遠(yuǎn)小于逆反應(yīng)的活化能。下列說(shuō)法正確的是A.H原子在Pd膜表面結(jié)合成H2的過(guò)程為放熱過(guò)程B.其它條件一定時(shí)，反應(yīng)器中具有更高轉(zhuǎn)化率的原因是H2能及時(shí)從反應(yīng)體系中移出，使平衡右移C.恒溫恒壓下，將1molCO和1molH2O通入無(wú)Pd膜反應(yīng)器，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，若換成Р膜反應(yīng)器CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，則此時(shí)出口b中的氫氣為0.75molD.該反應(yīng)也可以通過(guò)電化學(xué)方法實(shí)現(xiàn).可選擇質(zhì)子導(dǎo)體作電解質(zhì)，陰極反應(yīng)式為CO-2e-+H2O=CO2+2H+15.一定溫度下，M2+在不同pH的Na2A溶液中存在形式不同，Na2A溶液中pM[pM=-lgc(M2+)]隨pH的變化如圖1，Na2A溶液中含A微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖2。已知①M(fèi)A，M(OH)2均為難溶物；②初始c(Na2A)=0.2mol/L。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.c(A2-)=c(H2A)時(shí)，pH=8.5B.初始狀態(tài)a點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)：A2-+M2+=MA↓C.I曲線上的點(diǎn)滿足c(M2+)·c2(OH-)=Ksp[M(OH)2]D.初始狀態(tài)的b點(diǎn)，平衡后溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.2mol/L二、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.(12分)四方晶系CuFeTe2晶體是一種p型半導(dǎo)體，在太陽(yáng)能半導(dǎo)體薄膜中具有巨大的潛在應(yīng)用價(jià)值，其晶胞示意圖如圖a、圖b所示。回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)________；(2)H2S中S的雜化方式為_(kāi)_________；H2O、H2Te、H2S沸點(diǎn)依次降低的原因是______。(3)CuFeTe2中元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)________；Te的配位數(shù)為_(kāi)______。(4)向CuFeTe2中摻雜S原子會(huì)改善半導(dǎo)體性能。由圖(c)可知x=_______；摻雜后晶胞參數(shù)分別為apm，apm，cpm，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。晶體CuFe(SxTe1-x)的密度為_(kāi)_____g/cm3(用含a、c和NA的代數(shù)式表示)。17.(12分)以水鈷礦(Co2O3·H2O，含F(xiàn)e2O3、MgO、CaO)和輝銅礦(Cu2S，含SiO2、Fe2O3)為原料制取膽礬和單質(zhì)鈷。已知：①常溫下，Ksp(MgF2)=6.25×10-9，Ksp(CaSO4)=7.1×10-7，Ksp(CoCO3)=2.4×10-7；②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：金屬離子Fe3+Fe2+Co2+Cu2+開(kāi)始沉淀時(shí)(c=0.01mol/L)的pH2.77.57.64.7完全沉淀時(shí)(c=10-5mol/L)的pH3.79.09.16.2③萃取Cu2+的反應(yīng)原理；Cu2++2HRCuR2+2H+；④Mg、Ca、Fe、Co均能與強(qiáng)酸反應(yīng)產(chǎn)生H2?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)“酸浸”過(guò)程硫元素價(jià)態(tài)變?yōu)?6價(jià)，寫(xiě)出“酸浸”過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。(2)“濾渣1”的主要成分為_(kāi)________。(3)常溫下，“濾液1”中(Fe元素都以Fe3+形式存在)加“氧化銅”調(diào)pH不小于_______。(4)常溫下，若“濾液2”中c(Mg2+)=0.015mol/L(忽略溶液中極少量的Ca2+)，除去2L“濾液2”中的Mg2+，至少需加入NaF固體的質(zhì)量為_(kāi)_____g(忽略溶液體積的變化)。(5)“反萃取”步驟中加入的“試劑a”為_(kāi)_______。(6)采用惰性電極電解CoCl2溶液﹑在無(wú)離子交換膜的條件下，不能用CoSO4溶液代替CoCl2溶液的理由是___________________。(7)將制得的膽礬配成溶液，先加入足量氨水，得到深藍(lán)色溶液，再通入SO2至弱酸性，生成白色沉淀。經(jīng)儀器分析：白色沉淀含H、N，O、S、Cu五種元素，且Cu：N：S=1：1：l；所含Cu離子中無(wú)單電子；晶體的部分組成微粒的空間構(gòu)型分別為三角錐形和正四面體形。則白色沉淀的化學(xué)式為_(kāi)__________。18.(12分)檸檬酸鐵銨[(NH4)3Fe(C6H5O7)2]是棕色或綠色的鱗片或粉末，易溶于水，不溶于乙醇和乙醚等有機(jī)溶劑，常用于照相業(yè)、制藥工業(yè)，還可作為食品鐵強(qiáng)化劑，實(shí)驗(yàn)室利用檸檬酸()制備檸檬酸鐵銨的步驟如下：ⅰ.向儀器A中加入一定量處理過(guò)的鐵粉，利用儀器B將過(guò)量的80℃檸檬酸溶液逐滴加入并不斷攪拌，同時(shí)控溫80℃至反應(yīng)結(jié)束，此時(shí)溶液底部析出大量的白色沉淀檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)；ⅱ.用冷水降溫至40℃，再用儀器C滴加一定量的濃氨水充分反應(yīng)，生成檸檬酸亞鐵銨[NH4FeC6H5O7]；ⅲ.繼續(xù)控溫40℃，再用另一個(gè)儀器C級(jí)慢滴加一定量的雙氧水充分反應(yīng)；ⅳ.再向溶液中加入大量的乙醇，經(jīng)一系列操作，稱(chēng)量得到mg產(chǎn)品。已知：檸檬酸鐵銨[(NH4)3Fe(C6H5O7)2]是檸檬酸鐵(FeC6H5O7)和檸檬酸銨[(NH4)3C6H5O7]形成的復(fù)鹽；5%檸檬酸鐵銨的pH約為6.5?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)儀器A的名稱(chēng)是________，步驟ⅰ中，用稍過(guò)量的檸檬酸溶液原因?yàn)開(kāi)_________。(2)步驟ⅱ、ⅲ中均需控溫40℃的原因是_______________。(3)步驟ⅲ中制備檸檬酸鐵銨的化學(xué)方程式________________。(4)步驟ⅳ中，完成“一系列操作”所需要的裝置有_______(填標(biāo)號(hào))。(5)實(shí)驗(yàn)室制得含有雜質(zhì)的檸檬酸鐵銨常標(biāo)記為(NH4)xFey(C6H5O7)2(Fe為正三價(jià))。將mg實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)品分為兩等份，一份在空氣中充分灼燒，冷卻稱(chēng)量得0.32g紅色固體。另一份配成250.00mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，向錐形瓶中再加入足量的甲醛溶液，反應(yīng)原理4+6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+、[與NaOH反應(yīng)時(shí)，lmo(CH2)6N4H+與1molH+相當(dāng)]。搖勻、靜置5min后，加入1~2滴酚酞試液，用0.1mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為16.00mL。①則x=________。②下列操作使測(cè)定的y值偏大的是_______(填標(biāo)號(hào))。a.分成兩等份時(shí)，第一份質(zhì)量小于第二份的質(zhì)量b.在空氣中灼燒時(shí)，產(chǎn)品沒(méi)有完全反應(yīng)就冷卻、稱(chēng)量c.用滴定管量取25.00mL溶液時(shí)，先俯視、后仰視讀數(shù)d.用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)，開(kāi)始尖嘴有氣泡，結(jié)束時(shí)無(wú)氣泡19.(12分)化合物(H)主要用于治療炎癥反應(yīng)及自身免疫性疾病的小分子藥物，其合成路線如下圖所示：已知：CH3CH2COOHCH3CH3。回答下列問(wèn)題：(1)物質(zhì)A的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)_______(用系統(tǒng)命名法)，物質(zhì)D中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)______。(2)物質(zhì)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________，G→H的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)________，區(qū)分物質(zhì)G和H所用的試劑是__________。(3)物質(zhì)F還可以與苯乙酸反應(yīng)合成物質(zhì)I()，Ⅰ進(jìn)一步反應(yīng)生成物質(zhì)G，則物質(zhì)F合成物質(zhì)Ⅰ的方程式為_(kāi)_________。(4)M的分子式比物質(zhì)C少一個(gè)CH2，則滿足下列條件的M的同分異構(gòu)體有______種。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但不能發(fā)生水解反應(yīng)②1mol同分異構(gòu)體最多能與3molNaOH反應(yīng)(5)參照上述信息，寫(xiě)出以對(duì)苯二甲醇和對(duì)苯二乙酸為原料制備的合成路線(其他試劑任選)__________。20.(12分)丙醛工業(yè)上主耍用于制合成纖維、橡膠促進(jìn)劑和防老劑等。在銠催化劑作用下與常用乙烯羰基化合成丙醛，涉及的反應(yīng)如下：主反應(yīng)Ⅰ：C2H4(g)+H2(g)+CO(g)CH3CH2CHO(g)△H1副反應(yīng)Ⅱ：C2H4(g)+H2(g)CH3CH3(g)△H2已知：在一定條件下一氧化碳能與銠催化劑結(jié)合生成羰基銠絡(luò)合物；丙醛選擇性：x(CH3CH2CHO)=×100%?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ以氣體分壓表示的平衡常數(shù)Kp與溫度T變化關(guān)系如圖所示。據(jù)圖判斷，CH3CH3(g)+CO(g)CH3CH2CHO(g)△H______0(填“>”、“<”或“=”)，的數(shù)值范圍是_______(填標(biāo)號(hào))。A.<-1B.-1～0C.0～1D.>1(2)在T1℃、壓強(qiáng)為150kPa條件下，在密閉反應(yīng)器中，按照投料n(C2H4)：n(CO)：n(H2)=1：1∶1，發(fā)生上述反應(yīng)，經(jīng)tmin反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得p(C2H4)=p(C2H6)=20kPa，則CH3CH2CHO(g)的選擇性為_(kāi)_______%(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)，v(CO)=_______kPa/min(用含t的代數(shù)式表示)，反應(yīng)Ⅰ的逆反應(yīng)的Kp=_________。(3)在恒壓密閉容器中，在一定溫度和鐃催化劑作用下，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間時(shí)，測(cè)得C2H4的轉(zhuǎn)化率(α)和丙醛選擇性隨變化關(guān)系如圖所示。①曲線a表示________(填“C2H4的轉(zhuǎn)化率”或“丙醛選擇性”)；②當(dāng)小于1時(shí)，曲線b隨的降低而降低的可能原因是____________?；瘜W(xué)參考答案12345678910CBDCACDBDA二、1112131415ABCDBCBD三、閱卷總體原則：1、答案為數(shù)值的，只看數(shù)值是否正確，不考慮單位。2、方程式給分原則：a、用“==”、“”、“→”不扣分，用“—”或無(wú)連接符號(hào)不得分，不寫(xiě)反應(yīng)條件不扣分。b、反應(yīng)物或產(chǎn)物不全或錯(cuò)誤不得分，方程式不配平或配平錯(cuò)誤不得分，使用非最小公約數(shù)配平不得分。c、要求寫(xiě)離子方程式的，寫(xiě)成化學(xué)方程式不得分。16.（12分）（1）3d104s1（不區(qū)分大小寫(xiě)，不區(qū)分角標(biāo)）（1分）sp3（不區(qū)分大小寫(xiě)，不區(qū)分角標(biāo)）（1分）H2O分子間可形成氫鍵，沸點(diǎn)比H2S、H2Te都高；H2Te的相對(duì)分子量大，分子間作用力比H2S強(qiáng)，H2Te的沸點(diǎn)高于H2S（只要有“H2O分子間可形成氫鍵，H2Te的相對(duì)分子量大”每個(gè)要點(diǎn)1分）（2分）（3）Te>Cu>Fe（2分）4（2分）（4）0.25（2分）（能轉(zhuǎn)化為該答案的表達(dá)式均得分）（2分）17（12分）⑴5[Co2O3?H2O]+Cu2S+11H2SO4=10CoSO4+2CuSO4+16H2O（2分）(有沒(méi)有[]都得分)（5Co2O3+Cu2S+11H2SO4